2020年高考化学一轮总复习课后作业第八章第24讲弱电解质的电离平衡

建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下列说法不正确的是()A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．导电能力强的溶液其溶质是强电解质C．溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同D．强电解质在液态时，有的导电，有的不导电答案B解析溶液的导电能力与电解质强弱无关，与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，故B项错误。2．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中()A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，溶液pH增大C．滴加新制氯水，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小答案C解析加水稀释，平衡向右移动，但c(H＋)减小，A项错误；SO2过量会产生较多的H2SO3，而H2SO3的酸性比H2S强，溶液pH减小，B项错误；滴加新制氯水，Cl2＋H2S=S↓＋2HCl，HCl的生成，使溶液pH减小，C项正确；加入少量CuSO4固体，Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，溶液中c(H＋)增大，D项错误。3．25℃时，向0.2mol·L－1的氨水中加水稀释，则图中的y轴可以表示()①电离程度②c(NH3·H2O)③c(NHeq\o\al(＋,4))④c(H＋)⑤溶液的导电能力⑥pH⑦eq\f(cOH－·cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)⑧c(H＋)·c(OH－)A．①②③⑤ B．②③⑤⑥C．②③⑥⑦ D．①②⑤⑥答案B解析加水稀释，NH3·H2O的电离程度增大，①错误；加水稀释虽然促进了NH3·H2O的电离，但由于溶液体积增大得更多，故c(NH3·H2O)、c(NHeq\o\al(＋,4))、c(OH－)均减小，c(H＋)增大，②、③正确，④错误；溶液中离子浓度减小，导电性减弱，⑤正确；c(OH－)减小，pH减小，⑥正确；NH3·H2O的电离常数Kb＝eq\f(cOH－·cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)只与温度有关，温度不变，Kb不变，⑦错误；c(H＋)·c(OH－)＝Kw，只受温度影响，温度不变，c(H＋)·c(OH－)保持不变，⑧错误；综上分析，B项正确。4．下列说法正确的是()A．电离常数受溶液浓度的影响B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大D．H2CO3的电离常数表达式：Ka＝eq\f(cH＋·cCO\o\al(2－,3),cH2CO3)答案B解析电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，A错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，B正确；酸中c(H＋)既与酸的电离常数有关，又与酸的浓度有关，C错误；H2CO3是分步电离的，第一步电离常数表达式为Ka1＝eq\f(cH＋·cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)，第二步电离常数表达式为Ka2＝eq\f(cH＋·cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))，D错误。5．为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是()A．室温下，测0.1mol·L－1HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸C．相同浓度的HX溶液与盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，HX产生H2的起始速率小，证明HX为弱酸D．在相同条件下，对0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸答案B解析若HX是强酸，c(H＋)＝0.1mol·L－1，pH＝1，若是弱酸，因为部分电离，c(H＋)<0.1mol·L－1，pH>1，A项正确；等物质的量的HCl与NaX混合后，无论HX是强酸还是弱酸，上述混合液都是呈酸性，B项错误；浓度相同的HX与盐酸，若HX是弱酸，c(H＋)小于盐酸中的c(H＋)，开始生成H2的起始速率小，C项正确；相同浓度的HX和盐酸，若HX是弱酸，由于电离出的离子浓度比盐酸小，则导电能力弱，灯泡较暗，D项正确。6．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，从表格中数据判断以下说法中不正确的是()酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka3.0×10－86.3×10－91.6×10－94.2×10－10A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱答案C解析根据电离常数知，在冰醋酸中这几种酸都不完全电离，A正确；在冰醋酸中，高氯酸的电离常数最大，所以高氯酸的酸性最强，B正确；在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4H＋＋HSOeq\o\al(－,4)，C不正确；这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱，D正确。7．25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是()A.eq\f(cOH－,cCH3COO－) B.eq\f(cCH3COO－,cH＋)C.eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－) D．c(H＋)·c(CH3COO－)答案A解析A项，醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，用蒸馏水稀释醋酸溶液，醋酸的电离平衡正向移动，c(H＋)、c(CH3COO－)减小，由于溶液中存在水的电离平衡，水的离子积是常数，所以c(OH－)增大，故eq\f(cOH－,cCH3COO－)增大，正确；B项，加水稀释，c(H＋)、c(CH3COO－)减小，而且溶液中存在水的电离，水电离产生氢离子，使溶液中c(CH3COO－)减小得较多，所以eq\f(cCH3COO－,cH＋)减小，错误；C项，加水稀释，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)都减小，电离平衡正向移动，c(CH3COOH)减小得较多，所以eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)减小，错误；D项，加水稀释，溶液中c(H＋)、c(CH3COO－)都减小，所以c(H＋)·c(CH3COO－)减小，错误。8．(2018·日照模拟)常温下，向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列说法不正确的是()A．b>0.01B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数Ka＝eq\f(10－9,b－0.01)D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小答案D解析反应后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)得：c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b＞0.01，A、B正确；pH＝7，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(\f(0.01,2)×10－7,\f(b,2)－\f(0.01,2))＝eq\f(10－9,b－0.01)，C正确；在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D错误。9．(2018·西安模拟)在0.1mol·L－1NH3·H2O溶液中存在如下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。下列叙述中正确的是()A．加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NHeq\o\al(＋,4)浓度增大，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，OH－与NHeq\o\al(＋,4)结合生成NH3·H2O，使NHeq\o\al(＋,4)浓度减小，平衡正向移动C．加入少量0.1mol·L－1NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH－)减小D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大答案C解析A选项，加入少量浓盐酸，首先发生H＋＋OH－=H2O，使OH－浓度降低，平衡正向移动，错误；B选项，加入少量NaOH固体，使OH－浓度升高，平衡逆向移动，错误；C选项，加入少量NH4Cl溶液，使NHeq\o\al(＋,4)浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小，正确；D选项，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，溶液pH减小，错误。10．(2018·山东省滕州一中模拟)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()答案D解析HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，但因为溶液被稀释，有下降趋势。11．(2018·南京质检)液氨与纯水相似，也存在着微弱的电离：2NH3NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)，据此判断以下叙述中错误的是()A．NH3、NHeq\o\al(＋,4)、NHeq\o\al(－,2)的电子数相等，化学性质也相同B．一定温度下，液氨中c(NHeq\o\al(＋,4))·c(NHeq\o\al(－,2))是一个常数C．液氨的电离达到平衡时c(NH3)≠c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(NHeq\o\al(－,2))D．加入其他物质，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH\o\al(－,2))可能不变答案A解析NH3、NHeq\o\al(＋,4)、NHeq\o\al(－,2)均含有10个电子，由于三种粒子的电性不同，则其化学性质不同，A错误；类似于水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，液氨的离子积常数K＝c(NHeq\o\al(＋,4))·c(NHeq\o\al(－,2))，只与温度有关，温度一定时，c(NHeq\o\al(＋,4))·c(NHeq\o\al(－,2))为定值，是一个常数，B正确；液氨与纯水相似，存在着微弱的电离，故达到电离平衡时c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(NHeq\o\al(－,2))<c(NH3)，C正确；加入其他物质，若对液氨的电离平衡无影响，则eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH\o\al(－,2))的值不变，D正确。12．25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是()A．溶液的pH＝5时，硫元素的主要存在形式为HSOeq\o\al(－,3)B．当溶液恰好呈中性时：c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))C．向pH＝8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，eq\f(cHSO\o\al(－,3),cSO\o\al(2－,3))的值增大D．向pH＝3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSOeq\o\al(－,3))减小答案C解析分析题给图像可知溶液的pH＝5时，硫元素的主要存在形式为HSOeq\o\al(－,3)，A项正确；根据电荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，当溶液恰好呈中性时c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，B项正确；向pH＝8的溶液中滴加少量澄清石灰水发生反应HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，Ca2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=CaSO3，参加反应的HSOeq\o\al(－,3)比SOeq\o\al(2－,3)多，eq\f(cHSO\o\al(－,3),cSO\o\al(2－,3))的值减小，C项错误；向pH＝3的溶液中滴加少量稀硫酸发生反应H＋＋HSOeq\o\al(－,3)H2SO3，α(HSOeq\o\al(－,3))减小，D项正确。二、非选择题(共28分)13．(12分)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_________________________________。(2)同浓度的CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为________________。(3)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母，下同)。A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)E.eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是________。答案(1)CH3COOH>H2CO3>HClO(2)COeq\o\al(2－,3)>ClO－>HCOeq\o\al(－,3)>CH3COO－(3)AABCE解析(1)物质的电离平衡常数越大其酸性越强，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO。(2)电离平衡常数越小，同浓度的CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、ClO－结合H＋的能力越强，即结合H＋由强到弱的顺序为COeq\o\al(2－,3)>ClO－>HCOeq\o\al(－,3)>CH3COO－。(3)醋酸溶液浓度越小，c(H＋)越小；电离平衡常数＝c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)，稀释过程中c(CH3COO－)减小，c(H＋)/c(CH3COOH)增大；c(H＋)·c(OH－)不变；醋酸稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)增大，c(OH－)/c(H＋)增大；eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)不变。升高温度，醋酸电离平衡右移c(H＋)增大；升高温度，醋酸电离平衡右移c(H＋)/c(CH3COOH)增大；升高温度c(H＋)·c(OH－)增大；升高温度，c(H＋)增大，c(OH－)减小，c(OH－)/c(H＋)减小；升高温度，K＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)增大。14．(2018·重庆一中期中)(16分)25℃时，0.1mol·L－1HA溶液中eq\f(cH＋,cOH－)＝108,0.01mol·L－1BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：(1)0.1mol·L－1HA溶液pH＝________，HA的电离常数Ka为________，BOH是________(填“强电解质”或“弱电解质”)。(2)在加水稀释HA