高三化学通用版一轮复习强化训练钠及其化合物2

钠及其化合物1.(2020年湖北襄阳四中月考)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2),有Na2CO3和H2O2的双重性质,可用作漂白剂和氧化剂,能有效杀灭禽流感病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量,下列说法不正确的是()。A.连接顺序为装置Ⅲ→Ⅰ→ⅡB.装置b和e中盛放的试剂相同C.装置d的作用是防止空气中的H2O和CO2进入c中D.若b中盛放的是澄清石灰水,只用装置Ⅰ即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2(不考虑空气中CO2的影响)1.B解析稀硫酸与过碳酸钠反应生成CO2,由于空气中含有CO2,所以需要除去空气中的CO2,又因为还需要防止空气中的水蒸气和CO2进入c,所以连接顺序是装置Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ,A项正确;装置b和e中盛放的试剂分别是浓硫酸和氢氧化钠溶液,B项错误;装置d的作用是防止空气中的H2O和CO2进入c中,C项正确;氢氧化钙与CO2反应生成碳酸钙沉淀,因此若b中盛放的是澄清石灰水,只用装置Ⅰ即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2,D项正确。2.(2019年通榆第一中学高三期中)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列说法正确的是()。A.原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L1B.通入CO2的体积为448mLC.所得溶液的溶质成分的物质的量之比n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶32.C解析生成CO2发生的反应为NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,假设NaOH与CO2反应所得溶液中只有Na2CO3,则开始阶段发生反应Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,由方程式可知,前后两个阶段消耗盐酸的体积应相等,而实际生成二氧化碳消耗的盐酸体积多,故NaOH与CO2气体反应所得溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3。加入100mL盐酸时二氧化碳的体积达最大,此时溶液为NaCl溶液,根据氯离子、钠离子守恒,n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1L×0.2mol·L1=0.02mol,所以c(NaOH)=0.02mol0.1L=0.2mol·L1,故A项错误;由曲线可知从25mL到100mL发生反应NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,所以n(CO2)=n(HCl)=(0.1L0.025L)×0.2mol·L1=0.015mol,所以通入CO2气体的体积为0.015mol×22.4L·mol1=0.336L=336mL,故B项错误;Na2CO3转化为NaHCO3消耗盐酸为25mL,生成的NaHCO3转化为二氧化碳又可以消耗盐酸25mL,故NaOH与CO2气体反应所得溶液中NaHCO3消耗盐酸的体积为75mL25mL=50mL,故Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为25mL∶50mL=1∶2,所得溶液的溶质成分的物质的量之比n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1,故C项正确,故D项错误。3.向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L1盐酸,反应生成CO2的体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。下列叙述正确的是()。A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L1B.当0<V(HCl)<10mL时,甲溶液中发生反应的离子方程式为OH+H+H2OC.乙溶液中含有的溶质是Na2CO3和NaHCO3D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO2的体积的最大值为112mL(标准状况)3.A解析根据图像可知,V(HCl)=50mL时,得到的产物为NaCl,由原子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1mol·L1×0.05L=0.005mol,则原氢氧化钠溶液的浓度为0.005mol0.01L=0.5mol·L1,A项正确;在氢氧化钠溶液中通入一定量二氧化碳后,溶液中溶质的组成可能有NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况,由图中HCl的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知,甲溶液的溶质为Na2CO3和NaHCO3,所以当0<V(HCl)<10mL时,甲溶液中没有产生二氧化碳,反应的离子方程式为CO32-+H+HCO3-,B项错误;根据图像可知,乙溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3,C项错误;乙溶液中滴加盐酸,产生二氧化碳的阶段为HCO3-+H+H2O+CO2↑4.(2019年重庆学业考试)下列叙述正确的是()。A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2Na2O2B.一定条件下,2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时,失去电子的数目为0.2NAC.钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH+H2↑D.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火4.C解析金属钠放置于空气中与氧气反应生成氧化钠,A项错误;n(Na)=2.3g23g·mol-1=0.1mol,所以一定条件下,2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去电子的数目为0.1NA5.(2019年福建建瓯芝华中学月考)Na能与水、氧气和氯气等反应,下列说法中正确的是()。A.将Na投入盐酸中,Na先与水反应,生成的NaOH再与HCl反应B.Na与氧气在常温下反应生成Na2O2,加热时二者反应生成Na2OC.Na虽然能与氯气反应生成NaCl,但不能在氯气中燃烧D.常温下,Na可以与水反应而Fe不能,证明Na比Fe更活泼5.D解析将Na投入盐酸中,Na先与HCl反应生成氢气和氯化钠,若Na过量,过量的Na再与水反应,A项错误;Na与氧气在常温下反应生成Na2O,加热时二者反应生成Na2O2,B项错误;Na在氯气中可以燃烧,C项错误;常温下,Na可以与水剧烈反应,Fe与水在常温下不反应,证明Na比Fe更活泼,D项正确。6.(2019年山东东明第一中学月考)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()。①Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱,且发生的反应都是化合反应②多余氯气常用饱和石灰水吸收③钠在常温下不易与氧气反应④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不能⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末,溶液先变红后褪色,并有气泡生成A.④ B.②③④⑤ C.②⑤ D.④⑤6.D解析Na2O2能与水反应生成碱和氧气,该反应不是化合反应,①错误;氯气有毒,多余氯气常用浓NaOH溶液吸收,②错误;钠在常温下容易与氧气反应生成氧化钠,③错误;Na2O2会与水、二氧化碳反应产生氧气,因此Na2O2可作供氧剂,而Na2O与H2O反应不能产生氧气,因此不能作供氧剂,④正确;向酚酞溶液中加入Na2O2粉末,Na2O2与溶液中的水反应产生NaOH和O2,NaOH溶液显碱性,因此会看到溶液变为红色,由于Na2O2具有强氧化性,会将红色物质氧化为无色物质,因此溶液先变红后褪色,并有气泡生成,⑤正确。7.(2019年黑龙江哈尔滨师大附中月考)为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,4名同学分别设计了4种不同的方法,其中不可行的是()。A.分别配成1mol·L1的溶液,各取1mL滴加1滴酚酞试液,比较颜色深浅B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃)7.C解析K2CO3的水解程度比NaHCO3的大,溶液碱性较强,滴加酚酞检验,碳酸钾溶液的颜色更深,A项正确;NaHCO3不稳定,受热易分解,生成二氧化碳气体,可通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊,B项正确;K2CO3和NaHCO3均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀,C项错误;二者分别含有K元素、Na元素,焰色反应现象不同,通过焰色反应可以判断,D项正确。8.(2019年甘肃静宁一中模拟)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()。选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,有B向Na2O2与H2O反应后的溶液中滴入酚酞,溶液变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无C金属钠应保存在煤油中隔绝空气常温下,金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对,Ⅱ对,有D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对,Ⅱ对,有8.D解析治疗胃酸过多要用NaHCO3而不用Na2CO3,碳酸钠的碱性较强,不能用来中和胃酸,A项错误;Na2O2与水反应生成氢氧化钠,滴入酚酞,溶液先变红后褪色,陈述Ⅰ错误,且陈述Ⅰ、Ⅱ存在因果关系,B项错误;常温下,金属钠在空气中生成的是氧化钠,陈述Ⅱ错误,C项错误;Na2O2和CO2、H2O反应均生成O2,可用作航天员的供氧剂,陈述Ⅰ、Ⅱ均正确,且存在因果关系,D项正确。9.(2019年贵州铜仁一中月考)两份体积相同、浓度未知的Na2CO3和HCl溶液,将它们互相滴加,产生的气体在相同的温度和压强下的体积之比为1∶3,则Na2CO3和HCl溶液的浓度之比为()。A.5∶6 B.2∶5 C.3∶4 D.5∶39.A解析碳酸钠滴加到盐酸中,发生反应Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O,盐酸滴加到碳酸钠中,发生反应Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O。因为生成气体的体积不同,说明盐酸不足,设Na2CO3的浓度为c1mol·L1,盐酸的浓度为c2mol·L1,溶液的体积为1L,碳酸钠滴入盐酸中产生的CO2的体积大于盐酸滴加到碳酸钠中产生的CO2的体积,碳酸钠滴入盐酸中产生CO2的量可根据盐酸计算,即n(CO2)=c22mol,盐酸滴入碳酸钠溶液中产生CO2的物质的量为(c2c1)×1mol,2(c2-c1)10.(2019年海南华侨中学期末)在150℃时使NH4HCO3分解,将所产生的气体依次通过Na2O2和浓H2SO4,则Na2O2增重ag,浓H2SO4增重bg;若将上述气体先通过浓H2SO4,则使酸液增重dg,再通过Na2O2,则增重cg。设气体皆完全被吸收,a、b、c、d质量由大到小的排列顺序是()。A.d>a>c>b B.b>c>a>dC.a>c>b>d D.d>c>b>a10.A解析假设有1molNH4HCO3分解,根据反应NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑,分解生成的NH3、H2O、CO2的物质的量都为1mol;将所产生的气体依次通过Na2O2和浓H2SO4,Na2O2发生的反应为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,1molCO2参与反应使固体增重28g、1molH2O参与反应使固体增重2g,则Na2O2增重a=30g,浓硫酸吸收NH3:2NH3+H2SO4(NH4)2SO4,则浓硫酸增重b=17g;将气体先通过浓H2SO4,再通过Na2O2,浓硫酸吸收NH3和H2O,浓硫酸增重d=17g+18g=35g,Na2O2只发生反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,1molCO2参与反应使固体增重c=28g;a、b、c、d由大到小的顺序为d>a>c>b。11.(2019年安徽桐城中学高三月考)下列说法不正确的是(涉及溶液体积变化均忽略不计)()。A.向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸,直至不再生成CO2气体,在此过程中,溶液中的HCO3B.有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液:①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中;②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中;①②两种操作生成的CO2体积之比为3∶2C.将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中,所得溶液的质量分数分别为a%和b%,则a=bD.将等物质的量的Na2O和Na2O2分别放入等量的水中,所得溶液的物质的量浓度为c1和c2,则c1=c211.C解析Na2CO3溶液中逐渐滴入稀盐酸,CO32-先与H+反应生成HCO3-,然后HCO3-再与H+反应生成二氧化碳和水,所以在此过程中,溶液中HCO3-的浓度先变大后变小,故A项正确;将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中,盐酸过量,立即产生二氧化碳气体,发生反应CO32-+2H+H2O+CO2↑,依据二者的物质的量可知生成的二氧化碳气体的物质的量为0.15mol,将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中,先发生反应CO32-+H+HCO3-,根据二者物质的量可知生成0.2molHCO3-,继续滴加盐酸,HCO3-与H+反应生成二氧化碳和水,发生反应HCO3-+H+CO2↑12.(2019年海口第四中学高三月考)现有含一定量Na2O杂质的Na2O2试样,用如图所示的实验装置通过与纯净、干燥的CO2反应来测定试样中Na2O2的纯度。回答下列问题:(1)如图所示组装好实验装置后,首先应该进行的操作是。

(2)分液漏斗中所装试液是。

(3)装置D中发生反应的化学方程式是Na2O+CO2Na2CO3和。

(4)E中碱石灰的作用是。

(5)若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得收集气体的体积为224mL(标准状况),则试样中Na2O2的含量为。

12.(1)检查装置气密性(2)稀盐酸(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(4)吸收装置D中反应剩余的CO2(5)78%解析根据实验装置图可知,测定Na2O2试样的纯度,先在A中用碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气,影响实验结果,所以用B装置除去氯化氢,用C装置干燥二氧化碳,再在D装置中二氧化碳与样品中的过氧化钠反应生成氧气,用E装置除去氧气中未反应的二氧化碳,F、G装置用排水量气法测得生成的氧气的体积,根据氧气的体积可计算出样品中含有的过氧化钠的质量,进而确定Na2O2试样的纯度。(2)装置A中碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳,碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙是微溶于水的,会覆盖在碳酸钙的表面,使反应不能持续,所以用盐酸而不用硫酸来反应。(5)根据反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,反应结束后测得收集气体的体积为224mL(标准状况),即生成氧气的物质的量为0.224L22.4L·mol-1=0.01mol,则过氧化钠的物质的量为0.02mol,过氧化钠的纯度=13.(2019年河南周口模拟)四个化学小组的同学测定某Na2CO3固体样品(仅含NaCl杂质)的纯度,他们提出了各自的气体分析法。(1)第一小组用图1所示装置,仪器A的名称为。将m1g混合物与足量稀硫酸反应后,测定产生的CO2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性,具体的操作方法是。

(2)第二小组用图2所示装置测定CO2的质量。该装置存在的明显缺