山西省晋中市榆次区山西现代双语学校南校2021-2022学年九年级下学期开学质量监测卷化学试题

山西省九年级第二学期开学质量监测卷(中考版)化学可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Fe一56一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑)1.近几年，沙尘天气在我国北方多地频频出现，严重干扰和危害了人们正常的生产生活，因此环境保护迫在眉睫。下列做法不利于保护环境的是A.工业废气处理达标后再排放 B.发展沿街露天烧烤C.植树造林，防风固沙 D.改善公共交通环境，提倡绿色出行【答案】B【解析】【详解】A.工业废气处理达标后再排放，能有效减少大气污染，改善空气质量，不符合题意；B.露天烧烤会产生大量的烟尘和有害气体，造成空气污染，符合题意；C.植树造林，能够防风固沙，减少土地沙漠化和沙尘天气的出现，不符合题意；D.改善公共交通环境，提倡绿色出行，能有效减少大气污染，改善空气质量，不符合题意；答案为：B。2.食品安全问题日益引起人们的重视，下列做法不会损害人体健康的是A.海鲜防腐可用甲醛溶液浸泡 B.用工业明胶制老酸奶和果冻C.用工业酒精勾兑成饮用白酒 D.用干冰冷藏食物【答案】D【解析】【详解】A.甲醛有毒，不能用于海鲜的防腐，故A错误；B.工业明胶中含有较多的重金属，对人体有害，故B错误；C.工业酒精中含有甲醇，甲醇具有毒性，若饮用工业酒精勾兑成的白酒，会引起甲醇中毒，严重者会危及生命，故C错误；D.干冰升华时吸收大量的热，故可以用于冷藏食物，且不会影响人体健康，故D正确。故选D。3.11月9日为“119消防宣传日”，某校为了增强师生的消防安全意识，组织策划了一次消防演习。下列演习过程中的做法涉及化学变化的是A.点燃火盆 B.按响警铃C.紧急疏散 D.清点人数【答案】A【解析】【详解】A.点燃火盆，燃料燃烧有其他物质生成，涉及化学变化；B.按响警铃，无新物质生成，属于物理变化；C.紧急疏散，无新物质生成，属于物理变化；D.清点人数的过程中没有其他物质生成，不涉及化学变化。故选A。4.工业上处理废气中的NO2时，可采用反应，其中X的化学式是A.H2O2 B.O2 C.NO D.H2【答案】B【解析】【分析】据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变。【详解】反应前钠、氮、氧、氢原子个数分别为4.4.12.4，反应后钠、氮、氧、氢原子个数分别为4.4.14.4，则每个X分子中含有2个氧原子，故X的化学式为本题应选B5.将氮气压缩、填充到膨化食品包装袋中，既能保鲜，又能防止食品被压碎。在此过程巾，发生变化的是A.氮分子的间隔 B.氮原子的质量C.氮分子的体积 D.氮气的化学性质【答案】A【解析】【详解】A.氮气压缩，故氮分子的间隔变小，符合题意；B.氮气压缩，是物理变化，氮原子的质量不变，不符合题意；C.氮分子间隔变小，分子本身的大小不变，不符合题意；D.氮气压缩发生的变化是物理变化，氮分子没变，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故氮气的化学性质不变；答案为：A。6.钒位于元素周期表第23位，以女神凡娜迪丝命名，也称“女神元素”。其在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法错误的是A.钒属于非金属元素 B.钒的元素符号是VC.钒的相对原子质量为50.94 D.钒原子的核外电子数为23【答案】A【解析】【详解】钒是“钅”字旁，属于金属元素，A错误，根据元素周期表可知，钒的元素符号是V，相对原子质量是50.94，原子序数为23，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。B.C.D均正确。故选A。7.经蒸熟晒干的黄花菜无毒，但是新鲜的黄花菜却有毒，这是因为新鲜的黄花菜中含有秋水仙碱。秋水仙碱的化学式为C22H25NO6，下列有关说法正确的是A.秋水仙碱中含有四个元素 B.秋水仙碱中含有3个氧分子C.秋水仙碱中碳、氮元素质量比为22：1 D.秋水仙碱中碳元素的质量分数最大【答案】D【解析】【详解】A.由化学式可知，秋水仙碱中含有碳、氢、氮、氧四种元素，元素只讲种类，不讲个数，A错误；B.秋水仙碱是由秋水仙碱分子构成的，1个秋水仙碱分子中含有6个氧原子，不含氧分子，B错误；C.秋水仙碱中碳、氮元素的质量比为：（12×22）：14=132:7，C错误；D.秋水仙碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×22)：(1×25)：(14×1)：(16×6)=264：25：14：96，其中碳元素的质量分数最大，D正确。故选D。8.同学们在实验室中利用以下4个与蜡烛有关的实验进行探究，下列有关说法正确的是A.实验Ⅰ可得出蜡烛中含有氢元素 B.实验Ⅰ可得出蜡烛中含有碳元素C.实验Ⅲ和IV中蜡烛熄灭的原理不同 D.实验IV只能证明二氧化碳的化学性质【答案】B【解析】【详解】A.蜡烛中含有碳、氢元素，燃烧时生成二氧化碳和水，但实验Ⅰ烧杯内壁涂有澄清石灰水，故不能检验水的生成，则不能得出蜡烛中含有氢元素的结论，A错误；B.实验Ⅱ中，由于蜡烛火焰在上方容器底部不充分燃烧，会形成炭黑，故可以证明蜡烛中含有碳元素，B正确；C.实验Ⅲ和IV中蜡烛熄灭的原理相同，都是因为可燃物不能与空气接触而导致蜡烛熄灭，C错误；D.因为蜡烛的熄灭是自下而上，所以实验IV不但证明了二氧化碳不支持燃烧，同时还证明了二氧化碳的密度大于空气的性质，D错误。故选B。【点睛】蜡烛是由棉线烛芯和石蜡制成，石蜡是含有碳、氢元素的有机化合物，石蜡充分燃烧的产物是二氧化碳和水。9.物质的分离、提纯、除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去铜粉中混有的少量铁粉用磁铁吸引B从混有少量KNO3的NaCl中得到较纯净的NaCl固体先加水溶解，再降温结晶C鉴别硬水和软水取样，加入肥皂水，振荡，观察现象D鉴别CaCO3.NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体取样，加水溶解，观察现象，触摸容器外壁A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，A能达到实验目的；B.氯化钠的溶解度受温度变化影响比较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大。从混有少量硝酸钾和氯化钠中得到较纯净的氯化钠固体，应先加水溶解，然后蒸发结晶，B不能达到实验目的；C.鉴别硬水和软水可用肥皂水，具体操作为取样，加入肥皂水振荡，产生泡沫多、浮渣少的是软水、产生泡沫少、浮渣多的是硬水，C能达到实验目的；D.碳酸钙难溶于水；氢氧化钠溶于水放热，温度会升高：硝酸铵溶于水吸热，温度会降低：氯化钠溶于水，温度几乎不变，因此可用加水溶解，观察现象，并触摸容器外壁的方法鉴别这四种物质，D能达到实验目的。答案为：B。10.某化学兴趣小组用物质a进行了如图1所示实验。其中a物质为硝酸钾或氯化铵。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是A.硝酸钾的溶解度比氯化铵的大B.物质a是硝酸钾C.②③中溶液中溶质质量分数的关系是②>③D.③和④中溶液均为饱和溶液【答案】B【解析】【详解】二、生活、生产应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15空，共17分)【关注生活现象】三星堆遗址是迄今为止西南地区发现的范围最大、延续时间最长、文化内涵最丰富的古蜀文化遗址，出土了大量的金、铜、玉、陶、贝等珍贵文物。请运用所学化学知识，就相关问题表达观点，完成下面小题。11.图I：青铜神树(一号)是中国现存最大的单件青铜文物。青铜属于_____材料，其硬度比铜____(填“大”或“小”)。我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早的原因是____。12.图Ⅱ：黄金面具的发现，为古蜀文明中对于金器的崇拜，增添了一大实证。人们能够把黄金打造成精美的面具，利用了金的_______性。在生活中一些不良商家常用黄铜(铜锌合金)做成饰品冒充真黄金欺骗消费者，要鉴别真假黄金，我们可以采取的一种方法是___________。13.图Ⅲ：玉琮是从新石器时代一直延续下来的重要礼器之一，是一件外方、内圆、中间空的立体状瑞玉。三星堆出土的玉琮，外观光滑显浅绿色，专家们经过鉴定为龙溪玉。龙溪玉中含有大量的透闪石和少量的方解石，属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。其中，方解石的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，请写出相关化学方程式：_________(任写一个)。14.图IV：陶器作为古代人民日常用具，是我国考古发现最多的一类器物。陶器的主要化学成分是硅和铝的盐类如CaSiO3等，CaSiO3中硅元素的化合价为__________。考古学上通过碳-14原子(质了数为6，中子数为8)测定文物年代。碳-14和碳-12原子在原子结构上的不同之处是__________。【答案】11.①.金属②.大③.铜的金属活动性较弱，容易冶炼12.①.延展②.灼烧13.①.混合物②.14.①.+4②.中子数不同【解析】【11题详解】青铜是铜的合金，属于金属材料，合金比纯金属的硬度大，故其硬度比铜大。我国使用青铜器的时间比使用铁器，铝器的时间均要早的原因是铜的金属活动性较弱，容易冶炼。【12题详解】人们能够把黄金打造成精美的面具，利用了金的延展性。鉴别真假黄金，可以采取灼烧法，取样品进行灼烧，变黑的是假黄金，不变的是真黄金：还可以用稀盐酸进行鉴别，取样品，向其中加入稀盐酸，有气泡冒出的是假黄金，没有任何现象的是真黄金。【13题详解】龙溪玉是由多种物质组成的，属于混合物。碳酸钙能与酸反应，其与盐酸反应的化学方程式为：与硫酸反应的化学方程式为。【14题详解】硅酸钙中氧元素和钙元素的化合价分别是-2和+2，设硅元素的化合价为，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则，解得；碳-14原子的质子数为6，中子数为8，碳-12原子的质子数和中子数都为6，故它们在原子结构上的不同之处是中子数不同。【关注生产实际】15.钨呈银白色，是熔点最高的金属。钨也是一种战略金属，具有极为重要的用途。工业上用白钨矿(主要成分是CaWO4)生产钨的流程如图所示：【查阅资料】①CaWO3与纯碱发生反应的化学方程式是。②钨酸不溶于水。请回答下列问题：（1）白钨矿反应前需要进行粉碎，其目的是_________。（2）水洗后，操作a的名称是______。实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、______、烧杯。（3）上述滤液的成分中含有氢氧化钙，生成该物质的反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。（4）流程中生成纯钨的化学方程式是_________。（5）写出金属钨的一种用途：_________。【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分(或加快反应的速率)（2）①.过滤②.漏斗（3）放热（4）（5）作白炽灯的灯丝【解析】【小问1详解】白钨矿反应前需要进行粉碎，其目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。【小问2详解】通过操作a，可实现固液分离，故操作a为过滤。实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯。【小问3详解】与纯碱反应生成，水洗时，与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，故生成氢氧化钙的反应为放热反应。【小问4详解】由流程图可知，在高温条件下，一氧化碳与三氧化钨反应生成钨和二氧化碳，故反应的化学方程式为。【小问5详解】金属钨的熔点高，所以可用作白炽灯的灯丝。三、科普阅读题(本大题共1个小题。每空1分，共5空，共5分)16.低钠盐低钠盐是以加碘食盐(加入KIO3的食盐)为基础，添加一定量的氯化钾等成分，制成的比普通钠盐含钠量低的一种食盐。低钠盐可以改善人体内钠、钾的平衡状态，可有效预防因摄入纳离子过多而引起的高血压等疾病。食用低钠盐可使机体对钾离子的摄取量增多，而多余的钾离子都是通过肾脏排出体外的。因此，对于正在服用可能影响钾离子排出的药物的人群或肾功能不全的患者来说，不适宜食用低钠盐。不论是普通盐还是低钠盐，都应减少摄入，要控制用量，如果觉得菜肴的咸味不够，可以加入少许醋或柠檬汁调味，也可以使用葱、姜、蒜、花椒大料等香辛料增加味道。另外，由于酱油、咸菜、腐乳、味精、牛肉干、话梅、著条、香肠等调味品和零食中含有较多的钠离子，因此在日常饮食中，应尽量减少这类食品的食用。阅读文本，回答下列问题：（1）碘酸钾(KIO3)在化合物的分类中所属类别是______。加碘食盐可以有效预防______。（2）低钠盐与普通盐相比，其特点是___________含量降低，而钾含量增高。（3）材料中提到的富含钠离子的一种食品是__________。（4）控制食盐用量的一种方法是__________。【答案】（1）①.盐②.甲状腺肿大（2）钠##（3）牛肉干（4）少放盐，放其他佐料【解析】【小问1详解】化合物包括酸、碱、盐、氧化物，碘酸钾属于盐。缺碘会引起甲状腺肿大；【小问2详解】根据文中第一段和第二段可知，低钠盐与普通盐相比，其特点是钠含量降低、钾含量增高；小问3详解】根据第三段最后一句话可知，富含钠离子的食品有酱油、咸菜、腐乳、味精、牛肉干、话梅、薯条、香肠等；【小问4详解】根据文中信息可知，控制食盐用量的方法有加入少许醋或柠檬汁调味，也可以使用葱、姜、蒜、花椒、大料等香辛料增加味道；四、物质组成与变化分析题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6空，共7分)17.已知A~E为初中化学常见的5种不同类别的物质，A俗称苛性钠，C是最轻的气体，它们的部分反应和转化关系如图所示(“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已省路)。请回答下列问题：（1）D的化学式是__________，A的用途是__________(写一种)。（2）A—B反应的微观实质是__________。（3）B—E反应的化学方程式是__________，该反应的现象是__________。（4）E—C反应所属的基本反应类型是__________。【答案】（1）①.Na2CO3②.制取肥皂（2）氢离子和氢氧根离子结合成水分子（3）①.②.黑色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变蓝（4）置换反应【解析】【分析】A俗称苛性纳，可知A是氢氧化钠；C是最轻的气体，可知C是氢气；B既能和氢氧化钠反应，又能转化成氢气，可知B是酸，可以是盐酸，也可以是硫酸；D能和氢氧化钠相互转化，且能与酸反应，可知D为碳酸钠。A~E为初中化学常见的5种不同类别的物质，则E为氧化物，E既能和酸反应，又能和氢气反应，可知E是金属氧化物，可以是氧化铜，也可以是氧化铁。【小问1详解】由分析可知，D是碳酸钠，化学式为Na2CO3；A为氢氧化钠，氢氧化钠广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印染等工业。【小问2详解】A—B反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，是酸碱中和反应，其微观实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。【小问3详解】B—E反应为酸和金属氧化物的反应，可以是氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，其化学方程式可以是CuO+2HCl=CuCl2+H2O；反应的现象是黑色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变蓝（也可以是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，反应的现象是红棕色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为黄色）。【小问4详解】E—C反应为氢气还原金属氧化物生成金属单质和水，符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，该反应属于置换反应。【点睛】本题为框图推断题，难度较大，属于中考必考题型，解答这类题时，关键是找到突破口，也就是根据自己熟悉的物质的颜色或元素组成、化学反应的现象或特点入手，然后根据已经知道的物质逐一推出其他物质，最后把推出的各物质代入转化关系中进行验证即可。本题的突破口为“A~E为初中化学常见的5种不同类别的物质，A俗称苛性钠，C是最轻的气体”。五、定量分析题(本大题共1个小题，共6分)18.在学习了化学方程式的计算后，老师为了帮助大家学会规范的计算，展示了一位同学的作业。山西省太原钢铁(集团)完美诠释了民族钢铁产业奋进中崛起的精彩传奇。目前工业上炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应。理论上若要生产560t铁，至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是（1）？(写出计算过程)解：设需要Fe2O3的质量是x。x=800t则需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量=答：至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量为10t。请回答下列问题：（1）仔细观察：这位同学的解题过程中有________处错误。（2）纠正错误：请将正确的解题过程写在答题卡上______。【答案】（1）3（2）解：设需要Fe2O3的质量是x。则需要含氧化铁80%赤铁矿的质量答：至少需要含氧化铁080%的赤铁矿的质量为1000t。【解析】【小问1详解】解题过程中有3处错误，分别为：化学方程式没有配平；已知量和未知量位置错误；计算结果错误。小问2详解】见答案。六、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共13空，共15分)【基本实验】19.化学兴趣小组的同学在实验室中制取氧气，老师提供了如图所示的常用装置，请按要求回答有关问题：（1）写出仪器a的名称：__________。（2）实验室需制取并收集较纯净的氧气用于硫燃烧实验，从A~E中选择合适的装置组合是_____(填字母)。若用A装置制取氧气，则发生反应的化学方程式是_______。（3）实验室欲收集一瓶干燥的二氧化碳，还需选用F装置，则F装置中应装入的药品是_______，CO2应从______(填“b”或“c”)瑞通入。【答案】（1）酒精灯（2）①.AE(或BE)②.（3）①浓硫酸②.c【解析】【小问1详解】仪器a的名称是酒精灯。【小问2详解】实验室可以采用“固体加热型”或“固液不加热型”装置制取氧气。由于需要较纯净的氧气，故选用排水法进行收集，且收集时可以在集气瓶中预留少量水，用来吸收二氧化硫，故选择的制取和收集的装置组合是AE或BE。实验室用A装置制取氧气，由于试管中有棉花，是利用高锰酸钾受热分解制取氧气，故发生反应的化学方程式是:。【小问3详解】浓硫酸有吸水性，可干燥CO2.用装有浓硫酸的F装置干燥CO2时，CO2应从长管c端通入。【科学探究】20.严把入河排污口的闸门，成为保护河流行动的重要一环。某校化学兴趣小组的同学们对汾河沿岸的某化工厂排出的废水的成分产生了浓厚的兴趣，并开启了项目性探究之旅。【信息检索】①该化工厂排放的工业废水可能含Mg2+、Cu2+、C1-、OH-、②Mg(OH)2是不溶于水的白色固体。③MgSO4和MgCl2水溶液均显酸性。④氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。活动一：探究废水的成分【提出问题】该化工厂排放的工业废水中含有哪些离子？【进行实验】实验步骤实验现象实验结论步骤1：取少量废水于试管中，观察废水是无色、透明、澄清的液体________步骤2：向步骤1的试管中滴加NaOH溶液________废水中含有Mg2+，不含OH-步骤3：另取少量废水于试管中，加入足量的硝酸钡溶液和过量稀硝酸有白色沉淀产生，且沉淀不溶解废水中含有步骤4：取步骤3反应后的上层清液于试管中，向其中滴加少量_________有白色沉淀产生，且沉淀不溶解废