2022年山东省冬季普通高中学业水平合格考试化学真题试卷含详解

山东省2022年冬季

2019级及以后普通高中学业水平合格考试

化学试卷

本试卷共6页满分100分。考试用时90分钟

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24AI27Cl35.5Fe56

一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列气体直接排放不会形成酸雨的是

A.CO2B.NO2C.NOD.SO2

2.下列物质的分类正确的是

A.液氨——混合物B.漂白粉——纯净物

C.食盐水——电解质D.干冰——非电解质

3.胶体是一种分散系，胶体粒子大小范围是

A.小于1nmB.I-IOOnrn

C.IOO-IOOOnmD.大于1000nm

4.下列有关核素说法错误的是

A.和∣4C中子数相同

B.2j1和3f1质子数相同

C.35Cl和37Cl互为同位素D.Mc和*N质量数相同

5.下列化合物中不含离子键的是

A.HClB.NH4ClC.NaOHD.CaCl2

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.Imol。3中含有的原子数为NA

B.ImolNH3中含有的共价键数为3NA

C.标准状况下，22.4LH2。中含有的分子数为NA

D.5.6gFe与足量硫粉反应，转移电子数为0∙3NA

7.下列离子在溶液中能大量共存的是

A.Na+、Al3∖NO；、SO；B,Na+>H*、COj、NO；

C.K∖Fe3+^OH，CΓD.Ba2∖NH：、OH，CΓ

8.下列仪器名称错误的是

A.AB.BC.CD.D

9.向酸性KMnO4溶液中通入足量SO?,发生反应：

5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4,下列说法错误的是

A.溶液的紫红色褪去B.SO2作还原剂

C.H2SO4为还原反应的产物D.生成ImOlMnSo4时转移5mol电子

10.已知N2+3H2L2NH,为放热反应，有关该反应的说法正确的是

A.在常温下一定能快速进行

B.该反应中的能量变化与化学键变化无关

CImOlN2与足量H?反应可生成2molNH3

D.ImolN2和3molH2的总能量一定高于2molNH3的能量

11.用3g块状大理石与0.1mol/L盐酸反应制取CO2气体，下列措施不能提高反应速率的是

A.将大理石研碎B.再加入少量块状大理石

C.改用0.3mol∕L盐酸D.适当升高温度

12.某原电池的总反应为Zn+2H+=Zn2++HzT,下列说法错误的是

A.Zn极为负极B.H+移向负极

C.可选用石墨作正极D.可选用稀硫酸作电解质溶液

13.下列化学方程式所表示的反应中，能用离子方程式H++OH-=HzO表示的是

A.HNO3+NH3∙H2O=NH4NO3+H2OB,HClO+KOH=KClO+H2O

C,H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OD.NaOH+HCl=NaCl+H2O

14.工业上制备硫酸的反应之一为2SO2(g)+O2(g)∙2SO√g)o一定条件下，该反应在密闭容器中进行，下

列说法错误的是

A.使用合适的催化剂可以提高反应速率

B.反应达到平衡后，SO?的物质的量不再变化

C.反应达到平衡后，SO?和SO?的浓度一定相等

D.反应达到平衡后，改变反应条件，可能改变平衡状态

15.硫酸和硝酸是重要的化学试剂，下列说法错误的是

A.稀硫酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液变成红色

B.稀硝酸具有强氧化性，可与所有金属反应

C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂

D.浓硝酸具有不稳定性，实验室保存时可使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处

16.某同学用18.4mol∙Li浓硫酸配制IoomL3.0mol∙I√∣稀硫酸，下列说法错误的是

A.应选用IOOmL容量瓶B.可选用量筒量取浓硫酸

C.量取的浓硫酸直接倒入容量瓶中D.定容时应选用胶头滴管

17.下列有关嫌的说法错误的是

A.甲烷分子是正四面体形B.乙烯分子中所有原子共平面

C.苯分子中含有碳碳双键D.C2也与C6&中碳的质量分数相等

18.下列有关某无色溶液中离子检验的结论正确的是

选项试剂或仪器实验现象结论

一定含

ANH3有白色沉淀生成Mg2+

B的丝火焰呈黄色一定含Na+

C盐酸有气体生成一定含COj

DBa(No3)2溶液有白色沉淀生成一定含SO；

A.AB.BC.CD.D

19.下列有关钠及其化合物的说法错误的是

A.Na的硬度较小B.Na与H2O的反应是放热反应

C.Na露置于空气中最终生成NaoHD.Na?。?具有强氧化性

20.下列有关生活中有机物的说法错误的是

A.医疗上用95%（体积分数）的乙醇溶液杀菌消毒

B.葡萄糖在酶的作用下能转化为乙爵

C.油脂可用于生产肥皂

D.蚕丝的主要成分是天然高分子化合物

二、非选择题：本题共4小题，共40分。

21.X、Y、Z、W、Q均为短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y是地壳中含量最高的元素；Z是非金属

性最强的元素，Z和W同主族；Q是短周期金属性最强的元素。回答下列问题：

（I）X与W形成化合物的电子式为；Y在元素周期表中的位置为。

（2）X2Y2属于（填“共价化合物”或“离子化合物”）。

（3）Z、W简单气态氢化物稳定性较强的是（填化学式）。

（4）W、Q最高价氧化物对应水化物之间W、Q最高价氧化物对应水化物为。

22.在乙烯气相直接水合法制备乙醇的过程中，存在副反应：C2H5OH.CH3OCH3o回答下列问题：

（1）乙烯的结构简式为；乙醇中官能团的名称为o

（2）乙烯+水T乙醇的反应类型为o

（3）C2H5OH与CH3OCH3互为（填“同系物”或“同分异构体”）。

（4）C2H5OH与CH3COOH反应的化学方程式为。

23.铁及其化合物之间的转化关系如图所示。

回答下列问题：

（1）反应①的离子方程式为。

（2）完成反应②还需加入（填“氧化剂”或"还原剂”）

（3）完成反应③还需用到的试剂为（填化学式），检验Fe?+的试剂为

（4）向FeCl2溶液中加入NaOH溶液的现象为。

24.选用下图所示的装置进行实验。

回答下列问题:

(1)装置A中仪器a的名称为

(2)实验室用NH√□与Ca(OH)2反应制取NH：的发生装置为(填标号)，该反应的化学方程式为

,NH3的尾气处理装置为(填标号)。

(3)实验室用CU与稀硝酸反应制取NO,该气体收集装置为(填标号)。

山东省2022年冬季

2019级及以后普通高中学业水平合格考试

化学试卷

本试卷共6页满分100分。考试用时90分钟

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24AI27Cl35.5Fe56

一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列气体直接排放不会形成酸雨的是

A.CO,B.NO2C.NOD.SO2

【答案】A

【解析】

【详解】二氧化硫在空气最终能形成硫酸，导致硫酸型酸雨；一氧化氮、二氧化氮在空气中最终生成硝酸，导致

硝酸型酸雨，三者都是引起酸雨的主要气体，而二氧化碳不会形成酸雨，故答案为A。

故选：Ao

2.下列物质的分类正确的是

A.液氨——混合物B,漂白粉——纯净物

C.食盐水——电解质D.干冰——非电解质

【答案】D

【解析】

【详解】A.液氨是氨气的液态形式，属于纯净物，故A错误；

B.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B错误；

C.食盐水是电解质溶液，故C错误；

D.干冰是二氧化碳固态，属于非电解质，故D正确。

综上所述，答案为D。

3.胶体是一种分散系，胶体粒子的大小范围是

A.小于1nmB.l~100nm

C.IOO-IOOOnmD.大于1000nm

【答案】B

【解析】

【详解】根据分散质粒子直径大小，分散系可以分为溶液、胶体和浊液，其中分散质粒子大小介于Inm~100nmN

间的分散系称为胶体，故选B。

4.下列有关核素的说法错误的是

A.nc和∣4c中子数相同B.?H和3H质子数相同

C.35Cl和37Cl互为同位素D."C和质量数相同

【答案】A

【解析】

【详解】A.∣2c和∣4C的中子数分别为6、8,不相同，选项A错误；

B∙2H和3H互为同位素，质子数相同，均为1,选项B正确；

C.35Cl和37Cl为质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，选项C正确;

D.μtc和质量数相同，均为14,选项D正确；

答案选A

5.下列化合物中不含离子键的是

A.HClB.NH4ClC.NaOHD.CaCl2

【答案】A

【解析】

【详解】A.HCl中只含有共价键，不含离子键，A项正确；

B.NH4Cl中既含有离子键又含有共价键，B项错误；

C.NaC)H中既含有离子键又含有共价键，C项错误；

D.CaCI2中只含有离子键，D项错误；

答案选A。

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolOm中含有的原子数为NA

B.ImolNH?中含有的共价键数为3NA

C标准状况下，22∙4LHzO中含有的分子数为NA

D.5.6gFe与足量硫粉反应，转移电子数为0∙3NA

【答案】B

【解析】

【详解】A.ImolO：中含有的原子数为3NA,A项错误；

B.ImolNH：中含有的共价键数为3NA，B项正确;

C.标况下，水不是气态不能进行计算，C项错误；

D.5.6gFe与足量硫粉反应，转移电子数0.2N,、，D项错误；

答案选B。

7.下列离子在溶液中能大量共存的是

A.Na+、A产、NO；、SojB.Na∖H∖CO:、NO；

C.K+、Fe3∖OH∖CΓD.Ba2+.NH：、OH、C「

【答案】A

【解析】

【详解】A.Na+、Al3∖NO；、SO〉都不反应，能大量共存，故A符合题意；

B.H+与COj反应生成二氧化碳和水而不共存，故B不符合题意；

C.Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀而不共存，故C不符合题意；

D.NH：与OH"■反应生成一水合氨而不共存，故D不符合题意。

综上所述，答案A«

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.该仪器为量筒，选项A正确；

B.该仪器为堪烟，选项B正确；

C.该仪器为50OmL容量瓶，不是平底烧瓶，选项C错误；

D.该仪器为锥形瓶，选项D正确：

答案选C。

9.向酸性KMnO4溶液中通入足量SO2,发生反应：

5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4,下列说法错误的是

A.溶液的紫红色褪去B.SO?作还原剂

C.H2SO4为还原反应的产物D.生成ImOIMnSO4时转移5mol电子

【答案】C

【解析】

【详解】A.高铳酸钾在水溶液中呈紫红色，二氧化硫具有还原性，两者反应，高锌酸钾被还原为硫酸镒，因此溶

液的紫红色褪去，故A正确；

B.SO?中硫化合价升高，因此SO?作还原剂，故B正确；

C.H2SO4为氧化反应的产物，故C错误；

D.KMno4中+7价的Mn变为+2价的MnSO4，因此生成ImoIMnS时转移5mol电子，故D正确。

综上所述，答案为C。

10.已知N2+3H2b2NH3为放热反应，有关该反应的说法正确的是

A.在常温下一定能快速进行

B.该反应中的能量变化与化学键变化无关

C.ImolN2与足量H2反应可生成2molNH3

D.Imol2和3molH2的总能量一定高于2molNH3的能量

【答案】D

【解析】

【详解】A.放热反应不一定在常温下能快速进行，故A错误；

B.该反应中的能量变化与化学键断裂和形成有关，故B错误；

C.该反应是可逆反应，因此ImoIN2与足量H?反应不可能生成2molNH,,故C错误；

D.该反应是放热反应，因此ImoIN2和3molH2的总能量一定高于2molNH3的能量，故D正确。

综上所述，答案为D。

11.用3g块状大理石与0.1mol∕L盐酸反应制取CO2气体，下列措施不能提高反应速率的是

A.将大理石研碎B.再加入少量块状大理石

C.改用0.3mol∕L盐酸D.适当升高温度

【答案】B

【解析】

【详解】A.将大理石研碎，接触面积的增大，化学反应速率增大，选项A不符合；

B.再加入少量块状大理石，固体的浓度为常数，且接触面积也不改变，则不能提高化学反应速率，选项B符合；

C.改用0.3mol∕L盐酸，盐酸浓度增大，则化学反应速率增大，选项C不符合；

D.适当升高温度，化学反应速率加快，选项D不符合；

答案选Bo

12.某原电池的总反应为Zn+2FΓ=Zn?++H?T,下列说法错误的是

A.Zn极为负极B.JT移向负极

C.可选用石墨作正极D.可选用稀硫酸作电解质溶液

【答案】B

【解析】

【详解】A.原电池的总反应为Zn+2H*=Zi?++Hzf,则Zn作负极，A正确；

B.阳离子移向正极，阴离子移向负极，H*是阳离子，B错误；

C.石墨或者比锌更不活泼的金属作正极，C正确；

D.原电池的总反应为Zn+2H+=Zn2++H2T,则可以选择稀硫酸作电解质溶液，D正确；

选B。

13.下列化学方程式所表示的反应中，能用离子方程式H++OH-=HzO表示的是

A.HNO3+NH3∙H2O=NH4NO3+H2OB,HClO+KOH=KClO+H2O

C,H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H,0D.NaOH+HCl=NaCl+H2O

【答案】D

【解析】

【详解】A.氨水为弱碱不能拆，A错误；

B.次氯酸为弱酸不能拆，B错误；

C.氢氧化铜为沉淀不能拆，C错误；

D.氢氧化钠、盐酸为强碱、强酸能拆，D正确；

故选D。

14.工业上制备硫酸的反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)o一定条件下，该反应在密闭容器中进行，下

列说法错误的是

A.使用合适的催化剂可以提高反应速率

B.反应达到平衡后，SO?的物质的量不再变化

C.反应达到平衡后，SO2和so?的浓度一定相等

D.反应达到平衡后，改变反应条件，可能改变平衡状态

【答案】C

【解析】

【详解】A.使用合适的催化剂，降低反应所需活化能，加快反应速率，故A正确；

B.反应达到平衡后，SO2、S0,和O2的物质的量都不再变化，故B正确；

C.反应达到平衡后，SO2和S0,的浓度不一定相等，只能说浓度不再改变，故C错误；

D.反应达到平衡后，改变反应条件，可能改变平衡状态，比如缩小体积加压，平衡正向移动，故D正确。

综上所述，答案C。

15.硫酸和硝酸是重要的化学试剂，下列说法错误的是

A.稀硫酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液变成红色

B.稀硝酸具有强氧化性，可与所有金属反应

C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂

D.浓硝酸具有不稳定性，实验室保存时可使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处

【答案】B

【解析】

【详解】A.酸能使紫色石蕊溶液变红，稀硫酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液变成红色，故A正确；

B.稀硝酸具有强氧化性，可与绝大多数金属反应，但Au、Pt不反应，故B错误；

C.浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，干燥氢气、二氧化硫等气体，故C正确；

D.浓硝酸具有不稳定性，受热易分解，实验室保存时可使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，故D正确。

综上所述，答案为B。

16.某同学用18.4mol∙L7∣浓硫酸配制IoOmL3.0mol∙L-∣稀硫酸，下列说法错误的是

A.应选用IoomL容量瓶B,可选用量筒量取浓硫酸

C.量取的浓硫酸直接倒入容量瓶中D.定容时应选用胶头滴管

【答案】C

【解析】

【详解】A.配制IOOmL3.0mol∙L^∣的溶液，选用IOOmL容量瓶，A正确；

B.可以用量筒量取浓硫酸进行配制，B正确：

C.浓硫酸要先在烧杯中稀释后，冷却到室温，才能转移入容量瓶中，C错误；

D.定容时加水至刻度线以下2-3Cm处改用胶头滴管，D正确；

选C。

17.下列有关嫌的说法错误的是

A.甲烷分子是正四面体形B.乙烯分子中所有原子共平面

C.苯分子中含有碳碳双键D.与C.H6中碳的质量分数相等

【答案】C

【解析】

【详解】A.甲烷分子有四个碳氢键，是正四面体形，故A正确；

B.乙烯分子中6个原子都在同一平面内，故B正确；

C.苯分子中没有碳碳双键，碳碳键是介于碳碳单键和双键之间特殊的键，故C错误；

D.gH:与CGHS中C：H=l：1,因此C?H2与CeHe中碳的质量分数相等，故D正确。

综上所述，答案为C。

18.下列有关某无色溶液中离子检验的结论正确的是

选项试剂或仪器实验现象结论

ANH3有白色沉淀生成一定含Mg2+

B粕丝火焰呈黄色一定含Na+

C盐酸有气体生成一定含CO；

DBa(NO3%溶液有白色沉淀生成一定含SOj

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.氨气通入到无色溶液中，有白色沉淀生成，溶液中可能含镁离子或铝离子，故A错误；

B.钠元素的焰色为黄色，则某无色溶液在伯丝上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含钠离子，故B正确;

C.向无色溶液中加入盐酸，有气体生成，可能含碳酸根或碳酸氢根等，故C错误；

D.向无色溶液中加入硝酸钢溶液，有白色沉淀生成，则含有硫酸根或碳酸根等，故D错误。

综上所述，答案为B。

19.下列有关钠及其化合物的说法错误的是

A.Na的硬度较小B.Na与H2O的反应是放热反应

C.Na露置于空气中最终生成NaoHD.Na?。?具有强氧化性

【答案】C

【解析】

【详解】A∙钠可以用小刀切，说明Na的硬度较小，故A正确；

B.Na与H2。的反应生成氢气和氢氧化钠，该反应是放热反应，故B正确；

C.Na露置于空气中先变为氧化钠，氧化钠和水反应生成Nae）H,NaoH潮解变为氢氧化钠溶液，氢氧化钠和二

氧化碳反应生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液中水分蒸发变为十水碳酸钠，十水碳酸钠失去水分变为碳酸钠，故C错

误；

D.Na2。？中氧T价，易降低，因此Na2。?具有强氧化性，故D正确。

综上所述，答案为C。

20.下列有关生活中有机物的说法错误的是

A.医疗上用95%（体积分数）的乙醇溶液杀菌消毒

B.葡萄糖在酶的作用下能转化为乙醇

C.油脂可用于生产肥皂

D.蚕丝的主要成分是天然高分子化合物

【答案】A

【解析】

【详解】A.医疗上用75%（体积分数）的乙醇溶液杀菌消毒，故A错误；

B.葡萄糖在酒化酶作用反应生成乙醇，故B正确；

C.油脂碱性水解得到高级脂肪酸钠，是肥皂的有效成分，常用此方法制取肥皂，故C正确；

D.蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子化合物，故D正确；

故选：Ao

二、非选择题：本题共4小题，共40分。

21.X、Y、Z、W、Q均为短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y是地壳中含量最高的元素；Z是非金属

性最强的元素，Z和W同主族；Q是短周期金属性最强的元素。回答下列问题：

（I）X与W形成化合物的电子式为；Y在元素周期表中的位置为。

（2）X2Y2属于（填“共价化合物”或“离子化合物”）。

（3）Z、W简单气态氢化物稳定性较强的是（填化学式）。

（4）W、Q最高价氧化物对应水化物之间W、Q最高价氧化物对应水化物为o

【答案】（1）①.H：C1：②.第2周期VIA族

（2）共价化合物（3）HF

+-

（4）H+OH=H2O

【解析】

【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素，则X是H元素；

Y是地壳中含量最高的元素，Y是O元素；Z是短周期中非金属性最强的元素，Z是F元素；Z和W同主族，W

是CI元素；Q是短周期金属性最强的元素，Q是Na元素。然后根据元素周期律及元素化合物的性质分析解答。

【小问1详解】

X与W形成化合物是HCl,是共价键，电子式是H：。：；Y是O元素，原子序数是8,位于周期表第2周期

VlA族；

【小问2详解】

X2Y2是H2O2,其中含有极性键、非极性键，属于共价化合物；

【小问3详解】

Z、W简单气态氢化物分别是HF、HCl,元素的非金属性：F>C1,故气态氢化物稳定性较强HF。

【小问4详解】

W、Q最高价氧化物对应水化物分别是HCkNaOH,两者反应的离子方程式为H'+OFT=H?O。

22.在乙烯气相直接水合法制备乙醇的过程中，存在副反应：C2H5OHCH3OCH3o回答下列问题：

(1)乙烯的结构简式为；乙醇中官能团的名称为。

(2)乙烯+水一乙醇的反应类型为o

(3)C2H5OH与CH3OCH3互为(填“同系物”或“同分异构体”)。

(4)C2H5OH与CH3COOH反应的化学方程式为。

【答案】⑴®.CH2=CH2②.羟基

(2)加成反应(3)同分异构体

(4)C2H5OH+CH3COOH.-CH3COOC2H5+H2O

【解析】

【小问1详解】

乙烯的结构简式为CH?=CH2；乙醇的结构简式为C2H5OH,官能团的名称为羟基；

【小问2详解】

乙烯+水一乙醇：乙烯的双键断裂，两端分别加-H(氢)和-OH(羟基)，生成乙醇，因此这个反应是加成反应；

【小问3详解】

C2H5OH与CH3OCH3具有相同的分子式，而结构不同，互为同分异构体；

【小问4