（江苏专用）高考化学二轮复习 考前三个月 21题逐题特训 等值模拟（一）-人教版高三全册化学试题

等值模拟（一）一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1.2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰——“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构。下列有关叙述中不正确的是()A.冰的密度比液态水小B.冰与干冰由不同分子构成C.“冰十六”可以包合气体分子D.液态水转变成“冰十六”是化学变化2.下列有关化学用语的表示正确的是()A.NH4Cl的电子式：B.Cl－的结构示意图：C.中子数为21的钾原子：eq\o\al(40,19)KD.间硝基苯酚的结构简式：3.下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡAFeCl3溶液能腐蚀CuFe的金属性强于CuBNa2O2使酚酞溶液变红Na2O2是碱性氧化物CCl2可部分与水反应用排饱和食盐水法收集Cl2D浓H2SO4可干燥NO和SO2NO和SO2还原性都弱4.下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料5.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第ⅥA族。下列说法正确的是()A.原子半径：D>B>C>AB.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C>B6.(2015·南京高三检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH＝1的溶液中：Fe3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、K＋B.滴入酚酞显红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)C.加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、ClO－D.c(SOeq\o\al(2－,3))＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、H＋、Ca2＋7.下列有关实验装置的说法中正确的是()A.用图1装置制取干燥纯净的NH3B.用图2装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体C.用图3装置可以完成“喷泉”实验D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积8.下列物质转化在给定条件下能实现的是()①Al2O3NaOH(aq),NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up7(过量HCl))Al(OH)3②Seq\o(→,\s\up7(O2/点燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4③饱和NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(NH3，CO2))NaHCO3eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3④Fe2O3eq\o(→,\s\up7(HClaq))FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(△))无水FeCl3⑤MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(石灰乳))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(煅烧))MgOA.③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤9.下列说法中用离子方程式表达正确的是()A.用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H＋eq\o(=,\s\up7(电解))H2↑＋Cl2↑B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)C.Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2OD.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O10.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见右图。下列说法正确的是()A.a为CH4，b为CO2B.COeq\o\al(2－,3)向正极移动C.此电池在常温时也能工作D.正极电极反应式：O2＋2CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。)11.(2015·扬州高三模拟)下列说法正确的是()A.氨水加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O)/c(NHeq\o\al(＋,4))的值减小B.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率C.常温下，2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)能够自发进行，则该反应的ΔH＜0D.相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO312.某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：下列有关叙述中不正确的是()A.Z结构中有1个手性碳原子B.Y的分子式为C9H8O4C.1molZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗8molNaOHD.Z与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应13.下列实验现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论A燃着的镁条伸入盛CO2的集气瓶中镁条继续燃烧镁有比较强的还原性B用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面低于刻度线浓度一定偏高C向某溶液中加入酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)D将刚切开的钠块露置在空气中表面变暗钠表面生成Na2O214.在某温度时，将nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A.a点Kw＝1.0×10－14B.水的电离程度：b>c>a>dC.b点：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)D.25℃时，NH4Cl水解常数为(n－1)×10－7(用n表示)15.可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＝－QkJ·mol－1。有甲、乙两个容积相同且固定不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1＝2Q2。下列叙述正确的是()A.甲中A的转化率为75%B.Q1＋Q2＝QC.达到平衡后，再向乙中加入eq\f(1,3)molA、1molB、eq\f(4,3)molC，平衡向正反应方向移动D.乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)＋3B(g)ΔH＝＋Q2kJ·mol－1三、非选择题(本题包括6小题，共80分)16.(12分)(2015·盐城二模)利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为________________________________________。“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是________________________。(2)“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为____________________________。(4)“废渣”的成分为________________________(填化学式)。(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是_____________________________________________。17.(14分)非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：请回答下列问题：(1)非诺洛芬中的含氧官能团为________和________(填名称)。(2)反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为________________。(3)在上述五步反应中，属于取代反应的是________(填序号)。(4)B的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式：__________________________________________________。(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2Breq\o(→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(△))CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(CH3COOH),\s\do5(浓硫酸，△))CH3COOCH2CH318.(11分)(2015·泰州二模)聚合氯化铁铝(简称PAFC)，其化学通式为[FexAly(OH)aClb·zH2O]m。某同学为测定其组成，进行如下实验：①准确称取4.5050g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到2.3300g固体。②另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中加入适量Zn粉和稀硫酸，将Fe3＋完全还原为Fe2＋。用0.1000mol·L－1标准KMnO4溶液滴定Fe2＋，消耗标准溶液的体积为20.00mL。③另准确称取等质量样品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到4.3050g白色沉淀。(1)若滴定管在使用前未用KMnO4标准溶液润洗，测得的Al3＋含量将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(2)实验室检验Fe3＋常用的方法是________________________________________________________________________。(3)通过计算确定PAFC的化学式(写出计算过程；m为聚合度，不必求出)。19.(14分)氢化镁(化学式为MgH2)是一种常用的焰火剂，遇水易发生反应。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化镁。请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按气体流向的连接顺序为__________________________(填仪器接口处的字母编号)。(2)用连接好的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，________(请按正确的顺序排列下列步骤)。A.加热反应一段时间B.收集气体并检验纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入热水中，观察到气泡冒出，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(4)无水氯化钙的作用是________________________________________________________。请简述如何检验该装置的气密性：_______________________________________________。(5)氢化钠(NaH)也是一种金属氢化物，常用作缩合剂、烷化剂。请你设计一个实验，用化学方法区分氢化钠与氢化镁，写出简要的实验步骤及观察到的现象：________________________________________________________________________。20.(14分)甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。Ⅰ.工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是________；该温度下上述反应的化学平衡常数为________；若增大H2的用量，上述反应的热效应最大值为____________________。Ⅱ.下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。(1)甲中负极的电极反应式为________。(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为________________。(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如右图，则图中②线表示的是______的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要____________mL5.0mol·L－1NaOH溶液。21.(15分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A.[物质结构与性质]某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于陶瓷工业等领域。(1)基态氮原子的核外电子排布式为____________。(2)工业上用氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，其化学式为________________，工业制备X的化学方程式为__________________________________________________________________。(3)X晶体中包含的化学键类型为________(填字母)。A.离子键 B.共价键C.配位键 D.金属键X晶体中氮原子的杂化类型为________杂化。(4)已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是________________________。(5)若X的密度为ρg·cm－3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为________cm。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)B.[实验化学]工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林(乙酰水杨酸)。[反应原理][物质性质]试剂沸点/℃溶解度化学性质水杨酸211微溶于冷水，易溶于热水——乙酸酐139在水中逐渐分解——乙酰水杨酸——微溶于水与碳酸钠反应生成水溶性盐[实验流程](1)物质制备：向125mL的锥形瓶中依次加入4g水杨酸、10mL乙酸酐、0.5mL浓硫酸，振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解，在85℃～90℃条件下，用热水浴加热5～10min。①加入水杨酸、乙酸酐后，需缓慢滴加浓硫酸，否则产率会大大降低，其原因是____________________。②控制反应温度85～90℃的原因是________________________________________________。(2)产品结晶：取出锥形瓶，加入50mL蒸馏水冷却。待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，再洗涤晶体，抽干。简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体？_____________________________。(3)产品提纯：将粗产品转移至150mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂X并不断搅拌至不再产生气泡为止。进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6g。①试剂X为_________。②实验中水杨酸的产率为_________(已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180)。(4)纯度检验：取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，其可能的原因是_____________________。

答案精析等值模拟等值模拟(一)1.D[由冰十六有着像“笼子”一样的结构可知，水分子之间的距离较大，则冰的密度比液态水小，A正确；冰是由水分子形成的，干冰则是由二氧化碳分子形成的，B正确；由题示信息“可以困住其他分子的结构”可知“冰十六”可以包合气体分子，C正确；“冰十六”是水的一种结晶形式，转化过程中没有新物质生成，不是化学变化，D错误。]2.C[Cl－的电子式为，A错误；Cl为17号元素，故氯离子结构示意图为，B错误；左下角代表原子的质子数，左上角代表原子的质量数，中子数为21的钾原子，质量数＝19＋21＝40，C正确；硝基应是N原子连接在苯环上，间硝基苯酚应为，D错误。]3.C[FeCl3溶液能腐蚀Cu，产物为FeCl2和CuCl2，不能说明Fe的金属性强于Cu，二者无因果关系，A项错误；Na2O2使酚酞变红后褪色，Na2O2不是碱性氧化物，B项错误；Cl2可部分与水反应，所以不用排水法而用排饱和食盐水法收集，C项正确；SO2还原性较强，D项错误。]4.C5.C[依题推知，A、B、C、D分别为C、Na、Al、S元素。原子半径Na>Al>S>C，A项错误；CO2或CO含有的化学键为共价键，Na2O含有离子键，Na2O2含有离子键和共价键，B项错误；NaOH、Al(OH)3、H2SO4之间能两两反应，C项正确；NaOH的碱性大于Al(OH)3，D项错误。]6.A[Mg2＋在碱性条件下不能大量存在，B错；Fe2＋与ClO－不能大量共存，C错；SOeq\o\al(2－,3)与H＋、Ca2＋不能大量共存，D错。]7.C[A项，收集NH3应用向下排空气法；B项，AlCl3易水解，溶液蒸干不能得到AlCl3晶体，不能达到目的；D项，生成的NO2气体与水反应。]8.A[①Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O，AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O；②S和O2燃烧生成SO2；③NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O；④Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3↓＋3HCl；⑤MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2，Mg(OH)2eq\o(=,\s\up7(煅烧))MgO＋H2O。]9.D[A项，水不能拆开；B项，通入过量CO2应生成HCOeq\o\al(－,3)；C项，电荷不守恒。]10.D[根据电子流向，a应通入CH4，b应通入空气；B项，COeq\o\al(2－,3)应向负极移动；C项，因为是熔融盐电池，该电池不可能在常温下工作。]11.AC[A项，加水稀释使氨水的电离平衡右移，即c(NH3·H2O)/c(NHeq\o\al(＋,4))的值减小，正确；B项，催化剂不能提高反应物的平衡转化率，错误。]12.AC[A项，Z中标有“*”的均为手性碳原子：，4个；C项，1molZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH。]13.A[B项中操作和现象都正确，浓度是准确的；C项中如果原溶液中有亚硫酸根也会被硝酸氧化生成SOeq\o\al(2－,4)，有同样的现象；D项中结论错误，生成的是Na2O。]14.D[A项，a点对应的温度不是25℃；B项，b点是恰好反应的点，即溶液为NH4Cl，水的电离程度最大，a点为0.1mol·L－1的盐酸，水的电离程度最小，B错；C项，离子浓度的关系：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)；D项，应用c点计算水解常数较为简单。c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1由电荷守恒得c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝0.5mol·L－1由物料守恒得：c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝eq\f(n,2)mol·L－1所以c(NH3·H2O)＝(eq\f(n,2)－0.5)mol·L－1Kh＝eq\f(cNH3·H2O·cH＋,cNH\o\al(＋,4))＝eq\f(\f(n,2)－0.5×10－7,0.5)＝(n－1)×10－7，D项正确。]15.BC[2molC完全转化可得到1molA、3molB，故两个容器为等效平衡，Q1＋Q2＝Q，B正确；因Q1＝2Q2，故Q1＝eq\f(2Q,3)，A的转化率为66.7%，A错误；乙中反应的ΔH为＋QkJ·mol－1，D错误；结合前面的分析知，乙中达到平衡时，体系内各物质的物质的量为eq\f(1,3)molA、1molB、eq\f(4,3)molC，C项加入的物质与乙中各物质含量相同，但因体系内压强增大，故平衡向正反应方向进行，C正确。]16.(1)AlN＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(90℃))Al(OH)3＋NH3↑降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出(2)Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O(3)2Fe2＋＋2H＋＋ClO－=2Fe3＋＋Cl－＋H2O(4)Fe(OH)3(5)防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)317.(1)醚键羧基(2)(3)①③④(4)(5)eq\o(→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))eq\o(→,\s\up7(HBr))eq\o(→,\s\up7(NaCN))eq\o(→,\s\up7(H2O/H＋))解析(1)—O—为醚键、—COOH为羧基。(2)根据A()到B()的转化，再结合X的分子式C8H8O2，可推得X的结构简式为。(3)第①步—Br被取代，第②步属于加成或者还原反应，第③步—OH被取代，第④步—Br被取代，第⑤步酸性条件下—CN转化为—COOH，反应方程式：R—CN＋3H2O→R—COOH＋NH3·H2O，很显然不属于取代反应。(4)该物质与B()互为同分异构体，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，则说明有酚羟基生成的酯基，能发生银镜反应，则说明是甲酸生成的酯，分子中有2个苯环，且只有6种不同化学环境的H原子，则说明该物质的结构非常对称，因此可推断该有机物的结构简式为。(5)根据上述合成非诺洛芬的流程，采用逆推法，可得到答案。根据上述第②步反应，—CHO在NaBH4作用下，生成—CH2OH，根据上述反应第④步可知引入—Br，醇在浓硫酸作用下发生消去反应，得到碳碳双键，再与HBr发生加成反应，得到，再经过上述第④步反应，在NaCN作用下生成，最后再发生上述第⑤步反应，得到最终的物质。18.(1)偏低(2)取试样少许，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变为红色，证明溶液中含有Fe3＋(3)n(Fe3＋)＝n(Fe2＋)＝5×n(MnOeq\o\al(－,4))＝0.1000mol·L－1×0.02L×5＝0.01molm(Fe2O3)＝0.01mol×eq\f(1,2)×160g·mol－1＝0.8gn(A13＋)＝2n(Al2O3)＝2×eq\f(2.3300g－0.8g,102g·mol－1)＝0.03moln(Cl－)＝n(AgCl)＝eq\f(4.3050g,143.5g·mol－1)＝0.03mol根据电荷守恒：3n(Fe3＋)＋3n(Al3＋)＝n(Cl－)＋n(OH－)n(OH－)＝3×0.01mol＋3×0.03mol－0.03mol＝0.09molm(H2O)＝4.5050g－m(Fe3＋)－m(Al3＋)－m(Cl－)－m(OH－)＝4.5050g－0.01mol×56g·mol－1－0.03mol×27g·mol－1－0.03mol×35.5g·mol－1－0.09mol×17g·mol－1＝0.54gn(H2O)＝eq\f(mH2O,18g·mol－1)＝eq\f(0.54g,18g·mol－1)＝0.03mol即n(Fe3＋)∶n(A13＋)∶n(OH－)∶n(Cl－)∶n(H2O)＝1∶3∶9∶3∶3则PAFC的化学式为[FeA13(OH)9Cl3·3H2O]m或FeA13(OH)9Cl3·3H2O。19.(1)i、d、c、g、h、j、k、a(j、k可颠倒)(2)BADC(3)MgH2＋2H2O=Mg(OH)2＋2H2↑(4)防止空气中的水蒸气进入硬质管中，使氢化镁发生水解反应而失效方法①：检验装置的气密性时，关闭分液漏斗活塞，将导管的出口浸入水槽的水中，手握住烧瓶，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。方法②：用弹簧夹夹住i处橡胶管，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于烧瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与烧瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气(5)将少许固体放入适量水中，如果出现浑浊，则为MgH2，如果不出现浑浊，则为NaH解析实验室用镁粉和氢气制备氢化镁，由于氢气中混有氯化氢和水蒸气，反应前先通入氢氧化钠溶液除去氯化氢，再通入浓硫酸除去水蒸气，即可得到纯净的氢气。为防止空气中的水蒸气进入反应装置，应在反应仪器的最后连接一个干燥管。(2)实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，制备并收集气体并检验纯度，若氢气已经纯净，则开始制备氢化镁，加热反应一段时间，停止加热，充分冷却至室温，关闭分液漏斗活塞。(3)氢化镁与水发生水解反应：MgH2＋2H2O=Mg(OH)2＋2H2↑，气泡为氢气。(4)无水氯化钙的作用是防止空气中的水蒸气进入硬质管中，使氢化镁发生水解反应而失效。(5)利用氢化钠水解生成氢氧化钠和氢气，氢化镁水解生成氢氧化镁和氢气，二者的显著不同就是氢化镁水解有沉淀生成。20.Ⅰ.270℃490.8kJⅡ.(1)CH3OH－6e－＋8OH－=COeq\o\al(2－,3)＋6H2O。(2)2.24L(