人教版高中化学选修4：化学反应原理 　化学反应与能量的变化

第一节化学反应与能量的变化第一页，共十二页。环形玻璃搅拌棒温度计第二页，共十二页。思考:1、量热计直接测得的数据是什么？是焓变的数值吗？是体系温度的变化2、根据体系温度变化可以求得什么物理量？可以求得反应吸收或放出的热量Q=c

mΔt第三页，共十二页。Q=c·m·

Δt

①

Q:中和反应放出的热量。c：反应混合液的比热容。

比热容(单位质量的物质升高1℃所需吸收的热量)m：反应混合液的质量。Δt：反应前后溶液温度的差值（t终－t始）。1.实验原理：Q

=c·（ρ酸V酸＋ρ碱V碱）·Δt②第四页，共十二页。

本实验中，我们所用盐酸、氢氧化钠溶液体积均为40mL,它们的浓度分别为0.50mol/L、0.55mol/L。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1g/mL，且中和后所得溶液的比热容近似等于水的比热容，为4.18J/（g·℃)

请把以上数据代入式②，得出Q的表示式。其中热量的单位用kJ。得出结果：

Q=

Q

=c·（ρ酸V酸＋ρ碱V碱）·Δt②0.3344ΔtkJ③第五页，共十二页。

(1)用一个量筒取40mL0.50mol/L盐酸，倒入量热计中，并用温度计测量盐酸的温度，记录t1。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。3.实验步骤：(2)用另一个量筒量取40mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录t2。把温度计和环形玻璃搅拌棒放入量热计的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。(3)用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录t3，记为终止温度，记入下表。第六页，共十二页。(4)重复实验2-3次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。起始温度t/℃终止温度t3/℃温度差△t=t3-t温度差平均值t1t2平均值t=(t1+t2)/2123温度实验数据第七页，共十二页。思考与讨论——疑难点突破问题3：可否将本实验中的盐酸用醋酸代替，为什么？问题1：如果用同样的方法测定氢氧化钾与盐酸反应、氢氧化钠与硝酸反应的反应热，请预测其反应热是否相同，为什么？问题4：能否将本实验中的稀盐酸用浓硫酸代替，为什么？问题2：本实验与教材中实验所测中和热的数值是否相同（假定各步操作没有热量散失）？问题5：能否用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液进行该实验？第八页，共十二页。中和反应实验时的注意事项①装置要做到保温、隔热（是关键）②用稀溶液，且是强酸、强碱③氢氧化钠稍过量④操作时动作要快⑤用环形玻璃搅拌棒搅拌⑥温度计读数准确⑦多次测量取平均值

第九页，共十二页。［议一议］课堂练习例题：50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液简易量热计中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

，

（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（2）酸、碱混合时，把量筒中的NaOH溶液缓缓倒入小烧杯中测得的中和热的数值会

。（填“偏大”“偏小”“无影响”）（3）实验中用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，测得的中和热的数值会

。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）第十页，共十二页。

1.学会运用此实验原理求中和热2.掌握强酸和强碱