浙江省选考十校联盟2024届高考化学二模试卷含解析

图①②④分离产生③选项目的仪器或用品AB滤纸、酒精灯、木条、C容量瓶、烧杯、玻璃D选项实验操作和现象A向溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入气体X,出现白色沉淀BC常温下，分别测定浓度均为0.1mol-L-INaF和NaClO溶液的D卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀A.AA.用N₂和H₂合成氨B.闪电将空气中N₂转化为NO8、下列物质中，由极性键构成的非极性分子是A.氯仿B.干冰C.石炭酸D.白磷9、下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是甲碱石灰乙丙10、下列说法正确的是()A.分子式为C₂H₆O的有机化合物性质相同D.水图丁：实验室制氨气的尾气处理丁B.相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a:)途径b:C.食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂11、下列对化学用语的理解中正确的是()A.原子结构示意图：可以表示35Cl,也可以表示7ClC.比例模型(可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.结构简式(CH₃)₂CHOH:可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇A.b的一氯代物有4种B.c的分子式为C₁₄H₄O₃C.1mold最多能与4molH₂发生加成反应D.d中所有碳原子可能处于同一平面催化脱氢得到2-苯基丙烯A.都是苯的同系物B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.苯环上的二氯代物都有6种D.分子内共平面的碳原子数均为814、一种香豆素的衍生物结构如图所示，关于该有机物说法正确的是()A.该有机物分子式为C₀H₀O₄B.1mol该有机物与H₂发生加成时最多消耗H₂5molC.1mol该有机物与足量溴水反应时最多消D.1mol该有机物与NaOH溶液反应是最多消耗NaOH3molA.78gNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子的数目为NAB.0.1mol聚乙烯含有碳碳双键的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24LH₂O含有电子的数目为NAD.1L0.1mol/LNaHS溶液中硫原子二、非选择题(本题包括5小题)(1)A的名称是。E的化学式为(2)C的结构简式_(3)下列说法正确的是(选填字母)A.反应Ⅲ的原子利用率为100%B.CH₃OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用C.1molE与足量金属Na反应，最多可生成22.4LH₂D.反应Ⅱ为取代反应(4)反应I的化学方程式是。(5)反应IV的化学方程式是。(6)写出满足下列条件F的芳香族化合物的同分异构体。(7)已知：成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件)_。18、有机物G是一种医药中间体。其合成路线如下：(2)B→C反应类型为(3)D的分子式为CwHuOCl,写出D的结构简式：。(4)写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应；②分子中有4种不同化学环境的氢。(5)请以为原料制备,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_。19、高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，可通过KClO溶液与Fe(NO₃)₃溶液的反应制备。已知：①KClO在较高温度下发生歧化反应生成KCIO₃②K₂FeO₄具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe+催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂,如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。(1)B装置的作用为(2)反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为(3)制备K₂FeO₄时，不能将碱性的KCIO溶液滴加到Fe(NO₃)₃饱和溶液中，其原因是,制备K₂FeO₄的离子方程式;(4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO₃);溶液，溶液中可能含有Fe²+,检验Fe2+所需试剂名称,其反应原理为(用离子方程式表示);(5)向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液还原成亚铁离子，再调节pH为3～4,用1.0mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2Nal),淀粉作指示剂，装有Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管②在蒸发皿中加入30mL3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热。③2Mo(s)+3O₂(g)=2MoO₃(S)△H₃“=“)1.4molL¹。有的化本户有的化本户故选C。【解题分析】A.标准状况下，三氯甲烷为液态，无法由体积计算分子数，故A错误；B.D₂O的摩尔质量为20g/mol,2gD₂O为0.1mol,每个分子中含有10个电子，则含有电子数为NA,故B正确；D.1moINa反应生成Na₂O和Na₂O₂,钠原子只失去1个电子，所以转移电子数为1mol,即NA,故D正确。【解题分析】A、FeSO₄溶液和过量Cl₂反应生成硫酸铁和FeCl₃,硫酸铁和FeCl₃加热水解生成氢氧化铁、硫酸和氯化氢，水解吸热且生成的氯化氢极易挥发，但硫酸是难挥发性酸，所以最终得到氢氧化铁，硫酸铁，灼烧后氢氧化铁分解产生氧化铁和水，则最后产物是硫酸铁和氧化铁，属于混合物，故A不确；B、KI、NaBr与过量的氯气反应生成单质碘、溴、化钾钠。在高温下碘升华，溴和水挥发，只剩KCl、NaCl,属于C、向NaAlO₂溶液中加入HCl溶液生成氢氧化铝和氯化钠，如果氯化氢过量，则生成氯化钠和氯化铝，因此加热蒸D、向NaHCO₃溶液中加入Na₂O₂粉末，过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气。氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠【解题分析】放电时，消耗H*,溶液pH升高，由此分析解答。【题目详解】A.正极反应是还原反应，由电池总反应可知放电时的正极反应为VO₂+2H⁴+e=VO²+H₂O,故A错误；B.充电时，阴极反应为还原反应，故为V³*得电子生成V²*的C.电子只能在导线中进行移动，在电解质溶液中是靠阴阳离子定向移动来形成闭合回路，故C错误；【题目点拨】【解题分析】A、氯仿是极性键形成的极性分子，选项A错误；B、干冰是直线型，分子对称，是极性键形成的非极性分子，选项B正确；C、石炭酸是非极性键形成的非极性分子，选项C错误；答案选B。【解题分析】A.实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制氨气，故A正确；B.氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥氨气。故B正确；C.氨气的密度比空气小，于空气中的物质不反应，可以用排空气法收集，用图示装置收集氨气需要短进长出，故CD.氨气极易溶于水，用图示装置进行氨气的尾气处理，会产生倒吸，故D错误；【题目点拨】本题的易错点为C,要注意理解瓶口向上排空气法的【解题分析】B.途径a:,途径b:,两个途径中，只是反应途径的不同，根据盖斯定律可知，途径a与途径b放出的热能一定相同，故B错误；C.亚硝酸钠有强的氧化性，可起到杀菌消毒的作用，香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜，注意加入的量必须适量，否则会影响人的健康，故C正确；D.铁粉无法吸水，为抗氧化剂，不是干燥剂，故D错误；【题目点拨】选择食品添加剂时，要根据物质的性质适量的添加，否则有些添加剂过量，会造成身体的危害。【解题分析】A.35Cl和37Cl是同种元素，质子数相同，电子数也相同，所以原子结构示意图也相同，故A正确；A.b的氢原子有2种，所以一氯代物有2种，故A错误；故选C。D.2个酚-OH、-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应，则1mol该有机物与NaOH溶液反应时最多消【解题分析】A.78gNa₂O₂物质的量为1mol,由关系式Na₂O₂—e,可得出转移电子数为NA,A正确；C.标准状况下，H₂O呈液态，不能使用22.4L/mol计算含有电子的数目，CD.1L0.1mol/LNaHS溶故选A。【解题分析】故合理选项是A。发生1,4加成生成，所以不能得到该物质，A符合题意；与HCl发生1,4加成生成，B不符合题意；燃烧生成CO₂,D不符合题意；二、非选择题(本题包括5小题)CH₂OH【解题分析】)的单体为CH₂=CH₂和CH₂=CHCH₃,EPR由A、B反应得到，B发生氧化反应生成环氧己烷，则B为CH₂=CH₂、A为CH₂=CHCH₃;结合PC和碳酸二甲酯的结构，可知CisH₁₆O₂为,D与丙酮反应得到CisHi₆O₂,结合D的分子式，可推知D为-OH,结合C的分子式，可知A和苯发生加成反应生成C,再结合C的氧化产物，可推知C为与甲醇反应生成E与碳酸二甲酯的反应为取代反应，可推知E为HOCH₂CH₂OH。据此分析解答。【题目详解】(2)C为,故答案为(3)A.反应Ⅲ为加成反应，原子利用率为100%,故A正确；B.生成PC的同时生成甲醇，生成E时需要甲醇，所以CH₃OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用，故B正确；C.E为HOCH₂CH₂OH,1molE与足量金属Na反应，最多可以生成1mol氢气，气体的体积与温度和压强有关，题中未告知，无法计算应Ⅱ为加成反应，故D错误；故答案为AB;(4)反应I的化学方程式是2,故答案为(6)F的分子式为C₁sH₁₆O₂,F的芳香族化合物的同分异构体满足：①含有羟基；②不能使三氯化铁溶液显色，说明羟基没有直接连接在苯环上；③核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:1,满足条件的F的芳香族化合物的同发生信息中的氧化反应生成OHCCH₂CH₂CH₂CH₂CHO,OHCCH₂CH₂CH₂CH₂CHO发生加成反应生成HOCH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂OH,HOCH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂OH和乙酸发生酯化反应生成因此合成路线为：,故答案为【题目点拨】路线的设计，要注意充分利用题干流程图提供的信息和已知信息，可以采用逆推18、羰基羧基还原反应或【解题分析】与SOCl₂发生取代反应生成D,D在AICl₃作用下发【题目详解】与SOCl₂发生取代反应生成D,D的分子式为C₀H₁OCl,可知D为：醛基；②分子中有4种不同化学环境的氢，则分子为对称结构，满足上述条件的同分异构体为：或(5)根据上述合成路线，若以请以为原料制备用下与CH₃COCl进行反应，再利用生成的,采用逆合成分析法结酸性条件下加热可生成,最后与氢气加成即可得到,具体合成路酸性条件下加热可生成,最后与氢气加成即可得到,具体合成路*K₂FeO₄在Fe³*催化作用下发生分解。或答：将KClO浓溶液滴加到Fe(NO₃)₃饱和溶液中，溶液呈酸性，在酸性条件【解题分析】高锰酸钾与浓盐酸在A装置中反应生成氯气，由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中一定会混有氯化氢，因此通过装置B除去氯化氢，在装置C中氯气与氢氧化钾反应生成KClO,装置D吸收尾气中的氯气，防止污染。结合题示信息分析(6)用碱性的碘化钾溶液溶解高铁酸钾样品，调节pH,高铁酸原成亚铁离子，碘离子被氧化成碘，根据电子得失守恒有关系FeO₄²~2I₂,再根据反应2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2Nal,利用硫代硫酸钠的物质的量可计算得高铁酸钾的质量，进而确的离子方程式为2Fe³*+3ClO+100H==2FeO₄²+3CI+5H₂O,故答案为将KClO浓溶液滴加到Fe(NO₃)₃饱和溶液中，条件下，K₂FeO₄能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂);(4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO₃)₃溶液，溶液中可能含有Fe²+,检验Fe²+可以使用铁氰化钾，如果含有亚铁离子，会产生蓝色沉淀，其反应原理为3Fe³*+2Fe(CN)c³==Fe₃[Fe(CN)₆]zJ,故答案为铁氰化钾；(5)根据上述分析，反应后的三颈瓶中生成了KClO,加入饱和KOH溶液，析出K₂FeO₄固体，过滤、于K₂FeO₄可溶于水、微溶于浓KOH溶液，为了减少K₂FeO₄的损失，洗涤K(6)①根据装有Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管起始和终点读数，消耗②用碱性的碘化钾溶液溶解高铁酸钾样品，调节pH,高铁酸根与碘离子发生氧化还原反应，高铁酸根离子全部被还原成亚铁离子，碘离子被氧化成碘，根据电子得失守恒有关系FeO₄²~2I₂,再根据反应2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI,得关系式FeO₄²~2I₂~4Na₂S₂O₃,所以高铁酸钾的质量；③若在配制Na₂S₂O₃标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，导致配制的Na₂S₂O₃标准溶液的浓度偏大，滴定过程中消耗的Na₂S₂O₃标准溶液的体积偏小，则测得的高铁酸钾的质量分数20、坩埚反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸逐渐变浓，浓硫酸的吸水性使CuSO₄·5H₂O失水变成CuSO₄2Cu²⁴+2NH₃H₂O+SO²=Cu₂(OH)₂SO₄+【解题分析】Ⅱ.CuSO₄溶液加入氨水，先生成Cu₂(OH)₂SO₄沉淀，氨水过量，【题目详解】Ⅲ.(5)装置中长导管可平衡烧瓶内部和外界的气压，可以防止堵塞和倒吸，与氨气反应的n(HCI)=10³V₁L×c₁mol·L¹-c₂×10³V₂L=10³(c10²(c₁V₁-c₂V₂)mol,则样品中氨的质量分数为.A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管，浓度偏低，则V₂偏大，含量偏低，A符合题意；C.滴定过程中选用酚酞作指示剂，滴定终点的溶液中含有NH₄Cl和NaCl,溶液呈酸性，如果使用酚酞作指示剂，消耗的NaOH增大，则V₂偏大，结果偏低，C符合题意；D.取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁，部分盐酸没有反应，需要的氢氧化答案为AC。=<【解题分析】利用盖斯定律，将2x①+2×②+③,即可求出MoS₂(S)+7O₂(g)=