2022年中考化学化学计算题热点题型专项突破

中考专项热点突破

专项07化学计算题

一、文字叙述类

1你知道自热米饭的加热原理吗？实际上，自热米饭自带一个发热包，发热包的有效

成分是生石灰(CaO),遇水反应生成氢氧化钙[Ca(OHh],同时放出大矗热。有一种品牌

的自热米饭加热包内有112g氧化钙，要使氧化钙与水完全反应充分放热，你建议使

用时加水的质量是多少？

2某造纸厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钠，为测定氢氧化钠的浓度，取100.0g

沉淀后的澄清废水，逐滴滴入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应时用

去稀硫酸的质量是20.0g(假设废水中不含其他与硫酸反应的物质).

(1))为掌握该反应恰好完全反应的时机，在滴入稀硫酸前应该进行的操作是

0计算废水中氢氧化钠的质量分数。

3草木灰(主要成分为氐C03)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但

会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，应禁止露天烧制草木灰。

(I)从化学肥料分类角度分析，碳酸钾屈于(填“就”“磷肥”或“钾肥”)。

0要确认草木灰浸出液中含有co产•，需用到的试剂是

0为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行了以下实验：

0取50g佳初加入足量的蒸福水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中;

W在京杯中加入足量的CaCh㈱，得到沉淀；

@招沉淀过1、冻淡、依干后得到5g固体。

求该样品中碳酸钾的质益分数。(杂质不发生化学反应,

氐G)3+CaCh=2KCl+CaCO斗)

4黄铜是一种重要的金属材料，可以用干制造机器、电器零件及日常用品。为测定某

黄铜(假设合金中仅含铜和锌)中铜的质溢分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末千烧

杯中，加入80g稀硫酸，充分反应，测得实验后烧杯中剩余物的质榄为99.80g。

(I)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为!。

(2)该黄铜中铜的质量分数为多少？

二、曲线类

5实验室用68g过氧化氢溶液和2g:氧化猛制取氧气，实验中非气态物质的总质益

随时间的变化如图所示。

总质毗/g

667:_______

o时间/s

(I))反应中二氧化猛的作用是_____________________________________________

0计算过氧化氢溶液中溶质的质益分数，

6欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质麻分数，现取30g稀硫酸样品干烧杯中，将

15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随帮NaOH溶液的不断加入，

溶液pH的变化如图所示。

pH

71"…°l:b

LsZ

0-8NaOH溶液的质狱/g

(l)a点溶液中溶质是(填化学式)。

(2)计算该稀硫酸中溶质的质量分数.

7某课外活动小组的同学取定量的铜与氧化铜的粉末状固体混合物放入烧杯中，加

入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随时间变化的情况如图所示。计

算所用稀硫酸中溶质的质觉分数

剩余固体的蝴/g

10

时间/min

三、表格类

8某品牌钙片的部分信息：@钙片主要成分为碳酸钙；@每片钙片的质扭为lg0科学

学习小组的同学用该品牌钙片做了实验：把100g稀盐酸分成五等份，分5次将稀盐

酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应(钙片中其他成分不溶下水且不与盐酸

反应)。得到的实验数据如卜.表：

实验次数I2345

加入稀盐酸的质讥/g2020202020

剩余固体的质扯/g8.06.04.02.22.2

(1)钙片用千补钙。钙片中所含的'钙是指________L填字母序号)。

A元素B.单质C.原子

010片钙片中所含碳酸钙的总质量为g。

6计算该实验所用稀盐酸中溶质的质量分数。

9某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末11.4g,分四次向其中加入稀盐

酸共100g,反应过程中有关数据记录如下表：

实验次序|51次第2次第3次第4次

加入稀盐酸的质拭/g25252525

剩余固体的质拭/g8.6a30.2

(l)a=________

(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。

0实验室常用溶质的质扭分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气.

30%的过氧化氢溶液

净含村：500mL

安500g计)

(1)某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶

液，需加水g«

0在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液

中溶质的质量分数小千30%,依据是

⑤为测定该瓶溶液的真实溶质质益分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入•

定量的：氧化猛，用电子秤称量质量。

反应时间

23456

/minI

锥形瓶十瓶

内物质的340.00338.78335.64335.28335.20335.20335.2()

总质tt/g

@反应生成氧气的总质量为q

@该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留到0.1%）

四、流程类

1某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化猛制取氧气并回收剩余固体，实验过程如下。

__________足礼水

氯酸钾L垄一匠也配堕竺皂、

一化t孟1允分反应洗涤、下燥|J质扯分数为14.9%

的溶液100.0

（1））上述制取氧气的反应屈于________________L填基本反应类型）。

0计算所用氯酸钾、.氧化猛混合物的总质量。

1渐同学用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠，用于制作“叶脉书签”（杂质不参

加反应）。操作过程如卜.：

।加水-------^川适批熟石灰至“滤渣|

碳酸钠I溶解碳酸钠I恰好完全反应

20睹品

固体溶液1过滤200g

滤液

(1)20g样品中碳酸钠的质麻为。

0)反应后所得滤液中氢氧化钠的质篮分数为多少？

3学习小组的同学通过如图实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质星分数。

L__1鲤［工尸珈待测稀硫酸旦：百三

殛登色酚猷溶液子三溶液红色恰好消失［1

20,g20%的红色无色溶液40g

aOH溶液(忽略酚毗溶液质量)

请完成下列分析与计算：

⑴反应中用去稀硫酸的质量为。

(2)计算稀破酸中溶质的质量分数.

五、标签类

4工业生产的纯碱中含有少量NaCl杂质；为测定该纯碱中碳酸钠的含量是否符合标

签要求，他称取了纯碱样品11g.全部溶解在64.4g水中，当加入定量的稀盐酸至恰

好完全反应时，生成气体4.4g

通过计算判断该纯碱样品中碳酸钠的含量是否符合标签要求

XX纯碱

E斐成分：Na2cO,

如CO泛98*

作川：发酵剂

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《参考答案及解析》

专项七化学计算题

1.解:设加水的质量是X

CaO+比0=Ca(OH)2

5618

H2gx

5618

H2gxx=36g

答：要使氧化钙与水完全反应充分放热，加水的质榄是36g

解析：本题考查利用化学方程式进行布关反应物质量的计算。根据氧化钙的质量计笃

需要水的质量。

2.(1)在废水中滴入儿滴酚献溶液

(2)解：20.0g9.8%的稀硫酸中含溶质的质址为20.0gx9.8%=1.96g

设参加反应的氢氧化钠的质扯为X。

压SQ4+2NaOH=Na2so4+2比0

9880

1.96gx

98_8O

1.96g--x

x=L6g

废水中氢氧化钠的质量分数为U6h

X100%=1.6%

100.0g

答：废水中氢氧化钠的质量分数为1.6%c

［解析］根据题意.由参加反应的稀硫酸中溶质的质量ir算in氢氧化钠溶液中溶质的

质量“氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚猷溶液变红，在滴入稀硫酸前向废水中滴

入几滴酚猷溶液，若溶液红色刚好褪去，则氢氧化钠与硫酸恰好完全反应。

3.(1)钾肥黝稀盐酸和澄清石灰水

0解：设该样品中碳酸钾的质蓝分数为Xo

氐C03+CaCh=2KCl+CaCO'l

138100

502:xx5g

138100

50gxx5g

x=I3.8%

答：该样品中碳酸钾的质世分数为13.8%。

【解析】(2)检验草木灰中含有C。产的方法是取少贵草木灰的浸出液于试管中，然

后加入少琵稀盐酸，布无色无味的气体放出，然后将气体通入澄清石灰水，若石灰

水变浑浊，则证明含有CQ产,因此孟要用到的试齐I」是稀盐酸和澄洁行灰水。

4.(I)0.20

(2)解：设该黄铜中铜的质量分数为X。

Zn+H2S04=ZnS04+H叶

652

20gx(l-x)0.20g

竺=20gx(l-x)

20.20g

x=67.5%

答：该黄铜中铜的质贵分数为67.5%。

【解析】根据质盘中恒定律可知，过程中质量减少是因为生成了氢气，生成氢气前

质量为20g+80g-99.80g=0.20g-根据氮气的质量和对应的化学方程式可求加该黄铜

中锌的质址，进Ifij可求算铜的质呈分数。

5.⑴催化作用

(2)解：根据质蓝守恒定律，反应产生氧气的质蓝为70g-66.8g=3.2g。

设产生3.2g氧气需要比02的质赍为x。

2H心ln02

2:::::::=:2H20的2

6832

3.2!!

6_8_32

x-32!

x=6.8g

过氧化氢溶液中溶质的质扯分数为乌x100%=10%

68g

答：过氧化氢溶液中溶质的质榄分数是10%。

【解析】(1)由催化剂的定义可知，.氧化猛作为催化剂在化学反应中起催化作用，

反应前后本身的质量和化学性质都没有发生变化。

(2)过氧化氢在：氧化猛催化作用下分解生成水和氧气，由千气体放出而使反应后剩

余非气态物质的质加减小，利用质扯守恒定律，反应前后物质总质拟的差即为放出氧气

的质扯5根据反应的化学方程式，由放出氧气的质蓝可计算出过氧化氢的质蓝，然后

可求出过氧化氢溶液中溶质的质榄分数。

6.(1)Na2s04和H2s04

(2)解：当pH为7时，滞毛的氢氧化钠溶液的质扯为8g,则消耗的NaOH溶液中NaOH

的质贵为8gxi5%=1.2g”

设消耗氢氧化钠1.2g时，消耗的稀硫酸的溶质的质量为X。

2NaOH+H2S04=Na2S04+2比0

8098

1.2gX

80=98

1.2g-x

x=l,47g

该稀硫酸中溶质的质量分数为片岛；xl00%=4.9%

答：该稀硫酸中溶质的质址分数为4.9%.

【解析•】滴加NaOH溶液至a点时，溶液的pH小千7,呈酸性，因此硫酸有

剩余，溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸钠。

0)根据题图分析反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量，进而结合对应的化学方程式可

求算稀硫酸中溶质的质量，进而可求算对应的溶质的质琵分数。

7.解；I化电的贯速为10g-2g=8g

设所用稀硫酸中溶质的质垃分数为X。

CuO+H2SO4=CUSQ4+H20

8098

8g50gxx

80_98

8g50gxx

x=19.6%

答：所用稀硫酸中溶质的质琵分数为19.6%。

【解析】氧化铜与稀酸酸反应，铜不与稀硫酸反应，剩余固体的质⑥即为钢的质量，

氧化铜的质址为！Og-2g=8g,根据氧化铜的质址，结合氧化铜，稀硫酸反应的化学

方程式进行计辨。

8.(1)A(2)7.8

0解：20g稀盐酸与2.0g碳酸钙恰好完全反应。设20g稀盐酸中氯化氢的质俗为X。

CaCO计2HCJCaCh+Ht?+CO汀

10073

2.Qgx

10073

2.0gx

x=l.46g

该实验所用稀盐酸中溶质的质量分数是彗愿XI00%=7.3%

答：该实验所用稀盐酸中溶质的质扯分数是7.3%

【解析】(2)分析表格中的数据可知，每20g稀盐酸与2.0g碳酸钙完全反应：最终剩

余固体(不溶千水且不与酸反应)糠贵为2.2g,则0片钙片中所含碳酸钙的总1员的

10g-2.2g=7.8g

9.(1)5.8

(2)解：25g稀盐酸与2.8g铁恰好宪全反应。

设25g稀盐酸中溶质的质量为X。

Fe+2HCI=FeCii+H叶

5673

2.8gX

56_73

2.8g~~X

x=3.65g

稀盐酸中溶质的质呈分数为号导X100%=14.6%

答：稀盐酸中溶质的质榄分数为14.6%。

【解析】(1)铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。根据表中数据可知，第1次反

应后固体减少的质琵为11.4g-8.6g=2.8g,即消耗的铁的质量为2.8g第3、4次加入

稀盐酸，固体仍在减少，说明25g稀盐酸能与2.8g铁恰好完全反应，则第2次加入

25g稀盐酸，固体质呈也应减少2.8g,则a=8.6-2.8=58

10.(1)1000(2)过氧化氢常温下即可分解产生氧'(

⑶CD4.80

@解：设该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为X.

如02

2压02:::==2H20+0订

6832

4.80g

6832

X4.80g

x=10.2g

iix

'上x}00%29.1%

该瓶过氧化氢溶液中溶质的质扯分数为35g

答：该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是29.1%。

【解析】(1)溶液稀释前百，溶质的质量不变设需力口水的质量为

x,500gx30%=(500g+x)xl0%,x=lOOOg

(2)气泡是氧气，说明过氧化氢已经发生分解反应，生成水和氧气。

(3)@根据质蓝守恒定律，反应生成氧气的总质蓝为340.00g-335,20g=4.80g,@根据

氧气的质榄，结合过氧化氢分解制氧气的化学方程式进行计算。

11.(1)分解反应

⑵解：氧化猛的质量为8.0g生成氯化钾的质量为100.0gxl4.9%=14.9g.

设制取氧气消耗氯酸钾的质量为X.

Mn02

2KC1O3===；===2KC1+30汀

245149

14.9g

245x

面=14.9g

x=24.5g

所用氯酸钾、二氧化猛混合物的总质榄为24.5g+8.0g=32.5g

答：所用氯酸钾、：氧化猛混合物的总质琵为32.5g

【解析】氯酸钾在二氧化钻催化作用下受热分觥生成氯化钾和氧气，所以固体甲是二

氧化猛和氯化钾的混合物；加水，二氧化猛不溶于水，固体乙即二氧化猛，质址为

8.0g;氟化钾溶于水，得到IOOgl4.9%的氯化钾溶液，氯化钾的质址为

IOO.OgxJ4.9%=14.9”根据氯化钾的质世，结合氯酸钾分解反应的化学方程式即可计