高三化学一轮复习 系统复习-二氧化硅

高考化学一轮系统复习一二氧化硅

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一、单选题

1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是（）

选

现象或事实解释

项

漂白粉中的CaCl2与空气中的CO?反应生成

A漂白粉在空气中久置变质

CaCO3

B纸浆、草帽用S°2漂白S02具有漂白性

C漂白粉漂白织物次氯酸具有氧化性

耙氟酸在玻璃器皿上刻蚀标

DHF与0O反应

记

A.AB.BC.CD.D

2.下列说法不正确的是

A.二氧化硅用于制造光导纤维B.常用PH试纸测定新制氯水的PH值

C.一定条件下，金属镁可以置换出碳单质D.碳酸氢钠是发酵粉的主要成分

3.下列关于硅及其化合物的说法不比碰的是

A.高温下石英用烟会被烧碱腐蚀

B.玻璃、陶瓷和水泥都是传统硅酸盐材料

C.硅元素是构成岩石的核心元素

D.光导纤维可实现光-电转换

4.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）

A.石英、水晶、水泥、光导纤维等物质的主要成分是SiCh

B.石油的裂化裂解过程中可以得到轻质油和乙烯等气态垃

C.氯气可以通入自来水给自来水杀菌消毒

D.肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂

5.一种离子液体的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周

期非金属元素，其中X、Y、Z是构成蛋白质的必需元素，且W、Z同主族，一Me代

表甲基，下列有关说法错误的是

∖㊉

Z

/Me

Y<>

——

X

A.Y、Z第一电离能：Y<Z

B.X和Q形成的最简单化合物能刻蚀玻璃

C.Z、W氧化物对应水化物的酸性一定为：Z>W

D.X、Y形成的链状化合物Y、X,中。键数为m+n-1

6.中华古诗词精深唯美，下列有关说法错误的是

A.“白云深处有人家“：“白云”是一种胶体

B.“松阁静临龙虎窟，瀑布寒挂水晶帘”：生活中常见水晶挂件的主要成分为硅酸盐

C.“粉骨碎身全不怕，要留清白在人间“：有化学能和热能的相互转化

D.“墙角数枝梅，凌寒独自开•遥知不是雪，为有暗香来”中“暗香”是分子运动的结果

7.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）

Na0Hlaq>

A.Fe,⅞>FeCl2>Fe（OH）2

Na0H（aq）

B.S⅞∣-→SO3>H2SO4

C.N2—NO2—lho→HNO3

D.CaChSq）—^→CaCCh-∣⅛→CaSiO3

8.下列有关试剂的保存方法错误的是（）

A.氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中

B.少量的钠保存在煤油中

C.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D.浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中

9.以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如图，已知滤渣2主要成分是氢

氧化铁、氢氧化镁，试剂B为氢氧化钠溶液。下列说法错误的是（）

试卷第2页，共8页

铝土矿

(A12O3^MgO>

Fe2OrSiO2)试剂B试剂C

⅛A∣-→[W]-I电?I

滤渣1滤渣2滤液1铝锭

A.试剂A可以是稀硫酸或盐酸B.加入试剂B除去Mg"、Fe"

C.滤渣1的主要成分是SiC>2D.试剂C为过量盐酸

10.下列说法正确的是

A.碳纳米管可生产复合材料、电池和传感器，属于无机化合物

B.SiCh是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应

C.玻璃是人类应用最早的硅酸盐材料

高温

D.因为CaC3+SiO,皂妈CaSiO,+CO,T,所以硅酸的酸性比碳酸强

二、多选题

11.以叶蛇纹石［主要成分是Mge(SiQo)(OH)ij,含少量Fe2θ3'FeO,AI2O3等］为原料

提取高纯硅的流程如下：

叶蛇纹石拨作ISiO2ιsoo'c粗硅300,cSiChɪɪoo`e⅛纯硅

反应1反应2反应3反应4

下列说法错误的是

A.反应2的副产物可作燃料

B.反应3和反应4的副产物可循环利用

C.反应1、2、3、4都是氧化还原反应

D.上述流程中反应3和反应4可在同一容器中进行

12.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图•已知

W的一种核素的质量数为18,中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单

质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法不正确的是

A.对应简单离子半径：X>W

B.对应简单气态氢化物的稳定性：Y<Z

C.与Z元素同主族的元素最高价态均为+7

D.Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

13.a、b、C之间的转化如表最后一列所示，其中有一组物质的转化不是都能一步实现

的是

选项abca、b、C之间转化图

AAhO3AlCl3Al(OH)3

bA

BCO2Na2CO3NaHCO3

CSiSiOHSiO

223b<AC

DFe2O3FeCl3FeCl2

A.AB.BC.CD.D

14.对废催化剂进行回收可有效利用金属资源，某含银废催化剂主要含Ag、

a—AkO3（a—AbCh为载体，不溶于硝酸）及少量MgO、SiO2,K2O>Fe2O3等，一种回

收制备高纯银粉工艺的部分流程如图：下列说法正确的是

tCiβ墟油气体C

rtΛ*tUB

A.滤渣A中含Sio2、a-Al2O3

B.气体B可以通入NaoH溶液除去

C.溶解过程主要发生了复分解反应

D.“还原”过程中生成无毒气体，B与C的物质的量的理论比值为4:3

15.2020年，新型冠状病毒肆虐全球，严重威胁人类的健康•下列说法正确的是

A.疫情期间，“网课”成为主流学习方式，网络光缆的主要成分是单质硅

B.口罩所用的熔喷布主要以聚丙烯为原料，属于有机高分子材料

C.医用酒精可以有效杀菌，其质量分数为95%

D.驰援武汉使用我国自主研发的“运20”飞机的机身材料采用了大量高密度的铝锂合金

试卷第4页，共8页

三、有机推断题

16.某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃

烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：

(1)写出F的电子式。

(2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备

一种胶体，则E溶液的俗称是

(3)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所

示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为.

(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E

溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是。

(5)若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E,E与F、E与D相遇均冒白

烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄漏，写出E与D反应的化学方程式

是。

3+3+2

(6)若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4∖Mg2+、FesAl,CO3^,SCV一中的某

些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变

化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为

四、工业流程题

17.工业上用铝土矿(主要成分为ALCh,还有少量的Fe2O3,SiCh等杂质)提取氧化铝

作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

沉淀M

加浓NaOH溶液,加热洗涤、过滤

铝土矿通C02气体,并控制AI(OH)3固体N

(I)加热

一定的反应条件

l*滤液X

(II)------

l-*滤液Y

(I)I和π步骤中分离溶液和沉淀的操作是：；

(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有,固体N是；

⑶滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为,它属于(填“酸”、“碱”或“盐”)

类物质；

(4)请写出步骤II的相关方程式；

(5)实验室里常往AlCl3溶液中加入(填“氨水”或“NaOH溶液")来制取Al(OH)3o

五、原理综合题

18.联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，2018年中国化学会制作了新版周

期表，包含118种元素。回答下列问题：

----------r---Γ---「一

III

III

_I___I____I___I___!____!___I__I__

__十I__十I十I十__十I„十十T"T__十I____I____J__

III

III+：X:

-L--i---+--+-

III

IIITY:

-÷--L-L--i——I—

III

III

--1---+--+--+--+---i----1----i——I—

III

III

--1----1---+---i---÷--÷---i----i---+--^!----i——i--

III

III

]-÷-I

III

III

______I

(1)在上述周期表中，用实线画出周期表的上方边界—0

(2)碳元素在周期表中的位置是—oCH2CI2有种结构，证明甲烷不是平面

形，而是结构。与甲烷相邻的同系物结构简式为，C1Hio所有

可能的结构简式包括。

(3)将硅的元素符号填写在上述周期表相应的空格中一°Siθ2是玻璃的主要成分之一，

SiCh与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，工艺师常用(物质

名称)来雕刻玻璃。楮Ge与硅是同主族元素，铭Ge不与NaoH溶液反应，但在有H2O2

在时可与NaOH溶液反应生成楮酸盐，其化学方程式为。

(4)X的简单气态氢化物可用于脱除汽车尾气中的NO和NCh生成两种无毒物质，若NO

和NCh以1：1计参与反应，其化学方程式为。

试卷第6页，共8页

19.铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。

熔

融

造

气

炉

(a)(b)

回答下列问题：

(1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图(a)所示。原料中除铁矿石和焦炭外含

有。除去铁矿石中脉石(主要成分为SiCh)的化学反应方程式为

、:高炉排出气体的主要成分有N2、Co2和

______________(填化学式).

(2)已知：①Fe2C>3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+494kJ∙moH

②CO(g)+102(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ∙mol'

1

③C(s)+ɪO2(g)=CO(g)ΔH=-11OkJmol-

3

则反应Fe2O3(s)+3C(s)+5O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的AH=kJ∙mol-10理论上反应

放出的热量足以供给反应_________所需的热量(填上述方程式序号)

(3)有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相

当于高炉的部分，主要反应的化学方程式为;熔融造

气炉相当于高炉的一部分。

(4)铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SCh污染空气，脱SCh的方法是

六、结构与性质

20.硅是地壳中含量第二大的元素，其单质是一种重要的半导体材料。

(1尸IiSi是硅的一种同位素，其原子核内质子数为,Si原子的电子式为

Si与C的化学性质相似，由此猜想二者在原子结构上的相似之处是

(2)如图中，“28.09”的含义是指o

(3)硅元素在自然界中通常以石英石(SiO2)和硅酸盐的形式存在。已知Si。?是一种酸性氧

化物,请写出其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式QImol的硅酸根离子(SiO：)

中含有质子mol,电子个。

(4)高纯硅单质可由石英砂(主要成分是SiOz)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示:

i.硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，他们互为;

ii.流程①焦炭体现了(填“氧化性”或“还原性”)。

iii.流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：

试卷第8页，共8页

参考答案：

I.A

【详解】A.漂白粉在空气中久置变质是由于漂白粉的有效成分Ca(CIO)2与空气中的Co2、

比0发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3J+2HClO,HClO见光分解，剩下没有漂白性的

CaCO3，A错误；

B.SO2具有漂白性，因此可以漂白纸浆、草帽等物质，B正确；

C.漂白粉可以漂白织物，是由于漂白粉的有效成分Ca(ClO)2与溶液中的水及溶解在其中的

CO2发生反应，产生了次氯酸，次氯酸具有氧化性，可以将有色物质氧化变为无色，C正确；

D.氢氟酸能够在玻璃器皿上刻蚀标记，是由于HF与玻璃的成分SiO2发生反应，产生了SiFq

气体，D正确；

故合理选项是A«

2.B

【详解】A.二氧化硅可用于制造光导纤维，A正确；

B.新制氯水除了具有酸性以外，还具有强氧化性，不能用PH试纸测定新制氯水的PH值，

应该用PH计，B错误；

C.一定条件下，金属镁在二氧化碳中燃烧可以置换出碳单质，同时生成氧化镁，C正确；

D.碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，D正确；

答案选B。

3.D

【详解】A.石英的主要成分是SiCh,烧碱是NaOH,二者将发生反应：

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,故高温下石英生烟会被烧碱腐蚀，A正确；

B.玻璃、陶瓷和水泥都是传统硅酸盐材料，B正确；

C.硅在地壳中的含量高，在自然界中硅主要以化合物二氧化硅、硅酸盐等的形式存在，二

氧化硅、硅酸盐等硅的化合物是构成岩石和许多矿物的主要成分，可以说硅是构成岩石和许

多矿物的核心元素，C正确；

D.太阳能电池板的主要成分为晶体硅，故晶体硅可实现光-电转换，而不是光导纤维，D错

误；

故答案为：D。

4.A

【详解】A.水晶、石英、光导纤维的主要成分都是SiCh,水泥属于硅酸盐产品，水泥的成

分不是二氧化硅，故A错误；

B.石油裂化的主要目的是为了提高轻质油的产量，石油裂解的主要目的是为了获得乙烯、丙

烯等短链的不饱和烬，故B正确；

C.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以用于杀菌、消毒，故可以用

答案第9页，共9页

氯气给自来水杀菌消毒，故C正确；

D.肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学反应，故D正确。

故选A。

5.C

【分析】X、Y、Z是构成蛋白质的必需元素，图示结构中X形成1个共价键，Y形成4个

共价键，Z形成3个共价键、失去一个电子后形成4个共价键，则X为H、Y为C、Z为N；

W、Z同主族，W为P；Q形成一个共价键且原子序数比N大比P小，则Q为F。

【详解】A.由分析可知，Y为C、Z为N,贝IJC、N第一电离能：N>C,A项正确；

B.X为H、Q为F,HF能刻蚀玻璃，B项正确；

C.Z为N、W为P,N、P最高价氧化物对应水化物的酸性一定为:N>P,但非最高价时HNO2

酸性不如HFe)4强，C项错误；

D.X为H、Y为C,H、C形成的链状化合物Cn,H”中，。键数应为m+n—1,因为原子间

成键一定有且仅有一个σ键，D项正确；

答案选C。

6.B

【详解】A.白云是小液滴分散到空气中形成的一种分散系，这种分散系属于胶体，A正确；

B.生活中常见水晶挂件的主要成分为SiCh,而不是硅酸盐，B错误；

C.碳酸钙CaCo3高温分解产生CaO、CO2,变化过程中有新物质产生，在物质发生化学变

化同时时一定有能量的变化，C正确；

D.“暗香”是花香的物质分子不断运动的结果，D正确；

故合理选项是B。

7.D

【详解】A.铁和氯气点燃反应生成FeCI3,不能生成FeCI2,A不符合题意；

B.硫在氧气中燃烧生成S02,不能生成SO3,B不符合题意；

C.氮气与氧气在高温或放电下反应生成N0,不能生成NO?，C不符合题意；

D.氯化钙溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳生成碳酸钙，高温条件下碳酸钙与二氧化硅

反应生成硅酸钙，D符合题意：

答案选D。

8.A

【详解】A.氢氧化钠能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，用磨口玻璃

塞盛放容易将瓶塞与试剂瓶粘到一起，故A错误；

B.钠密度大于煤油，保存煤油中可以隔绝空气，故B正确；

C.硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，而铁能够还原三价铁使其成为硫酸亚铁，所以硫酸亚铁

溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，可防止应氧化亚铁离子而变质，故C正确；

答案第10页，共9页

D.浓硝酸不稳定，见光易分解，所以应保存在棕色玻璃试剂瓶中，故D正确；

故答案为A。

9.D

【分析】由流程可知试剂A的目的是将铝土矿中的金属氧化物溶解，因此试剂A可以是稀

硫酸或稀盐酸，二氧化硅不与稀硫酸或稀盐酸反应，则滤渣1为二氧化硅，过滤后加入试剂

B为NaC）H,可除去溶液中的Mg?+、Fe3+,滤渣2为氢氧化镁、氢氧化铁等，滤液中含有

NaAIO2,可通入二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得到氧化铝，电

解熔融的氧化铝，得到铝。

【详解】A.据分析知，试剂A可以是稀硫酸或盐酸，A正确；

B.据分析知，加入试剂B除去Mg?+、Fe",B正确；

C.据分析知，滤渣1的主要成分是SiO2,C正确；

D.据分析知，试剂C为二氧化碳气体，D错误；

故答案为D。

10.B

【详解】A.碳纳米管是碳元素组成的物质，不是化合物，A错误；

B.SiCh是酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，

B正确；

C.陶瓷是硅酸盐材料，使用比玻璃更早，C错误：

D.CaCo3+SiO?『CaSiO,+CO?T能发生是因为二氧化碳为气体逸出，导致反应正向进

行，不能说明硅酸的酸性比碳酸强，D错误；

故选Bo

H.CD

【详解】A.反应2是二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，其副产物CO可作燃

料，故A正确；

B.反应3是硅和HCl反应生成H2和SiCl3,反应4是H?和SiCb反应生成Si和HCl,反应

3的副产物是反应4的原料，反应4的副产物是反应3的原料•，因此反应3和反应4的副产

物可循环利用，故B正确；

稀硫酸

C.叶蛇纹石≡i>Si02,因此反应1是非氧化还原反应，故C错误；

反应1

D.硅的熔点高，如果反应3和反应4在同一容器中进行，不能达到提纯目的，应通过温度

不同，利用反应3除去难溶性杂质（如Si。）然后将三氯硅烷蒸储出来，故D错误。

综上所述，答案为CD。

12.AC

答案第11页，共9页

【分析】W、X、Y、Z原子序数依次增大，W的一种核素的质量数为18,中子数为10,则

W是O元素：X和Ne原子的核外电子数相差1,由图可知，X的原子半径大于O原子，则

X是Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是Si元素；Z的非金属性在同周期

元素中最强，则Z是Cl元素。

【详解】A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氧离子的离子半径

大于钠离子，故A错误；

B.同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，简单气态氢化物的稳定性依次增强，

所以硅化氢的稳定性小于氯化氢，故B正确；

C.与氯元素同主族的氟元素的非金属性最强，无正化合价，最高价态为0价，故C错误；

D.二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，故D正确；

故选AC。

13.CD

【详解】A.AbCh和HCI反应转化为AlCl3,AICb与氨水反应制得AI(OH)3,Al(OH)3⅞

HCl反应制得AlcI3，AI(OH)3受热分解生成ALθ3,各步转化均能一步进行，A不合题意；

B.CO2与NaOH反应得至UNa2CO3,Na2CO3^H2O,CO2反应得至IJNaHCeh，NaHCO3⅛

NaoH反应制得Na2CO3,NaHCo3与HCl反应制得CO2，各步转化均能一步进行，B不合

题意；

C.Si在空气中加热达到SiO2，SiCh不能一步转化为H2SiO3,C符合题意；

D.Fe2O3与HCl反应生成FeCI3,FeCF与Fe反应得至IJFeCl2,FeCb与CL反应制得FeCI3,

但FeCl2不能一步转化为Fe2O3,D符合题意；

故答案为：CDo

14.AD

【分析】含银废催化剂中加入稀硝酸，a—AL03、SiO2因不溶而成为废渣，Ag与稀硝酸发

生反应：3Ag+4HNO3(⅛)=3AgNO3+NO↑+2H2O,所以气体B为N0。力口入NaCI,Ag+转化

为AgCl沉淀；加入氨水溶解AgC1,生成[Ag(NH3)2]+等，加入N2H4∙H2O,发生反应：

4[Ag(NH3)2]++N2H4+4θH-=4Ag∣+N2t+8NH3+4H2Oo

【详解】A.由分析可知，滤渣A中含SiO2、a—Al2O3,A正确；

B.气体B为NO,与Nae)H溶液不反应，所以不可以通入NaOH溶液除去，B不正确；

C.溶解过程中，加入氨水溶解AgC1,生成[Ag(NH3)2]+等，发生的反应不是复分解反应，C

不正确；

D.“还原”过程中生成无毒气体,则其为N2,设Ag的物质的量为12mol,则生成NO(B)4mol,

生成N2(C)3mol,从而得出B与C的物质的量的理论比值为4:3,D正确；

故选ADo

15.BD

答案第12页，共9页

【详解】A.光缆的主要成分是二氧化硅，A错误；

B.聚丙烯属于有机高分子材料，B正确；

C.医用酒精可以有效杀菌，其质量分数为75%杀菌最佳，C错误；

D.铝锂合金具有低密度、高强度的特点，可减轻航天器自身重量，适用于制造大型飞机，

D正确；

故选BDo

16.⑴H©：

(2)水玻璃

(3)NaHCO3、Na2CO3

(4)溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失

(5)3C12+8NH3=N2+6NH4CI

+3++2

(6)c(H)：c(Al)：C(NH4):C(SO4-)=1：1：2：3

【分析】C可在D中燃烧发出苍白色火焰，为氢气与氯气反应生成HeL可推知C为H2、

D为Cl2、F为HCLM是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可知，M的溶液电解

生成氢气、氯气与B,可推知M为NaC1、B为NaoH；

【详解】(1)HCl的电子式H,答案：H：@：；

(2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO2,E为Na2SiO3,与

F溶液反应可以制备G为H2SiO3,E溶液的俗称是水玻璃，答案：水玻璃；

(3)曲线中，从0.1L〜0.3L发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2O,该阶段消耗盐酸为

200mL,而开始产生二氧化碳时消耗盐酸为IOOmL,小于200mL,所以溶液中的溶质成分

NaHCO3、Na2CO3,答案：NaHCO3、Na2CO3;

(4)若A是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则A为A1,E为NaAlO2，则

将过量的HCI溶液逐滴加入NaAIo2溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到

的现象为：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失，答

案：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失；

(5)若A是一种化肥，实验室可用A和Nae)H反应制取气体E,则E为NH3、A为钱盐，

NE与HC1、NH3与氯气相遇均冒白烟，且利用Nh与氯气的反应检验输送氯气的管道是否

泄漏，则氨气与氯气反应生成氯化铁，同时生成氮气,反应方程式为:3C12+8NH5=N2+6NH4C1,

答案：3C∣2+8NH3=N2+6NH4C1;

(6)由图可知，开始加入Nac)H没有沉淀和气体产生，则一定有H*,一定没有CCh'后

来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+,一定含有AP+;中间段沉淀的质量不变，

应为NH4++OH-=NH3∙H2O的反应，则含有NE+,由电荷守恒可知一定含有SCV一,发生反

++

应H+OH-=H2O,氢离子消耗NaOH溶液的体积为1积，发生反应AP+3OH=A1(OH)3］，

答案第13页，共9页

铝离子消耗NaOH溶液的体积为3体积，发生反应NHt++OH-=NHrHzO,铉根消耗氢氧化

+3+++

钠为2体积，则〃(H):n(AI):n(NH4)=1：1：2,由电荷守恒可知，〃(H)：n

3++3++2

(Al)：n(NH4):〃(SO4%)=l：1：2：3,故c(H+)：c(Al)：c(NH4)：c(SO4)

+3++2

=1：1：2：3,答案：C(H)：C(Al):c(NH4):C(SO4')=1：1：2：3»

17.(1)过滤

⑵Fe2O3AI2O3

(3)NaAlO2盐

(4)NaA102+C02+2H20=AI(0H)3∣+NaHC03

(5)氨水

【分析】铝土矿中加浓NaOH溶液，Al2O3和SiO2能和NaOH溶液反应生成溶于水的盐，

Fe2O3不反应，过滤后在沉淀M中。滤液中通入二氧化碳气体，控制一定的反应条件，使

NaAlc)2反应生成沉淀Al(OH)3,而Na2SiO3不反应，得到的沉淀Al(OH)3加热分解得到氧化

铝。

(1)

分离沉淀和溶液的操作是过滤。

(2)

由以上分析可知，沉淀M中有Fe2O3,固体N是AI2O3。

(3)

AbCh和NaOH反应生成溶于水的NaAlo2,则滤液X中含铝元素的溶质为NaAlo2,它是由

金属离子和酸根离子组成的盐•

(4)

步骤∏发生了NaAlo2和CO2、氏0的反应，化学方程式为：

2NaAlθ2+Cθ2+3H2O=2Al(OH)31+Na2CO3(>

(5)

向AlCb溶液中加入氨水可以制取Al(OH)3,不用AICl3和NaOH反应，因为生成的Al(OH)3

是两性氢氧化物，会溶于过量的强碱。

答案第14页，共9页

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CH3-CH-CH3

(2)第二周期第IVA族1正四面体CH3CH3

CH3-CH2-CH2-CH3

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