3 1电离平衡 教案 高中化学人教版（2019）选择性必修1

电离平衡教学详案日期：班级：主备人：教者：教学主题电离平衡学科核心素养通过对盐酸、醋酸的pH、导电能力的不同、与镁条反应现象的不同的实验探究，理解强弱电解质在水溶液中存在着不同的电力方式，形成宏观辨识与微观探析的化学核心素养教学目标认识强电解质和弱电解质了解强弱电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性掌握弱电解质电离方程式书写教学重难点重点：弱电解质与强电解质、弱电解质电离方程式书写难点：弱电解质电离方程式书写教学方法自主学习法、讨论法、讲练结合法、实验探究法教学过程内容重难点补充（二次备课）课前检测（5’+2’）化学反应速率的公式：______________________________化学平衡的特点：___________________________________其他条件不变时，升高温度，平衡向__________________________，降低温度，平衡向_________________________________△G=_________________________________分区讨论（8’）一区：实验3-1二区：电解质三区：电离方程式的书写四区：练习展示（20’）一区酸0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOHpH导电能力与镁条反应实验3-1结论：盐酸和醋酸中的H+浓度不同，即HCl和CH3COOH的电离程度不同。二区电解质概念：在熔融状态或者水溶液中能够导电的化合物。酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物分类（部分电离）（完全电离）（部分电离）（完全电离）影响溶液导电性的因素离子浓度、离子所带电荷数（与电解质强弱、溶解性无关）三区电离方程式1、强电解质：完全电离，用“＝”；弱电解质：部分电离，用“⇌”如：HCl=H++Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-CH3COOH⇌CH3COO-+H+多元弱酸分步电离，电离方程式应分步书写H2CO3⇌HCO3-+H+以第一步电离为主，该步决定酸性强弱HCO3-⇌CO32-+H+多元弱碱分步电离，较复杂，一步写出Cu(OH)2⇌Cu2++2OH-酸式盐的电离NaHCO3=Na++HCO3-（主）HCO3-⇌CO32-+H+NaHSO4=Na++H++SO42-四区练习写出下列物质的电离方程式H2SO4：______________________________________H2S：_________________________________________________________________________________H3PO4：__________________________________________________________________________________________________________________NaHS：_______________________________________小结/抽测（5’）科班长总结重要知识点，点评课堂情况板书设计电离平衡电解质概念分类影响溶液导电性的因素电离方程式强电解质：完全电离，用“＝”；弱电解质：部分电离，用“⇌”2、多元弱酸分步电离分步