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文档简介

第一节无机非金属材料的主角—硅第2课时硅酸及硅酸盐玛瑙石英第一页，共十八页。1、硅元素的存在形式；硅单质理化性质、用途2、二氧化硅的结构、理化性质、用途【知识回顾】蔷薇石英蔷薇石英茶水晶第二页，共十八页。第三页，共十八页。石英光导纤维第四页，共十八页。在玻璃表面涂上一层石蜡第五页，共十八页。在石蜡上雕刻出花纹，向挖空部分加少量氢氟酸第六页，共十八页。洗掉酸并去掉石蜡第七页，共十八页。一、硅酸（H2SiO3）

CO2溶于水可以制得碳酸，SO3溶于水可制得硫酸，是否可以采用SiO2溶于水制得硅酸呢？1、制取

强酸制较弱酸第八页，共十八页。

①滴入酚酞后溶液变为红色②滴入稀盐酸，溶液由红色变浅至无色③有白色胶状物质产生。①Na2SiO3溶液呈碱性；②硅酸是难溶性弱酸(酸性比碳酸弱)【实验4-1】

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓

第九页，共十八页。一、硅酸（H2SiO3）

1、制取

强酸制较弱酸硅酸浓度小：聚合成胶体溶液—硅酸溶胶

浓度大：软而透明胶冻状—硅酸凝胶

干燥后：脱水得硅酸干凝胶—硅胶硅胶干燥剂第十页，共十八页。一、硅酸（H2SiO3）

1、制取

强酸制较弱酸2、物理性质难溶于水、白色粉末固体3、化学性质弱酸性：不能使酸碱指示剂变色不稳定性：第十一页，共十八页。二、硅酸盐

1、定义：

由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称2、表示：金属氧化物和SiO2的组合形式结构复杂、大多不溶于水、化学性质稳定原则：金属氧化物(较活泼→不活泼)、SiO2、水第十二页，共十八页。二、硅酸盐

3、Na2SiO3

(1)物理性质(2)化学性质：白色固体、易溶于水、水溶液俗称水玻璃或泡花碱不能燃烧；与酸反应第十三页，共十八页。土壤固化剂填缝剂耐火材料洗衣粉添加剂粘合剂硅胶干燥剂用途广泛的硅酸钠第十四页，共十八页。二、硅酸盐

4、三大硅酸盐产品

①水泥②玻璃③陶瓷石灰石+黏土(水泥回转窑)石灰石+纯碱+石英(玻璃窑)黏土第十五页，共十八页。1.将烧碱熔化，应选择（）铁坩埚B.玻璃坩埚C.陶瓷坩埚D.石英坩埚【练习】2.过量CO2通入下列溶液，最终会有沉淀生成的是（）

CaCl2

B.Na2SiO3C.Ca(OH)2

D.饱和Na2CO3第十六页，共十八页。生活中的含硅材料第十七页，共十八页。SiO2Na2SiO3CaSiO3SiO2复杂硅酸盐Si复杂硅酸盐SiH2SiO3SiO2SiO2石英钟表玻

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