人教版九年级化学下册同步课件 9.2 溶解度（第2课时）（课件）

溶液课题二

溶解度第二课时

溶解度与溶解度曲线CONTENTS01固体溶解度02气体溶解度03溶解度曲线内容提要学习目标理解溶解度的定义目标一能够熟悉掌握溶解度的变化曲线目标二PART101固体溶解度目录新课导入家庭饲养金鱼，常常向鱼缸里通入空气。炎热的夏天，特别是黎明时分，池塘里的鱼大量浮到水面上（即“浮头”），严重时还造成鱼群大量死亡（即“泛塘”）。家庭饲养金鱼，常常向鱼缸里通入空气。炎热的夏天，特别是黎明时分，池塘里的鱼大量浮到水面上（即“浮头”），严重时还造成鱼群大量死亡（即“泛塘”）。你见过吗？这些现象和物质的溶解度有关。一、固体溶解度实验探究10℃40℃10g氯化钠10g蔗糖20克水室温室温10g氯化钠10g蔗糖20g水60g水10g氯化钠10g蔗糖20克水室温室温以上三组小实验是否可以比较物质的溶解性？溶解度10℃40℃10g氯化钠10g蔗糖20克水室温室温10g氯化钠10g蔗糖20g水60g水10g氯化钠10g蔗糖20克水室温室温温度不同，不能比较它们的溶解性大小一、固体溶解度溶解度10℃40℃10g氯化钠10g蔗糖20克水室温室温10g氯化钠10g蔗糖20g水60g水10g氯化钠10g蔗糖20克水室温室温温度不同，不能比较它们的溶解性大小溶剂的量不同，不能比较它们的溶解性大小一、固体溶解度溶解度10℃40℃10g氯化钠10g蔗糖20克水室温室温10g氯化钠10g蔗糖20g水60g水10g氯化钠10g蔗糖20克水室温室温温度不同，不能比较它们的溶解性大小溶剂的量不同，不能比较它们的溶解性大小溶液没有达到饱和状态，不能比较它们的溶解性大小一、固体溶解度◆比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有哪些?一、固体溶解度比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有哪些?1.一定温度2.一定量溶剂3.达到饱和状态4.溶质的质量一、固体溶解度固体溶解度的概念：

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。一、固体溶解度固体溶解度的概念：

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。一、固体溶解度溶解度四要素标准：状态：条件：单位：一定温度（不指明温度，溶解度没有意义）100g溶剂（不说明溶剂，一般指水）饱和溶液（100g溶剂里达到饱和状态）克（溶质的质量）固体溶解度的概念：

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。一、固体溶解度溶解度四要素标准：状态：条件：单位：一定温度（不指明温度，溶解度没有意义）100g溶剂（不说明溶剂，一般指水）饱和溶液（100g溶剂里达到饱和状态）克（溶质的质量）化学葵花宝典：剂、质、温、饱、（记着温饱）例:20℃时，S蔗糖=203.9g。一、固体溶解度在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。拓展在饱和溶液中，溶质质量,溶剂质量,溶解度之间的关系一、固体溶解度判断正误：1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。（）2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。（）3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。（）4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。（）随堂训练判断正误：1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。（

）缺少：温度2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。（）3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。（

）4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。（）X随堂练习判断正误：1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。（

）缺少：温度2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。（）缺少：100g溶剂3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。（

）4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。（）XX随堂练习判断正误：1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。（

）缺少：温度2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。（）缺少：100g溶剂3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。（

）缺少：达到饱和溶液4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。（）XXX随堂练习判断正误：1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。（

）缺少：温度2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。（）缺少：100g溶剂3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。（

）缺少：达到饱和溶液4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。（）缺少：单位XXXX随堂练习PART202气体溶解度目录影响溶解度的因素碘几乎不溶于水碘放入汽油中溶解，溶液棕色高锰酸钾入水，溶解，溶液紫色高锰酸钾不溶于汽油一、固体溶解度影响溶解度的因素碘几乎不溶于水碘放入汽油中溶解，溶液棕色高锰酸钾入水，溶解，溶液紫色高锰酸钾不溶于汽油影响固体溶解度的因素溶质的种类溶剂的种类

温度

内因内因外因一、固体溶解度一、固体溶解度思考：我们在学习中常常遇到“易溶”“难溶”等概念，表示什么意思呢？溶解度与溶解性的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度(200C/g)>101~100.01~1<0.01一、固体溶解度溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度(200C/g)>101~100.01~1<0.01...0.01g1g10g难（不溶）微溶可溶易溶一、固体溶解度溶解度与溶解性的关系

1.A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质（1）不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？（）（2）20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。（3）20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）

随堂练习

1.A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质（1）不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？（）（2）20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。（3）20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）

XDA随堂练习2.已知20℃时，20g水中溶解了0.03gA物质达到饱和状态，则A物质属于（）A易容物质B可溶物质C难溶物质D微溶物质随堂练习2.已知20℃时，20g水中溶解了0.03gA物质达到饱和状态，则A物质属于（）A易容物质B可溶物质C难溶物质D微溶物质D随堂练习3.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话的理解错误的是（）A20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36D20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液是该温度下氯化钠的饱和溶液随堂练习3.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话的理解错误的是（）A20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36D20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液是该温度下氯化钠的饱和溶液B随堂练习4.向一瓶接近饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾固体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）随堂练习4.向一瓶接近饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾固体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）D随堂练习供氧装置鱼儿为什么能在水中生存？为什么还要给鱼缸加一个供氧装置呢？在101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。二、气体溶解度气体溶解度的概念：在101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。二、气体溶解度气体溶解度的概念：气体溶解度四要素条件——

一定温度和压强标准——

1体积水状态——

饱和溶液单位——

气体体积

气体溶解度的表示方法与固体溶解度的比较气体溶解度固体溶解度温度，压强一定温度和压强一定温度溶剂的量1体积水100g溶剂状态达到饱和状态达到饱和状态单位体积克（g）二、气体溶解度①为什么打开啤酒（含有二氧化碳气体），会有气泡冒出？②为什么喝过啤酒后会打嗝？二、气体溶解度①为什么打开啤酒（含有二氧化碳气体），会有气泡冒出？②为什么喝过啤酒后会打嗝？二、气体溶解度结论：气体的溶解度与压强和温度有关总结：气体溶解度的影响因素气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强减小而减小;气体溶解度一般随温度升高而减小，随温度降低而增大。二、气体溶解度总结：气体溶解度的影响因素气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强减小而减小;气体溶解度一般随温度升高而减小，随温度降低而增大。二、气体溶解度1标准大气压下，20℃时部分气体的溶解度气体氧气氯气二氧化硫氯化氢氨气溶解度1:0.031:21:401:5001:700课堂小结定量描述①一定温度②100克溶剂③溶液饱和④单位是克易溶、可溶、微溶、难(不)溶物质的溶解度

溶解性

固体溶解度气体溶解度影响因素（温度）表示方法影响因素（温度、压强）表示方法同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力不同二、气体溶解度１、打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（）A．压强增大而减小B．压强减小而减小C．温度升高而升高D．温度降低而减小二、气体溶解度１、打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（Ｂ）A．压强增大而减小B．压强减小而减小C．温度升高而升高D．温度降低而减小二、气体溶解度２、20℃时，将m的溶液蒸发10g水后，析出2g晶体，又蒸发30g水后，析出晶体6.6g，则20℃时，m的溶解度为（）A．12gB．22gC．33gD．无法计算二、气体溶解度２、20℃时，将m的溶液蒸发10g水后，析出2g晶体，又蒸发30g水后，析出晶体6.6g，则20℃时，m的溶解度为（）A．12gB．22gC．33gD．无法计算BPART303溶解度曲线目录溶解度的表示方法（1）列表法：下表列出了NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度问题：1.氯化钠和硝酸钾溶解度相同的温度范围。

2.50℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度大概是多少。溶解度曲线溶解度的表示方法（1）列表法：下表列出了NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度问题：1.氯化钠和硝酸钾溶解度相同的温度范围。

20℃~30℃

2.50℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度大概是多少。

溶解度曲线溶解度的表示方法（1）列表法：下表列出了NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度问题：1.氯化钠和硝酸钾溶解度相同的温度范围。

20℃~30℃

2.50℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度大概是多少。

50℃时氯化钠的溶解度大概是37g，硝酸钾的溶解度大概是80g左右溶解度曲线（2）溶解度曲线：纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度思考:

曲线上任意一点、交点、曲线上方或下方的点分别表示哪些含义？溶解度曲线内容意义举例点曲线上的点表示该物质在对应温度时的溶解度A点表示物质N在t1℃的溶解度为ag.两曲线的交点表示两物质在对应温度时的溶解度相等C点表示物质M，N在t2℃时的溶解度相等线（1）表示物质在不同温度下的溶解度（2）表示物质的溶解度随温度变化的趋势如物质M的溶解度随温度的升高而增大，物质N的溶解度随温度的升高而减小面曲线下面的点表示溶液是对应温度下该物质的不饱和溶液D点表示t1℃时物质N的不饱和溶液曲线上面的点表示溶液饱和且有未溶解的固体D点表示t1℃时物质M的饱和溶液，且有未溶解的固体溶解度曲线的意义１、三种溶解度曲线规律１、三种溶解度曲线规律①陡升型：随着温度升高溶解度明显升高（KNO3）②平缓型：随着温度升高变化不明显（NaCl）③下降型：随着温度升高溶解度下降（Ca(OH)2）④M点：t1℃时，甲和丙的溶解度相同（1）冷却热饱和溶液结晶：（2）蒸发溶剂结晶：２、结晶的方法（1）冷却热饱和溶液结晶：适用于溶解度随温度的降低而减小且溶解度受温度影响变化较大的固体物质。如从KNO3

饱和溶液中得到KNO3晶体就可以用冷却热饱和溶液法。（2）蒸发溶剂结晶：一般适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质。如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体就可以用蒸发溶剂的方法。２、结晶的方法利用结晶的方法分离或提纯两种可溶性固体混合物如图，甲物质溶解度受温度变化影响较大，乙物质溶解度受温度变化影响较小。利用结晶的方法分离或提纯两种可溶性固体混合物(1)若甲中混有少量的乙，可采取冷却热饱和（降温结晶）的方法使甲物质结晶析出（乙物质不析出或析出很少），然后过滤得到较为纯净的甲物质。(2)若乙中混有少量的甲，可采用蒸发结晶的方法进行提纯。如图，甲物质溶解度受温度变化影响较大，乙物质溶解度受温度变化影响较小。．．温度℃３、点与线的位置关系（静点问题）溶解度/gCAB思考：曲线图中A、B、C、D分别表示什么意义？t150Dt２20．．温度℃溶解度/gCABA：在t1℃时，该物质的溶解度为50gB：不饱和溶液C：过饱和溶液D：在t２℃时，该物质的溶解度为20gt150Dt２20３、点与线的位置关系（静点问题）４、点与线的位置关系（动点问题）①加溶质/恒温蒸发溶剂②升温③加溶剂④降温①加溶质且升温②升温③加溶剂④降温４、点与线的位置关系（动点问题）５、多线动点问题．温度℃溶解度/gKNO3NaClt1t2t2℃时，溶剂质量相同的两种饱和溶液，

溶液的质量更多；此时同时降温到t1℃，

析出的固体质量更多。

t2℃时，溶液质量相同的两种饱和溶液，

溶液的溶剂质量更多；此时同时降温到t1℃，两溶液质量分数

，析出固体质量

。５、多线动点问题．温度℃溶解度/gKNO3NaClt1t2t2℃时，溶剂质量相同的两种饱和溶液，KNO3

溶液的质量更多；此时同时降温到t1℃，KNO3

析出的固体质量更多。

t2℃时，溶液质量相同的两种饱和溶液，NaCl溶液的溶剂质量更多；此时同时降温到t1℃，两溶液质量分数相等，析出固体质量KNO3更多。

溶解度曲线的应用

①

查出某种物质在某温度时的溶解度②可以看出物质的溶解度随温度变化的规律③比较不同物质在同一温度时的溶解度大小④可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小⑤根据溶解度曲线确定如何制得某温度时的该物质的饱和溶液⑥由溶解度曲线可确定从溶液中析出晶体的方法溶解度曲线1.甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是（）

A.甲溶液中溶质的质量分数增大

B.乙溶液中剩余的固体减少

C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大

D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少随堂练习1.甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是（）

A.甲溶液中溶质的质量分数增大

B.乙溶液中剩余的固体减少

C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大

D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少B随堂练习2.右图是A.B两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题(1)t1ºC时,A的溶解度

B的溶解度.(填<>或=)(2)A、B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度是

ºC。(3)当A、B两物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是

物质的溶液。随堂练习2.右图是A.B两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题(1)t1ºC时,A的溶解度

B的溶解度.(填<>或=)(2)A、B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度是

ºC。(3)当A、B两物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是

物质的溶液。＜t2A随堂练习3.结合下图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：（1）10℃时，溶解度较大的物质是

。（2）20℃时，将20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到

（选填“饱和”或“不饱和”）溶液（3）将50℃的KNO3饱和溶液降温至10℃，下列分析正确的是

。A溶液中溶质质量不变B降温后溶液仍是饱和溶液C溶液中溶质的质量分数变大知能训练3.结合下图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：（1）10℃时，溶解度较大的物质是