山东省菏泽市单县2021-2022学年九年级下学期期中(一模)化学试题

2021一2022学年度第二学期期中质量检测九年级化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32C1：35.5Na：23K：39一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.中华传统文化蕴含着丰富化学知识，下列关于传统文化中所涉及化学知识的说法错误的是A.“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房即牡蛎壳），“灰”的主要成分是氧化钙B.“蜡炬成灰泪始干”过程中只发生了化学变化C.“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界中元素的循环D.“蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，…”“膏油”着火不宜用水灭火【答案】B【解析】【详解】A.牡蛎壳主要分为碳酸钙，在高温煅烧后，反应生成了氧化钙和二氧化碳，所以剩下灰的要成分是氧化钙，故选项说法正确；B.蜡烛燃烧，是石蜡与氧气反应生成了二氧化碳和水，属于化学变化，蜡烛受热熔化变为蜡油，这一过程只是状态发生了变化，属于物理变化，故选项说法错误；C.“落红”中的有机物在土壤中被窝生微生物分解成无机物后，形成“春泥”，可以作为植物的营养被植物吸收利用，重新起到护花作用了，故选项说法正确；D.“油膏”密度比水小，可附在水面燃烧，因此，“膏油”着火不宜用水灭火，故选项说法正确。故选：B。2.第24届冬季奥林匹克运动会，于2022年2月4日一20日在北京和张家口市联合举行，这是中国首次举行的冬季奥林匹克运动会。奥林匹克场馆的建设中用到诸多的化学知识，根据所学的知识判断下列说法错误的是A.北京冬奥会将实现所有场馆的绿色电力全覆盖，目前人们使用的燃料大多数来自化石燃料，化石燃料属于可再生能源B.冬奥速滑场馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰技术，此技术可有效缓解温室效应C.北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”，制作采用在特质硅胶外壳通过“注塑工艺”注入一类环保的高分子材料，其中包括环保PVC，其主要材质是聚氯乙烯，该材质属于有机合成材料D.北京冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，实现“零排放”的原因是氢气燃烧的产物是水，无污染【答案】A【解析】【分析】二氧化碳可做制冷剂，原理是升华吸热；【详解】A.化石燃料包括：煤、石油、天然气，属于不可再生能源，故A错误；B.CO2跨临界直冷制冰技术是指通过二氧化碳状态改变来达到降温效果，在此过程二氧化碳可循环使用，能够缓解温室效应，故B正确；C.聚氯乙烯由人工合成，属于有机合成材料，故C正确；D.氢气在氧气中燃烧，产物是水，污染物，因此氢气是最理想的清洁能源，故D正确；故选A。【点睛】氢气作为新能源的优点还有：燃烧热值高。3.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。如图所示实验操作正确的是A.过滤 B.配制溶液C.收集氢气 D.检查装置气密性【答案】C【解析】【详解】A.过滤操作需要玻璃棒引流，图示中缺玻璃棒；故A选项错误；B.配制溶液，溶解固体应该在烧杯中进行，不能在量筒中溶解固体；故B选项错误；C.氢气难溶于水且不与水反应，可以用排水集气法收集氢气；故C选项正确；D.检查装置的气密性，要在密闭的状态下检查，图示中的长颈漏斗与外界连通，不能检查装置的气密性；故D选项错误；故选：C。【点睛】本题难度不大，主要考查实验操作，学生平时注意实验操作的注意事项即可解答。4.下列有关化学规律的说法中，不正确的是A.氧化物都含氧元素B.物质的用途主要由物质的性质决定C.人类需要的大部分能量都是由化学反应提供D.在物理变化中分子的能量、间隔、相互作用均不变【答案】D【解析】【详解】A.氧化物由两种元素组成，其一是氧元素，所以氧化物都含氧元素。A正确。B.物质的用途主要由物质的性质决定，物质的性质由物质的用途体现。B正确。C.物质发生化学反应同时伴随着能量的变化，人类需要的大部分能量都是由化学反应提供。C正确。D.在物理变化中分子的能量、间隔、相互作用均可改变。比如，物体的状态发生变化时，分子的间隔一定发生变化。D错。综上所述：选择D。5.如图是依据物质类别和物质中元素的化合价构建的物质间的转化关系（“→”表示物质间的转化），已知A～M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质。下列说法正确的是A.F的化学式为HCl，D的名称是氯化钠B.D→C反应的现象是固体溶解，有气泡冒出C.A常用作干燥剂，A→B的过程放出大量的热D.若E溶液中混有少量B，可加适量F溶液除去【答案】C【解析】【分析】A～M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质，图中氧化物G中有元素化合价为+3价，根据已学知识，G为Fe2O3；氧化铁可以转化为铁，则H为Fe，M为铁盐；A为含有+2价元素的氧化物，且可以转化为碱，以上元素中只有钙符合题意，因此A为CaO，B为Ca(OH)2；Ca(OH)2可以转化为NaOH，则E为NaOH，钠显+1价，符合题意；NaOH可以转化为Na2CO3或氯化钠，Ca(OH)2可以转化为含钙元素（化合价是+2价）的盐如CaCO3或氯化钙，因为氯化钠不能转化为氯化钙，而Na2CO3可以转化为CaCO3，则C是CaCO3，D是Na2CO3。【详解】A.F是含有-1价元素的酸，在给定元素中只有氯符合题意，因此F的化学式为HCl。根据分析D为Na2CO3，不可能是氯化钠，因为氯化钠不能转化为钙盐，选项A不正确；B.D为Na2CO3，C是CaCO3，D→C的转化可以通过碳酸钠和氯化钙等可溶性钙盐或氢氧化钙反应实现，反应的现象是：有白色沉淀生成，选项B不正确；C.A是氧化钙，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，因此常用作干燥剂。氧化钙和水的反应是放热反应，因此A→B的过程中放出大量的热，选项C正确；D.E为NaOH，B为Ca(OH)2，若NaOH溶液中混有少量Ca(OH)2，如果加入适量盐酸溶液，虽然除去了氢氧化钙，但盐酸同时也和氢氧化钠反应，还带进新的杂质氯化钙、氯化钠，不符合“不增、不减、易分离”的除杂原则，选项D不正确。故选C。6.山东大学利用异核双金属“镍-钴”配合物，可逆地催化质子还原氢气(H2)与氘水(D2O)的H/D交换，镍在元素周期表中的信息如图1所示，镍离子结构示意图如图2所示，下列说法不正确的是A.镍元素位于元素周期表的第三周期B.镍离子的符号为Ni2＋C.镍原子核外电子数为28D.镍原子的相对原子质量为58.69【答案】A【解析】【详解】A.元素的周其数与其原子核外电子层数相同，由镍离子结构示意图可知，镍离子质子数为28，核外电子数为26，说明其失去了最外层的两个电子，所以镍原子的核外电子层数为4，所以镍元素位于第四周期，故A选项错误；B.由镍离子结构示意图可知，镍离子质子数为28，核外电子数为26，说明其失去了最外层两个电子，带两个单位的正电荷，所以镍离子符号为：Ni2＋，故B选项正确；C.在原子中，质子数等于核外电子数，所以镍原子的核外电子数为28，故C选项正确；D.元素周期表中靠下边的小数为相对原子质量，故D选项正确；故选A。7.硝酸钾、氯化钠、硒酸镉的溶解度曲线如图，下列说法正确的是A.t℃时，三种物质的溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是硝酸钾＞硒酸镉＞氯化钠B.硒酸镉的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大C.t℃时，等质量的氯化钠、硒酸镉两物质溶液中所含溶质质量相等D.t℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液降低相同温度时，析出晶体多的是硝酸钾溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A.t℃时，溶解度：硝酸钾＞硒酸镉＞氯化钠，故该温度下，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小为：硝酸钾＞硒酸镉＞氯化钠，溶液状态未知，无法比较，不符合题意；B.硒酸镉的不饱和溶液升温后，溶解度减小，如果无溶质析出，溶质质量分数不变，如果溶质析出，溶质质量分数减小，不符合题意；C.t℃时，等质量的氯化钠、硒酸镉两物质溶液，溶液状态未知，无法比较所含溶质质量大小，不符合题意；D.t℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液降低相同温度时，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故析出晶体多的是硝酸钾溶液，符合题意。故选D。8.2011年央视《每周质量报告》的3·15特别节目曝光：河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉精，有毒猪肉流向双汇分公司。“瘦肉精”的化学式C12H19Cl3N2O，则下列有关瘦肉精的说法中不正确的是A.瘦肉精中质量分数最大的是碳元素B.瘦肉精由碳、氢、氧、氯、氮五种元素组成C.每个瘦肉精分子由37个原子构成D.瘦肉精分子中含有氮分子【答案】D【解析】【详解】A.根据瘦肉精的化学式C12H19Cl3N2O，C.H、Cl、N、O五种元素的质量比=（12×12）∶（1×19）∶（35.5×3）∶（14×2）∶16=144∶19∶106.5∶42，可知瘦肉精中质量分数最大的是碳元素，选项A正确；B.根据“瘦肉精”的化学式C12H19Cl3N2O，该物质由C.H、Cl、N、O五种元素组成，选项B正确；C.根据“瘦肉精”的化学式C12H19Cl3N2O，其一个分子由12个碳原子、19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子、1个氧原子总共37个原子构成的，选项C正确；D.瘦肉精分子由原子构成，不含氮分子，选项D错误。故选D。9.除去下列各组物质中的杂质，所用方法可行的是选项物质杂质除杂方法ACuCuO通入足量CO，加热BNaCl固体Mg（OH）2加足量的稀盐酸，蒸发结晶CCO2CO通过足量澄清石灰水，干燥DFeCl2溶液CuSO4加足量铁粉，过滤A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A.一氧化碳和氧化铜在加热条条件下生成铜，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，正确；B.盐酸和氢氧化镁生成氯化镁和水，引入新杂质氯化镁，不符合除杂原则，错误；C.二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反而把原物质除去，不符合除杂原则，错误；D.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，引入新杂质硫酸亚铁，不符合除杂的原则，错误。故选A。10.实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是（）A.A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出B.B→C段对应溶液pH逐渐变大C.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡D.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡【答案】C【解析】【分析】碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，而图像中最终有固体剩余，所以固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，据此分析回答此题。【详解】A.A→B段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出，选项A错误；B.B→C段对应是硝酸不断加入，不在反应，所以溶液酸性增强，溶液pH逐渐变小，选项B错误；C.根据分析可知，C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡，选项C正确；D.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氢氧化钠，并未提及有硝酸，选项D错误。故选：C。二、非选择题（本题包括7小题，共30分）11.请用化学用语填空：（1）地壳中含量居于前两位的元素形成的化合物是______。（2）75%医用酒精溶液中的溶质______。（3）碱有一些相似的化学性质，因为不同的碱溶液中都含有______。【答案】（1）SiO2（2）C2H5OH##C2H6O（3）OH-【解析】【小问1详解】地壳中含量居前两位的元素所分别是氧元素和硅元素，所形成化合物为二氧化硅，其化学式为，故填；【小问2详解】75%的医用酒精中的溶质是酒精，其化学式为：C2H5OH，故填C2H5OH或C2H6O；【小问3详解】碱有一些相似的化学性质，因为不同的碱溶液中都具有相同的氢氧根离子，其离子符号为：OH-。【点睛】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（化学式、离子符号等）的书写和理解能力。12.2021年11月15日，上海静安区高层住宅发生大火，此次火灾得以在短时间内急速蔓延烧透整栋建筑物，元凶极有可能是施工队所使用保温材料聚氨酯（PU）材料。事故现场违规使用大量尼龙网。聚氨酯泡沫等易燃材料，由四个无证电焊工违章操作引发。则回答以下问题：（1）聚氨酯泡沫塑料属于______（填“有机”或“无机”）材料。（2）溅落电火花在引发这场特大火灾中所起作用是______。（填标号）A.提供氧气 B.使可燃物温度达成着火点 C.提供可燃物（3）聚氨酯材料保温性能好，但阻燃性能差，易燃加速火势蔓延，且快速释放出有毒气体。燃烧速度快造成火势加速蔓延，燃烧时产生烟气中含有一个能与血液中血红蛋白结合有毒气体，该气体化学式为______。（4）氢氧化镁是一个新型阻燃剂。当温度达成380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。依照灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂原因为______。【答案】（1）有机（2）B（3）CO（4）氢氧化镁受热分解生成氧化镁覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与氧气隔绝（合理均可）【解析】【小问1详解】塑料属于有机材料；【小问2详解】溅落的电火花起到了点燃的作用，也就是提供了物质燃烧时的温度。故选B。【小问3详解】一氧化碳是一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体。化学式为CO。【小问4详解】根据题意，当温度达成380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温氧化镁固体。氢氧化镁发生分解吸收燃烧物表面的热量，释放大量水蒸气，阻止燃烧的进行。【点睛】本题难度不大，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，掌握灭火的原理、燃烧的条件、一氧化碳的毒性等并能灵活运用是正确解答本题的关键。13.“微观一宏观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示完成下列问题：（1）图1中，“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示______。（2）从微粒的角度说明图2反应的实质是______。（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。其反应的微观示意图如图3所示：该反应的化学方程式为______。【答案】（1）一个铜原子（2）氢离子与碳酸根离子结合形成水分子和二氧化碳分子（3）【解析】【小问1详解】Cu是铜的元素符号，还可以表示一个铜原子。【小问2详解】从图2可知，该反应只有氢离子和碳酸根离子参与反应，先结合形成碳酸，碳酸分解为水和二氧化碳，所以从微观解释该反应的实质为氢离子与碳酸根离子结合形成水分子和二氧化碳分子。【小问3详解】反应前为NH3和O2，反应条件为点燃，反应后为N2和H2O，所以化学方程式为。14.已知A一H均为初中化学常见的物质。其中A.C是组成元素相同的气体，B为红棕色固体，D.F是常见的金属单质；H是蓝色沉淀。根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：（1）写出下列物质的化学式：B______。（2）写出下列反应的化学方程式：①______。②______。图中的所有转化关系中涉及到的基本反应类型有______种。【答案】（1）Fe2O3（2）①.②.③.3##三【解析】【分析】因为H是蓝色沉淀，所以H是氢氧化铜；氢氧化铜和E在一定的条件可以相互转化，E可能是硫酸铜；因为D.F是常见的金属单质，D可以转化为F，因为E是硫酸铜，所以D可能是铁，F可能是铜；G可能是硫酸亚铁；A.C是组成元素相同的气体，A和红棕色固体B反应可以转化为C和铁，A可能是一氧化碳，C可能是二氧化碳；B和一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，则B可能是氧化铁；把以上各物质代入框图进行验证，符合要求，故A是一氧化碳；B是氧化铁；C是二氧化碳；D是铁；E是硫酸；C是硫酸亚铁；H是氢氧化铜。【小问1详解】B推断可知是氧化铁，化学式为：Fe2O3；【小问2详解】①的反应是铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜：②的反应是硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜和硫酸钠：；铁和硫酸铜反应是置换反应，硫酸铜和氢氧化钠反应是复分解反应，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳是化合反应，故涉及的反应类型有三种。【点睛】此题为框图推断，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。15.在实验室中利用下列仪器进行制取气体的实验，请回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：H______。（2）利用图中仪器可以制取二氧化碳，你选择的仪器是______（填字母），请写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式______。（3）若用装置Ⅰ收集氧气，气体应从______端导管进入（填“左”或“右”）。（4）某同学设计了如图G所示的二氧化碳的发生装置。使用该发生装置制取二氧化碳的主要优点有______（任写一条即可）。【答案】（1）长颈漏斗（2）①.ABGH②.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）右（4）可以控制反应发生和停止【解析】【小问1详解】仪器H的名称是长颈漏斗；【小问2详解】实验室制取二氧化碳不需要加热，用到集气瓶、带双孔塞的导管、锥形瓶、长颈漏斗，故选ABGH；制取二氧化碳原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；【小问3详解】装置Ⅰ中装的是水，用来收集氧气，需要将集气瓶中的水排出，故要从右端进气；【小问4详解】图中装置关闭开关，试管内产生气体增多，压强变大，将试管内液体下压进入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关，试管内液面上升，固体和液体接触，反应继续进行，故该装置的优点是可以控制反应的发生与停止。16.聪聪发现家里多年未用的铜质火锅表面出现了绿色的锈迹，他对绿色锈迹进行了下列探究。【收集资料】绿色锈迹是铜长期暴露在空气中与氧气、水蒸气、二氧化碳等物质发生反应生成的碱式碳酸铜，俗称铜绿。探究一：铜绿的组成【分析推理】聪聪根据铜绿的形成过程认为铜绿中含有Cu、H、O、C等元素，他做出此判断的依据是______。【实验1】将适量干燥的铜绿粉末放在硬质玻璃管中按如图装置进行实验。实验开始先通一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给铜绿加热。（1）观察到______出现，说明铜绿中含有氢元素和氧元素。（2）观察到烧杯内澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，写出石灰水变浑浊的化学方程式：______。（3）观察到硬质玻璃管中的绿色粉末变成黑色。为证明黑色粉末是氧化铜，不是炭粉，你设计的实验方案是______。（简要写出实验步骤和现象）通过上述探究，说明聪聪的分析推理是正确的。探究二：如何除去铜绿【实验2】同学们想到要除去铁制品表面的铁锈可以将铁制品在酸溶液中浸泡一段时间，于是认为除去铜绿也可以使用酸溶液。小明取少量铜绿放置在试管中，加入适量稀盐酸，观察到粉末逐渐溶解，产生气泡，溶液呈蓝色，说明用稀盐酸可以除去铜绿，并进一步证明铜绿的生成过程中有二氧化碳参与。【反思交流】（1）实验1中，加热铜绿前先通入一会儿氮气的目的是______。（2）为防止铜制品生锈，你认为可以采取的措施是______。【答案】①.化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律）②.硬质玻璃管中有水珠③.④.取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应后黑色粉末全部消失，得到蓝色溶液⑤.除尽硬质玻璃管中空气⑥.保持铜质品表面洁净干燥（或表面镀上保护膜）【解析】【详解】分析推理：铜绿是铜长期暴露在空气中与氧气、水蒸气、二氧化碳等物质发生反应生成的碱式碳酸铜，由于化学反应遵守质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以铜绿中含有Cu、H、O、C等元素；实验1：（1）加