2023-2024届高考一轮复习化学学案（鲁科版）第1章化学中常用的物理量-物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积

第1章化学中常用的物理量——物质的量

第1讲物质的量气体摩尔体积

I复习目标I1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简

单的计算。2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。

考点一物质的量摩尔质量

・归纳整合必备知识

1.物质的量

(1)定义：物质的量是七大基本物理量之一，通过它可以把物质的质量、体积等与

原子、分子或离子等的数量联系起来，它表示含有一定数目微粒的集合体。

(2)符号为n,单位是(mol)α

(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。

(4)阿伏加德罗常数：指ImOI任何粒子的粒子数，符号为NA,NA=。

(5)公式：n—或N=或NA=

2.摩尔质量

「概念：单位物质的量的物质所具有的质量

一单位:______________________

工解--数值：当粒子的摩尔质量以______为单

位时，在数值上等于该的函相对

分子(或原子)质量

一公式："=或M=___或M=

IE易错辨析

1.物质的量是表示微粒数目多少的物理量()

2.2molHaO的摩尔质量是ImOIH2。的摩尔质量的2倍()

3.1molCh的质量与它的相对分子质量相等()

4.12gnC中所含碳原子的数目约为X1。23()

5.ImOIOH一的质量为17g∙mo]-∣()

■专项突破关键能力

质量、物质的量与微粒数目之间的换算

1.“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。g“可燃冰”（CH4∙xH2θ）

的物质的量与X102∣个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为

,X的值为o

2.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的

化学式为NaCoO22Oo若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算g该晶体中含氧原子数约

为，氢原子的物质的量约为mol«

■练后反思

计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧

弄清楚微粒与所给物质的关系：原子（电子）的物质的量=分子（或特定组合）的物质的量Xl个

分子（或特定组合）中所含这种原子（电子）的个数。如：第2题中，NaCOO2•2。是一个整体，

计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为NaCoo2•2。~〜。

考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律

■归纳整合

1.气体摩尔体积

「概念：一定温度和压强下，单位物质的

量的气体所占有的体积

气体摩尔-常用单位：_____________________

体积（匕ʃ

-特例：标准状况下的气体摩尔体积约为

L公式:Vm=或V=或n=

2.阿伏加德罗定律

（1）同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的或

（2）阿伏加德罗定律的推论

气体的体积之比等于分子数之比：V1：V2=________

同温、同压下

气体的摩尔质量之比等于密度之比：:M、=一

同温、同体积下气体的压强之比等于物质的量之比：Pi:P2=________

IΞ易错辨析

1.22gCCh气体的体积为L()

2.标准状况下，LSCh中含有的原子数为2NA()

3.同温、同体积的条件下，等质量的S02和。2的压强之比为2：1()

4.标准状况下，LCh和H2的混合气体所含分子数约为X1。23()

5.相同体积的CC)和N?,二者含有的原子数相同()

■专项突破关键能力

一'〃=£=*=之关系的应用

1.有以下四种物质：①标准状况下，L二氧化碳

②8g氢气③XIO24个氮气分子④4℃时18mL水S=Ig∙cm3)o完成下列填空：

它们所含分子数最多的是(填序号，下同)，所含原子数最多的是,质量最

大的是,所含电子数最多的是。

■练后反思■------------------------------------------------------------------------

以物质的量为中心计算的思维流程

二、相对分子质量的计算

2.按要求解答下列问题。

(1)已知标准状况下，气体A的密度为g-Ll,则气体A的相对分子质量为,可能是

______气体。

(2)CO和CO2的混合气体18g,完全燃烧后测得CO2的体积为L(标准状况)，则

①混合气体在标准状况下的密度是g∙L∖

②混合气体的平均摩尔质量是g∙moΓL

⑶在一定条件下，WgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、⅛O(g),若所得气体对H2的相对

密度为d,则该混合气体的平均相对分子质量为,混合气体的物质的量为,

NH4HCO3的摩尔质量为(用含加、d的代数式表示)。

•归纳总结

求气体摩尔质量(M)的常用方法

(1)根据物质的质量(nι)和物质的量(〃)：M=M

NA∙"1

(2)根据一定质量(M的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M=N°

l

(3)根据标准状况下气体的密度p：M=p×L∙moΓo

(4)根据气体的相对密度GD=妙

(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M=MlX“％

0

+M2×b%+M3×c%……，a%、b∕0,c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分

数)。

三、阿伏加德罗定律的应用

3.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入

ImolN2,右侧充入一定量的Co时，隔板处于如图位置(保持温度不变)。

4ɪ

55

按要求回答问题。

(1)N2与CO的分子数之比为O

(2)右侧通入的CO的物质的量为。

(3)若改变右侧Co的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，应再充入Co的物质

的量为。

4.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X)<M(Y)=M(Z).按要求回答下列问题。

(1)当三种气体的分子数相同时，质量最大的是。

(2)同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是。

⑶同温下，体积相同的