陕西省咸阳市2023届高三一模化学试题（解析版）

陕西省咸阳市2023届高三一模试题

可能用到的相对原子质量：H-IC-12N-140-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-

35.5

第I卷（选择题共48分）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的）

1.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（）

A.陶瓷J⅛蜗和石英珀烟都是硅酸盐产品

B.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠、KFeO4等消毒液均能将病毒氧化而达到消毒的目的

C.高分子材料聚氯乙烯广泛应用于食品包装材料

D.绿色化学是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产生活中涉及的有害物质

K答案》D

工解析2A.陶瓷坨烟是硅酸盐产品，石英用烟的成分是二氧化硅，故A错误；

B.过氧化氢、次氯酸钠、K2FeO4等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，但乙醇

没有氧化性，通过渗透和凝聚破坏细胞组织，使蛋白质变性而达到消毒的目的，故B错

误；

C.聚氯乙烯塑料本身不稳定，在85摄氏度以上时，就会析出氯化氢及氯原子，所以，聚

氯乙烯塑料就不能用来包装食品，故C错误；

D.根据绿色化学的定义，绿色化学是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产

生活中涉及的有害物质，故D正确；

故R答案Il选D。

2.?0、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：

8。+?He->8。+；8。+2"，*8。+nY0下列说法正确的是（）

A.X的中子数为3

B.X、Y互为同位素

C.可用作示踪原子研究化学反应历程

D.自然界不存在Fo2、分子是因其化学键不稳定

K答案HB

K解析WA.根据化学方程式可知，a=16+3-13=6,b=8+2-8=2,则X的中子数为4,A错

误；

B.根据计算可知X中a为6,b为2,Y中m≈16+3-15=4,n=8+2-8=2,两者质子数相同,

中子数不同，互为同位素，B正确；

C.从题干信息可知，这两种原子的半衰期很短，不适合用作示踪原子研究化学反应历程,

C错误；

D.自然界不存在和并不是因为化学键不稳定，而是由于10和1O半衰期很短，

容易发生核变化，转化为其他原子，D错误；

故K答案H选B。

3.下列说法不正确的是（）

A.少量酸（或碱）滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布

B.易燃物钠、钾、白磷未用完，不能放回原试剂瓶

C.酸碱中和滴定实验中，滴至接近终点时，需改为半滴滴加

D.粗苯甲酸样品中的氯化钠杂质可通过重结晶除去

K答案》B

K解析UA.酸碱具有腐蚀性，少量酸（或碱）滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后

用水冲洗抹布，故A正确；

B.钠、钾、白磷着火点低，易燃物钠、钾、白磷未用完，应放回原试剂瓶，防止引发实

验室安全，故B错误；

C.酸碱中和滴定实验中，为使实验结果准确，接近终点时，需改为半滴滴加，故C正

确；

D.溶解度变化较大的有机物的提纯可用重结晶的方法，苯甲酸溶解度随温度变化较大，

氯化钠溶解度随温度变化较小，所以粗苯甲酸样品中的氯化钠杂质可通过重结晶除去，故

D正确；

故选B0

4.中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型新冠肺炎有确切的疗效，其有效成分绿原酸

的结构简式如图所示。下列有关绿原酸的说法正确的是（）

O

HO.

HO

OH

绿原酸

A.分子式为C%H∣6θ9

B.分子中含有三种官能团

C.不能与NaHCO3反应产生CO2

D.能发生加成、取代、加聚、缩聚等类型的反应

K答案2D

K解析2A∙根据分子结构简式可知，该有机物的分子式为©|6耳8。9,A错误；

B.根据分子结构简式可知，分子中含有竣基、醇羟基、酚羟基、酯基、碳碳双键这些官能

团，B错误；

C.分子中含有竣基，故该物质能和碳酸氢钠反应产生二氧化碳，C错误；

D.因为分子中含有竣基、醇羟基、酚羟基、酯基、碳碳双键，故能发生加成、取代、加聚、

缩聚等类型的反应，D正确；

K答案X选D。

5.大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子（如图所示）。其中X、Y、Z为原子序数依次

增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。下列说法正确的是（）

A.原子半径：Z>X>Y

B.气态氢化物的稳定性：Z>X>Y

C.Z的氯化物的分子式一定为ZCI3

D.此阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构

K答案》A

K祥解2由题图知，X周围有三个或四个共价键，整个分子带一个正电荷，则X最外层

电子数为5,故X为N元素，X、Z同主族，则Z为P元素，X、Y、Z为原子序数依次增

大的短周期非金属元素，且Y周围有一个共价键，故Y为F元素。

R详析』A.原子半径：P>N>F即Z>X>Y,A正确；

B.气态氧化物的稳定性：HF>NH3>PH3,即Y>X>Z,B错误；

C.Z的氯化物的分子式可以为ZCh或ZCl5,C错误；

D.此阴离子为F满足8电子稳定结构，Z为P与F共用6对电子，最外层为12电子，D

错误；

故选：Ao

2

6.已知：25℃,Ksp(AgQ)=1.8χl()T°;Tirsp(Ag2CiO4)=1.1×10^,

KSP(AgBr)=5.0x10*0下列“类比，，结果正确的是()

A.溶液中Fe?+与HCO；会发生双水解反应，Fe?+与HS-主要也发生双水解反应

B.NCl3水解生成NH3与HCIO,则NF3水解同样生成NHi

C.C「的浓度用硝酸银溶液滴定时，可选择K2CrO4作指示剂，Br.同样也可以

D.乙醇与足量的K2C⅛O7反应被氧化成乙酸，异丙醇被氧化丙酸

K答案》c

K解析XA∙溶液中Fe"与HCO；会发生双水解反应，而Fe3+有较强的氧化性，HS-有

较强的还原性，二者主要发生氧化还原反应反应，故A不符合题意；

B.NCI3水解生成NH,与HCIO,但F没有正价，NF3与水会发生氧化还原反应

2NF3+5H20=2N0+3HN03+6HF,故B不符合题意；

C.由KSP可知沉淀等浓度的Cro孑所需Ag+比沉淀等浓度的Cr和Br需要的Ag*浓度都

大，而且AgCl是白色沉淀，AgBr是淡黄色沉淀，AgzCrOil是黑色沉淀，所以Cr的浓度

用硝酸银溶液滴定时，可选择K2CrO4作指示剂，BlJ同样也可以，故C符合题意；

D.乙醇与足量的KzCr?。?反应被氧化成乙酸，而异丙醇会被氧化丙酮，故D不符合题

意；

故K答案H为：Co

7.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.l8gH2πiθ含有的中子数为IoNA

B.22.4L乙烯和乙烷的混合气体中所含的分子数为NA

C.2molNO与Imolo2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA

D.在ILO.lmol∕L的Na2CO3溶液中，由于水解导致溶液中阴离子总数小于SINA

K答案XC

K解析WA∙1个HjO中含有中子数=18-8=10,1必凡18。的物质的量小于ImoI,所以

18gH2πiO含有的中子数小于IONA，A错误；

B.未说明标准状况，无法利用标况下的气体摩尔体积计算器分子数，B错误；

C.2molNO与ImoIO2在密闭容器中发生反应2NO+O2=2NO”产物的分子数为

2NA,但同时存在平衡2NC>2F∙N2O4,所以分子数小于，C正确；

D.Na2CO3溶液中的水解方程式Coj+H2O∕HCO3+OH,消耗Imol碳酸根时生成

2mol阴离子，故阴离子总数大于0∙1NA,D错误；

R答案11选C。

8.下列离子方程式正确的是（）

+

A向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2:2Na+CO：+CO2+H2O=2NaHCO3J

+

B.向稀硝酸中滴加Na2Sq3溶液：2H+S2O^-=S>k+SO2↑+H2O

C.向新制氯水中滴加少量的FeBr2溶液：2Fe"+2B厂+2CL=2Fe"+Br?+4C「

D.向NHQ溶液中加入一小粒固体钠：2Na+2H?O=2Na++2OH-+H2个

K答案』A

K解析HA∙向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2将析出NaHCO3晶体，故其离子方程式

为：2Na*+C0*+H20+C02=2NaHCChl,A正确：

B.稀硝酸中滴加NaAz。?溶液，由于稀硝酸具有强氧化性，会将S元素氧化成SOj,

B错误;

C.向新制氯水中滴加少量的FeBj溶液，Fe2+和Br-分别被完全氧化为Fe∙"和Bn,反应方

2+3+

程式为2Fe+4Br^+3Cl2=2Fe+2Br2+6CΓ,C错误;

D.向NH11溶液中加入一小粒固体钠，钠与水反应生成的NaOH能与NHqCl反应生成

NH3H2O,D错误；

故R答案H为：Ao

9.由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图所示的转化关系（部分

生成物和反应条件略去）。下列推断错误的是（）

L∙回

A.若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐

B.若A是金属单质，B和D的反应可能是OH-+HCOFH?。+CO；-

C.若D是CO,则A可能是Na2。？，X只有2种同素异形体

D.若A是氯气，X是Na2SO3,C是气体，则D和E能发生反应

R答案WC

K解析DA.当A为Na2O2,B为NaOH,E为NO2,X为铝盐,C为偏铝酸盐，D为Al（OH）3,

符合转化关系，A正确；

B.由B、D反应的离子方程式OPT+HCO:=HzO+C0：,可知A为活泼金属Na,B

为NaOH,E为H2,X为CCh,C为Na2CO3,D为NaHCO3,B正确；

C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，而D为C0,则B为02,X为碳单质，C为

CO2,碳的同素异形体有金刚石、石墨、C60等，C错误：

D.X是Na2SO3,C是气体，则B可以是酸，C为Sc）2、D为NaHSO3,A与水反应生成

酸，可能是氯气与水反应生成的HCl和HCl0,且HCIe）能与NaHSo3发生氧化还原反

应，D正确；

故选Co

10.乙烯在硫酸催化下水合生成乙醇的反应机理、能量与反应进程的关系如下图所示。下

列说法正确的是（）

A.由图像可知总反应为放热反应，一定不需加热就能自发进行

B.第①步反应中只有O-H键发生断裂

C.总反应速率由第①步反应决定

D.乙烯的能量高于乙醇的能量

K答案HC

K祥解』由图可知，第②③步反应：反应物的总能量均大于生成物的总能量，则第②③步

反应均为放热反应，①步反应是吸热反应；第①步反应断裂了碳碳键和水合氢离子中的氢氧

键，形成了碳氢键，第②步反应形成碳氧键，第③步反应断开氧氢键。

K详析》A.从图中可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以总反应为放热反

应，但反应第①步为吸热反应，需要加热来吸收能量，A错误；

B.第①步反应断裂了碳碳键、碳氢键，B错误；

C.反应历程中活化能越大，反应越慢，决定总反应速率，上述反应中第①步反应的活化

能最大，决定总反应速率，C正确；

D.根据总反应可知，乙烯和水的总能量大于乙醇的总能量，但乙烯的能量与乙醉的能量

无法比较，D错误；

故选Co

11.下列实验的设计方案、现象和结论均正确的是()

选项实验Il的实验方案实验现象和结论

检验浓硫酸催化纤未见红色沉淀，说

向水解后的溶液中加入新制的

A维素水解的产物中明纤维素水解的产

CU(C)H1悬浊液，加热

含有还原性糖物中不含还原性糖

氢氧化钠溶液的红

将S0?缓慢通入滴有酚酥的

B验证SC>2的漂白性色褪去，说明SC>2

NaOH溶液中

具有漂白性

向鸡蛋清的水溶液中加入饱和硫酸

验证蛋白质的某些

C镂溶液，产生白色沉淀，再加蒸馆蛋白质变性

性质

水，沉淀不溶解

向ImLO.lmol∕LFeCI2溶液中滴

检验Fe2+与Ag+产生蓝色沉淀，说

入溶液2++

D的反应能否完全进0.Imol/LAgNO35mL,明Fe与Ag的反

行到底再滴入几滴KJFe(CN%］溶液应有一定限度

K答案1D

K解析DA.使用新制CU(C)H)2浊液检验还原性糖时，应在碱性条件下进行，故浓硫酸催

化纤维素水解后，应先加入NaoH溶液至溶液呈碱性，再加入新制CU(OH)2浊液，加热，

观察是否有偌红色沉淀生成，A错误；

B.验证SO2的漂白性应该将SO2通入品红溶液中，观察品红溶液是否褪色，B错误；

C.向鸡蛋清的水溶液中加入饱和硫酸铁溶液，产生白色沉淀，因为蛋白质发生盐析，加

水蛋白质又能重新溶解，C错误；

D.Fe2+与Ag+的反应方程式为Fe2++Ag+.-Ag+Fe3+,检验Fe2+与Ag+的反应能否

完全进行到底，即检验是否还有Fe?+,滴入几滴KJFe(CN%］溶液，产生蓝色沉淀，说

明还有Fe?+,则Fe?+与Ag+的反应有一定限度，D正确；

故选D。

12.如图是某元素常见物质的“价一类''二维图，f为钠盐。下列说法不正确的是()

化合价

+4

+2

O

氢

单

氧

酸盐物质类别

质

化

化

物

物

A.物质a既可被氧化，也可被还原

B.可存在a->b—>d—>c—>f的转化关系

C.可通过灼热的氧化铜除去d中混有的少量C

D.向足量f溶液中加入少量稀盐酸，一定没有CCh产生

K答案HD

R祥解D结合图示可知，a为CH八b为C、C为CO、d为Co2、e为H2CO3,f为CO；

或HCo3。

R详析XA.a为CH4,碳元素化合价可升高，氢元素化合价可降低，物质a既可被氧

化，也可被还原，故A正确；

B.可存在a-bτd-e-f的转化关系：甲烷高温分解生成碳，碳燃烧生成二氧化碳，二

氧化碳溶于水生成碳酸，与适量的碱生成盐，故B正确；

C.CO能被灼热的氧化铜氧化生成二氧化碳，可通过灼热的氧化铜除去d中混有的少量

c,故C正确；

D.f可能为正盐或酸式盐，向足量f溶液中加入少量稀盐酸，正盐转化成酸式盐，可能

没有CCh产生，酸式盐和盐酸，一定有二氧化碳产生，故D错误；

故选D。

13.重质二氧化镒具有优良的电化学性能，广泛应用于各类化学电源中。以硫酸镉为原料

制备重质二氧化镐的工艺流程如下：

统触、高话管钟

下列说法错误的是（)

A.“沉铺”的主要反应为Mn"+HCO]=MnCO3J+H'

B.“焙烧”过程在敞开、低压容器中进行效率更高

C,用少量氨水吸收“焙烧”产生的气体，所得溶液可用于“沉镒”

D.工艺中的硫酸表现酸性，高镭酸钾做氧化剂

K答案》A

K解析TA.如果是乂1?*+1«20：=乂11（2034+14',氢离子还会与HCO；反应，

+

H+HCO;=H2O+CO2↑,正确的离子方程式为

2+

Mn+2HCO；=MnCO3J+H,O+CO,T,故A错误；

B.敞开、低压容器中有利于二氧化碳释放，有利于反应正向进行，效率更高，故B正

确；

C.“焙烧”产生的气体为二氧化碳，用少量氨水吸收二氧化碳生成碳酸氢镂，可用于“沉

镭”，故C正确；

D.酸性高锦酸钾具有强氧化性，做氧化剂，硫酸提供酸性环境，有利于物质稳定存在，

故D正确；

故选A0

14.某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池（另一极为金属锂和石墨的复合材

料），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控

（见下图），下列说法不正确的是（）

电池电池

FeO-LiFe+Li,O

A.充电时，Fe2O3对应电极连接充电电源的负极

+

B.该电池的正极的电极反应式：Fe2θ3+6Li+6e=3Li2θ+2Fe

C.该电池不能使用氢氧化钠溶液作为电解液

D.该电池工作的原理：放电时，Fe2O3作为电池正极被还原为Fe,电池被磁铁吸引

K答案HA

K样解》据图可知放电时，Li被氧化Li+,所以金属锂和石墨的复合材料为负极，纳米Fe2O3

为正极。

K详析FA.放电时Fe2O3对应电极为正极，则充电时为阳极，与电源正极相连，A错

误；

B.放电时Fe2O3对应电极为正极，Fe2O3被还原为Fe,O元素转化为Li?O,根据电子守

恒、元素守恒可得电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-=3Li2O+2Fe,B正确；

C.Li为活泼金属，会与氢氧化钠溶液中的水反应，C正确；

D.据图可知，该电池工作时，Fe2O3为正极，被还原为Fe,使电池被磁铁吸引，D正确;

综上所述K答案》为A。

15.草酸二甲酯K(COOCH3)2J催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为

反应I：(CooCH3)2(g)+2H2(g)脩珍CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g)Δ∕∕∣<0

反应II：(CooCH3)2(g)+4H2(g)藩迨HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)Δ⅛<0

压强一定的条件下，将(CoOCH3)2、H?按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得

(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH,HOCH2CH2OH的选择性

n中侬(CH,OOCC比OH)或n牛谕(HOCH,CH,OH)

-≡3-ɜ---C烹弋F_——×WO%Σ与温度的关系如图所示。下列说法

κn≡ιtC00CH3)J

正确的是()

8O

*CHQOCCH2。H的选择性

98

6O%

、

96把

曲线K-o

5他

o招

944

19019219419619820

温度/。C

A.曲线B表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化

B.190~198。C范围内，温度升高，(CooCH»2的平衡转化率增大

n(CHQH)

CJ90-198。C范围内'温度升高'n(H0CH,CHQH)逐渐减小

D.192。C时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH3)2转化率

K答案DC

R解析RA.由曲线A上CH300CCH2。H选择性为50%时，曲线C表示HOCH2CH2OH

的选择性恰好为50%,曲线C表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化，故A错误：

B.两反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，190~198。C范围内，温度升高，

(COoeH3)2的平衡转化率减小，故B错误；

C.190~198。C范围内，温度升高，反应∏:(COOCH3)2(g)+4H2(g)脩珍

HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)A∕∕2<0的选择性增大，升高温度，对于放热反应，平衡

逆向移动，每减少2molCH.QH,只减少ImolHoCH2CH2OH,HOCH2CH2OH减小的幅度

n(CH3OH)

小于CH3OH,逐渐减小，故C正确;

n(HOCH2CH2OH)

D.192。C时，其他条件一定，加快气体的流速，反应物(CoOCH3)2转化率降低，故D错

误；

故选C。

16.溶洞水体中的H2CO3与空气中的CC)2保持平衡。现测得溶洞水体中IgC(X)(X为

9

H2CO3,HC0,、CO，或Ca2+)与PH的关系如图所示，Ksp(CaCO3)ɪ2.8×10^0下

列说法错误的是()

A.线I代表HCO；与PH的关系

B.溶洞水体中存在关系式：2pH(b)<pH(a)+pH(c)

Ca点溶液中，c(Ca2+)=2.8mol∕L

K(HCO)

a234

D.-~¼=10

Ka2(H2CO3)

K答案XB

K解析』A.随着pH增大，溶液碱性增强，HCo3、CO；浓度均增大，PH较小时

C(HCO3)>C(CO;),故I为HCo3,∏为CO；,In为Ca?+,A正确；

c(H+)c(HCO-)kc(H+)c(∞b

-KXK=IQ-6-3XIO'0'3,

,IVa2?----------------------ala2

C(H2CO3)C(HCOD

C2(H+)∙c(CO;)

=c^(H+),pH(b)=8.3,由此可知

Kal×Ka2

C(H2CO3)

2pH(b)=pH(a)+pH(c),B错误;

Ksp(CaCO3)

C.a点溶液中，pH=6.3,C(C0；)=10-9mol/L,c(Ca2+j==2.8mo∕L,C

10^9mol∕L

正确;

c(H+)c(HCQ;)

D.由I为Heo3，带入点(6.3,-5),Kal=1043,［［为co；-,带入点

C(H2CO3)

c(H+)c(CO^^)K,,(Hg)

=]0-10.34

(10.3,-1.1),=IO,D正确;

C(HCOD'Kaz(H2CO3)

故选Bo

第I［卷(非选择题共52分)

二、非选择题(本题共5小题，计52分)

17.有机物的种类繁多，在日常生活中有非常重要的用途。请回答下列问题:

(I)A~F是几种烧分子的球棍模型，则分子中所有原子均在同一平面上的是

___________(填字母)。

(3)C7Hg有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，且有两个甲基作支链的烷烧有

种(不考虑立体异构)，其中一种的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构

简式.

CH1

K答案』⑴CEF(2)θ^CH2(3)4LH-CII,CII?CII,

'X^Cll,

K解析II(I)A.不能所有原子共面；

B.为乙烷，由于含有甲基，不能所有原子共面;

C.为乙烯，含有碳碳双键，所有原子可以共面;

cfsb

D.由于含有甲基，不能所有原子共面;

E.乂总)。为乙'快，含有碳碳三键，所有原子可以共面;

为苯所有原子可以共面;

综上所述，所有原子在同一平面上的是CEF；

(2)聚苯乙烯的结构为O则聚苯乙烯单体为苯乙烯，其结构筒式是

(3)C7H∣6有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件

的烷烧有4种分别为(CH力2CHCH2CH(CH》2、(CH3)3CCH2CH2CH3,

CH3CH2C(CH3)2CH2CH3.(CH3)2CHeH(CH3)CH2CH3;其中有一种同分异构体的一氯代物

有4种同分异构体，其结构简式为：CH1-C(H2CHJH,o

CHj

18.已知某废水试样中可能含有下表中的某些离子:

阳离子Na+、Mg2∖X、H+

阴离子Cl∖S00Y、NO；

现将废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示的探究实验。

溟水不褪色

白色沉淀

气体掣［黑噂A试纸变蓝

石梯试纸

溶液呈蓝色

请回答下列问题：

(1)离子X为(填化学式，下同)，离子Y为。

(2)表中不能确定是否存在的阴离子是,能证明该阴离子存在的简单实验操

作为。

(3)写出向废水试样中滴加淀粉-Kl溶液所发生反应的离子方程式

K答案Il⑴NH：SOj

(2)Cl-向盛有少量废水试样的试管中加入足量Ba(NO3)2溶液，待充分反应后，取上

层清液于另一支试管中，滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则证明废

水试样中存在Cl

+

(3)6Γ+2NO^+8H=3I2+2N0↑+4H2O

K祥解11从图中可以看出，往甲中加入溪水，浪水不褪色，则表明废水中不含有SO；：往

乙中加入酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则表明废水中含有SO；；往丙中先加入NaOH

溶液、加热，有气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中含有NH：；丁中

滴加淀粉-Kl溶液，溶液呈蓝色，表明r被氧化为12,则溶液中含有H*、NO；。

K详析Il(I)由分析可知，废水中一定不含有SO：,含有S0;、NH：、H+、NO；,则

离子X为NH；,离子Y为S0;。K答案》为：NH：；SOf；

（2）由分析可知，废水中不含有SO；，含有SOj、NO；等阴离子，则表中不能确定是

否存在的阴离子是Ch证明Cr是否存在时，需首先排除Soj的干扰，简单实验操作为：

向盛有少量废水试样的试管中加入足量Ba（NO3）2溶液，待充分反应后，取上层清液于另一

支试管中，滴入儿滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则证明废水试样中存在

Cl-oK答案》为：C1-；向盛有少量废水试样的试管中加入足量Ba（NO3）2溶液，待充分反

应后，取上层清液于另一支试管中，滴入几滴硝酸酸化的AgNCh溶液，若有白色沉淀产

生，则证明废水试样中存在Ch

（3）向废水试样中滴加淀粉-Kl溶液，H+、NO；将「氧化为12,同时生成Ne）等，发生反

+

应的离子方程式：6Γ+2N0；+8H=3I2+2N0↑+4H2OoK答案R为：

+

6Γ+2N0；+8H=3I2+2N0↑+4H2O。

19.浪酸镉［Cd（BrO3）2］常用作分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿（主要成分为

CdO2、Fe2O3ʌFe及少量的Al2O3和5必）为原料制备|^1伊1'03）2］的工艺流程如图所

Zj∖o

己知：Cd（Se）4%可溶于水。请回答下列问题：

（1）滤渣1为（填化学式），为提高镉的浸取率，酸浸时可采取的措施为

___________________________________________（任写一一种即可）。

（2）还原镉时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该反应的离子方程式为

（3）加入H2O2溶液的目的是（用离子方程式表示）。

（4）滤渣2的主要成分为__________（填化学式）。

（5）实际工业生产中，用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中Cd?+的含量，其反应原

2++

理是：Cd+2NaR=2Na+CdR2,其中NaR为阳离子交换树脂。常温下,将沉镉后

的溶液(pH=6)经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的Na+比交换前增加了

0.0552g∕L,则该条件下Cd(OH)2的KSP为(mol∕L)3。

K答案D(1)SiO2适当增大稀硫酸浓度、将固体粉碎、用玻璃棒搅拌或适当加热等措

施

4+2++

(2)3Cd+CH3OH+H2O=3Cd+CO2↑+6H

2++3+

(3)2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

,9

(4)Al(OH)3、Fe(OH)3(5)1,2×1(Γ

K样解》用稀硫酸溶解镉铁矿，其中Sio2不与硫酸和水反应，即滤渣1是SiO2,滤液中

含有Fe2+、Fe3÷,AF+和Cd，+,加入甲醇将Cd，+还原为Cd?+,然后加入H2O2溶液，将溶液

中的Fe?+氧化为Fe?+,再调节溶液的PH值，使溶液中的AF+、Fe?+完全转化为

Al(OH)3、Fe(OH)33沉淀，过滤除去不溶物(滤渣2),向含有硫酸镉的滤液中加入碳酸

钾生成碳酸镉沉淀，再过滤将沉淀溶于HBrO3,最后将溶液蒸发结晶即可得到Cd(BrO3”，

据此分析问题。

K详析II(I)根据以上分析可知，滤渣1是Sio2；为提高镉的浸取率，酸浸时可采取的

措施有适当增大稀硫酸浓度、将固体粉碎、用玻璃棒搅拌或适当加热等措施；故K答案》

为：SiO2;适当增大稀硫酸浓度、将固体粉碎、用玻璃棒搅拌或适当加热等措施。

(2)加入甲醇将Cd4+还原为CcP+时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体是二氧

化碳，结合守恒法，可知发生的离子反应方程式为

4+2++

3Cd+CH3OH+H2O=3Cd+CO2↑+6H,故K答案》为：

4+2++

3Cd+CH3OH+H2O=3Cd+CO2↑+6Ho

3+

(3)加入H2O2溶液的目的是将溶液中的Fe?+氧化为Fe,

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,R答案工为:

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O；

(4)由分析可知，滤渣2的主要成分为AI(OH)3、Fe(OH)3,故R答案H为：Al(OH)3、

Fe(OH)3;

（5）沉镉后的溶液pH=6,则氢氧根浓度是IO*mol/L,经过阳离子交换树脂后，测得溶

液中的Na+比交换前增加了0.0552g∕L,即钠离子浓度增加了

0.0552g

23g∕mol，根据Cd2++2NaR=2Na++CdR2,可知溶液中Cd2+的浓度

----------=0n.n0n0π2y4lmol∕L2

IL

⅛0.0012mol∕L,则该条件下Cd(OH)2的KSP=C(Cd2+)c2(OFΓ)=1.2×10^19.故R答案H

为：1.2xl()T90

20.硫氟化钾（KSCN）是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组

设计如图所示的实验装置模拟工业制备KSCN并进行相关探究实验。

已知：①CS?是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂;

催化剂

②CS,+3N%■NHSCN+NHHS

-3水浴加热440

请回答下列问题:

（I）CS2的电子式为。

（2）装置A用于实验室制备氨气，该反应的化学方程式为

（3）装置B中，三口烧瓶内盛有CS?、水和固体催化剂，通入氨气的导管需要插入CS?

液体中，其目的是。

（4）待三口烧瓶内液体不再分层时，熄灭装置A处酒精灯，关闭K∣,移开水浴。将装

置B继续加热至105℃,待NH14HS完全分解后，打开K2,缓缓滴入适量KzCO;溶液，

充分反应后制得KSCN溶液。装置C中仪器a的名称为,装置C处的烧杯中

产生淡黄色浑浊的原因是（用离子方程式表示）。

（5）过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液X。现取少量滤液X进行如图所示的探

究实验。

取上层清液,滴加

滴加几滴滤液X几滴KSCN溶液

χj∕x≡2x

abC

2mL0.5mol∙L^'有白色沉淀,管有白色沉淀,溶

AgNo3溶液壁有银镜附着液局部变红

已知：Ag++SCN-=AgSCNJ（白色）。

①试管b中产生银镜的原因是（用离子方程式表示）。

②观察到试管C中出现上述实验现象后，用力振荡试管c,又观察到红色褪去且白色沉淀

增多，结合平衡移动的知识解释其原因__________________________________________。

(2

K答案II(I)S--C--S)2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

（3）防止倒吸、使NH,与CS2充分接触

（4）球形干燥管2Fe"+H2S=2Fe2++SJ+2H*

（5）①Fe2++Ag+.-Ag+Fe3+②红色溶液中存在平衡：

3+

Fe+3SCN-hFe（SCN）3,用力振荡，发生反应Ag.+SCN^=AgSCNJ,白色沉淀增

多，C（SCN-）减小，上述平衡逆向移动，溶液红色褪去

K解析》（1）CS2的电子式为S：：c：：S；

（2）实验室常用氯化铁和氢氧化钙混合加热制备氨气，化学方程式为：

Δ

2NH4C1+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3T+2H,O；

（3）CS2是非极性试剂，极性分子NEh在其中的溶解度小，可以防倒吸；NH3（气体）通

入CS2（液体）中，可以增大接触面积，使反应充分，目的是使NFh与CS2充分接触混

合，所以目的是防倒吸、使NH3与CS2充分接触混合；

（4）装置C中仪器a为球形干燥管，由装置C烧杯中产生淡黄色浑浊，可知山S被Fe3+

氧化为S单质，则氧化剂FP+被还原为Fe?+,离子方程式为：

5+2++

2Fe+H2S=2Fe+SJ+2H；

(5)①滤液X的主要溶质为Fe2(SO4)3、FeSo八(NH4)2SO4,试管b中产生银镜是因为发

生反应Fe2++Ag+≈Fe3++Ag；

②试管C的溶液局部变红是因为上层清液中的Fe3+与滴入的SCN-反应，存在化学平衡

3+

Fe+3SCN^.∙Fe(SCN)3,用力振荡试管，上层清液中的Ag+与SCN-充分接触生成

难溶的AgSCN白色沉淀，所以白色沉淀增多，C(SCbT)减小，使上述平衡逆向移动，红

色褪去。

21.我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，其中的关键技术

是运用催化转化法实现二氧化碳的碳捕集和碳利用。请回答下列问题：

I、一定温度下，Co2和H2在催化剂作用下可发生a、b两个平行反应，分别生成

CH3OH和CO。

a：CO2(g)+3H2(g).■CH3OH(g)+H2O(g)ΔH∣=T9.5kJ/mol

b：CO2(g)+H2(g),∙CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ∕mol

(I)相同温度下，反应CO(g)+2H2(g).CHQH(g)的八七=

kJ/mol0

(2)在传统的催化固定反应床(CFBR)中，CO?的转化率和甲醇的选择性通常都比较

低。后来，科学团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器(CMR),

极大地改善了该问题，其原理如图1所示：

n(H)

保持压强为温度为向密闭容器中按投料比，"9投入一定量

3MPa,260C,f3

CO2和H2,不同反应模式下CO2的平衡化率和CH3OH的选择性的相关实验数据如下表

所示。

响)

实验组反应模式温度/℃的选择性

CO2的平衡转化率CH3OH

n(CO2)

①CFBR326021.967.3

②CMR326036.1100.0

已知：的选择性是指转化的中生成的百分比。

CH3OHCO?CH,OH

①在CMR模式下，按上述条件发生反应。下列说法能证明反应a达到平衡状态的是

____________(填字母)。

A.气体压强不再变化

B.气体的平均相对分子质量不再变化

n(H,)

C.-7ʌ不再变化

n(CrnO?)

、、的物质的量之比为

D.Co2H2CH3OH,H2O

②由表中数据可知，在CMR模式下，Co2的转化率明显提高，结合具体反应分析可能的

原因是____________________________________________________________________________

n(CO)

(3)反应b在进气比2不同时.，测得C。？的平衡转化率如图2所示(各点对应的

∏(H2)

反应温度可能相同，也可能不同