黑龙江省哈尔滨市第九中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

哈尔滨市第九中学20202021学年度上学期期末学业阶段性评价考试高二学年化学学科试卷（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Al—27，P—31，Fe—56，Co—59第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的，每题2分）1.化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是（）A.抗击“2019新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液，其溶液显碱性的原因：B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料C.2020年3月9日，我国发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅D.许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，可在土壤中施用适量的碳酸氢钠2.下列化学用语不正确的是（）A.乙酸的分子式： B.羟基的电子式：C.四氯化碳分子的结构式： D.丙烷分子的比例模型：3.下列各组物质之间，互为同系物的是（）A.HCHO与 B.与C.与HCOOH D.与4.下列化合物中的所有原子一定都在同一平面上的是（）A. B.C. D.5.对于可逆反应：，下列措施能加快反应速率且使平衡逆向移动的是（）A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.充入6.下列有机方程式书不属于氧化反应的是（）A.B.C.D.7.下列说法正确的是（）A.任何化学反应都有焓变B.使用催化剂可以改变反应的平衡常数C.增大压强，反应速率一定加快，平衡一定移动D.对于同一个化学反应，反应路径改变，其反应的焓变也改变8.反应的平衡常数，反应平衡常数，则，的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（）A. B. C. D.9.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）A.常温下的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.水电离出的的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、10.一定温度条件中，在密闭容器中，投入一定量发生反，5min达到平衡，的浓度为1mol/L，则用表示的速率为（）A. B.C. D.11.下图是铜锌原电池示意图。下列说法不正确的是（）A.Zn为正极B.电子由Zn电极沿导线向Cu电极移动C.溶液中向负极移动D.负极发生氧化反应12.某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A.该有机物的分子式为B.1mol有机物最多能与发生反应C.1mol有机物最多能与1molNa发生反应D.1mol有机物最多能与2molNaOH发生反应13.分子式为的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A.9种 B.10种 C.11种 D.12种14.下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是（）A.室温时，NaR溶液的pH大于7B.向HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C.向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D.室温时，0.01mol/L的HR溶液的15.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析错误的是（）A.图Ⅰ表示增加反应物浓度对该平衡的影响B.图Ⅱ表示减小压强对该平衡的影响C.图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲D.图Ⅳ表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙16.磷酸氯喹是一种抗疟疾药物，经研究发现，该药在体外细胞水平上对新型冠状病毒具有抑制作用，被国家卫健委推荐用于治疗新冠肺炎。其中一种合成路线如图所示，下列说法正确的是（）A.A的一氯代物有5种 B.的反应类型为还原反应C.D水解可得到乙醇 D.E不是芳香族化合物17.反应，700℃时平衡常数为1.47。下列叙述正确的是（）A.说明达到平衡状态B.平衡后，通入少量的，再次平衡时，CO的体积分数变大C.绝热容器中进行该反应，温度不再变化时，达到化学平衡状态D.900℃时平衡常数小于1.4718.已知常温下的水解常数。常温下，含等物质的量的HCN与NaCN的混合溶液，下列说法错误的是（）A.溶液显酸性 B.溶液显碱性C.溶液中 D.溶液中19.将一定量的X加入某恒容密闭容器中，发生反应：，平衡时混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示。下列推断错误的是（）A.反应过程中，气体的平均摩尔质量增大B.压强大小有C.在该条件下M点Z的体积分数为22.5%D.在该条件下M点X平衡转化率为9/1120.下列有机的制备化学方程式和反应类型均正确的是（）A.制备乙烯消去反应B.制备PE缩聚反应C.制备硝基苯加成反应D.制备有机玻璃加聚反应21.Weiss利用光敏剂QD制备2环己基苯乙烯（c）的过程如图所示。下列说法正确的是（）A.a可与发生加成反应 B.b的分子式为C.a、b、c密度均大于水 D.c不能使酸性溶液褪色22.某反应的平衡常数为。下列说法正确的是（）A.该反应化学方程式为B.若该反应在常温下可以自发进行，则反应的C.恒压条件达平衡后充入He，正逆反应速率均减小，但平衡不移动D.若恒温下增大压强（缩小体积），则反应体系的颜色不变23.某柔性屏的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以溶液的有机高聚物作固态电解质，电池总反应式为其电池结构如图所示，下列说法不正确的是（）A.放电时，锌膜发生氧化反应B.放电时，电池正极反应为C.充电时，移向膜D.充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端链接电池负极24.室温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是A.的溶液中：B.的HC1和混合溶液：C.物质的量浓度相等的①溶液、②溶液、③溶液，pH值：②>③>①D.浓度比为的NaClO、混合溶液：25.25℃，图中曲线Ⅰ是溶液滴定醋酸的滴定曲线；曲线Ⅱ为0.1000mol/L盐酸滴定25mL、cmol/L氨水的滴定曲线。已知.下列叙述错误的是（）A.水的电离程度：B.由曲线Ⅰ可确定NaOH溶液滴定醋酸时可选用酚酞作指示剂C.a点离子浓度从大到小的顺序为D.将曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的c点溶液混合，溶液中存在第Ⅱ卷（共50分）26.（14分）（1）甲烷燃料电池碱性条件下的负极反应式：______（2）惰性电极电解氯化钠溶液的离子方程式：______（3）保存NaF溶液需要用塑料瓶，用离子方程式解释其原因______（4）等浓度的下列四种溶液①②③④，由大到小的顺序为______（填序号）；pH由小到大的顺序为______（填序号）（5）水垢中含有，无法用盐酸除去。可先用溶液处理，其反应的离子方程式：______（6）乙烷在一定条件可发生如下反应：______，相关物质的燃烧热数据如下表所示：物质燃烧热27.酯化反应是高中化学的重要考察对象。某科研单位对乙酸乙酯的合成实验作了绿色化改进，探究酯化反应的最佳条件。实验结果与讨论：（1）催化剂对酯化反应的影响选用一定量的浓硫酸和耐水固体酸两种不同的催化剂来探究催化剂对酯化反应的影响结果如图所示。则催化效果更好的是______A.浓硫酸 B.耐水固体酸（2）吸水剂的用量对酯化反应的影响由表中数据可知，应选择吸水剂的用量为______g，加入吸水剂的作用是______。（3）根据上图曲线，得出结论：酯化反应的最佳反应时间为______，最佳醇酸物质的量比为______。（4）写出乙酸与乙醇酯化反应的化学方程式______。（5）写出上述反应平衡常数表达式K=______。28.（12分）某兴趣小组利用手持技术定量分析盐酸滴定碳酸钠的过程，实验装置如图所示。实验步骤：Ⅰ分别配制的HCl溶液和的溶液。Ⅱ向滴管中添加HCl溶液。Ⅲ用移液管量取的溶液，并将溶液转移到放在磁力搅拌器上的装有小磁子的烧杯中。Ⅳ点击数据采集按钮，向烧杯中滴加几滴酚酞试剂，打开滴管下端的开关阀。待数据曲线变化趋于稳定时，关闭滴管的开关阀，并停止数据采集。（已知：的）实验所得滴定曲线如上图，回答下列问题：（1）当滴定到溶液时，下列关系正确的是______A.B.C.D.此时所加入盐酸的体积大于7.5ml（2）图中B点溶液溶质成分是______（3）写出图中A点（加入盐酸体积为7.5ml）溶液对应的电荷守恒关系______（4）如果用传统的滴定方法，取溶液所用的滴定管为______A.酸式滴定管 B.碱式滴定管如果滴定管起始读数为15.00ml，则剩余溶液体积______35.00ml（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）在滴定实验中，以下操作会引起误差的是______A.读数时，开始时平视，终点时仰视 B.锥形瓶未用待测液润洗C.开始读数时有气泡，终点时没气泡 D.加指示剂29.（12分）钴是一种重要的战略金属，可由铜钴矿（杂质为铁）去铜除铁后回收制得。相关工业流程如图所示。已知：①针铁矿成分为FeOOH，是一种有利用价值、易于沉淀的物质。②时水解生成胶体；（1）写出“还原”步骤中，把还原为的离子方程式______（2）①加入试剂X，将转化FeOOH为，则试剂X最好选用______A.溶液 B.溶液 C.浓 D.②写出转化FeOOH的离子方程式______（3）溶液pH对回收钴有影响密切，如图所示。①pH的合适取值为______②已知浸出液的主要成分为、、（的）则开始沉淀的______③大于4时，钴回收率骤降的原因______哈尔滨市第九中学20202021学年度上学期期末学业阶段性评价考试高二学年化学学科试卷答案15ADCCB 610BACDB 1