四川省成都市嘉祥外国语学校2021-2022学年九年级下学期三月月考化学试题

成都嘉祥外国语2021——2022九年级化学下三月测试卷一、单选题1.下列有关化学家和化学史的叙述中，不正确的是A.法国科学家拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论B.英国科学家汤姆生提出元素周期律，并发明元素周期表C.我国古代三大化学工艺为造纸、制火药、烧瓷器D.我国化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面做出了杰出贡献【答案】B【解析】【详解】A.法国化学家拉瓦锡经实验得出空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论，故A正确；B.最早发现元素之间存在联系并排列出现代元素周期表的，是俄国科学家门捷列夫，故B不正确；C.我国古代著名的化学工艺成就有：造纸、制火药、烧瓷器，故C正确；D.我国化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面做出了杰出贡献，故D正确。故选B。2.经典永流传。中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词划线部分的化学解释不合理的是（）A.花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴﹣﹣温度高，分子运动加快B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲﹣﹣煅烧石灰石，不发生化学变化C.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来﹣﹣金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在D.何意百炼钢，化为绕指柔﹣﹣生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢【答案】B【解析】【详解】A.花气袭人知骤暖，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，正确；B.烈火焚烧若等闲，含义是石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，发生了化学变化，错误；C.尽是沙中浪底来，说明金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在，正确；D.生铁和钢都是铁合金，生铁是含碳量为2%∼4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%∼2%的铁合金，生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，正确。故选B。3.下列实验现象描述正确的是（）A.铜片放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面有银白色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色B.将木炭伸入盛有氧气的集气瓶中：发出白光，放出热量C.电解水实验：两个电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为1:2D.生石灰中加入一定量的水：白色固体变为白色浆液，吸收大量的热【答案】C【解析】【详解】A.铜片放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色，错误；B.将点燃的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中：发出白光，放出热量，题中木炭没有点燃，错误；C.电解水实验：两个电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为1:2，正确；D.生石灰中加入一定量的水：白色固体变为白色浆液，放出大量的热，错误；故选C。4.溶液在生活中应用十分广泛，下列有关说法中正确的有（）①溶液一定是均一、稳定的②溶液一定是无色的③将锌粒放入适量的稀硫酸中，最终溶液中的溶质是锌，溶剂是硫酸④用洗洁精清洗油污是因为洗洁精能将油污溶解⑤硝酸铵溶于水吸热，溶液温度升高⑥气体在水中的溶解度随气压降低而减小，随温度升高而增大⑦a克氯化钠放入b克水中，得到氯化钠溶液质量小于或等于（a+b）克A.4个 B.3个 C.2个 D.1个【答案】C【解析】【详解】①溶液一定是均一、稳定的，正确；②溶液不一定是无色的，如蓝色硫酸铜溶液，错误；③将锌粒放入适量的稀硫酸中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌，最终溶液中的溶质是硫酸锌，溶剂是水，错误；④洗涤剂能去油污，是因为洗涤剂具有乳化功能，而不是使油污溶解，错误；⑤硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，错误；⑥气体在水中的溶解度随气压降低而减小，随温度升高而减小，错误；⑦a克氯化钠放入b克水中，当ag氯化钠全部溶解时，所得溶液质量＝（a+b）g，如果溶液已饱和，氯化钠还有剩余时，溶液质量小于（a+b）g，正确。故选C。5.在下列实验中，观察到的现象或得出结论，完全正确的有\o"中国教育出版网\"①浓氨水中出现红色，说明氨分子很小且在不断运动②既能说明甲烷有可燃性，又能说明甲烷是由碳和氢两种元素组成③既能说明CO2的密度比空气大，又能说明CO2不能燃烧也不支持燃烧④既能探究可燃物\o"中国教育出版网\"燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低⑤铁钉表面无明显现象，能说明铁生锈的条件是要有氧气和水A.2个 B.3个 C.4个 D.5个【答案】A【解析】【详解】①浓氨水中不会出现红色，该实验中应该是酚酞溶液变红，因为浓氨水具有强挥发性，而酚酞溶液没有挥发性，说法错误；②该实验中只能根据烧杯内壁有水珠生成，推断甲烷中含有氢元素，不能证明碳元素存在，说法错误；③该实验中烧杯内的蜡烛由下而上依次熄灭，既能说明二氧化碳的密度比空气大，又能说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，说法正确；④该实验中只有铜片上的白磷能燃烧，既能探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低，说法正确；⑤铁钉表面无明显现象，不能说明铁生锈的条件是要有氧气和水参加，因为没有进行对比实验，说法错误；因此完全正确的有2个。故选A。6.如图所示，小试管中盛放着固体乙，滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊，右侧气球胀大。根据以上现象请你分析下列说法正确的是（）\o"中国教育出版网\"A.甲、乙一定分别是稀盐酸和碳酸钙B.甲、乙有可能分别是水和氢氧化钠C.石灰水变浑浊，一定是发生了化学变化D.当把甲滴加到乙中广口瓶内的气压降低【答案】B【解析】【详解】A.甲、乙分别是稀盐酸和碳酸钙时反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，且能使瓶内压强增大致使气球膨胀，但反应后能生成二氧化碳的固体和液体不一定是稀盐酸和碳酸钙，还有其他物质也能反应生成二氧化碳，如稀硫酸与碳酸钠等，选项错误；B.氢氧化钠溶于水后释放热量，使瓶内气体温度升高，体积膨胀，致使气球膨胀，同时饱和石灰水的温度也升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，结晶出来的氢氧化钙使石灰水变浑浊，即甲、乙有可能分别是水和氢氧化钠，选项正确；C.由B可知，石灰水变浑浊可能是氢氧化钙结晶生成晶体所致，而氢氧化钙从饱和溶液中结晶没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；D.装置中的气球膨胀，是因为瓶中的压强增大导致的，即实验中当把甲滴加到乙中后广口瓶内的气压应该增大，选项错误，故选B。7.将质量相等的a．b两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（产物中a．b两种元素的化合价相同）。下列有关描述错误的是\o"中国教育出版网\"A.完全反应所需的时间：a＜bB.产生H2的质量是：a＞bC.相对原子质量是：a＜bD.完全反应后所得溶液的质量：a＜b【答案】D【解析】【分析】在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，与酸反应的速度越快，在坐标中斜线越陡，当与酸反应生成的盐中金属的化合价相同时，生成氢气的质量与相对原子质量有关，相对原子质量越大，生成的氢气越少。【详解】A.根据坐标图可以看出，a在t1时已经反应完毕，而b在t2时反应结束，t1＜t2，所以a反应的快，使用的时间少，故A正确；B.在坐标图中，a生成氢气的质量大于b生成氢气的质量，故B正确；C.金属与酸反应生成的盐中金属的化合价a和b的相同，相对原子质量越大，生成的氢气越少，根据坐标可以看出，a生成的氢气质量大于b生成的氢气质量，故a的相对原子量小于b的相对原子质量，故C正确；D.根据图象可以看出，完全反应后生成的氢气质量不同，金属一定全部参加反应，故溶液质量增加量一定不相同。单纯考虑金属质量相等，a生成的氢气大于b生成氢气的质量，故a的增加量小于b的增加量。但是硫酸的质量不知道，所得溶液的质量不一定是a＜b，故D错误；故选：D。8.在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲\o"中国教育出版网\"溶液乙\o"中国教育出版网\"溶液丙，下列结论正确的是A.溶液甲可能是饱和溶液B.溶液乙一定是不饱和溶液C.溶液乙和溶液丙中\o"中国教育出版网\"溶质质量分数可能相等D.溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体质量一定等于2g【答案】C【解析】【详解】A.由于溶液甲蒸发掉5g水后，没有晶体析出，说明溶液甲是不饱和溶液，故A错误；B.由于溶液乙中不存在未溶解的溶质，因此乙溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，故B错误；C.由于溶液乙蒸发掉5g水后，析出了2g晶体，则溶液丙一定是饱和溶液，如果乙溶液也是饱和的，则溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等，故C正确；D.由于乙溶液可能是不饱和溶液，而丙是饱和溶液，因此溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体可能大于2g，故D错误。故选：C。9.金属M与Cu(NO3)2溶液可发生反应:\o"中国教育出版网\"下列叙述不正确的A.反应进行后，M表面有红色固体析出B.M一定能发生这个反应:\o"中国教育出版网\"C.若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少D.金属M可能是铝【答案】D【解析】【分析】金属M与Cu(NO3)2溶液发生反应生成铜，说明金属M的活动性比铜强。【详解】A.反应进行后，生成金属铜，M表面有红色固体析出，故A正确；B.铜的金属性比银强，金属M能置换出铜，说明金属M的金属性比铜强，则M一定能发生这个反应:\o"中国教育出版网\"，故B正确；C.若M为镁，每24份质量的镁参加反应会生成64份质量的铜，故恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少，故C正确；D.金属M不可能是铝，铝在化合物中显+3价，形成的硝酸盐的化学式是\o"中国教育出版网\"，由\o"中国教育出版网\"可知，M显+2价，故D不正确。故选D。【点睛】在金属活动性顺序表中，排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。10.实验室制取一氧化碳发生的化学反应是\o"中国教育出版网\"。用图所示的装置制取一氧化碳并还原氧化铜时，下列说法不正确的是\o"中国教育出版网\"A.反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色B.浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催化作用C.大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气D.该实验所涉及到的反应类型有分解反应和置换反应【答案】D【解析】【详解】A.a处的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，故反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色，A正确；B.由题中所给化学方程式可知，浓硫酸是催化剂，在制取一氧化碳的反应中起催化作用，B正确；C.一氧化碳是有毒气体，大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气，C正确；D.题中甲酸反应生生成一氧化碳和水是分解反应，但一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应物均是化合物，不是置换反应，D错误；故选D。11.20℃时，将等质量的甲、乙两种不与水反应的固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．则下列说法中错误的是（）\o"中国教育出版网\"A.图1中乙的溶液可能是不饱和溶液B.图2中两溶液溶质质量分数一定相等C.图3中M表示的是甲的溶解度曲线D.图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体【答案】D【解析】【详解】根据题意，图1.2可知，甲物质的溶解度随温度变化比较大，且在20℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大；故结合图1.2.3可知，甲五物质对应的图像为M，乙物质对应的图像为N。据此可分析选项；A.图1中乙物质全部溶解了，乙的溶液有两种情况，一是不饱和状态；二是刚好饱和；故可能是不饱和溶液，说法正确，故不符合题意；B.图2中两溶液溶质都完全溶解，溶质的质量和溶剂的质量都相等，所以质量分数一定相等，说法正确；故不符合题意；C.因20℃时甲的溶解度小，所以图3中M表示的是甲的溶解度曲线，N表示的是乙的溶解度曲线，说法正确；故不符合题意；D.图2中两溶液降温至30℃都不会析出晶体，因为在20℃时，乙的溶解度比20℃是稍微大了一点，故不会析出；在30℃时，甲和乙的溶解度相等，溶液中甲、乙溶质的质量相等，故不会析出晶体；说法错误，故符合题意；故选D12.用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL），下列说法正确的是A.实验过程中用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管B.配制该稀硫酸需要加水400mLC.配制时应将水小心地加入到浓硫酸中D.该稀硫酸中，溶剂质量与溶液质量之比为4：5【答案】D【解析】【详解】A．实验过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管，不符合题意；B．配制500mL溶质质量分数为20%\o"中国教育出版网\"稀硫酸需要98%的稀硫酸质量为500mL×1.14g/mL×20%÷98%≈116.3g，则需要加水质量为500mL×1.14g/mL-116.3g=453.7g，体积为453.7mL，不符合题意；C．配制时应将浓硫酸缓慢地加人到水中，并不断搅拌，不符合题意；D．该稀硫酸中，溶剂质量与溶液质量之比为(1-20%)：100%＝4：5，符合题意；故选：D。13.某无色气体可能含有CO2.CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大（提示：相同条件下，气体的体积和气体的分数成正比）②通过灼热的CuO时，固体变成红色③通过白色CuSO4粉末时无明显现象（提示：白色CuSO4粉末遇水变蓝）④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，下列判断正确的是A.原混合气体中一定含有CO2和CO，一定没有H2B.原混合气体中一定没有CO和H2，一定含有COC.原混台气体中一定含有CO2，可能含有CO，一定没有H2D.原混合气体中无法确定是否含CO2【答案】C【解析】【分析】【详解】①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大，若无色气体中含有CO2，二氧化碳会与碳发生化学反应生成一氧化碳，即\o"中国教育出版网\"，造成气体的体积增大一倍，所以一定含有二氧化碳；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；说明含有还原性物质存在；③通过白色CuSO4粉末时，无明显现象，说明不含水，可以确定还原气体中不含氢气；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体存在，即一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，一氧化碳可能是原混合气体中的，也可能是由于①中二氧化碳和碳反应生成了一氧化碳，故无色气体中可能含一氧化碳。所以原混合气体中一定有CO2，一定不含H2，可能含CO。故选C。14.下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）物质甲乙丙AH2OCO2CuOBO2H2OH2O2CCaOCa（OH）2CaCO3DCuH2Fe\o"中国教育出版网\"A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.由于二氧化碳和碱液反应可以生成水，氧化铜和氢气反应也可以生成水，故能完成乙、丙反应都能生成甲的转化，而氧化铜则可以和一氧化碳反应生成二氧化碳，故能完成丙到乙的转化，正确；B.水通电分解能生成氧气，双氧水分解也能生成氧气，故能完成乙、丙反应都能生成甲的转化，而双氧水分解，还能生成水，故能完成丙到乙的转化，正确；C.碳酸钙高温分解能生成氧化钙，即能够完成丙到甲的转化，但是其它的转化均不能完成，错误；D.氢气和氧化铜在加热的条件下反应能生成铜，铁和硫酸铜反应能生成铜，故能完成乙、丙反应都能生成甲的转化，而铁与稀硫酸反应则可以生成氢气，故能完成丙到乙的转化，正确。故选C。15.硝酸铜[Cu（NO3）2]易潮解，易溶于水，所得溶液呈酸性，受热时能分解。取37.6gCu（NO3）2固体加热，测得完全反应后生成CuO、某种氮的氧化物X和O2的质量分别为16g、ng、3.2g。下列说法不正确的是A.n=18.4B.X的化学式为NO2C.向硝酸铜溶液中滴加石蕊试液，呈红色D.硝酸铜受热分解时方程式中Cu（NO3）2和O2的化学计量数之比为1：1【答案】D【解析】【详解】A.根据质量守恒定律可知，n=37.6-16-3.2=18.4，正确；B.反应前后元素种类质量不变；X中氮元素质量等于Cu（NO3）2中氮元素质量\o"中国教育出版网\"，则X中氧元素质量为18.4g-5.6g=12.8g，氧化物是由两种元素组成一种为氧元素的化合物，设氮的氧化物化学式为NxOy，x：y=\o"中国教育出版网\"，故X的化学式为NO2，正确；C.由题意知，硝酸铜溶液呈酸性，故能使石蕊试液变红色，正确；D.硝酸铜受热分解时方程式中Cu（NO3）2和O2的化学计量数之比为\o"中国教育出版网\"，错误。故选D。第II卷（主观题）二、综合题（共4题；共25分）16.\o"中国教育出版网\"分别表示氢元素的三种原子，可简写成1H、2H、3H制造燃料电池常用1H，制造氢弹常用2H、3H，请根据图回答：\o"中国教育出版网\"（1）1H、2H、3H三种原子中，______（填“质子”“中子”或“电子”）数目不等。（2）2H2和O2反应生成的重水可表示为2H2和O，写出在2H2在O2中燃烧的化学方程式______，此反应属于______（填基本反应类型）。在图乙的小方框中，把\o"中国教育出版网\"和O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全______。【答案】（1）中子（2）①.\o"中国教育出版网\"②.化合反应③.\o"中国教育出版网\"【解析】【小问1详解】根据图甲可知，元素符号的左上角数字表示质量数，左下角数字表示原子序数，三种原子中的原子序数相等，原子序数等于质子数等于电子，所以三种原子中的质子数、电子数相同，三种原子中质量数不相等，质量数=质子数+中子数，所以在三种原子中，中子数目不同；故填：中子；【小问2详解】2H2在O2中燃烧生成水，反应为\o"中国教育出版网\"；该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；根据化学方程可知，2个氢分子与1个氧分子恰好完全反应，在图乙的小方框中，把\o"中国教育出版网\"和O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全如图：\o"中国教育出版网\"。17.R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示的实验。\o"中国教育出版网\"（1）t1℃时，将30g氯化铵固体溶解在50g水中，形成溶液的质量是______g。（2）在图2中，②的溶液中溶质质量分数为______。（3）根据以上信息可推出R是______（填“硝酸钾”或“氯化铵”）。（4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有______（填序号）。A①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液B若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法C①和②的溶液中，溶质质量相等D①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小【答案】①.70②.37.5%③.硝酸钾④.BCD【解析】【详解】（1）t1℃时，氯化铵的溶解度是40g，所以将30g氯化铵固体溶解在50g水中，形成溶液的质量是70g；（2）②的溶液中溶质质量分数为\o"中国教育出版网\"×100%=37.5%；（3）根据以上信息可推出R是硝酸钾，因为升温后60gR能全部溶解在100g水中；（4）A．①、②、③中，②、③中上层清液是饱和溶液，故错误；B．R物质的溶解度随温度的升高而增大，所以若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法，故正确C.②中的清液恰好是硝酸钾的饱和溶液，③中清液是析出晶体后的硝酸钾的饱和溶液，故正确；D.图中说明温度，所以①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小，故正确。故选BCD。故答案为（1）70；（2）37.5%；（3）硝酸钾；（4）BCD。18.冰箱除味剂是利用活性炭制成的，某化学兴趣小组对冰箱除味剂的性质进行相关探究。（1）图甲加热装置中发生反应的化学方程式为__________，为了提高加热温度，小组同学用如图的乙装置替代甲装置，你认为提高加热温度的方法还有_________________(答一种即可)。\o"中国教育出版网\"（2）小组同学观察生成的红色固体，发现不同组的实验颜色有差异;为弄清这种红色固体的成分，进行了如下的探究:[提出问题]反应后的红色固体成分是什么？[查阅资料]纯净的Cu2O为鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，能与酸溶液发生反应，反应的化学方程式为:\o"中国教育出版网\"。[猜想与假设]红色固体是:I.CuII.Cu2OIII._______。[进行实验]操作现象结论取实验后的红色固体2.16g于试管中，加入足量稀硫酸充分反应__________红色固体定有Cu2O[解释与结论]小组内有同学认为猜想II正确，但同学们经过分析后认为这个结论不准确，因为无论红色固体中是否有铜，实验现象都一样，所以猜想II和III都有可能正确。[反思与评价]要得出正确结论，还需要测定的数据是_______________，若用a表示该数据，则a的取值范围为______________，可以得出猜想III正确。【答案】①.\o"中国教育出版网\"②.改用酒精喷灯加热或增加酒精的量（浓度）或调节灯芯的长短等③.Cu和Cu2O的混合物④.固体部分减少，溶液由无色变成蓝色⑤.反应后固体质量⑥.0.96g＜a＜2.16g【解析】【详解】（1）碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳。图甲加热装置中发生反应的化学方程式为\o"中国教育出版网\"，为了提高加热温度，小组同学用如图的乙装置替代甲装置，提高加热温度的方法还有改用酒精喷灯加热或增加酒精的量（浓度）或调节灯芯的长短等；（2）[猜想与假设]红色固体是：ICuIICu2OIIICu和Cu2O的混合物[进行实验]：根据“纯净的Cu2O为鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，能与酸溶液发生反应，反应的化学方程式为：\o"中国教育出版网\"。”可知：操作现象结论取实验后的红色固体2.16g于试管中，加入足量稀硫酸充分反应固体部分减少，溶液由无色变成蓝色红色固体定有Cu2O要得出正确结论，还需要测定的数据是称量反应结束后剩余红色固体的质量；如果红色固体都是铜，则a=2.16g；如果红色固体都是氧化亚铜，设反应生成铜的质量为x。\o"中国教育出版网\"\o"中国教育出版网\"x=0.96g，如果猜想Ⅲ正确，则a的取值范围为0.96g＜a＜2.16g。19.\o"中国教育出版网\"表示初中化学常见物质，其中A.B.C.D都是氧化物，E.F、G都是金属单质，A和G均为红色，他们之间的转化关系如图所示\o"中国教育出版网\"反应条件，部分反应物及生成物已略去\o"中国教育出版网\"，请回答下列问题：\o"中国教育出版网\"(1)A的化学式为______。(2)B的一种用途是______。(3)反应\o"中国教育出版网\"的化学方程式为：______。(4)E.F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。(5)写出一个符合题中要求的反应\o"中国教育出版网\"的化学方程式______。【答案】①.\o"中国教育出版网\"②.冶炼金属③.\o"中国教育出版网\"④.\o"中国教育出版网\"⑤.\o"中国教育出版网\"【解析】【分析】根据\o"中国教育出版网\"表示初中化学常见物质，A.B.C.D都是氧化物，E.F、G都是金属单质，A和G均为红色，所以A是氧化铁，G是铜，氧化铁和B反应会生成金属单质E和氧化物D，所以B是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以E是铁，D是二氧化碳，一氧化碳和C反应会生成铜和二氧化碳，所以C是氧化铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁、铜都会生成金属F，所以F可以是银，然后将推出的物质进行验证即可。【详解】\o"中国教育出版网\"根据分析可知A是\o"中国教育出版网\"；\o"中国教育出版网\"的一种用途是：冶炼金属；\o"中国教育出版网\"反应\o"中国教育出版网\"是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：\o"中国教育出版网\"；\o"中国教育出版网\"、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为\o"中国教育出版网\"；\o"中国教育出版网\"反应\o"中国教育出版网\"可以是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：\o"中国教育出版网\"。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。三、实验探究题（共2题；共20分）20.【探究一】等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间t内产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1。\o"中国教育出版网\"组别盐酸的溶质质量分数/%温度/℃173021050372041030(1)请写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式：___，该反应属于基本反应类型中的_____反应。反应后所得溶液的颜色为____。(2)通过实验①③对比，得出的结论是________；要比较盐酸的溶质质量分数对反应快慢的影响，应选择的实验组别是_____。(3)图1中表示第③组实验的是______。【探究二】图2中甲、乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与20mL10%的稀盐酸反应产生氢气的量(产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气的体积与装置内压强成正比)。(4)实验中你认为还要控制的变量是_____。(5)根据图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是________。(6)图乙中产生气体“逐渐变快又变慢”的原因是________；_______。\o"中国教育出版网\"\o"中国教育出版网\"【拓展提高】图3为测得\o"中国教育出版网\"室温下足量的镁片与20mL10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因(至少答两点)：(7)____________；(8)____________。【答案】①.\o"中国教育出版网\"②.置换反应③.浅绿色④.相同条件下，温度越高，金属与酸反应速率越快⑤.①④⑥.d⑦.金属颗粒的大小⑧.足量的不同金属分别与相同体积相同质量分数的相同：酸充分反应，生成氢气质量相等⑨.金属与稀盐酸反应放热，反应速率加快⑩.随着反应的进行，硫酸的浓度变小，反应速率变慢⑪.）使气体膨胀⑫.氢气中混入了氯化氢气体【解析】【分析】【详解】（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：\o"中国教育出版网\"，一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；氯化亚铁溶液是浅绿色；（2）①③两组实验其他条件均相同，唯有温度不同，由此得出结论：相同条件下，温度越高，金属与酸反应速率越快；①④两组实验其他条件均相同，唯有盐酸的溶质质量分数不同，可用于比较盐酸的溶质质量分数对反应快慢的影响；（3）第③组实验反应物浓度最小，温度最低，所以反应速率最慢，最后反应完毕，用的时间长，所以是d；（4）金属的颗粒大小不同，与酸的接触面积不同，反应的速率就不同，所以还需要控制的变量是：金属颗粒的大小；（5）由图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是：足量的不同金属分别与相同体积相同质量分数的相同：酸充分反应，生成氢气质量相等；（6）金属与稀盐酸反应放热，反应速率加快，随着反应的进行，硫酸的浓度变小，反应速率变慢；（7）如图乙为测得的室温条件下足量的镁片与20ml10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，可能的原因：①反应放热，使气体膨胀。②氢气中混入了氯化氢气体。21.氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。【阅读资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图甲所示（固定装置省略）。\o"中国教育出版网\"回答下列问题：（1）装置A中制取氢气的化学方程式_____________________________。（2）装置B的作用是_____________________________________________。（3）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是____________________________。【产品的定量测定】通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：①检查装置气密性，装入药品，按乙（固定装置省略）所示连接仪器。②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0mL。③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。回答下列问题：（4）如何判断样品与水完全反应：_____________________________________________。（5）反应生成氢气的体积为________________mL。（6）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL。样品中氢化钙的纯度为__________