高三化学二轮复习核心素养考查提升创新意识与科学探究讲义

核心素养提升——创新意识与科学探究化学核心素养化学核心素养五方面化学核心素养五方面微观分析与宏观辨识社会责任与科学精神平衡思想与变化观念模型认知与证据推理创新意识与科学探究内容核心素养概念理解内容核心素养概念理解模仿拓展训练教学过程设计典例分析说明：化学核心素养的培养是一个长期的培养过程，本资料内容适合高三年级的复习，其他年级的老师可参考，资料选取的课例是经过组内打磨生成的内容，其他的知识内容可进行选改，课例只是提供一个讲解角度，并不适合照搬，化学核心素养的五方面每个方面都有相应的文档资料，请老师们参考。一、概念理解近些年高考考试题已经很大程度上能考察学生“科学探究与创新意识”素养的水平了。死记硬背，墨守成规的学生得分明显被遏制。教学如果跟不上高考指挥棒的节奏，不能认真贯彻素养要求，单纯靠题海战术虽然能一定程度提高分数，但是遇到新情景、新问题学生还是不能很好地解决。科学探究能力及创新意识不是通过做题能解决的，如果到了高三学生还没有科学探究能力及创新意识，那么单凭一轮二轮复习的题海战术，老师讲探究、讲创新，是不可能从根本上解决问题的。那么如何提高学生的科学探究能力及创新意识呢？我认为应该从以下几个方面落实。第一、科学探究及创新意识素养，应该从高一乃至初中就开始进行。科学探究能力及创新意识绝非一朝一夕能解决的，必须在基础年级教学中就开始有意识的培养。尤其是大部分学生“天生”没有多少科学探究能力及创新意识，到了高中阶段学生的世界观、人生观、价值观及基本的科学素养大致已经定型，如果还期望到高三通过大量题海战术来提高科学探究及创新意识素养水平只能是痴人说梦。高中三年一以贯之，能否较大幅度提高其科学探究及创新意识素养水平都应该非常难，更别说到高三匆匆忙忙讲一讲、练一练就能提高。否则科学家就可以批量培养了。第二、通过实验培养科学探究及创新意识。现在高中化学是名副其实的“话学”，很多老师演示实验都不做，更别提学生实验，一个劲的做题、背诵、讲解题规律、解题方法。这能提高科学探究能力及创新意识吗？科学家都是靠嘴皮子、做题练出来的吗？显然不是。那么，必须通过实验教学来提升科学探究能力及创新意识素养水平。有条件的学校应该学习美国做法，教室和实验室合并（当然要做好安全管理）。学生想做实验随时能做。同时，教师应该设计一系列探究“试验”，让学生自己设计试验，自己实施试验，自主分析推理得出结论。比如可以探究，过氧化钠与水反应中间产物有过氧化氢。再如，探究硫酸铜蓝色，而氯化铜溶液为什么绿色。再如，证明氯化铁与碘化钾反应属于可逆反应。还有，探究氯化钙溶液能不能鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液等等实验。所以学生实验应该做到应开尽开，多开并且开好。第三、通过课堂教学培养科学探究及创新意识。要想培养学生的科学探究及创新意识，老师首先也得有这样的能力及意识。课堂教学教师应该有意识的给学生展示自己的科学探究能力及创新意识。这就要求教师能经常性的改进实验，拓展实验。比如，做钠与乙醇反应实验。做完之后，会讲到生成乙醇钠，那么就可以拓展一下，如何从余液中获取乙醇钠呢？引导学生通过蒸馏法，或直接把酒精烧掉后残余固体既是乙醇钠。继续从强酸制弱酸角度（水看做一种酸，乙醇属于非电解质可以看做一种极弱极弱的酸），引导学生探究乙醇钠能不能与水反应，生成物是什么？怎么通过实验证明等等。身教胜于言教，教师这些以身示范必然会激发学生的科学探究热情及创新意识的形成（学生大都具有战胜老师的一种情结）。第四、通过习题讲评教学培养学生科学探究能力及创新意识。平时教学中，应该及时发现一些优秀学生的特殊解题思路、方法技巧。并在课堂给他们充分的展示机会，这样既能大大提高这类学生的科学探究欲望及创新意识（每个人都有展示自己才华的一种本能），同时其他学生也会不服气，激发他们的科学探究欲望及创新意识。第五、培养学生的科学探究及创新意识还需要教师提高认识。如果教师自身不认可，那一切皆白费。学校可以搞平行班级的对比教学，一部分班级采取上面所提的教学要求和方法，不愿意采取这种教学要求的老师其班级采取传统教学方式。相信最后学生一定会有提高，更能适应新高考要求，最后一定会表现在成绩上。这样才能扭转这些教师的观念。

关于“科学探究与创新意识”这一核心素养要有正确认识。我们并非通过这种途径把所有学生都培养成科学家，只要能在学生原有水平之上科学探究能力有所提高，创新意识有提高就可以了。这样的教学才能为国家培养更多优秀的科技创新型人才。“科学探究与创新意识”核心素养水平上去了，学生对本学科兴趣浓厚了，自然考试成绩绝对不会差，俗话说得好“知之者不如好之者，好之者不如乐之者”。就像爱阅读的人他的语文差不了；爱运动的人他的身体绝对也不会差；爱唱歌的人音乐知识也不会太差，道理是相通的。二、创新意识培养教学过程设计实验十三食醋中总酸含量的测定逻辑思维：【实验目的】1、认识用NaOH溶液滴定醋酸的反应原理。2、练习移液管、滴定管、容量瓶的使用方法，初步掌握中和滴定的基本技能。3、能通过实验收集有关数据，并正确地加以处理。4、应用中和滴定法测定食醋的含酸量，体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程。【实验原理】滴定管分为酸式滴定管(a)和碱式滴定管(b)两种，主要用于精确的放出一定体积的溶液，可估读到0.01ml。利用酸碱中和滴定可以准确的测定酸或碱溶液的浓度。食醋中含醋酸(CH3COOH)3～5%(质量/体积)，此外还有少量乳酸等有机弱酸。用NaOH溶液滴定时，实际测出的是总酸量，即食品中所有酸性成分的总量，而分析结果通常用含量最多的醋酸来表示。醋酸与NaOH溶液的反应为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O由反应可得n(CH3COOH)=n(NaOH)，故有c(CH3COOH)V(H3COOH)=c(NaOH)V(NaOH)(m—样品的质量ω—食醋中含醋酸的质量分数，即食醋的总酸量)【实验器具】仪器：25ml酸式滴定管、25ml碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、小烧杯、100ml容量瓶。试剂：食醋样品500mL、0.1000mol·L1NaOH标准溶液、蒸馏水、酚酞试剂、0.02mol·L1KMnO4标准溶液、5%H2O2溶液【实验过程与结论】一、中和滴定测量食醋中总酸含量1、取洁净的酸式滴定管与碱式滴定管，将其固定的在滴定管夹上，观察滴定管的结构，分别检查两支滴定管的活塞是否漏水。关好活塞，取下滴定管，从滴定管上口倒入少量水，并使滴定管缓慢倾斜转动，使水润湿滴定管内壁，重复上述操作2次。2、酸式滴定管洗净后，用待测的食醋样品润洗3次，每次使用酸溶液约35毫升，然后加入食醋溶液，使液面位于滴定管0刻度以上23厘米处，再把酸式滴定管固定在滴定管夹上。在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴处充满溶液，并使滴定管内部没有气泡，使液面处于0刻度或以下，记下读数，填入表格。3、将碱式滴定管洗净后，用0.1000mol·L1NaOH标准溶液润洗3次，然后加入0.1000mol·L1NaOH标准溶液，赶走下端乳胶管中的气泡并将液面调至零刻度(或其他刻度)，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。4、先称量空锥形瓶的质量，然后用酸管注入10mL食醋样品至锥形瓶中，再次称量，两次称量的质量差即为样品的质量(m)，并滴加2滴酚酞试剂，此时溶液为无色5、把锥形瓶放在碱管的下方，小心滴入酸溶液，边滴边摇晃，此时左手控制玻璃球，右手持锥形瓶，眼睛则注视锥形瓶中的颜色变化。直到溶液恰好呈粉红色并在30s内不褪色，表示已到滴定终点。记录NaOH的终读数。重复滴定三次。5、实验记录及数据处理(请完成相关填空)滴定次数实验数据123V(样品)/mLm(样品)/gV(NaOH)/mL(初读数)V(NaOH)/mL(终读数)V(NaOH)/mL(消耗)V(NaOH)/mL(平均消耗)C(样品)/moL·L1ω%6、国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100ml。根据实验结果，上述食醋______标准(填“符合”或“不符合”)二、误差分析实验操作情况对结果的影响①开始滴定时碱式滴定管尖嘴处留有气泡②读数开始时仰视，终止时俯视③到滴定终点尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶④洗净的酸管未用标准液润洗⑤滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正常⑥不小心将标准液滴至锥瓶外⑦不小心将待测碱液溅至锥瓶外【拓展实验】氧化还原反应滴定1、用量筒量取5.0毫升双氧水样品(H2O2含量约5%)，置于100毫升容量瓶中，加水稀释至标线，混合均匀。2、用双氧水稀溶液润洗洁净的酸式滴定管，并赶气泡和调零后，放出10.00毫升上述双氧水稀释液置于锥形瓶中，加入2毫升3.000mol·L1H2SO4溶液酸化。3、用0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定，以溶液颜色由无色变为浅紫红色作为滴定终点，重复三次，计算样品中H2O2的含量。【问题讨论】1、实验过程中，移液管和滴定管在使用前都要润洗，锥形瓶不能润洗，为什么？2、该实验选用酚酞试剂作为终点指示剂，是否改用甲基橙作为指示剂，为什么？二次备课（调整与思考）作业设计板书设计三、典例分析1．用硫酸酸化的草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液能将KMnO4溶液中的MnO转化为Mn2+。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表。实验编号温度初始pH0.1mol/L草酸溶液/mL0.01mol/LKMnO4溶的体积/mL蒸馏水体积/mL待测数据(反应混合液褪色时间/s)①常温1205030t1②常温2205030t2③常温240abt3表中a、b的值分别为：a=、b=(2)该反应的离子方程式为。(3)若t1<t2，则根据实验①和②得到的结论是。(4)某小组同学按实验①进行实验，测得溶液褪色时间t1=2.5min，求该条件下的化学反应速率v(H2C2O4)=，其反应速率变化如图，其中x1~x2时间内速率变快的主要原因可能是：产物Mn2+是反应的催化剂、。(5)请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容。实验方案(不要求写出具体操作过程)预期实验结果和结论若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用(若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用)【答案】．(1)5010(2)2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(3)其他条件相同时，溶液的pH减小反应速率加快(4)0.005mol/(L·min)该反应为放热反应(5)向反应混合液中加入少量MnSO4固体，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验【详解】（1）由探究实验变量唯一化原则可知，探究溶液pH和草酸浓度对反应速率影响时，高锰酸钾溶液的体积和溶液的总体积应保持不变，则高锰酸钾溶液的体积为50mL，水的体积为100mL—90mL=10mL，故答案为：50；10；（2）由题意可知，硫酸酸化的草酸溶液与高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（3）由表格数据可知，实验①和②的实验目的是探究溶液的pH对反应速率的影响，所以褪色时间t1<t2说明其他条件相同时，溶液的pH减小能使反应速率加快，故答案为：其他条件相同时，溶液的pH减小反应速率加快；（4）由表格数据可知，实验①的反应液中高锰酸钾的浓度为=0.005mol/L，则由方程式可知，2.5min内草酸的反应速率为=0.005mol/(L·min)；由图可知，x1~x2时间内反应速率变快说明锰离子是反应的催化剂，催化剂加快反应速率，同时说明该反应为放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，温度升高对反应速率的影响大于反应为浓度减小对反应速率的影响，导致反应速率加快，故答案为：0.005mol/(L·min)；该反应为放热反应；（5）由探究实验变量唯一化原则可知，探究硫酸锰对该反应起催化作用时，应控制其他反应条件与实验①相同，只改变硫酸锰的用量，则实验方案为向反应混合液中加入少量硫酸锰固体，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验，故答案为：向反应混合液中加入少量MnSO4固体，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验。2．下列装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、某些加热设备等在图中均已略去。请填写下列空白：(一)某同学设计如上装置(左图)进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。(1)装置的作用是。(2)装置的铁粉常平辅在石棉丝上，其目的是；装置发生反应的化学方程式。(3)实验时先进行的是(填“”或“”)装置的加热设备。(4)下列实验设计用来检验生成的气体。①实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入(填“甲”或“乙”)试管中，可观察到铜丝由黑色变紫红色。②加热一会儿后再将导管插入肥皂液下(如图所示)，观察到的现象是。(二)另一同学用氧化铁与反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉俗称“引火铁”。制取装置如上图所示，中加入稀盐酸。(5)该装置图中一处明显错误是；装置中应加入的试剂是；导管中出来的尾气处理方法是。(6)试管中经检测，发现生成与的质量比为，则试管中发生的反应用1个化学方程式表示为。【答案】(1)加热水，提供水蒸气(2)增大铁粉与水蒸气的接触面积(3)(4)乙产生大量的气泡，点燃后能听到“噗”的声音(5)氯化氢、氢气会从长颈漏斗口逸出碱石灰点燃(6)【详解】（1）装置的作用是加热水，提供水蒸气。答案为：加热水，提供水蒸气。（2）将铁粉常平辅在石棉丝上，可以增大铁粉与水蒸气的接触面积，加快反应速率，且使反应更充分；发生反应的化学方程式为：答案为：增大铁粉与水蒸气的接触面积；。（3）实验时先加热装置，防止先加热时铁与氧气发生反应。答案为：。（4）①铜丝加热变黑转化为氧化铁，氢气的密度比空气小，故趁热迅速伸入乙试管中，氧化铜被还原为紫红色的铜。②加热一会儿后再将导管插入肥皂液下，观察到的现象是产生大量的气泡，点燃后能听到“噗”的声音。答案为：乙；产生大量的气泡，点燃后能听到“噗”的声音。（5）氯化氢具有挥发性，会从长颈漏斗逸出，且生成的氢气也会从长颈漏斗中逸出；装置中应加入的试剂是碱石灰，除去氢气中的氯化氢和水；多余的氢气的处理方法是点燃。答案为：氯化氢、氢气会从长颈漏斗口逸出；碱石灰；点燃。（6）生成与的质量比为，则两者的物质的量之比为：9:1，则试管中发生的反应方程式为：。答案为：。四、拓展训练1．学习小组在实验室中利用下图装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题：(1)盛放浓硫酸的仪器名称为；装置A中反应的化学方程式为。(2)装置B是为了观察气体的流速，则试剂M为___________(填字母)。A．NaOH溶液 B．饱和NaHSO3溶液 C．Na2S溶液 D．Na2SO3溶液(3)装置C中出现的现象说明SO2具有性。(4)装置E中出现(填现象)可说明SO2具有还原性，被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为。(5)装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气发生的离子方程式为。(6)实验开始后，发现装置D中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置D中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO2+4I+4H+S↓+2I2+2H2O。探究I：探究浓度对上述可逆反应的影响有同学认为除SO2的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实验设计进行验证(SO2体积已折算为标准状况下体积)。限选试剂：0.1mol/LKI溶液、1.0mol/LKI溶液、2.0mol/LKI溶液、蒸馏水、浓盐酸、浓硝酸影响因素编号操作现象c(I)i取50mL于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液变为浅黄色ii取50mL1.0mol/LKI溶液于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速变黄c(H+)iii取50mL1.0mol/LKI溶液和5mL于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速变黄iv取50mL1.0mol/LKI溶液和5mL于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速变黄，且出现乳黄色浑浊探究II：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物有同学提出上述可逆反应生成的I2可与SO2进一步发生反应：SO2+I2+2H2O=+2I+4H+。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。方案。操作预期现象结论i取适量装置D中浊液，向其中滴加几滴溶液(填试剂名称)，振荡无明显变化浊液中无I2ii将装置D中浊液进行分离得淡黄色固体和澄清溶液产物有取适量分离后的澄清溶液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入溶液产生综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应(KI是催化剂，只有硫元素变价)，其反应的离子方程式为。2．为了证明在实验室制备得到的中会混有，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。(1)请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→。(2)实验室制备的离子方程式为。(3)装置③中Cu的作用（用化学方程式表示）。(4)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入。a．淀粉－KI溶液

b．品红溶液c．氢氧化钠溶液

d．湿润的淀粉－KI试纸(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到的现象，则证明制时有挥发出来。3．草酸是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性溶液发生反应：。(1)设计实验探究外界条件对反应速率的影响．实验编号所加试剂及用量条件溶液颜色褪至无色所需时间/溶液溶液稀水温度/112.02.03.03.02026.02.03.02032.03.09.0①完成此实验设计，其中：，。②对比实验2、3可探究对反应速率的影响。(2)含浓度较大的等离子的水被称为硬水。某兴趣小组用草酸及草酸盐的性质测定硬水中钙离子的浓度，实验流程如下：根据消耗酸性标准溶液的体积即可测定硬水样品中的浓度．①实验过程涉及的下列仪器，在使用之前一定要润洗的是（填字母）。A．容量瓶

B．烧杯

C．锥形瓶

D．滴定管②判断滴定终点的现象为。③本实验滴定管起点和终点的液面位置如图所示，则滴定过程中消耗的标准溶液为，该硬水样品中的浓度为。④下列不当操作会使测得的硬水样品的浓度偏高的是（填字母）。A．滴定管未用标准溶液润洗

B．滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失C．滴定前仰视读数并记录数据

D．盛放草酸溶液的锥形瓶没有干燥4．Ⅰ.作为绿色氧化剂和消毒剂，H2O2在工业生产及日常生活中应用广泛。已知：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)。回答下列问题：(1)实验表明，在54℃下恒温储存两周，H2O2的浓度仍然保持为原来的99%，这说明H2O2分解反应的活化能比较(填“高”或“低”)。Ⅱ.某探究小组通过测定H2O2分解过程中生成氧气的量来研究影响H2O2分解反应速率的因素，已知实验温度为343K和283K，每次实验使用3mL30%H2O2溶液。(2)请完成以下实验设计表：编号实验目的温度/K催化剂(MnO2)的质量/g01为以下实验作参照343002探究对该反应速率的影响283003探究对该反应速率的影响3433(3)实验后整理数据，得出H2O2的浓度随时间变化的关系如下图所示。①曲线c表示实验(填“01”“02”或“03”)中H2O2的浓度变化。②由该实验得出的结论是：。Ⅲ.H2O2不稳定、易分解，Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学设计了如图甲的实验装置。(4)有同学提出将0.1mol·L1FeCl3改为mol·L1Fe2(SO4)3更为合理，其理由是。参考答案：1．(1)分液漏斗Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(2)B(3)漂白性(4)酸性高锰酸钾溶液褪色(5)(6)0.1mol/LKI溶液蒸馏水浓盐酸淀粉溶液BaCl2白色沉淀【分析】A装置制备二氧化硫，B中盛放NaHSO3溶液观察二氧化硫气体的流速，C装置检验二氧化硫的漂白性，E装置检验二氧化硫的还原性，F装置吸收二氧化硫，防止污染。【详解】（1）根据装置图，盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；装置A中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）A．NaOH溶液能和二氧化硫反应生成Na2SO3，故不选A；

B．饱和NaHSO3溶液和二氧化硫不反应，故选B；

C．Na2S溶液和二氧化硫反应生成S沉淀，故不选C；

D．Na2SO3溶液和二氧化硫反应生成NaHSO3，故不选D；选B。（3）装置C中品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性。（4）高锰酸钾具有氧化性，装置E中酸性高锰酸钾溶液褪色，可说明SO2具有还原性，被还原为Mn2+，SO2被氧化为，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为。（5）装置F中过量的NaOH溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，发生的离子方程式为；（6）实验i、ii对比，探究c(I)对平衡的影响，实验i溶液变为浅黄色，说明反应慢反应物浓度小，则实验i为取50mL0.1mol/LKI溶液于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2；实验iii、iv对比，探究c(H+)对平衡的影响，根据题意，iv反应快，实验iii为取50mL1.0mol/LKI溶液和5mL蒸馏水于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2，溶液迅速变黄；实验iv为取50mL1.0mol/LKI溶液和5mL浓盐酸于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2，溶液迅速变黄，且出现乳黄色浑浊；淀粉溶液遇I2变蓝，取适量装置D中浊液，向其中滴加几滴淀粉溶液，振荡，无明显变化，浊液中无I2；与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，取适量分离后的澄清溶液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明产物有。综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应(KI是催化剂，只有硫元素变价)生成S沉淀和，反应的离子方程式为。2．(1)④③①(2)(3)(4)d(5)溶液只变红不褪色【分析】要证明在实验室制备得到的中会混有，②制备氯气，④干燥氯气，③用热的铜粉除氯气，①中硝酸银若产生氯化银沉淀，证明氯气中含有HCl。【详解】（1）②制备氯气，④干燥氯气，③用热的铜粉除氯气，①中硝酸银检验HCl，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→④→③→①。（2）实验室中二氧化锰和浓盐酸加热制备，反应的离子方程式为；（3）③用热的铜粉除氯气，反应方程式为；（4）HCl易溶于水，所以不选abc，氯气能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝，装置⑤应放入湿润的淀粉－KI试纸，若试纸不变蓝，硝酸银溶液中有白色沉淀生成，证明含有HCl，选d。（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的溶液换成紫色石蕊试液，氯气能使石蕊溶液先变红后褪色，氯化氢只能使石蕊溶液变红，如果观察到溶液只变红不褪色，则证明制时有挥发出来。3．(1)9.06.0草酸浓度(2)D滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟不变为原来颜色9.602.4×10—3AB【分析】该实验的实验目的是探究草酸溶液浓度对反应速率的影响，并用草酸及草酸盐的性质测定硬水中钙离子的浓度。【详解】（1）①由表格数据可知，实验1、2的实验目的是探究草酸浓度对反应速率的影响，由探究实验变量唯一化原则可知，实验时溶液的总体积不变，则水的体积V1=20.0—11.0=9.0；实验2、3的实验目的是探究温度对反应速率的影响，由探究实验变量唯一化原则可知，草酸溶液体积V2=6.0；故答案为：9.0；6.0；②由表格数据可知，实验1、2的实验目的是探究草酸浓度对反应速率的影响，故答案为：草酸浓度；（2）①由据题意可知，实验时容量