2023学年完整公开课版化学平衡

对m+n≠

p+q的反应（即反应前后气体分子数改变），还可从以下几个方面判断：1、体系的分子总数（或气体总物质的量）不再改变。2、体系的平均分子量不再改变。3、若为恒容体系，体系的压强不再改变。4、若为恒压体系，体系的密度不再改变。注意：以上几条对m+n

=

p+q的反应不成立。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)第一页，共五十九页。四、有关化学平衡的计算基本思路：列出起始量、转化量、平衡量，再根据题意求解。讨论：将1体积N2和4体积H2放入密闭体积不变的容器中，测得压强为3.03×105Pa，达到平衡后测得含NH3为25％，试求：（1）平衡时N2和H2占平衡混合气体的体积百分比（2）达到平衡时的压强第二页，共五十九页。复习可逆反应中正、逆反应的速率变化Vtt1达到平衡V正=V逆≠0V正V逆化学平衡逆：等：动：定：变：对象，即可逆反应本质，即V正=V逆现象，即反应混合物中各组成的浓度保持不变特点，即平衡是动态的而非静止的，正、逆反应同时进行，V正=V逆≠0发展，即条件改变时，可能V正≠V逆，原平衡就要受到破坏第三页，共五十九页。五、化学平衡的移动条件改变一定时间后化学平衡的移动一定条件下的化学平衡

本质

V正＝V逆现象各组分浓度保持一定平衡被破坏V正≠V逆各组分浓度保持新的一定

新条件下的化学平衡V正’

＝V逆’化学平衡的移动：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。条件改变

化学平衡不移动V正<V逆：化学平衡逆向移动V正>V逆：化学平衡正向移动V正=V逆：V正≠V逆：第四页，共五十九页。【实验探究1】重铬酸钾溶液中加入酸、碱的颜色变化？【实验探究2】硫氰化钾与氯化铁混合溶液中加入氯化铁溶液、硫氰化钾溶液的现象，再加入氢氧化钠溶液呢？FeCl3+3KSCN

Fe(SCN)3+3KCl

六、外界条件对化学平衡的影响Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黄色

黄色

红色第五页，共五十九页。增加反应物浓度条件变化:平衡移动方向:正向移动v正’=v

逆’平衡状态2t2t3t1vtv正v

逆v正=v逆平衡状态1

v正’v

逆’1、上述实验中化学平衡状态是否改变？2、能否推知影响化学平衡状态的影响因素？（一）浓度对化学平衡的影响第六页，共五十九页。结论:在其他条件不变的情况下：增大反应物浓度（或减小生成物浓度）化学平衡正向移动减小反应物浓度（或增大生成物浓度）化学平衡逆向移动讨论1：对于该反应达到平衡时，按以上方法分析以下情况，化学平衡将如何移动？（1）减小反应物浓度（2）增大生成物浓度（3）减小生成物浓度第七页，共五十九页。注意：1、增大反应物浓度（或增大生成物浓度），新旧平衡比较：

v正’=v

逆’

＞v正=v

逆

减小反应物浓度（或减小生成物浓度），新旧平衡比较：

v正’=v

逆’

＜

v正=v

逆

2、固体、纯液体（水）浓度为常数，其量的增减不影响

v正、v

逆故平衡不移动。(不会)

思考：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（恒T、V）增大C的用量，平衡会移动吗？第八页，共五十九页。(1)10mL0.01mol/LFeCl3+10mL0.01mol/LKSCN(2)10mL0.01mol/LFeCl3+10mL0.01mol/LKSCN+10mLH2O(3)10mL0.01mol/LFeCl3+10mL1mol/LKSCN(4)20mL0.01mol/LFeCl3+20mL0.01mol/L

KSCN以上四组溶液颜色由深到浅的顺序为

。(3)>(4)=(1)>(2)讨论2：

讨论4：已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，质地更坚固。请用化学方程式表示常用含NaF的牙膏刷牙，能预防龋齿的原因:

。讨论3：试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用排饱和食盐水法收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”。分析：

Cl2溶解于水，存在溶解平衡。溶解的部分Cl2能与水反应：Cl2+H2OH++Cl-

+HClO第九页，共五十九页。讨论5：在密闭容器中，给CO和水蒸气混合物加热，800时达到下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，若用2molCO和10molH2O互相混合加热，达平衡时，CO2的物质的量为1.66mol，求CO的转化率是多少？若用2molCO和20molH2O互相混合加热，达平衡时，H2的物质的量为1.818mol，CO的转化率是多少？结论：应用：在生产上往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。增大减小对达化学平衡的反应体系A+BC+D

（恒T、V）增加A物质的量：

A的转化率B的转化率第十页，共五十九页。讨论6：在某容器中，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)反应达平衡，在温度、容器体积不变的情况下，向容器中充入一定量的H2，当建立新平衡时（）A、CO、H2

的浓度都比原平衡时小B、CO、H2

的浓度都比原平衡时大C、H2O(g)、H2

的浓度都比原平衡时大D、H2O(g)、CO的浓度都比原平衡时大C第十一页，共五十九页。总结：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)恒T、V↑

↓

↑

↑↓↑↑↓↓↓新旧平衡比较CA

、CB

、CC

、CD

A的转化率

B的转化率

A%

、B%、C%、D%CA↑平衡移动方向瞬间速率变化V’正V正＞若①CA↓

②Cc↑③Cc↓呢第十二页，共五十九页。（二）压强对化学平衡的影响结论：

在其他条件不变的情况下：增大压强，使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动减小压强，使化学平衡向着气体体积增大的方向移动原因分析：N2+3H22NH3

实验证明：T一定时，压强改变对气体体积大（即气体化学计量数大）的一方反应速率影响尤为显著。t2t3v正’v逆’v正’=v逆’v逆tt1vv正v正=v逆t2：增大压强t4t4：减小压强平衡状态1平衡状态2第十三页，共五十九页。思考：对反应H2+I22HI在压强为P1时，HI%随时间变化如图所示。当压强增大为P2时，图形将如何改变？HI%t注意：1、对反应前后气态物质总体积无变化的可逆反应，压强改变对正、逆反应速率改变倍数相同，因此，平衡不发生移动。但是加压，达平衡快；减压，达平衡慢。2、对只有固态或液态物参与的反应，压强改变对平衡无影响。加压：

v正’=v

逆’

＞

v正=v

逆

减压：

v正’=v

逆’

＜

v正=v

逆

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（1）m+n

＞

p+q时（2）m+n

＜

p+q时（3）m+n

=p+q时增大压强或减小压强时平衡如何移动？新旧平衡的速率大小比较。第十四页，共五十九页。总结：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

若m+n

＞

p+q

P↑

平衡正向移动新旧平衡比较：CA

、CB

、CC

、CD

A的转化率

B的转化率A%、B%、C%

、D%

↑↑

↑

↑↑↑↓↓

↑

↑结论：在其他条件不变的情况下：增大压强，使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动减小压强，使化学平衡向着气体体积增大的方向移动讨论1：向盛有N2、H2的反应器中充入氦气（1）若为恒温、恒容，充入氦气后平衡如何移动？（2）若为恒温、恒压，充入氦气后平衡如何移动？不移动逆向移动第十五页，共五十九页。增大增大N2+3H22NH3

（恒T、V）起始1mol3mol达平衡状态1

改变1增加1mol达平衡状态2

改变2增加1mol3mol达平衡状态3平衡状态3与平衡状态1比较：H2的转化率____，N2的转化率____。讨论2：结论：恒容条件下，在可逆反应中若气态反应物的浓度均按比例改变，视为加压或减压。1L1L1L

加入1molN23molH2

再加入1molN23molH2虚拟状态1L2L加压达平衡状态1达平衡状态3第十六页，共五十九页。1、在一密闭恒容容器中充入1molNO2，建立如下平衡：，测得NO2的转化率为a%。在该条件下，再充入1molNO2，待新平衡建立时，又测得NO2的转化率为b%。a、b的大小关系为_______________。a%<b%

2、在体积可变的密闭容器中，反应

mA（气）+nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 （）

A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于pC第十七页，共五十九页。（三）温度对化学平衡的影响结论：在其它条件不变的情况下：升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。2NO2N2O4红棕色无色实验证明，温度改变对吸热方向反应速率的影响尤为显著。t2t3v吸v放tt1vt4升高温度降低温度v放v吸原因分析：（正反应是放热反应）[实验探究】第十八页，共五十九页。练习：反应2A(g)2B(g)+E(g)（正反应是吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是：（）A.加压B.减压C.减少E的浓度D.降温D总结：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

（正反应是放热反应）若

T↑

平衡逆向移动新旧平衡比较：CA

、CB

、CC

、CD

A的转化率

B的转化率A%、B%、C%、D%↑↑

↓↓↑↑

↓

↓↓↓第十九页，共五十九页。（1）在其他条件不变的情况下：增大反应物浓度（或减小生成物浓度）化学平衡正向移动减小反应物浓度（或增大生成物浓度）化学平衡逆向移动（2）在其他条件不变的情况下：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动（3）在其它条件不变的情况下：升高温度，化学平衡向吸热方向移动降低温度，化学平衡向放热方向移动勒夏特列原理：

如果改变影响平衡的一个条件（如：浓度、压强或温度等）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。第二十页，共五十九页。注意：1、化学平衡只能削弱外界条件的改变，而不能完全抵消这种改变。颜色突然加深，然后逐渐变浅，但比原平衡状态时深。

讨论：反应2NO2(g)

N2O4(g)，达平衡后迅速压缩活塞，可观察到什么现象？浓度如何变化？若改为H2+I22HI呢？颜色加深2、原理的适用范围：已达平衡的可逆反应。适用条件：一个能影响平衡移动的外界条件。

催化剂的使用能以同等程度改变正反应速率和逆反应速率，故对化学平衡移动没有影响，只是能改变反应达平衡所需时间。t2v逆tt1vv正v正=v逆v正’=v逆’生成物%t第二十一页，共五十九页。讨论1：（12·全国）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂催化剂第二十二页，共五十九页。讨论2：在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）pC（g）处于平衡状态（已知n+m>p，正反应为吸热反应），则下列说法正确的是（）①升温，c(B)/c(C)的比值变小②降温时体系内混合气体平均分子量变小③加入B，A的转化率减小④加入催化剂，气体总的物质的量不变⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定增大⑥若A的反应速率为vA，则B的反应速率vB=(n/m)vAA、①②④⑤B、①②③⑤C、①②③⑥D、③④⑤⑥第二十三页，共五十九页。讨论3：（12·重庆）在一个不导热的密闭反应器中只发生两个反应：

a(g)+b(g)2c(g)△H1<0；进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（）A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大x(g)+3y(g)2z(g)△H2>0第二十四页，共五十九页。一密闭体系中发生反应：N2+3H22NH3(正反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？（3）下列时间段中，氨的百分含量最高是

A.0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6V(正)V(逆)V(正)V(逆)v0t1t2t3t4t5t6t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6t1:升高温度，t3:使用催化剂，t4:减小体系压强想一想第二十五页，共五十九页。v正v正’v逆v逆’vtA、正反应是吸热反应B、逆反应是吸热反应C、m+n>p+qD、m+n<p+q讨论1：在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度，v’正、v逆’变化均如图所示，则对该反应叙述正确的是（）BD图像问题看面------看线------看点创新P18第二十六页，共五十九页。aA(g)+bB(g)cC(g)C%tT1T2T1T2正反应是

热反应tP1P2A%P1P2a+b

c讨论2：<放<>先拐先平，数值大第二十七页，共五十九页。讨论3：下列图象中，不能表示可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)（正反应放热）平衡体系的是（）v正v逆vTaA2T100atm10atm1atmAB3%P400℃

500℃

600℃

A2%t100℃

200℃

ABCDD辅助线：定一议二第二十八页，共五十九页。vPP1P2v正v逆a%t600℃400℃讨论4：同时符合上边两个图象的反应是（）（v表示反应速率、a%表示某气态生成物的体积分数）A、N2O3(g)NO2(g)+NO(g)（正反应为吸热反应）B、CO2(g)+C(s)2CO(g)（正反应为吸热反应）C、3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)（正反应为放热反应）D、4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)（正反应为放热反应）AB第二十九页，共五十九页。讨论5：可逆反应2A+B2C(g)(正反应放热)，随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（）A．A和B可能都是固体B．A和B一定都是气体C．若B为固体，则A一定是气体D．A和B不可能都是气体E．A和B可能都是气体平均摩尔质量温度CE第三十页，共五十九页。讨论6：右图中的曲线是表示其他条件一定，2NO+O22NO2（正反应是放热反应）反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正>v逆的点是（）

C第三十一页，共五十九页。1、在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得其中CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图。下列说法错误的是（）A．该密闭容器的体积为1LB．反应达平衡，氢气的转化率为0.75C．反应达平衡，氢气平均反应速率0.075mol/(L·min)D．CO2或H2O物质的量不再改变时反应达平衡第三十二页，共五十九页。2、（06·江苏）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1

D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1根据以上规律判断，上列结论正确的是（）第三十三页，共五十九页。3.下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表①③、②、④反应，则Y轴是指①N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-QKJ/mol②H2(g)+I2(g)2HI(g);△H=+QKJ/mol③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H=-QKJ/mol④2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);△H=+QKJ/molA．平衡混合气中一种生成物的百分含量B．平衡混合气中一种反应物的百分含量C．平衡混合气中一种生成物的转化率D．平衡混合气中一种反应物的转化率第三十四页，共五十九页。4、在容积相同的不同密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度，任其发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在第7秒时分别测定其中的体积分数，并绘成下图曲线。⑵此反应的正反应是______热反应。⑶T1到T2变化时，V正

V逆，T3时，V正

V逆，

T3到T4变化时，V正

V逆。⑴A、B、C、D、E中，尚未达到化学平衡状态的点是

。第三十五页，共五十九页。5、(09·全国)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。(2)体系中发生反应的化学方程式.(3)列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率.t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：0.20.40.60.81.01.2051015n(mol)t(min)123第三十六页，共五十九页。阅读课本Ｐ29表格，你能得出什么结论？一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积除以反应物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积是个常数。1、定义：七、化学平衡常数：2、平衡常数的数学表达式及单位：对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

{c(C)}p{c(D)}q

{c(A)}m{c(B)}n

K=浓度的单位为mol·L-1K的单位为(mol·L-1)

n；其中c为各组分的平衡浓度

化学平衡常数只与温度有关，而与反应物或生成物的浓度无关。第三十七页，共五十九页。注意：1、化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度是固定不变的，例：CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)K=c(CO2)2、同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。例:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K1=1.60

10

51/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)K2=3.87

10

2K1

K2

，

K1=K223、多重平衡规则若干方程式相加(减)，总反应的平衡常数等于分步平衡常数之积(商)例：2NO(g)+O2(g)2NO2

K12NO2(g)N2O4

K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)K=K1K2

第三十八页，共五十九页。3、平衡常数的意义（1）平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。例如：N2(g)+O2(g)

2NO(g)K=1×10-30(298K)

298K时，N2和O2基本上没有进行反应，反之平衡时NO几乎全部分解为N2和O2。K值越大，正向反应进行的程度越大。

（2）平衡常数数值大小，只能大致反映一个可逆反应的正向反应进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。例如：2SO2(g)+O22SO3(g)298K时K很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。一般：K＞105，认为正反应进行得较完全K＜10-5

认为正反应很难进行（逆反应较完全）10-5

≤K≤

105认为是可逆反应第三十九页，共五十九页。（3）利用K值可判断某状态是否处于平衡状态

Q＜K，V正＞V逆，反应向正方向进行Q＝K，V正＝V逆，反应处于平衡状态Q＞K，V正＜V逆，反应向逆方向进行则：如某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：（4）利用温度改变时K值的变化可判断反应的热效应若升高温度，K增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K减小，则正反应为放热反应。第四十页，共五十九页。4、平衡常数的计算创新P21【例题1】教材P29~30【例题1、2】第四十一页，共五十九页。讨论：（2011·福建）25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：

Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如右图所示。

下列判断正确的是（）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大

B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小

C．升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应△H＞0 D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2第四十二页，共五十九页。2、（2012·海南）已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数0.40.61.01.11.7平衡常数12001000830900700|温度/℃回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=

，△H

0；(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1。则6s时c(A)=

mol·L-1，

C的物质的量为

mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为

，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为

；

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为

(填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变

c.c(A)不随时间改变d.单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为

。和温度的关系如下：第四十三页，共五十九页。在425℃时，在1L密闭容器中进行的反应H2+I22HI达到平衡，分别说明下列示意图所表示的涵义，由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征。1molH2＋1molI22molHI相当等效化学平衡的建立，与化学反应的途径无关。到达某种条件下的同一平衡状态有多种实现方式。第四十四页，共五十九页。

等效平衡等效平衡：在相同的条件下通过不同的途径，达到的相同的平衡状态。（1）相同条件：恒温、恒容或恒温、恒压（2）不同途径：（3）两平衡等效的标志：达到平衡时，各组分的含量（物质的量分数、质量分数、体积分数等）均对应相等。①正向建立：只加反应物；②逆向建立：只加生成物；③中间建立：反应物、生成物同时加入；④分批加入：反应一段时间再投料。第四十五页，共五十九页。例：2SO2+O22SO3①恒温、恒容起2mol1mol0起002mol

等效起4mol2mol0平衡右移V(SO3)%大于W%起0.5mol_________如V(SO3)%均为W%现象结论：对于反应前后气体总体积变化的反应，在恒温恒容条件下，若等价转换成相同状态同一边物质，两次物质的起始量对应相等，则两平衡状态相同。起abc

极端假设法：通过可逆反应的化学计量系数比换算成同一边的物质的物质的量。第四十六页，共五十九页。例：H2+I22HI起2mol1mol0起4mol2mol0结论：对于反应前后气体总体积不变的反应，在恒温恒容下，若等价转换成相同状态同一边物质，两次物质的起始量之比相等，则两平衡状态相同。①恒温、恒容第四十七页，共五十九页。130A.131B.0.51.51C.0.51.50D.132N2+3H22NH3A.1.54.50B.130C.0.51.50D.260abca+0.5cb+1.5c0a+0.5c=1b+1.5c=3就与原平衡互为等效平衡N2+3H22NH3讨论：在一有催化剂、恒温、恒容的密闭容器中，N2+3H22NH3已知加入1molN2和3molH2，达平衡时NH3的体积分数为m%，若初始分别加入下列各物质，NH3的体积分数仍为m%的是（）A.1molN2+3molH2+1molNH3B.0.5molN2+1.5molH2+1molNH3C.0.5molN2+1.5molH2D.1molN2+3molH2+2molNH3B第四十八页，共五十九页。例：2SO2+O22SO3②恒温、恒压起2mol1mol0起002mol

等效起4mol2mol0起abca+cb+c/20结论：在恒温恒压条件下，不论反应前后气体总体积是否变化的反应，若等价转换成相同状态同一边物质，两次物质的起始量之比相等，则两平衡状态相同。第四十九页，共五十九页。讨论：在一个体积可变的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应，H2(气)+Br2(气)2HBr(气)，已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号（1）－（3）的状态，填写表中空白：2a00.52(n-2m)(n-m)a第五十页，共五十九页。（1）恒温、恒容条件下的等效平衡（2）恒温、恒压条件下的等效平衡转化为与原状态相同的物质，各物质的n

对应相等。转化为与原状态相同的物质，各物质的n

对应成比例。转化为与原状态相同的物质，各物质的

n对应成比例。①对反应前后气体体积变化的反应②对反应前后气体体积不变化的反应小结第五十一页，共五十九页。讨论1：在等温、等容条件下，有下列气体反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g),现分别从两条途径建立平衡：(1)A、B的起始浓度均为2mol/L；(2)C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。(1)、(2)两途径最终达到平衡时，下列叙述正确的是（）体系内混合气体的百分组成相同B.体系内混合气体的百分组成不同C.体系内混合气体的平均分子量不同D.(1)途径混合气体密度为(2)途径混合气体密度为1/2AD第五十二页，共五十九页。（12·天津）已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-197kJ/mol向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2

；(丙)2molSO3

。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 （）

A．容器内压强P：P甲＝P丙

>2P乙

B．SO3的质量m：m甲＝m丙

>2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙

>k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙

>2Q乙讨论2：第五十三页，共五十九页。讨论3：某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，