高三化学化学反应原理专题练-39溶度积常数定义的理解

2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_39溶度积常数定义的理解一、单选题（本大题共15小题，共45分）溶度积常数表达式符合Ksp=c2(Ax+)·c(BA.AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq) B.A磷酸锆[Zr3(PA.Ksp=c(Zr4+)⋅c(PO43-)下列说法中，正确的是(    )A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止

B.Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度及离子浓度有关

C.相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

D.Ksp(FeS)>K下列叙述正确的是A.由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质

B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数

C.溶度积常数大者，溶解度也大

D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积常数不变下列说法中，正确的是(    )A.已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离常数K(NH3⋅H2O)>K(HCN)

B.25℃时，Mg(OH)2固体在下列说法正确的是(    )A.在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连

B.反应H2S(g)+ZnO(s)=H2O(g)+ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且△S<0，则△H>0

C.常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24LO2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023

D.25C.时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lg(M2+)]与溶液pHA.曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系

B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO

C.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(F自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝。下列分析一定正确的是A.Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)

B.CuSO4与PbS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓

下列为某同学根据中学化学教材中的数据作出的判断，其中错误的是(

)A.根据溶解度的数据，判断长时间煮沸MgHCO32溶液所得沉淀是MgCO3还是MgOH2

B.根据反应热的数据，判断不同反应的反应速率大小

C.下列有关说法中正确的是(    )A.Ksp(AB2)<Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B.在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的Ksp变大

常温下，以Na2S为沉淀剂除去废水中的重金属离子A2+(M2+、N2+、A.Ksp(MS)<Ksp(NS)<Ksp(QS)<Ksp(RS)

B.若a点时pS2-=14，pN2+=14，则Ksp(NS)=1028

C.a、已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(CaA.CaCO3悬浊液中c(Ca2+)较小

B.分别滴加稀硫酸，溶度积常数均增大

C.分别加入0.1 mol/L的CaCl2溶液，c(CO3下列说法正确的是(    )A.25 ℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变小

B.25 ℃时，向CaCO3饱和溶液通入CO2，有沉淀生成

C.25 ℃时，向CaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成

化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：C①MnS的Ksp大于CuS的Ksp②达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+) ③溶液中加入少量NA.①④ B.②③ C.①②③ D.②③④室温时，下列叙述中正确的是(

)A.pH=3的醋酸、盐酸溶液中：c(CH3COO-)>c(Cl-)

B.已知电离常数：K(HF)>K(CH3COOH)，pH=11的NaF与CH3COONa溶液中：c(F -)/c(HF)<c(CH 3COO -) /c(CH二、填空题（本大题共6小题，共55分）已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=3．2×10-11，(1)室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度等于_2×10-4________。(2)若向0.1L 0.01mol/L的MgCl2溶液中加入0.1L 0.01mol/L的NaOH溶液，此时判断下列说法是否正确，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关。(    )

(2)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大。(    )

(3)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度。(    )

(4)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。(    )

(5)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L溶度积

(1)概念

难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时其平衡常数叫做溶度积常数或溶度积，符号Ksp。

(2)表达式

对于反应AmBn(s)⇌mAn+(aq)+nBm-(aq)，溶度积：Ksp=________________________。以PbI2沉淀溶解平衡为例，PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq)，Ksp=_________________。

(3)请按要求回答下列问题：

(1)已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20：Cu(OH)2溶解平衡表达式Ksp[Cu(OH)2]=____________，在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为按要求回答下列问题。(1)已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5 mol·(2)Na2SO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp=3.1×(3)汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2S(4)在某温度下，Ksp(FeS)=6.25×10-18，FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在关系：c判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(C(2)向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，说明K(3)Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)M(4)Ksp(AB2)小于K(5)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀(    )(6)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO(7)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2(8)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(C(9)室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和(10)将0.1 mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L-1答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查难溶物的溶度积常数的应用，明确只有难溶物才存在溶度积常数，根据其阴、阳离子浓度幂确定电离方程式中阴、阳离子计量数，易错选项是C，题目难度不大。

【解答】

溶度积常数表达式符合Ksp=c2(Ax+)·c(By-)，根据溶度积常数知，该物质属于难溶物，阳离子浓度是阴离子浓度的2倍，即阳离子计量数是阴离子计量数的2倍，

A.AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，该电离方程式中阴阳离子计量数相等，不符合条件，故A错误；

B.Ag2S(s)⇌2Ag+(aq)+S2-(aq)，该电离方程式中阳离子计量数是阴离子的2倍，且A2.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查了溶度积表达式，试题难度较小，属于基础知识的考查。

【解答】

磷酸锆[Zr3(PO4)4]沉淀溶解平衡为：Z3.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查电解质的强弱以及难溶电解池的溶解平衡问题，为高频考点，侧重于基本概念的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，把握强弱电解质的区别，难度不大。

【解答】

A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解并没有停止，沉淀和溶解速率相同，故A错误；

B.选沉淀溶解平衡常存在的溶度积常数，Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，故B错误；

C.相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为氯化钠溶液中氯离子对氯化银溶解起到抑制作用，故C错误；

D.溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀(同类型)，FeS溶度积大于CuS溶度积，所以除去废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂，故D正确。

故选4.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查难溶电解质的溶解平衡和溶度积常数，掌握溶解平衡和影响溶度积常数的因素即可解答，难度较小。

【解答】

A.AgCl水溶液导电性很弱，原因是氯化银溶解度小，溶液中离子浓度低，不能说明它是弱电解质，故A错误；

B.溶度积常数是饱和状态时，离子浓度的幂的积，不是离子浓度的简单乘积，故B错误；

C.溶度积常数大，溶解度不一定大，因为溶度积常数还与计量数有关，故C错误；

D.溶度积常数只与温度有关，用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积常数不变，故D正确。、

故选D。

5.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查了盐类水解的分析应用，弱电解质电离溶液

pH测定，掌握基础是关键，题目难度中等。

【解答】

A.已知25

℃时NH4CN水溶液显碱性，说明CN-水解程度大于N的水解程度，HCN电离程度小于NH3·H2O电离程度，则25

℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)，故A正确；

B.物质的K sp随温度变化，不随浓度变化，25

℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的K sp和在20 mL 0.01 mol·L-1

NH6.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查电化学相关知识，反应自发性的判断，溶度积，涉及的知识点较多，均为高频考点，整体难度中等，根据相关知识分析判断是解答本题的关键。

【解答】

A.与直流电源的负极相连，作阴极，被保护，为外加电流的阴极保护法，所以在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连，故A正确；

B.△S<0，△H>0的反应一定不自发，故B错误；

C.常温常压下2.24LO2，物质的量不是0.1mol，转移电子数不是0.4mol，故C错误；

D.常温下，Ksp[Cu(OH)2]=2.6×10-19，pH=10的含Cu2+的溶液中，即c(OH7.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查了沉淀溶解平衡、溶度积等，对图象中的数据进行定量或定性处理，找出数据(或坐标点)之间存在的相互关系；明确坐标点所表达的涵义；对溶度积有正确的理解，题目难度较大。

【解答】

A.25℃时Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，则其饱和溶液中c(Fe2+)>c(Cu2+)；c(M2+)越大，则-lgc(M2+)的值越小，则相同条件下，Fe(OH)2饱和溶液中c(Fe2+)较大，-lgc(Fe2+)的值较小，故曲线a表示Cu(OH)2饱和溶液，曲线b表示Fe(OH)2饱和溶液，故A错误；

B.由于Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，则Cu(OH)2比Fe(OH)2的溶解度小，更易生成沉淀，在含Fe2+的CuSO4溶液中加入适量CuO，不能生成Fe(OH)2沉淀，故不能除去Fe2+，故B错误；8.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，难度不大，注意难溶物质不能写离子形式要写化学式。

【解答】

A.难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，PbS能转化为CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A错误；

B.硫化锌难溶于水，所以要写化学式，不能写离子，故B错误；

C.原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，硫元素化合价升高作还原剂具有还原性；铜蓝中硫元素化合价最低，所以能失电子具有还原性，故C错误；

D.在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象，故D正确。

故选D9.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查平衡常数的理解和运用的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握平衡常数的意义以及对工业生产的指导，难度不大。

【解答】

A.长时间煮沸Mg(HCO3)2溶液，Mg(HCO3)2生成MgCO3，水解生成Mg(OH)2，沉淀的溶度积越小，越易生成，如生成Mg(OH)2，说明Mg(OH)2的Ksp小，故A正确；

B.反应热的大小与反应物能量的差值大小有关，而与反应速率大小无关，如碳燃烧放出大量的热，但常温下不反应，故B错误；

C.10.【答案】C

【解析】【分析】本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素判断，注意溶度积常数随温度变化，平衡状态是动态平衡即可解答，题目难度中等。【解答】

A.

对同种类型的难溶电解质(如Ag、AgBr、AgI)而言，Ksp越小，其在水中的溶解能力也越小。由于AB2与CD不属于同种类型，所以Ksp(AB2)小于

Ksp(CD)，不能说明AB.和其他平衡常数一样，在一定温度下，Ksp为一常数。所以，在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的Ksp不变，故B错误；C.由于AgI的溶解度远小于AgCl，在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入AgI固体，I-与Ag+结合生成AgI沉淀，促使平衡AgCls)Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移动，AgCl沉淀可转化为D.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中存在：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO3故选C。11.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查沉淀溶解平衡的综合应用，题目难度一般，掌握溶度积和沉淀溶解平衡的应用是解题关键。

【解答】

A.分析图形可知：Ksp(MS)>Ksp(NS)>Ksp(QS)>Ksp(RS)，故A错误；

B.若a点时pS2-=14，pN2+=14，则Ksp(NS)=10-28

，故B错误；

C.根据图形分析可知：Ksp(NS)>Ksp(QS)，若a、c点的p12.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查溶度积常数，解答这类问题的关键在于溶度积常数的应用以及沉淀的生成与转化，试题难度一般。

【解答】

A.碳酸钙悬浊液中钙离子浓度为2.8×10-9mol/L=5.3×10-5mol/L，氟化钙悬浊液中钙离子浓度为31.5×10-104mol/L=3.3×10-4mol/L，故碳酸钙悬浊液中钙离子浓度较小，故A正确；

B.温度不变，溶度积常数不变，故B13.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，注意溶度积常数是温度的函数，沉淀可以实现转化，题目难度中等。

【解答】

A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，温度不变，溶度积常数不变，故A错误；

B.二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，导致碳酸钙沉淀逐渐溶解，故B错误；

C.盐酸的酸性比碳酸强，二氧化碳不能与氯化钙反应，故C错误；

D.加入氯化铵溶液，铵根离子结合氢氧根离子，促进氢氧化镁溶解，溶液c(Mg2+)增大，故D正确。

故选14.【答案】A

【解析】化学式相似的物质，溶度积大的物质容易转化为溶度积小的物质，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，①正确；该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变，但不相等，②错误；溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(S2-)增大，由于温度不变，溶度积不变，故c(Cu2+15.【答案】D

【解析】【分析】本题考查离子浓度的比较、弱电解质的电离以及沉淀溶解平衡的知识，难度中等。【解答】A.根据电荷守恒，pH=3的醋酸、盐酸溶液中：c(CH 3COO -)=c(Cl -)，故A错误；

B.c(F-)/c(HF)=K(HF)/c(H+)，c(CH3COO-) /c(CH3COOH)=K(CH3COOH)/c(H+)，由于pH相等，则c(H+)相等，因为K(HF)>K(CH3COOH)，则c(F-)/c(HF)>c(CH3CO16.【答案】(1)2×10-4；【解析】【分析】

本题考查了与溶度积常数有关的计算，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

【解答】

(1)设生成的镁离子浓度为xmol/L，根据氢氧化镁的溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)，生成的氢氧根为2xmol/L，根据Ksp=x×(2x)2=3．2×10-11 ，解得x=2×10-4mol/L17.【答案】(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√【解析】【分析】本题主要考查难溶电解质的转化、Ksp的影响因素等内容，属于基础知识的考查，解答关键是掌握并理解沉淀转化的原理和溶解度的大小比较。

【解答】(1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量和溶液中离子浓度无关，故错误；

(2)溶度积常数Ksp受温度影响，温度升