2023-2024届高考一轮复习化学练习（鲁科版）第2章元素与物质世界第8练氧化还原反应方程式的书写与配平

第2章

第8练氧化还原反应方程式的书写与配平

1.一定条件下，硝酸钱受热分解的化学方程式（未配平）为NH4NO3-HNO3+N2T+比0,

下列说法错误的是（）

A.配平后H2O的化学计量数为6

B.NH4NO3既是氧化剂又是还原剂

C.该反应既是分解反应也是氧化还原反应

D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：3

2.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。

（Mn"I……[—►）回.…”

图1

（+MnO；）[+IO；）（+10；）（+HQ）

图2

对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是（）

A.10；■是氧化剂，具有氧化性

B.氧化性：MnOi>10；

C.氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5：2

D.若有2个Mt?+参加反应，则转移10个电子

3.钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁

的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到

130C反应。其过程可以用如下化学方程式表示，下列说法不正确的是（）

①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3t

（S）Na2FeO2+NaNO2+H2O―►Na2Fe2O4+NH3t+NaOH（未配平）

③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH

A.碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeC>2、Na2Fe2O4都强

B.反应①、②是氧化还原反应，③不是氧化还原反应

C.反应②配平后，H2O的化学计量数是6

D.整个反应过程中，每有gFe参加反应转移mol电子

4.工业上常用绿矶（FeSO4∙7H2θ）处理工业废水中含有的重铭酸根离子（CnO歹），反应的化学

方程式为FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4-Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+H2O+K2SO4（未配平），下列有

关说法正确的是（）

A.每有1molK2Cr2O7参加反应，转移3mol电子

B.K2Cr2O7中格元素的化合价为+7价

C.参与反应的Fe2+与CnOy物质的量之比为6：1

D.FeSo4是氧化剂

3+2+

5.已知反应：ΦSO2+2Fe+2H2O--SOf+2Fe+W;

3+3+

②CnOy+H⅛2++bH一一-Cr+Fe+H2O（未配平）

下列有关说法正确的是（）

A.方程式①中W为40H

2+

B.还原性强弱：SO2>Fe

C.a=6,b=7

D.反应CnO歹+3Sθ2+2H+==2Cr3++3SθΓ+H2θ不能发生

6.已知离子方程式：As2S3+H2O+NO3→As0Γ+S0Γ+N0t+（未配平），下列

说法错误的是（）

A.配平后水的化学计量数为4

B.反应后的溶液呈酸性

C.配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3：28

D.氧化产物为ASOA和SOZ

7.（2022•河北模拟预测）氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的

反应机理，下列说法错误的是（）

A.整个过程中Ni?+作催化剂

B.过程I中发生的化学反应为2Ni2++2NO=2Ni3++2CΓ+N2

C.过程中涉及的反应均为氧化还原反应

D.过程H中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

8.（2022•山东临沂模拟）合成NJh是重要的研究课题，一种新型合成氨的过程如图。下列说

法正确的是（）

A.“转氨”过程属于人工固氮

B.合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应

C.若用H2O代替NNCl进行转化，从体系中分离出NH3更容易

D.该合成氨过程中，参加反应的N2与HzO的物质的量之比为1：3

1

9.向某FeBn溶液中通入L（标准状况）的CL,测得溶液中C（Br-）=3C（CI一）=molL^o反应

过程中溶液的体积变化忽略不计。则下列说法正确的是（）

A.原溶液的浓度为mol∙L1

B.反应后溶液中C（Fe3+）=mol∙L1

C.反应后溶液中C（Fe3*）=C（Fe2"）

D.原溶液中C（Br一）=mol∙L-l

10∙（2022∙吉林模拟）64g铜粉投入一定量浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色

逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NCh和No组成的混合气体L（标准状况下），则混

合气体中NO的体积为（）

A.LB.L

C.LD.L

11.（2022•浙江模拟）已知酸性KMno4溶液能被Na2SO3溶液还原成Mb而使溶液褪色。欲

使mLXlOPmoiLr酸性KMnO4溶液恰好褪色，需消耗∏1LNa2SO3溶液，则该Na2SO3溶

液的物质的量浓度（单位：mol∙L＞）为（）

A.XlO_2B.XIO-2

C.×10^2D.×10^2

12.（2022・山东模拟）玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热NaoH溶液洗涤除去，发生如下反应：

Φ3S+6NaOH=^=2Na2S+Na2SO3+3H2O

②Q-I）S+Na2sW=Na2S*（x=2〜6）

③S+Na2SO3=^=Na2S2O3

下列说法正确的是（）

A.反应①②③中，硫单质的作用相同

B.反应①中，每消耗ImOl硫单质转移4mol电子

C.g硫单质与。mL2mol-L「热NaOH溶液恰好完全反应，只生成NazS和Na2SO3,则。

=60

D.g硫单质与IOmL2mol∙L［热NaOH溶液恰好完全反应，只生成NazSx和Na2S2O3,则

x=5

13.根据信息完成下列方程式。

(I)KMno4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为。

(2)NaAIH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为。

(3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成Naa并释放出C102,该反应的离子方程式为

(4)Pbo2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为o

(5)NaC10溶液与Ag反应的产物为AgCkNaOH和。2,该反应的化学方程式为

__________________________________________________________________________________O

(6)在45〜50℃时向CUCl悬浊液中持续通入空气，得到碱式氯化铜［Cu2(OH)2Cl2∙3H2O］,该

反应的化学方程式为。

14.镭广泛存在于自然界中，工业可用软锈矿(主要成分是Mno2)制备镭。

资料：①MnCO3难溶于水，可溶于稀酸。

②在Mt?'催化卜一，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4O

I.制备

(1)写出铝热法还原Mno2制备镒的化学方程式：O

(2)工业上制备镭时，会产生大量废水和镒渣。镒渣煨烧会产生含高浓度SCh的烟气，可用以

下方法处理。

方法一：

①用软镒矿进行脱硫可生成硫酸镒，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用MnO2

进行脱硫的化学方程式：。

②研究表明，用Fe2+∕Fe3+可强化脱硫效果，其过程如图所示：

SO；、/Fe?+、/MnOz

∏YYi

SO2<Fe"J

过程I：……

3+2++

过程I【：2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO?+4H

过程1的离子方程式是o

方法二：

③用MneO3进行脱硫，可提高脱硫率。结合化学用语解释原因：。

IL废水中镭含量的测定

(3)取ImL废水置于20mL磷酸介质中，加入HClO4，将溶液中的Mn?+氧化为Mt?+,用

cmol∙L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定，达到滴定终点时，滴定管刻度由FOmL变为K∣mL,

废水中镒的含量为gmL>»

15.亚氯酸钠(NaClo2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

浓

硫

酸

2

IH2O2NaOH

W

NaClC)H制备ClO2I∣^∣∣E∣~H结晶卜……一NaClOz

废液

回答下列问题：

(1)亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠

具有性。

⑵制备CIo2气体的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2