2023年中考化学知识点模拟新题练习（重庆）-31科学探究题③

2023年中考化学知识点模拟新题专项练习(重庆专用)-31

科学探究题③

一、科学探究题

1.(2023・重庆•模拟预测)某校化学兴趣小组同学在学完碱的化学性质后，向盛有澄清

石灰水的烧杯中滴加稀盐酸，没有观察到明显现象，于是进行了如下探究

探究I：澄清石灰水和稀盐酸发生反应了吗？

【进行实验】

(1)甲同学取适量澄清石灰水于试管中，向其中滴入几滴无色酚酸溶液，然后用滴管逐滴

滴加稀盐酸并不断搅拌，观察到证明澄清石灰水和稀盐酸发生了反应，

写出发生的化学方程式___________。

探究II：反应后烧杯中剩余溶液的溶质成分是什么？

【作出猜想】

(2)猜想一：CaCl2

猜想二：CaCI2、Ca(OH)2

猜想三：CaCI2、HC1、Ca(OH)2

猜想四：o

同学们讨论后一致认为猜想三不成立，理由是O

【实验设计】

(3)

方案实验操作实验现象或化学方程式实验结论

方案取少量烧杯中的溶液于试管中，加入先有气泡产生，后有白色沉

过量_____溶液淀生成

猜想四正确

方案取少量烧杯中的溶液于试管中，向其有气泡产生，反应的化学方

中加入________程式为_____

【反思与扩展】

(4)确认烧杯中溶质的成分后，要使烧杯中只有氯化钙一种溶质，其中一种方法就是加入

过量的某种盐，充分反应后过滤，发生的化学方程式为。

2.(2023•重庆•模拟预测)学习小组同学用如图所示实验探究碱的化学性质。

(1)小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，由

此可以得出结论O做乙图所示实验时，观察到的实验现象有。

丙图烧杯中溶液变浑浊，反应的化学方程式为。

(2)实验后，将甲、乙、丙中的物质均倒入洁净的废液缸，发现废液浑浊且呈红色。同学

们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。

【拓展问题】

废液呈红色，说明废液显___________性。使废液变成红色的物质是什么？

【做出猪想】

猜想一：只有NazCCh

猜想二：只有NaoH

猜想三：NaOH⅛Ca(OH)2

猜想四：NaOHNa2CO3

猜想五：NaOH,Ca(OH)2Na2CO3

你认为以上猜想中，不合理的猜想除了猜想五外，还有。

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。

【验证猜想】

静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCL溶液，观

察到,由此证明了猜想四成立。

3.(2023・重庆•模拟预测)兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠溶液是否

变质，展开探究活动。

【分析原因】氢氧化钠溶液变质的原因是(用化学方程式表示)。

【查阅资料】氯化钙、氯化钢溶液都呈中性。

【设计实验】取适量氢氧化钠溶液样品于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验：

试卷第2页，共21页

足量无色酚酎澄清氯化钙

实蛤结束后四支

试管中物质倒入

废缸中

【分析与结论】

（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是（填字母）。

（2）实验C、D中，观察到的现象是,说明该氢氧化钠样品己经变质。

【继续探究】

实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的废液缸中，充分

搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。

【提出问题】

上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层溶液中呈碱性的溶质是什么呢?

【猜想与假设】

猜想一：Na2CO3

猪想二：NaOH和NazCCh

猜想三:NaOH和Ca（OH）2

猜想四：NaOH,Ca（OH）2⅛Na2CO3

【理论分析】同学们分析后认为，猜想不合理。

【实验验证】

实验方案实验现象实验结论

甲同取少量废液缸中上层红色溶液于试管中，加入

学

过量BaCb溶液。观察到猜想二成

立。

乙同取少量废液缸中上层红色溶液于试管中，加入___________________O

学Ba（OH）2溶液。

【实验反思】

（1）同学们分析认为，乙同学的实验方案不能达到实验目的，其理由是。

（2）同学们分析认为，将乙同学实验方案中Ba（OH）2溶液换成下列（填字

母），也可以达到实验目的。

A.氯化钙溶液B.澄清石灰水C.硝酸钢溶液

4.(2023•重庆•模拟预测)某兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质进行了以下实验:

一定量的—JtEM

BaCb溶液的稀HCl

|7|6

∂6

同-Na4。3溶液同一NaKOj溶液

①②

(1)上述试管①中发生反应的化学方程式为。

(2)实验结束后他们将试管中废液全部倒入废液缸中，静置后发现底部有白色沉淀，他们

对废液中的溶质成分产生了兴趣，于是进行了以下探究。

【作出猜想】废液中的溶质成分：

①NaC1；

②；

(S)NaClsNa2CO3i

④NaC1、HC1、Na2CO3;

(S)NaCKHCkBaCl2

【讨论分析】小明认为猜想④不合理，他的理由是；小亮认为猜想⑤也不合理，

他的理由是o

【设计实验】

操作步骤预计现象结论

猜想②正

将上述废液过滤，用试管取少量滤液，向试管中滴加_______—

确

5.(2023・重庆•模拟预测)怀疑与反思促进了科学的进步。CO2不能燃烧，也不支持燃

烧，故其常用作灭火剂。但有化学兴趣小组的同学提出疑问，是否可以用CCh扑灭一切

火灾呢?查阅资料后发现钠燃烧引起的火灾不能用Co2灭火，他们决定探究C02与钠反

应的产物。

【查阅资料】

①钠是非常活泼的金属，常温下与。2、氏。等物质都能发生化学反应。

②NazO是白色固体，与H2。反应生成NaoH。

③向氯化杷(PdCL)溶液中通入CO,产生黑色沉淀。

试卷第4页，共21页

【提出猜想】Cθ2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3o

【设计方案】

(1)同学们设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)。实验记录如下：

序

实验操作主要实验现象实验结论和解释

号

E中反应的化学方

打开a,关闭b,由长

①A中产生大量气泡，E中出现浑浊程式为________

颈漏斗注入稀盐酸

当E中出现浑浊时打D中钠剧烈燃烧，产生白烟，内壁

产物中一定有

②开b,关闭a,点燃酒还附着黑色固体；G中产生黑色沉

精灯淀

【交流反思】

(2)装置C中应盛放的药品是；F装置的作用是。通

过此实验，同学们认识到(写一条即可)。

【继续探究】

(3)为了检验D中白烟的成分，同学们又进行了如下探究:

实验操作实验规象结论

①取少量D中白色固体于试管中，加水溶解，振荡，出现白色

再加入过量的氯化钙溶液沉淀

D中白色固体是

无明显现

②静置片刻，取上层清液于试管中滴加酚配

象

【实验结论】CO2和Na反应生成的物质为C、CO⅛Na2CO3.

6.(2023•重庆•模拟预测)兴趣小组利用如图装置进行探究。

(1)小伟将澄清石灰水加入集气瓶中，请你预测，当稀盐酸加入A装置后，将会观察到

的现象有一(填序号)。

A.锥形瓶A内产生大量气泡

B.集气瓶B内液面上升

C.集气瓶B内澄清石灰水变浑浊

(2)小芸将集气瓶中的澄清石灰水换成碳酸钠溶液，利用装置重新实验，她观察到B中

有气泡产生，最终有大量白色沉淀生成。请写出产生白色沉淀的化学方程

式:o

(3)实验结束后,静置,小芸对B中溶液含有的溶质产生了浓厚的兴趣，并提出以下猜想：

猜想一：只含NaCl

猜想二:含有NaCl和CaCl2

猜想三:含有NaCl和Na2CO3

猜想四:含有NaCl和HCl

其中，猜想不合理的是o

(4)为证明猜想，小松和小微分别做了以下实验：

实验步骤实验现象结论及解释

小松:取少量溶液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸—猜想三不成立

小微:取少量溶液于试管中，向其中滴加_________溶液无沉淀生成猜想二不成立

综合小松和小微的实验结果，猜想一成立。

7.(2023•重庆•模拟预测)某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发

生复分解反应。

【实验与探究】

实验实验1实验2实验3

试卷第6页，共21页

适量的

稀H2SO4稀HiSCU

滴有—溶液的

实验操

作

NaOH溶液

Ba(No6溶液I

实验现

有气泡产生___________溶液由红色恰好变为无色

象

【实验结论】生成物中有时，复分解反应可以发生。

【拓展与应用】将实验1、2、3反应后的上层清液倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及

现象如图：

(1)白色沉淀A是。

(2)无色溶液B的PH7,无色溶液B中除了含有酚酥外，一定还含有的溶质

是。

8.(2023•重庆•模拟预测)过氧化镁(Mgo2)是一种重要的化工原料，可用来处理被地下

水污染的土壤，还可以用于配制牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。

(一)过氧化镁的性质

过氧化镁是一种白色粉末，化学性质不够稳定，加热时会分解生成氧气和氧化镁；也不

溶于水，但在水中会逐渐分解放出氧气。

(1)过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCI=MgCb+(补充化学方程式)，

同时放出大量的热。

(二)过氧化镁的制备

(2)煨烧：燃烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石

灰水变浑浊燃烧时发生反应的化学方程式为0

转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2=Mgθ2+H2θ0

分离：得到产品。

（3）测定：在生产过程中过氧化镁中常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑）。

如图是某小组进行过氧化镁样品纯度检测的实验装置和实验步骤。

ABC

己知：a.Mno2不与稀盐酸反应；

高温

b.MgO+C—Mg+C0↑1,

实验前称取产品及二氧化锌共12g,先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓

慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应，继续缓慢通N2一段时间后停止加热。对

锥形瓶中的剩余物过滤、洗涤、干燥，得到滤渣2g。

①样品完全反应后继续缓慢通N2的目的是0

②装置B的作用是（填序号）。

a.除去气体中水蒸气b.便于观察和控制气流速度

③实验测得C装置中铜网增重1.6g,该产品中过氧化镁的含量为（计算结果精

确到0.1%）。

④经讨论，该小组又设计了下列三种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定Mgθ2

质量分数的是_（填序号）。

a.加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量

b.与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量

c.先加足量稀盐酸，再加足量NaoH溶液，充分反应，测出Mg（OH）2质量

9.（2023・重庆•模拟预测）某实验探究小组用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应的实

验探究（如图甲）。

试卷第8页，共21页

温度也温度CC

0102030405060O102030405060

X溶满的质量gX溶液的质量g

甲乙T

（1）兴趣小组用PH探测仪测得烧杯内溶液PH变化如图乙所示，则实验中胶头滴管所加

入的X溶液是。

（2）兴趣小组兴瑞同学用温度传感器测得烧杯内温度变化如图丙所示（实验过程中保温良

好，热量散失忽略不计），则该中和反应________（填“吸热”或“放热”）。为确定A点对应

的溶液中溶质的成分，该同学设计了如下实验。

（3）【实验方案】

操作现象结论

A点对应的溶液中溶质

从烧杯内取少量溶液于试管中，向其中滴加几

—为一

滴酚酰溶液

【实验反思】

（4）下列方法或试剂也能验证出图丙中A点时溶液的溶质的是_（填序号）。

A.滴入适量FeCl3溶液B.通入二氧化碳

C.测得反应后所得溶液中Na+和SO；个数比为2:1D.滴入适量的BaCb溶液

（5）实验小组其他同学也绘制了实验过程中温度变化图像（如图丁）（实验过程中保温良好,

热量散失忽略不计）。实验中各同学所测得的温度变化图像不同的原因可能是

10.（2023•重庆•模拟预测）某兴趣小组用图1装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水

先变浑浊，后逐渐澄清。

实验拓展一实卷拓展二

为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：

【查阅资料】AgCl不溶于稀硝酸。

【提出假设】假设1：假设盐酸挥发出的HeI使浑浊变澄清。假设2：CO2过量。

【设计实验】为检验并除去CCh中的HCl,小华在图1中A、B装置之间增加图2装置，

则气体应从—(填“a”或"b")通入。请选择合适试剂依次注入装置C、D中，你的选择

是(填序号)。

A.AgNO3溶液，饱和NaHCo3溶液B.饱和NaHCo3溶液，AgNO3溶液

【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入经除杂处理的C02,沉淀完全溶解最终完全

澄清。

【得出结论】由于CO?过量，所以饱和石灰水先浑浊后澄清。

【实验拓展一】为了进一步探究原因，小华进行了实验拓展一。通过询问老师，老师告

诉小华IlI中为Ca(HCo3)2澄清溶液，则浑浊消失所发生反应的化学方程式为。

【实验拓展二】为了进一步探究Ca(HCo3)2澄清溶液，小华向其中滴加MgCL溶液后锥

形瓶中出现浑浊且有气泡放出。

(I)V中石灰水变浑浊，说明V中产生的气体是0

(2)IV中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得到白色固体。

【查阅资料】Mg(OH)2>MgCO卜CaCo3均为不溶性白色固体，在一定温度下均能分解

生成相应的氧化物，发生分解时的温度见下表。

不同物质分解时的温度表

物质Mg(OH)2MgCO3CaCC)3

试卷第10页，共21页

分解温度260℃540℃900℃

【探究】白色固体的组成

称取实验拓展二中固体样品3.68g,控温加热至该温度下固体质量不再减小，测得剩余

固体质量与温度关系如下表。

剩余固体的质量与温度的关系表

实验组序号①②③

温度/℃2805601000

剩余固体质量/g3.682.801.92

（1）根据表中第（填序号）组数据可判断样品中无Mg（OH）2。

⑵样品中MgCO3、CaCO3的质量比是。

11.（2023・重庆•模拟预测）化学课上，老师组织学生对家用除湿盒（如图所示）进行了如

下探究。

潮湿的空气

JJlJ—吸湿区

-----隔筛

集水区

【查阅资料】

a.吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初中化学一种常见物质。使用一段时间后，

集水区内有大量液体和少量固体，且温度越低固体越多.

b.氯化钙溶液呈中性，化学性质与氯化钠相似，且不与空气中的成分反应。

c.氯化钙吸水后变成CaCl2∙6H2O晶体（没有吸水性），继续吸水，则会变为液体，加热晶

体或液体至260℃以上则重新变为氯化钙。

【知识应用1】除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其的结构。

【提出问题】白色颗粒是什么物质？

【作出猜想】猜想I：氧化钙。猜想II：氢氧化钠。猜想II：氯化钙。

【知识应用2】从安全角度考虑，氢氧化钠具有强烈的性，所以否定了猜想H。

【进行实验】小组同学设计并进行了下图所示的实验。

滴入紫色石蕊溶满

加适量5分别取

水搅拌少量溶液

硝酸银酸化的

硝酸银溶淹

白色颗粒无色溶液A白色沉淀

【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙。

(1)步骤②的现象是。

(2)步骤③生成白色沉淀的化学方程式为。

【拓展交流】同学们查阅资料得到氯化钙晶体在不同温度下的溶解度如表:

温度/℃O10203040

溶解度/g59.965.074.5100116

(3)集水区“气温越低固体越多”的原因是o

(4)从绿色化学角度考虑，除湿盒使用后，对集水区内物质的处理建议是。

12.(2023∙重庆•模拟预测)重庆外国语学校初三某化学兴趣小组的同学们遇到了以下两

个实验探究，请和他们一起完成。

探究I：

在做木炭还原氧化铜实验时，蓝蓝同学提出当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气

体中含有CO和CCh,她在老师指导下设计了以下实验并验证了自己的猜想，请和她一

起完成。(假设每一步均是充分吸收)

【查阅资料】碱石灰是NaOH和Cao的混合物，可以吸收CO2和水。

【实验探究】

(1)装置B所盛溶液中溶质的化学式为。若D中所盛固体是CU0,此时D中发生

反应的化学方程式为。

(2)请指出该实验方案中的一处设计缺陷：O

探究∏:

有一瓶NaOH溶液使用后忘记了盖瓶塞，并久置了很长一段时间。现对其溶质成分进行

试卷第12页，共21页

探究。

【猜想假设】

猜想①：溶质为NaOH

猜想②：溶质为Na2CO3

猜想③：溶质为NaoH和Na2CO3

【实验初探究】

⑶请完成以下探究方案

实验操作示意图现象与结论反思评价

方

此方案得出的结论不

案酚醐溶液样品溶液若溶液变红，则猜想①成立

正确，理由是:_____O

方若产生白色沉淀即可证明猜想

案足量CaCI2溶液样品液①不成立，试管中发生反应的

化学方程式为______。

【实验再探究】

(4)取方案二中所得上层清液，滴加氯化铁溶液，若出现现象为时，即可证明猜想

③成立。

13,(2023•重庆大渡口•统考一模)为探究影响双氧水分解的因素，某课外活动小组的同

学完成了下列实验：以下是相关实验数据。

实验H2O2溶液H2O2溶液体温度Mno2的质收集氧气的反应所需的

序号浓度％积∕mL/℃'∣l∕g体积∕mL时间/s

①525200.31034.42

②1525200.31021.52

③1525350.31017.72

(1)为准确测定收集IOmL氧气所需的时间，实验时宜采用方法来收集氧气。

(2)通过对比实验①和②，可以知道，双氧水浓度越(填"大''或"小”)，分解速

率越快。

(3)从实验(填实验序号)的对比可知，化学反应速率还与温度有关。通过对

比得到的结论，用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气通过的方法可以减小反

应速率。

（4）继续探究催化剂的种类对双氧水分解速率的影响，实验数据如下表:

*表中的待测数据指测量收集相同体积的氧气所需的时间。

编号IhO2溶液质量（g）催化剂催化剂质量（g）待测数据（S）

实验1100.0MnO20.2t∣

实验2100.0CuOXt2

I.表中X的数值应是。

∏.若t∣t2（选填“>”、“<”或"="），则Mno2的催化效果优于CUO。

14.（2023♦重庆•模拟预测）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO?,产生了大量废液。兴趣

小组通过以下探究确定废液处理方案。

（1）废液成分的确定

①写出制备CO2的化学方程式。

②推测废液所含溶质

推测一：推测二：CaeL和HCl

③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？（填标号）

A.石蕊溶液B.AgNo3溶液C.锌粒D.CUO粉末

（2）废液的处理

实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl,小组决定用Na2CO3除去它们。

【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？

【进行实验】取IOOmL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用PH传感

器测定滴加过程中溶液的pHo实验结果如图所示。

【结果讨论】

①a-b阶段，观察到烧杯中的现象是

试卷第14页，共21页

②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为O

③C点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCI2溶液，有白色沉淀生成，说明处

理IOomL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积120mL。（填“大于”“等于”或“小

于“）

④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重,质量为4g。若处理IOL该废液,理论上需要Na2CO3

固体_go（实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做lg∕cπ√）

15.（2023・重庆•模拟预测）2021年12月9日，我国“天宫课堂''第一课成功授课。兴趣

小组同学对其中的“泡腾片实验”很好奇，于是一起开展如下探究。

天宫课堂开课嗡

太空水球里放泡腾片

出现一片欢乐的小气泡

【查阅资料】

（1）维生素C（C6H8θ6）具有增强机体抵抗力，预防和治疗坏血病等作用。某品牌维生

素C泡腾片主要成分如图。

（2）柠檬酸为食用酸类，由碳、氢、氧三种元素组成，可增强体内正常代谢，适当剂

量对人体无害。柠檬酸易溶于水，20℃时•，其2%水溶液的PH为2.1。

（3）碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的药剂之一，写出该反应的化学方程式______o

【提出问题】维生素C泡腾片溶于水后产生的气体是什么？

【猜想与假设】

同学甲认为产生的气体中不可能含有Co和H2,因为从药品安全角度考虑，出易燃易

爆，CO—o

同学乙认为产生的气体也不可能含有N2,因为o

同学丙认为该气体可能含有02、CO2中的一种或两种。

【进行试验】

实验编

实验操作实验现象实验结论

号

将一片维生素C泡腾片放入装有

I有大量气泡产生

水的试管中

带火星的木条没

II将带火星的木条伸入试管该气体中不含

有复燃

澄清石灰水变浑

III将气体通入澄清石灰水中该气体中含有一

浊

【解释与结论】

（4）同学丁认为由实验II不能确定该气体中不含02,理由是。同学们经过讨

论，设计了更为严谨的实验，最终证明了该气体中不含氧气。

（5）请你尝试从微粒变化的角度说一说该气体产生的原因_______。

【反思与评价】

（6）维生素C泡腾片的保存注意事项是。

（7）通过本次探究活动，同学们对柠檬酸的用途也充满了兴趣，你觉得柠檬酸还可以

用来____

A.作碳酸饮料的添加剂B.做金属除锈剂C.清洗饮水机D.作锅炉除垢剂

16.（2023∙重庆•模拟预测）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出

了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣

小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案.

【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOHo

【设计与实验】

方案甲：“气体质量法”

碱

灰

石

一

碱

石

灰

ABCD

（I）按上图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A

中。

（2）打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。

试卷第16页，共21页

(3)关闭止水夹K,打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。

(4)待装置A中无气泡产生后打开止水夹K,再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹

K,第二次称量装置C的质量，并记录。

(5)计算。

【分析与讨论】

①装置A中发生反应的化学方程式为。

②装置B中浓硫酸的作用是。

③步骤(4)中再次通入氮气的目的是o

④装置D的作用是。

方案乙：“沉淀质量法”

写出上述流程中相关反应的化学方程式：。

【得出结论】

同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。

请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为X100%(用

含有m、n的代数式表示)。

【反思与交流】

同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是(填字母序号)。

A.节约能源B.操作简便C.保护环境

17.(2023・重庆.模拟预测)“双吸齐『是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二

氧化碳、水蒸气等气体，小鸣同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，

其标签如图所示。对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，设计实验讲行探究。

品名：504双吸剂

成分：铁粉、生石灰等

【提出问题】久置固体的成分是什么？

【收集资料】品名：504双吸剂

铁与氯化铁溶液在常下生成氯化亚铁：Fe+2FeCb=3FeC12;

【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3>Ca0、Ca(OH)2、CaCO3o

【实验探究】（I）下表是小鸣同学设计并记录的实验报告请你补充完整。（用化学式表

达）

实验操作实验现象实验结论

①取少量固体加

固体部分溶解，放

入足量的水,充分固体中一定含有_______

出大量热

搅拌

②过滤,取滤液加固体中_______含有氢氧化钙（填“一定”、“不

溶液变红色

无色酚醐试液一定''或"一定不”）

固体逐渐消失，产

③取滤渣加入足

生大量无色气体，固体中一定含有______，一定不含有Fe2O3

量稀盐酸

得到浅绿色溶液

④将操作③中产

生的气体通入到澄清石灰水变浑浊

澄清石灰水中

【实验反思】

（2）操作③中一定发生的化学方程式为。

（3）我认为小鸣同学得出“固体一定不含有Fe2O3的结论是的。（填“正确”或"错

误”）

18.（2023•重庆•模拟预测）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察

发现，样品表面有白色粉末。重庆实验外国语学校初三化学兴趣小组的同学对该样品的

成分及含量进行了探究。

【提出问题1］该样品中含有哪些物质？

【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：

猜想I：已完全变质，该样品中只含Na2CO3;

猜想∏:部分变质，该样品中含有Nac）H和NazCOn

则NaOH变质反应的化学方程式为；

［查阅资料】CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。

【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实

验报告。

试卷第18页，共21页

实验操作实验现象实验结论

白色沉淀产样品中含有碳

(1)取少量样品溶于水，加入过量Ba(NO3)2溶液；

生酸钠

(2)将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入无色酚证明猜想∏成

SH式液；

【分析讨论】为了证明小明同学实验中滴加的Ba(NO3)2溶液已过量，取少许上层清夜

于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有(填字母)。

A、紫色石蕊B、Na2CO3C,K2SO4DʌFeCl3

【提出问题2］如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？

【实验探究2】小红同学设计如下图所示的装置(铁架台略去)，实验在25°C,IOlkPa下

进行，步骤如下：

氢钠溶液

ABC

①按图连接好装置；

②检查装置气密性；

③用托盘天平准确称取该样品2g,放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和的碳酸

氢钠溶液至瓶颈处；

④向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应

结束后，量筒中收集到饱和的碳酸氢钠溶液220mL。请回答下列问题：

(I)B中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是；

(2)试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响?(填“有”或“没有”)：

(3)变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为。(在25°C,IOlkPa时二氧化碳的

密度为1.8g∕L)(计算结果精确至1%)

【实验反思】大家一致认为实验室的NaOH必须密封保存。

19.(2023•重庆.模拟预测)某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他

们的探究。

【实验过程与分析】

实验1实验2

NaoH溶液稀硫酸

[

实验操作

g-CuSCU溶液E-NaOH溶液

实验现象—无明显现象

实验结论氢氧化钠能与硫酸铜反应氢氧化钠不与硫酸反应

（1）请写出实验1的实验现象。

【实验反思与拓展】

（2）实验1发生反应的化学方程式为。

（3）某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴

入几滴酚酷溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由______色变为无色，由此表明氢

氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为。

（4）由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发

生了化学反应呢？（本实验中忽略CCh溶于水）

IiL

①甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaoH溶液时，观察到

现象，说明两者发生了化学反应。

②乙同学重新设计实验方案：取NaoH溶液于试管中，通入少量C02,然后向所得溶液

中加入足量稀盐酸，当观察到现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学

反应。

20.（2023•重庆・模拟预测）某化学兴趣小组学习了金属、酸、碱、盐的知识后，对金属

钠的性质开展了探究活动。研究主题：钠与水反应、钠在空气中燃烧及其产物的性质研

究。

试卷第20页，共21页

相关信息：

①钠贮存在煤油中

②2Na2O2+2CO2=2Na2CO,+O2

③2Na2O2+2Hq=4NaOH+O2T

④BaCL溶液pH=7

（1）实验一：在盛有水的烧杯中滴入几滴酚醐试液，把一块绿豆大小的金属钠（用滤

纸吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮）投入烧杯中。观察到钠浮在水面上，熔化

成闪亮的小球且在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液呈红色。

①从实验现象可知，钠的物理性质有：A.固体；B.硬度小；C.密度比水小；

D.___________

②烧杯中的溶质除酚酰外还含有（填化学式）。

③取少量烧杯中的溶液于试管中，然后向试管中滴加某溶液至红色恰好消失（无其它现

象），所得溶液中溶质不能与其它物质发生复分解反应，则滴加的是（填化

学式）溶液。

（2）实验二：另取一小块钠（如实验一处理）放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生

黄色火焰，最后生成淡黄色固体NaaOz将淡黄色固体露置于空气中，段时间后变为白色

粉末。同学们经过讨论,认为该白色粉末可能是：I.NaOHJI.Na2CO3"I∣.0

为确定该白色粉末的成分，进行如下实验：

实验步骤实验现象实验结论

①取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴

—

加过量的___________溶液

综合实验现象判断，此白色

粉末是NaCO

②静止后，向上层清液中滴加少量_______无明显现23

溶液象

参考答案：

1.(1)溶液由红色变为无色2HCl+Ca(OH)2=CaC12+2H2θ

(2)CaCI2、HClHe1、Ca(OH)2之间能发生反应，不能共存

(3)Na2CO3∕碳酸钠锌等比较活泼的金属Zn+2HCl=ZnC12+H2↑

(4)CaCo3+2HCl=CaeI2+H2O+CO2T

【详解】(1)甲同学取适量澄清石灰水于试管中，向其中滴入几滴无色酚猷溶液，然后用滴

管逐滴滴加稀盐酸并不断搅拌，观察到溶液由红色变为无色，证明澄清石灰水和稀盐酸发生

了反应，发生的化学方程式为：2HCl+Ca(OH)2=CaC12+2H2Oo

(2)由于氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水，反应中可能盐酸有剩余，所以猜想四为：

CaeI2、HCU同学们讨论后一致认为猜想三不成立，理由是HC1、Ca(OH)2之间能发生反应，

不能共存。

(3)方案一：由于猜想四正确，所以反应后烧杯中剩余溶液的溶质是CaCl2、HCL取少量

烧杯中的溶液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠溶液先与稀盐酸反应生成二氧化碳气

体，稀盐酸反应完以后，碳酸钠溶液再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，所以先有气

泡产生，后有白色沉淀生成。方案二：取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中加入锌，锌与

稀盐酸反应生成氢气，发生反应的化学方程式为：Zn+2HCI=ZnCl2+H2↑o

(4)确认烧杯中溶质的成分后，要使烧杯中只有氯化钙一种溶质，则应该加入物质将稀盐

酸除去，其中一种方法就是加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤，发生的化学方程式为：

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T。

2.(1)氢氧化钠与稀盐酸发生了反应小气球逐渐变大

Na2CO3+Ca(OH)1=2NaoH+CaCON

(2)碱猜想一有沉淀产生，且溶液仍然为红色

【详解】(1)做甲图所示实验时，将稀盐酸滴加到滴有无色酚ift的氢氧化钠溶液中，盐酸和

氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的碱性逐渐变弱，当二者恰好完全反应时，溶液由红色

变为无色，由此可以知道氢氧化钠消失了，得出氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，故填：氢氧

化钠与稀盐酸发生了反应。

乙图所示实验时，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内压强变小，可以观察到小

气球逐渐变大，故填：小气球逐渐变大。

答案第1页，共16页

丙实验中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，观察到烧杯中溶液变浑浊，

反应的化学方程式为：Na2CO3Ca(OH)2=2NaOH+CaCO,I,故填：

Na2CO3+Ca(OH)^=2NaOH+CaCO,J。

(2)［拓展问题］

废液中的酚献呈红色，说明废液显碱性，故填：碱。

［做出猜想］

因为乙实验中，加入过量的氢氧化钠溶液，丙实验中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢

氧化钠，所以使废液缸中废液变成红色的物质，一定有氢氧化钠，则不合理的猜想除了猜想

五外，还有猜想一，故填：猜想一。

［验证猜想］

碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入

过量CaCl2溶液，观察到有沉淀产生，且溶液仍然为红色，证明了猜想四成立，故填：有沉

淀产生，且溶液仍然为红色。

3.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OB产生白色沉淀四产生白色沉

淀，反应后溶液仍为红色氢氧化钢和碳酸钠反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检

验产生干扰AC

【详解】分析原因：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，该反

应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H,O;

分析与结论：(1)A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯

化钠、二氧化碳和水，如果产生气泡，说明氢氧化钠溶液已经变质，不符合题意；

B、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚⅛⅛试液变红，现象相同，无法达到

实验目的，符合题意；

C、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，则氢

氧化钠溶液已经变质，不符合题意；

D、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，则氢氧化

钠溶液已经变质，不符合题意。

故选B：

(2)实验C中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，实验D中氯化钙和碳酸钠反

答案第2页，共16页

应生成碳酸钙和氯化钠，故现象是：产生白色沉淀，说明氢氧化钙溶液已经变质；

理论分析：氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不能共存，故猜想四不合理；

实验验证：结论为猜想二成立，故溶质为氢氧化钠和碳酸钠，根据结论，取少量废液缸中上

层红色溶液于试管中，加入过量氯化钢溶液，氯化钢（氢氧化钢）均能与碳酸钠反应生成碳

酸钢，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，反应后，溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，

能使无色酚酸试液变红，故溶液仍然为红色，现象为：产生白色沉淀，反应后，溶液仍然为

红色；

实验反思：（1）氢氧化钢能与碳酸钠反应生成碳酸顿和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳

酸钠，但是反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，故乙同学的实验方案不能

达到实验目的：

（2）A、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且

过量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，反应后，溶液为红色，说明溶液中含氢氧化钠，则猜想

二成立，符合题