山东省青岛市市南区2020-2021学年九年级下学期阶段性学业水平质量检测化学试题

2020~2021学年度第二学期阶段性学业水平质量检测化学试题H-1，C-12，O-16，S-32，Na-23，Mg-24，Cl-35.5，K-39，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ni-59一、选择题(本题共16小题，每题1分，共16分)1.疫情防控期间我们要增强体质，提高抵抗力，日常生活中应摄入足量鸡蛋、牛奶等食物，因为这些食物中富含A.糖类 B.蛋白质 C.油脂 D.维生素【答案】B【解析】【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。【详解】鸡蛋、牛奶等食物中富含蛋白质。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。2.下列物质变化过程中，包含了化学变化的是A.铁丝编成铁网 B.冰块制成冰雕 C.石油制成布料 D.木板制成桌椅【答案】C【解析】【详解】试题分析：铁丝编成铁网、冰块制成冰雕、木板制成桌椅这三个变化中都是物质的状态绝形态发生改变，没有产生新的物质，属于物理变化。故选C．考点：物质的变化3.目前，防治环境污染已成为保证人类健康生存、保障社会持续发展的全球性大事。下列有关说法错误的是（）A.废旧电池随意丢弃，不会造成环境污染B.废弃的聚乙烯塑料随意丢弃会造成“白色污染”C.pH<5.6的降水称为酸雨，汽车尾气是导致酸雨的原因之一D.水污染主要缘于工业废水、农业废水和生活污水的任意排放【答案】A【解析】【详解】A.废旧电池中含有汞、镉等重金属，随意丢弃，会造成土壤污染和水污染，符合题意；B.塑料随意丢弃会造成“白色污染”，说法正确，不符合题意；C.pH<5.6的降水称为酸雨，汽车尾气中含有二氧化硫、二氧化氮等污染物，会造成酸雨，不符合题意；D.水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染，不符合题意。故选A。4.下列与水相关的说法不正确的是A.地球上可供利用的淡水资源丰富B.明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降C.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度D.净化自来水加入液氯消毒发生化学变化【答案】A【解析】【详解】A.地球上水资源丰富，但淡水资源少，可利用的淡水资源更少，故A选项错误；B.明矾可以吸附水中的悬浮杂质，促进悬浮杂质的沉降，故B选项正确；C.降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏，故C选项正确；D.液氯消毒过程中生成了新物质，是化学变化，故D选项正确；故选A。5.调查统计表明，很多火灾伤亡事故是由于缺乏自救常识造成的。下列自救措施处理不当的是A.酒精洒在实验台上着火时，立即用湿布盖灭B.炒菜时油锅中的油不慎着火，立即用锅盖灭火C.工作中的电器着火时，立即用水进行灭火D.发现煤气泄漏时，立即关闭煤气阀门，并用湿毛巾捂住口鼻，打开门窗【答案】C【解析】【详解】A.湿抹布盖住燃着的酒精，既能降低温度，又能隔离空气中的氧气，A正确；B.锅盖盖住油锅中燃着的油，可以隔离空气中的氧气，B正确；C.电器着火不能用水灭火，C错误；D.煤气泄漏，关闭阀门，开窗通风，降低煤气浓度，用湿毛巾捂住口鼻可防止煤气中的可溶性有害气体如硫化氢等中毒，D正确；故选C。6.碳酸钠广泛应用于玻璃、洗涤剂、造纸、印染生产等领域。我国化学家侯德榜在改进它的生产技术方面作出了卓越贡献。碳酸钠属于A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物【答案】C【解析】【分析】【详解】A.酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碳酸钠不符合酸的定义，选项不正确；B.碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碳酸钠不符合碱的定义，选项不正确；C.盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，碳酸钠符合盐的定义，选项正确；D.氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的，碳酸钠不符合氧化物的定义，选项不正确。故选C。7.利用化学反应可以获得生活和生产所需要的能量。以下能量变化不是由化学反应引起的是A.酒精燃烧放热 B.蜡烛燃烧发光C.煤燃烧火力发电 D.电水壶通电放热【答案】D【解析】【详解】A.酒精燃烧过程中生成水和二氧化碳两种新物质，属于化学变化，故A错误；B.蜡烛燃烧发光生成二氧化碳和水，属于化学变化，故B错误；C.煤燃烧火力发电，煤燃烧属于化学变化，故C错误；D.电水壶通电放热没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；故选D。【点睛】有新物质生成的变化叫化学变化，鞭炮爆炸发声、蜡烛燃烧发光、煤燃烧火力发电都发生了化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。8.下列对宏观事实的微观解释不正确的是A.湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快B.电解水生成氢气和氧气——化学反应中分子发生改变C.不同的碱化学性质有所不同——解离生成的金属阳离子不同D.天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子本身变小【答案】D【解析】【分析】【详解】A.湿衣服晾在阳光充足的地方容易干，是因为温度升高，分子运动加快，故选项解释正确；B.电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确；C.不同的碱化学性质有所不同，是因为解离生成的金属阳离子不同，故选项解释正确；D.天然气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，分子本身不变，故选项解释错误。故选D。【点睛】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。9.亚硝酸钠（NaNO2）有良好的防腐作用，常用做肉类食品的添加剂。它是一种有咸味、易溶于水的白色固体，其水溶液呈碱性。过量食用会中毒，因而严格限制用量。下列对亚硝酸钠性质归类的说法不正确的是A.亚硝酸钠有咸味﹣﹣物理性质B.亚硝酸钠易溶于水﹣﹣化学性质C.亚硝酸钠的水溶液呈碱性﹣﹣﹣化学性质D.亚硝酸钠是白色固体﹣﹣物理性质【答案】B【解析】【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。【详解】A.亚硝酸钠有咸味，属于物质的味道，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故A说法正确；B.亚硝酸钠易溶于水，属于物质的溶解性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故B说法不正确；C.亚硝酸钠的水溶液呈碱性，通过化学变化表现出来，属于化学性质，故C说法正确；D.亚硝酸钠是白色固体，属于物质的颜色和状态，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故D说法正确。故选：B。10.下列化学事实对应的化学原理错误的是选项化学事实化学原理A小苏打能消除发酵面团中的酸味小苏打能与酸反应B打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出气体的溶解度随温度升高而降低C洗涤剂能除去衣服上的油污洗涤剂有乳化作用D不能经常用钢刷擦洗铝制品擦洗会破坏铝制品表面的氧化膜A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.小苏打是碳酸氢钠，能与面团发酵中产生的酸反应，所以能消除发酵面团中的酸味，不符合题意；B.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，是因为打开瓶塞时汽水瓶内的气压减小，气压的减小导致气体溶解度的降低，符合题意；C.洗涤剂能除去衣服上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，将衣服上的油污乳化，不符合题意；D.不能经常用钢刷擦洗铝制品，这是因为铝制品表面有一层氧化膜，容易被擦掉，降低铝制品的使用寿命，不符合题意。故选B。11.石墨烯是一种非常优良的纳米材料，由碳元素组成，化学性质和石墨相似，还具有超强导电、导热的性能。下列关于石墨烯的认识不正确的是A.可作传热材料 B.常温下化学性质稳定C.是一种化合物 D.可作电池的电极【答案】C【解析】【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。【详解】A.石墨烯具有超强导热的性能，则可作散热材料，故A正确；B.石墨烯化学性质和石墨相似，常温下化学性质稳定，故B正确；C.石墨烯是一种非常优良的纳米材料，由碳元素组成，属于单质，故C错误；D.石墨烯超强导电性能，则可作新型电池的电极，故D正确。故选C。12.化学用语是国际通用的化学语言，下列说法正确的是（）A.2O表示两个氧分子B.钠离子的化学符号是Na+C.一氧化碳的化学式是CoD.H2O中含有氢分子【答案】B【解析】【详解】A.元素符号表示钙元素的一个原子，前面加上数字只表示微观，2O表示两个氧原子，故错误；B.离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故钠离子的化学符号是Na+，故正确；C.一氧化碳的化学式为CO，Co是金属钴的化学式，故C错误；D.分子是保持化学性质的最小微粒，一个H2O分子中含有2个氢原子，而不是水分子，故D错误。故选B。13.我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如下，下列说法错误的是（）A.表示的物质属于氧化物B.反应I的化学方程式为C.反应II中，反应前后原子的种类和数目均不变D.该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义【答案】B【解析】【详解】A.由图可知表示水，由两种元素组成还含有氧元素的化合物，属于氧化物，A正确。B.反应I水分解生成了氢气和过氧化氢，化学方程式为，B错。C.化学反应中，原子种类数目都变，反应II中，反应前后原子的种类和数目均不变，C正确。D.该成果水在催化剂作用下生成了氢气，对氢能源的推广应用有重要的实践意义，D正确。故选：B。14.同学为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了以下四种实验方案（金属片均已打磨，且其形状大小相同，溶液的溶质质量分数和体积均相同）其中能达到目的的是A.将镁片放入稀盐酸中、锌片放入Cu（NO3）2溶液中B.将锌片、铜片分别放入Mg（NO3）2溶液中C.将锌片分别放入Mg（NO3）2溶液、Cu（NO3）2溶液中D.将镁片、锌片分别放放入Cu（NO3）2溶液中【答案】C【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【详解】A.将镁片放入稀盐酸中，产生气泡，是因为镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，说明镁在金属活动性顺序中排在氢前面，锌片放入Cu（NO3）2溶液中，锌表面析出红色固体，是因为锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，说明锌比铜活泼，不能比较镁和锌、铜的活泼性，该选项不能达到实验目的；B.锌、铜都不能和硝酸镁反应，说明镁最活泼，不能比较锌和铜的活泼性，该选项不能达到实验目的；C.锌不能和硝酸镁反应，说明锌不如镁活泼，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，说明锌比铜活泼，该选项能够达到实验目的；D.镁、锌都能和硝酸铜反应，说明铜最不活泼，不能比较镁和锌的活泼性，该选项不能达到实验目的。故选：C。【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。15.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中，错误的是A.甲物质的溶解度受温度影响变化比乙物质大B.t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等C.可采用降温的方法使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液D.t2℃时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为30％【答案】D【解析】【详解】根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，则可知：A.甲物质的溶解度受温度影响变化比乙物质大，故A正确；B.一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，t1℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故B正确；C.甲的溶解度随温度的降低而减小，可用降温的方法使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，故C正确；D.t2℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%，说法错误，因为根据图示可知t2℃时甲物质的溶解度是30g，其意义是：t2℃时100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量是30g，则t2℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数=×100%≈23%，故D错误。故选D。16.实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量的实验装置图（装置气密性很好），下列对该实验分析正确的是A.实验时铜粉换成碳粉，不会影响实验结果B.用酒精灯在铜粉处加热时，不能推拉注射器C.实验完毕待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数。否则会使测得实验结果偏小D.正常操作情况下，反应结束后，消耗的氧气的总体积是整个装置内气体总体积的【答案】D【解析】【分析】【详解】A.该实验选择的药品要求能与空气中的氧气反应，但不能生成其他的气体，若将铜粉换为碳粉，碳粉与氧气反应生成二氧化碳，装置内压强不发生改变，无法测定空气中氧气的含量，故A选项错误；B.实验过程中需要来回推拉注射器，使装置内的氧气与铜粉充分反应，使测定结果更加准确，故B选项错误；C.气球内含有气体时会导致反应后读取的注射器数值偏小，导致消耗气体体积偏大，从而导致实验结果偏大，故C选项错误；D.此实验证明氧气占空气体积分，故反应结束后，消耗氧气的总体积应是整个装置内气体总体积的，故D选项正确。故选D。二、选择题(本题共6小题，每题2分，共12分)17.5G通信芯片是用氮化镓材料制成。氮和镓（Ga）的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是A.氮化镓的化学式为GaNB.镓原子在化学反应中易得到电子C.镓原子的核外有四个电子层D.镓元素的相对原子质量为69.72g【答案】AC【解析】【分析】【详解】A.由镓原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数是3，在反应过程中容易失去三个电子形成带三个正电荷的离子；氮原子的最外层电子数是5，易得到三个电子形成带三个负电荷的离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则Ga为+3价，N为﹣3价，故氮化镓的化学式是GaN，故选项说法正确，符合题意；B.镓原子最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，故选项说法错误，不符合题意；C.原子结构示意图中，弧线表示电子层，镓原子的核外有四个电子层，故选项说法正确，符合题意；D.根据图3可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误，不符合题意；故选择AC。18.下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是物质主要操作方法与结论A黄铜片与纯铜片取样相互刻画，面上留下痕迹浅是纯铜片B化肥KCl与NH4Cl分别取样与熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味气体的是NH4ClC涤纶线与羊毛线分别取样灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛线D硬水与软水分别取样加入肥皂水振荡，产生大量泡沫的是硬水A.A B.B C.C D.D【答案】BC【解析】【详解】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。A.合金硬度要大于纯金属，故取样相互刻画，面上留下痕迹深的是纯铜片，故A错误；B.NH4Cl属于铵态氮肥与熟石灰混合研磨会放出刺激性气味气体，故分别取样与熟石灰混合研磨，放出刺激性气味气体的是NH4Cl，无明显现象的是KCl，故B正确；C.羊毛灼烧时有烧焦羽毛气味，分别取样灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生特殊气味的是涤纶线，可以鉴别，故C正确；D.分别取样加入肥皂水振荡，产生大量泡沫的是软水，故D错误；故选BC。【点睛】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。19.“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。下列从学科观点对碳循环和氧循环的认识正确的是A.变化观：每个人都在参与碳、氧循环B.守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变C.微粒观：绿色植物的作用是使自然界中氧原子总数增加D.平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量相对稳定，消耗二氧化碳途径有①和⑥【答案】AD【解析】【详解】A.变化观：人呼吸作用是将氧气转化为二氧化碳，因此每个人都在参与碳、氧循环，故A选项正确；B.守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，化合价发生改变，如光合作用中，氧元素的化合价发生了改变，故B选项错误；C.微粒观：根据质量守恒可知，化学反应中原子的种类与数目保持不变，故C选项错误；D.平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，消耗二氧化碳的途经主要有光合作用和CO2的溶解，故D选项正确；故选：AD。20.镍氢充电电池有着广泛应用，镍（Ni）及其化合物能发生下列反应：①②③。下列说法不正确的是A.NiCl2中镍、氯元素的质量比为59：71B.反应②和③都属于复分解反应C.镍能与氯化铜溶液发生置换反应D.反应①③中Ni的化合价都发生了变化【答案】B【解析】【详解】A.NiCl2中镍、氯元素的质量比为，故A正确；B.复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，则反应②是复分解反应，③不是复分解反应，是因为③的生成物是三种并且其中一种是单质，故B错误；C.镍能置换出酸中的氢，说明镍的金属性排在氢前，而在金属活动性顺序表中氢位于铜之前，故镍能置换出氯化铜中的铜，故C正确；D.反应①③中Ni的化合价都发生了变化，①中镍元素由0价变成+2价，③中镍元素由+4价变成+1价，故D正确；故选B。21利用铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：方案①：CuCuOCuSO4方案②：CuCuSO4[信息]Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O对比上述两个方案，若硫酸足量且不考虑铜的损耗，下列说法不正确的是A.获得等质量的硫酸铜，方案①硫酸的利用率较高，且不产生污染空气的二氧化硫B.两个方案都需要加热C.方案②中可以用稀硫酸代替浓硫酸D.等质量的铜分别按两个方案制备，可获得等质量的硫酸铜【答案】C【解析】【分析】【详解】A.获得等质量的硫酸铜，方案①硫酸的利用率较高，且不产生污染空气的二氧化硫，而方案②加热条件下铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，二氧化硫有毒，该选项说法正确，不符合题意；B.两个方案都需要加热，该选项说法正确，不符合题意；C.稀硫酸不能和铜反应，该选项说法不正确；符合题意；D.等质量的铜分别按两个方案制备，可获得等质量的硫酸铜，是因为铜最终完全转化到硫酸铜中，该选项说法正确，不符合题意；故选择C。22.如图四个图像分别对应四个变化过程，与实际情况不相符的是A.①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温B.②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量CuO和Cu(OH)2固体C.③表示向一定量的氯化铁和氯化钠的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液D.④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的铁粉和锌粉【答案】A【解析】【分析】【详解】A.硝酸钾溶解度随着温度降低而减小，将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，析出晶体，溶质质量减小，该选项对应关系不正确；B.根据反应的质量关系，可知，反应的固体质量相等时，氧化铜反应生成的氯化铜质量较大，最终稀盐酸完全反应，生成氯化铜质量相等，该选项对应关系正确；C.氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，随着反应进行，沉淀质量增大，氯化铁完全反应后沉淀质量不再变化，该选项对应关系正确；D.锌比铁活泼，反应需要时间短，根据反应的质量关系，可知，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确。故选A。三、非选择题(本题共7小题，共52分)23.合理利用化学可以造福人类。请回答下列问题。（1）现有熟石灰、氮气、氧气、水四种物质，其中：（填写化学式）①可供给生物呼吸的是______。②用于改良酸性土壤______。③可用于食品防腐的是______。④可作溶剂，对生命活动具有重要作用的是______。（2）用化学方程式表示以下化学反应原理。①若经常使用铁锅炒菜做饭，也能有效预防缺铁性贫血，其反应原理为______（胃液中含有盐酸）。②市售“自热米饭”的自加热的过程是：饭盒夹层中的水与生石灰（主要成分是氧化钙）接触，反应放出大量热。其反应原理为______。【答案】①.O2②.Ca(OH)2③.N2④.H2O⑤.Fe+2HCl═FeCl2+H2↑⑥.CaO+H2O═Ca(OH)2【解析】【分析】【详解】（1）①可供给生物呼吸的是氧气，其化学式为O2；②熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，可用于改良酸性土壤，其化学式为Ca(OH)2；③氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐，其化学式为N2。④水可作溶剂，对生命活动具有重要作用，其化学式为H2O。（2）①铁能与胃液中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；②生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca(OH)2。24.金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的______性。（2）自行车架车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是______。请再提出一条可延长自行车使用寿命的具体方法______。（3）航母的飞行甲板，既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的尾流喷射，还能遭受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀。由此可推知，制造飞行甲板的材料应该具备强度高、______、______等特性。（4）各种建设需要消耗大量铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为______。【答案】①.导热②.隔绝氧气和水③.不用时放在干燥处④.硬度大⑤.耐腐蚀⑥.【解析】【详解】（1）金属具有良好的导热性，生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的导热性，故填：导热。（2）隔绝氧气和水能够防止铁制品生锈，自行车架车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是隔绝氧气和水；可延长自行车使用寿命的具体方法：不用时放在干燥处。故填：隔绝氧气和水；不用时放在干燥处。（3）航母的飞行甲板，既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的尾流喷射，还能遭受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀。由此可推知，制造飞行甲板的材料应该具备强度高、硬度大、耐腐蚀等特性。故填：硬度大；耐腐蚀。（4）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：。故填：【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。25.如图是实验室制取气体和探究气体性质时需要的部分装置，请回答问题。主题Ⅰ制取气体（1）实验室制取气体时，组装好仪器后，应______，再添加药品。（2）实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为______，用图E所示方法收集氧气，要做细铁丝在氧气中燃烧的实验，收集时应注意______。（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是______（选填装置序号）。（4）利用图F所示方法，观察到的现象是蜡烛火焰由低到高依次熄灭。分析该实验现象得出的结论：①二氧化碳______，②二氧化碳______。主题Ⅱ废液成分探究同学们在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们开展了下列探究活动，请你参与探究并填空。【提出问题】石灰石和稀盐酸反应后所得溶液中溶质的成分有哪些？【猜想假设】甲同学猜想：含有CaCl2和HCl乙同学猜想：只有CaCl2【查阅资料】碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。【实验过程】将反应器内的剩余溶液倒入烧杯中、实验步骤和方法实验现象实验结论方案一取样品少量于试管中，向其中加入____________甲同学猜想成立方案二取样品少量于试管中，向其中加入几滴硝酸银溶液生成白色沉淀【实验反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了反思：认为方案二不足以证明反应器内的剩余溶液中含有HCl，理由是______。主题Ⅲ废液处理为避免废液污染环境，同学们合理处理了废液。实验主要过程是：向剩余溶液中加入稍过量的______（写物质的化学式），充分反应后，经______、蒸发结晶，得到较为纯净的氯化钙固体。【答案】①.先检查装置气密性②.2H2O22H2O+O2↑③.在集气瓶中预留部分水④.B⑤.密度比空气大⑥.不能燃烧，不支持燃烧⑦.碳酸钙（合理即可）⑧.固体溶解，产生气泡⑨.氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀⑩.CaCO3⑪.过滤【解析】【分析】【详解】（1）实验室制取气体时，组装好仪器后，应先检查装置气密性，再添加药品，故填：先检查装置气密性；（2）实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，用图E所示方法收集氧气，要做细铁丝在氧气中燃烧的实验，收集时应注意在集气瓶中预留部分水，以防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶，故填：2H2O22H2O+O2↑；在集气瓶中预留部分水；（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，属于固液常温型，应选用的发生装置是B，故填：B；（4）利用图F所示方法，观察到的现象是蜡烛火焰由低到高依次熄灭。分析该实验现象得出的结论：①二氧化碳密度比空气大，②二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，故填：密度比空气大；不能燃烧，不支持燃烧；实验过程：方案一中实验结论是甲同学猜想成立，说明反应后所得溶液中的溶质中含有CaCl2和HCl，实验操作为取样品少量于试管中，向其中加入碳酸钙，若固体溶解，有气泡产生，证明溶质有含有HCl，故填：碳酸钙（合理即可）；固体溶解，产生气泡；实验反思：实验结束后，同学们对实验过程进行了反思：认为方案二不足以证明反应器内的剩余溶液中含有HCl，理由是氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀，故填：氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀；主题Ⅲ实验的主要过程是：向剩余溶液中加入稍过量的碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后，经过滤、蒸发结晶，得到较为纯净的氯化钙固体，故填：CaCO3；过滤。26.某研究小组为探究影响化学反应速率的因素，进行如下四个实验（每组对比实验中固体都是等质量，溶液的溶质质量分数和体积均相同），请你参与探究并填空。【实验记录与分析】实验一实验二实验三实验四实验操作实验现象②中木炭燃烧比①中更______（选填“剧烈”或“缓慢”）。①中带火星的小木条不复燃。②中带火星的小木条______。①中产生气泡速率比②中产生气泡速率______（选填“快”或“慢”）。①常温下，氧化铁与稀盐酸反应速率较慢。②微微加热，氧化铁与稀盐酸反应速率明显加快。实验结论其它条件相同时，______。其它条件相同时，使用催化剂，可以加快化学反应速率。其它条件相同时，反应物间的接触面积越大，化学反应速率越快。其它条件相同时，______。反思与拓展】（1）对比上述实验可以得出影响化学反应速率的因素很多。因此，可以依据物质的______（选填“名称”、“条件”或“性质”，下同），通过控制反应的______可以控制化学反应，使之满足人们的需要，达到趋利避害的目的。（2）请举一个生活中控制化学反应速率的实例______。【答案】①.剧烈②.复燃③.慢④.氧气的浓度越大，物质燃烧的越剧烈⑤.温度越高，反应越剧烈⑥.性质⑦.条件⑧.冰箱冷藏保鲜食品【解析】【分析】【详解】实验现象：实验一：促进物质燃烧的方法：增大氧气浓度或增大可燃物与氧气的接触面积，②中氧气浓度大，所以反应剧烈；实验二：过氧化氢溶液与二氧化锰接触，迅速发出氧气，氧气能使带火星木条复燃；实验三：反应物接触面积越大，反应速率越快，锌粉与盐酸的接触面积大，反应速率快；实验结论：由实验一的现象可得出结论：其它条件相同时，氧气的浓度越大，物质燃烧的越剧烈；实验四：由实验四现象可获得实验结论：其它条件相同时，温度越高，反应越剧烈；反思与拓展：（1）根据物质的性质，通过控制反应条件来控制反应速率，例如改变温度、改变反应物的浓度等；（2）温度升高，化学反应的速率加快，温度降低，化学反应的速率减慢，所以可用冰箱冷藏保鲜食品。27.图中甲、乙、丙是初中化学中常见的属于不同类别的物质，图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。据图回答下列问题。（1）Ba（OH）2与H2SO4发生反应的现象为______。（2）甲和CuSO4反应的化学方程式为______。（3）乙和丙发生反应的化学方程式为______。【答案】①.产生白色沉淀②.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（合理即可）③.HCl+NaOH═NaCl+H2O（合理即可）【解析】【分析】甲、乙、丙是初中化学中常见的属于不同类别的物质，甲与硫酸、硫酸铜均能反应，氢氧化钡能转化为乙，乙能与硫酸铜反应，氢氧化钡能与丙反应，乙能与丙反应，由氢氧化钡能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠、氢氧化钡均能与酸发生中和反应，则丙可以是盐酸或硫酸等，则甲可以是金属，可以是铁等金属；据此进行分析解答。【详解】甲、乙、丙是初中化学中常见的属于不同类别的物质，甲与硫酸、硫酸铜均能反应，氢氧化钡能转化为乙，乙能与硫酸铜反应，氢氧化钡能与丙反应，乙能与丙反应，由氢氧化钡能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠、氢氧化钡均能与酸发生中和反应，则丙可以是盐酸或硫酸等，乙可以是氢氧化钠等，甲可以是金属，可以是铁等金属。（1）Ba（OH）2与H2SO4发生反应生成硫酸钡沉淀和水，会观察到产生白色沉淀。（2）甲和CuSO4反应，可以是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（合理即可）。（3）乙和丙发生反应，可以是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O（合理即可）。故答案为：（1）产生白色沉淀；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（合理即可）；（3）HCl+NaOH═NaCl+H2O（合理即可）。【点睛】本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结