2023版人教高中同步化学选择性必修一测评卷：期中学业水平检测

期中学业水平检测

辽宁省协作校2020-2021学年度第一学期高二第一次联考

注意事项

1.全卷满分100分。考试用时90分钟。

2.可能用到的相对原子质量:H1C12N14016P31S32。

一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,

只有一项是符合题目要求的)

L合理利用资源,保护生态环境。下列说法不正确的是()

A.天然气和沼气是比较清洁的能源,也是可再生能源

B.推广高效电力能源汽车,可降低空气中细颗粒物的含量

C.煤炭燃烧过程中添加“固硫”装置,可减少二氧化硫的排放

D.焦炭、氢能、酒精均属于二次能源

2.CO?是用途非常广泛的化工基础原料,常用来生产甲醇,反应的化学方程式为

CO2(g)+3⅛(g)—CH3OH(g)+H2O(g)o下列反应速率关系正确的是()

A.r(C02)=2r(⅛0)B.2r(CO2)=V(CH3OH)

C.3MCH3OH)=r(H2)D.2r(CO2)=3r(H2)

3.(2021辽宁盘锦二中高二月考)下列热化学方程式正确的是()

已知条件热化学方程式

点燃

A小的燃烧热为akJ・mol"1

H2+C12^2HC1ΔH≡~akJ∙mol^

1molSo2、0.5molO2完全反2S02(g)+02(g)-2S03(g)Δ∕A-98.3

B

应时放出热量98.3kJkJ∙mol'

31g白磷比31g红磷能量多PM白磷，s)^4P(红磷，s)△层-46

C

bkJkJ∙molɪ

i

H'(aq)+OH(aq)^II2O(I)H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)—=BaSO1(s)+2H20(1)

D

Δ层-57.3kJ∙moΓ'Δ代T14.6kJ∙mol^'

4.用一定质量的锌粒与某浓度的稀硫酸反应制取H2,若要增大反应速率,则下列选

项中采取的措施全部正确的是()

①滴入几滴CUSO,溶液②将锌粒改为锌粉③改加浓硫酸④适当降低温度

A.①③B.①②

C.②③D.①④

5.三元催化器是重要的汽车尾气净化装置,其工作原理如图所示，下列说法错误的

是()

NO

哂化合物“弋、、///C。,+HE

∖.4±同时储.

瓦)P-材料随时供氧

A.催化剂能降低反应的活化能

B汽车尾气中的CO主要来源于燃油的不完全燃烧

C.汽车尾气中的氮氧化物主要来自空气中氮气和氧气反应的生成物

D.催化器中,NO,、CO、碳氢化合物均作还原剂

6.(2021天津滨海新区高二期中)在同温同压下，下列各组热化学方程式

中，△出△〃的是()

A.2⅛(g)+02(g)—2⅛0(g)ΔH、

2H2(g)+02(g)-2也0⑴△/%

B.S(g)+O2(g)=-SO2(g)

S(s)+02(g)^SO2(g)NHZ

C.C(s)+∣O2(g)-CO(g)

C(s)+02(g)^CO2(g)ΔΛζ

D.211C1(g)—⅛(g)+Cl2(g)ΔH∖

i

jH2(g)+∣Cl2(g)---HCl(g)NHz

7.在某密闭容器中，发生可逆反应:A(g)~B(g)+C(g),达到平衡后，改变下列条

件再次达到平衡时,A的百分含量一定发生改变的是()

A.使用合适的催化剂B.改变反应的温度

C.充入一定量的稀有气体D.充入一定量的A

8.(2021北京首师大附中月考)联氨此乩)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭

燃料。已知：

①MH”(1)+^N2O1(1)^—∣N2(g)+2H20(l)Δ层-546.45kj/mol

②HQ(g)H2O(1)Δ/A-44.0kj/mol

则2NzH"⑴+N。⑴-3N2(g)+4H2O(g)的△〃是()

A.-916.9kj/molB.-458.45kj/mol

C.+916.9kj/molD.+458.45kj/mol

9.贵金属杷可催化乙醇瘦基化,反应过程如图所示。下列说法错误的是()

A.C-H键所处环境不同,稳定性也不同

B.贵金属钳也可将R2CHOH堤基化

C.反应物CH3CH2OH—＞产物CH3CHO,发生了氧化反应

D.反应过程中,Pd的成键数目保持不变

10.(2021辽宁大连高二月考)已知反应:2N0(g)+Bn(g)==i2N0Br(g)△层-a

kJ∙moΓ1(a>0),其反应机理如下：

5F=i

①NC)(g)+Bn(g)NOBr2(g)快

i

②NO(g)+NOBr2(g)U2N0Br(g)慢

下列有关该反应的说法正确的是()

A.该反应的速率主要取决于①的快慢

B.NOBn是该反应的催化剂

C.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ∙moΓ'

D∙增大Bn(g)浓度能增大活化分子百分数,加快反应速率

二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合

题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)

IL在一定温度下，向某密闭容器中充入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g)

—3C(g)+D(s)△/«0,Tc时反应达到平衡,此时C的百分含量如图中实线所示,

若要使图中实线变为虚线,则改变的条件为()

A.升高温度B.增大压强

C.使用适当催化剂D.移走容器中的D

12.(2021辽西联合校高三期中)下列说法中正确的是()

A.1molH?和足量Ck在点燃或光照时反应,对应的热效应不同

B.由C(石墨,s)-C(金刚石,s)△庐+1.9kj/mol可知，石墨比金刚石稳定

C.在稀溶液中：H*(aq)+0H(aq)—=H2O(I)Δ#=-57.3kj/mol,若将含0.5mol

HzSOi的浓硫酸与含1molNaOH的NaOH溶液混合,放出的热量等于57.3kJ

D.在101kPa时,2g4完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,其热化学方程式

可表示为2Hz(g)+θ2(g)=-2⅛0(l)△层-57L6kJ∙mol^1

13.工业上常用氯化氢和氧气反应制氯气。在某一恒容密闭容器中，投入等物质的

量浓度的反应物,发生反应的化学方程式为4HCl(g)+02(g)-2Cl2(g)+2⅛0(g)

△“HCl的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示,下列说法错误的是

()

A.p)p1B.ΔΛ<0

C.K=K,>KcD.反应速率:r(a)>MC)

14.在某恒温恒容的密闭容器中进行可逆反应:N2(g)+3H2(g)L2N⅛(g)△〃下

列说法错误的是()

A.当容器中气体密度保持不变时,反应达到平衡

B.反应达到平衡后，向容器中充入少量N2,逆反应速率逐渐加快

C.当容器中压强保持不变时,反应达到平衡

D.反应达到平衡后，向容器中充入少量的H2,△〃的绝对值会增大

15.(2021山西大学附中高二模块诊断)一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)

催化剂

^CH2=CH2(g)+4H20(g);已知温度对CO?的平衡转化率和催化剂催化效率的影

响如图，下列说法正确的是()

A.生成乙烯的速率：-(M)一定小于y(N)

B.化学平衡常数:人》及

C.当温度高于250C时,升高温度,平衡向逆反应方向移动,从而使催化剂的催化效

率降低

D.若投料比Λ(H2)：/7(CO2)=3：1,则图中M点时，乙烯的体积分数约为7.7%

三、非选择题(本题共5小题,共60分)

16.(12分)(2021陕西西安一中高二月考)二甲醛是一种重要的清洁燃料,可替代氟

利昂作制冷剂,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二

甲醛。请回答下列问题：

i

⑴利用水煤气合成二甲醛的总反应为3HKg)+3C0(g)κC⅛OCII3(g)+C02(g)

ΔΛt-246.4kJ∙moΓ'o

它可以分为两步,反应分别如下：

i

Φ4⅛(g)+2C0(g)—CH3OCH3(g)+H2O(g)Δ"=-205.1kJ∙moΓ',

②Co(g)+H2O(g)C02(g)+H2(g)ʌ即o

(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高

反应速率和CO转化率的是(填字母)。

a.降低温度b.加入催化剂

c.缩小容器体积d.增加H2的浓度

e.增加CO的浓度

⑶在一体积可变的密闭容器中充入3mol昂、3molCO、1molCH3OCH3.1molC02,

在一定温度和压强下发生反应:3H2（g）+3C0（g）uiCH3OCIh（g）+CO2（g）,经一定时间

达到平衡,并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。

①反应开始时正、逆反应速率的大小：M正）（填“>””或“="）/逆）。

②平衡时Λ（CH3OCH3）=,平衡时CO的转化率=o

17.（12分）（1）（2021辽宁大连高二月考）为了探究化学能与热能的转化,某实验小

组设计了如下三套实验装置：

①上述装置中，不能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是

②（填序号）。

②某同学选用装置I进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适

量氢氧化钢晶体与氯化镂固体搅拌反应,U形管中可观察到的现象

是。

③除了图示某些装置,还有其他方法能证明超氧化钾粉末与水的反应（4K02+2HQ

—4K0Π+302t）是放热反应还是吸热反应:取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并

放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸储水,片刻后,若观察到棉花燃烧,则说明该

反应是（填“放热”或“吸热”）反应。

（2）（2021山东潍坊高二月考）用如图所示装置进行中和反应反应热测定实验,请回

答下列问题：

LA

温度计】1

饕:

①仪器A的名称为o

②取50mL0.1mol∙LɪHCl溶液与50mL0.1mol∙L^1NaOH溶液在小烧杯中进

行中和反应,通过实验并计算可得中和反应反应热△〃为-54.8kJ∙moL,上述实

验数值与-57.3kJ∙moL有偏差,产生此偏差的原因可能是（填字母）。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定IlCl溶液的温度

c.一次性把NaOIl溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

③若用50mL0.1mol∙L'CH3COOH溶液代替HCl溶液进行上述实验,测得反应前

后温度的变化值会（填“偏大”“偏小”或“不受影响"，下同），测得的

中和反应反应热△〃将,其原因

是。

18.（12分）某温度时,在5L恒容密闭容器中,某可逆反应中M、N、P的物质的量随

时间变化的曲线如图所示（M、N、P均为气态）。

（1）该反应的化学方程式为o

（2）反应开始至2min时，y（P）=。

（3）2min时正、逆反应速率的大小关系为。（正）（填“或

）八逆）。

（4）反应第一次达到平衡后，c（M）=mol∙L∖N的物质的量分数

=%（保留三位有效数字）O

（5）反应达到平衡后,4min时改变的条件可能是（填一种即

可）。

19.（12分）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科研工作

者提出用二氧化碳生产以下产品,反应过程如图所示。

F丫/⅛Γ<:端产第2

—端，飞便―；讣,HCa产品4

⑴反应①的卜比_______（填“>”或“<"，下同）0,Oo

O压强

(2)在某一恒容密闭容器中，发生反应②:2C02(g)+6H2(g)=Cll3OCH3(g)+3H20(g)

Δ≡,反应达到平衡时,上的转化率(。)随温度和压强的变化关系如图所示。回答

下列问题：

①下列关系判断正确的是(填字母)。

A.T〉TzB.T↑<T2C.oa>ocD.α∣><α<l

②反应达到平衡时，点a、b、c、d所对应的平衡常数4、尔、A4的大小关系

为O

加.

(3)制备尿素发生反应的化学方程式为CO2(g)+2NHKg)KCO(NH2)2(S)+H2O(g)0

①欲提高尿素产率,可以采用的方法有(填一种即可)。

②某温度时,在恒容密闭容器中进行上述反应,起始时C(CO2)为0∙3mol・L,C(NHJ

1

为0.6molC,反应过程中H2O的体积分数(Φ)随时间变化的曲线如图所示。20min

1

内r(NH3)=mol∙L∙min平衡常数K=。

20.(12分)为积极有效应对CO?引起的全球气候变化问题，目前,我国科学实验微型

监测数据对外开放共享,该数据有效提高了全球对碳循环过程的理论认识。请回答

下列问题：

(1)某温度下有反应：

①CHKg)+202(g)=C(Ug)+2HzO(g)4

②N2(g)+02(g)-2N0(g)卜&K1

i

(3)2N0(g)+02(g)^2N02(g)ΔΛξKi

@CH4(g)+2N02(g)N2(g)+C02(g)+21LO(g)△〃/

则XHG（用含卜瓜、△〃、的代数式表示），4=（用含/、及、

及的代数式表示）。

（2）在某密闭容器中充入1molCHKg）和2.4molN（Ug）,发生如下反

i

应:CH4(g)+2NO2(g)^=N2(g)+C02(g)+2H20(g)ΔΛf,<0o

①若改变温度和压强,平衡体系中COKg）的物质的量分数如图所示:

下列关于温度和压强的关系判断正确的是（填字母）。

A.p∖>p>p>p∖7]>%>E>AB.pι<p2<pi<pi7]〉%>4〉4

C.pi>p1>pi>p↑Tι<T2<T3<ΓtD.P1<P2<A<P1T∖<TKR<A

②测得某温度下,体积为2L的密闭容器中数据如下表所示：

时间∕min02468

/7(CHt)∕mol10.60.40.30.3

/7(NO2)∕mol2.41.61.2Xy

1

0~4min内的平均反应速率κ（H2O）=mol∙L∙min该温度下,化学反应的

平衡常数a（保留到小数点后两位,下同）；平衡时,N02的转化率

为%。

答案全解全析

1.A天然气和沼气是比较清洁的能源,天然气是不可再生能源,A错误;推广高效

电力能源汽车,可减少化石燃料的燃烧,从而降低空气中细颗粒物的含量,B正确；

煤炭燃烧过程中添加“固硫”装置,能有效减少二氧化硫的排放,C正确;焦炭、氢

能、酒精均是经过化学加工得到的能源,属于二次能源,D正确。

2.C根据化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比,可知

MCO2)=MH2。)，A错误；P(COJ=MCH：QH),B错误；MH2)：MCH2H)=3：1,即

3P(CHQH)=v(Hz),C正确；/(CO?)：r(⅛)=l:3,即3*CO2)=y(H2),D错误。

3.C根据燃烧热的概念可知,在101kPa时，1mol乩在氧气中完全燃烧生成乩0(1)

时放出的热量是H?的燃烧热,不是生成HCl,A错误；△〃应与热化学方程式中化学计

量数成正比，即2SO2(g)+O2(g)12SO3(g)△户T96.6kJ∙mol：B错误;31g白

磷的物质的量为0∙25mol,根据正比关系可知1mol白磷转化为红磷,放出的热量

为45kJ,C正确;H2SO4与Ba(OH)2生成BaSO∣,生成沉淀也放出热量，即△长114.6

kJ∙moΓ',D错误。

4.B①Zn与CUSO,发生置换反应,生成Cu,溶液中形成原电池,可增大反应速率;②

增大接触面积,可增大反应速率;③浓硫酸与Zn反应生成SO2,并不是乩；④适当降

低温度,可减慢反应速率。故①②均能增大反应速率。

5.D使用催化剂能改变反应历程,降低反应的活化能,A正确;汽车尾气中CO主要

来源于燃油的不完全燃烧,B正确;汽车尾气中氮氧化物主要来自空气中氮气和氧

气在气缸内高温下反应的生成物,C正确;催化器中,氮氧化物中氮元素化合价降低

生成氮气,故氮氧化物作氧化剂,D错误。

6.BA项,2molH2O(g)的能量高于2molILO(I),则两反应中后者放出的热量更

多，即△冰△儿错误;B项，1molS(g)的能量高于1molS(s),则两反应中前者放

出的热量较多，即△A>△儿正确;C项,C完全燃烧时放出热量更多，即两反应中后

者放出的热量更多，即△A〈△儿错误;D项,前者为吸热反应，△〃>(),后者为放热

反应，ΔΛζ<O,即A%<A”,错误。

7.B使用催化剂,对化学平衡移动无影响，即不能改变A的百分含量,A错误;改变

反应的温度,化学平衡一定发生移动，即A的百分含量一定改变,B正确;恒容密闭容

器中，充入稀有气体,平衡不发生移动，即A的百分含量不发生变化,C错误;充入一

定量的A,若在恒压容器中,A的百分含量不变,D错误。

8.A根据盖斯定律,①X2-②X4可得2岫乩(1)+岫0式1)——3N2(g)+4H20(g)

Δ年-546.45kj/molX2+44.0kj/mol×4=-916.9kj/molo

9.D有机物分子中，不同基团之间相互影响,C-H键所处环境不同,稳定性也不

同,A正确;羟基被氧化生成镖基,C原子上应连接H原子,则贵金属杷能将R2CHOHm

基化,B正确;反应中C元素由-2价升高至T价,发生氧化反应,C正确;据图可知,Pd

在反应中形成不同的化学键,Pd的成键数目发生变化,D错误。

10.C反应速率主要取决于慢反应,即反应速率主要取决于②的快慢,A项错

误;NoBr2是中间产物,而不是催化剂,B项错误;正反应放热,即断裂化学键吸收的能

量小于形成化学键放出的能量,故正反应的活化能比逆反应的活化能小a

,

kJ∙moΓ,C项正确;增大Br2(g)的浓度,活化分子百分数不变,D项错误。

11.BC根据图示，由实线变为虚线,平衡时C的百分含量没有变,但达到平衡的时

间缩短,说明化学反应速率加快,且平衡没有发生移动。升高温度,平衡逆向移动,A

错误;反应前后气体总体积相同,增大压强,反应速率加快,平衡不移动,符合题

意,B正确;使用适当催化剂,反应速率加快,平衡不移动,符合题意,C正确；由于D

为固态,移走容器中的D,反应速率不会增大,D错误。

12.BD反应的热效应与反应条件无关,即该反应在点燃或光照时的热效应相同,A

错误;结合热化学方程式可知等质量的石墨比金刚石能量低，即稳定性:石墨>金刚

石,B正确;浓硫酸稀释时放热,含O5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaoH的NaOH

溶液混合,放出的热量大于57.3kJ,C错误；根据2gΠ2(gfJ1molH2)燃烧放热285.8

kJ,可知2mol乩燃烧放出571.6kJ热量，即反应的热化学方程式为2⅛(g)+02(g)

—2⅛0(l)△层-571.6kJ∙mor',D正确。

13.D增大体系压强,平衡向气体总体积减小的方向移动,HCl的平衡转化率增

大，7C时,HCl的平衡转化率:a〈b,说明压强R>R,A正确；图像中HCI转化率随温

度升高而逐渐降低,说明升温平衡逆向移动，即正反应为放热反应,故△水0,B正确;

温度c>a=b,因为正反应为放热反应,温度升高,平衡常数4减小，故其=&>几C正确；

因为压强pt>p>,温度c>a,故反应速率：r(a)<r(c),D错误。

14.AD该反应在恒容密闭容器中进行,反应前后气体的总质量和体积均保持不变,

密度始终不变,容器中气体密度不变不能说明反应达到平衡状态,A错误;反应达到

平衡后,再充入少量N2,正反应速率瞬间增大,逆反应速率逐渐增大,B正确;该反应

为反应后气体总体积减小的反应,当容器内压强保持不变时,反应达到平衡状态,C

正确;平衡后加入少量乩，Δ〃的绝对值不变,D错误。

15.DM点的温度低于N点的温度,但M点催化剂的催化效率高于N点的，即生成乙

烯的速率”(M)不一定小于r(N),A项错误;升高温度,C0?的平衡转化率降低，即平

衡逆向移动,正反应为放热反应,则化学平衡常数:&<K,B项错误;结合图示可知在

250C时催化剂的催化效率最高,再升高温度,CO2的平衡转化率降低,即平衡逆向

移动,催化剂的催化效率与平衡移动方向无关,C项错误;当投料比

/7(H2)：7?(CO2)=3：1时,设起始时H?和COz的物质的量分别为3amol和amol,根据

M点时CO?的平衡转化率为50%,得：

6H2(g)+2C02(g)^≡

CIl=CH2(g)+4H20(g)

起始(InoI):3aa00

变化(mol):1.5a0.5a0.25aa

平衡(mol):1.5a0.5a0.25aa

则乙烯的体积分数为—————X100%«^7.7%,D项正确。

1.5α+0.5α+0.250÷α

16.答案（除标注外,每空2分）

（1）-41.3kJ∙moΓ'（2）cd（3）①>②L75mol（3分）75%（3分）

解析（1）根据盖斯定律,总反应-反应①可得反应②,即A%=-246∙4

,,,

kJ∙moΓ+205.1kJ∙moΓ=-41.3kJ∙moΓ0（2）降低温度,平衡正向移动，能提高

CO的转化率,但反应速率减慢,a错误;加入催化剂,能加快反应速率,但平衡不移

动,CO的转化率不变,b错误;缩小容器体积,即增大体系压强,平衡向气体总体积减

小的方向（正反应方向）移动,且能加快反应速率和提高CO的转化率,c正确;增加

乩的浓度,反应速率加快,且平衡正向移动,CO的转化率增大,d正确;增加CO的浓度,

反应速率加快,平衡正向移动,但CO的转化率减小,e错误。结合上述分析,cd符合

题意。（3）①根据平衡时混合气体的密度是同温同压下起始时的1.6倍,要增大密

度，即平衡应正向移动,使总的物质的量减小,故反应速率/（正）>/（逆）。②由平衡

时密度可知,平衡前后混合气体的物质的量之比为1.6：1,设平衡时生成CHQeH3的

物质的量为Xmol,根据三段式法：

3H2(g)+3C0(g)=CH3OCH3(g)+C02(g)

起始(mol):3311

转化(mol):3x3xxx

平衡(mol):3-3X3-3Xl+x1+x

故-----!i2±ltl---------=Y解得Λ=O.75,则平衡时/7（CH3OCH3）ɪlmo1+0.75mol=L75

（3-3x）+（3-3%）+（l+x）+（l+x）1

mol,CO的转化率为邙吧≡X100%=75%o

3mol

17.答案（除标注外,每空2分）

（1）①ffl②左端液柱升高,右端液柱降低③放热（1分）

（2）①环形玻璃搅拌棒（1分）②ab③偏小（1分）偏大（1分）醋酸电离需要吸

收热量,测得的△〃将增大

解析（1）①装置I可通过U形管中红墨水液面变化判断锌和稀硫酸的反应是放热

还是吸热;装置∏可通过烧杯中是否产生气泡判断锌和稀硫酸的反应是放热还是

吸热;装置In只是一个锌和稀硫酸反应并将生成的气体通入水中的装置,不能证明

该反应是放热反应还是吸热反应。②氢氧化铁晶体与氯化铁的反应属于吸热反应，

锥形瓶中气体遇冷压强减小，导致U形管左端液柱升高,右端液柱降低。③棉花燃

烧说明温度达到了其着火点，即反应过程中温度升高,故该反应为放热反应。（2）①

由装置图可知A为环形玻璃搅拌棒。②实验装置保温、隔热效果差,用温度计测定

NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度均会导致测得的反应放出的热量偏

小;一次性将NaOIl溶液迅速倒入盛有盐酸的小烧杯中，是正确的操作,不会引起误

差,故选ab。③醋酸为弱酸，电离时要吸热,会使反应前后温度的变化值偏小，即实

验中Δt减小,结合△〃的计算公式且Δ≡,故测得的中和反应反应热A//W增大。

18.答案（1）M+3N=2P（2分）

（2）0.004mol∙L1∙min'（2分）（不写单位不给分）

（3）=（2分）

（4）0.036（2分）38.9（2分）

（5）增大压强（或其他合理答案,2分）

解析⑴结合图像中2min内M、N分别减少0.02mol和0.06mol,而P增加0.04

mol,可确定反应物M、N和生成物P的转化量之比为1：3：2,则三种物质的化学计

量数之比为1：3：2,即该反应的化学方程式为M+3N=2P0（2）反应开始至2min

i1

时，*P）=l=3=0∙004mol∙L∙min^'o（3）2min时,反应达到平衡状态，正、

Vt5L×2min

逆反应速率的大小关系为M正）=八逆）。（4）反应第一次达到平衡后，c（M）=0.18

mol÷5L=O.036mol∙L;N的物质的量分数为----吧幽------×100%^38.9%o

0.14mol+0.18mol+0.04mol

（5）反应达到平衡后,4min时各物质的量连续变化,即没有改变反应物或生成物的

物质的量,根据平衡正向移动可知，改变的条件可能是改变温度或增大压强。

19.答案（D>（l分）>（1分）

⑵①BC（2分）②Λ>&（2分）

（3）①增大压强（或及时移除产物等其他合理答案,2分）

②0.02（2分）50（2分）

解析（1）结合图示可知反应①为CoKg）+C（s）亘鱼2C0（g）,是吸热反应,即ΔΛ>0,

反应后气体的物质的量增加,是增增的反应，即Δ5>0o（2）①反应②为气体的物质

的量减小的放热反应。在压强不变时,升高温度,平衡逆向移动,乩的转化率降低，

故Tl<T2,A错误、B正确;据图可知,a点H2的转化率大于c点H2的转化率,C正