专题八 电解质溶液

第一部分

专题导引

突破重点专题八

电解质溶液高考向导知能对接重点突破专题八

电解质溶液高考向导核心价值认识水溶液中平衡理论在工农业生产、日常生活中的广泛应用，感受化学在社会发展中的贡献学科素养变化观念与平衡思想：能够运用平衡移动原理和平衡常数，从定性和定量角度分析水溶液中平衡体系和平衡移动证据推理与模型认知：能够从平衡和守恒角度，分析溶液中离子浓度关系，并建立分析离子浓度关系的思维角度必备知识关键能力归纳与论证：运用守恒关系和平衡理论，分析溶液中离子浓度关系理解与辨析：理解水溶液中平衡体系和平衡理论，认识水溶液中离子的行为考情分析1．电解质溶液中的微粒浓度大小关系是每年高考学考的必考内容，一般融合在滴定图像或组成分布图像中，尤以溶液滴定过程设置图像情境较为常见，这类图像题是高考选择题中的经典题型，难度较大，特别是对数图像、微粒的分布分数图像和双纵轴图像，侧重对考生创新思维和创新意识的考查续表考情分析续表专题八

电解质溶液知能对接专题八

电解质溶液重点突破&1&

水溶液中的离子反应与平衡

B

重要基础知识“三大平衡”比较平衡类型研究对象弱电解质溶液会水解的盐溶液难溶电解质溶液影响因素升温促进电离促进水解若难溶物的溶解度与温度成正比，促进溶解；反之，则抑制溶解加水促进电离促进水解促进溶解续表影响因素加入相应离子（或物质）加入反应离子（或物质）加入氨水，促进溶解续表

［思维过程］

D

&2&

中和滴定及拓展应用

实验序号12310.2410.029.98

回答下列问题：

否（或不能）

10.00

偏高

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果______。偏高

【解析】确定沉淀滴定实验的离子反应，利用其反应原理及定量关系解决实际问题。滴定实验中的几个关键点解题依据规范答题举例说明指示剂的选择根据反应后溶液的酸碱性判断通常选酚酞或甲基橙指示剂的选择根据反应中物质自身颜色的变化判断终点的判断根据指示剂颜色的变化根据反应物自身颜色的变化续表简单计算根据物质间反应的数量关系（1）做三次以上的平行实验，舍去误差较大的测定值，取其中有效测定值，再取平均值计算（2）由定量关系列出比例式，再求解续表误差分析根据消耗的标准溶液体积所产生的误差进行分析（1）没有用标准溶液润洗滴定管，导致待测物浓度偏大（2）滴定到终点时，俯视读数，导致待测物浓度偏小（3）滴定前没有赶气泡，滴定后无气泡，导致待测物浓度偏大续表

（1）对于上述实验，下列做法正确的是(

)

CA.进行容量瓶检漏时，倒置一次即可B.滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点C.滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D.滴定读数时，应双手一上一下持滴定管【解析】进行容量瓶检漏时，倒置一次，然后玻璃塞旋转180度后再倒置一次，故A错误；滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内不变化，才是达到滴定终点，故B错误；滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，故C正确、D错误。（2）根据上述实验原理，下列说法正确的是(

)

BA.可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验B.若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小C.步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小D.步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大

&3&

水溶液中的图像应用分析

D

电解质溶液图像信息摄取方法，即电解质溶液中图像的“点、线、面”与溶液中的“三大平衡”结合分析思维。溶液图像中的“点”通常要紧密联系溶液中的离子等成分；“线”的走向联系溶液中离子等成分的变化；“面”指坐标系中被“线”划分的区