山东省招远市2020届九年级上学期期中考试初四化学试题

2019—2020学年度第一学期第一学段测试初四化学试题说明：1.本试卷包括第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。2.考生请将所有答案写在答题纸上，写在试卷中的无效。考试结束后，只交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Mg-24C1-35.5S-32Cu--64第I卷(选择题，共30分)一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.人体内一些液体的正常pH范围如下：下列说法中错误的是A.胆汁和胰液显碱性B.胃液比唾液酸性弱C.胰液比胆汁碱性强D.服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症2.已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列说法错误的是A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B.厨房清洁剂可能含有氢氧化钠C.两者混合使用能提高清洁效果D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀3.下列物质的用途主要利用其物理性质的是A.熟石灰改良酸性土壤B.浓硫酸用于生产化肥C.氢氧化钠用作干燥剂D.盐酸用来除锈4.下列说法正确的是A.浓盐酸具有吸水性B.浓硫酸敬口久置在空气中，会因为溶质的减少而浓度降低C.常见的酸除盐酸、硫酸外，还有HNO3、CH3COOH、CH4，等D.铁锈放入稀硫酸中溶液变成棕黄色5.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的6.下列叙述正确的是A.溶液具有均一性和稳定性是因为溶液中的各种粒子都静止不动B.用洗洁精清洗餐具上的油污，利用的是乳化作用C.升温可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶质均以离子形式分散到溶剂中7.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B.先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的PH=12.68.关于溶解度的说法错误的是A.溶剂的量可以影响固体物质的溶解度B.固体物质溶解度的单位是克C.溶解度可以定量地表示某种物质在某种溶剂中的溶解性D.在一定温度下，压强越大气体溶解度越大9.下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是A.烧碱B.浓盐酸C.浓硫酸D.生石灰10.甲元素一价阳离子有10个电子，乙元素与氢元素组成三核10电子的分子。则关于甲、乙、氢元素形成的化合物W的说法正确的是A.W是由分子构成B.W溶液能使石蕊试液变红色C.W是一种重要的化工原料，具有强烈的腐蚀性D.用托盘天平称取15.2克W，称量只需要一个5克，一个10克的砝码和游码二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选l个扣1分，错选则不得分）11.分析推理是学习化学的一种重要方法，以下分析推理错误的是A.稀硫酸和盐酸溶液中都含有大量氢离子，故它们具有一些共同的化学性质B.氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚敢试液变红色C.CO2与NaOH反应生成盐和水，所以能和碱反应生成盐和水的一定是氧化物D.一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但分子构成不同，所以化学性质不相同12.下图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A.三种物质溶解度的大小关系是甲>乙>丙B.t2℃时甲和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，均为40%C.t3℃时将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系是乙>甲>丙D.t1C时用等质量的甲、乙、丙分别配制饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是丙>乙>甲13.为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是14.下列离子能在pH=3的无色溶液中大量共存的是15.下列图象能够正确反映其对应变化关系的是A.向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀硫酸B.将浓盐酸露置在空气中一段时间C.向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量D.电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系三、理解与应用（本题包括5个小题，共37分）16.（10分）化学与人们的生活密切相关。（1）我们在炎热的夏天喝可乐（含有CO2气体的饮料）后，常出现“打喝”现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减少”）（2）食醋中含有醋酸（CH3COOH），若将石蕊溶液滴入食醋中，溶液会变成色，微观解释打开醋瓶子能闻到一股酸味的主要原因是。（3）快热食品包装袋内部有一层夹层，夹层内分开放置生石灰和水，使用时将两种物质接触发生化学反应而放出热量，该化学方程式可表示为，利用这一反应，在保存食品时，生石灰可作（填“干燥剂”、“补钙剂"）。（4）草木灰的浸出液中含有碳酸钾，向少量浸出液中滴入几滴石蕊试液，溶液呈蓝色，说明草木灰的浸出液是性（填“酸”“中”、“碱”）。（5）家用热水壶（铝制）长时间使用后内壁会有一层水垢，主要成分是Mg（OH）2和CaCO3。用盐酸可以除去水垢，操作时一定要注意盐酸的用量和操作方法，否则水壶会穿孔。说明穿孔的原因，写出Mg（OH）2与盐酸反应的化学方程式。17.（5分）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。（1）下表是硝酸钾的部分溶解度数据。由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而（选填“变大”或“变小”）。60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是。（2）取等质量甲和乙（均不含结晶水）进行如下图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。40℃时，甲的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度。18.（7分）“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：（1）物质性质反映其组成和结构。从宏观进入微观，探索物质变化规律。①不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异。左图中能体现酸的通性的是（填字母序号）。②稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据右图从微粒的角度分析写出该反应的实质是。③上图B中铁锈与稀盐酸反应的化学方程式是。（2）物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。①左图圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的最简质量比；②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据右图硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推断NaHSO4的性质，其中错误的是。A.其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝B.其水溶液能与金属镁粉反应C.其水溶液能与碳酸钠反应D.其水溶液能与硝酸钡溶液反应19.（10分）海洋是人类的巨大资源宝库，试回答下列相关问题：（1）海水淡化：可以采用如下图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是（填字母序号）。A.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似B.膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质C.膜分离法也是一种分离混合物的方法应！D.该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物（2）海水制镁：利用晒盐后剩余的母液（苦卤）制取镁，主要流程如图：步骤I中反应的化学方程式是。步骤Ⅱ中的试剂a是。（3）海水提盐：从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。①操作1需要在（填字母序号）中进行。A.研体B.量筒C.烧杯D.广口瓶②操作2的步骤为溶解、过滤、、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是。③操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaC1的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。④若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4，两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、（填化学式）溶液、Na₂CO3溶液。充分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。20.（5分）已知A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。A是胃酸的主要成分，D是一种钠盐，A与D反应有气泡生成，C、E为氧化物。它们间的相互关系如图所示（“-”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答。（1）E的化学式是；C的一种用途是。（2）D→B反应的基本反应类型是反应。（3）B→D反应的化学方程式是。四、实验与探究（本题包括3个小题，共25分）21.（9分）潜水器中可使用过氧化钠（Na2O2）固体做供氧剂，过氧化钠固体与二氧化碳反应原理是：2Na₂O2+2CO2=2Na2CO3+O2，为验证该反应产物，某兴趣小组进行如下实验探究。【查阅资料】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。【设计实验】小组同学利用下图装置进行实验（忽略稀盐酸的挥发）。（1）装置A中标号仪器名称：①，②。（2）装置A中反应的化学方程式为。（3）装置B的作用是。（4）为防止装置E收集的氧气中混有二氧化碳，装置D中盛放的试剂是溶液。（5）验证过氧化钠与二氧化碳反应产物22.（7分）化学兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。（1）需要氢氧化钠固体的质量为g。（2）在最取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将（填“偏大”或“偏小”）。（3）某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值时，他测得的结果会（填“偏大”、偏小”或“不变”）。（4）该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作为：在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时（填“能”或“不能”）得出两者恰好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是（填字母序号）。A.加入少量铁粉，无明显现象B.滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝C.加入碳酸钠溶液，产生气泡23.（9分）某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下图所示的两个实验。（1）A实验中观察到的现象是。（2）A、B实验完毕后，小亮同学在整理仪器时，将上述实验后的废液倒入同一个洁净的废液缸中，发现混合后的废液仍然浑浊并显红色，于是引起了他的质疑和探究兴趣。【提出问题】混合废液中可能含有的碱性物质有哪些？【作出猜想】他断定混合废液中一定含有氢氧化钠，理由是；并对是否含有其它碱性物质作出猜想：猜想I:Na2CO3猜想Ⅱ：Ca（OH）2【实验验证】小亮认为只要用反应物（饱和石灰水和碳酸钠溶液）就可以验证猜想，于是他对混合废液进行过滤，并取少量滤液进行了下列实验：【反思与交流】验证完毕，某同学受到启发，他又设计了一个实验，进一步验证混合废液中含有的碱性物质，他取一定量的滤液于试管中，然后逐滴加稀盐酸至