2022年中考化学真题重组卷02(人教版)

冲刺2022年中考化学精选真题重组卷

人教版02

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自

己的班级、姓名、学号填写在试卷上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。

3.回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。

可能用到的相对原子质量：H—1C—120—16Ba—13Cu—64

第I卷选择题（共40分）

1234567891011121314151617181920

一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每题只有一个选项符合题目要求）

1.（2021江苏扬州）下列过程中只发生物理变化的是（）

A.高炉炼铁B.冰雪融化C.食物变质D.木材燃烧

【答案】B

【解析】A.高炉炼铁过程中，铁矿石转化为铁，有新物质生成属于化学变化，不符合题意，

故选项错误；B.冰雪融化过程是水的状态发生改变，没有新物质生成属于物理变化，符合题

意，故选项正确；C.食物变质过程中，物质发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，

不符合题意，故选项错误；D.木材燃烧过程中，有二氧化碳生成，是化学变化，不符合题意，

故选项错误。故选择B；

2.（2021湖南）下列实验现象的描述正确的是（）

A.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳

B.打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现大量白雾

C.点燃塑料和羊毛都产生烧焦羽毛的气味

D.红磷燃烧时发出蓝紫色火焰，产生白色固体

【答案】B

【解析】A.木炭在氧气中燃烧发白光，放热，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，选

项现象描述不正确：B.打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现大量白雾，选项现象描述正确；

C.点燃塑料和羊毛，产生烧焦羽毛的气味的是羊毛，而塑料不会产生烧焦羽毛的气味，选项

现象描述不正确；D.红磷燃烧时产生大量白烟，放热，选项现象描述不正确。故选B。

3.（2021四川）下列实验不能达到相应目的的是（）

A.比较蜡烛与水的密度B.。比较火焰各层温度

A//半.

C.工圭，验证质量守恒定律D.尸验证产物有水

【答案】C

【解析】A.比较蜡烛与水的密度实验中将蜡烛放入水中，若蜡烛浮在水面上则说明蜡烛的密

度比水小，因此达到实验目的；B.根据木条各部分被烧的颜色不同判断，温度高的部分，烧

焦的程度深；反之，则浅；可达到实验目的；C.蜡烛燃烧产生气体等，因此需要在密闭装置

内进行验证，错误；D.将干冷烧杯照在燃着的蜡烛上面，烧杯壁上有水珠产生，说明产物有

水，可达到实验目的；故选C。

4.（2021湖北）下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是（）

A.冰水混合物、苛性钠、二氧化镒B.液化石油气、熟石灰、二氧化硫

C.食盐水、纯碱、干冰D.天然气、氢氧化钾、大理石

【答案】B

【解析】A.冰水混合物，属于纯净物，A错误。B.液化石油气含有多种物质属于混合物，熟

石灰是氢氧化钙属于碱，二氧化镒两种元素组成且含有氧元素，属于氧化物，B正确。C.

纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误。D.大理石主要成分是碳酸钙，大理石属于混合物，D错误。

故选：Bo

5.（2021福建）大蒜素（C6Hl0S2O）能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法，错

误的是（）

A.氢元素的质量分数最大B.由4种元素组成

C.一个分子由19个原子构成D.属于有机化合物

【答案】A

【解析】A.大蒜素中C、H、S、O元素的质量比为：（12x6）：10：（32x2）：16=36:5:32:8,

故碳元素的质量分数最大，符合题意；B.大蒜素由C、H、S、。四种元素组成，不符合题

意：C.大蒜素由大蒜素分子构成，每个大蒜素分子由6个碳原子、10个氢原子、2个硫原子、

1个氧原子共19个原子构成，不符合题意：D.大蒜素含碳元素，属于有机物，不符合题意。

故选A。

6.（2021重庆）2020年科学家开发出新型催化剂，光照下能将二氧化碳转化为甲烷，微观

示意图如图，下列关于该反应的说法正确的是（）

6-

•-

O-"干

A.属于置换反应B.反应前后原子种类改变

C.反应中涉及2种氧化物D.参加反应的反应物分子个数比为1:1

【答案】C

由图可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂和光照的作用下反应生成甲烷和氧气，该反应的

化学方程式为：CO”2Hq嘴^CH4+2C>2。

【解析】A.该反应的反应物都是化合物，不属于置换反应，不符合题意；B.根据质量守恒定

律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；C.二氧化碳是由C、O元素组成

的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，甲烷是由C.H元

素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，共涉及2种氧

化物，符合题意；D.由化学方程式可知，参加反应的反应物的分子个数比为：1:2,不符合

题意。故选C。

7.（2021四川）下列关于密闭容器中二氧化碳气体的说法，正确的是（）

A.压缩容器会使二氧化碳分子变小

B.二氧化碳分子在容器内静止不动

C.1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的

D.碳原子和氧原子是保持二氧化碳化学性质的最小微粒

【答案】C

【解析】A.压缩容器会使二氧化碳分子之间间隔变小，分子本身不变，错误；B.二氧化碳分

子是永远在不断运动的，错误；C.分子是由原子构成的，1个二氧化碳分子是由1个碳原子

和2个氧原子构成的，正确；D.分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳分子是保持

二氧化碳化学性质的最小微粒，错误。故选C。

8.（2021湖南）下列说法中正确的是（）

A.用活性炭可以将硬水转化成软水B.用洗涤剂去油污属于乳化现象

C.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水D.硝酸钱溶于水，放出大量的热

【答案】B

【解析】A.用活性炭可以吸附水中色素和异味，但是不能除去钙镁离子，故不能将硬水转化

成软水，错误；B.用洗涤剂去油污属于乳化现象，可以把油污以小液滴形式分散到水中，正

确；C.溶液不一定是无色的，且溶剂不一定是水，例如碘酒，错误；

D.硝酸铉溶于水，吸收热量，温度降低，错误。故选B。

9.（2021江苏）2020年10月，我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原

理是:①利用太阳能光伏发电,②电解水获得H2,③H2与CO?反应合成绿色液态燃料CH3OH。

下列有关说法错误的是（）

太阳能光伏发电

A,太阳能是不可再生能源B.比是理想的清洁、高能燃料

C.电解水反应属于分解反应D.该装置能捕获并资源化利用CO2

【答案】A

【解析】A.太阳能是可再生能源，A错误；B.H2燃烧生成水热值高、无污染，是理想的清

洁、高能燃料，B正确；C.电解水生成氢气和氧气，一变多属于分解反应，C正确：D.该装

置能捕获并资源化利用CCh,生成CHQH,D正确。故选：A。

10.（2021内蒙古包头）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子

B.置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

C.化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化

D.化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

【答案】D

【解析】A.离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子、电子均带电，不符

合题意；B.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，

置换反应有单质和化合物生成，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如高锌

酸钾受热分解生成锦酸钾、二氧化镒和氧气，属于分解反应，不符合题意；C.化学变化伴随

有能量变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，如狙氧化钠溶于水，放出大量的热，属

于物理变化，不符合题意；D.化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物含有不同种元

素，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意。故选D。

11.（2021湖南）木炭或燃气在氧气不足的情况下燃烧，容易产生CO气体，下列关于CO

气体的叙述不正确的是（）

A.CO气体可以用作燃料

B.在相对密闭的环境里，CO气体容易使人发生中毒

C.将CO和02的混合气体通入NaOH溶液中，会生成Na2co3和H20

D.高温下，CO气体可与FezCh等含铁氧化物反应生成Fe和C02

【答案】C

【解析】A.CO具有可燃性，CO和02反应生成CO2,放出热量，所以CO气体可以用作燃

料，此选项说法正确，不符合题意；B.CO能和人体内的血红蛋白结合，导致人体内缺氧，

使人中毒，此选项说法正确，不符合题意；C.CO和02都难溶于水，所以将CO和O2的混

合气体通入NaOH溶液中不会发生反应，此选项说法错误，符合题意；D.CO具有还原性，

在高温的条件下，co能把Fe2O3里面的铁还原出来，生成Fe和CO2,此选项说法正确，不

符合题意；故选：C.

12.（2021四川自贡）性质决定用途。下列物质的性质与其用途不相符的是（）

A.石墨有优良的导电性能一一用于制铅笔芯

B.Cg分子很稳定，有超导性——广泛应用于超导领域

C.金刚石是天然存在的最硬物质一一用于装在钻探机的钻头上

D.CO有还原性——在冶金工业用于炼铁

【答案】D

【解析】A.CO具有还原性，在冶金工业用于炼铁，故选项说法正确；

B.C60分子很稳定，有超导性，广泛应用于超导领域，故选项说法正确；

C.金刚石是天然存在的最硬物质，硬度大，可用于装在钻探机的钻头上，故选项说法正确;

D.石墨有优良的导电性能，与用于制铅笔芯无关，用于制铅笔芯利用了是质软的性质，故选

项说法错误。故选：Do

13.（2021黑龙江）“中国高铁，世界第一"，高铁列车车体材料使用了含银不锈钢，工业

上火法炼银的原理是C+2NioM2Ni+COj,下列说法正确的是（）

A.此反应不属于置换反应B.反应物NiO中Ni的化合价为+2价

C.此反应中只涉及一种单质D.生成物CO2是空气污染物

【答案】B

【解析】A.置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，根据置换反应定

义，该反应属于置换反应，故选项错误；B.根据化合物中元素化合价的代数和等于零可知，

NiO中Ni元素的化合价为+2,故选项正确；C.该反应中反应前有碳单质，反应后有锲单质，

故选项错误；D.反应生成的CCh不是空气污染物，是温室气体，故选项错误；故选择B。

14.（2021湖南）氟元素是人体必需的微量元素，能防治脯齿，它在元素周期表的部分信息

及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（）

A.氟的相对原子质量是19.00gB.乙图中n值为7

C.氟原子的质子数是9D.氟是一种非金属元素

【答案】A

【解析】A.氟的相对原子质量为19.00单位是“1"，故A符合题意；B.原子结构中，质子

数等于核外电子数，所以9=2+n,n=7,故B不符合题意；C.氟的质子数为9,故C不符合

题意；D.氟是非金属元素，故D不符合题意；故选A.

15.（2021江苏苏州）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

A.Cu,CuO稀Hf%CuS€）4溶液

△

B.S-^>SO2」^H2SO4溶液

C.Fe3O4条Fe溶液

问?而

D.NaOH溶液C6,Na2c。3溶液Ka溶液,NaCl溶液

【答案】A

【解析】A.铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，转化均能一

步实现，故选项正确；

B.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水生成亚硫酸，不能一步反应生成硫酸，故选

项错误；

C.四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁

溶液和氢气，不能一步反应生成氯化铁，故选项错误；

D.氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钾交换成分没有沉淀或气体或水

生成，不能发生复分解反应，故选项错误。故选：Ao

16.（2021湖南）将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如

下表。下列说法正确的是（）

物质乙丙「

反应前质量/g110274

反应后质量/g1a023

A.a的值是8B.甲物质一定是该反应的催化剂

C.该反应属于分解反应D,反应过程中乙、丁的质量比是5：2

【答案】C

【解析】根据表格信息可知，丙从27g变成0g,是反应物，丁从4g增加到23g,是生成

物，由于反应前后物质的质量是守恒的，所以推算出乙的质量应该是27g-19g=8g,写出该

反应的方程式为：丙f丁+乙。A.因为生成乙的质量为8g,所以a应该是8+10=18,故A

不符合题意：B.甲反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故B

不符合题意；C.该反应由一种物质生成两种物质，是分解反应，故C符合题意；D.反应中

乙生成了8g,丁生成了19g,所以质量比为8:19,故D不符合题意。

故选C。

17.（2021湖南湘潭）能在pH=3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（）

A.Ag\K+、CO?\Cl'B.Fe3\Ca2\CWNOj

C.Ba2\Na+、HCOj,SO?D.Mg2\Na\SO/、Cl-

【答案】D

【解析】A.Ag+、K+、CO久Cl,氯化银是白色沉淀，在pH=3的酸性溶液中不溶解，碳酸

根不能在酸性条件下存在，不符合题意；

B.Fe"、Ca2\Cl\NO3在pH=3酸性条件下能大量共存，但溶液显浅黄色，不符合题意；

C.Ba2\Na+、HCOa、SO匕硫酸钏是白色沉淀，在pH=3的酸性溶液中不溶解，碳酸氢根

不能在酸性条件下存在，不符合题意：

D.Mg2+、Na+、SO'C「在pH=3酸性条件下能大量共存，且溶液无色透明，符合题意；答

案：D»

18.（2021安徽）依据下列实验现象得出的结论，正确的是（）

选项实验现象结论

A某化肥加熟石灰固体后研磨，有氨味该化肥是氯化镂

B某金属与盐酸反应比铝与硫酸反应剧烈该金属的活动性比铝的强

C某无色溶液中滴加紫色石蕊试液，呈红色该无色溶液显酸性

D某水样中滴加肥皂水后振荡，产生大量泡沫该水样属于硬水

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.与熟石灰混合研磨能放出刺激性气味的化肥是筱态氮肥，不一定是氯化钱，可能

是碳酸氢铁、碳酸铁、硫酸镀等，故选项A错误；B.金属与酸反应的剧烈程度和金属的种

类，金属与酸的接触面积、酸的种类以及酸溶液的浓度有关，本选项酸溶液的种类不同，根

据反应的剧烈程度不能判断出两种金属的活动性，故选项B错误；C.酸性溶液可以使紫色

石蕊溶液变红,所以向无色溶液中滴加紫色石蕊试液,变红,则可以证明该溶液是酸性溶液，

选项C正确；D.硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和

软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多、浮渣少，则是软水，若产生泡沫较少、浮渣多，则是

硬水，故选项D说法错误。故选:B.

19.（2021四川眉山）某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了

探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钢溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化

铁溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是（）

♦沉淀的质量健

0a氢氧化钢

溶液的质量，g

A.反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钢

B.加入氢氧化钢溶液至过量，共发生了三个化学反应

C.该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钾

D.到达b点时所消耗氢氧化领溶液中溶质的质量是34.2g

【答案】C

【解析】A.由分析可知，反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，不可能有硫酸钢，选项说法

不正确；B.加入氢氧化钢溶液至过量，发生的反应有氢氧化钢与盐酸反应生成氮化领和水，

与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化铁，共发生了两个化学反应，选项说法不正确；C.

由分析可知，该溶液一定含有盐酸、氯化铜，一定没有硫酸，可能含有硝酸钾，选项说法正

确；D.到达b点时产生的沉淀质量为9.8g,设与氯化铜反应的氢氧化锹溶液中溶质的质量

为X,

Ba(OH)2+CuCl,=Cu(OH),I+BaCl,

17198

x19.6g

171x

~19.6g

x=34.2g

与氯化铜反应的域氧化钢溶液中溶质的质量为34.2g,但还有与盐酸反应的械氧化领，所以

到达b点时所消耗氢氧化领溶液中溶质的质量必然大于34.2g,选项说法不正确。故选C。

20.(2021四川)向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁

粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得

到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是()

①滤渣中可能有铜②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生

③滤液中一定有Mg(NO3)2,Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2

④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量

A.①②B.①③C.②③D.②④

【答案】C

【解析】金属活动性：Mg>Zn>Fe>Cu,向一定质量的硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入

ag锌粉和铁粉的混合物，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即：

Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，溶液质量增加，

待硝酸铜完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，即Fe+Cu(NO3)2=Fe(NC)3)2+Cu,

56份的铁置换出64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，充分反应后过滤，得到不饱和

的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克，故一定发生了铁和

硝酸铜的反应。①一定发生了锌和硝酸铜、铁和硝酸铜的反应，滤渣中一定有铜，错误；②

铁可能过量，向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，正确；③硝酸镁不参与反应，滤液中一

定含硝酸镁，锌、铁一定与硝酸铜发生了反应，滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝

酸铜，正确；④锌与硝酸铜反应，溶液质量增加，铁与硝酸铜反应，溶液质量减小，完全反

应后，滤渣的质量不变，故滤液中溶质的质量等于原混合溶液溶质的质量，错误。故正确的

是②③。故选C。

第n卷（非选择题共60分）

二、填空题（每空1分，共28分）

21.（2021广西）（4分）用化学用语填空。

（1）I个银原子（2）2个氧离子

（3）3个一氧化氮分子（4）氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价

【答案】Ag2O2-3NOFe{OH\

【解析】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元

素符号前加上相应的数字，故1个银原子表示为：Ag；（2）由离子的表示方法，在表示该

离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1

个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧离

子表示为：20%（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在

其分子符号前加上相应的数字，故3个一氧化氮分子表示为：3NO。（4）元素化合价的表示

方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和

数字表示，正负号在前，数字在后,故氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价，表示为：Fe（OH\。

22.（2021江苏宿迁）（4分）乘坐高铁是一种方便快捷的出行方式。

（1）高铁上提供的食物中，富含蛋白质的是（从“饼干”、“牛奶”、“糖果”中

选填）。

（2）高铁上提供的某品牌矿泉水中除水之外还含有硫酸镁、氯化钾等物质。氯化钾中阴离

子的结构示意图为。

（3）疫情期间乘坐高铁出行需佩戴口罩。医用口罩的中间层是聚丙烯熔喷布，起过滤病毒

作用。聚丙烯属于（填“合成”或“复合”）材料。

（4）高铁列车的车体建设需消耗大量的铝合金和钢铁。工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要

成分是氧化铁）炼铁的化学方程式为o

(3)合成(4)3CO+Fe2O3直逼2Fe+3co2

【答案】（1）牛奶V）

【解析】（1）饼干富含糖类；牛奶富含蛋白质，糖果富含糖类，故填：牛奶；

（2）硫酸镁是由镁离子和硫酸根离子构成，镁离子是阳离子，离子的表示方法：在该离子

元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时,

1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故镁离子为：Mg2+；

氯化钾是由钾离子和氯离子构成，氯离子是阴离子,氯离子是氯原子得到I个电子后形成的,

氯是17号元素，质子数=原子序数=原子的核外电子数，故氯离子核外第一层有2个电子,

第二层有8个电子，第三层有8个电子，故氯离子的结构示意图为:

(3)聚丙烯属于合成材料：

(4)一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为:

3CO+Fe2O3邕遢2Fe+3co2。

23.(2021北京)(3分)高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸(HCOOH)

制取高纯co的主要流程如下：

(1)甲酸中碳元素和氧元素的质量比为。

(2)反应塔中甲酸分解的微现示意图如下，在方框中补全另一种产物的微粒图示

O—氢原子

雕一氧原子

(3)反应塔中发生副反应产生微量C02。洗涤器中加入NaOH溶液的目的是中和未反应的

甲酸蒸气，并除去CO2,NaOH与CCh反应的化学方程式为。

c)

【答案】3:8^CO2+2NaOH=Na2CO}+H2O

【解析】(I)根据甲酸的化学式HCOOH可知，甲酸中碳元素和氧元素的质量比为：12:(16x2)

=3:8。故填：3:8。(2)甲酸中含有碳、氢、氧三种元素，甲酸分解的一种产物是一氧化碳，

则另一种产物中含有缄元素，则另一种产物是水，其微粒图示为:(3)NaOH与

CO?反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2Oo

24.(2021湖南)(7分)在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”(吸收)CO2,

部分流程图如下。

X海港

co：

含量嘉的气体.

(1)大量CO2直接排放到空气中会导致的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反

应的化学方程式为«

(2)操作①的名称,所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

(3)往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCCh,X的化学式是。

(4)整个流程中可以循环使用的物质是。

(5)若要确认“捕捉”后的气体中C02含量己经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一

瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是

【答案】温室效应2NaOH+CO2=Na,CO,+H2O过滤漏斗Ca(OH)2氮

氧化钠、氧化钙加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况

【解析】(1)大量CO2直接排放到空气中会导致温室效应的加剧，破坏人类生存的环境。

由流程可知，捕捉室内反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Oo(2)操作①为分离固液的操作，名称为过滤：所用到的玻璃

仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(3)反应前后元素种类不变，往纯碱溶液中加入X溶液，得

到NaOH溶液和CaCCh,则X为氢氧化钙Ca(OH)2。(4)整个流程中氢氧化钠、氧化钙

既是反应物也是生成物，故可以循环使用的物质是氢氧化钠、氧化钙。(5)二氧化碳能使澄

清石灰水变浑浊，若要确认“捕捉”后的气体中CO?含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕

捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况。

25.(2021云南昆明)(8分)(1)在1800年，某科学家利用“伏打电池”在常温下对水进

行通电分解，当正极产生了10mL的,负极产生的气体约为mL,

再次确认了水的组成。

(2)《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酬茶、品茶……”，

以上过程涉及的操作有溶解、过滤等;在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是

过滤时液面高于滤纸边缘会造成的后果是o过滤(填“能”或“不

能”)将硬水软化。

(3)如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：

①10℃H寸，A、B、C三种物质中溶解度最大的是。

②若A中含有少量B时，可用的方法提纯A。

③将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量由大到小的

顺序为。

【答案】氧气20引流滤液浑浊不能C降温结晶C>B>A

【解析】（1）水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，

两者体积比为1：2；当正极产生了10mL的氧气，负极产生的气体约为20mL。（2）在实

验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；过滤时液面高于滤纸边缘会造成

的后果是导致液体从滤纸和漏斗缝隙流下，会使滤液浑浊。过滤不能除去水中可溶性杂质，

不能将硬水软化。（3）①1（TC时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是C。②A物质溶解

度受温度影响较大；若A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A。③50℃时溶解度

A>B=C,等质量的A、B、C饱和溶液中溶剂水的质量为A<B=C；AB物质溶解度随温度降

低而减小，将50℃时AB物质的饱和溶液降温至20℃时，AB析出晶体得到20CAB物质的

饱和溶液，由于20C时溶解度AB相等，但是水的质量A<B,故溶质质量A<B：C物质溶

解度随温度降低而增大，将50℃时C物质的饱和溶液降温至2（TC,得到20℃时C物质的

不饱和溶液，前后溶质质量不变；由于5（TCC物质的溶解度大于20C时B物质的溶解度，

故降温后溶质质量C大于B：故所得溶液中溶质质量大小关系为：C>B>Ao

三、推断题（每空1分，共11分）

26.（2021四川眉山）（4分）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

（1）化学实验室有失去标签的硝酸钢、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶

液，现将其任意编号A、B、C、D、E,然后两两混合进行实验，其部分现象如下表（微溶

物视为可溶物）。

实验A+EA+BB+CB+E

现象产生沉淀产生沉淀产生沉淀产生气体

①碳酸钠俗称纯碱，属于类（填序号字母）

A.酸B.碱C.盐

②写出溶液B中溶质的化学式。

③写出溶液A与E反应的化学方程式______________________

（2）我国制碱工业先驱候德榜发明了“候氏制碱法”，其主要化学原理：

,△*

NaCI+H2O+NH,+CO2=NaHCO31+X；2NaHCO3=Na3CO3+H2O+CO2f等。则X的化学式

为。

【答案】CNa2cChBa（NO3）2+H2SO4=BaSO44<+2HNO,NH4C1

【解析】（1）化学实验室有失去标签的硝酸钢、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶

无色溶液，现将其任意编号A、B、C、D,E,然后两两混合进行实验，其部分现象如下表

（微溶物视为可溶物），B+E反应有气体生成，则B和E碳酸钠或硫酸中-种，A+B和B+C

都有沉淀生成，则B是碳酸钠，E是硫酸，由A+E有沉淀生成，则C是氢氧化钙，A是硝

酸钢，D是氢氧化钾；①碳酸钠俗称纯碱，有金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐：

②溶液B是碳酸钠溶液，其溶质的化学式为Na2cCh：③A与E反应是指硝酸钢和稀硫酸反

应生成硫酸钏和硝酸，该反应的化学方程式为：Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4I+2HNO3；

（2）依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数和种类不变，反应前有1个钠原子，

1个氯原子，5个氢原子、3个氯原子，1个氮原子，1个碳原子，生成物中有1个钠原子,

I个辄原子，1个碳原子，3个氧原子，X中包括1个氮原子、4个纨原子、1个氯原子，则

X的化学式为NH4CL

27.（2021广东深圳）（7分）某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCCh,还含有C.FezCh、

MgO等少量杂质）去制作CaCb,反应过程如图所示。

（1）I过程中加过量稀盐酸溶液的目的是。

（2）I过程中MgO发生反应的化学反应方程式_________________________此反应为

反应（填基本反应类型）。

（3）滤渣①的成分为（填化学式）。

（4）X溶液为（填化学式）。

（5）NaCl在生活中的用处：（写一例）。

（6）已知CaCL与焦炭、BaSCU在高温下生成BaCL和CO和CaS,写出该反应的方程式:

【答案】使废渣中的CaCCh、Fe2O3、MgO完全反应MgO+2HCl=MgCl2+H2O复分

解CNaOH做调味品CaCl2+4C+BaSO4=BaCl;+4COT+CaS

【解析】（1）废渣中的CaCCh、Fe2O3,MgO均可以与稀盐酸反应，故［过程中加过量稀盐

酸溶液的目的是使废渣中的CaCCh、Fe2O3、MgO完全反应；（2）氧化镁与稀盐酸反应生成

氯化镁和水，化学方程式为2HCl+MgO=MgCL+H2。；该反应是金属氧化物与酸的反应，

反应过程符合“两交换、价不变、生成气体水沉淀”的特征，故而为复分解反应；（3）废渣

中的碳不与稀盐酸反应，故由流程图可知滤渣①的成分为C；（4）由流程图可知加入X溶

液的目的是除去镁离子与铁离子，滤液二结晶后得到了副产品氯化钠，故X溶液为氢氧化

钠溶液，化学式为NaOH；（5）NaCl在生活中可用做调味品；（6）CaCh与焦炭、BaSCU在

_高温不

高温下生成BaCk和CO和CaS,化学方程式为CaCL+dC+BaSO,=BaCL+dCOT+CaS。

四、实验题（每空1分，共9分）

28.（2021湖南）（5分）是人类生活不可缺少的物质，制取的方法很多。请回答下列

问题:

（1）KMnOa分解法：该反应的化学方程式为;

（2）KClCh分解法：应选用上图中的（填图中装置对应的字母）作发生装置;

（3）H2O2分解法：常温下H2O2分解缓慢，通常加入少量MnO2,则MnCh的作用为

（4）可以用C所示装置来收集体现了。2_________的性质；

（5）已知N2的沸点为-196C,02的沸点为-183C。工业上在低温下加压，先使空气液化,

然后蒸发，则为（填“先”或“后”）蒸发出来的气体。

【答案】2KMnOJKzMnOq+MnOz+OzTA催化作用不易溶于水后

【解析】（D高锯酸钾分解制取氧气，生成镭酸钾、二氧化镒和氧气，反应方程式为：

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2T⑵氯酸钾分解制取氧气，反应物为固体，反应条件需

要加热，故选择A作为发生装置；（3）过氧化氢分解制取氧气，加少量二氧化锌作为催化

剂，加快反应速率，起催化作用；（4）能用排水法收集气体，说明气体不溶于水，故体现了

氧气不易溶于水的性质；（5）因氮气的沸点低，液化空气后蒸发时沸点低的物质会先分离出，

故氧气比氮气后蒸发出来。

29.（2021辽宁铁岭）（4分）根据下图所示的实验回答相关问题。

气球

A燃烧条件探究量取水的体积

：三二^1—热水（80,0）

C'丫蜡烛燃烧前后质量的测定

（1）A实验中白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出的燃烧条件是。

（2）配制一定溶质质量分数的溶液时，在其他操作和步骤均正确的情况下，B操作会使所

得溶液的溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（3）C实验（填“能”或“不能”）用于验证质量守恒定律，在此过程中燃烧掉的

蜡烛质量_______（填“大于”、“小于”或“等于"）生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。

【答案】温度达到着火点偏大不能小于

【解析】（1）A实验中白磷和红磷都是可燃物、都与氧气接触了、都在80。（2的热水中，白

磷燃烧，红磷不燃烧，可得出的燃烧条件是温度达到着火点；（2）B操作是俯视读数，读数

偏大，实际量取水的体积减小，会使所得溶液的溶质质量分数偏大；（3）蜡烛燃烧有氧气参

加，同时生成了水和二氧化碳气体，实验没有密封，所以C实验不能用于验证质量守恒定

律，在此过程中燃烧掉的蜡烛质量小于生成的二氧化碳和水蒸气的总质量，因为生成的二氧

化碳和水蒸气的总质量包含了参加反应的蜡烛和氧气的质量。

五、探究题（每空1分，共7分）

30.（2021湖南）学习金属活动性顺序后，老师安排同学们开展系列实验探究金属间的置换

反应规律。小明做完铝条和氯化铜溶液反应的实验后，将反应后的无色溶液（以下简称：待

测溶液）倒入有水的废液缸中时，发现有白色沉淀析出的“异常现象”。小明设计实验开展

了如下探究。请根据要求回答有关问题：

（发现问题）小明取一滴管未倒完的待测溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中，

依然产生大量白色沉淀（像牛奶一样）。

（提出问题）待测溶液注入水中为什么有白色沉淀产生？白色沉淀是什么物质？

（查阅资料）（1）A1CL是一种无色透明晶体，极易与水反应生成难溶于水的Al（OH）3而

产生白色沉淀；

（2）CuCl是一种不溶于水的白色固体，易溶于一定浓度的KC1、NaCl等含C1的溶液中；

CuCl中Cu的化合价为。

（提出猜想）

猜想1：白色沉淀是Al（OH）3猜想H：白色沉淀是CuCl猜想川：白色沉淀是Al（OH）

3和CuCl的混合物

(实验探究)

序号实验操作实验现象实验结论

取一滴管待测溶液,将其注入盛有约三分之无明显实

①

二试管体积一定浓度的NaCl溶液中验现象

取约2mL待测溶液于试管中，向溶液中插有红色固猜想___________

②

入足量洁净的A1条，充分反应体析出正确

取一滴管实验②后的溶液，将其注入盛有约无明显实

③

三分之二试管体积的水中验现象

(结论与反思)

(1)上述实验表明，A1和CuCh溶液的反应是分步进行的。第一步反应生成CuCL第二步

CuCl继续和A1反应生成Cu。请分别写出上述两步反应的化学方程式:第一步:,

第二步：