江西省抚州市2022-2023学年高二上学期学生学业质量监测化学试题2

抚州市2022—2023学年度上学期学生学业质量监测高二化学试题卷说明：1.本卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共18小题，全卷满分100分，考试时间为75分钟。2.请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷。3.所有考试结束3天后，考生可凭借准考证号登录智学网（zhixue）查询考试成绩，密码与准考证号相同。本卷可能用到的相对原子质量：H−第Ⅰ卷（选择题，共46分）一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．所有的放热反应不需要加热就能进行反应B．浓H2C．同温同压下，反应H2g+D．可逆反应的ΔH2．下列有关说法正确的是（）A．第一电离能：N<OB．键角：BFC．O、FD．CO23．在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳在恒容密闭容器中发生下列反应：Fe2O3A．CO的生成速率与CO2的生成速率相等 C．CO的质量不变 D．体系的压强不再发生变化4．下列有关化学用语或说法表述正确的是（）A．CS2的空间填充模型：B．p能级能量一定比s能级的能量高C．Na2SD．基态氧原子的轨道表示式：5．由N2O和NO反应生成N2和NOA．反应物能量之和大于生成物能量之和B．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和C．反应生成1molND．N2O6．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol⋅LA．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由浅红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小7．在容积不变的密闭容器中，2molSO2和1molO2发生反应：2SO2g+OA．该反应的ΔB．在T2时SO2C．加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高SO3D．T1时的化学平衡常数K1大于T8．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol2B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mLC抑制Fe2+水解，并防止配制FeCl2溶液时，先将FeClD比较不同浓度硫酸的酸性强弱室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol⋅L−19．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol⋅L−1的KCl、K2C2OA．KspAgB．N点表示AgCl的过饱和溶液C．向cCl−=cCD．常温下，Ag2C10．亚磷酸H3PO3是一种二元弱酸，常温下电离常数Kal=A．H3PO3与足量的NaOHB．NaH2C．向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则cHD．对0.2mol/L二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11．下列说法正确的是（）A．常温下，pH=4的CH3B．将pH=2的HCl溶液和pH=4的HC．0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4D．向0.1mol/L、pH=1的NaHA12．298K时，测得溶液中反应H实验编号12345cHI0.1000.2000.3000.1000.100cH0.1000.1000.1000.2000.300vH0.007600.01530.02270.01510.0228下列说法正确的是（）A．该反应的速率方程可表示为vB．反应开始后的某一时刻存在vC．反应速率常数k与浓度有关D．温度越高，该反应的反应速率常数k越大13．用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72−的酸性废水，利用生成的Fe2+A．由c口加入物质为OB．燃料电池负极的电极反应式为CHC．电解过程中，FeⅠ质量减少，FeD．电路中每转移6mol电子，最多有0.514．常温下，将0.1mol⋅L−1的二元弱酸H2A溶液与NaOH溶液混合，H2A、A．pH=4.2时，溶液中一定存在B．常温下，KhNaC．pH=2.7时，D．混合溶液始终存在c第Ⅱ卷（非选择题，共54分）三、填空题（本题共4小题，共54分）15．（12分）高铁酸钾K2已知高铁酸盐热稳定性差，在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。回答以下问题：（1）高铁酸钾K2FeO4中氧元素在元素周期表中属于

区元素，Fe（2）写出氧化过程的离子方程式

。（3）氧化时控温20∼25∘C，温度不能高于（4）实验测得氧化时间、氧化剂浓度与K2FeO4产率、纯度的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更纯的高铁酸钾，反应时间应控制在

min，氧化剂浓度应控制在（5）某工业废水含Mn2+（浓度为0.1mol⋅L−1），可用高铁酸钾氧化混凝去除。为避免形成Mn16．（14分）已知25∘弱酸化学式HSCNCH3HCNH2电离平衡常数1.3×1.75×6.2×K1K2回答下列问题：（1）等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN（2）常温下，0.1mol⋅L−A．nCH3COOHC．cH+/c（3）25∘C时，将20mL0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液和20mL0.1mol⋅L（4）体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示，则CH3（5）25∘C时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=5，则溶液中17．（14分）Ⅰ.全钒液流电池VFB是目前最成熟的液流电池技术。它通过钒离子价态的相互转化实现能量的存储和释放。下图1为VFB放电工作原理。（1）电极a为

极（填“正”或“负”），充电时，b电极的反应为

。（2）若负载为如图2所示的装置，A、①甲槽是电极电解饱和食盐水的装置，产生60gNaOH时，VFB电池中消耗

mol②乙槽为200mLCuSO4溶液，当C电极析出12.8g物质时，则乙槽中生成的H③若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.1mol的CuOH2才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数目为

Ⅱ.实验：市售补铁食盐中铁含量测定。已知：①补铁食盐中还含有KIO3，其中nKIO3:n②I2实验步骤：称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出20mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用cmol/LNa2S（3）滴定终点的现象为

。（4）样品中铁元素的质量分数为

。18．（14分）环境问题越来越受到人们的重视，“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：（1）亚硝酰氯Cl−N=O气体是有机合成中的重要试剂，它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为

相关化学键的键能如下表所示：化学键Cl−ClN≡OCl−NN=O键能/243630200607（2）为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质的有关反应，在某恒容密闭容器中充入4molCO和4molNO，发生反应2COg+①该可逆反应达到平衡后，在提高反应速率的同时提高NO的转化率，可采取的措施有

（填字母序号）。a.按体积比为1:1再充入CO和NOc.升高温度d.增加CO的浓度②由图可知，压强为20MPa、温度为T2下的平衡常数Kp=

MPa−③若在B点将反应容器降低温度至T1的同时缩小体积至体系压强增大，达到新的平衡状态时，可能是图中A∼F点中的

（3）有人设想采用下列方法减少SO2、NO2对环境的污染：用CH4还原SO2，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%（4）用NaOH溶液吸收SO2也是减少大气污染的一种有效方法。25∘C时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，若溶液中cSO32−cHSO3−（5）科学家提出一种间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H电解池发生的反应为

。【参考答案】抚州市2022—2023学年度上学期学生学业质量监测第Ⅰ卷（选择题，共46分）一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．C2．A3．B4．C5．D6．C7．D8．B9．B10．C二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11．D12．A13．B14．A第Ⅱ卷（非选择题，共54分）三、填空题（本题共4小题，共54分）15．（1）p；1s2（2）2Fe（3）K2