河北省保定市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题【含答案解析】

河北省保定市2023～2024学年高一上学期1月期末调研考试化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Ca40Fe56Cu64Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如图，下列分析错误的是A.该反应属于氧化还原反应B.上述示意图涉及的物质中有两种是电解质C.上述示意图表示的反应对应的化学方程式：D.该反应实现了无机物向有机物的转化【答案】B【解析】【详解】A．该反应涉及的方程式为：，有元素价态的变化，属于氧化还原反应，故正确；B．上述示意图涉及的物质中只有水是电解质，故错误；C．上述示意图表示的反应对应的化学方程式：，正确；D．结合方程式可知，该反应实现了无机物向有机物的转化，故正确。答案为：B。2.下列化学用语正确的是A.的电离方程式：B.的结构示意图：C.的电子式：D.与互为同分异构体【答案】D【解析】【详解】A．的电离方程式：，故错误；B．镁离子的核内质子数为12，B项错误；C．的电子式：，故错误；D．与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故正确。答案为：D。3.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述中正确的是A.在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料B.最外层电子数为2的元素一定处于第ⅡA族C.元素周期表右上方区域的元素是金属元素D.同主族元素从上到下，单质熔点逐渐降低【答案】A【解析】【详解】A．在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，正确；B．最外层电子数为2的主族元素处于第ⅡA族，故错误；C．元素周期表右上方区域的元素是非金属元素，故错误；D．同主族元素从上到下，金属单质熔点逐渐降低，非金属单质熔点逐渐升高，故错误。答案为：A。4.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.热稳定性： B.氧化性：C.碱性： D.酸性：【答案】D【解析】【详解】A．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，简单氢化物的稳定性逐渐增强，非金属性：F＞O，热稳定性：HF＞H2O，能用元素周期律解释，A项不符合题意；B．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则氧化性：Cl2＞I2，能用元素周期律解释，B项不符合题意；C．同周期从左到右主族元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，金属性：Na＞Mg＞Al，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，能用元素周期律解释，C项不符合题意；D．HF、HCl均不是相应元素的最高价氧化物对应的水化物，两者酸性强弱不能用元素周期律解释，D项符合题意；答案选D。5.下列实验设计和操作均能达到实验目的的是A．用从海水中直接萃取溴B．配制食盐水的定容操作C．除去中的D．海水淡化A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．海水中的溴是以溴离子的形式存在的，需要先将溴离子转化为溴单质再萃取，A不符合题意；B．配制一定物质的量浓度的溶液“定容”步骤中眼睛视线应与刻度线水平相切，B符合题意；C．和都能与碳酸钠溶液反应，应选择饱和碳酸氢钠溶液除去中含有杂质气体，C不符合题意；D．冷凝管的进、出水口方向错误，温度计摆放位置错误，D不符合题意；故答案为：B。6.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是A.向水中加入固体增强导电性，是电解质B.具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂C.常温下，明矾为无色晶体，可用作净水剂D.次氯酸具有强氧化性，可用作染料等有机色素的漂白剂【答案】C【解析】【详解】A．向水中加入固体，溶液中自由移动离子增多，导电性增强，是电解质，故正确；B．具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，故正确；C．常温下，明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，可用作净水剂，不具有对应关系，故错误；D．次氯酸具有强氧化性，可用作漂白剂、杀菌消毒剂，故正确。答案为：C。7.下列离子方程式与所给事实相符的是A.钠和冷水反应：B.向漂白液中滴加醋酸增强其漂白效果：C.氯气通入水中：D.用小苏打治疗胃酸过多：【答案】A【解析】【详解】A．Na与冷水反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A项正确；B．醋酸在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，B项错误；C．氯气与水的反应是可逆反应，且HClO是弱电解质，在离子方程式中以化学式保留，反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，C项错误；D．小苏打是碳酸氢钠，反应的离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，D项错误；答案选A。8.下列有关硫及其化合物的说法正确的是A.硫单质在氧气中燃烧可生成，氧气过量时，也可直接生成B.用浓硫酸与反应制备时，浓硫酸中的质量分数越高越好C.与的水溶液的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为D.常温下，浓硫酸与铁反应放出【答案】C【解析】【详解】A．硫单质在少量氧气或过量氧气中燃烧均生成，故错误；B．实验室通常用与质量分数为70％的硫酸反应制备，质量分数为98％的硫酸浓度太大，氢离子浓度太小，反应速率太慢，故错误；C．与的水溶液的反应为：，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。故正确。D．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，且一定条件下二者反应生成，D项错误。答案为：C。9.在、、的混合溶液中，、，，则为A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】该溶液中，根据溶液呈电中性，有，可算出；故答案选B。10.短周期主族元素X、Y、Z、W、R在周期表中的位置如图，已知R的原子序数是Z的两倍。下列叙述错误的是XYZWRA.W的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物B.简单离子半径：R>Z>WC.仅由Y、Z、W形成的化合物为含共价键的离子化合物D.简单氢化物的沸点：X>Y>Z【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R在周期表中的位置如图，R的原子序数是Z的两倍，R为S，Z为O，所以X为C，Y为N，W为Al，据此分析解题。【详解】A．W的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，为两性氢氧化物，故A正确；B．简单离子半径大小为S2->O2->Al3+，故B正确；C．仅由Y、Z、W形成的化合物为Al(NO3)3，为离子化合物，且含有共价键，故C正确；D．简单氢化物的沸点H2O>NH3>CH4，故D错误；故答案选D。11.某同学为验证的性质，在培养皿中放置几团浸有不同物质的棉球，然后向固体上滴加浓硫酸，并迅速盖上培养皿盖，实验装置如图。下列有关实验现象及解释均正确的是选项棉球所浸物质实验现象解释A品红溶液褪色具有氧化性B滴有酚酞的不褪色溶液不能漂白酚酞试液C酸性溶液褪色具有还原性D紫色石蕊试液变红溶于水，溶液呈碱性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．品红溶液褪色说明具有漂白性，A项错误；B．与会发生反应，溶液会褪色，B项错误；C．酸性溶液具有强氧化性，溶液褪色，说明具有还原性，故正确；D．紫色石蕊试液遇到会变红，溶于水，溶液呈酸性，D项错误。答案为：C。12.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.铁单质与足量硫单质完全反应，转移电子数目为B.中所含离子总数为C.含的饱和溶液滴入适量沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于D.标准状况下，中含有的电子数为【答案】A【解析】【详解】A．铁单质硫单质反应生成硫化亚铁，铁单质与足量硫单质完全反应，转移电子数目为，故错误；B．有钠离子与过氧根离子构成，中所含离子总数为，故正确；C．胶体粒子是由许多氢氧化铁分子组成的，含制得的氢氧化铁胶体粒子数小于，故正确；D．标准状况下，1mol含有2mol电子，中含有的电子数为，故正确。答案为：A。13.化石燃料燃烧会产生大气污染物及氮氧化物等，用硫酸铈循环法吸收的原理如图，下列说法错误的是A.废气直接排放到空气中会形成硫酸型酸雨(pH<5.6)B.反应①的离子方程式：C.检验某溶液中是否含，可以选用盐酸酸化的溶液D.理论上每吸收标准状况下消耗【答案】C【解析】【分析】由图示知，反应①化学方程式为SO2+2Ce(SO4)2+2H2O=Ce2(SO4)3+2H2SO4；反应②的化学方程式为2Ce2(SO4)3+O2+2H2SO4=4Ce(SO4)2+2H2O；总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。【详解】A．SO2废气直接排放到空气中可发生反应SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4，从而形成硫酸型酸雨(pH＜5.6)，A项正确；B．根据分析可知，反应①的离子方程式为2Ce4++SO2+2H2O=2Ce3+++4H+，B项正确；C．检验的方法是：取待测溶液少许于试管中，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀则含，所需试剂为稀盐酸、BaCl2溶液，C项错误；D．标准状况下224mLSO2物质的量为=0.01mol，根据分析，总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，理论上消耗O2物质的量为0.005mol，质量为0.005mol×32g/mol=0.16g，D项正确；答案选C。14.实验室有一包白色固体样品，可能含有、中的一种或两种。下列说法正确的是选项实验操作现象与结论A取样置于试管中，加热，将可能产生的气体全部通入少量澄清石灰水中最终澄清石灰水仍为澄清溶液，样品中一定不含B取一定质量的该样品配成溶液，滴加溶液至沉淀完全根据白色沉淀的质量不能判断样品中是否含C取一定质量的样品，加热，将可能产生的气体依次通过浓硫酸和无水硫酸铜无水硫酸铜不变色，能判断样品中是否含有D取一定量样品溶于水配成溶液，向其中滴加稀盐酸开始没有气体生成，样品中一定含有A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．CO2生成量较多时，少量氢氧化钙与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，最终仍为澄清溶液，但是样品中含有碳酸氢钠，A项错误；B．设样品中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为xmol和ymol，样品的质量为mg，滴加氢氧化钡溶液至沉淀完全，沉淀为碳酸钡，质量为ng，则有106x+84y=m，197x+197y=n，m、n已知，据此求出的x、y可判断样品中是否含有碳酸钠，B项错误；C．因为浓硫酸将可能生成的H2O(g)吸收，无水硫酸铜不变色，不能说明样品中是否含有碳酸氢钠，C项错误；D．取一定量样品溶于水配成溶液，向其中滴加稀盐酸，开始没有气体生成，说明开始发生反应+H+=，样品中一定含Na2CO3，D项正确；答案选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：（1）维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有___________性，该转化反应中作___________剂。（2）ClO2是一种消毒效率高、污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：(未配平)，在相同条件下，反应中产生的与的分子个数比是___________。（3）在鲜活鱼的长途运输中，需在水中加入供氧剂。(易溶于水)、(微溶于水)都可与水发生反应生成碱和氧气，这两种物质中选___________作为供氧剂更好，理由是___________。（4）氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂，写出CaH2与水反应的化学方程式：___________，当有2.1gCaH2完全反应时转移电子的数目为___________。【答案】（1）①.还原②.氧化（2）1∶1（3）①.CaO2(或“过氧化钙”)②.Na2O2和水反应剧烈且生成的氢氧化钠，溶液碱性太强或者CaO2微溶于水，能在较长时间内缓慢释放氧气(或其他合理答案)（4）①.②.0.1【解析】【小问1详解】维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的具有氧化性的Fe3+化合价降低转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性，与具有氧化性的Fe3+发生了氧化还原反应，反应中Fe3+作氧化剂，故答案为：还原；氧化；【小问2详解】依据得失电子守恒、原子个数守恒配平化学方程式得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，反应中产生的ClO2与CO2的分子个数比等于物质的量之比等于方程式计量系数之比为：1：1，故答案为：1：1；【小问3详解】CaO2与水反应生成氧气，反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，从而给活水产品提供氧气，但NaOH、Ca(OH)2都是强碱，但Ca(OH)2的溶解性小于NaOH，所以NaOH溶液腐蚀性更强，导致水产品易被腐蚀，或者CaO2微溶于水，能在较长时间内缓慢释放氧气，所以应该用CaO2，故答案为：CaO2；Na2O2和水反应剧烈且生成的氢氧化钠，溶液碱性太强或者CaO2微溶于水，能在较长时间内缓慢释放氧气；【小问4详解】氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，反应方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，反应中转移电子数目为：2e-，则当有2.1gCaH2完全反应时转移电子的数目为=0.1NA，故答案为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；0.1。16.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。氯及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示。回答下列问题：（1）若e为钾盐，当e作氧化剂时，理论上可被直接还原为___________(填标号)，检验e中阳离子的实验方法是___________。A．B．C．D．（2）实验室用与a的浓溶液反应制取b，写出反应的化学方程式：___________。（3）c是国际上公认的安全、高效的绿色消毒剂，对酸性污水中的也有明显的去除效果，其反应原理为(部分反应物和产物省略，未配平)，请将离子方程式补充完整：___________。（4）d见光易分解，见光分解反应的化学方程式为___________。（5）用b可以制漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)；在潮湿的空气中起漂白作用的原理是___________(用化学方程式表示)。【答案】（1）①.ABC②.焰色反应（2）(浓)（3）（4）（5）①.②.【解析】【小问1详解】e为氯的+5价盐，当e作氧化剂时，理论上可被直接还原、、，e为钾盐，可用焰色反应检验钾离子，故答案为ABC；焰色反应。【小问2详解】实验室用与浓HCl制取Cl2，化学方程式为(浓)，故答案为(浓)。【小问3详解】c为ClO2，氧化Mn2+为MnO2，ClO2，被还原为Cl-，配平为，故答案为。【小问4详解】HClO见光易分解，化学方程式为，故答案为。【小问5详解】漂白粉的有效成分是，在潮湿的空气中生成HClO起漂白作用，，故答案为。17.前18号主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与其他元素均不同周期，B与C、D与E分别在同一周期，C与E在同一主族，C元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍，D元素的原子半径在同周期主族元素中最大，且A、B的原子序数之和等于C的原子序数。回答下列问题：（1）B的简单氢化物的结构式为___________，液态的B的单质受热汽化时吸收的热量主要用于___________(填“克服分子间作用力”或“使化学键断裂”)。（2）用电子式表示的形成过程：___________。（3）D所在周期的主族元素的简单离子中半径最小的是___________(填离子符号)。（4）A和C按原子个数比形成的化合物的化学式为___________，写出该物质与反应的化学方程式：___________。（5）由以上五种元素中的两种形成的含有18电子的分子的化学式为___________(写出两种即可)。（6）下列说法正确的是___________(填标号)。①E的常见氧化物均为酸性氧化物②C和D形成的化合物均为离子化合物，且只含有离子键③通入溴水中，溶液的酸性增强④D的单质还原性强，可与溶液反应生成铜单质【答案】（1）①.②.克服分子间作用力（2）（3）（4）①.②.（5）、(或“”)（6）①③【解析】【分析】A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与其他元素均不同周期，A为氢；B与C、D与E分别在同一周期，则B与C在第二周期，D与E在第三周期，C元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍，则C为氧；C与E在同一主族，则E为硫；D元素的原子半径在同周期主族元素中最大，则D为钠；A、B的原子序数之和等于C的原子序数，则B为氮，据此分析。【小问1详解】B的简单氢化物为氨气，其结构式为；氨气为共价化合物，分子间存在分子间作用力，液态的B的单质受热汽化时吸收的热量主要用于克服分子间作用力。答案为：；克服分子间作用力。【小问2详解】用电子式表示Na2S的形成过程：。答案为：。【小问3详解】结合上述分析，D为钠，第三周期的主族元素的简单离子中半径最小的是。答案为：。【小问4详解】A和C按原子个数比形成的化合物的化学式为；与SO2反应的化学方程式：。答案为：；。【小问5详解】由以上五种元素中的两种形成的含有18电子的分子的化学式为：、(或“”)。答案为：、(或“”)。【小问6详解】①E的常见氧化物为二氧化硫、三氧化硫，均为酸性氧化物，故正确；②C和D形成的化合物为氧化钠、过氧化钠均为离子化合物，过氧化钠中含有离子键和非极性键，故错误；③SO2通入溴水中，发生氧化还原反应，生成硫酸和氢溴酸，溶液的酸性增强，故正确；④Na的单质还原性强，与溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠，继续与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故错误。答案为：①③。18.某化学课外兴趣小组设计实验探究铜与浓硫酸反应的情况。回答下列问题：Ⅰ.甲组同学利用如图所示装置探究铜与浓硫酸的反应。（1）装置C是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请将装置补充完整___________。（2）装置A中产生气体，反应的化学方程式为___________。（3）装置B用于干燥气体，则其中盛装的试剂为___________；装置D的作用是___________；装置E中反应的离子方程式为___________。（4）实验中甲