人教版高中化学必修2 元素周期表 说课一等奖

元素周期表第一页，共二十七页。一.原子核外电子排布规律电子层序号1234567电子层符号电子能量电子离核由

到

,电子能量由

到

1.电子的质量很小;2.电子所占据的运动空间很大；3.电子在核外做高速运动。（1）核外电子运动特征（2）核外电子分层排布KLMNOPQ近远高低第二页，共二十七页。一.原子核外电子排布规律核外电子排布规律

12各电子层最多能容纳

个电子（n为电子层序数）3最外层电子数目不超过

个（K层为最外层时不超过

个）。次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过

个。一.原子核外电子排布规律（3）核外电子排布规律核外电子总是尽可能先从

层排起，排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。内2n28232第三页，共二十七页。注意事项以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释主族元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。一.原子核外电子排布规律第四页，共二十七页。原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现

变化。123121818882周期性（一）核外电子排布的周期性变化二、元素周期律第五页，共二十七页。（二）元素化合价的周期性变化二、元素周期律原子序数化合价的变化1～23～10

11～18结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现

变化。

+1→0+1→+7-4→-1→0+1→+5-4→-1→0周期性第六页，共二十七页。二、元素周期律主族元素化合价规律：(1)主族元素中,除了O、F外,最高正价=

;

最低负价与最高正价的关系为

;

(2)金属元素无

价(除0价外,在化学反应中只显

价);

既有

价又有

价的元素一定是非金属元素;

(3)氟元素无

价,氧元素无最高

价。

最外层电子数=主族序数=价电子数∣最高正价∣+∣最低负价∣=8负正负正正正第七页，共二十七页。原子序数原子半径的变化3～911～17结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现

变化。逐渐减小逐渐减小周期性原因：电子层数相同的元素原子，随核电荷数的增加，核对外层电子的引力增大，原子半径呈现出变小的趋势。（三）原子半径的周期性变化二、元素周期律第八页，共二十七页。二、元素周期律第九页，共二十七页。二、元素周期律总结：第十页，共二十七页。1.钠、镁、铝性质的比较（四）第三周期元素化学性质的的周期性变化二、元素周期律第十一页，共二十七页。2.硅、磷、硫、氯的性质比较二、元素周期律第十二页，共二十七页。（五）、元素周期律二、元素周期律第十三页，共二十七页。（六）微粒半径大小比较1．同周期元素的粒子同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－＞Cl－.2．同主族元素的粒子同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li＋＜Na＋＜K＋.3．电子层结构相同的粒子电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋.二、元素周期律第十四页，共二十七页。4．同种元素形成的粒子同种元素原子形成的粒子电子数越多，半径越大，如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H－.5．电子数和核电荷数都不同的粒子，可通过一种参照物进行比较如比较Al3＋与S2－的半径大小，可找出与Al3＋电子数相同，与S2－同主族的O2－比较，Al3＋＜O2－，且O2－＜S2－，故Al3＋＜S2－二、元素周期律第十五页，共二十七页。三、元素周期表和元素周期律的应用1.学习和研究化学的规律和工具（1）元素“位—构—性”之间的关系（2）金属性与非金属性的递变规律第十六页，共二十七页。2.研究发现新物质在

能找到制造半导体材料。如

；在

能找到制造农药的材料，在

能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。

金属与非金属交界处硅、锗氟、氯、硫、磷附近过渡元素第十七页，共二十七页。1.下列说法正确的是(

)

A．SiH4比CH4稳定

B．O2-半径比F-的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D.P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱课堂练习c第十八页，共二十七页。2.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二cd三abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强课堂练习D第十九页，共二十七页。3.（2012·北京）9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是()A．原子半径：As＞C1＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞Cl-

D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4课堂练习C第二十页，共二十七页。4.（2012·江苏）12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(AD)A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3

中化学键的类型相同

D．原子半径的大小顺序：rY>rZ>rW>rX课堂练习第二十一页，共二十七页。5.（2011天津高考）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低课堂练习B第二十二页，共二十七页。6.（2011山东高考13）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素课堂练习C第二十三页，共二十七页。7.（2011福建高考7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()

A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M课堂练习B第二十四页，共二十七页。原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数同位素－化学性质相同

相似性递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱)同周期同主族递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱(主族)最外层电子数=最高正价数8－最外层电子数=最低负价数原子结构表中位置元素性质原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。1、