2021年中考科学二轮复习：酸和碱（中等难度）解析版

2021年中考科学二轮专题复习：酸和碱（中等难度）解析版

一、单选题

1.下列图像分别对应四个变化过程的•种趋势，其中正确的图像个数有（）

解/

场

液

的3

#断

吴2

/

H1

命R项量，K

丙r

①图甲，在一定量Fe（NO3）2、AgNCh和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉

②图乙，向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入足量且相同质量分数的稀盐酸

③图丙，在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体

④图丁，向质量和质量分数都相等的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉

A.1个B.2个C.3个D.4个

2.如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图象，a点溶液的微观粒子图形是（）

3.基本仪器的操作规范很重要。下列实验操作正确的是（）

4.物质的性质决定用途，下列关于氢氧化钠的四种用途中，主要利用了其物理性质的是（）

A.用氢氧化钠吸收二氧化硫

B.用氢氧化钠固体干燥气体

C,用氢氧化钠处理酸性污水

D.电解氢氧化钠制取金属钠

5.对物质进行分类是学习科学的一种重要方法，下列物质属于碱的是（）

A.MgOB.H2SO4C.Ca（OH）2D.Na2cO3

6.现有盐酸和氯化钢的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变

化关系如下图所示。下列说法正确的是（）

o•'cJ费险M玲瘦tfRU

A.滴加碳酸钠溶液质量为0~a克时，溶液中发生的反应为BaCI2+Na2CO3=2NaCI+BaCO3s|z

B.滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中含有三种溶质

C.滴加碳酸钠溶液质量为a~c克时，有气体产生

D.滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性

7.氧化氢（HCI）的水溶液是盐酸，浪化氢（Br）的水溶液是氢溪酸，某化学小组为了探究演化氢的性质，做了如

图所示的实验：

上一将水

野挤入

T

①收集澳②塞紧胶塞（胶塞带③挤压胶头④拔掉胶头

化氢气体有吸有水的滴管）

根据上述的操作和相关现象分析，下列描述错误的是（）

A.溪化氢的密度比空气大

B.溟化氢溶于水使试管内压强减小

C.若将紫色石蕊溶液改为酚献溶液，可看到蓝色喷泉

D.试管内液体的pH<7

8.在治疗新冠肺炎中，中药发挥了重要作用。下列中药煎制步骤中涉及化学变化的是（)

9.不同的烯煌分子在相互反应时会发生"交换舞佯"，反应时，不同的烯煌分子间经过“交换，后生成了新物

质，其过程可用如图表示，这种不同烯烬间重新组合成新物质的过程，可以认为是烯煌分子间发生了（）

A.置换反应B.化合反应C.复分解反应D.分解反应

10.下列实验操作中，现象与对应结论均正确的是（）

选项操作现象结论

A向某无色溶液中滴加酚献试液溶液变红该溶液为碱溶液

B向某白色粉末中滴加稀盐酸有气泡产生该溶液中一定含有CO32-

C在久置烧碱样品中滴加少量稀盐酸无明显现象样品没有变质

D将铁片插人硫酸铜溶液铁片表面有红色固体析出Fe的活动性强于Cu

A.AB.BC.CD.D

口.下列各组物质的变化中，只有加入酸才能一步实现的是（）

A.Mg玲MgSCUB.Fe2O3->FeCI3C.CaCO3^CO2D.BaCI2->BaSO4

12.下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（）

A.氧化铜、碳酸钠、稀盐酸

B.硫酸钠、氯化钢、稀硝酸

C.硝酸银、氯化钠、稀硝酸

D.氯化镁、氢氧化钠、稀盐酸

13.某稀溶液溶质可能是NaNC>3、HCLH2s04、CuCL中的一种或几种,向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，

产生沉淀的质量y与加入Ba（OH）2溶液质量x的关系如图所示，下列有关溶质组成的说法正确的是（）

A,一定有H2so4和HCI

B.一定有dS04、CUCI2,一定没有HCI

C.一定有HCI、CuCb、NaNO3

D.一定有HCI和CuCb,一定没有H2sO4，可能有NaN03

14.过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、

运输、使用方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2cO3・3H2O2）,该晶体具

有Na2c。3和的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）

A.Mn02B.CH3COOHC.稀盐酸D.NaHCO3

15.分类法是化学学习的重要方法，下列关于物质分类正确的是（）

A.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱

B.碳酸钙、甲烷、乙醇均属于有机物

C.氧化铜、生石灰、二氧化硫均属于氧化物

D.合金、塑料、合成纤维均属于合成材料

16.下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（）

选项性质用途

A白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色检验水的存在

B浓硫酸具有脱水性干燥氧气

C稀盐酸能与某些金属反应除铁锈

D氢氢化钠固体能潮解干燥二氧化碳

A.AB.BC.CD.D

17.认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的

是（）

A.在碳酸钠溶液中滴加酚儆试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类

B.某固体中加入稀盐酸产生气体，可证明该固体一定含有碳酸根离子

C.氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不存在离子

D.浓盐酸具有挥发性，所以将浓盐酸放置于空气中浓度会减小

18.下列实验操作正确的是（）

C.称取一定质量的NaOH固体

19.生活中有很多"禁忌"，即不能做的事情。下列"禁忌"与相关的科学解释对应的是（）

选项禁忌原理解释

A用锡壶装醋酸活动性顺序：Sn<H

B煤气泄漏时，开灯检查电火花会点燃混合气体，气体爆炸

C用稀HCI除铁锈时，浸泡太久6HCI+2Fe=2FeCb+3H2个

D浓硫酸洒在手上，直接用水冲洗浓硫酸具有吸水性

A.AB.BC.CD.D

20.一种用软铳矿（主要成分是MnCh）制备KMnCU的工艺中主要涉及下列反应:

2MnO+O+4KOHA2KMnO+2HO

①2242

②2K2MnO4+2H2。通电2KMnC）A+2KOH+H2f

下列有关说法正确的是（）

A.K2MnO4中铸元素显+7价

B.KMnO4属于盐类物质

C.反应②属于复分解反应

D.该制法中K2MnO4是主要原料

二、填空题

21.学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了"多彩酸世界"思维导图。

（1）若想实现①，需要加入的试剂是。

（2）②的化学方程式为Fe+H2SC）4=FeSO4+H2个，其基本反应类型是。

（3）写出③的实验现象。

22.实验室里有一包白色固体，可能由氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠中的一种或几种组成，为了检测其成分,

按以下流程进行操作:

■臼色沉淀

固体①溶尸水，加少fit硝少量溶液

样品②操作I洸加的取试剂

.无色溶液红色溶液

（1）上述中"操作I"的名称是。

（2）加少量硝酸钢溶液，产生白色沉淀，可以推出白色粉末中一定有..

（3）滴加酚酷试剂后，溶液呈红色，能否说明白色粉末中是否一定含有氢氧化钠，并说明理由

23.化学就在我们身边，它能改善我们的生活，根据所学知识回答:

（1）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是_（填字母）。

A.食醋B.食盐水C.肥皂水D.氢氧化钠溶液

（2）公共场所常用"84消毒液"（NaCIO溶液）进行环境杀菌，NaCIO中CI元素的化合价。

（3）漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙［化学武式Ca（CIO）2）次氯酸钙可发生如下反

应：Ca（CIO）2+CO2+X=CaCO3xk+2HCIO,则X的化学式为<,

24.归纳是学习科学的重要方法，如图是物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应）。

（1）在图中空白方框中可填写指示剂或（填物质类别）；

（2）验证反应①，可以选择—（填序号）两种物质进行反应；

A.Na2so4

B.KN03

C.Ba（0H）2

D.NaOH

（3）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有（填粒子符号）。

25.为了除去NaCI溶液中含有少量的MgCL、CaCL和Na2sCU等杂质，某小组同学选用Na2c。3溶液、稀盐酸、

Ba（0H）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。

回答下列问题：

（1）实验1中加入试剂A除去的杂质是；

（2）滤液②中除Na,和a外，还含有的离子是（填离子符号）；

（3）实验m中发生的中和反应的化学方程式是。

26.根据图下回答问题：

（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是;

（2）反应中，数目减少的离子是（填离子符号）；

（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是.

A.取样，加入Cu。粉末

B.取样，滴加NaOH溶液

C.取样，加入CaC03粉末

D.取样，滴加AgNCh溶液

27.日常生活、工农业生产中的许多问题都与化学知识密切相关。

(1)在家里，常可以选用厨房用品中的(选填"黄酒"、"苏打"或"食醋")来除去铁制品表面的锈迹。

(2)为了保证安全，点燃甲烷气体前要检验气体的。

(3)为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用2AI+Fe2O3=AbO3+2Fe(条件

高温)这一反应来焊接钢轨，该反应属于化学基本反应类型中的o

28.尿素［化学式为COO(NH2)2］是常用的化肥，下图为制取尿素的反应微观示意图。

O一氢原子

0一氧里子

■一紫原子

冬—破原子

(1)向土壤中施加尿素，对农作物生长所起的主要作用是—(填选项字母)。

A.增强抗寒抗旱能力

B.使枝叶浓绿茂盛

C.增强抗倒伏能力

(2)写出A和B在一定条件下反应生成C和D的化学方程式o

29.下列描述中属于物理变化的是，属于化学变化的是，属于物理性质的

是,属于化学性质的是。

①汽油是易燃物品；②蜡烛燃烧；③氧气是无色无味的气体；④冰块熔化

30.家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠(苏打)和碳酸氢钠(小苏打)，碳酸氢钠不稳定，在潮湿空气中

缓慢分解，受热至65°C以上迅速分解，2700c时完全分解为碳酸钠。某同学为探究它们的性质差异，设计

了如图所示装置并进行实验。请回答：

①加热一段时间后，a、b两烧杯分别看到的现象是；

由此可得出的结论是;

②碳酸氢钠分解的化学反应方程式：；

③该装置设计的优点是;

④实验中应注意的问题是。

三、解答题

31.在探究金属活动性的实验中，同学们将含有ZnSCU、FeSCU、CuSCU的废液倒在废液缸里，为避免废液直

接排放造成水污染，小明同学利用废液设计了如下回收硫酸锌和有关金属单质的实验。请回答：

（1）固体A中含有的金属单质有«

（2）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是e

（3）不计实验中的物质损失，要计算原废液中硫酸锌的质量，除要称量回收的ZnS04质量外，还必须称量

实验过程中的量有。

32.酸和破反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应阳过程，并

测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3,请回答下列问题：

图1图2图3

（1）胶头滴管中A溶液的溶质是：（填化学式）。

（2）要配置50克15%的稀盐酸，需要质量分数为30%的浓盐酸克。

（3）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12,他的理由是：o

（4）下列说法正确的是（）

A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCI和HCI

B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物

C.图2中c-»d所示溶液中NaCI的质量不断增加

D.图3中e玲f变化趋势可说明该反应是放热反应

33.实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数做如下实验：

现取Wg样品（已充分干燥）放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入一定溶质质量分

数的稀盐酸。实验数据如图所示：

试分析计算回答:

(1)P点对应的溶液溶质是。

(2)Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少？(精确到0.1%)

(3)在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，有关溶液的各个量随盐酸质量的变化图像如图所示，则正确

的有o

34.向100g稀WSO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的

NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答：

(1)0A段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式：。

(2)求产生氢气的质量是多少克？(写出计算过程)

35.碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。

小明同学研究反应2NaHCO3+H2so4=Na2SO4+2H2O+2CO2个中NaHCO?与CO?之间量的关系。

(1)理论计算：1.26gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成C02的质量。

(2)实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26gNaHCCh粉末，完全

反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值________(填"大于"、"小于"或

"等于")生成C02质量的理论值，原因可能是。

反应前反应后

NaHCO3/g锥形瓶+稀硫酸/g锥形瓶+反应后溶液/g

1.2624.5925.36

四、实验探究题

36.Mg(OH)2是一种新型的阻燃剂，在温度达到380℃时分解吸收热量并释放出水，同时生成的氧化镁附

着于可燃物的表面阻止了进一步燃烧。某同学用氨水在实验室模拟制取Mg(OH)2的过程：一定温度下,

往一定量的氯化镁中加入氨水(氨水易挥发)，生成Mg(OH)2,再通过结晶、过滤，得到Mg(OH)2

晶体。为探究获得较高Mg(OH)2晶体转化率的条件，该同学进行下述对比实验，数据如下：

实验编号氯化镁溶液浓度/g・Li反应温度/℃Mg(OH)2转化率/%

a203027.06

b403056.77

c404069.64

d406054.30

e606050.60

（1）实验b和c的目的是。

（2）由实验数据可知，能够得到最多Mg（OH）2的条件是（填浓度和温度）

（3）在氯化镁溶液浓度都是40g・L1的情况下，60"C时Mg（OH）2的转化率比40℃时低的原因是。

37.海水经过晾晒后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他

们在溶液中主要以S。、Ca?+、Mg?+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钢、氢氧化钠、

碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下

是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：

（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石

灰乳的化学方程式：。

（2）在制备精盐的过程中，氯化饮和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒？,理由是。

（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是o

38.小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酬试液变红，Na?CO3溶液也能使酚醐试液变

红，碱溶液使酚献试液变红，是因为碱在水中解离出,那么NazC03溶液中究竟是哪种粒子使酚酰

试液变红呢？小宁设计了，上图三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题：

2a涪港装ta木沟凌

m

（1）实验I的目的是为了

（2）实验n加入蒸储水的目的是探究水分子是否能使酚献试液变红，小明同学认为实验n没必要做，你

认为小明的理由是；

（3）实验HI滴入NazCOs溶液，震荡，酚儆试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCb溶液后，

震荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了白色沉淀（提示：CaCL溶液呈中性）由实验I、II、III得出结论:

溶液中的CO32-以使酚儆试液变红；

小明同学在和老师交流上述结论时，老师说："其实NazCS溶液能使酚酥试液变红也是由于溶液中存在

0H0”你认为NazCCh溶液中存在0H一的原因是。

39.将C02通入到NaOH溶液中，观察不到明显的实验现象。小乐为了证明C5与NaOH溶液确实发生了化

学反应，进行了下列两组实验：

［实验一］小乐分别取C5与NaOH反应后的溶波少许于2支试管中，按如下方案进行，

方案实验操作实验现象实验结论

1滴加适量_______溶液有白色沉淀生成C02与NaOH溶液发生了化学反应

2滴加足量的稀盐酸—

［实验二］用如图甲所示装置将反应产生的C02持续通入NaOH溶液中，用pH传感器测定反应过程中溶液的

pH,结果如图乙所示。（Na2c。3、NaHCCh溶液的pH分别约为11.0和8.5）

乙

⑴图甲所示实验中，用NazCCh和稀七5。4反应来制取C02,而不用大理石和盐酸反应来制取，理由是

出的HCI气体会影响pH的测定

⑵根据图乙所示曲线，写出AB段发生的化学反应________。

40.食用碱的主要成分是Na2c。3（含有少量NaCI）。某小组为测定食用碱中NazCOs的含量，设计了如图实验

装置（固定装置己略去）。

设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中

Na?CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：

（1）装置D中发生反应的化学方程式为；

（2）若空气通入太快，会导致测定结果（填"偏大〃或"偏小"）；

（3）装置A的作用是；

（4）若没有C装置，会导致测定结果（填"偏大"或"偏小。

答案解析

一、单选题

1.【答案】C

【考点】金属的化学性质，酸的化学性质

【解析】【分析】①根据金属活动性顺序表判断反应情况，根据加入铁粉的质量确定溶质的种类；

②生成氢气的质量与消耗稀盐酸的质量成正比；当酸足量时，生成氢气的质量最终有金属质量决定；

③饱和溶液不能在继续溶解该种溶质；

④根据反应的方程式确定金属质量相同时生成氢气质量的大小；当金属足量时，最终生成氢气的质量由酸

的质量决定。

【解答】①向一定量Fe（N03）2、Zn（N03）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，铁粉先和硝酸

银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银没有完全反应时，溶液中的溶质是硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸亚铁等3

种；当硝酸银完全反应时，溶液中只有硝酸亚铁和硝酸铜2种溶质：再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，

当硝酸铜恰好完全反应时，溶液中的溶质硝酸亚铁1种，故①正确；

②向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入足量相同质量分数的稀盐酸，随着稀盐酸的加入，生成氢气质量相

等，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，故②正确；

③常温下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体时，硝酸钾晶体不能够继续溶解，因此溶液的质量保持

不变，故③错误；

④向质量和质量分数都相等的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉，在反应过程中，消耗相同质量的金属

时，铁生成氢气的质量大于锌生成氢气的质量：当反应结束时，金属有剩余，而稀盐酸完全反应，因为稀

盐酸的质量相等，所以生成氢气的质量相等，故④正确。

那么正确的为①②④，有3个。

故选Co

2.【答案】D

【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系

【解析】【分析】根据图像可知，此时溶液的pH=7,据此对微观粒子图形的状态进行判断即可。

【解答】溶液的pH=7,说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液中既没有氢离子，也没有氢氧根离子,

只有反应产物或0、钠离子和氯离子，故D正确，而A、B、C错误。

故选D。

3.【答案】D

【考点】常见实验操作，天平的使用及读数，测电笔的使用，浓硫酸的稀释

【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。

【解答】A.称量氢氧化钠固体时，左右两个托盘都应该放上同样的纸片，故A错误；

B.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；

C.使用测电笔时，测电笔尾部的金属体要接触人体，否则不能正常工作，故C错误；

D.滴加溶液时，胶头滴管要悬停在试管口的正上方，不能伸入试管内，避免污染试剂，故D正确。

故选D。

4.【答案】B

【考点】化学性质与物理性质的差别及应用

【解析】【分析】化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳

定性及一些其它特性。

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质，如颜色、气味、状态、是否易融化、凝固、

升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等。

【解答】A.用氢氧化钠吸收二氧化硫，是因为二者反应生成亚硫酸钠和水，利用的化学性质，故A不会

题意；

B.用氢氧化钠固体干燥气体，利用氢氧化钠的吸水性，为物理性质，故B符合题意；

C.用氢氧化钠处理酸性污水，利用酸碱中和生成水，为化学性质，故C不合题意；

D.电解氢氧化钠制取金属钠，为化学性质，故D不合题意。

故选B。

5.【答案】C

【考点】酸、碱、盐的鉴别

【解析】【分析】碱由金属离子(或铉根离子)与氢氧根离子组成，据此分析。

【解答】A.MgO只由两种元素组成，其中一种为氧元素，属于氧化物，故A不合题意；

B.H2s。4由氢离子和酸根离子构成，为酸，故B不合题意；

C.Ca(OH)2由金属离子和氢氧根离子构成，为碱，故C符合题意；

D.NazCS由金属离子和酸根离子构成，为盐，故D不合题意。

故选C。

6.【答案】D

【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系，酸的化学性质

【解析】【分析】根据向盐酸和氯化钢的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应,

然后再与氯化钢反应分析。

【解答】向盐酸和氯化钢的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯

化钢反应；

A、滴加碳酸钠0~a克时是碳酸钠与盐酸反应，不符合题意；

B、加碳酸钠溶液质量至a克时，盐酸刚好完全反应，溶液中溶质为氯化钠和氯化钢两种，不符合题意；

C、滴加碳酸钠溶液质量为a~c克时，有沉淀产生，不符合题意；

D、滴加碳酸钠溶液质量至c克时，恰好反应完全，溶液呈中性，符合题意；

故选D。

7.【答案】C

【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查，溶液的酸碱性与pH值的关系

【解析】【分析】A、根据向上排空气法收集的气体密度比空气大分析；

B、根据水被吸入试管中说明试管内压强减小分析；

C、根据酸性溶液不能使酚酥变色分析；

D、根据酸性溶pH小于7分析。

【解答】A、收集澳化氢利用向上排空气法，说明密度比空气大，不符合题意；

B、将滴管中水挤入，会形成喷泉，说明漠化氢溶于水使试管内压强减小，不符合题意；

C、淡化氢的溶液呈酸性，酸性溶液不能使酚猷变色，符合题意；

D、漠化氢的溶液呈酸性，pH<7,不符合题意；

故选C。

8.【答案】B

【考点】化学变化与物理变化的判别

【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成,

判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。

【解答】A、冷水浸泡没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、加热煎制涉及新物质的生成，发生了化学变化，符合题意；

C、取液弃渣没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

D、装袋保存没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

故选B»

9.【答案】C

【考点】复分解反应及其应用

【解析】【分析】根据两种化合物交换成分生成新的化合物的反应属于复分解反应分析。

【解答】由图示可知，烯崎分子相互交换成分生成新的物质，属于复分解反应的原理；

故选C。

10.【答案】D

【考点】酸碱指示剂及其性质，金属活动性顺序及其应用，酸的化学性质

【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂的性质判断；

（2）根据酸的性质判断；

（3）根据稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠的反应顺序判断；

（4）根据金属活动性顺序的知识判断。

【解答】A.碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液呈碱性，滴入酚醐试液后也变成红色，故A错误；

B.白色的镁金属粉末与稀盐酸反应，生成氯化镁和氢气，此时就没有碳酸根离子，故B错误；

C.烧碱变质生成碳酸钠，加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，因此滴入的稀盐酸

过少，其中的碳酸钠就不能与其反应生成气泡，无法证明氢氧化钠是否变质，故C错误；

D.铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质，这说明铁的活动性比铜强，故D正确。

故选D。

11.【答案】B

【考点】盐的性质及用途，酸的化学性质

【解析】【分析】根据酸的化学性质分析判断。

【解答】A.镁和硫酸铜反应，生成硫酸镁和铜单质，故A不合题意；

B.氧化铁只能与稀盐酸反应，才能一步生成氯化铁和水，故B符合题意；

C.碳酸钙高温分解，生成二氧化碳和氧化钙，故C不合题意；

D,氯化钢和硫酸钠反应，生成硫酸钢沉淀和氯化钠，故D不合题意。

故选B„

12.【答案】D

【考点】盐的性质及用途

【解析】【分析】根据盐的性质分析判断。

【解答】A.氧化铜和碳酸钠不反应，与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，溶液呈蓝色，故A不合题意；

B.硫酸钠和氯化馍反应，生成硫酸钢白色沉淀和氯化钠；加入稀硝酸后，硫酸钢与它不反应，故B不合题

意；

C.硝酸银和氯化钠反应，生成氯化银白色沉淀；加入稀硝酸后，氯化银与它不反应，故C不合题意；

D.氯化镁和氢氧化钠反应，生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；加入稀盐酸后，氢氧化镁和它反应，生成氯

化镁和水，溶液无色，故D符合题意。

故选D。

13.【答案】D

【考点】盐的性质及用途，物质的鉴别、推断

【解析】【分析】①如果溶液中存在稀硫酸，那么加入氢氧化钢后，会马上生成硫酸锹白色沉淀；

②氢氧化钢和稀盐酸反应，生成氯化钢和水；氢氧化钢和氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化领；

③实验中，无法证实是否有硝酸钠的存在，据此分析判断。

【解答】由图像可知，加入氢氧化钢后，先不产生沉淀，过一段时间后才产生沉淀，说明原溶液中一定有

盐酸和氯化铜，氢氧化领先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，因硫酸与氢氧化馔产生的硫酸钢沉淀不溶

于酸，所以一定无硫酸，硝酸钠可能存在。

故答案为：D。

14.【答案】D

【考点】盐的性质及用途

【解析】【分析】既不与过氧化氢反应，也不与碳酸钠反应的物质，才不会使过碳酸钠晶体失效，据此分

析判断。

【解答】A.过氧化氢在二氧化锦的催化作用下生成水和氧气，会导致过碳酸钠变质失效，错误；

B.碳酸钠能与CH3COOH反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，会导致过碳酸钠变质失效，错误；

C.碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会导致过碳酸钠变质失效，错误；

D.NaHCOs不与碳酸钠、过氧化氢反应，不会导致过碳酸钠变质失效，正确。

故答案为：D。

15.【答案】C

【考点】酸、碱、盐的鉴别，有机物与无机物的区别，塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点

【解析】【分析】（1）盐由金属离子和酸根离子构成，碱由金属离子和氢氧根离子构成；

（2）有机物即有机化合物。含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物等少数简单含碳化

合物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称；

（3）只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；

（4）有机合成材料主要是指通过化学合成将小分子有机物如烯垃等合成大分子聚合物，主要有合成塑料、

合成橡胶和合成纤维。

【解答】A.纯碱不是碱，而是盐，故不符合题意；

B.碳酸钙虽然含碳元素，但它是无机物，故不符合题意；

C.氧化铜是氧化物、生石灰是氧化钙也是氧化物、二氧化硫也是氧化物，故符合题意；

D.合金是金属材料，故不符合题意。

故答案为：C。

16.【答案】A

【考点】盐的性质及用途，酸的化学性质

【解析】【分析】性质决定用途，根据各种物质的性质分析即可。

【解答】A.白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色，可以检验水的存在，故A正确；

B.浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥氧气，故B错误；

C.稀盐酸能与某些金属氧化物反应，可以反应除铁锈，故C错误；

D.氢氢化钠和二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，故D错误。

故选A。

17.【答案】D

【考点】酸的物理性质及用途，酸的化学性质

【解析】【分析】A、根据碳酸钠属于盐分析；

B、根据碳酸盐和金属都能与盐酸反应产生气体分析；

C、根据氯化钠由离子构成但固体中存在是静电离子分析；

D、根据浓硫酸的挥发性会挥发出氯化氢溶质分析。

【解答】A、在碳酸钠溶液中滴加酚酷试液变红色，可证明碳酸钠溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐类，不

符合题意；

B、某固体中加入稀盐酸产生气体，该固体可能含有碳酸根离子也可能是金属，不符合题意；

C、氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不存在自由移动的离子，不符合题意；

D、浓盐酸具有挥发性，所以将浓盐酸放置于空气中浓度会因溶质质量减小而减小，符合题意；

故选D。

18.【答案】B

【考点】常见实验操作，浓硫酸的稀释

【解析】【分析】A、根据加热试管内液体体积不能超管容积的三分之一分析；

B、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析；

C、根据氢氧化钠易潮解且有腐蚀性分析；

D、根据向上排空气法收集气体时导管要伸入接近集气瓶底分析。

【解答】A、加热试管内液体，液体体积不能超试管容积三分之一，不符合题意；

B、稀释浓硫酸要"酸入水"中并用玻璃棒搅拌散热，符合题意；

C、氢氧化钠易潮解且有腐蚀性，不能放纸上称量，要放玻璃器皿中称量，不符合题意；

D、收集二氧化碳时，导管要伸入到接近集气瓶底部，不符合题意；

故选B„

19.【答案】B

【考点】金属活动性顺序及其应用，酸的化学性质

【解析】【分析】A、根据金属活动性顺序表分析；

B、根据煤气与空气的混合气体点燃易爆炸分析；

C、根据铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析；

D、根据浓硫酸的脱水性分析。

【解答】A、锡的在金属活动性顺序表中排在氢前，不符合题意；

B、煤气泄漏时开灯会因接触明火会发生爆炸，符合题意；

C、盐酸与铁反应会生成FeCI2,不符合题意；

D、因浓硫酸有脱水性，浓硫酸洒在手上要用大量水冲洗，以防止腐蚀皮肤，不符合题意；

故选B„

20.【答案】B

【考点】元素化合价的规则与计算，复分解反应及其应用，酸、碱、盐的鉴别

【解析】【分析】(1)在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此计算镐元素的化合价；

(2)盐类物质由金属离子(或镀根离子)与酸根离子构成；

(3)两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应；

(4)根据反应过程判断。

【解答】A.在K2MnO4中，K的化合价为+1价，0的化合价为-2价，根据正负化合价代数和为零得到：(+1)

x2+x+(-2)x4=0,解得：x=+6价，故A错误；

B.KMnO4由金属钾离子和高镒酸根离子构成，属于盐类物质，故B正确；

C.反应②中生成物有三种，且不是反应物相互交换成分得到，不是复分解反应，故C错误；

D.该制法中，二氧化镐为主要原料，故D错误。

故选B„

二、填空题

21.【答案】(1)石蕊试液

(2)置换反应

(3)生成白色沉淀

【考点】酸碱指示剂及其性质，置换反应及其应用

【解析】【分析】(1)石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；

(2)根据反应物和生成物的种类和种数，确定所属的反应类型；

(3)稀硫酸与氯化钢反应，生成硫酸钢白色沉淀和稀盐酸，据此分析解答。

【解答】(1)若想实现①，即使稀硫酸呈现红色，需要加入的试剂是：石蕊试液；

(2)②的化学方程式为Fe+H2SO4=FeS6+H2个，反应物和生成物都由单质和化合物组成，那么为置换反

应；

(3)③的实验现象：生成白色沉淀。

22.【答案】(1)过滤

(2)碳酸钠

(3)不能，因为加入少量的硝酸钢，碳酸钠可能没有完全反应，碳酸钠也能使无色酚献变红

【考点】过滤的原理、方法、操作及其应用，酸碱指示剂及其性质

【解析】【分析】(1)根据过滤原理分析；

(2)根据碳酸钠与硝酸钢可产生碳酸钢沉淀分析；

(3)根据碳酸钠溶液呈碱性分析。

【解答】(1)"操作I"为过滤；

(2)所给物质中只有碳酸钠与硝酸钢可产生碳酸钢沉淀，加少量硝酸钢溶液，产生白色沉淀一一则白色

粉末中一定含碳酸钠；

(3)因为加入少量的硝酸领，碳酸钠可能没有完全反应，碳酸钠也能使无色酚酥变红,所以滴加酚献

变红，不能证明氢氧化钠；

故答案为：(1)过滤；(2)碳酸钠；(3)不能，因为加入少量的硝酸领，碳酸钠可能没有完全反应,

碳酸钠也能使无色酚甑变红。

23.【答案】(1)C

(2)+1

(3)H20

【考点】元素化合价的规则与计算，质量守恒定律及其应用，酸与碱的反应及用途

【解析】【分析】(1)根据酸和碱能发生反应及氢氧化钠的腐蚀性分析；

(2)根据化合物中元素化合价代数和为0分析；

(3)根据化学反应前后原子个数和种类不变分析。

【解答】(1)蚊虫能分泌出蚁酸，要减轻疼痛，应涂抹碱性和质中和，食醋呈酸性，食盐水呈中性，

错误，肥皂水和氢氧化钠溶液呈碱性，但氢氧化钠有腐蚀性，不能使用，故选C；

(2)NaCI。中钠元素化合价为+1,氧元素为-2,根据化合物中元素化合价代数和为0可知，CI元素的

化合价+1;

(3)由方程式可知反应前原子种类和个数为：钙1、氯2、氧4、碳1,反应后为：钙1、氯2、氧5、碳

、氢所以中含有个氢原子和个氧原子，化学式为。

12,X21H20

故答案为：。

(1)C；(1)+1;(3)H20

24.【答案】(1)氧化物

(2)A,C

(3)OH

【考点】碱的化学性质

【解析】【分析】(1)酸与碱都可与氧化物、紫色石蕊试液反应；

(2)据碱与盐反应的规律选择；

(3)根据碱的共同特征分析解答。

【解答】(1)酸可与金属氧化物反应，碱可与非金属氧化物反应，酸和碱都可与紫色石蕊试液反应，故

图中空白方框中可填写指示剂或氧化物；

(2)验证反应①，其实就是碱和盐反应，生成新碱和新盐，生成物要有水、气体或沉淀生成。

四种物质中，Na2SO4为盐，Ba(OH)2为碱，二者反应生成硫酸钢白色沉淀和氢氧化钠，故选AC；

(3)根据碱的化学式可知，碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有04。

25.【答案】(1)MgCk和Na2s。4(或者填Mg2+、SCUD

、2

(2)OH-CO3'

(3)NaOH+HCI=NaCI+H2O

【考点】物质除杂或净化，酸与碱的反应及用途

【解析】【分析】（1）根据镁离子用氢氧根离子除去，硫酸根离子用车贝离子除去分析；

（2）根据除去原杂质后会引入新杂质氢氧化钠和碳酸钠分析；

（3）根据中和反应为酸和碱的反应分析。

【解答】（1）实验1中加入试剂A为过量的碳酸钠和氢氧化钢溶液，为了除去氯化镁和硫酸钠;

（2）滤液②中除Na+和C「外还有氢氧化钠和碳酸钠，还含有OH-、CO?"；

（3）实验HI中加入盐酸氢氧化钠与盐酸反应为中和反应，方程式为NaOH+HCI=NaCI+H2O；

故答案为：（1）MgCL和NazSOa;（2）OH-、CO32;（3）

NaOH+HCI=NaCI+H2O。

26.【答案】（1）溶液由红色变为无色

（2）H，0H-

（3）A,B,C

【考点】酸碱指示剂及其性质，酸的化学性质

【解析】【分析】（1）加入酚儆的氢氧化钠溶液呈红色；随着稀盐酸的滴入，稀盐酸与氢氧化钠反应，

生成氯化钠和水，溶液的pH逐渐减小。当稀盐酸过量时，溶液呈酸性，此时溶液无色，据此描述现象即

可。

（2）根据酸碱中和反应的本质分析解答；

（3）能够与稀盐酸反应，出现明显现象的，一般都能验证稀盐酸的存在。

【解答】A.氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，因此黑色的氧化铜减少，而溶液变成蓝色，说明稀盐

酸有剩余，故A符合题意；

B.氧化铜和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水。如果马上溶液变成红色，那么溶液中没有稀盐酸；如果过一

段时间后才变成红色，那么稀盐酸肯定有剩余，故B符合题意；

C.稀盐酸和碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，因此加入碳酸钙后，如果出现气泡，那么稀盐

酸剩余，故C符合题意；

D.加入硝酸银后，有白色沉淀氯化银出现，可能是反应产物氯化钠与硝酸银反应生成，也可能是稀盐酸与

硝酸银反应生成，不能证实稀盐酸过剩，故D不合题意。

故选ABCo

27.【答案】（1）食醋

（2）纯度

（3）置换反应

【考点】置换反应及其应用，酸的化学性质

【解析】【分析】（1）铁锈即三氧化二铁，能够与酸反应，生成可溶性的铁盐和水，据此可以除去铁锈;

（2）只要是能够燃烧的气体，在点燃之前都有验纯，否则会发生爆炸；

（3）单质与化合物反应，生成新的单质与化合物，这种反应叫置换反应。

【解答】（1）在家里，常可以选用厨房用品中的食醋来除去铁制品表面的锈迹。

（2）为了保证安全，点燃甲烷气体前要检验气体的纯度。

（3）、为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用2AI+Fe2O3=Al2O3+2Fe（条件

高温）这一反应来焊接钢轨，该反应属于化学基本反应类型中的置换反应。

28.【答案】(1)B

一宗条楫:

(2)2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O

【考点】书写化学方程式、文字表达式，盐与化肥

【解析】【分析】(1)缺氮：植株浅绿、基部老叶变黄，干燥时呈褐色。茎短而细，分枝或分鬃少，出

现早衰现象。若果树缺氮则表现为果小、果少、果皮硬等现象。

缺磷：植株深绿，常呈红色或紫色，干燥时暗绿。茎短而细，基部叶片变黄，开花期推迟，种子小，不

饱满。

缺钾：老叶沿叶缘首先黄化，严重时叶缘呈灼烧状。

(2)确定反应物、反应条件和生成物，然后写出反应的化学方程式。

【解答】(1)尿素中富含氮元素，为氮肥，对农作物生长所起的作用为：使枝叶浓绿茂盛，故选B。

(2)氨气和二氧化碳在一定条件下反应，生成尿素和水，反应的方程式为：

/fc/r

2NH3+CO2^CO(NH2)2+H2O。

29.【答案】④；②；③：①

【考点】化学变化与物理变化的判别，化学性质与物理性质的差别及应用

【解析】【分析】(1)物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成；

(2)化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、

还原性、热稳定性及一些其它特性。

物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫物理性质，如：颜色、气味、状态、是否易融化、凝

固、升华、挥发，熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等。

【解答】①汽油是易燃物品，描述的易燃性，属于化学性质；

②蜡烛燃烧，生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；

③氧气是无色无味的气体，描述的颜色和气味，属于物理性质；

④冰块熔化，没有新物质生成，属于物理变化。

则：属于物理变化的是④，属于化学变化的是②，属于物理性质的是④，属于化学性质的是①。

30.【答案】a中石灰水不变浑浊，b中石灰水变浑浊；小苏打易分解，苏打不易分解；2NaHCO3”

Na2CO3+H2O+CC>2个；可对比两种物质是否能分解；装置不能漏气(合理即可)

【考点】书写化学方程式、文字表达式，盐的性质及用途，二氧化碳的化学性质

【解析】【分析】①a管与装有碳酸钠的试管相连，受热没有二氧化碳产生，不能使澄清的石灰水变浑浊;

b管与装有碳酸氢钠的试管相连，受热后产生二氧化碳气体，能够使澄清是石灰水变浑浊。根据①中的现

象分析两种物质是否容易被分解。

②碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，据此写出反应的方程式；

③将两种物质同时进行加热，同时观察现象，可以非常明显的确定两种物质是否能够分解；

④因为有气体生成，所以一定要注意装置的气密性，防止装置漏气。

【解答】①加热一段时间后，a、b两烧杯分别看到的现象是：a中石灰水不变浑浊，b中石灰水变浑浊;

由此可得出的结论是：小苏打易分解，苏打不易分解；

②碳酸氢钠分解的化学反应方程式：2NaHCO3"Na2cO3+H2O+CO2个；

③该装置设计的优点是：可对比两种物质是否能分解；

④实验中应注意的问题是：装置不能漏气（合理即可）

三、解答题

31.【答案】（1）锌、铁、铜

（2）取固体D于试管中加入少量稀硫酸，若无气泡则酸已足量。其他合理回答也可，如检测滤液B中的

氢离子。

（3）加入的锌粉的质量。（或固体B、C、D的质量；或固体A、B、D的质量；）

【考点】物质的鉴别、推断，酸的化学性质

【解析】【分析】（1）废液中加入过量的锌粉后，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁单质，与硫酸铜反

应生成硫酸锌和铜单质，因此固体A中为反应产物和剩余的锌；

（2）固体C中存在剩余的锌粉和铜单质，加入足量稀硫酸后，锌全部溶解变成硫酸锌，固体D应该为不

反应的铜单质。在D中再次加入稀硫酸，如果还有气泡生成，那么说明锌有剩余而硫酸不足，否则稀硫酸

过量。

（3）废液中硫酸锌的质量可通过称量所得硫酸锌固体质量减去回收过程中所加入锌粉反应生成硫酸锌的

质量，因此还必须称量得到硫酸锌固体与所加锌粉的质量。

【解答】（1）固体A中含有的金属单质有锌、铁、铜。

（2）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是：取固体D于试管中加入少量稀硫酸，若无气泡

则酸已足量。

（3）不计实验中的物质损失，要计算原废液中硫酸锌的质量，除要称量回收的ZnS04质量外，还必须称

量实验过程中的量有加入的锌粉的质量。

32.【答案】（1）NaOH

（2）25

（3）稀HCI与NaOH溶液反应放热，当两者恰好完全反应时，溶液温度最高，且pH值刚好为7,所以图

3中的V与图2中的12相对应

（4）A,D

【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制，酸与碱的反应及用途

【解析】【分析】（1）根据反应中溶液pH由小于7