高考化学总复习第九单元化学实验 第2讲 物质的分离、提纯与鉴别

第2讲物质的分离、提纯与鉴别

复习目标

1.掌握过滤、蒸发、萃取、蒸僧、重结晶等物质分离、提纯的常用方法，

能对常见物质进行分离与提纯。2.掌握常见物质的检验方法，能对常见物质的组

成进行检验和分析。

考点一物质的分离、提纯的物理方法

基础自主夯实

1.物质分离、提纯的区别

(1)物质的分离

将混合物中的各组分画分离开来，获得几种陶纯净物的过程。

(2)物质的提纯

将混合物中的杂质画除去而得到画纯净物的过程,又叫物质的净化或除

杂O

2.物质分离、提纯的常见实验装置

⑴过滤

适用范围分离不溶性国固体与液体

一贴滤纸紧贴漏斗内壁

滤纸边缘低于网漏斗边缘

二低

液面低于函!滤纸边缘

注意事项

-----√-t-.

二罪烧杯杯口紧靠画玻璃棒

玻璃棒下端抵靠网三层滤纸处

漏斗颈长端紧靠近烧杯内壁

(2)蒸发

适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂

玻璃棒的作用：搅拌，防止函］液体局部过热而飞溅

I注意事项停止加热的标准：当有画大量晶体析出时停止加热,利

用余热蒸干

(3)萃取和分液

萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的画溶解度不同，用一种溶剂

适用

把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来

范围

分液：分离两种回互不相溶且易分层的液体

⅛①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；

注意②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；

事项③萃取剂与溶质不反应；

④常用的萃取剂是苯或CC14,一般不用酒精作萃取剂

(4)蒸僧

适用范围分离叵沸点相差较大且互溶的液体混合物

卜温度计①温度计的水银球在蒸储烧瓶的回支萱口处；

T，冷凝管

②蒸僧烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是回防

「冷烧瓶

支石棉网注意事项

＜瓶

酉梢灯.Λ⅛.止暴沸;

③冷凝管水流方向为回工口进，［!引上口出

(5)重结晶

仪器酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台

适用范围分离、提纯溶解度受温度影响差别较大的溶质(如苯甲酸的提纯)

(6)升华

JZl适用范围分离某种组分易Ri同升华的固体混合物

冷水

被提纯物质沸点较高且不易分解，如NaCl固体中的12可

注意事项

用该方法，但NH4。固体中的12不能用升华的方法分离

(7)渗析

适用范围分离提纯回胶体与小分子(或离子)组成的混合液

二二二要不断更换烧杯中的蒸僧水(或用流动水)以提高

注意事项

渗析效果

误点查正请指出下列各说法的错因

(1)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热。

错因：蒸发操作时，当出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。

(2)用乙醇萃取出漠水中的漠，再用蒸储的方法分离溪与乙醇。

错因：乙醇与水互溶，不能用其萃取滨水中的漠。

(3)过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中液体。

错因：不能搅拌，以防弄破滤纸。

(4)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。

错因：食用油和汽油是混溶的，不能用分液的方法分离。

⑸在蒸t留过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加。

错因：应冷却至室温再加沸石。

(6)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物。

错因：加热NHKl分解，遇冷又生成NHKL

课堂精讲答疑

依据物理性质选择分离、提纯的方法

(1)“固+固”混合物的分离(提纯)

^-升华法：如NaCl和b

ιI加.I~均即溶—结晶法：如KNO,和NaCI

l"1+wI~^~L懒田颁-过浓法：如NUa和Mg(OH)2

51-特殊法：如FeS和Fe可用磁铁吸引

(2)“固+液”混合物的分离(提纯)

!—苹取法：如从碘水中提取碘

“溶蒸发结晶：如从硫酸铜溶液中获取胆矶晶体

固+液!—蒸储：如从海水中获取蒸镭水

丕里也过滤

(3)“液+液”混合物的分离(提纯)

rɪ•蒸储法：如酒精和水，从石油中获取汽油、煤油

液+液-7方次

'"分液法：如油和水,乙酸乙帏和饱和NazCOa溶液

题组巩固提升

1.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是()

B,用②蒸干AlCh溶液制备无水氯化铝

C.用③分离NaCl溶液和BaSO4固体

D.用④分离CC14萃取碘水中的碘后的有机层和水层

答案B

解析在蒸干AlCI3溶液的过程中，AlCI3会水解生成氢氧化铝和HCl,HCl

挥发促进水解反应正向进行，最终得不到无水氯化铝，B不能达到实验目的。

2.（2022.惠州市高三调研考试）用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到

实验目的的是（）

内

A.用装置甲制备SCh

B.用装置乙从碘水中萃取碘

C.用装置丙除去鸡蛋清中混有的NaCl溶液

D.用装置丁蒸干FeSO4溶液获得FeSO4晶体

答案B

解析铜与浓硫酸反应制备SCh需要加热，A不能达到实验目的；胶体和溶

液都能透过滤纸，除去鸡蛋清中的NaCI溶液，可用渗析的方法，C不能达到实

验目的；亚铁离子在加热条件下会被空气中的氧气氧化成铁离子，蒸干FeSo4溶

液得不到硫酸亚铁晶体，D不能达到实验目的。

3.下列实验装置正确且能达到实验目的的是()

AI(OH),胶体

和Aleh溶液

营身半透膜

痔茎蒸播水

甲乙

A.用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质

B.用乙装置提纯AI(OH)3胶体

C.用丙装置分离苯和硝基苯的混合物

D.用丁装置制取乙酸乙酯

答案B

4.下列实验不能达到预期目的的是()

A.提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却

结晶、过滤、干燥的方法

B.向混有醋酸的乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙

酸乙酯中的少量醋酸

C.除去CHt中少量的乙烯：通过酸性KMno4溶液

D.重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止杂质析出，应该趁热过滤

答案C

考点二物质分离、提纯的化学方法

基础自主夯实

分离、提纯常用的化学方法

方法原理举例说明

利用电解原理分离和提电解精炼铜，将含杂质的粗铜作画阳极，精

电解法

纯物质铜作画阳极，电解液为含铜离子的溶液

Ci-SSOFsCoM及能形成弱碱的金属阳离

沉淀法将杂质离子转化为沉淀子可加入适当的沉淀剂，使离子生成沉淀，

过滤除去

将气体混合物通过洗气让混合气体通过盛有画饱和食盐水的洗气

洗气法

装置而除去杂质气体瓶除C12中的少量HCl

酸碱利用酸或碱将杂质溶解

用同盐酸除去SiO2中的CaCO3

溶解法除去

氧化利用氧化还原反应除去

用砥!酸性KMno4溶液除去CO2中的SO2

还原法杂质

利用水解反应原理除去可用CU0、CU(OH)2等除去CUCl2溶液中的

水解法

杂质FeCh

CθΓsHCOisSoM、HSOisNHl等与H+

气化法将杂质离子转化为气体

或OH-反应生成气体除去

热分用加热法除去固体混合

国加热除去NaCI中的NH4Cl

解法物中易分解的物质

误点查正请指出下列各说法的错因

(I)WCO2和HCl的混合气体通入饱和Na2CO3溶液的洗气瓶可除去CO2中的

HCl气体。

错因：Na2CO3溶液也可吸收Co2,应用饱和NaHCo3溶液。

3+

(2)除去ZnCl2溶液中的少量Fe,可加入适量NaOH后过滤。

错因：加入NaoH会弓I入Na+杂质，可加入过量Zno或Zn(OH)2后过滤。

(3)除去苯中的少量苯酚，可加入过量饱和滨水，过滤。

错因：2,4,6-三浪苯酚易溶于苯，应加入NaOH溶液，分液。

(4)制取无水乙醇，可向含少量水的酒精中加入Ca(OH)2后加热蒸，留。

错因：Ca(OHC无吸水性，应加入Ca0。

课堂精讲答疑

1.分离、提纯物质遵循的“四原则”“三必须”

不增(不增加新的杂质)

四三除杂试剂必须过量

不减(不减少被提纯的物质)

必

原过量试剂必须除尽

须

易分离(被提纯物与杂质容易分离)则

除杂途径必须选最佳

易发原(被提纯物质要易复原)

2.常见物质的除杂试剂或方法

(1)常见气体的除杂试剂

气体(括号内为杂质)除杂试剂

Ch(HCl)饱和NaCl溶液

饱和溶液

CO2(HCl)NaHCO3

CO2(SO2)饱和NaHCO3溶液

CO2(CO)灼热CuO

浓溶液

CO(CO2)NaOH

N2(O2)灼热铜网

CH4(CH2=CH2)漠水

（2）常见固体或溶液的除杂试剂或方法

物质（括号内为杂质）除杂试剂或方法

Na2CO3固体(NaHeO3)加热

FeCh溶液(FeCl2)通Cb

NaHCO3溶液(NazCCh)通C02

CU(NO3)2溶液(AgNo3)加过量铜粉，过滤

SiO2(I2)加热

Fe203(Ah03)加过量NaoH溶液，过滤

题组巩固提升

角度一物质的分离、提纯

1.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）

\物质（括号内为杂质）除杂试剂

AFeCI2溶液(FeeI3)Fe粉

BNaCl溶液(MgCI2)NaOH溶液、稀HCI

CCh(HCl)H2Os浓H2SO4

DNO(NO2)H2Os无水CaCl2

答案B

2.下列实验的试剂、装置选用不合理的是（）

选项实验目的选用试剂选用装置

A除去Cb中少量的HCkH2θ试剂a为饱和氯化钠溶液甲

B除去NH3中少量的H2O试剂b为无水氯化钙乙

C除去H2中少量的HCkH2O试剂b为碱石灰乙

足量铜网

D除去N2中少量的O2丙

答案B

角度二工艺流程中物质的分离、提纯

3.（2022.青岛模拟）一种含碘废水（L和厂）制取单质碘的工艺流程如下:

滤渣π

下列有关分析错误的是（）

A.通入SCh的目的是将12和C/+还原

B.利用磁石可以将滤渣I进一步分离

C.滤渣∏放在潮湿的空气中能被氧化为红褐色物质

D.操作X是萃取、分液

答案D

4.工业上利用锌焙砂（主要含Zn。、ZnFe2O4,还含有少量Fe0、CUo等）湿

法制取金属锌的流程如图所示。

H2SO4①也()2②ZnO过IfiZnS

沉淀沉淀

下列说法错误的是()

+2+3+

A.ZnFezCU溶于硫酸的离子方程式：ZnFe2O4+8H=Zn+2Fe+4H2O

B.加入ZnO的目的是调节溶液的PH以除去溶液中的Fe3+

C.加过量ZnS可除去溶液中的C#+是利用了KSP(ZnS)>Kp(CuS)

D.为加快反应速率，净化I和净化H均应在较高的温度下进行

答案D

E思维建模解答分离、提纯问题三步骤

考点三物质的检验与鉴别

基础自主夯实

1.常见气体的检验

(1)酸性气体的检验

无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水画变浑浊

CO2

S02通入品红溶液，红色褪去，再加热又画变红色

①可使湿润的蓝色石蕊试纸(或湿润的PH试纸)变画红；

HCl②可使蘸有浓氨水的玻璃棒产生画自烟；

③通人用硝酸酸化的硝酸银溶液产生画白色沉淀

(2)碱性气体的检验(NH3)

____①可使随有浓盐酸的玻璃棒产生眼包烟

一②可使湿润的红色石蕊试纸变的蓝

(3)还原性气体的检验

通过灼热氧化铜，固体由黑色变为红色，气体通过无水硫酸铜，粉

H2

末变画蓝

通过灼热氧化铜，固体由黑色变为红色，气体通过澄清石灰水，溶

CO

液画变浑浊

NO与。2(或空气)反应，气体由无色变为同红棕色

(4)氧化性气体的检验

可使带火星的木条回复燃

O2

①回黄绿色、有刺激性气味；

Ch②可使湿润的有色布条褪色；

③可使湿润的淀粉-Kl试纸变回蓝

①同红棕色、有刺激性气味；

②溶于水，溶液无色但能使紫色石蕊溶液同变红;

NO2

③可使湿润的淀粉-Kl试纸因变童

2.常见有机物的检验

(1)含碳碳双(三)键的有机物：能使少量漠水或酸性KMnO4溶液回翅色。

(2)乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有质黑色物质生成,迅速插入待测溶液,

反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并有画刺激性气味物质产生。

(3)乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液中，水浴加热，产生网银镜;或加入新制

CU(OH)2中，加热，有画砖红色沉淀生成。

(4)乙酸：使石蕊溶液变红；或与Na2CO3或NaHCo3溶液反应有气泡生成；

或使新制CU(OH)2溶解得到蓝色溶液。

(5)乙酸乙酯：加入滴有酚酸的前NaoH溶液,加热，红色画变浅或画褪

⅛o

(6)淀粉：滴加碘水，呈画蓝色。

(7)蛋白质：灼烧，有回烧焦羽毛的气味;或加入浓硝酸微热，出现叵黄色

沉淀,以此来检验含苯环的蛋白质。

E误点查正请指出下列各说法的错因

(1)能使品红溶液褪色的气体一定是SO2O

错因：CI2、03等也可使品红溶液褪色。

(2)使湿润的淀粉-Kl试纸变蓝的气体一定是Cho

错因：氯气、漠蒸气、NOz均能将Kl氧化为b,从而使淀粉溶液变蓝。

⑶使滨水褪色的无色气体一定是CH2==CH2'CH≡CH等不饱和气态始。

错因：S02也能使滨水褪色。

(4)可用NaOH溶液鉴别乙醇和乙酸。

错因：二者遇NaOH溶液均无明显现象，可用NazCCh溶液鉴别。

(5)某溶液打开瓶盖＞冒白雾——用，的一＞白烟；结论：原溶液

坂土禺不奉罪近

一定是浓盐酸。

错因：原溶液也可能是浓硝酸。

课堂精讲答疑

1.物质鉴别的常用方法

(1)物质鉴别的物理方法

鉴别方

适用范围举例

法

如CuChsFeCh与NaCl溶液；

观察法被鉴别物质的状态、颜色等不同

O2与Cl2等

被鉴别物质在水中的溶解情况不

水溶法如Na2CO3与CaCO3

同

焰色试

某些金属或金属离子如钾盐、钠盐的鉴别

验法

(2)物质鉴别的化学方法

鉴别方法适用范围举例

加热法易分解的物质如含HC(X、NH才的盐类；结晶水合物失水等

某些离子在特定试剂如用石蕊、酚猷、PH试纸检验H+或OH"

显色法

中显示特殊颜色利用Fe3+遇SCN-呈红色等

被鉴别物质加水后有

水溶法如无水CuSO4加水变蓝，CaC2加水产生气体

特殊现象

可燃物的燃烧现象、产

点燃法如H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰

物不同

指定试剂待鉴别物质性质存在如(NH4)2So4、Na2SO4XNH4CKNaCl四种无

法差异性色溶液，可选择Ba(OH)2来鉴别

2.限用一种试剂的物质鉴别方法

(1)先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指

示剂进行鉴别。

(2)在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。

即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴

别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。

(3)常用漠水、新制氢氧化铜等作试剂鉴别多种有机物。

3.不另加试剂鉴别物质的一般分析思路

(1)先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种。

(2)若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色试验的方法区别开来。

(3)若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后

的反应现象，分析确定。

(4)若被鉴别物质两两滴加时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进

行鉴别。如AP+与OH，CoM与H+等。

(5)若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的其他物质。

(6)若两液体互不相溶，可利用密度不同确定两液体。

题组巩固提升

角度一物质的检验

1.下列有关物质的检验错误的是()

A.检验Co中是否混有CCh,可将混合气体通入澄清石灰水进行检验

B.向溶液中滴入铁富化钾溶液，可检验溶液中是否存在Fe?+

C.将红色石蕊试纸伸到集气瓶口可检验瓶里是不是氨气

D.向溶液中滴入足量稀盐酸后再滴入氯化钢溶液，可检验溶液中是否存在

so?-

答案C

2.下列鉴别物质的方法能达到目的的是()

A.用Br2的CCk溶液鉴别CH2=CH2和

HC≡CH

B.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCb溶液

C.加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有COV

D.用粕丝蘸取某未知溶液于灯焰上灼烧，显黄色，证明该溶液中含Na+不

含κ+

答案B

E思维建模气体检验的思维模型(以CO气体为例)

ZD使灼热的CUo变红色.气体产

物可使澄清石灰水变浑浊

CO易燃、

的包若

C椅o吟一具有∙K坯-②点燃、火焰呈淡蓝色,气体产

检检原性物可使澄清石灰水变浑浊

③通入PdCI2溶液中,产生黑色

,沉淀(Pd)

角度二物质的鉴别

3.下列实验无法实现鉴别目的的是()

A.用CCh鉴另IJNaAlO2溶液和CH3COONa溶液

B.用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别Bn(g)和NO2

C.用BaCI2溶液鉴别SCh(g)和SCh

D.用浓氨水鉴别AgNO3溶液和Al(NO3)3溶液

答案B

4.固体X可能含有Cu、Fe2O3SNa2SO3S(NH4)2So4、KNO3中的几种,进

行如下实验：

L气体乙

33E足垃盐酸

溶液甲--------……

匚溶液乙期也适&臼色沉淀

［固体甲足ht捻酸.溶液丙足吊氨水「一体J

l→溶液丁

下列说法正确的是()

A.X中一定含有(NH4)2SO4

B.白色沉淀可能是混合物

C.若气体乙是混合气体，则溶液乙的焰色试验呈黄色，透过蓝色钻玻璃观

察呈紫色

D.取少许溶液丙，滴加K3［Fe(CN)6］溶液，若产生蓝色沉淀，则固体丁一定

是混合物

答案C

解析由实验流程图可知，固体甲中加入足量盐酸，固体全部溶解，则固体

甲中一定含有Fe2θ3,因为生成的Fe3+能与CU反应，故不能确定X中是否含有

Cuo溶液甲中加入足量盐酸有气体乙放出，气体乙可以是S02或S02与氮的氧化

物的混合气体,则X中一定含有Na2SO3；溶液乙中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,

说明溶液乙中含有SOΓ,SOk可以是硫酸铁提供的，也可以是亚硫酸钠被N(M在

酸性条件下氧化形成的，因此X中至少含有硫酸镀、KNO3中的一种。综上所述,

X中可能含有(NH4)2SO4°若气体乙是混合气体,则溶液甲中含有Na2SO3和KNO3,

溶液乙中含有Na+、K+,焰色试验呈黄色，透过蓝色钻玻璃观察呈紫色，C正确；

取少许溶液丙，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液丙中含有Fe?+,

则固体甲中含有Fe2O3和Cu,若加入足量盐酸后，Fe?+和CU恰好完全反应，则

2+3+

溶液丙中只含有Fe?+和Cu,不含Fe,则加入足量氨水，Fe?+形成Fe(OH)2

沉淀，C/+形成配离子进入溶液丁，固体丁是纯净物，D错误。

高考真题演练

1.(2022.广东高考)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca?+、Mg?+和SO仁，所

用试剂包括BaCl2以及()

A.Na2CO3SNaOHsHClB.Na2CO3SHCkKOH

C.K2CO3SHNo3、NaOHD.Na2CO3SNaoH、HNo3

答案A

解析除去Ca?+选用COV将其转化为沉淀，即选用Na2CO3除去Ca2+,除

去Mg2+需选用NaOH,除去SOV需选用BaCh1因所加除杂试剂均过量，因此

向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCI2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除

去Ca?+和多余的Ba?+,因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向

滤液中加入HCl,至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH,综上所

述，故选A。

2.(2022.全国甲卷)根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是()

选项实验目的实验及现象结论

比较分别测浓度均为01mol-L-1

Kh(CHsCOCT)

ACH3COO^⅛的CH3COONH4⅛NaHCO3

VKh(HCCX)

HC(M的水解常数溶液的pH,后者大于前者

检验铁锈中是否将铁锈溶于浓盐酸，滴入铁锈中含有二价

B

含有二价铁KMnO4溶液，紫色褪去铁

增大氢离子浓度，

探究氢离子浓度向K2CrO4溶液

转化平衡向生成

C对CroK、Cr2O?-中缓慢滴加硫酸，

Cr2θV的方向移

相互转化的影响黄色变为橙红色

勖

检验乙醇中是否向乙醇中加入一小粒金属钠，

D乙醇中含有水

含有水产生无色气体

答案C

解析CH3COONH4中NH才水解显酸性,会消耗CH3CO。-水解生成的OfT,

测定相同浓度的CHC00NH4和NaHCo3溶液的pH,后者大于前者，不能说明

Kh(CH3C0CT)VKh(HCOW),A错误；浓盐酸中的Cl-也会被KMnO4氧化，滴入

KMnO4溶液，紫色褪去，不能说明铁锈中一定含有二价铁，B错误；K2CrO4中

存在平衡：2CrθV（黄色）+2H+CnOV（橙红色）+H2O,缓慢滴加硫酸，H+

浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确；乙醇和水均会与金

属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误。

3.（2022.浙江6月选考）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，

人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，

分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是

（）

方案设计现象和结论

先加入少量KC1O3溶液，再加AgNO3溶若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸

A

液和足量稀硝酸，振荡钠

加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，

B若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠

振荡

先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸

C若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠

酸化，振荡

先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCh若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸

D

溶液和稀硝酸，振荡钠

答案C

4.（2022・山东高考）已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易

溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正

确的是（）

4mol∙ɪ/'0.5mol∙L14mol∙L

盐酸水NaIOi溶液盐酸

A.苯胺既可与盐酸也可与NaoH溶液反应

B.由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法

C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得

D.①、②、③均为两相混合体系

答案C

解析由题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐

酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐,分液得到水相I和有机相I；

向水相I中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺粗品①；

向有机相I中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相II,向有机相

II中加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到

甲苯粗品②和水相II；向水相II中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶

或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品③。苯胺不能与氢氧化钠溶液反应，A错

误；由分析可知，得到苯胺粗品①的分离方法为分液，得到苯甲酸粗品③的分离

方法为结晶或重结晶、过滤、洗涤，获取两者的操作方法不同，B错误；由分析

可知，①、②为液相，③为固相，都不是两相混合体系，D错误。

5.（2021.湖南高考）下列实验设计不能达到实验目的的是（）

实验目的实验设计

检验溶液中FeSO4是否取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察

A

被氧化溶液颜色变化

气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4

B净化实验室制备的Ch

的洗气瓶

将待测液滴在湿润的PH试纸上，与标准比

C测定NaOH溶液的PH

色卡对照

D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸储

答案C

6.（2020∙全国卷I）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）

\气体（杂质）方法

ASO2(H2S)通过酸性高镒酸钾溶液

BCl2(HCl)通过饱和的食盐水

CN2(O2)通过灼热的铜丝网

DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液

答案A

7.（2022.浙江6月选考）化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程

进行相关实验：

化合物X在空气中加热到800℃,不发生反应。

请回答:

(1)组成X的三种元素为；X的化学式为O

(2)溶液C的溶质组成为(用化学式表示)。

(3)①写出由X到A的化学方程式o

②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式O

(4)设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体o

答案(I)BasCusOBaCu3O4

(2)HCkH2SO4

(3)①2NH3+BaCu3O4=^=BaO+3Cu+N2+3H2O②BaCu3O4+

2+2+

12NH3∙H2O=3rCu(NH3)4]+Ba+80H^+8H2O

(4)将湿润的红色石蕊试纸置于尾气出口，若变蓝，说明尾气中有NH3。将尾

气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有H2。

解析化合物X由三种元素组成，在加热条件下和足量氨气反应生成固体混

合物A,A和盐酸反应生成的0∙960g紫红色固体应该是Cu,无色溶液B中加入

0.015moɪ稀硫酸生成的1.165g白色沉淀应该是BaSO4,无色溶液C中加入足量

BaCI2溶液生成的2.330g白色沉淀也是BaSO4o

(1)根据以上分析可知Cu的物质的量是0.96g÷64g∕mol=0.015mol,第一次

生成硫酸期的物质的量是1.165g÷233g∕mol=0.005mol,第二次生成硫酸钢的物

质的量是2.33g÷233g∕mol=0.01mol,因此1.965gX中一定含有0.96gCu,Ba

的质量是0∙005mOlXl37g∕moI=O∙685g,二者质量之和是L645g<1.965g,相差

的0.32g应该是O,物质的量是0.32g÷16g∕mol=0.02mol,则X的化学式是

BaCU3。4。

（4）反应中氨气可能过量，高温下水是气态，氮气性质稳定，所以需要检验的

是氨气和水蒸气。

课时作业

［建议用时：40分钟］

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）

1.（2020.天津高考）检验下列物质所选用的试剂正确的是（）

X待检验物质所用试剂

A海水中的碘元素淀粉溶液

BSO2气体澄清石灰水

C溶液中的Cl?+氨水

D溶液中的NHINaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸

答案C

解析淀粉溶液可以检验碘单质，海水中的碘元素均以离子形式存在，故A

错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化硫或二氧化碳，应该用品红溶

液检验二氧化硫气体，故B错误；彼根离子遇氢氧化钠溶液（加热）生成氨气，氨

气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误。

2.（2020.浙江高考）下列有关实验说法不正确的是（）

A.萃取Bn时，向盛有漠水的分液漏斗中加入CC14,振荡、静置分层后，

打开旋塞，先将水层放出

B.做焰色反应前，粕丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色

C.乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞

D.可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCkNaNO2和NaNO3

答案A

解析CCI4的密度比水的密度大，故萃取Bn时，向盛有漠水的分液漏斗中

加入CC14,振荡、静置分层，打开旋塞，先将CCL层放出，A错误。

3.下列表格中的除杂试剂及方法均正确的是（）

选项物质（杂质）除杂试剂除杂方法

AAl2O3(SiO2)NaOH过滤

B漠水（L）CCl4萃取、分液

CC2H5OH(CH3COOH)CaO蒸储

——

DC2H6(C2H4)H2

答案C

4.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项目的分离方法原理

碘在乙醇中的溶解度较

A分离溶于水中的碘乙醇萃取

大

乙酸乙酯和乙醇的密度

B分离乙酸乙酯和乙醇分液

不同

NaCl在水中的溶解度很

C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶

大t

丁醇与乙醛的沸点相差

D除去丁醇中的乙醛蒸播

较大

答案D

5.下列有关实验操作、现象及结论描述一定正确的是()

选项实验操作及现象结论

用粕丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火待测试液中一定含有钾元

A

焰呈紫色(透过蓝色钻玻璃)素，可能含钠元素

向某无色溶液中通入过量的C02气体，有白

B该溶液中一定含有SiOM

色沉淀产生

C向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色该气体一定是SO2

向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生白色Fe(OH)3的溶解度小于

D

沉淀，继续滴加Feel3溶液产生红褐色沉淀Mg(OH)2的溶解度

答案A

解析通入过量的CCh气体，产生白色沉淀，则溶液中也可能含有A105,

发生反应：AlOf+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCOi,B错误；能使品红溶液褪

色的气体，可能是S02,也可能是具有强氧化性的CI2、03等，C错误；当滴加

MgCI2溶液较少，OH-有剩余时，再滴加FeCl3溶液，Fe3+直接与OH-结合生成

Fe(OH)3沉淀，不会发生Mg(OH)2向Fe(OH)3的转化，故不能比较两者的溶解度

大小，D错误。

6.碘单质的制备流程如图，下列说法不正确的是()

酒精蒸镭水

5g海带一*润湿T灼烧T溶解T煮沸-•过滤—

1

3mol∙LH2SO4Al

CCI43%H2()2

II

MS)—T萃取、分液H氧化卜——

A∙"煮沸"操作有利于「的充分溶解

B.灼烧时用到的硅酸盐仪器为玻璃棒、蒸发皿、酒精灯

C.氧化的步骤中发生的氧化还原反应为：2Γ+H2θ2+2H+=l2+2H2θ

D.萃取分液时分液漏斗中萃取液的处理：下层液体从下口放出，上层液体

从上口倒出

答案B

解析固体灼烧时应在均端中进行，故B不正确。

7.(2022.蚌埠市高三质量检测)下列除杂试剂的选择和除杂操作都正确的是

()

选项物质(括号内为杂质)除杂试剂除杂操作

ASCh(HCl)气体饱和Na2SO3溶液洗气

BCUel2(FeeI3)溶液NaOH溶液过滤

CFe2O3(Al2O3)固体盐酸过滤

DKNO3(NaCl)固体水蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

答案D

8.青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中,

在甲醇、乙醇、乙醛、石油酸中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156〜157℃,

热稳定性差。已知：乙醛沸点为35ro提取青蒿素的主要工艺如图所示，下列

有关此工艺操作不正确的是（）

L乙隧

青

蒿L提取液建处

F燥乙眦粗品逊现*精品

碎

破操作I「残渣

A.操作m的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

B.破碎的目的是增大青蒿与乙醴的接触面积，提高青蒿素浸取率

c.操作π是蒸播，利用了乙酸沸点低的性质

D.操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯

答案A

解析由题意可知，青蒿素在水中几乎不溶，故操作∏I的主要过程应为加入

95%的乙醇溶解，再进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故A错误。

9.（2022∙湖北省9+N联盟高三新起点联考）2-甲基2氯丙烷（密度比水小）是

重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如图：

浓盐酸5%Na[0滞液水

有

有

有Γ

CH3

机

机

室温搅拌分液机洗涤.洗涤洗添T

相

相

HC-C-CH相

31反应15分钟分液分液π

OH

叔「醇

CH3

无水CaCh蒸愉I-

H1C-C-CJh

2-甲基-2-氯丙烷

下列说法正确的是（