2023中考化学《水与溶液》点睛含答案解析

水与溶液

考点01.自然界的水

(一)爱护水资源

1.水资源的分布：地球表面约71%被水覆盖。淡水只约占全球水资源储量的2.53%,可利用

的只约占其中的30.4%。

2.爱护水资源：一方面要节约用水,另一方面要防治水体污染。

3.爱护水资源的措施

(1)节约用水

①生活上：a.使用节水器具；b.一水多用，如用淘米水浇花等：国家节水标.

②农业上：改大水漫灌为滴灌、喷灌;

③工业上：循环使用。

(2)防治水体污染

污染源防治措施

工业污染：工业生产中“三废”(废水、废渣、废气)

工业废水处理达标后再排放

的任意排放

农业污染：农业生产中农药、化肥的不合理使用提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药

生活污染：生活污水的任意排放、垃圾随意丢弃生活污水应集中处理后再排放

【特别提醒】大量使用含磷洗衣粉，会造成水中磷元素含量升高，导致水体富营养化，因此

在生活中我们应当使用不含磷的洗衣粉。

(二)水的净化

纯水是无色、无臭、清澈透明的液体，是纯净物。自然界中的河水、湖水、井水、海水等天

然水里含有许多杂质，是混合物。

1.水的净化

(1)自来水厂的净水过程：取水一反应沉淀池一过滤池-活性炭吸附池一清水池一投药消毒

T用户。其中，只有投药消毒为化学变化。

【特别提醒】经过自来水厂净化处理后的水中仍然含有可溶性的物质，不是纯水，煮沸后方

可饮用。

(2)常见的净水方法

净化方法原理作用

静置，使不溶性大颗粒物质沉淀下来，

沉淀除去大颗粒不溶性物质

与水分离

过滤把不溶于水的固体物质与水进行分离除去难溶性（或不溶性）物质

利用活性炭的吸附作用除去自然界水

吸附除去色素和异味

中的一些色素和异味

杀菌利用杀菌剂的强氧化性杀死水中病

杀死水中的病毒、细菌

消毒毒、细菌

利用混合物中各成分的沸点不同将其

蒸镭除去各种杂质（净化程度最高）

分离

【特别提醒】

①在净水的各种方法中，沉淀、吸附、过滤等发生的是物理变化，用氯气或漂白粉对水进行

消毒发生的是化学变化；

②过滤只能除去水中的不溶性杂质，所得到的水仍然是混合物；

③净化程度由高到低的顺序依次是蒸镯一吸附一过滤一沉淀。

2.硬水和软水

（1）概念、鉴别和转化

硬水软水

不含或含少量可溶性钙、镁化合物

概念含较多可溶性钙、镁化合物的水

的水

加肥

产生的浮渣多、泡沫少产生的浮渣少、泡沫多

皂水

鉴别

蒸发皿底部没有或有很少量的白色

蒸发蒸发皿底部有白色固体

固体

转化生活中：道沸；实验室：辘

（2）硬水的危害

①生活上，用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不干净，时间长了还会使衣服变硬；②生产上，

锅炉用水硬度高不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道结成水垢，导致局部过热引起变形或损

坏，甚至引起爆炸。

（三）水的组成

1.氢气

(1)物理性质：氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。

(2)化学性质

①可燃性

a.纯净的氢气在空气中安静地燃烧,产生淡蓝色火焰,放出大量的热。反应的化学方程式为

占燃

2H2+。23组2H20。

b.不纯的氢气在空气中燃烧可能会发生爆炸。点燃任何可燃性气体之前都必须检验气体的线

度，以防止发生爆炸。

②还原性:氢气能还原氧化铜，生成铜和水，反应的化学方程式为CUO+H，=A=CU+HZO。

「①若发出尖锐爆鸣声，

听《表明气体不纯

[②若声音很小，表明气体较纯

集满氢气移开拇指m.用耳朵听

的试管口点火

2.水的组成(电解水实验)

(1)原理：通过生成物的元素组成判断反应物的元素组成，电解水化学方程式为2H201鼠

2H2t+O2t。

⑵装置(如图)

(3)现象：接通直流电源后，电极上有气泡产生，与电源正极相连的玻璃管(试管)内产生的气

体体积小，与负极相连的玻璃管(试管)内产生的气体体积大，体积比大约为1：2。

【特别提醒】

①电解水时通常在水中加入少量的氢氧化钠（或硫酸钠）是为了增强导电性，它们本身不参与

反应；

②电解水是将电能转化为化学能。

（4）产生气体的检验及产物的判断（针对图2装置）

①负极：用一根点燃的火柴接近甲玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，气体能燃烧（或点燃时有

爆鸣声）并产生淡蓝色火焰，证明是同气。

②正极：用一根带火星的木条靠近乙玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，带火星的木条复燃，证

明是氧气。

（5）结论：水是由氢元素和氧元素组成的化合物。

（6）结论的推广及应用

①通过生成氢气和氧气的体积比为2：1,推断出水分子组成中氢原子与氧原子的个数比为2：

1,经进一步科学确认，得出水的化学式为H2O。

②化学反应的实质就是分子分裂成原子，原子重新结合成分子。

③验证了化学变化中分子可分而原子不可再分。

④通过产生氢气和氧气的体积比，我们可计算出产生氢气和氧气的质量比为1:8。

溶液

（-）溶液的形成

1.溶液

（1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。

广溶质:被溶解的物质。（可以是固、液、气体）

（2）组成y

溶剂：能溶解其他物质的物质。（常为液体，有水时水总是溶剂）

注意：溶液从宏观上看是由溶质和溶剂组成的。

溶液从微观上看是由溶质分子（或离子）和溶剂分子构成的。

（3）特征：均-性。（指任意部分的组成和性质完全相同，如密度、浓度等均相同）

稳定性.（指温度不变、溶剂不减少，溶质与溶剂不分离）

注意：①溶液不一定是无色的。如：碘酒是褐色的。CuSO4溶液是蓝色的（因含有Cu2+）oFeCh

是黄色的（因含有Fe3+）。FeCb是浅绿色的（因含有Fe?+）。

②溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液,如：蒸储水、酒精等纯净

物。

③注意：加速物质溶解的措施：搅拌、升温、将固体研碎

（4）读法：一般读作“xx（溶质）的xx（溶剂）溶液"，水溶液常省掉溶剂水的名称。

【温馨提示】

①均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水、酒精等。

②溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色。

③一种溶剂里可以溶解多种物质。

④能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。

（特别提醒】常见溶液中溶质和溶剂的判断：

液液型

气液型固液型

无水有水

溶质气体固体量少非水物质

溶剂液体液体里.英水

（二）物质在水中溶解时的吸放热现象

类型解释举例

有些物质溶解于水后，整个过程最

吸热硝酸铁

终表现为吸收热量（温度降低）

有些物质溶解于水后，整个过程最

放热氢氧化钠、浓硫酸

终表现为放出热量（温度升高）

吸放热大多数物质溶解于水后，整个过程

氯化钠

不明显最终表现为溶液温度基本不变

【易错警示】

CaO加入水中也能放热，但不是溶于水放热，而是因为CaO能与水发生化学反应而放出热

量。

（三）乳化作用

（1）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。

（2）洗涤剂可去除油污，是因其具有乳化功能。

（3）物质除污的方法和原理

方法原理举例

溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂中，从用汽油洗去衣服上的油渍

而除去污垢

利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳

乳化作用用洗涤剂洗去碗碟上的油渍

化现象，从而除去污垢

利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，

化学变化用稀盐酸除去铁锈

从而除去污垢

考点03.溶解度

(-)饱和溶液与不饱和溶液

1.概念：在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得的溶

液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。

2.判断方法

(1)在条件(温度、溶剂的量)不变时，继续向溶液中加入这种溶质，观察是否溶解，若不再溶

解则为饱和溶液，反之，则为不饱和溶液。

(2)一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的饱和溶液。

(3)降低温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的饱和溶液。

3.相互转化

(1)对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质

增加溶质、蒸发溶剂或降低温度蒸发溶剂

不饱和溶液饱和溶液,结晶

增加溶剂或升高温度降低温度

(2)对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而降低的物质

升高温度、增加溶质或蒸发溶剂

不饱和溶液饱和溶液

~增加溶剂或降低温度

【易错警示】

①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；

②饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，同一温度下，该溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液

浓；

③一定温度下，某溶质的饱和溶液对另一种溶质来说不一定是饱和溶液。

(二)溶解度与溶解度曲线

1.溶解度

(1)固体溶解度

①定义：表示在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

②影响因素

，内因：溶质和溶剂的性质

「多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾

＜外因

二,少数固体物质的溶解度随温度的影响变化不大，如氯化钠

II极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙

【温馨提示】溶解度与溶解性的关系

20℃时在水中的溶解度/g<0.010.01—11〜10>10

溶解性难溶微溶可溶易溶

(2)气体溶解度

①定义：该气体的压强为lOlkPa和一定温度时,在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体

体积。溶解度/g|溶解度/g

,内因：气体本身的性质和溶剂种类)

②影响因素,［温度：随温度的升高而减小，如图a_________

外因10温度/七0压强

II压强：随压强的增大而增大，如图b国“困I

(Xid1X1D

2.结晶

(1)冷却热饱和溶液法(降温结晶)：适用于溶解度受温度影响大的物质，如KNCh。

(2)蒸发溶剂法(浓缩结晶)：适用于溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl。

3.溶解度曲线

(1)概念：物质的溶解度随温度变化的曲线，应用它可以查出某物质在一定温度时的溶解度。

(2)意义

溶解度曲线

①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况

②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。

③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。

(3)应用

①查找某物质在不同温度下的溶解度。

②比较不同物质在相同温度时