0-2第二章化学反应速率平衡期末复习纲要(张)

PAGEPAGE1高二化学期末复习化学反响速率化学平衡编写人：张力审核人：曹善志2024.1化学反响速率[根底知识梳理]1、化学反响速率的表示方法：用单位时间内反响物或者生成物来表示，单位是2、对于反响N2+3H22NH3，反响的速率用不同物质的浓度变化表示时，数值一定相同吗？，这些数值表示的意义是否相同？，能取负值吗？它们的比值与方程式中各物质计量系数的关系是注意：同一反响在不同条件下进行，比较反响速率时应转化为用同一物质浓度的变化来表示。3、使用范围：适用于有和参加的反响，对于一般不表示化学反响速率。4、影响反响速率的因素内因是，外因主要有_________________________________，其中能影响任何反响的速率。对于固体，也影响反响速率①浓度对反响速率的影响②压强对反响速率的影响增大气体压强通常可以采取的措施是，增大压强，V正，V逆结论：对于气体反响，在其它条件不变时，增大压强，化学反响速率实质是③温度对反响速率的影响在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反响速率，一般地，温度每升高10℃反响速率通常增大到原来的倍。=4\*GB3④催化剂[例1](化学反响速率表示方法的判定)反响：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在2升的密闭容器中进行，1min后NH3减少了0.12mol，那么平均每秒浓度变化正确的选项是A、NO：0.001mol/LB、H2O：0.002mol/LC、NH3：0.002mol/LD、O2：0.00125mol/L[例2]将0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反响：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5min末时已生成0.2molW，假设测知以Z浓度变化来表示化学反响速率为0.01mol/L·min。求：〔1〕以X的浓度变化来表示化学反响速率为mol/L·min〔2〕反响中Z气体的化学计量数n的值是(3)上述反响在5min末时，Y的转化率为：A、20%B、25%C、33%D、50%[稳固练习]1、在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反响，根据以下在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反响速率最快的是A、V(NH3)=0.1mol/(L﹒min) B、V(N2)=0.005mol/(L﹒S)C、V(N2)=0.2mol/(L﹒min) D、V(H2)=0.3mol/(L﹒min)2、在恒温、恒容的密闭容器中进行的反响：aA(g)bB(g)+cC(g)(正反响吸热)。假设反响物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反响物浓度由0.8mol/L到0.2mol/L所需反响时间为：A、10sB、大于10sC、小于10sD、无法判断3、C+CO22CO(正反响吸热)，反响速率为V1；N2+3H22NH3(正反响放热)，反响速率为V2。对于上述反响，当温度升高时，V1和V2的变化情况为：A、同时增大B、同时减小C、V1增大，V2减小D、V1减小，V2增大4、相同温度下的可逆反响：2A(g)+B(s)2C(g)在1×105Pa到达平衡时，逆反响速率为amol/(L·min)；在1×106Pa到达平衡时，其逆反响速率为bmol/(L·min)。那么a、b的关系为：A、a>bB、a=bC、a<bD、不能肯定5.汽车尾气里含有有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢的反响生成N2和CO2，对此反响的以下表达中不正确的选项是A、使用催化剂能加快反响速率B、升高温度能加快反响速率C、改变压强对反响速率无影响D、此反响能减轻尾气对环境的污染6.在一密闭容器中参加A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断以下结论正确的选项是测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol/L)6322c(B)/(mol/L)53.533c(C)/(mol/L)12.533A．在t3时刻反响已经停止B．A的转化率比B的转化率低C．在容器中发生的反响为：2A＋B2CD．在t2～t3内A的平均反响速率为：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)7.〔08〕高温下，某反响达平衡，平衡常数K=EQ\f(c(CO)·c(H2O),c(CO2)·c(H2))。恒容时，温度升高，H2浓度减小。以下说法正确的选项是A．该反响的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反响速率减小D．该反响化学方程式为CO＋H2eq\o(,\s\up9(催化剂),\s\do9(高温))CO2＋H28．(2024年高考广东理基)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A盐酸的浓度B铝条的外表积C溶液的温度D加少量Na2SO4化学平衡状态[根底知识梳理]1化学平衡状态是指在一定条件下的反响里，相等，的状态。2、化学平衡状态的特征是：“逆〞是指，“等〞是指___________________“动〞是指，“定〞是指，“变〞是指_________________________3．平衡状态的判断举例反响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 是否平衡混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定②各物质的质量或各物质的质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总压强、总体积、总物质的量一定正、逆反响速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即v正=v逆②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC，均指v正③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆④在单位时间内生成了nmolB，同时消耗qmolD，因均指v逆压强①m+n≠p+q时，总压力一定〔其他条件一定〕②m+n=p+q时，总压力一定〔其他条件一定〕混合气体的平均分子量〔〕①一定时，只有当m+n≠p+q时，②一定，但m+n=p+q时温度任何化学反响都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时体系的密度密度一定[例题]：在一定温度下的定容密闭容器中，当以下物理量不再变化时，说明反响：A〔固〕＋2B〔气〕C〔气〕＋D〔气〕已达平衡的是A、混合气体的压强B、混合气体的密度C、B的物质的量浓度D、气体总物质的量[稳固练习]⒈〔多个选项〕在容积不变的密闭容器中，有反响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，假设m+n≠p+q，以下能说明该反响已达平衡状态的是：⑴A、B、C、D共存⑵A、B、C、D物质的量之比是m:n:p:q⑶VA:：VB：VC：VD==m：n：p：q⑷C的生成速率和消耗速率相等⑸C的生成速率和D的消耗速率之比等于p：q⑹气体总质量不随时间变化⑺各成分的质量不随时间变化⑻容器内气体压强不随时间变化⑼容器内气体密度不随时间变化⑽气体的平均分子量不随时间变化⑾单位时间内有mmolA生成，同时有mmolB生成⑿生成mmolA的同时，消耗pmolC⒀平衡体系的颜色不变2、对于合成氨的可逆反响，以下描述能说明它到达平衡状态的是A.反响中氮气、氢气、氨气的物质的量之比等于1：3：2B.单位时间内消耗amolN2的同时消耗2amolNH3C.单位时间内消耗2amolN2的同时生成3amolH2D.单位时间内有6molN-H键生成的同时有6molH-H键断裂E.当外界条件不变时，氮气或氢气的转化率最大且保持不变F.恒温恒容时混合气体密度不再发生变化G.混合气体的质量不随时间变化而变化H.恒温恒容时，混合气体的压强不随时间变化而变化I.气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化3、可逆反响N2＋3H22NH3的正、逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示。以下各关系中能说明反响已到达平衡状态的是A、3v正〔N2〕＝v正〔H2〕B、v正〔N2〕＝v逆〔NH3〕C、2v正〔H2〕＝3v逆〔NH3〕D、v正〔N2〕＝3v逆〔H2〕4、在2NO2N2O4的可逆反响中，以下状态一定属于平衡状态的是A、N2O4和NO2的分子数比为1：2B、N2O4和NO2的浓度相等C、平衡体系的颜色一定不再改变D、单位时间有1molN2O4变为NO2的同时，有2molNO2变为N2O45、〔2024安徽卷10.〕低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反响为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O在恒容的密闭容器中，以下有关说法正确的选项是平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反响的平衡常数增大平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反响到达平衡其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大勒夏特列原理及其应用[根底知识梳理]⒈化学平衡的移动：可逆反响到达化学平衡状态以后，如果改变、、等反响条件，反响混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而到达新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。⒉浓度对化学平衡的影响结论：在其它条件不变的情况下增大或者减小，化学平衡向正反响方向移动；反之，化学平衡向方向移动。⒊压强对化学平衡的影响结论：在其它条件不变的条件下，增大压强，化学平衡向方向移动。[思考]对于合成氨反响，增大压强，V正和V逆各怎样变化？平衡移动的方向是原因是减小压强呢？4、温度对化学平衡的影响结论：升高体系的温度，平衡向方向移动，降低体系的温度，平衡向方向移动[思考]对于合成氨反响，升高温度，V正和V逆〔正反响放热〕各怎样变化？平衡移动的方向是原因是降低温度呢？5.小结：勒夏特列原理及其应用：条件的变化V正、V逆变化平衡移动的方向平衡移动的结果浓度增大反响物的浓度减少生成物的浓度减少反响物的浓度增大生成物的浓度压强增大减小温度升高降低结论〔勒夏特列原理〕[例1]在一密闭容器中，反响：aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当到达新平衡时，B的浓度是原来的60%，那么：A、平衡向正反响方向移动了B、物质A的转化率减小了C、物质B的质量分数增加了D、化学计量数关系：a>b[例2]反响A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的△H<0，以下说法正确的选项是：A、升高温度，正反响速率增加，逆反响速率减小B、升高温度，有利于反响速率增加，从而缩短到达平衡的时间C、到达平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反响平衡正向移动D、到达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反响平衡正向移动[稳固练习]1、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反响：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2kJ/mol，到达平衡后，为提高该反响的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强2、对于反响：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，以下判断正确的选项是A、2体积SO2和足量O2反响，必定生成2体积SO3B、其它条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C、平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的2倍D、平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的2倍3．在体积可变的密闭容器中，反响mAg＋nBspCg到达平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。以下说法中正确的选项是A.m＋n必定小于pB.m＋n必定大于pC.m必定小于pD.n必定小于p有关速率、平衡的图像【例】：(2024·潍坊模拟)现有以下两个图象：以下反响中符合上述图象的是A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞0[稳固练习]1、在一定温度下，容器内某一反响中M、N的物质的量随时间变化的曲线如图10-1所示，以下表述中正确的选项是A．反响的化学方程式为2MNB．时，正逆反响速率相等，到达平衡C．时正反响速率大于逆反响速率D．时，N的浓度是M浓度的2倍2、以以下列图表示反响A〔气〕＋B〔气〕nC〔气〕＋Q在不同条件下反响混合物中C的百分含量和反响过程所需时间的关系曲线。以下有关表达正确的A.假设其它条件相同，a比b的温度高B.a表示有催化剂，b表示无催化剂C.假设，其它条件相同，a比b的压强大D.反响由逆反响开始3．可逆反响aA+bBcC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如以下列图，以下说法正确的选项是A．该反响在T1；T3温度时到达过化学平衡B．该反响在T2温度时到达过化学平衡C．该反响的逆反响是放热反响D．升高温度，平衡会向正反响方向移动4．右图曲线a表示放热反响X〔g〕+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。假设要改变起始条件使反响过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积6.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如以以下列图所示：以下描述正确的选项是Ａ．反响开始到10s,用Z表示的反响速率为0.158mol/(L·s)Ｂ．反响开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LＣ．反响开始到10s时，Y的转化率为79.0%Ｄ．反响的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)7以以下列图是在恒温密闭容器中进行的某化学反响的反响速率随时间变化的示意图。以下表达与示意图不相不符的是A、反响达平衡时，正反响速率和逆反响速率相等B、该反响到达平衡态I后，增大反响物的浓度，平衡发生移动，到达平衡态IIC、该反响到达平衡态I以后，减小反响物浓度，平衡发生移动，到达平衡态IID、同一种反响物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等。8.(2024·理综安徽卷，11)汽车尾气净化中的一个反响如下：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；H=－373.4kJ·mol－1在恒容的密闭容器中，反响到达平衡后，改变某一条件，以下示意图正确的选项是9.NO2和N2O4可以相互转化：2NO2〔g〕N2O4(g)〔正反响为放热反响〕。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反响体系中物质浓度随时间变化关系如以以下列图所示。根据以以下列图，答复以下问题：(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反响处于平衡状态的点是。〔2〕前10min内用NO2表示的化学反响速率v(NO2)=mol/(L·min);反响进行至25min时，曲线发生变化的原因是。〔3〕假设要到达与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是。A.参加催化剂B.缩小容器体积C.升高温度 D.参加一定量的N2O410.某温度在2L密闭容器中气态物质X和Y反响生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。〔1〕根据下表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量〔n〕随时间〔t〕变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90〔2〕体系中发生反响的化学方程式是。〔3〕列式计算该反响在0～3min时间内产物Z的平均反响速率：。〔4〕该反响到达平衡时反响物X的转化率α等于。〔5〕如果该反响是放热反响。改变实验条件〔温度、压强、催化剂〕得到Z随时间变化的曲线①、②、③〔如以下列图〕那么曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①②③。11、一定温度下，在固定容积的密闭容器里发生反响：A(g)+2B(g)2C(g)+Q(Q>0)。〔1〕写出该反响的平衡常数K表达式，升高温度，平衡常数K将〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕。〔2〕假设该反响的逆反响速率与时间的关系如以以下列图所示：①可见反响在t1、t3、t5、t7时都到达了平衡，而t2、t4、t6、t8时都改变了条件，试判断改变的条件是〔填“升温〞、“降压〞……等〕；t2时；t4时；t6时；t8时。②t2时，平衡向〔填“正〞或“逆〞，下同〕反响方向移动；t6时，平衡向反响方向移动。关于化学平衡的计算化学平衡常数及其应用(1)化学平衡常数的表达式对于反响aA〔g〕+bB〔g〕cC〔g〕+dD〔g〕，平衡常数的表达式是讨论：同一反响的平衡常数当起始浓度不同或者温度不同时，K值如何变化？K值与反响物的转化率有何关系？(2)平衡常数表示的意义：K值越大，表示；K值越小，表示。特点：对于同一个反响，在条件下，K是常数。[练习]写出与以下反响方程式相应的平衡常数关系式〔1〕2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)(2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)(3)2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)(4)2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)(5)3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)(3)平衡常数与浓度商的关系根据QC和K可归纳出判断可逆反响方向和限度的依据：①当QC<K说明需增大Qc，即增大产物浓度，所以反响进行。②当QC=K，说明反响已到达，处于状态。③当QC>K那么说明产物浓度，必须产物浓度，因此反响向进行。[例]、在密闭容器中，将2.0mol·L-1CO(g)与10mol·L-1H2O(g)混合加热到800℃，到达以下平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K＝1.0求：CO和H20(g)的平衡转化率[稳固训练]1、关于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的选项是2、在相同的温度下，反响：①N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常K=3.84×10-31②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常K=3.10×1026(mol•L-1)-1那么在该温度下，两个化学反响的反响程度之间的关系为A、①>②B、①<②C、①=②D、不能确定3、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反响：CO2〔g〕＋H2〔g〕CO〔g〕＋H2O〔g〕，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：答复以下问题：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6〔1〕该反响的化学平衡常数表达式为K＝。〔2〕该反响为反响〔选填吸热、放热〕。〔3〕能判断该反响是否到达化学平衡状态的依据是〔a〕容器中压强不变〔b〕混合气体中c〔CO〕不变〔c〕v正〔H2〕＝v逆〔H2O〕〔d〕c〔CO2〕＝c〔CO〕〔4〕某温度下，平衡浓度符合下式：c〔CO2〕·c〔H2〕＝c〔CO〕·c〔H2O〕，试判断此时的温度为℃。4、〔09年江苏化学·20〕联氨〔N2H4〕及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反响能放出大量的热。〔1〕：2NO2(g)===N2O4(g)△H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反响2NO2(g)N2O4(g)到达平衡。其他条件不变时，以下措施能提高NO2转化率的是(填字母〕。A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度 D．升高温度〔2〕25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反响生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。①那么反响2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O的△H=kJ·mol-1。②17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体到达平衡时，c(NO2)=0.0300mol·L-1、c(N2O4)=0.0120mol·L-1。计算反响2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。二、转化率计算转化率：是指某反响物在一定条件下转化为生成物的程度。[例1]：在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反响：A(g)+2B(g)2C(g)，反响到达平衡时，假设混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，那么这时A的转化率为：()A.40% B.50% C.60% D.70%[例2]在557℃密闭容器中进行反响CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，假设CO起始浓度为2mol·L-1，水蒸气起始浓度为3mol·L-1，到达平衡后，测得CO2浓度为1.2mol·L-1，求：⑴557℃时该反响的平衡常数；

⑵CO和H2O的平衡转化率。[稳固训练]1.〔2024上海卷17.〕据报道，在300℃2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)以下表达错误的选项是A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．反响需在300℃C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中别离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率2、〔09年福建理综·12〕某探究小组利用丙酮的溴代反响〔CH3COCH3＋Br2HClCH3COCH2Br＋HBr〕来研究反响物浓度与反响速率的关系。反响速率vHCl实验序号初始浓度c/mol·L-1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的选项是A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．实验②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大3、〔09广东理基〕汽车尾气无害化处理反响为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。以下说法不正确的选项是A．升高温度可使该反响的逆反响速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反响速率C．反响到达平衡后NO的反响速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时反响到达平衡4、〔09年海南化学·4〕在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1以下说法错误的选项是：A．反响到达平衡时，X的转化率为50％B．反响可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反响的平衡常数5、〔09年山东理综·14〕2SO2〔g〕+O2〔g〕△V2O△V2O5A．催化剂V2O5不改变该反响的逆反响速率B．增大反响体系的压强、反响速度一定增大C．该反响是放热反响，降低温度将缩短反响到达平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3〔g〕的浓度分别是c1，c2，那么时间间隔t1～t2内，SO3〔g〕生成的平均速率为6、反响2AB＋C，在某一温度时，到达平衡。(1)假设温度升高，化学平衡常数变大，那么正反响是___________热反响；(2)假设B是固体，降低压强时，平衡向左移动，那么A是___________态。(3)假设A是气态，加压时，平衡不移动，那么B为________态，C为___________态。7.〔07江苏〕化学反响A〔g〕+B〔g〕C〔g〕+D〔g〕△H<0，850℃时，K＝1。t1℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B，发生反响，各物质浓度随时间变化如下表：t1℃时物质的浓度〔moLL-1〕变化时间/minABCD00.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.08460.0960.2660.104〔1〕计算t1℃〔2〕t1℃_____________850℃〔填大于、小于或等于〕。判断依据是_______________(3)反响在4min－5min之间，平衡____________〔填“向左〞、“向右〞或“不〞〕移动，可能的原因是______________A.增加A的浓度B.增加D的浓度C．加压D.使用催化剂〔4〕某温度下反响C〔g〕+D〔g〕A〔g〕+B〔g〕的平衡浓度符合C〔C〕·C〔D〕＝2C〔A〕·C〔B〕，那么此时的温度___________850℃〔填大于、小于或等于〕8、〔2024山东卷28．〕硫一碘循环分解水制氢主要涉及以下反响：ⅠSO2+2H2O+I2H2SO4+2HIⅡ2HIH2+I2Ⅲ2H2SO422SO2+O2+2H2O〔1〕分析上述反响，以下判断正确的选项是。a．反响Ⅲ易在常温下进行 b．反响Ⅰ中氧化性比HI强c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2〔2〕一定温度下，向1L密闭容器中参加1molHI〔g〕，发生反响Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如以下列图。0~2min内的平均反响速率v〔HI〕=。该温度下，H2〔g〕+I2〔g〕2HI〔g〕的平衡常数K=。相同温度下，假设开始参加HI〔g〕的物质的量是原来的2倍，那么是原来的2倍。a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．到达平衡的时间d．平衡时H2的体积分数〔3〕实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反响时溶液中水的电离平衡移动〔填“向左〞“向右〞或