2023学年完整公开课版分子的性质

第三节分子的性质(第一课时)第一页，共十九页。极性共价键非极性共价键一、键的极性和分子的极性（一）键的极性HClCl2第二页，共十九页。2、共用电子对是否有偏移是由什么引起的呢?这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。即键合原子的电负性不同造成的。1、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏移思考共用电子对有偏移（电荷分布不均匀）共用电子对无偏移（电荷分布均匀）非极性键极性键第三页，共十九页。正负电荷重心距离越大,键的极性越强。

原子的电负性差越大，键的极性越强。

【练习】下列物质中那种键的极性更强HF___HCl(2)H2S___H2Se(3)NH3___PH3(4)CH4___SiH4那么键的极性强弱又如何判断呢？第四页，共十九页。问题：共价键有极性和非极性，分子是否也有极性和非极性呢？第五页，共十九页。带电的梳子吸引细的水流但若把水换成CCl4，则细流不偏转第六页，共十九页。说明H2O分子与CCl4分子不同，H2O分子受静电作用，CCl4分子不受静电作用。这是由于H2O分子中正电荷的中心和负电荷的中心不重合，而CCl4分子的正电荷中心和负电荷中心重合。第七页，共十九页。极性分子:正负电荷中心不重合非极性分子:正负电荷中心重合看正负电荷中心是否重合

2、判断方法：1、概念（二）分子的极性第八页，共十九页。第一类：全部由非极性键组成的分子如：H2、N2、P4、C60、S8C70一般是非极性分子第二类：对于由极性键构成的分子的极性的判别方法：第九页，共十九页。HCl共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子δ+δ-∴以极性键结合的双原子分子为极性分子第十页，共十九页。由极性键构成的双原子分子一定是极性分子。如：HX、CO、NO、由极性键构成的多原子分子的极性如何判断？看正负电荷中心是否重合

前提：知道分子的空间几何构型第十一页，共十九页。非极性分子极性分子极性分子δ+δ-δ+δ-δ+δ+δ-δ+δ+δ-δ-δ+δ+第十二页，共十九页。BF3非极性分子非极性分子δ+δ-δ-δ-δ-δ-δ+δ+δ+δ+δ+第十三页，共十九页。自学:

科学视野—表面活性剂和细胞膜

1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。

3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?思考：第十四页，共十九页。判断分子的极性有何经验规律？第十五页，共十九页。键的极性与分子极性的关系A、都是由非极性键构成的分子一般是非极性分子。B、极性键结合形成的双原子分子一定为极性分子。C、极性键结合形成的多原子分子，可能为非极性分子，也可能为极性分子。D、多原子分子的极性，应由键的极性和分子的空间构型共同来决定。第十六页，共十九页。判断ABn型分子极性的经验规律若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。试判断：CO2BF3H2ONH3SO2SO3PCl3PCl5

等分子的极性第十七页，共十九页。CO2——非极性分子BF3

——非极性分子H2O——非极性分子NH3

——极性分子SO2

——极性分子SO3

——非极性分子PCl3

——

极性分子PCl5——非极性分子第十八页，共十九页。【课堂练习】1.下列化学键中，都属于极性共价键的是（）A.共价化合物中的化学键B.离子化合物中的共价键C.同种元素原子间的共价键D.不同元素原子间的共价键2.下列物质中既有极性键