2023届高考化学各省模拟试题汇编卷二试题附标准答案

2023届高考化学各省模拟试题汇编卷（九）（重庆专版）

一'单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四

个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.（2023・重庆万州・重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）下列诗句、谚语

或与化学现象有关，说法不正确的是

A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

D.“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态

2.（2023・重庆・重庆八中校联考模拟预测）下列化学用语表示正确的是

A.三氯化氮的电子式：CTQ

B.镁原子最外层电子的电子云图：

c.滨乙烷的空间填充模型：

D,乙酸甲酯的结构简式：HCOOCH2CH3

3.（2023•重庆万州・重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）科学家研制出低

浓度CO2快速集获器，其原理是利用IPDA吸收空气中的CO?转化成固体氨基甲

酸（HKCOOH）。IPDA的结构简式如图所示。下列说法错误的是

A.IPDA分子中含2个手性碳原子B.CO2sHKCOOH中C原子的杂化类

型相同

c.C02是非极性分子D∙IPDA的分子间作用力决定其熔点高

低

1

4.（2023.重庆.重庆八中校联考模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液

中能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu2÷,CT、AI"、NO；

B.能使酚酰变红的溶液中：Na+xMg2∖HC0；、Br

C.麦芽糖溶液中：MnO；sK+、H*、SO;-

D.含NH；的溶液中：SO*CO：、SioMNa+

5.（2023.重庆.重庆八中校联考模拟预测）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正

确的是

A.1LPH=3的Olmol/LKOzO,溶液中CrQ；离子数为0.1NA

B.1L2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3踵

C.0.1Lflmol/L的NaCIo溶液中，含有的ClCr数目可能为。∙09aNA

D.常温下，5.6g铁与IOOmL3mol∕L的硝酸反应，铁失去的电子数为0.3N,、

6.（2023•重庆・统考模拟预测）液态金属电池在规模储能领域具有重要的应用

前景。某可充电液态金属电池放电时的工作原理如图所示，电池采用了三层液

态设计，其三层液体因密度差和互不混溶而自动分层：隔膜为法拉第选择性

膜，该膜既有电子通道，又有离子通道（Pb“除外）。

下列说法错误的是

A.放电时电极Y为正极

B.充电时阴极反应式为LT+e-=Li

C.放电时外电路转移2mol电子，得至IJPb的总物质的量为Imol

D.法拉第选择性膜避免了Pb?+直接接触Li而导致充放电性能下降

2

7.（2023.重庆.统考模拟预测）固体催化剂Pd-CU-TiCh的制备过程如图所示。

光照使TiCh发生电荷分离。电子随机扩散到颗粒表面，将PcP+转化为Pd沉积

到颗粒上。再用类似方法在Pd上沉积Cu。下列有关说法不正确的是

A.催化剂在起催化作用时要参加化学反应

B∙TiCh纳米颗粒属于胶体

C.在该过程中乙醇发生了氧化反应

D.②中CU仅沉积在Pd的表面是因为在光照下Pd发生电荷分离，C/+在Pd

表面得到电子变为CU

8.（2023.重庆.统考模拟预测）“张一烯快环异构化反应”可合成五元环状化合

物（如下所示），在生物活性分子和药物分子的合成中有重要应用。

下列说法错次的是

A.X中含有四种官能团

B.Y中碳氧之间有5个σ键

C.X与Y均可使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.等质量的X与Y分别完全燃烧所需氧气的质量不同

9.（2023・重庆•统考模拟预测）下列实验装置（夹持和加热装置略）及操作正确

的是

3

国浓盐凝∏

ZnSO4-⅛-J-zCuSO4

R澄清石灰水溶液yι^l[ɪj溶液

95%乙醉

Ca（OH）2（_

碎瓷片、

A.验证CO还原性B.制备C.测定原电池电压D.干燥乙醇

10.（2023.重庆.统考模拟预测）如图所示是氧化错晶胞，其结构为立方体，

氧化箱的摩尔质量为"g∕mol,若阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是

wɪOo

OZr

ranm

A.立方氧化错的化学式为ZrO

B.每个Zr原子周围有8个。原子

C.氧化错晶体密度的计算式为黑xlθ上∙cm-

D,相邻两个氧原子之间的最短距离为巫anm

2

H.（2023•重庆•统考模拟预测）铁是红细胞中血红蛋白的重要组成成分，缺

铁时红细胞合成的血红蛋白量会减少，会使红细胞体积变小，携氧能力下降，

形成缺铁性贫血，血红蛋白分子的结构如图，下列有关说法不正确的是

“。

CT氧分子

I

-----------Fe2+-------------口卜咻环

I

4N、

H、「夕、/H咪嗖环

H/N一§N蛋白质

A.该结构中，氧元素的第一电离能最大

B.Fe"的基态价电子排布式为3d6

C.咪嗅环上所有原子均在同一平面上

4

D.0?通过配位键与Fe"相连

12.（2023・重庆万州・重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）工业上用CCh

合成乙酸的反应路径如图所示：

„CCHC∞H

H'IIl

<5HIV.

-ɪ-4-

*X〜

YLiOHRh*CHjCOORIfI

x>TI↑,

I∖Jlʒ

CHtOIIoi.∣.^ʌCHjRlfr-CO2

下列说法错误的是

A.反应过程中碳元素的化合价始终不变

B.第4步反应的氧化剂是CECOORh*1

C.HLLiOHsCH3LCH3Rh*LCH3COORh*I为反应的中间产物

LilRh*

D.催化循环的总反应为CH3OH+CO2+H2ʌCH3COOH+H2O

13.（2023.重庆万州.重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）已知：2KMnC‰

+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H20o某化学小组欲探究

H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影

响，进行了如下实验（忽略溶液体积变化）：

-编^τtυ0.01mol∙I√∣酸性1水的体反应温反应时

0.1mol∙LH2C2O4

号

KMnO4溶液体积∕mL溶液体积/mL积/mL度/℃间∕min

I22O202.1

IIV121205.5

IIlV22O500.5

下列说法不正确的是A.V∣=l,V2=2

B.设计实验I、HI的目的是探究温度对反应速率的影响

C.实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束

D.实验III中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率V（KMnO4）=O.Ol

mol∙L-l∙min^l

5

14.（2023.重庆万州•重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）0.1000mol∙LT的

HF0」溶液用QlOOOmOl∙L-的NaOH溶液进行滴定，其滴定曲线如图所示［已

知：滴定分数a=n（滴定液中溶质）∕n（被滴定溶质）］。下列说法正确的是

NaCH溶液潴定fit酸的滴定分数。

+

A.a=1时，c(Na)>c(H2PO4)>c(H3PO4)>c(HPO；-)

+

B.a=1.5时，2c(Na)>3c(H3PO4)+3c(HPO;-)

C.a=2时,c(Na+)>C(HPO^)>c(PC⅛^)>c(H,PO；)

+

D.a=3时，C(OH-)=C(H)+C(HPO^)+C(H;PO；)+C(H,PO4)

二'非选择题：共58分。考生根据要求作答。

15.（15分）（2023•重庆万州・重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）为测定

某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用

高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再进行酸碱

滴定来测定含量。实验装置如图所示。

⑵实验步骤：①连接好实验装置；检查装置气密性；②往心中加入mg氟化稀

土样品和一定体积的高氯酸，f中盛有滴加了酚配的NaoH溶液。加热装置b、

Co

①下列物质中可用来代替高氯酸的是_______（填字母）。

6

a∙硫酸b∙盐酸c.硝酸d.磷酸

②水蒸气发生装置的作用是______。

(3)定量测定：将f中得到的偏出液配成IOOmL溶液，取出20mL加入

YmLamOI∙LTLa(NO3)3溶液中，得到LaF、沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用

Cmol∙LEDTA标准溶液滴定剩余(La3+与EDTA按1:1络合)，消耗EDTA标

准溶液YmL,则氟化稀土样品中氟元素的质量分数为o

(对问题讨论：若观察到f中溶液红色褪去，则可采用的最简单的补救措施是

o否则会使实验结果(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。实验中除

有HF气体生成外，可能还有少量SiE(易水解)气体生成。若有SiR生成，则实验

结果将不受影响。理由是______o

16.(14分)(2023・重庆・统考模拟预测)氨具有较高的含氢量，可用作内燃机

的燃料。

(1)液氨是重要的非水溶剂，和水类似，液氨的电离平衡为2N&/NH：+NH-O

写出NH4Cl与KNH2在液氨中发生中和反应的化学方程式为o

(2)合成氨反应的方程式为：3H2(g)+N?(g).∙2NH∖(g),恒压密闭容器中，起始

时〃(H=不同温度(T)下平衡混合物中NH`物质的量分数随压强的变

①25C时，ɪʤ(g)和NHjg)的燃烧热M分别为akJ/mol和bkJ/mol,上述合成氨

反应的始变为kJ∕molo

②A点的温度迅速从工变为T?,则此时浓度商QK(T2)(填“或

u,,

=)o

7

③κv（B）:κv（A）=（KP为以分压表示的平衡常数，分压=总压X物质的

量分数）。

④合成氨逆反应速率方程为：M逆）=%（逆）铲，式中攵（逆）为逆反应的速率常数

（只与温度有关）。从C点开始减小压强，平衡发生移动，直至达到新的平衡，

V（逆）的变化过程为O

⑶合成氨也可以通过电化学过程实现，其装置如图所示。

N2

I电源I

①导线中电子流动方向为O

②生成NH'的电极反应式为。

③若惰性电极2的电流效率η为75%,则惰性电极2处M与NH,的物质的量之

,,ɪ,电极上目标产物的实际质量,ʌ

比为-------------05=电极上目标产物的理论质量XI（nKn）o%z）

17.（15分）（2023•重庆・统考模拟预测）高纯度六氟磷酸锂（LiPF6）是锂离子电

池的常用电解液锂盐。HF合成高纯LiPFf）的绿色低温工艺如下。

II2OCO?HF液态IIF

II.清

反应五I----过淀」T反应壬2——过⅛t-⅛f溶的一反应壬•《三里气吸收塔

I,'*tl

I

残渣泣液

气体液体

PCI,-W4应若3∙PF<∙］伟.反应答S-

t

液态HF

（I）LiP耳中基态Lr的电子排布式为PF,中P原子上的孤电子对数

为___________

8

⑵反应釜1中生成的LiHeO、在反应釜2中转化为LiF沉淀，其反应的离子方程

式为o本工艺未采用5CO、(工业级)与氢氟酸直接反应制备LiF的

原因是___________O

(3)为提高原料的利用率，本工艺将反应釜4与5串联。向反应釜4和5中加入

LiF溶液后，将反应釜3中生成的气体通入反应釜5中，发生反应得到LiPF,,

其化学反应方程式为；再将剩余的气体通入反应釜4中发生反应，

尾气经水吸收得到的主要副产品是__________0

(4)LiPR遇水易发生水解反应，生成POR等，其化学反应方程式为

2

⑸某温度下，Ksp(Li2CO3)⅛2×IO1不考虑LiQO,水解，饱和Li2CO、水溶液中LF

的浓度为mol∕Lo

18.(14分)(2023.重庆万州.重庆市万州第二高级中学校考模拟预测)高聚物

G是一种合成纤维，以A与E为原料制备J和G的一种合成路线如下：

E∑]OCH3

y

CH3OHl-lιH2C

Jru浓硫酸

△∣Cu∕O

HOOCCOOH2

A卜MnOLy^CH3O9~C_ILiAIHjD

-

CgHioA浓硫酸NG0出0。4C8Hl0O2∣

回催化吗

i.KCNX^COOH_

CICHCHCHCHCI-------->[

2222UOoH一

ii.HO+

回3

已知：①酯能被LiAlHI还原为醇；

OH

CHoH2O20乂

XCHO-A＞。

OH

回答下列问题：

(I)A的结构简式为______O

(2)H的名称是_______J中含有的官能团名称为过氧键和______

9

(3)D生成H和I生成J的反应类型分别为0

(4)写出F+D→G的化学方程式：o

(5)芳香族化合物M是C的同分异构体，符合下列要求的M有种(不考

虑立体异构)。

①与碳酸钠溶液反应产生气体

②只有1种官能团

③苯环上只有2个取代基

其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1：1：1：2的结构简式为

(6)参照上述合成路线，写出以的合成路线

(其他无机试剂任选)。

参考答案及解析

L答案：C

解析：A.水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，选

项A正确；

10

B.龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分

解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化,

选项B正确；

C.石头大多由大理石(即碳酸钙)其能与水，二氧化碳反应生成

Ca(HCO3)21Ca(HCO3)2是可溶性物质，包含反应CaCO3+CCh+

H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2CaC03∣+C02↑+H2O,属于化学变化，选项

C不正确；

D.看似风平浪静，实则暗流涌动说的是表面看没发生变化，实际上在不停的

发生溶解平衡，选项D正确。

答案选C。

2.答案：C

解析：A.NCb中氮原子最外层有5个电子，和三个氯原子共用三对电子后,

还有一孤电子对，故A错误；

B.镁原子最外层电子是3s电子，s电子云图是球形，故B错误；

C.浸乙烷的结构简式为CH3CH2Br,空间填充模型为故C正确；

D,乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3,故D错误；

故选C。

3.答案：B

解析：A.根据IPDA的结构简式可知，分子中含有两个手性碳原子

d「正确；

NH2

B.CCh中C原子杂化轨道数为2+gX(4-2×2)=2,采取SP杂化方式，

HKCOoH中碳原子与氧原子形成双键，与其他原子为单键，采取sp2杂化方

式，B错误；

C.二氧化碳分子中正负电荷中心相重合，为非极性分子，C正确；

D.IPDA属于分子晶体，分子间作用力决定其熔点高低，D正确；

答案选B。

11

4答案：A

解析：A.澄清透明的溶液中：Cd+、C「、Al3÷.NO；互不反应可以共存，A

正确；

B.能使酚儆变红的溶液呈碱性，Mg"能产生氢氧化镁沉淀、HC0；与氢氧根反

应生成碳酸根，Mg"、HCO、不能共存，B错误；

C.麦芽糖溶液具有还原性：Mno,在H，中具有强氧化性，能发生氧化还原反

应，不能共存，C错误；

D.NH；与SiO,能发生双水解产生硅酸沉淀，不能共存，D错误；

答案选A。

5.答案:C

解析:A.重铸酸钾溶液中存在如下平衡(^(耳+耳。。CrO：+2H*,则ILPH=4

的0.1mol/L的重辂酸钾溶液中重貉酸根离子的数目小于0.1mol∕L×ILxTVAmol

'=OANA1故A错误；

B.缺标准状况下条件，无法计算11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键

数，B错误；

C.NaCIO溶液中存在物料守恒关系为c(Na+)=c(CKΓ)+c(HClO)=amol∕L,因此可知

N(C1O^)+N(HClO)=amol∕L∙O.IL.Na=O.IUNA,因此含有的CIcr数目可能为,

C正确;

D.当铁过量时反应为3Fe+8HNθ3=3Fe(NOJ2+2NθT+4HQ,当硝酸过量时反应

为Fe+4HNO3=Fe(NOJ3+NO个+2HQ,根据题干知5.6g铁为0.1mol,可知若要使

Fe完全转化为硝酸铁则需要0.4mol的硝酸，但是若要使Fe完全转化为硝酸亚

铁则需要约0.27mol的硝酸，而硝酸有IoOmLX3mol∕L=0∙3mol,故产物既有硝酸

铁又有硝酸亚铁，因此铁失去的电子数不为0∙3NA,D错误。

故答案选C。

6.答案：C

解析：由电子移动方向可知，电极丫为正极，电极方程式为：Pb2++2e=Pb,电

极X为负极电极方程式为：Li-e=Li+,以此解答。

A.放电时电极Y为正极，故A正确；

12

B.电极X为负极电极方程式为：Li-e=Li+,则充电时阴极反应式为

Li++e^=Li,故B正确；

C.放电时外电路转移2mol电子时，电极丫处发生电极反应Pb"+2e-=Pb,生成

ImolPb,同时电子又通过法拉第选择性膜中的电子通道进入含有PbCl2和LiCl

的熔融电解质，Pb?+得到电子生成Pb,则得到Pb的总物质的量大于ImO1,故

C错误；

D.法拉第选择性膜，该膜既有电子通道，又有离子通道（Pb"除外），Pb"不能

通过膜，法拉第选择性膜避免了Pb"直接接触Li而导致充放电性能下降，故D

正确；

故选C。

7.答案：B

解析：A.催化剂在起催化作用时通常参与化学反应，生成催化剂的中间产

物，再发生化学反应重新生成催化剂，A正确；

B.TiCh纳米颗粒是纯净物，而胶体是混合物，B不正确；

C.在该过程中乙醇催化氧化生成乙醛，发生了氧化反应，C正确；

D.②中，在光照下Pd发生电荷分离，O?+在Pd表面得到电子变为Cu,生成

的Cu仅沉积在Pd的表面，D正确；

故选Bo

8.答案：D

解析：A∙X中含有碳碳双键、醛键、碳碳叁键、酯基四种官能团，A正确；

B.单键均为◎键，双键中含有1个σ键1个兀键，Y中碳氧之间有5个σ键，

B正确；

C∙X与丫均含有碳碳双键，X还含碳碳三键，均可使酸性高镒酸钾溶液褪

色，C正确；

D.X与丫化学式均为C9H12O31则等质量的X与丫分别完全燃烧所需氧气的

质量相同，D错误；

故选D0

9答案：A

13

解析：A.让CO和CUO在高温下发生反应，若生成能使澄清石灰水变浑浊的

气体，说明生成了CO2,C元素化合价上升，说明Co具有还原性，故A正

确；

B.H3具有还原性，浓硫酸具有氧化性，不能用浓硫酸干燥HJ,且会混有

HCl1故B错误；

C.原电池必须形成闭合回路，故C错误；

D.干燥乙醇时应该向乙醇中加入CaO后蒸镭，故D错误；

故选Ao

10.答案：B

解析：A.根据“均摊法”，晶胞中含8χ∕+6χg=4个Zr、8个0,则立方氧化错

的化学式为ZrO2,A错误;

B.以底面面心Zr为例，上下层各有4个0,故每个Zr原子周围有8个。原

子，B正确；

4M

C.结合A分析可知，晶体密度为N∣∩2∣Cm-3-4Mι∩2∣Cm-3，C错误；

—∑A-×1ug∙cm——∑--------Xiug∙cm

aa-NA

D.由图可知，相邻两个氧原子之间的最短距离为晶胞参数的一半，为ganm,

D错误；

故选Bo

IL答案:A

解析：A.同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充

满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N元素的第一电离能大于0

元素，A项错误；

B.Fe为26号元素，Fe"为铁原子失去2个电子后形成的，Fe"的基态价电子

排布式为3d，,B项正确；

C.咪嗖环中存在大❸领，碳，氮原子均采用sp,杂化，所有原子均在同一平面

上，C项正确；

D,由图可知，亚铁离子提供空轨道，氧提供孤对电子，5通过配位键与Fe"

相连，D项正确；

14

答案选A。

12.答案：A

解析：A.碳元素在CH3OH中显-2价，在CH3COOH中显0价，碳元素的化合

价跟成键原子的非金属性有关，故A错误；

B.第4步反应为CH3COORh*I+H2=CH3COOH+Rh*+HI,氧化齐!)是

CH3COORh*1,故B正确；

C.根据每一步的反应可知，中间产物有HI、LiOHsCH3IsCH3Rh*1.

CH3COORh*1,都是先生成后反应的物质，故C正确；

D.根据图示，CH3OHxCO2和H2在Lil、Rh*催化作用下生产CH3COOH和

、

H2O1所以循环的总反应为CH3OH+CO2+H2.1Rh*CH3COOH+H2。,故D

正确；

答案选A。

13.答案：C

解析：A.根据变量不变原则可知，实验I是对照实验，溶液总体积为4mL,

则V∕=4-2-l=l,V2=4-2=2,故A正确；

B.实验目的是探究反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，实验I和

In的温度条件不同，则设计实验1和HI的目的是探究温度对反应速率的影响，

故B正确；

C.该定性实验是根据酸性KMno4溶液褪色时间来判断反应快慢的，所以实验

计时是从溶液混合开始，溶液呈无色时结束，故C错误；

D.实验HI中草酸过量，两种溶液混合瞬间

C(KMnO)=O.Olmol∕L×———=0.005mol∕L,反应完全时△C=O.005mol∕L,

42mL+2mL

∕τK-<~、O.OO5∕∕7Z?//Lʌ-...、1FA

U(KMnyo4)=——~：----=0.014mol∕(Lτ∙min),故D正确；

0.5mm

答案为C。

14.答案：B

15

解析：A.a=1时，表示HFo，与NaOH按1：1反应，恰好生成NaHJO」,溶液

为酸性，说明HF。4的电离程度大于其水解程度，则溶液中

c(HPO^)>c(H3PO4),选项A错误；

B∙a=1.5时，反应恰好生成等量的NaHJO4和NazHPO4,溶液中存在物料守恒：

2c(Na+)=3c(H3PO4)+女(HPC>；)+3C(H2PO：)+女(PO；),所以有

+

2c(Na)>3c(H3PO4)+3c(HPθt),选项B正确；

C.a=2时，反应恰好生成NaJiPO4,溶液呈碱性，HPO：的水解程度大于其电离

程度，则溶液中C(H2PO；)>C(PO：)选项C错误；

D∙a=3时，反应恰好生成NaRZt,溶液呈碱性，根据质子守恒：

+

c(0H-)=c(H)+c(HP0r)+2c(H2P0^+3c(H,P04)1选项D错误；

答案选B。

15.答案：(1)三颈烧瓶平衡压强，防止烧瓶中压强过大引起爆炸

(2)ad使水蒸气进入到C中，把C中产生的HF全部赶到f中，减少实验误

差

3m

(4)添加NaoH溶液偏低SiF4气体进入到f中进行水解，重新生成HF,

被溶液吸收，氟元素没有损失，所以对实验结果没有影响

解析：为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了实

验，加热b中的水产生水蒸气通入C中，装置C中利用高氯酸(高沸点酸)将样品

中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再用装置b产生的水蒸气将HF吹至

装置F中冷凝收集，最后用滴定法测定氟含量。

(1)装置C的名称是三颈烧瓶，a为长玻璃管，主要是平衡压强，防止烧瓶中

压强过大引起爆炸。

(2)①利用高氯酸为高沸点酸将样品中的氟元素转化为氟化氢低沸点酸蒸出。

a.硫酸是难挥发性酸沸点高，可代替高氯酸，a正确；

b.盐酸是易挥发性酸，不符合要求，b错误；

16

C.硝酸为易挥发性酸，不符合要求，C错误；

d∙磷酸为高沸点酸，难挥发，可代替高氯酸的，d正确；

故合理选项是ad；

②水蒸气发生装置b的作用是使水蒸气进入到C中，把C中产生的HF全部赶到

f中，减少实验误差。

(3)La3+分为两个部分，一部分与广反应，比例为1：3,另一部分与EDTA

结合，比例为1：1,EDTA消耗的La?+为cV2Xl(Γ3mol,F-消耗的La3+为(aV「

cV2)×10⅛l,20mL溶液中F的物质的量为或mol,IoOmL溶液中

F的物质的量为(aY-c2凶O∖W2吼=5(aγaQxl0∖氟的质量分数为

320mL3

"a1°X19g∕molXɪQ0%=9.5(aV「cV?)x10。χɪ0Q%ɔ

3m

(4)f中的NaOH溶液是为了吸收挥发出来的HF,避免F元素的损失，当溶

液红色褪去，说明NaoH几乎没有，会导致氟的质量分数偏低，此时只需要再

添加NaOH溶液；SiF4气体进入到f中进行水解重新生成HF,被溶液吸收，

氟元素没有损失，所以对实验结果没有影响。

16.答案：(1)NH：+NHZ=2NH；

(2)3a-2b>9W逆)瞬间变大，然后逐渐减小，直至达到新的平衡，V(逆)

不再改变

,

(3)电源负极到惰性电极1、惰性电极2到电源正极3H2-6e-+2N-∙=2NH,

1:6

解析：(1)液氨是重要的非水溶剂，和水类似，液氨的电离平衡为

2NH√NH：+NH；,则NH：类似氢离子、NH；氢氧根离子，NH4Cl与KNH?在液

氨中发生中和反应生成氯化钾和液氨，反应为NH；+NH；=2NH#；

(2)①燃烧热是在IolkPa时，Imol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放

出的热量；25C时,H2(g)和NH3(g)的燃烧热△“分别为akJ/mol和bkJ/mol,则

有：

I:H2(g)+∣O2(g)=H2O(l)∆W=akJ∕mol

17

331

II：NH3(g)+-O2(g)≈∣H2O(l)+-N2(g)∆H=bkJ∕mol

由盖斯定律可知，3xl-2x∏得反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)∆W=(3a-2b)

kJ/mol；

②由图可知，相同条件下，刀时氨气含量更高，则A点的温度迅速从（变为

T2,则变化后体系中氨气含量高于变化后达到平衡体系中氨气含量，则反应逆

向进行，故此时浓度商Q>K（T?）；

③反应中分就辞黑西=京湍果由图可知,AB两点氨

气、氢气、氮气的物质的量的分数均相同，则/⑻FA）=翁=端"

④V（逆）=%（逆）用

网逆）只与温度有关；从C点开始减小压强，相当于增大体

积，各物质的分压均减小相同的倍数，由表达式可知，区,减小对M逆）影响更

大，则次逆）瞬间变大，然后逐渐减小，直至达到新的平衡，W逆）不再改变；

（3）①电解池中阴离子向阳极移动，由图可知，惰性电极2为阳极与外界电源

正极相连，惰性电极1为阴极与外界电源负极相连，则导线中电子流动方向

为：电源负极到惰性电极1、惰性电极2到电源正极；

②生成NH,的电极反应为H2在阳极失去电子发生氧化反应生成氨气，反应为

,

3H2-6e+2N=2NH1；

③若惰性电极2的电流效率η为75%,假设转移6mol电子理论生成2molNH3,

3

则实际生成L5molNH3、消耗4∙5mol电子，2N-6e=N2,根据电子守恒可知，

另L5mol电子生成0∙25mol氮气，则惰性电极2处2与Ng的物质的量之比为

0.25:1.5=1:6。

17.答案：⑴Is20

+

(2)Li+HCO3+HF=LiFi+H2O+CO2↑碳酸锂难溶于水，和HF反应生成的LiF

沉淀附着在碳酸锂的表面阻碍了反应的进行

(3)6LiF+PCIs=LiPξ+5LiCl氢氟酸

(4)LiPξi+H2O=POFtT+LiFJ+2HF

(5)0.4

18

解析：反应釜1加入水和二氧化碳生成LiHCo3,过滤得到LiHCO、的滤液加入

HF转化为LiF沉淀，过滤分离出LiF沉淀后加入液态HF溶解生成LiPF-分离

出LiPFf后干燥得到产品；

(1)H为锂原子失去1个电子后形成的，LT的电子排布式为Is?；P琮中P原

子形成6个共价键，不存在孤电子对，故孤电子对数为0；

(2)LiHCO3在反应釜2中和HF转化为LiF沉淀，其反应的离子方程式为

LT+HCO；+HF=LiFJ+Hq+CC>2T；本工艺未采用LiQO，(工业级)与氢氟酸直接反应

制备LiF的原因是碳酸锂难溶于水，和HF反应生成的LiF沉淀附着在碳酸锂的

表面阻碍了反应的进行；

(3)反应釜3中生成的气体含有PF5、PCl5、；通入反应釜5中，PCb和LiF

发生反应得到LiPR,其化学反应方程式为6LiF+PJ=LiPR+5LiCl;再将剩余的气

体主要为HF气体，故尾气经水吸收得到的主要副产品是氢氟酸；

(4)LiPR遇水易发生水解反应，生成POF,,根据质量守恒可知还会生成LiF

和HF,其化学反应方程式为LiPR+H2O=POF3↑+LiFJ+2HF；

2t2

(5)Ksp(Li2CO3)=c(Li)c(CO^)=3.2×10,根据Li2CO32Li++CO；可知，

C(Li+)=2C(CO；),则c2(Li+)x；C(Li>3.2x10-2,故饱和58,水溶液中

+

c(Li)=0.4mol∕Lo

18.答案：⑴CE*;

(2)邻苯二甲醛酶键

(3)氧化反应、取代反应

H+OH2CK^CH2OOC(CH)4CO⅛OH

COOH催化剂

1)H2O

(5)12

HOOCH2CCH2COOH

19

解析：A分子式是C8Ho符合苯的同系物通式，结合B的分子结构可知A是

O∑∣H3-邻二甲苯被酸性高镒酸钾溶液氧化为B是邻苯二甲酸。匚秋二]

B与甲醇在浓硫酸存在时，加热发生酯化反应产生C是C,C在

LiAIH4作用下被还原为醇D：CE黑黑，D被催化氧化产生H：C匚舞'

OH

H与H2O2反应产生I：CC]H，I与CH3OH发生取代反应产生J:

OH

OCH3

CC^⅛；D≡C^c⅛0H，含有2个醇羟基，F，含有2个竣

OCH3

基，二者在一定条件下发生缩聚反应产生高聚物G：

H÷OH,CxΓH,OOC(CH)4CO+,OH

^ð^,据此分析解答。

(1)根据上述分析可知A是C匚黑;。

(2)H为邻苯二甲醛迨匚m由J的结构简式可知，J中含有的官能团名称

为过氧键和酸键。

OH

(3)由分析可知，D被催化氧化产生H,I结构为B，与甲醇发生取代

OH

OCH3

反应产生J：lɑjw,因此由I生成J的反应类型为取代反应。

OCH3

20

D是QCHoH

(4)F是COOHz,二者在浓硫酸存在条件下加热，发

COOH'CH2OH

H÷OH,Cx.CH0OOC(CH)4COtOH

生缩聚反应，形成聚酯G：'ð和水，则由F+D-G

fɔ-CHOH

的化学方程式为：n2

C

H÷OH2CKZCH2OOC(CH)4CO⅛OH

+nC∞S⅛O+(2n-l)H2θ°

(5)C是ElZl及;黑;，芳香族化合物M是C的同分异构体，满足条件①与碳

酸钠溶液反应产生气体，说明其中含有-COOH；②只有1种官能团；③苯环上

只有2个取代基；综上所述，M中苯环上的取代基为-CooH和-CH2CH2COOH

或-CoOH和-CH(COOH)CH3或-CH2C00H和CH2COOH或-CH3和-

CH(COOH)2,每一种组合都有邻、间、对三种情况，则满足要求的M有12

种，其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1：1：1：2的结构简式

CH2OH

,首先与02在CU催

CH2OH

CHOCHO

化下加热，被氧化为醛；反应产生的醛与H2O2作用产生

CHOCHO

0,得到的在浓硫酸存在时加热，发生分子内的脱水

21

O则该合成路线为

22

2023届高考化学各省模拟试题汇编卷（二）（新教材全国卷）

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项

中，只有一项是符合题目要求的。

7.（2023∙黑龙江哈尔滨・哈尔滨三中校考一模）国家科技实力的发展离不开化

学材料的助力。下列关于材料科学的说法正确的是（）

A.我国自主研发的JD-I紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料

B.制作宇航服常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯与浸水可以

发生加成反应

o、O,0

c.用光刻机制作计算机芯片的过程中用到的光刻胶是由马来酸酊（γy）等

L=J

物质共聚而成，马来酸酊的分子式为GHzO,

D.我国“神舟十二号”飞船的舱体外壳由专业的铝合金复合材料制成，主要是

利用了其密度大、硬度大的特性

8.（2023•黑龙江哈尔滨•哈尔滨三中校考二模）抗癌药阿霉素与环糊精在水溶

液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，

从而提高其药效。下列说法错误的是（）

A.阿霉素分子中碳原子的杂化方式为SP2、sp3

B.红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团

C.阿霉素分子含有羟基、竣基和氨基

D.阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N

9.（2023•吉林・统考二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的

是（）

A.pH=l的溶液中：Fe2∖NO；、SoMNa+

B.由水电离的c（H*）=lxl（T∣4molL∣的溶液中:Al3∖K*、Cl∖HC0；

23

C.瞿??=10∣2的溶液中：NH：、Al3∖NO；、CΓ

c（OH）

D.c（Fe3+）=0.1mol∙L∣的溶液中：K∖C1O∖SO；、SCN

10.（2023.吉林白山.统考三模）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数

依次增大，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子都形成了8电

子稳定结构，四种元素中仅X、丫在同周期。下列推断中错误的是（）

「I、r

Z-XX-Z

W+、W+

Y-Y

A.简单离子半径：w>z>Y

B.Z单质可溶于由X、Z形成的化合物中

C.第一电离能：Y〉X

D.Y与氧元素形成的化合物不止三种

11.（2023.安徽蚌埠.统考二模）卡塔尔世界杯上，来自中国的888台纯电动

客车组成的“绿色军团”助力全球“双碳”战略目标。现阶段的电动客车大多采用

LiFePO4电池，其工作原理如图1所示，聚合物隔膜只允许Li+通过。LiFePO4

的晶胞结构示意图如图2（a）所示。。围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面

体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法中正确的是（）

正极+负极

LiMePOL含踊筮

7

(a)LiFePO4(b)Li1JePO4(C)FePO4

图2

24

A.充电时，Li+通过隔膜向阳极迁移

B.该电池工作时某一状态如图2(b)所示，可以推算x=0∙3125

C.充电时，每有0∙5mol电子通过电路，阴极质量理论上增加3.5g

D.放电时，正极的电极反应方程式为：LiLXFePO4+xLi+-xe-=LiFePCU

12.(2023.山西.统考一模)2021年，中科院固体物理研究所在以有机物

HO9O

HMF()作为燃料的燃料电池研究中取得新进展，合成了负载在

炭黑上的粕与硫化镇纳米颗粒双功能催化剂(PtNiSX/CB),实现了在输出能量的

同时将燃料转变为更高价值的产品。反应装置如图1所示，反应时间和负极产

A.a比b的电势高

C.OH一由左池进入右池

D.制备FDCA需要燃料电池工作60min以上

13.(2023•安徽宿州•统考一模)25℃时，用HCl气体调节0.1mol/L氨水的

pH,溶液中微粒浓度的对数值(Igc)、反应物的物质的量之比X与PH的关系如

下图。若忽略通入气体后溶液体积的变化，［χ=温等而］正确的是()

25

A.水的电离程度P∣＞P2＞P3

B.P2所示溶液中:C（Cl）=C（NH：）+C（NH3任0）

C.P3所示溶液中：c（NH：）＞c（Cl-）＞c（OH）＞c（H+）

D.25℃时，NH：的水解常数为10-9.25

二、非选择题：4题，共58分。

27.（14分）（2023•山西太原•统考一模）人们将酸强度超过IOO%H2SO4的一类

酸叫做超酸，某实验小组用SbCI5制备超酸HSbF6,并探究其性质。制备Sbel5

的实验装置如图（夹持、加热及搅拌装置已略去）：

已知：I.制备HSbF6的相关反应为SbCl3+Cl2=SbCl5；SbCl5+6HF=

HSbF6+5HC1

II,毛细管连通大气，装置内减压时可吸入极少量的空气，产生微小气泡以代

替沸石。

III.相关物质的部分性质如下：

物质熔点沸点其他性质

SbCl373.4℃220.3℃极易水解

26

79℃/2.9kPa；140°CxIOIkPa开始

SbCl3.5℃极易水解

5分解

(1)仪器D的名称是____________装置B的作用是____________O

(2)装置A中发生反应的化学方程式为O

(3)试剂X为其作用是__________、o

(4)D中反应完成后，关闭活塞a并打开活塞b,减压转移SbCI5粗品至装置E

中。关闭活塞b、用真空泵抽气进行减压蒸僧(2.9kPa)。E中毛细管产生微小气

泡的作用是___________；用减压蒸储的主要原因是___________O

(5)实验小组在由SbCI5制备HSbF6时，没有选择玻璃仪器，其原因是

(写化学方程式)。

(6)1966年，美国研究员Jlukas无意中将蜡烛扔进HSbF6溶液中，发现蜡烛很

+÷

H1C—C—CH1>H,C—CH—CH)

快溶解，并放出H2o已知稳定性：3II，写出等物

CH3CH3

质的量的异丁烷与HSbF6发生反应的化学方程式：o

28.(14分)(2023•安徽蚌埠・统考二模)CE和CCh两种引发温室效应气体可

以转化为合成气(H2和CO)进而可以解决能源问题：

(1)甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和Co化合制备甲醇，该反应

的热化学方程式为

1

2H2(g)+CO(g)=CH3OH(I)△”/=-116kJmol-

1

已知：CO(g)+yθ2(g)=CO2(g)ΔH2=-283kJ∙moΓ

,

H2(g)+∣02(g)=H2O(g)ΔWj=-242kJ∙moΓ

1

H2O(g)=H2O