4 3化学键 同步练习 高中化学人教版（2019）必修第一册

4.3化学键同步练习一、单选题1．下列物质中所有原子最外层达到8电子稳定结构的化合物是A．NH3 B．P4 C．PCl5 D．CCl42．化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语正确的是A．质量数为37的氯原子：3717Cl B．H2C．CO2的分子结构模型： D．N2的结构式：N≡N3．据《科学快递》报道，研究人员拍摄到化学键形成过程中的过渡状态。下列关于化学键的说法不正确的是A．化学键是一种作用力 B．化学键可以存在于分子与分子之间C．化学键可以存在于离子与离子之间 D．化学键可以存在于原子与原子之间4．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是A．离子键是指带相反电荷的阴、阳离子之间的相互吸引作用B．离子键只能在活泼金属和活泼非金属元素原子之间形成C．离子键的作用仅仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间D．CaO、NaCl、NaOH中均存在离子键，都是离子化合物5．下列变化中，不需要破坏化学键的是A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解C．干冰气化 D．氯化钠熔化6．下列物质的电子式正确的是A．Na2O2： B．CCl4：C．Mg3N2： D．BF3：7．下列物质中含有共价键的化合物的是A．CaO B．NaCl C．H2 D．HCl8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下，8gO2含有的电子数目为4NAB．1mol过氧化钠中含有的阴离子数目为2NAC．6.4g金属铜与11mL18.4mol·L-1的浓硫酸反应转移电子数目为0.2NAD．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA9．有四个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定的部分沸点(℃)数据如下表所示：①He-268.8Ne-249.5(a)-185.8Kr-151.7②F2-187.0Cl2-33.6(b)58.7I2③(c)HCl-84.0HBr

-67.0HI④CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0(d)-52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是A．系列①物质均为非金属单质，都含有共价键B．系列②物质的沸点逐渐升高是因为共价键越来越牢固C．系列③物质的还原性依次减弱D．沸点顺序：(c)>HI10．肼(H2NNH2下列说法不正确的是A．反应N2B．肼(H2NNHC．H-O键的键能比N-H键的键能大D．断裂1molN-N键需要吸收154kJ能量11．关于氢键，下列说法正确的是A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致12．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价和最低负价代数和为零；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A．对应简单离子半径：W<XB．化合物XZW既含离子键，又含共价键C．对应最简单气态氢化物的稳定性：Y>ZD．Y的氧化物不能和X的最高价氧化物的水化物反应13．下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是A．C6H6 B．NF3 C．PCl5 D．N214．原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。X−的电子层结构与氦相同，Y和Z的次外层有8个电子，Z−和A．元素的非金属性顺序为XB．W和其它3种元素均能形成离子化合物C．X和其它3种元素均能形成共价化合物D．元素X、Y、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、615．下列说法错误的是A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．原子晶体中只含有共价键C．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子D．单质的晶体中一定不存在离子键二、填空题16．离子键的特征：无和性。17．下列物质中：①MgCl2②Na2O2③CS2④NaOH⑤H2。只存在极性键的是(填序号，下同)，只存在非极性键的是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在极性共价键的是，既存在离子键又存在非极性共价键的是。18．人类对原子结构的探索为科技发展带来了卓越贡献，门捷列夫发现的元素周期律也为研究物质性质，合成新的物质做出了重要的指导作用。(1)工业焊接钢管时常用55137A．质子数是82 B．中子数是55 C．与55137Cs(2)下列变化中破坏共价键的是___________A．冰融化 B．NaOH融化 C．HCl溶于水 D．干冰升华19．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）②、④元素的原子按1∶2组成化合物的电子式：（用元素符号表示）。（2）⑤、⑧元素的化合物的用电子式表示形成过程：。（3）①、⑤、⑥阳离子氧化性由弱到强的顺序是（用离子符号表示）。（4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：。（5）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)。a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3

d．KMnO4（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为20．(I)下面是我们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)这些物质中，属于共价化合物的是。(2)NaHSO4熔融状态下电离，其电离方程式：。(3)NaOH中含有的化学键为离子键和(极性共价键或非极性共价键)。(Ⅱ)下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：IA0一①ⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA二⑤三②③④⑥四⑦请按要求回答下列问题。(1)元素④的原子结构示意图是。(2)在相同条件下，元素②③④的单质分别与盐酸反应，反应最慢的是(填化学式)，这三种元素最高价氧化物对应水化物有两者能相互反应，其反应离子方程式为。(3)元素⑤⑥⑦的气态氢化物中稳定性最弱的是(填化学式)，沸点最高的是(填化学式)，其沸点最高的原因为。三、实验题21．某校化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。Ⅰ.(1)将物质的量均为1mol的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1mol/L的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性强于NH3·H2O的碱性，继而可以验证Na的金属性强于N的金属性，你认为此设计是否合理，并说明理由。Ⅱ.利用如所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(3)仪器A的名称为，D的作用是。(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性强于硫的非金属性。装置A、B、C中所装药品分别为、、，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为。(5)若要证明非金属性C＞Si，则A中应加入溶液，B中应加入Na2CO3，C中应加入溶液，装置C中的现象为。参考答案：1．D2．D3．B4．D5．C6．C7．D8．A9．D10．A11．C12．B13．B14．C15．C16．方向性饱和17．③⑤①④②18．(1)C(2)C19．

Na+、Al3+、H+

abAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+20．④NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4−极性共价键AlAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2