必修1、2复习全套教学案

一、化学实验根本方法类别班级姓名学号成绩【学习目标】：1、树立平安意识，形成良好的实验习惯，了解一些化学药品平安常识。2、通过粗盐提纯实验，掌握溶解、过滤、蒸发等根本操作，在此根底上学习蒸馏、萃取等别离方法。并通过实验中杂质离子的检验与除杂方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。【探求新知】：一、化学实验的平安1、当你走进实验室时应遵循哪些原那么？⑴⑵⑶2、试剂的平安使用问题⑴酒精及其他易燃有机物小面积着火，应；钠﹑磷等失火应用；重大火情拨打119。⑵玻璃割伤，应先，再用医用擦洗，纱布包扎。⑶眼睛的化学灼伤，应立即用大量清水冲洗，边洗边眨眼睛，如为碱灼伤再用淋洗；假设为酸灼伤，那么用淋洗。⑷液溴滴在手上，要，再用擦洗。⑸误食重金属盐，应立即服用大量。⑹汞洒落后，应立即撒上，并翻开。3﹑操作的平安性问题〔五防〕⑴防爆炸点燃气体〔如Ｈ２﹑ＣＯ﹑ＣＨ４〕或使用前，要。⑵防暴沸配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要，加热混合溶液要加。⑶防失火实验室中的一定要远离。⑷防中毒制取有毒气体〔如ＣＯ﹑ＳＯ２等〕时，应在通风橱中进行。⑸防倒吸加热制取并用收集气体或吸收气体时，应注意顺序或加装．4﹑装置的平安性问题：⑴气密性的检查及检查方法；⑵有毒气体的尾气处理；⑶增加平安保护装置，防止倒吸；⑷根据平安要求进行装置的选择等．二、混合物的别离和提纯1、过滤所用的仪器有、、、、考前须知有:“一贴”“二低”;“三靠”;;2、蒸发所用的仪器有、、、考前须知有:⑴⑵⑶思考：①粗盐的提纯的步骤？；；。②粗盐的提纯能得到纯的NaCl吗?可能还会有什么杂质?用什么方法可以检验出来?③硫酸根离子的检验：现象：。化学方程式：；离子方程式：。3、蒸馏：利用不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。主要仪器:。，考前须知:(1);(2)(3);(4);(5)。思考：①如何用自来水制取蒸馏水？。②自来水中可能有什么杂质?用自来水制取的蒸馏水有没有杂质？用什么方法可以检验出来?。③氯离子的检验：现象：。化学方程式：；离子方程式：。4、分液的主要仪器是,考前须知。5、萃取：利用溶质在两种的溶剂里的不同。主要的仪器是。选萃取剂的原那么是。思考：①用四氯化碳萃取饱和碘水的步骤？〔教材第9页〕②用四氯化碳萃取饱和碘水的现象：⑴水层在层，⑵用力振荡的目的是；⑶静置后四氯化碳呈色，水层呈。【例题】：1、怎样检验气体发生装置的气密性？试简述之．2、列举生活中混合物别离和提纯的例子？【随堂稳固】：１、可在火焰上直接加热的玻璃仪器是……………………〔〕Ａ、量筒Ｂ、试管Ｃ、集气瓶Ｄ、烧杯２、用托盘天平称物质,称后发现误将砝码和被称量的物质颠倒,此时物实际质量是〔〕B.5.0C.5.1D.无法确定3、以下实验操作中不正确的选项是…………〔〕Ａ、用酒精灯内焰给物质加热Ｂ、称量固体药品时，用镊子夹取砝码Ｃ、用１０ｍｌ量筒量取６ｍｌ蒸馏水Ｄ、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭4、实验时碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，这时最简单的、最好的扑灭方法是〔〕Ａ、泡沫灭火剂Ｂ、用书本扑打Ｃ、用水冲Ｄ、用湿抹布扑灭5、在粗盐提纯的实验中,蒸发时正确的操作是…………〔〕A、把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热B、开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C、待水分完全蒸干后停止加热D、蒸发皿中出现大量固体后停止加热6、不属于别离混合物的方法是………〔〕A、洗气B、重结晶C、过滤D、振荡7、检验Cl-所用的试剂AgNO3溶液和硝酸,硝酸的作用是…………………〔〕A、防止CO32-的干扰B、防止Cl-的干扰C、生成AgNO3D.防止NO3-的干扰8、9、现有三组溶液⑴汽油和氯化钠溶液⑵酒精的水溶液⑶氯化钠和单质溴的溶液。以上混合液别离的正确方法是…………………〔〕A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液二、化学计量在实验中的应用㈠类别班级姓名学号成绩【学习目标】：1、了解物质根底的量、摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量与物质的质量的关系。2、了解阿伏加德罗常数，理解物质的量、粒子数与阿伏加德罗常数的关系。3、了解气体摩尔体积的概念，理解物质的量、气体体积与气体摩尔体积的关系。【探求新知】：一、物质的量的单位——摩尔1、我们把一定数目的称为，它是一个，符号为；单位是，用符号表示是。2、使用物质的量应注意:(1)；(2)；(3)。3、摩尔质量的定义：，符号，单位。4、物质的量、摩尔质量与物质的质量的关系：。5、叫做阿伏加德常数，符号为，单位为，是计量摩尔的标准；1摩尔任何物质所含粒子数目为个。6、物质的量、粒子数与阿伏加德罗常数的关系：。二、气体摩尔体积1、在下,的任何气体都含有。2、单位物质的量的任何气体在下,应占有相同的体积,这体积称之为,符号为,单位。3、在标准状况下(℃Pa)的气体摩尔体积是。4、物质的量、气体摩尔体积、气体体积之间存在的关系:。【例题】：1、以下说法是正确的选项是………………………〔〕A、1mol大米B、１mol氢C、1mol人D、1mol电子2、以下说法是正确的选项是………………………〔〕A、1molO的质量是16g/molB、CO2的摩尔质量是44gC、Na+的摩尔质量是23g/molD、氢的摩尔质量是2g/mol3、相同质量的以下气体,所含原子数最多的是……………〔〕A、CH4B、N2C、COD、4、以下说法中正确的选项是: A、1摩尔任何气体的体积都约是B、0℃1大气压时2克H2的体积约是C、气体的摩尔体积是D、标准状况下，1mol水的体积约是5、在氢氧化钠溶液中Na+和水分子的个数比为1：20，那么此溶液的质量分数是………〔〕A、5%B、10%C、11.1%D、20%6、当O2、SO2、SO3三者的质量比为2∶4∶5时，它们所含的原子个数之比为……()A、1∶1∶1 B、1∶2∶2 C、2∶3∶4 D、2∶3∶6【随堂稳固】：１、以下表达正确的选项是………………………〔〕A、摩尔是物理量之一B、1molHC、某物质含有6.02×1023个微粒,这一定量的物质是1molD、1mol分子氧2、以下所含氧原子数最多的是………………〔〕A、1molKClO3B、0.5molO2C、2molCO2D、1.2molH2SO3、以下说法正确的选项是…………〔〕A、1molO2的质量是32gB、H2SO4的摩尔质量是98gC、对原子而言,摩尔质量等于相对原子质量D、1mol氢的摩尔质量是2g/mol4、摩尔是表示…………………〔〕A、物质的量单位B、物质的量C、物质的量的单位D、6.02*1023个微粒5、1g水中含有m个氢原子,那么阿伏加德罗常数为…………〔〕A、m/9B、9mC、2mD、18m6、以下表达中错误的选项是………………………〔〕A、1molH2O中所含水分子数是6.02×1023个B、1molH2O的质量是18gC、6.02×1023个水分子的质量是18gD、水的摩尔质量是18g7、以下数量的物质中，含有分子数最多的是………………〔〕A、71gCl2B、6.02×1023个HCl分子C、1.5molNH3D、液态水8、等物质的量的Na+、OH-和F-具有相同的…………………〔〕A、质量B、质子数C、电子数 D、中子数9、相同质量的镁和铝分别与足量的稀H2SO4反响，产生H2的物质的量之比是………〔〕A、1∶1 B、3∶4 10、6.02×1024个Na+约含molNa+，其质量为4约含有个CH4，其质量为g；3.01×1023个SO42-约含molSO42-，其质量为g；49gH2SO4约含有个H，共含有mol原子。2SO3约含有个Na+，共含有2SO4约含有个Na+，共含有mol电子。9.03×1025个CO约含molCO，约含有mol电子。5molKClO3约含有个O，完全分解能产生gO2。12、4.8gO2和0.2molCO2，它们的物质的量之比是，质量比是，在同温同压下体积比是。13、将4gNaOH溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？14、计算在标准状况下,与足量的氧气反响生成18g水,至少需要多少体积的氢气。三、化学计量在实验中的应用㈡类别班级姓名学号成绩【学习目标】：1、了解物质的量浓度的概念，理解物质的量、溶液体积与物质的量浓度的关系。2、掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法与应用；掌握溶液的稀释定律。【探求新知】：三、物质的量浓度1、以溶液所含溶质B的，叫做B的在概念中单位体积所表示的体积是，B表示的是，物质量的表示符号为。2、物质的量浓度的数学表达式CB=，式中nB的意义是其单位是；V的意义是，其单位是，因此物质的量浓度单位是。数学表达式中的三个量，可表示为nB=，V=。气体体积(V)3、稀释定律：C1V1=C2V2的应用。气体体积(V)【总结】：粒子数(N)物质的质量(m)物质的量(n)粒子数(N)物质的质量(m)物质的量(n)物质的量浓度(c)物质的量浓度(c)四、一定物质的量浓度溶液的配制1、用固体NaCl试剂配制100mL1mol/LNaCl溶液。⑴计算需计算什么量？__________〔你能量取0.1molNaCl吗？〕⑵称量该操作过程所需仪器为：固体溶质：___________，液体溶质：_____________。⑶溶解将称量的NaCl固体放入_________中，用________量取适量蒸馏水注入_____中，用________搅拌使固体溶解，然后将溶液_______至室温；该操作过程又需仪器为__________。⑷移液将上述NaCl溶液沿___________小心地注入到________中，并用蒸馏水洗涤__________和___________内壁_______次，并将每次洗涤后的溶液都注入到____________中。轻轻__________容量瓶，使溶液__________；该操作过程又需仪器为____________。⑸定容①向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度________处时，改用_____________滴加蒸馏水至___________；②该操作过程又需用的仪器为___________。⑹摇匀把定容好的容量瓶用瓶塞塞紧，用_________指____________住瓶塞，用另一只手__________住瓶底，把容量瓶反复____________，使溶液混合均匀。2、用20mol/LH2SO4配制500mL，1mol/LH2SO4溶液。⑴计算需计算什么量？____________；计算过程为________________。⑵量取根据计算结果用____________量取液体的_______________。⑶稀释先用___________量取40mL蒸馏水注入___________中，再将所需体积的浓H2SO4沿___________注入___________中，且边加边___________，然后将溶液____________至室温。⑷移液将上述冷却后的溶液转入500mL容量瓶中，并用蒸馏水洗涤小烧杯2－3次，将洗涤液一并注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。⑸定容在容量瓶中继续加蒸馏水至距刻度线1－2cm处，改用胶头滴管加至刻度〔液面凹面最低点与刻度相切〕。⑹摇匀把定容好的容量瓶用瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动屡次，使溶液混合均匀，然后转移到细口试剂瓶中保存〔容量瓶不能保存溶液〕。【例题】：1、以下说法正确的选项是：………………………〔〕A、84gNaHCO3溶于1L水配得1mol/LNaHCO3溶液1L水配成2mol·L-1盐酸溶液C、标准状况下，NH3溶于水配成1L溶液，浓度是1mol/L；取出10mL，浓度也是1mol/LD、1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.1molCl-2、100mL0.1mol·L-1的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是：………………〔〕A、B、C、D、106g3、以下溶液中含Cl-物质的量最大的是：…………………〔〕mol·L-1的AlCl3mol·L-1的CaCl2溶液C、30mLmol·L-1mol·L-1的NaCl溶液4、配制100mLmol/L的NaCl溶液，必须用到玻璃仪器有：①烧杯②量筒③玻璃棒④胶头滴管⑤100mL容量瓶⑥天平⑦漏斗⑧滴定管⑨250mL容量瓶…………〔〕A、①②③④⑤⑦⑧B．①③④⑤⑥C．①②③④⑥⑧D．②③④⑤⑥⑦【随堂稳固】：１、NA为阿伏加德罗常数，以下对0.3mol/L硝酸钾溶液的说法中，正确的选项是…………〔〕A、1LA个K+B、1LA个离子C、2L溶液中K+浓度是1.2mol/LD、2LA个离子3、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，以下说法正确的选项是…………〔〕A、溶于500mL水中B、溶于1L水中C、溶解后溶液的总体积为500mLD、溶解后溶液的总体积为1L3、从amol/L盐酸中取出100ml，这100ml溶液的物质的量浓度(mol/L)为……………〔〕A、aB、a/200C、a/20D、a/103溶液中所含Cl－的物质的量比〔〕A、1:2B、1:1C－物质的量浓度相同的是……〔〕22溶液6、容量瓶上标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的〔〕A、①③⑤B、③⑤⑥ C、①②④ D、②④⑥7、假设配制0．3ml/L的NaOH溶液200mL，需用含杂质的质量分数为4%的氢氧化钠…〔〕A、2gB、2．5g C、4g D、5g8、将10mL5mol/L盐酸稀释到200mL,取出5mL，该5mL溶液的物质的量浓度为……〔〕A、0.05mol/L B、0.25mol/L C、0.1mol/L D、0.5mol/L9、某KOH溶液1L中含有1.204×1024个K+,那么该溶液中KOH的物质的量是多少?该溶液的物质的量浓度是多少？其溶质的质量又是多少？四、物质的分类一、简单分类方法及其应用分类法：是把某些特征的事物归类到一起的方法。1、单一分类法：对被分对象只用种标准进行分别归类的分类方法练习：将化学反响从不同的角度分类：根据反响物和生成物的类别及反响前后物质种类多少可分为：①②③④根据能量的变化分为：①②根据是否有电子转移分为：①②2、交叉分类法：是将被分类的对象应用种不同的单一分类法进行分类3、树状分类法:被分类对象的整体与分出的类型的关系的形状象的形状。二、分散系：1、把一种〔或〕物质在另一种〔或〕物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于的物质，称作分散质；后者起分散质的作用，称作分散剂。按照分散质和分散系所处的状态，他们之间有种组合方式。2、当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质来分类，可以把分散系分为：溶液〔溶质粒子通常小于〕、浊液〔粒子通常大于〕、胶体粒子大小为。三者的稳定性也不同：溶液；浊液，其分散质将在作用下沉降下来；胶体在一定条件下能稳定存在，属于。三、胶体的性质1、Fe(OH)3胶体的制备要点：反响方程式：2、胶体的一个重要性质：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的，这是由于对光线形成的，叫做效应。3、胶体化学前景广阔：纳米粒子的尺寸正和胶体粒子，胶体化学的原理和方法有助于纳米科技的开展。几种分散系的比拟分散系溶液浊液胶体悬浊液乳浊液微观特点分散质粒子的大小主要特征静止后(稳定性)是否有丁达尔现象能否透过滤纸鉴别方法【例题】：1、有关酸碱盐组成的说法中错误的选项是〔〕A、碱中一定含氧、氢两种元素B、酸中不一定含有氧元素C、正盐中一定不含氢元素D、无氧酸盐中一定不含氧元素鸡蛋清溶液中的2、经测定，一瓶气体中只含C、H两种元素，通常情况下，这瓶气体不可能是〔〕A、一种化合物B、一种单质和一种化合物C、两种化合物D、两种单质3、蛋白质与淀粉溶液中的淀粉均以分子分散在水中，二者分子的大小〔直径〕在1nm－100nm之间。以下溶液中不会出现丁达尔效应的分散系是：〔〕①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④Na2SO4溶液⑤向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液而生成的液体⑥肥皂水〔也是胶体〕A、②④B、①③C、⑤⑥D、②⑥【稳固练习】1、以下各组中的物质，按酸、碱、盐、氧化物分类，属于同一类的是〔〕A、NaCl、K2O、HNO3；B、CO2、CaCO3、NaOH；C、SO2、SO3、H2SO4；D、NaOH、Mg(OH)2、Cu(OH)22酸、碱、盐三类物质的共同点是〔〕A、都是混合物；B、都能溶于水；C、都含有氧元素；D、都是化合物。3按物质的分类方法，前者包含后者的是〔〕A、纯洁物、混合物；B、纯洁物、化合物；C、化合物、单质；D、单质、金属。5只含有一种元素的物质〔〕A、可能是纯洁物也可能是混合物B、可能是单质也可能是化合物C、一定是纯洁物D、一定是一种单质6、胶体区别于其它分散系的特征是〔〕A、胶体粒子直径在1－100nm之间

B、胶体粒子带电荷C、胶体粒子能穿过滤纸 D、胶体粒子能够发生布朗运动7、以下分散系最稳定的是〔〕A、悬浊液 B、乳浊液 C、胶体 D、溶液8、以下分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是〔〕A、溶液 B、胶体 C、悬浊液 D、乳浊液9、将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的表达中不正确的选项是 〔〕

A、该分散系不能发生丁达尔现象

B、该分散质颗粒能透过滤纸

C、该分散质颗粒能透过半透膜

D、该分散质颗粒能发生布朗运动10、以下应用或事实与胶体的性质没有关系的是〔〕A、用明矾净化饮用水B、用石膏或盐卤点制豆腐C、在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D、清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象〔美丽的光线〕五、离子反响一、酸、碱、盐在水中的电离1、电解质：在里或状态下能够导电的。电解质溶液之所以导电的根本原因在于它本身在溶液中发生了，产生了。而金属导电是由于,两者本质〔相同、不同〕。2、酸碱盐含义：电离时生成的阳离子是的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子是的化合物叫做碱；由和组成的化合物叫做盐。3、非电解质：在水溶液里融化状态下导电的。典型举例：二、离子反响及其发生的条件1、离子反响：有参加的反响称作离子反响。2、离子方程式：用实际参加反响的符号来表示反响的式子叫做离子方程式。3、离子方程式的书写步骤：①②③④4、离子方程式的意义：和一般化学方程式不同，它不仅可以表示而且还可以表示。5、复分解类型的离子反响发生的条件：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反响，实质上就是两种电解质在溶液中相互的反响。这类离子反响发生的条件是：。三、离子方程式书写的注意点：需要改写的物质：不要改写的物质：【例题】：1、判断以下离子方程式的正误，假设错，指出错因：并改正之。①铁钉放入稀盐酸：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑②鸡蛋放入盐酸中，上下沉浮：③用稀硫酸除去铁锈：O2－＋2H＋＝H2O④盐酸滴入碳酸氢钠溶液中：CO32－＋H＋＝H2O＋CO2↑⑤稀硫酸滴到铜片上：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑2、完成以下离子方程式，再改写为化学方程式：①Cu2++〔〕＝Cu〔OH〕2↓②〔〕＋H＋＝CO2↑+H2O③〔〕＋Ag+＝〔〕＋Ag④Cu2++〔〕Ba2++〔〕＝BaSO4↓＋Cu〔OH〕2↓【稳固练习】1、以下物质中，能够导电的电解质是〔〕A．Cu丝 B．熔融的MgCl2C2、关于酸、碱、盐的以下各种说法中，正确的选项是〔〕A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl，所以NH4Cl是盐3、NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。以下对于NaHSO4的分类中不正确的选项是〔〕A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸4、以下物质中,不能电离出酸根离子的是〔〕A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO45、能正确表示以下化学反响的离子方程式的是〔〕A．氢氧化钡溶液与盐酸的反响OH＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反响Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO26、能用H++OH-＝H2O表示的是〔〕A．NaOH溶液和CO2的反响 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反响C．NaOH溶液和盐酸反响 D．氨水和稀H2SO4的反响7、以下各组离子在水溶液中能大量共存的是〔〕A．Na+、Ba2+、Cl、SO42- B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．Mg2+、Ag+、NO3、ClD．H+、Cl、Na+、CO328、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是〔〕A．Na+、K+、SO42-、HCO3 B．Cu2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、K+、Cl、NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl9、为除去括号中的杂质，写出所加试剂及反响的离子方程式。物质所加试剂的化学式离子方程式Na2SO4〔Na2CO3〕KCl〔K2SO4〕FeCl2〔CuCl2〕HNO3〔HCl〕六、氧化复原反响班级姓名学号成绩【知识梳理】：一、氧化复原反响的概念：1、有电子〔〕的反响，叫氧化复原反响。氧化复原反响的本质：氧化复原反响的特征：氧化复原反响中元素化合价升降与电子转移、氧化反响、复原反响的关系是什么？2、氧化剂：复原剂：二、氧化复原反响与四种根本反响类型的关系1、画出化合反响、分解反响、置换反响与氧化复原反响的交叉分类示意图。2、有人说置换反响、有单质参加的化合反响和有单质参加的分解反响全部是氧化复原反响。你认为这个说法正确吗？。3、你能说出几个氧化复原反响的几个重要规律吗？。三、氧化复原反响的应用氧化复原反响在生产、生活种有着广泛的应用。例如：等。但有些氧化复原反响会给人类带来危害。例如：等。【例题】：例题1、↑。其中被复原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，复原剂是。假设有4mol例题2、属于氧化复原反响的离子方程式的是〔〕A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO↑＋H2OB．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2ClC．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2OD．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑例题3、以下反响中，电子转移发生在同种元素之间的是〔〕A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O【随堂稳固】：1、有关氧化复原反响实质的说法中正确的选项是〔〕A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2、以下有关四种根本反响类型与氧化复原反响关系的说法中正确的选项是〔〕A．化合反响一定是氧化复原反响B．分解反响一定不是氧化复原反响C．置换反响一定是氧化复原反响D．复分解反响不一定是氧化复原反响3、对溶液中的离子反响存在以下几种说法，其中正确的选项是〔〕A．不可能是氧化复原反响 B．只能是复分解反响C．可能是置换反响 D．可能是化合反响4.以下有关实验室制取气体的反响中，其原理不属于氧化复原反响的是()A．实验室中用稀硫酸与锌粒反响制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl24HCl〔浓〕＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2OD．实验室中用稀盐酸与石灰石反响制取CO25、氧化复原反响发生在同种元素之间的是〔〕A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑6、氧化复原反响在生产、生活中具有广泛的用途。以下生产、生活中的事例不属于氧化复原反响的是()A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体7、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：〔〕5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之为A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶58、读下面两条科普信息，答复以下问题： 〔1〕一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子复原成亚铁离子，有利于铁的吸收。〔2〕在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘〔可以用Fe2O3来表示其中的铁〕，后来便沉积下来形成铁矿；该反响的另一种反响物是CO2，反响后CO2转变成有机物甲醛：〔用CH2O表示〕。问题：这两那么科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子〔或者铁的高价化合物〕相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有性，铁离子具有性，〔1〕中的维生素C是剂，〔2〕中的CO2剂，七、几种重要的金属化合物班级姓名学号【学习目标】:⑴掌握几种重要的金属氧化物⑵掌握铁和铝氢氧化物的性质⑶掌握几种重要盐的性质【知识梳理】氧化物的性质水溶性与水反响:规律与酸反响4、氧化铝的性质—两性与盐酸反响与氢氧化钠溶液反响两性氧化物:5、氧化物用途氧化铁氧化铝氧化铜氧化亚铜二、氢氧化物(一)、铁的氢氧化物1、铁的氢氧化物的制取2、铁的氢氧化物性质、颜色溶解性化学性质Fe(OH)2Fe(OH)3(二)、氢氧化铝1、制备化学方程式离子方程式2、物理性质是一种物质,水,能凝聚水中悬浮物,并能色素.3、化学性质⑴与盐酸反响⑵与氢氧化钠反响⑶热稳定性三、盐(一)碳酸钠和碳酸氢钠1、与盐酸反响2、与碱反响3、热稳定性(二)三价铁的氧化性1、Fe3+的检验2、Fe3+的氧化性3、Fe2+与Fe3+的相互转化三、焰色反响1、很多叫焰色反响.2、常见金属的焰色的颜色钠钾【典型例题】1、以下物质充分反响后,滴入KSCN溶液显红色的是()2溶液+Cl2D.Fe+CuSO4溶液2、以下关于焰色反响的表述正确的选项是()3、以下常见氧化物的颜色,不正确的选项是()4、以下说法中错误的选项是()5、取某氢氧化铝样品100g〔杂质不与盐酸反响〕,与足量稀盐酸反响,需要6mol/L的盐酸500mL,那么该样品片中氢氧化铝的质量分数为()A.39%B.78%C.58.5%D.19.5%【随堂稳固】1、以下关于矿物及其主要成分的说法中,不正确的选项是()A.铝土矿--氧化铝B.赤铁矿--氧化铁C磁铁矿--四氧化三铁D石英矿--碳酸钙2、向硫酸铝溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液至过量时,出现的现象是()A.产生白色沉淀B.开始生成白色沉淀,后逐渐减少C.没有明显变化D.开始生成白色沉淀,后逐渐减少,最后得到无色溶液3、氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以鉴别,选用的试剂是()4、欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来,适宜的试剂是()5、除去碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠,可采用的方法是()6、以下溶液中,在酸性和碱性条件下都不能大量共存的离子组是()A.Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-B.CO32-、Na+、NO3-、K+C.SO42-、HCO3-、Na+、Cl-+、Cl-、NO3-、Na+7、怎样除去氯化铁溶液中的氯化亚铁？怎样除去氯化亚铁溶液中的氯化铁？8、有氧化镁和某杂质〔不与硫酸反响〕的混合物共100g,将氧化镁溶解共需5mol/LH2SO4200mL,试计算氧化镁的质量分数.八、用途广泛的金属材料【学习目标】①了解常见合金的重要应用②了解正确选用合金材料【知识梳理】常见合金的重要应用〔一〕：合金1、金属材料分为和。合金是由一种跟其它一种或几种〔或和〕一起熔合而成的具有特性的物质。合金属于物。2、合金具有许多优良的、或性能，在许多方面于各成分金属。例如，合金的硬度一般比它的各成分金属的，多数合金的熔点一般也比各成分金属的。〔二〕：几种重要的合金1、铜合金：是我国使用最早的合金，铜合金的种类很多，常见的有、和。①青铜的主要成分：含84.8℅，11.6℅，2.8℅。我国1939年在殷墟出土的商代后期制作的属于青铜制品。②黄铜的主要成分是：及少量的等。③白铜的主要成分是及少量。2、钢：①生铁和钢是铁的合金，其中是用量最大、用途最广的合金。生铁和钢的含碳量不同，含碳量为2℅～4.3℅之间，的含碳量在0.03℅～2℅之间。②根据化学成分，把钢分为两大类：和，其中的碳素钢可以分为、、，含碳量分别为：、、。合金钢可用于制不锈钢及各种特种钢。正确选用金属材料选用金属材料时，常常要考虑以下几方面：、、、、、、、、。【典型例题】：1、有关合金的表达正确的选项是 〔〕A合金的密度比各成分金属小 B合金的抗腐蚀性能都很好C合金的导电性能比成分金属强D多数合金比成分金属熔点低，硬度大2、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中参加〔〕ANaOH溶液B铁片CKSCN溶液D石蕊溶液3、通常所说的不锈钢是 〔〕A锰钢 B钨钢 C镍铬钢 D高碳钢4、将一块生铁与足量稀硫酸共热，最后剩下固体残渣的成分是〔〕A碳 BFeCFe2(SO4)3DFeSO45、分别除去以下各物质中的杂质，在空白处写出所用的试剂的化学式和化学方程式①硝酸镁中的少量碳酸镁、②氢氧化铁溶液中氢氧化铝、③硫酸亚铁溶液中硫酸铜、【稳固练习】1、以下关于焰色反响的表述正确的选项是()A焰色反响是元素的性质B焰色反响是单质的性质C焰色反响是离子的特有性质D焰色反响是化合物的性质2、某溶液中可能存在Al3+、Fe2+、Fe3+,参加NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀,然后迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,以下结论正确的选项是()A一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Al3+B一定有Fe3+存在,一定没有Fe2+、Al3+C一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Al3+D一定有Fe2+,可能有Al3+,一定没有Fe3+3、向以下各物质的水溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的()ABaCl2BBa(OH)2CNa2CO34、以下酸或碱溶液,不能溶解氧化铝和氢氧化铝的是()A盐酸B氢氧化钾C碳酸D硫酸5、欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来,适宜的试剂是()ANaOH溶液B盐酸C氨水DKOH溶液4、除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠,可采用的方法是()A参加饱和石灰水并过滤B溶于水并通入二氧化碳气体C参加稀盐酸D加热6、二氧化碳通入氢氧化钙溶液中反响,生成的盐是()A只能是CaCO3B只能是Ca〔HCO3〕2C生成物都溶于水D可能是CaCO3和Ca(HCO3)2的混合物7、以下各组离子,在碱性条件下不能大量共存的离子组是()AFe3+、Cu2+、Cl-、SO42-BCO32-、Na+、NO3-、K+CSO42-、K+、Na+、Cl-DBa2+、Cl-、NO3-、Na+8、、A、B、C、D都是含钠的化合物,它们有如下反响:①2A==B+CO2↑+H2O(条件:加热)②2D+2H2O==4C+O2↑③A+C==B+H2O④2D+2CO2==2B+O2⑤B+Ca(OH)2==2C+CaCO3↓⑴写出各物质的化学式:A;B;C;D;⑵写出②③反响的离子方程式:②;③.9、有四瓶失去标签的溶液:Cu(NO3)2溶液、Na2SO4溶液、KOH溶液、MgCl2溶液.如不选用其它试剂而加以确定,请写出确定它们的实验步骤.⑴,⑵,⑶.10、有碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至质量不再变化时称得固体质量为，计算①原混合物中碳酸氢钠的质量分数；②向反响后的混合物中参加足量的稀硫酸充分反响后，可得标准状况下的二氧化碳气体体积。九、无机非金属材料的主角——硅类别班级姓名学号成绩【学习目标】：掌握硅及其化合物的性质【知识回忆】：1、地壳中，含量最多的元素是，其次是，空气中含量最多的元素是，其次是。2、写出C和Si的原子结构示意图、。分析它们在结构上的特点。3、以CO2为例证明酸性氧化物的通性：①与碱反响生成盐和水：；②与碱性氧化物反响生成盐：【探求新知】：二氧化硅和硅酸1、二氧化硅的存在：二氧化硅广泛存在于中，天然二氧化硅也叫，天然存在的二氧化硅有和两种。是结晶的二氧化硅，具有不同的晶型和色彩。2、二氧化硅的结构：在SiO2晶体中，每个硅原子周围结合个O，Si在中心，O在4个顶角，形成空间结构。3、SiO2的化学性质⑴SiO2是酸性氧化物，能与强碱和碱性氧化物反响写出有关反响方程式：、。⑵SiO2的化学性质很不活泼，是唯一可以与之反响的酸，化学方程式为：。常利用此反响雕刻玻璃。4、二氧化硅的用途：制造光导纤维、石英玻璃、钟表、电子工业上的重要部件等。5、硅酸〔H2SiO3〕⑴二氧化硅是难溶于水的酸性氧化物，它对应的水化物是和。SiO2是硅酸的酸酐。⑵硅酸的制取：硅酸是一种弱酸〔酸性比碳酸还弱〕，可以通过与其它制得。例如：。⑶硅酸的颜色、状态、水溶性，硅酸能形成溶液。硅胶多孔，吸附能力强，常用作也可用作催化剂的。⑷硅酸的酸性比碳酸的酸性，用反响方程式表示。6、硅酸盐是由、和组成的的总称，它是构成的主要成分，约占地壳总质量的。硅酸盐的结构，一般都溶于水，化学性质很。7、硅酸钠【实验4－2】实验现象、实验结论。【归纳】Na2SiO3的性质：。最简单、最常用的硅酸盐是，溶于水，其水溶液俗称，可用作、及等8、【归纳】用氧化物的形式表示硅酸盐组成时，各