陕西省咸阳市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）题型汇编-01选择题

陕西省咸阳市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按

题型分类汇编-01选择题

一、单选题

1.（2023・陕西咸阳•统考二模）化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述

错误的是

A.歼-20飞机上用到的氮化镁材料属于合金材料

B.“火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花'’涉及到焰色试验

C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

D.泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于活泼金属引起的火灾

2.（2023•陕西咸阳•统考二模）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.92gN2θ4含有的氮原子数目为NA

B.ImolAl变为AP+时，失去的电子数目为3NA

C.标准状况下，22.4L苯含有的分子数目为NA

D.PH=I的盐酸溶液中含有H+的数目为0.1NA

3.（2023•陕西咸阳・统考二模）含硫化合物的反应具有多样性。下列反应的离子方程式

书写错误的是

A.用Na2SO3溶液吸收SCh废气：SO^+SO2+H2O=2HSO,

t

B.海水提澳工艺中用SO2还原Bn：Br2+SO2+2H2O=2H+SO；+2HBr

C.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4（S）+CO^（aq）≠CaCO3（s）+SO^（aq）

t

D.用少量Na2S2O3溶液吸收水中的CL：4C12+S2O≡∙+5H2O=1OH+2SO^+8C1

4.（2023•陕西咸阳・统考二模）化合物（2*?丫「亚2丫）可帮助植物解除重金属中毒。W、

X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。该化合物的热重曲线如图所示下列说法

错误的是

£

・!

!

宴

三

£

或

铝£

&£

0

)«

A.W、X、Y能形成多种酸B.原子半径：Y>X>W

C.450。C左右热分解会产生有毒气体D.900C热分解后生成固体化合物是ZY

5.（2023・陕西咸阳•统考二模）某神经类药物的结构如图所示。下列说法正确的是

COCH3

A.分子中存在2种含氧官能团

B.分子中最多有14个原子共平面

C∙Imol该物质与足量H2反应，最多消耗7molH2

D∙Imol该物质与足量NaoH溶液反应，最多消耗3molNaOH

6.（2023•陕西咸阳•统考二模）下列实验操作能达到相应实验目的的是

选

实验操作实验目的

项

O

验证肉桂醛中含碳碳

A向肉桂醛H）中加入酸性KMnO4溶液

双键

检验溶液中是否含有

B向待测液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

Fe2+

用PH试纸分别测定等浓度的C&COONa溶液和NaClO比较CH3COOH和

C

溶液的PHHClO的酸性强弱

常温常压下，向两份相同锌粒中，分别加入体积相同、浓探究浓度对化学反应

D

度不同的稀硫酸，记录收集相同体积H?所需的时间速率的影响

试卷第2页，共8页

A.AB.BC.CD.D

7.（2023・陕西咸阳•统考二模）常温下，用0.1mol∕L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol∕L

丙酮酸（CH3COCOOH）溶液，滴定过程中PH及电导率随加入NaOH溶液的体积变化曲

线如图。下列说法正确的是

电

导

率

F[NaOH（aq）]∕mL

A.水的电离程度：b>c

B.曲线∏为电导率曲线

C.b点溶液中：2c（θH）+c（CH,C∞OO）=2c（H+）+c（CH,COCOOH）

D.若a=1.7,则CH38COOH的电离常数Ka的数量级为10々（已知IOL7=002）

8.（2022•陕西咸阳•统考二模）化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A.植物直接吸收利用空气中的No和NCh作为肥料•，实现氮的固定

B.聚乙焕用作绝缘材料

C.文房四宝中制笔所用狼毫与宣纸的主要成分都是纤维素

D.“奋斗者号"潜水器固体浮力材料使用的高强树脂，属于有机高分子材料

9.（2022・陕西咸阳・统考二模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.IOLpH=I的HCl溶液中，含HCl分子的数目为NA

B.0.3molNCh与足量HzO完全反应时，产生2.24LNO气体

C.铅蓄电池工作时，若负极增重48g,则外电路转移电子数目为NA

D.2molS02和ImOlo2在一定条件下反应，所得混合气体的分子数为2NA

10.（2022.陕西咸阳•统考二模）下列实验操作、现象及结论均正确的是

选

实验操作实验现象实验结论

项

向NaBr溶液中加入过量氯水，再

A溶液变蓝非金属性：Cl>Br>l

加入淀粉-Kl溶液

Ag*与NH3H2O能大量共

B向AgNo3,溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液

存

常温下，向含等浓度和

Mg2+ClP+先生成蓝色沉常温下,KspLCu(OH)2]

C

的溶液中逐滴加入NaOH溶液淀<KsplMg(OH)2]

产生的气体能

原溶液中一定含有so；-或

D向某无色溶液中滴加浓盐酸使品红溶液褪

HSOj

色

A.AB.BC.CD.D

11.（2022.陕西咸阳•统考二模）内酯Y可由X通过电解合成，并在一定条件下转化为Z,

转化路线如图：

C2H5OH

催化剂

X

下列说法正确的是

A.X苯环上的一氯代物一定有9种

B.XTY的反应类型为还原反应

C.X、Y、Z都能与碳酸氢钠溶液反应.

D.X、Y、Z分子中均至少有9个碳原子共面

12.（2022•陕西咸阳•统考二模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,

原子序数总和为25,Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物的结

构如图所示。下列叙述正确的是

■——1ɔ-

/W-

Y

z,∖N午'Z+

γ-x-Y∖√）

Y

-W，-

A.原子半径大小：Z>Y>X>W

B.该化合物具有强氧化性，用于消毒杀菌

C.X可与Y形成XY、XY2等共价化合物

试卷第4页，共8页

D.W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同

13.(2022•陕西咸阳・统考二模)常温下，向一定浓度的NazX溶液中逐滴加入盐酸，粒

子浓度与混合溶液PH变化的关系如图所示。已知：HzX是二元弱酸，Y表示磊或

c(HX)

PY=-IgY。下列叙述错误的是

C(H2X)

2

A.NaHX溶液中C(H2X)<c(X-)

B.Kal的数量级是IO-7

c∙曲线口表示噫*玄与PH的变化关系

D.当pH=7时,混合溶液中c(Na+)=c(HX)+2c(χ2-)+c(CX

14.(2022・陕西咸阳•统考二模)自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，

活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。HNO自由基与O?反应过程的能量

变化如图所示，下列说法正确的是

IOO

-过渡态I

14.15

(OHNQ+0,,,——.过渡态IV

o-18.92

u中间产物X

l-12.16

p∙

oOo

/过渡态∏

*-153.58

过渡态川,、

温产物PI(H-O-O-N=O)

-200.59'-202.0()

玄Oo

中间产物Y中间产物Z

真

-201.34.205.11

Oo

产物P2(H-O-N[°)

-320.40°

A.反应物的键能总和大于生成物的键能总和

B.产物P与Pz的分子式、氧元素的化合价均相同

C.该历程中最大正反应的活化能E,e=186.19kJ

D.相同条件下，Z转化为产物的速率：v(Pl)>V(P2)

15.(2021•陕西咸阳•统考二模)《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五

菜为充，以上食物中富含精类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是

A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为二糖

B.天然油脂具有固定的熔、沸点

C.某些蛋白质遇浓硝酸后变黄色

D.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

16∙(2021∙陕西咸阳•统考二模)硝酸厂的尾气中含有大量的氮氧化物(NOx),将尾气与

Ph混合，通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所

示。下列说法正确的是

A.该转化过程的实质为NoX被H2还原

4++3

B.过程I发生反应的离子方程式：H2+Ce=2H+Ce^

试卷第6页，共8页

C.处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少

D.x=l时，过程II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

17.（2021•陕西咸阳・统考二模）有机物F具有抗肿瘤、镇痉作用，其合成方法如图所示。

EF

A.E的一氯代物有6种

B.E分子中所有碳原子一定不在同一平面内

C.F能使酸性重倍酸钾溶液变色

D.F在一定条件下可通过消去反应转化为E

18.（2021∙陕西咸阳.统考二模）铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是

A.反应过程中，试管I中出现灰黑色固体是CuzO

B.反应结束后，为观察溶液颜色需向试管I中加入水

C.若试管∏盛放紫色石蕊溶液，可观察到溶液由紫色褪为无色

D.为验证气体产物具有还原性，试管∏盛放酸性KMnO4溶液

19.（2021•陕西咸阳•统考二模）利用CFh燃料电池电解制备Ca（H2PO4）2并得到副产物

NaOH.H2、CL装置如图所示。下列说法错误的是

A膜Bf虞C膜］［石墨

石墨

CaCI2Ca(H2PO4)2NaH2PO4INaOH

浓溶液I稀溶液一浓溶液I稀溶液

产品室原料室

2

A.a极反应：CH4-8e-+4O"=CO2+2H2θ

B.可用铁电极替换阴极的石墨电极

C.A、C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜

D.标况下，a极上通入2.24L甲烷，阳极室Ca?+减少0.4mol

c(X2^)c(HX)

•陕西咸阳•统考二模)是二元弱酸，表示——或

20.(2021H2XY⅜,PY=-IgY。

c(HX)c(%X)

常温下，向一定浓度的K2X溶液中滴入盐酸，PY与混合溶液PH的变化关系如图所示。

下列叙述正确的是

C.KHX溶液中C(H2X)<C(X3)

D.当pH=7时，混合溶液中c(K+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(CΓ)

21.(2021・陕西咸阳・统考二模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，

四种元元素组成的一种分子簇的球棍模型如图所示。W与X不在同周期，X原子的最

外层电子数与核外电子总数之比为3:4,Z的周期数等于族序数。下列说法错误的是

WX

Y

A.该分子簇的化学式为Y2Z2X6W2B.工业上常用电解熔融YX制备Y单质

C.简单离子的半径：X>Y>ZD.Y、Z的简单离子均可促进水的电离

试卷第8页，共8页

参考答案：

1.A

【详解】A.氮化钱属于化合物，合金是金属与金属单质或金属与非金属单质熔合而成的具

有金属特性的物质，A错误；

B.焰色是某些金属元素的特征性质，不同金属元素的焰色不同，"火树银花”中的焰火颜色

实质上是金属元素的焰色的体现，B正确；

C.维生素具有还原性，易被空气中的氧气氧化，保护食品不被氧化，用作食品抗氧化剂，

C正确；

D.泡沫灭火器灭火的原因是可以喷射出氢氧化铝和二氧化碳，但有些活泼金属可以和二氧

化碳反应所以当这些活泼金属引起火灾时不能用其灭火，D正确；

故选A。

2.B

【详解】A.92gN2θ4为Imo1,含有的氮原子数目为2NA,A错误；

B.Al由0价升到+3价失去3个电子，故ImOIAl变为AF+时，失去的电子数目为3NA,B

正确；

C.标准状况下苯不是气体，不能计算，C错误；

D.未给出溶液体积，不能计算氢离子数目，D错误；

故选Bo

3.B

【详解】A.用Na?SC)3溶液吸收SO?废气过程中，SOz和NazSO,溶液反应生成NaHSo3,离

子方程式为：SO≡-+SO2+H2O=2HSO;,A正确；

B.HBr是强酸，在离子方程式中要拆，B错误；

C.CaCo3的溶解度小于CaSo4,用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSo4,CaSo&可以转

化为CaCo3,离子方程式为：CaSO4(s)+CO；(aq)hCaCO3(s)+SOj(iiq),C正确；

D.用少量Na2S2O3溶液吸收水中的CL,氯气会将硫元素氧化：

+

4C1,+S2O^'+5H,O=1OH+2SO4^+8CΓ,D正确；

故选B。

4.B

答案第1页，共8页

【分析】化合物(ZXzY4∙WE)可帮助植物解除重金属中毒，则w?Y应该为结晶水，w、Y

分别为H、0；W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素，结合图示数量关系，则

化合物应该为CaC2O4∙HQ,X为碳、Z为钙，此时其相对分子质量为146；

【详解】A.W、X、Y能形成多种有机酸、无机酸，A正确：

B.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：X>Y>W,

B错误；

C.反应中首先失去结晶水得到CaCq-450。C左右CaC热分解会产生有毒气体一氧化

碳，C正确;

D.900℃热分解反应为碳酸钙分解生成氧化钙，故生成固体化合物是ZY,D正确；

故选B。

5.C

【详解】A.根据结构简式可知分子中含有羟基、酰胺基、酮戮基，共3种含氧官能团，A

错误：

B.分子中苯环确定一个平面，碳氧双键确定一个平面，单键可以旋转，故分子中与2个苯

环直接相连的原子具有12个原子共面，再加上中间皴基中的碳氧、右侧皴基及甲基中碳则

存在大于14个原子共平面，B错误；

C.苯环、酮埃基可以和氢气加成，则Imol该物质与足量H2反应，最多消耗7molH2,C正

确；

D.分子中酰胺基和氢氧化钠反应，碳氯键和氢氧化钠水解生成酚羟基，生成的酚羟基又会

和氢氧化钠反应，则ImOl该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH,D错误；

故选C。

6.D

【详解】A.肉桂醛中含有醛基和碳碳双键，二者都可以使高镒酸钾溶液褪色，则向肉桂醛

O

H)中加入酸性KMnO,溶液，不能证明肉桂醛中含碳碳双键，故A错误;

B.KSCN与Fe?+作用使溶液显红色，与Fe?+作用无此现象，故先滴加KSCN溶液，不显血

红色，说明原溶液不含有Fe3+,再加入氯水，溶液显血红色，说明溶液中有Fe3+生成，说明

原溶液中含有Fe?+,故B错误；

答案第2页，共8页

C.NaClo溶液具有漂白性，应选PH计测定盐溶液的PH比较盐溶液的碱性或对应酸的酸

性，故C错误；

D.常温常压下，向两份相同锌粒中，分别加入体积相同、浓度不同的稀硫酸，记录收集相

同体积H?所需的时间，可以探究浓度对化学反应速率的影响，故D正确；

故选D。

7.C

【分析】氢氧化钠与丙酮酸反应的化学方程式为：

NaOH+CH3COCOOH=CH3COCOONa+H2O,丙酮酸为弱酸，CH3C0C00Na为钠盐，是强电

解质，在水溶液中完全电离，因此随着氢氧化钠溶液的加入，溶液中离子浓度增大，电导率

增大，当氢氧化钠和丙酮酸恰好完全反应后，再加入氢氧化钠溶液，溶液电导率趋于不变，

不会出现突然增大的趋势，因此曲线I为电导率曲线，曲线II为PH曲线。

【详解】A.b点为氢氧化钠和丙酮酸反应的一半点，溶液中含等物质的量的丙酮酸和丙酮

酸钠，c点为氢氧化钠和丙酮酸恰好完全反应点，溶液中只有丙酮酸钠，而酸抑制水的电离,

盐水解促进水的电离，因此水的电离程度：b<c,A错误；

B.由分析可知，曲线I为电导率曲线，曲线∏为PH曲线，B错误：

C.b点为氢氧化钠和丙酮酸反应的一半点，溶液中含等物质的量的丙酮酸和丙酮酸钠，溶

液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COCOO-)+c(OH∙),物料守恒：

c(CH3COCOO)+c(CH3COCOOH)=2c(Na+),两式联立消去c(Na+)可得质子守恒：

2c(θH)+c(CH,COCOO)=2c(Ht)+c(CH,C∞OOH),C正确；

D.a=1.7,c(H+)=10^'7mol∕L=0.02mol∕L,CH3COCOOH的电离方程式为：

+

CH3COCOOH≠CH3COCOO+H,CH3COCOOH的电离常数

c(H+)∙c(CH38C∞)0.02×0.02

K==4×10^3,数量级为10-3,D错误;

ac(CH,COCOOH)0.1

答案选C。

8.D

【详解】A.植物直接吸收利用空气中的N2作为肥料，实现氮的固定，故A错误；

B.聚乙快又称为导电塑料，所以不能制作绝缘材料，故B错误；

C.文房四宝中宣纸的主要成分都是纤维素，狼毫的主要成分是蛋白质，故C错误;

D.高强树脂是合成有机高分子化合物，属于有机高分子材料，故D正确；

答案第3页，共8页

选D。

9.C

【详解】A.HCl为强电解质，在水中完全电离，因此IOLPH=I的HCl溶液中不含HCI分

子，A错误；

B.未指明状态，不能用气体摩尔体积为22.4L∕mol进行计算，B错误；

C.铅蓄电池的负极电极反应式为Pb-2e-+S0,=PbSOs负极增重的质量为SOj的质量，若

负极增重48g,则转移Imol电子，即外电路转移电子数目为NA,C正确；

D.SO2和在一定条件下反应生成SO3,该反应为可逆反应，所得混合气体的分子数大于

2NA,D错误；

答案选C。

10.C

【详解】A.氯水过量，可与Kl反应生成碘，由图中操作和现象不能比较Br、I的非金属

性强弱，故A错误；

B.向AgNO3溶液中滴加过量氨水生成银氨络离子，Ag+与NH3∙H2O不能大量共存，故B

错误；

C.常温下，向含等浓度Mg2+和CM+的溶液中逐滴加入Nae)H溶液，先生成蓝色沉淀，说

明氢氧化铜更难溶，因此常温下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],故C正确；

D.使品红褪色的气体为二氧化硫或氯气等，由操作和现象不能证明原溶液中含有SO；.或

HSOj,故D错误；

故选C。

11.D

【详解】A.X的苯环上有7种氢原子，其苯环上的一氯代物有7种，故A错误；

B.X中竣基发生取代反应生成Y中酯基，为取代反应，故B错误；

C.-COe)H能和碳酸氢钠溶液反应，只有X能和碳酸氢钠溶液反应，故C错误；

D.苯环上所有原子共平面，单键可以旋转，所以X、Y、Z中最多有9个碳原子共平面，

故D正确；故选D。

12.B

【分析】Y是地壳中含量最多的元素，则Y是0,根据化合物结构可知W共用1对电子对,

且原子序数最小，则W为H,Z离子为+1价，且是短周期主族元素，则Z为Na,4种元素

答案第4页，共8页

原子序数总和为25,则l+x+8+ll=25,解得x=5,则X为B元素，据此分析解答。

【详解】A.由上述分析可知，W为H,X为B,Y为O,Z为Na元素，同一周期从左到

右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，则原子半径大小为Z>X>Y>

W,故A错误；

B.该化合物含有类似过氧根结构，因此具有强氧化性，可杀菌消毒，故B正确；

C.X为B,Y为O,X与Y可形成X2Y3共价化合物，故C错误；

D.W为H,X为B,Y为O,都是非金属元素，H与X或Y形成化合物只有共价键，Z

为Na,与H形成化合物NaH含离子键，故D错误；

答案B。

13.A

【分析】©为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka但X)=猊XC(HA

—则PH相同时耨>黯’叽器^黯卜所以m、

n分别表示PH与PI当工］、p［噂昙］的变化关系；

c(HX)C(H2X)

【详解】A.M点pH=9.3,c(H+)=10^9⅛ol∕L,p［：(：X)J=-Ig靠χ1=I,即靠J)=

C(X2)

+93103

所以Ka2(H2X)=ɪrr×c(H)=10-×0.1=10-,根据B选项可知：

C(HX)

C(HXI+7464KIO*76

Ka∣(H2X>ʌ-7×c(H>10×10--=IO,HX-的水解平衡常数Kh=6=77VT=l∙0×l0-∙>

C(H2X)KIof

1.0×10->0∖所以HX-的水解程度大于其电离程度，即C(H2X)>C(X2-),故A错误;

“八十—一C(HX)弘*八乂=―八c(HX)C(HX)

B-曲线n表不PH与Pl互处］的变化关系’N点的pH=7∙4,Pl西方尸一图画方］=一］,

即谶C(HX)

XC(H+)=IOXIO74=IO-64,数量级为10乙故B正确;

=10,Kal(H2X)=

C(H2X)

C.根据分析可知，n表示PH与p［*7w"的变化关系，故C正确；

C(H2X)

D.pH=7时溶液呈中性，C(H+)=C(OH),溶液中含有NaC1,电荷守恒关系为

c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-),即c(Na+尸C(HX-)+2c(X*)+c(Cl-),故D正确;

答案第5页，共8页

故选：Ao

14.D

【详解】A.由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，则参与反应

的反应物总键能小于生成物的总键能，故A选项错误；

B.产物Pi与P2的分子式均为HNo3,但产物Pi结构中存在则产物Pi中部分氧元

素的化合价为-1价，而产物P2氧元素的化合价为-2价，两者氧元素的化合价不同，故B选

项错误；

C.最大的正反应的活化能出现在由中间产物Z到过渡态IV时，即最大正反应的活化能E

m=-18.92kJ∕mol-(-205.11kJ∕mol)=186.19kJ.moI1,故C选项错误；

D.相同条件下，反应所需的活化能越小，则反应的速率越快，由于到产物Pl所需活化能更

小，故反应速率更快，故V(Pl)>V(P2),故D选项正确。

故选D选项。

15.C

【详解】A.蔗糖和麦芽糖都能水解为两分子单糖，属于二糖，而果糖不能水解，是单糖，

故A错误；

B.天然油脂一般为多种高级脂肪酸甘油酯，是混合物，故B错误；

C.某些含苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色，故C正确；

D.单糖如葡萄糖等不能发生水解反应，故D错误；

故选C。

16.A

【详解】A.根据转化过程图可知，该转化过程的实质为Nc)X被H2还原，生成氮气和水，

A说法正确；

B.过程I发生反应的离子方程式为H2+2Ce4+=2H++2Ce3+,B说法错误；

C.根据转化过程图可知，处理过程中，混合溶液中Ce"和Ce4+总数不变，C说法错误；

D.x=l时，过程∏中4Ce3++2NO+4H+=4Ce4++N2+2H2θ,氧化剂与还原剂的物质的量之比

为1：2,D说法错误；

答案为A。

17.D

【详解】A.E分子中含有6种氢原子，其一氯代物有6种，A正确；

B.E分子中多个直接相连的饱和碳原子，则所有碳原子一定不在同一平面内，B正确;

答案第6页，共8页

C.F含有羟基，能使酸性重铝酸钾溶液变色，C正确：

D.F含有羟基，在一定条件下可通过催化氧化反应转化为E,D错误;

答案选D。

18.D

【详解】A.黑色固体中可能含有CU0、CuS,Cu2S,CsO为砖红色，A错误；

B.反应结束后，混合物中还有浓硫酸，为观察溶液颜色，需将试管中溶液缓缓加入盛有水

的烧杯中，以防止液体飞溅，B错误；

C.S02溶于水呈酸性，若试管H盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色变为红色，但S02不能

漂白石蕊，故不能褪色，C错误；

D.试管∏可盛放酸性KMnO4,酸性KMnOa褪色，说明SCh被KMnO4氧化，可验证气体

产物具有还原性，D正确；

故选D。

19.C

2

【详解】A.a极为负极，负极上甲烷发生氧化反应，电极反应式为：CH4-8e^+4O=CO2

+2H2O,A正确；

B.阴极电极不参与反应，可用铁替换阴极的石墨电极，B正确；

C.根据题干信息：利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物Nae)H、H2、Cl2,

可知阳极室的电极反应式为：2Cl--2e-=C12f,则阳极室内钙离子向产品室移动，A膜为阳离

子交换膜，阴极室的电极反应式为：2H2θ+2e=2OH-+H23则原料室内钠离子向阴极室移动,

C膜为阳离子交换膜，C错误；

D.a极上通入2.24L甲烷，在标准状况下，甲烷的物质的量为0.1mol,转移电子的物质的

量为0.8mol,根据电荷守恒，钙离子减少的物质的量为0.4mol,D正确；

故选：Co

20.D

__C(H)C(HX)

【详解】A.IhA为二元弱酸，以第一步电离为主，则KaI='/I>