人教版高中化学必修2 　元素周期表

第一节元素周期表第一页，共五十五页。复习上节课知识电子云核外电子排布规律原子组成的表示方法：第二页，共五十五页。元素周期律一、原子序数：按照核电荷数由小到大的顺序，给元素编的号。三、元素的性质：微观性质：原子半径、主要化合价、电子得失能力宏观性质：金属性和非金属性二、周期性：每隔一定数目后，又重复出现相同变化的现象元素的原子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价

第三页，共五十五页。HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr第四页，共五十五页。金属性逐渐增强【课堂小结】第五页，共五十五页。第六页，共五十五页。

He2Ne28Ar288Kr28188Xe2818188Rn281832188

KLMNOP123456核外电子排布的一般规律：（1）各电子层最多容纳的电子数目为2n2（2）最外层不超过8个电子（K层例外）（3）次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个第七页，共五十五页。3—10号元素，从Li到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构11—18号元素，从Na到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构元素核外电子排布情况1—2号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构第八页，共五十五页。原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化。123121818882递增的周期性第九页，共五十五页。元素原子半径数据第十页，共五十五页。原子序数原子半径的变化3～911～17结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现变化。逐渐减小逐渐减小递减的周期性第十一页，共五十五页。一些元素原子半径规律性变化示意图

第十二页，共五十五页。元素的主要化合价第十三页，共五十五页。元素主要化合价的周期性变化第十四页，共五十五页。原子序数化合价的变化1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现变化。周期性＋10＋1＋5－4－10＋1＋7－4－10第十五页，共五十五页。随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化复习回顾:第十六页，共五十五页。元素化合价与最外层电子排布的关系第十七页，共五十五页。Al(OH)3两性氢氧化物冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOH强碱Mg(OH)2中强碱金属性Na>Mg>Al原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱金属性Na>Mg>Al第十八页，共五十五页。

14Si15P16S17Cl

对应氧化物氧化物的水化物酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物及稳定性结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温磷蒸气加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强非金属性逐渐增强第十九页，共五十五页。原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水(或酸）反应情况冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快高温磷蒸气与H2能反应须加热光照或点燃爆炸化合NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸稀有气体元素非金属单质与氢气反应最高价氧化物对应水化物的酸碱性金属性和非金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强第二十页，共五十五页。元素的金属性和非金属性递变小结LiNaKBeMgCaBAlGaCSiGeNPAsOSSeFClBr非金属性逐渐增强金属性逐渐增强第二十一页，共五十五页。NaMgAlSiPSCl

金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强Ar稀有气体元素实质——元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果。元素周期律含义——元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律（量变质变）第二十二页，共五十五页。常见元素化合价的一般规律①1~20号元素中，除了O、F外（它们无正价）元素的最高正价等于最外层电子数；最低负价与最高正价的关系为：

最高正价+︱最低负价︱=8｛②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）即：最外层电子数小于等于３的元素，无负化合价；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；第二十三页，共五十五页。1.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是()A.Na B.P C.Cl D.Ar2.原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是()A.电子层数B.电子数C.原子半径D.化合价3.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2D.X2Y

答案：2.C4.B5.B

第二十四页，共五十五页。讨论：1、写出碱金属元素、卤素的最高氧化物，以及其水化物的化学式（用R表示元素符号）2、写出C、N、S、Cl的气态氢化物的化学式R2O------ROHR2O7----HRO4CH4---NH3---H2S---HCl第二十五页，共五十五页。决定原子半径大小的因素电子层数核对电子的吸引作用电子间的排斥作用粒子的半径大小比较规律第二十六页，共五十五页。⑷

对于同种元素：电子数越多，半径越大①阴离子半径>原子半径>阳离子半径②阳离子所带正电荷数越多，则离子半径③阴离子所带负电荷数越多，则离子半径变小增大越小越小越大。⑴一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐⑵一般情况下，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐⑶对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径微粒半径大小比较规律第二十七页，共五十五页。讨论：比较Na原子与Li原子的原子半径大小+312+11821NaLi答案：半径：Na>Li第二十八页，共五十五页。讨论：比较Na原子与Mg原子的原子半径大小+12822+11821NaMg半径：Na>Mg第二十九页，共五十五页。讨论：比较Na与Na+的半径大小Na+11821Na++1182答案：半径Na

>Na+第三十页，共五十五页。讨论：比较Cl-与Cl的半径大小+17827+17828Cl-Cl答案：半径Cl-

>Cl第三十一页，共五十五页。比较Fe、Fe2+与Fe3+的半径大小思考：答案：半径Fe>Fe2+>Fe3+对于同种元素，电子越多，半径越大。第三十二页，共五十五页。讨论：1.比较Na+与Mg2+半径大小+1282+1182Na+Mg2+答案：半径Na+>Mg2+第三十三页，共五十五页。讨论：2.比较O2-与F-半径大小+882+982O2-F-答案：半径O2-

>F-（4）电子层结构相同的微粒，核电荷数越多，半径越小．第三十四页，共五十五页。写出下列微粒的半径由大到小的顺序：

F-、O2-、Na+、Mg2+练习：答案：半径：O2->F-

>Na+>Mg2+第三十五页，共五十五页。2.比较下列微粒的半径大小

Cl-

、S2-

、Na+

、Mg2+

、F-答案：半径S2-

>Cl-

>F-

>Na+

>Mg2+第三十六页，共五十五页。练习1.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（）r(K)>r(Na)>r(Li)r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)R(Cl-)>r(F-)>r(F)2.下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是（）Mg2+、Na+、K+S2-、

O2-、

F-Al

、Si、PB、C、NBA第三十七页，共五十五页。三、元素及其他的周期性变化1、原子半径②同一周期（除第一周期外）元素的原子半径随原子序数的递增而减小（稀有气体元素除外）。原因是：随着核电荷数的递增，电子层数不变，核对外层电子引力增大。①同一族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大。2、单质熔点①同一主族从上到下，金属单质熔点递减，非金属单质熔点递增。第三十八页，共五十五页。3、元素的金属性与非金属性①同一主族中，从上到下，元素的金属性递增，非金属性递减。②同一周期中，从左至右，元素的金属性递减，非金属性递增4、离子的氧化性、还原性

一般元素金属性越强，其单质还原性越强，其阳离子氧化性越弱；元素非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱。第三十九页，共五十五页。课堂练习：氟、氯、溴、碘化学性质上差异的主要原因是（）

（A）原子的核电荷数依次增多

（B）原子核外电子层数依次增多

（C）原子核外次外层电子数依次增多

（D）原子量依次增大B第四十页，共五十五页。2.按卤素原子核电荷递增的顺序,下列各项变小或变弱的是（）

A.原子半径B.单质的氧化性

C.离子半径D.氢化物的稳定性

E.离子的还原性BD第四十一页，共五十五页。练习：

3.下列递变情况的是：

A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱

B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强

C.C、N、O原子半径依次增大

D.Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强不正确

C第四十二页，共五十五页。4.同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列说法判断的是

A.阴离子半径X>Y2>Z3

B.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3C.元素的非金属性X>Y>ZD.单质的氧化性X>Y>ZE.阴离子的还原性Z>Y>X错误

A第四十三页，共五十五页。已知Xn+、Y（n+1）+、Zn-、R（n-1）-四种粒子都具有相同的电子层结构，这四种离子半径大小关系是（）A、Zn->R（n-1）->Xn+>Y（n+1）+

B、Xn+>Y（n+1）+>Zn->R（n-1）-C、R（n-1）->Zn->Y（n+1）+>Xn+D、Xn+>Zn->Y（n+1）+>R（n-1）-

A第四十四页，共五十五页。练习：X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，Z、Y、Z三种元素原子序数的大小顺序是()A、X>Y>ZB、Y>X>ZC、Z>X>YD、Z>Y>XD第四十五页，共五十五页。小结、“位、构、性”的关系结构位置性质周期族判断元素推出位置通过位置运用递变规律(1)核电荷数、原子序数(2)核外电子电子层最外层电子物理性质元素性质单质性质化合物的性质离子性质反映决定决定反映第四十六页，共五十五页。性质结构位置同周期，金属性减弱，非金属性增强同主族，金属性增强，非金属性减弱第四十七页，共五十五页。总结：族周期1234567ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强稀有气体元素BAlSiGeAsSbTePoAt第四十八页，共五十五页。三、元素周期表和元素周期律的应用1、“位”、“构”、“性”关系性质结构位置同周期，金属性减弱，非金属性增强同主族，金属性增强，非金属性减弱主族序数=最外层电子数周期序数=电子层数价电子数=最高正价最高正价+

最低负价=8第四十九页，共五十五页。练习：1、已知元素砷的原子序数为33，下列说法正确的是：A、砷元素的最高化合价为+3B、砷元素是第四周期的主族元素C、砷原子第三电子层上有18个电子D、砷的氧化物的水溶液呈强碱性BC2、已知An+、B（n+1）+

、Cn-、D（n+1）-具有相同的电子层结构，则四种元素离子半径由大到小的顺序是:A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>B>A>DD.D>C>A>BD第五十页，共五十五页。3、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：

(1)A的元素名称为

，其气态氢化物的化学式为

。

(2)A、B、C、D四种元素的原子，半径由小