山东省泰安市东平县东平实验中学2020-2021学年九年级上学期第一次月考化学试题

九年级第一次月考化学试题相对原子质量：H—1Cl—35.5Fe—56O—16一、选择题(本题包括20小题，每小题1分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列物质中属于溶液的是A.酒精 B.牛奶 C.糖水 D.稀饭【答案】C【解析】【分析】溶液是均一、稳定混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；【详解】A.酒精是一种物质组成的，属于纯净物，不是溶液，错误；B.牛奶是不溶性小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，错误；C.糖水是糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；D.稀饭中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，错误。故选C。2.在pH=0的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色【答案】C【解析】【分析】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；【详解】pH=0的溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色的石蕊试液变成红色。故选C。3.下列有关溶液的叙述中，正确的是A.均一、稳定的液体一定是溶液B.“雪碧”饮料属于溶液C.稀溶液一定是不饱和溶液D.饱和溶液是不能再继续溶解任何溶质的溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】A．均一、稳定的液体如水是纯净物，不是溶液，故错误；B．雪碧饮料属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确；C．稀溶液不一定是不饱和溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液质量分数也是很小的．错误；D．根据溶液的概念可知，溶剂是唯一的，但是溶质可以是多种可溶性物质。因此，某物质的饱和溶液是可以再溶解其它可溶性物质的，故错误；故选B。【点睛】解答本题要充分理解溶液的特点，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。4.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中。下列现象中，不属于乳化现象的是A.用汽油除去衣服上的油污B.用洗洁精洗餐具上的油污C.用肥皂液洗衣服D.用沐浴露洗澡【答案】A【解析】【详解】A.汽油除去衣服上的油污依据的是汽油能将油脂溶解，形成溶液，汽油无乳化功能，所以正确；B.洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，洗洁精属于洗涤剂，所以错误；C.洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，肥皂液属于洗涤剂，所以错误；D.洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不是聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，沐浴露属于洗涤剂，所以错误。故选：A。5.下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】酸一般是指电离出的阳离子都是氢离子的化合物，而选项中只有C的阳离子都是氢离子，故C符合题意6.用20%的食盐溶液50g与20%的食盐溶液50mL混合，混合后溶液的溶质质量分数为A.20% B.10% C.40% D.无法计算【答案】A【解析】【详解】溶液具有均一性，50g20%的食盐溶液和50mL20%的食盐溶液混合，所得溶液的溶质质量分数仍为20%；故选A。7.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是A.CaO、氧化钙、熟石灰B.NaCl、氯化钠、食盐C.Ca(OH)2.氢氧化钙、消石灰D.NaOH、氢氧化钠、烧碱【答案】A【解析】【详解】A.氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式、名称、俗名不完全对应，故A错误；B.氯化钠俗称食盐，其化学式为NaCl，其化学式、名称、俗名完全对应，故B正确；C..氢氧化钙的俗称熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，其化学式、名称、俗名完全对应，故C正确；D.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其化学式、名称、俗名完全对应，故D正确；故选A。【点睛】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可，这类题是中考常考点之一，需要熟练掌握。8.向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中逐渐加入氯化铵晶体，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】不饱和NH4Cl溶液中溶质质量不为0，A错误；加入NH4Cl晶体后溶质质量会增加，B错误；达到饱和后溶质质量不再增加，C正确，D错误．9.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。A.测定溶液pH B.配制溶液C.称量固体 D.稀释浓硫酸【答案】A【解析】【详解】A.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确；B.溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误；C.托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称取12.25g固体，图中所示操作错误；D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。故选：A。10.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大并且变质的是①烧碱②浓硫酸③生石灰④食盐⑤浓盐酸⑥稀硫酸A.①③ B.①③⑤ C.①②⑤⑥ D.①③④【答案】A【解析】【详解】①烧碱易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，导致质量变大；②浓硫酸具有吸水性，存放在烧杯中一段时间后，质量增加，但没有发生变质；③生石灰能与空气中水反应生成氢氧化钙，质量变大且变质；④食盐是氯化钠的俗称，它不和空气中物质反应，质量不变，不会发生变质；⑤浓盐酸具有挥发性，存放在烧杯中一段时间后，质量减少，没有发生变质；⑥稀硫酸不具有吸水性，且不与空气中的成分反应，质量不变，不会发生变质；①③符合题意；故选A。11.如图装置将X滴加到Y中，U形管中的液面变得左高右低，则X、Y对应试剂组可能选项试剂ABCDXH2OH2OH2OH2O2溶液YNaClNH4NO3NaOHMnO2A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】U型管中的液面变得左高右低，说明与U型管相连的广口瓶内气体体积在加入一定量物质时气体体积缩小，可能是温度降低，使得试剂瓶中气体的体积收缩。【详解】A.氯化钠溶于水基本无能量变化，液面不变，错误；B.硝酸铵溶于水吸收热量，使温度降低，压强变小，U形管中的液面变得左高右低，正确；C.氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，压强变大，U形管中的液面变得左低右高，错误；D.二氧化锰催化过氧化氢生成氧气，压强增大，U形管中的液面变得左低右高，错误；故选B。12.物质的分类非常重要，下列按照酸、碱、盐的顺序排列的是A.HClNa2SO4NaCl B.Ca(OH)2HClNa2SO4C.NaOHH2CO3NaCl D.HClNaOHNa2CO3【答案】D【解析】【分析】【详解】A.HCl由氢离子和酸根离子组成，属于酸；Na2SO4由钠离子和酸根离子组成，属于盐；NaCl是由钠离子和酸根离子组成，属于盐，故A错误；B.Ca(OH)2由钙离子和氢氧根离子组成，属于碱；HCl由氢离子和酸根离子组成，属于酸；Na2SO4由钠离子和酸根离子组成，属于盐，故B错误；C.NaOH由钠离子和氢氧离子根组成，属于碱；H2CO3由氢离子和酸根离子组成，属于酸；NaCl是由钠离子和酸根离子组成，属于盐，故C错误；D.HCl由氢离子和酸根离子组成，属于酸；NaOH由钠离子和氢氧离子根组成，属于碱；Na2CO3由钠离子和酸根离子组成，属于盐，符合题目要求，故D正确。故选D。13.如图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是A.甲的溶解度比乙的溶解度大B.可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液C.若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D.图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液【答案】C【解析】【详解】A.溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；B.由图可知，t1℃时，甲物质的溶解度为20g，故该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：，故不可能得到20%的甲溶液，不符合题意；C.由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，故若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，符合题意；D.图中P点，在t3℃时，甲的溶解度曲线的下方，故所表示的溶液是t3℃时甲的不饱和溶液，不符合题意。故选C。【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。14.下列气体不能用氢氧化钠固体干燥的是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A.H2不与氢氧化钠反应，能用氢氧化钠干燥，故A符合题意；B.O2不与氢氧化钠反应，能用氢氧化钠干燥，故B不符合题意；C.CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故C符合题意；D.N2不与氢氧化钠反应，能用氢氧化钠干燥，故D不符合题意。故选C。【点睛】掌握干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应是解答此类题的关键。15.下列反应属于复分解反应的是A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ B.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OC.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O D.CaO+H2O=Ca(OH)2【答案】C【解析】【详解】A.该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，错误；B.该反应不是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，不属于复分解反应，错误；C.该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，正确；D.该反应符合多变一特点，属于化合反应，错误；故选C。16.石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A.B.C.D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是A.石蕊溶液变为红色 B.无明显现象C.有无色气泡产生 D.石蕊呈紫色【答案】C【解析】【详解】A.氢氧化钙溶液显碱性，遇石蕊使其变蓝；不符合题意；B.氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；不符合题意；C.碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，有气泡生成；符合题意；D.硫酸显酸性，遇石蕊使其变红；不符合题意。故选C。17.20℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如下变化，下列说法正确的是A.溶液甲是饱和溶液B.溶液乙的溶质质量分数小于溶液丙的溶质质量分数C.20℃时，该固体物质的溶解度是40gD.溶液丙若蒸发10g水，析出晶体一定大于4g【答案】C【解析】【分析】甲恒温蒸发10g水，析出2g晶体得到乙，再蒸发10g水，析出4g晶体得到丙；因为2<4，说明溶液甲为不饱和溶液，乙丙为饱和溶液。【详解】A.溶液甲不是饱和溶液，错误；B.乙丙为同温度下的饱和溶液，故溶液乙的溶质质量分数等于溶液丙的溶质质量分数，错误；C.20℃时，蒸发10g水，析出4g晶体，说明此温度下100g水可以溶解40g晶体达到饱和，故20℃时，该固体物质的溶解度是40g，正确；D.由分析可知，溶液丙若蒸发10g水，析出晶体等于4g，错误。故选C。18.区分稀硫酸和稀盐酸所用的试剂为A.碳酸钠粉末 B.锌粒 C.氯化钡溶液 D.氯化铜【答案】C【解析】【分析】【详解】A.碳酸钠与稀硫酸和稀盐酸反应均会生成二氧化碳，反应均产生大量气泡，无法辨别，故A错误；B.锌粒与稀硫酸和稀盐酸反应均会生成氢气，反应均会产生大量气泡，无法辨别，故B错误；C.氯化钡溶液滴入稀硫酸中会生成硫酸钡白色沉淀，而滴入稀盐酸中则无明显现象，所以用氯化钡溶液可以区分稀硫酸和稀盐酸，故C正确；D.氯化铜加入稀盐酸和稀硫酸中，溶液均会变蓝，这是因为由铜离子存在，但是铜离子无法与稀盐酸和稀硫酸反应，所以用氯化铜无法区分稀硫酸和稀盐酸，故D错误；故选择C。【点睛】抓住稀盐酸和稀硫酸是否会与选项中给出的物质发生不一样的反应，产生出明显不同的反应现象这一关键点来解题。19.化学无处不在，如图所示是物质间发生化学反应时的颜色变化，其中X是A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸钠溶液 D.氯化钠溶液【答案】B【解析】【详解】A.稀盐酸不能和硝酸钡反应生成白色沉淀，不符合题意；B.稀硫酸能和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡；能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后溶液呈浅绿色；能使石蕊溶液变红；能和氧化铁反应生成硫酸铁，溶液为黄色溶液，符合题意；C.硫酸钠只能和硝酸钡反应生成白色沉淀，其他都不能反应，不能出现图中现象，不符合题意；D.氢氧化钠溶液只能使石蕊溶液变蓝，其他都不能反应，不能出现图中现象，不符合题意。故选B。20.如图是A.B.c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（）A.t1℃时，A.c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%B.将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法C.将A.B.c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=cD.将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30ga物质【答案】D【解析】【详解】A.由图可知，t1℃时，A.c两种物质的交点为P，表示该温度下，A.c两种物质的溶解度为20g，因此，该温度下，A.c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为ⅹ100%=16.7%，故不符合题意；B.由图可知，c物质的溶解度随温度的升高而较小，因此，将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、升温等方法，故不符合题意；C.由图可知，将A.B.c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，而A.b两种物质的饱和溶液，均有固体析出，t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，且此时，a的溶解度又大于t3℃时，c的溶解度，因此所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a>c，故不符合题意；D.t3℃时，a物质的溶解度为50g，t1℃时，a物质的溶解度为20g，将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，有固体析出，固体析出量为：50g-20g=30g，故符合题意二、(本题包括3小题，共14分)21.写出下列物质或溶液中溶质的化学式：稀硫酸____，石灰水____，碳酸钠____，硝酸钾_____，硫酸铁_____。【答案】①.H2SO4②.Ca(OH)2③.Na2CO3④.KNO3⑤.Fe2(SO4)3【解析】【分析】【详解】稀硫酸中溶质是由氢离子和硫酸根离子构成化合物H2SO4；石灰水中溶质是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物Ca(OH)2；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物Na2CO3；硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物KNO3；硫酸铁是由铁离子和硫酸根离子构成的化合物Fe2(SO4)3。22.如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：（1）苹果汁显_______性，在少量苹果汁滴入几滴酚酞，溶液呈_______；（2）测小苏打水pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，使pH偏_______(“大”或“小”)【答案】（1）①.酸性②.无色（2）小【解析】【分析】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。【小问1详解】苹果汁pH<7显酸性；酸性溶液不能使无色酚酞试液变色，在少量苹果汁滴入几滴酚酞，溶液呈无色；【小问2详解】小苏打溶液呈碱性，先用蒸馏水润湿pH试纸相当于稀释溶液，碱性变弱，pH减小。所以使pH偏小。23.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_______。（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。①可以看到的现象是_______，②下图表示的该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：____、_______、_______，③金属锌能与硫酸发生类似反的应，写出其反应方程式_______。【答案】（1）氯化氢分子之间的间隔（2）①.固体逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色②.H+③.Cl﹣④.Fe2+⑤.【解析】【分析】【小问1详解】分子之间存在间隔；增大压强，HCl由气态变为液态，属于物理变化，分子本身没有发生改变，改变的是氯化氢分子之间的间隔。【小问2详解】①铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，现象为：固体逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；②反应前铁属于金属单质，盐酸溶液中含有大量的氢离子、氯离子；铁粉过量盐酸全部反应，反应后生成氯化亚铁溶液中含有大量的氯离子、亚铁离子；反应后氢离子消失、氯离子不变，有亚铁离子生成，结合图像可知，、、三种离子分别为：H+、Cl﹣、Fe2+；③硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，。三、(本题包括2小题，共11分)24.A.B.C是三种常见的含钙化合物，它们之间有如图所示的转化关系(部分产物已略去)，请按要求回答有关问题：（1）A物质的化学式是_______。（2）B的澄清溶液可用来检验二氧化碳气体，其实验现象是_____。方程式为_____；（3）写出B物质与Na2CO3反应的化学方程式_____，属于基本反应类型中的_____反应。【答案】（1）CaO（2）①.澄清溶液变浑浊②.（3）①.②.复分解【解析】【分析】C高温分解生成A，A与水反应生成B，B可以与二氧化碳反应生成C。所以A氧化钙，B是氢氧化钙，C是碳酸钙。【小问1详解】A是氧化钙，化学式CaO。【小问2详解】B溶液是氢氧化钙溶液，通入二氧化碳后发生反应生成白色的碳酸钙沉淀，故现象为澄清溶液变浑浊，化学方程式为。【小问3详解】氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：，该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。25.某实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性(如图所示，连线表示相互反应)。（1）图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是_______；（2）图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，写出此实验对应的化学方程式______，该反应属于______(填基本反应类型)；（3）性质决定物质的用途，能用铁器盛放氢氧化钠固体，原因是_______；（4）归纳通性的图中A所表示的物质类别是_______；（5）不同碱具有相似性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是_______。【答案】（1）无色酚酞溶液（2）①.②.复分解反应（3）氢氧化钠不会与金属单质铁反应（4）非金属氧化