四川省绵阳市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题

四川省绵阳市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编

3-非选择题

1.（2020春•四川绵阳•高二统考期末）运用盐类水解知识回答下列问题：

⑴Feel3溶液可用作净水剂，原理为（用必要的化学用语和相关文字说明）。

1

⑵由FeCh∙6H2O晶体得到纯的无水FeCI3的合理方法是。实验室配制0.01mol∙LFeCh

溶液时,为了抑制FeCl3水解使溶液中不产生沉淀,可加入少量盐酸至溶液PH不大于。

RFe（OH）3的KSP=IOxlOTII

⑶泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是。

（4）25°C时，PH=II的KoH溶液和PH=Il的K2CO3溶液中，由水电离出的c（OFΓ）的比值为

2.（2020春•四川绵阳•高二统考期末）根据水溶液中的离子平衡回答下列问题。

⑴已知：a.常温下，醋酸和NH3∙H2O的电离常数相同。

b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O

则CH3COONH4溶液呈______性（填"酸""碱"或"中"），NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离

子是（填化学式）。

⑵25℃时，浓度均为0.10mo/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液PH=4.76。

（I）CH3COONa水解的离子方程式是o

②该混合溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为。

3.（2020春•四川绵阳•高二统考期末）如图表示几种难溶氢氧化物在不同PH下的溶解度

*溶会用氢K化构的XH图

⑴向浓度均为O.lmol/L的CU2+,Ni?+混合溶液中加入烧碱，优先生成的沉淀是(填

化学式)。无法通过调节溶液PH的方法除去Ni(No3卜溶液中含有的少量Co?+杂质，原因是

(2)向CU(OH)2悬浊液中滴加饱和FeCb溶液，反应的离子方程式为，已知

,20

Ksp[Fe(OH)J=4.0×10-∖Ksp[Cu(OH)2]=2.0×W,该反应的平衡常数K=

4.(2020春•四川绵阳•高二统考期末)我国科研工作者近期提出肉桂硫胺

N-.

)可能对2019-nCoV有疗效，有人设计肉桂硫胺

的一种合成路线如图:

回答下列问题：

⑴芳香煌A的名称为,B3C的反应条件是。

(2)C÷D的化学方程式是O

(3)E中所含官能团的名称为,F和H合成肉桂硫胺的反应类型是

(4)J为E的同分异构体，写出符合下列条件的J的结构简式：o

①J是二取代的芳香族化合物

②J可水解，水解产物遇FeCb溶液显紫色

③核磁共振氢谱显示J的苯环上有两种化学环境的氢

(5)G÷H的化学方程式是o

5.(2021春♦四川绵阳•高二统考期末)有机化学学习应重视有机物结构分析和官能团的转

化，回答下列问题：

⑴某有机化合物A对氢气的相对密度为29,5.8gA完全燃烧，生成标准状况下的Co2气体

6.72L,则A的分子式为o若A能发生银镜反应，则A与银氨溶液反应的化学方程

式为O

（2）研究官能团的引入有重要意义，引入羟基的四种方法是：烯煌与水加成、卤代燃水解、

⑶不饱和聚酯

0000

HI-£O-CH2CH2O-CH=CH-t^-^OCH2CH2O-叶<OH

1是生产

复合材料"玻璃钢"的基体树脂材料，其单体包括对苯二甲酸和、（写结构简

式）。

⑷硅橡胶可制成人造心脏和人造血管，是由二甲基二氯硅烷（CH3）2sicl2水解得到二甲基硅二

醇，经脱水缩聚成的聚硅氧烷再经交联制成的。二甲基硅二醇脱水线型缩聚的化学方程式为

6.（2022春•四川绵阳•高二统考期末）神舟十四号载人宇宙飞船胜利升空，并完成与天和

核心舱的对接，中国空间站即将建成。合成材料在宇宙飞船和宇航服等方面得到广泛应

用，回答下列问题:

⑴合成材料品种很多，其中被称为"三大合成材料"的是、和合成橡胶。

（2）飞船上的柔性材料常用聚氯乙烯塑料。聚氯乙烯可利用乙烯和氯气作原料制备，其流程

是乙烯ff乙焕好f聚氯乙烯。（填有机物名称）

⑶制作宇航服的材料聚酯纤维（聚对苯二甲酸乙二酯纤维）商品名叫涤纶，其单体的结构简式

分别为和o

OH

H一了入j∣-黑一0H

⑷酚醛树脂n可做宇宙飞船外壳的烧蚀材料，其原料是苯酚和甲

醛。写出下列反应的化学方程式：

①苯酚稀溶液中逐滴加入饱和滨水产生白色沉淀：

②甲醛与苯酚在催化剂作用下制备酚醛树脂O

7.（2020春•四川绵阳•高二统考期末）茴香油是一种淡黄色液体，其主要成分是茴香脑（熔

点22〜23℃,沸点233〜235°C,不溶于水，易溶于乙醛），茴香油在水蒸气作用下易挥

发，实验室提取茴香油的流程如图所示。

水蒸气蒸储装置如图所示。实验时，向a处烧瓶中加入约占体积羽的蒸储水，加入1-2

粒沸石。向C处烧瓶中加入茴香籽和热水，安装装置。打开T形管b处的螺旋夹，加热a处

烧瓶，当有水蒸气从T形管口冲出时，接通d处冷凝水并关闭b处的螺旋夹，水蒸气进入C

处烧瓶中开始蒸播并收集镯分。

回答下列问题：

（l）d处仪器名称是。蒸储过程中装置中发生堵塞的现象是o

⑵当观察到时停止蒸储。水蒸气蒸储结束时，应先,再停止加热。

⑶操作A需使用下列玻璃仪器中的（填标号）。

ABCD

⑷操作A之前需加入NaCl使镭出液饱和，目的是，将粗品进行蒸储是为了除去

8.（2021春•四川绵阳•高二统考期末）环己烯可用作催化剂溶剂和石油萃取剂。其实验室

制备流程如图：

OH

干燥过渡

对甲苯碓酸/△A环己烯饱和食盐水有机相后。

操作:M产品~操作2―J■水相（弃去）

表中是环己醇、环己烯与水形成的共沸物的组成及沸点

沸点/℃

物质共沸物的组成/%

沸点共沸物沸点

环己醇161.520

97.8

水100.080

环己烯83.090

70.8

水100.010

回答下列问题：

⑴环己醇制备环己烯的化学方程式为O该反应可能生成的副产物为（写结构简

式）。

⑵操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。

①仪器B的作用为

②操作1蒸储时主要以二元共沸物（组成如表所示）形式蒸出，装置中温度计的温度应控制在

⑶操作2用到的玻璃仪器有O进行操作2前加入饱和氯化钠的作用是。

⑷采用边反应边蒸镯收集产物的方式进行本实验，其优点是o

9.（2020春•四川绵阳•高二统考期末）电池在生产和生活中应用极其广泛，根据电化学原

理回答下列问题。

⑴微型纽扣电池总反应为AgzO+Zn+HQ=Zn（OH）?+2Ag,电解质溶液为KOH溶液，则负

极材料为,正极的电极反应式为。

（2）甲醇（CKOH）燃料电池为绿色化学电源，以NaoH溶液为电解质溶液时，负极的电极反应

式为,该电池工作时，外电路每流过IXlo3r∏oH,消耗标准状况下的5m∖

（3）CIO2是高效无毒的灭菌剂，目前已开发出用电解法制取CI02的新工艺，简易装置如图所

示：

精制饱阳离子］水（含少

Nael溶液I交换膜I量NaoH）

若用上述甲醇燃料电池进行电解，则甲醇燃料电池的负极应连接该装置的电极（填字

母），阳极产生CI02的电极反应式为0

10.（2021春•四川绵阳•高二统考期末）电池的种类繁多，应用广泛。根据电化学原理回答

下列问题。

（I）Mg-AgCI电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池总反应为2AgCI+Mg

=Mg2++2Ag+2Ch则负极材料为,正极反应式为o

⑵浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，

该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X极生成QlmoIH2时，molLi+

移向（填"X"或"Y"）极。

⑶微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同

时可实现海水淡化。现以Naa溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水（以

含CW。。-的溶液为例）。隔膜1为（填"阴"或"阳"）离子交换膜，负极的电极反应式为

,当电路中转移0.2mol电子时，模拟海水理论上除盐_______go

隔膜L区,膜2'

cihcoir三三二三三三IIb

专遥三等泮三4卜

:落醇I窣1

生物膜有机模拟酸性

1废水海水水溶液

11.（2022春•四川绵阳•高二统考期末）电化学知识给人类的生活和工业生产带来极大的方

便。回答下列问题：

放电

⑴新型Na-CO2电池工作原理为：4Na+3CO,2NaCO+C,原电池以熔融的Na2CO3为电解

2充电23

质，正极的电极反应式为O

（2）一种检测空气中甲醛含量的电化学传感器的工作原理如图所示，工作电极的电极反应式

为,工作时对电极附近电解质溶液的PH（填"增大""减小"或"不变"），当进入

传感器反应的甲醛为9g时，有molH+移向（填"工作电极"或"对电极"）。

工作电极I®I对电极

_-

一-

F-一-

-一-

HCHO\_-

=-

Er三

一

一

一

F.一

-一

二

-一

--

二

一-

CO/一-

质子麦换膜

⑶用如图装置电解硫酸钾溶液,可获得H2、。2、硫酸和氢氧化钾溶液。X电极与电源的

极相连，Hz从口导出（填"B"或"C"）,M、N交换膜中属于阳离子交换膜的是。

X硫酸钾溶液Y

水八…乂供供水

（含少量硫酸）（含少量KoH）

12.（2020春・四川绵阳•高二统考期末）磷酸亚铁锂（LiFeP。4）电池是新能源汽车的动力电池

之一。废旧磷酸亚铁锂电池的正极片除含LiFePo4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的

导电剂，采用湿法治金工艺回收其中的资源，部分流程如图所示：

NaOHH2SO4饱和Na2CO3溶液

∣-10%HNO

正极片T2容F当F当调节3PH曾与搅拌、过滤律丝I热水洗涤卜U2CO3产品

滤液导电剂等滤渣FePO4滤液3

020406080100

LiOH12.712.813.013.815.317.5

Li2CO31.541.331.171.010.850.75

⑴LiFePo4中P的化合价为。碱溶时AI箔溶解的离子方程式是。

⑵为提高酸浸的浸出率，除粉碎、搅拌外，还可采用的方法是（填1种即可）。实验测

得滤液2中c（Li+）=4mol∙L∖加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率达到99%,若

31

Ksp（Li2CO3）=LbxlO-,则滤液3中C（CO；）=mol∙L-o

⑶流程中用"热水洗涤”的原因是O

充电

⑷磷酸亚铁锂电池总反应为：LihxFePO4+LisC6加LiFePO4+6C,电池中的固体电解质可传

导Li+,充电时，Li+移向（填"阳极"或"阴极"），放电时正极反应式为。

13.（2021春•四川绵阳•高二统考期末）软镭矿是镒矿石的主要存在形式之一，其主要成分

为MnOz,含有Sie）2、Fez。?、MgCO3.CaCO3等杂质，可用于制取在电池领域、涂料工

业和农业上均有重要用途的MnSCk某制备MnSC)4的工艺流程如图:

己知：①Fe(C)Hb、Mn(OH)2的KSP分别为IXIO-39、4X1()M②MnSc)4的溶解度随温度变化的

曲线如图所示

回答下列问题：

(1)"酸浸还原"发生的主要反应的化学方程式为。

(2)"酸浸还原"后铁元素的存在形式为,滤渣1的主要成分是O

⑶根据绿色化学原则，"氧化"中可替代MnOz的物质是。若"氧化"后溶液中MM+浓

度为1mol∕L,则"调pH"时为了确保Fe3+被沉淀完全(离子浓度不超过lO^moi/L)应控制的PH

范围为(已知lg2=0.3)°

⑷"滤渣2"的主要成分是。

⑸"沉铳”时加入的试剂为氨水-NH4HCO3混合溶液，写出“沉镒"的离子方程式：O

⑹采用“趁热过滤”操作的目的是。将分离出硫酸镭晶体后的母液收集起来循环使用,

其意义是。

春•四川绵阳•高二统考期末)二苯甲烷(Q，O〜Q')有定香能力，可作

14.(2022S

香叶油的代用品，用于配制香水。在一定温度下，二苯甲烷可通过苯和氯化苦

(M/)在AICI3催化下合成。已知:

名称相对分子质量密度(g∕cr∩3)溶解性沸点/℃

苯780.87不溶于水，易溶于有机溶剂80.1

氯化不126.51.10不溶于水，可溶于苯179

二苯甲烷1681.34不溶于水，可溶于苯265

按以下步骤制备二苯甲烷，回答相关问题：

⑴如图所示，向三颈烧瓶中加入50mL苯、40mL氯化芾和适量AICb,开启搅拌器，控制温

度为80°C左右,反应4小时。

①仪器X的名称为,所起的主要作用是，其进水口是（填"m"或"n"）。

②该合成反应的化学方程式为。

③反应时所用苯过量的目的是o

⑵反应结束后，停止加热，冷却三颈烧瓶至室温，依次用水、稀碱液、水对粗产品进行洗

涤、分液，再进行干燥，最后采用操作a分离出二苯甲烷。

①第一次水洗的目的是,操作a的名称是o

②若分离所得的二苯甲烷为50.4g,则其产率为。

15.（2022春•四川绵阳•高二统考期末）氯化锲是一种重要的化工原料，常用于镀银、制隐

显墨水等。下面是以废弃催化剂（含Ni2+、Cu2÷,Fe3÷>Ca2÷.Mg2+等）为原料,制备无水

氯化镇的工艺流程。

ιs119

己知：KspKFe(OH)3S=6.4x10-38,KSPKNi(OH)2Σ=2×10,Ksp(CaF2)=4×10,Ksp(MgF2)=9×10∙

回答下列问题：

⑴溶解之前通常将废弃催化剂粉碎，其目的是。

⑵滤渣的主要成分是用离子方程式解释加入的目的,若

1OH2O2lg2=0.3,

滤液2中C(Ni2+)为0.2mol∙L-1,为确保滤液2中c(Fe3+)≤l×10-6mol∙L1,则加入试剂X需调节

PH的范围是o

⑶为保证氟化除杂步骤完全除去Ca2+>f∏Mg2+(浓度小于l×10^5mol∙L1),应该使滤液3中

c(F)≥mol∙L'1o

⑷生产中涉及多次过滤，通常将滤渣的洗涤液与滤液合并使用，这样操作的目的是,

操作A为、冷却结晶、过滤洗涤。

⑸已知：SOCl2是一种无色液态化合物，遇水剧烈反应，液面上有白雾形成，并产生刺激性

气味的气体，该气体能使品红溶液褪色。操作B是将NiCl2∙6H2O与SOCI2混合加热得到无水

写出操作反应的化学方程式：。

NiCI2,B

16.(2021春•四川绵阳•高二统考期末)对甲氧基肉桂酸异辛酯是目前最常用的防晒剂之

一，广泛应用于日用化工领域。其合成路线如图：

CHCHCOOCHCHCH

CH3CH3CHOCH=CHCOOH=249

八丙二酸_IrSCH

ʌSeO25

2Λ)回L

∏⅛t½∕∆Y浓硫酸/苯

T二甲而Y

OHOCH3OCH3OCH3OCH3

000回□(对甲班基肉桂酸异辛酯)

回答下列问题：

(1)A÷B的化学方程式是。

(2)C的化学名称是,C÷D的反应类型为o

(3)E中官能团的名称为。G的分子式是。

(4)X与E互为同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体有种。

①苯环上有两个取代基；②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3。其中能

与NaHCo3溶液反应的X的结构简式为。

17.(2022春•四川绵阳•高二统考期末)甲苯是重要的化工原料，以下是利用甲苯合成两种

药物中间体X和Y的路线：

CH3

囚

Cl

2回S

浓硫酸/△C2H5OH

CHClɪ

2+

NaCNHCl2NaHCO3φNaCN

——>C8H7N->C8H8O2—→----------*C8H6ClO2Na--------►C9H8O4

6回△回Pch国②日小回

回答下列问题:

(I)B的名称是,AfC反应的条件是,X的官能团的名称是。

(2)B∙÷X的反应类型为,Y物质的分子式是o

(3)G÷H反应的化学方程式为o

(4)E物质的同分异构体中，能够同时满足下列条件的有种：①能发生银镜反应；②

能使FeCb溶液显紫色。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1的结

构简式为

一■■■■参*考*答*案■■,■

1.Fe3++3H2θUFe(OH)3(胶体)+3H+,Fe(0H)3胶体可以吸附水中悬浮物在干燥的HCl

气流中加热脱水2A∣3++3HCO3=AI(OH)3J+382个IO-8

K详析D⑴FeCb溶液中Fe3+能发生水解反应：Fe3++3H2θW⅛(OHb(胶体)+3H+,Fe(OHb胶

体可以吸附水中悬浮物，因此FeCb溶液可用作净水剂；

(2)由FeCI3∙6H2O晶体在蒸干除水过程中Fe3+能发生水解反应：Fe3*+3H204e(0H)3+3H*,水

解反应为吸热反应，加热促进Fe?+的水解，导致无法得到纯净的无水FeCb,要得到得到纯

的无水FeCb需要在蒸发过程中抑制Fe3+的水解，合理方法是在干燥的HCI气流中加热脱水;

0.0：ImOlFFeCb溶液中，c(Fe3+)=0.01mol∙L1;Fe(C)H)3的/=l.OxlO^EFe?+)-/(OH-)，则溶

Jκsp[Fe(OH)J_J1,0xl0-38

液中的C(OH-)==1.0×1012mol∙L1,则

VC(Fe3+)^V0.01mol-L1

C(H+)=<(°H)=10-2mol∙LT,则pH=2,即实验室配制OQlmolMFeCb溶液时，为了抑制FeCb

水解使溶液中不产生沉淀，可加入少量盐酸至溶液PH不大于2：

⑶硫酸铝和碳酸氢钠能发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为

AF++3HCO,=AI(OH)3J+3CC>2个；

⑷碱能抑制水的电离，而在碱溶液中，氢氧根几乎全部来自于碱的电离，而氢离子来自于

水的电离，故在PH=Il的KoH溶液中，C(H+)=1C)TlmOl/L,全部来自于水，而由水电离出的

氢离子和水电离出的氢氧根的浓度相同，故此溶液中水电离出的氢氧根的浓度

C(OH-)=c(H+)=:LOTlmoI/L；在能水解的正盐溶液中，盐类的水解对水的电离有促进作用，且

氢离子和氢氧根全部来自于水的电离，在PH=Il的LCCh溶液中，c(H+)=10Timol∕L,是CO:

结合后剩余的，而C(OH-)=10-3mol/L是水电离出的全部，故由水电离出来c(。*)是10-3mol∕L,

则25°C时，pH=ll的KOH溶液和pH=ll的QCCh溶液中,由水电离出的c(OFΓ)的比值为

IO-UmolZL

10-3mol∕L°

++

2.中NH:CH3COO+H2O≠CH3COOH+OHc(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH

一)

K详析》⑴根据醋酸和一水合氨的电离平衡常数相同，则醋酸根离子和钱根离子水解程度

相同，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，所以醋酸镂溶液呈中性，根据反应方程式

知醋酸的酸性大于碳酸，醋酸镂呈中性，则碳酸氢钱呈碱性；碳酸氢核溶液呈碱性，则氢氧

根离子浓度大于氢离子浓度,碳酸氢根离子水解程度大于钱根离子,所以镂根离子浓度最大：

⑵①CFhCOONa是强碱弱酸盐，溶液中醋酸根离子水解，水解的离子方程式是CKCOCT+

H20≠εH3C00H+0H-；

+

②浓度均为0.10mo/L的CH3COOH⅛CH3COONa的混合溶液，则c(CH3COO)>c(Na);溶液

的pH=4.76,则溶液显酸性，则C(H+)>c(OH),因此该混合溶液中所有离子浓度由大到小的

++

顺序为c(CH3COO^)>c(Na)>c(H)>c(OH)o

3.Cu(OH)2W+和Co?+完全沉淀时PH相差不大2Fe3+(aq)+3Cu(OH)2(s)

2+15

2Fe(OH)3(s)+3Cu(aq)5.0×10

K祥解2根据题中图示信息可判断生成CU(OH)2沉淀需要PH值小先沉淀，由题中图示信息

可判断Ni(Ne)3)2溶液中含有的少量Co?+杂质，不能用调PH的办法除去；根据沉淀的转化，

向生成更难溶的沉淀方向转化，可写出离子方程式，由平衡常数的表达式和K*的值计算；

据此解答。

K详析Il(1)根据图示可知在含有相同物质的量浓度的CW+和Ni?+的溶液中加入烧碱，

CU(OH)2沉淀所需的PH较小，故其优先沉淀，从图示关系可看出，Co?+和Ni?+完全沉淀的PH

范围相差太小，无法控制溶液的pH,故不宜采用调节溶液PH的方法来除去；K答案』为

Cu(OH)2,W+和Co?+完全沉淀时PH相差不大。

(2)CU(OH)2悬浊液中滴加饱和FeCb溶液，会发生反应生成更难溶的Fe(C)H/沉淀，离子方

2+

程式为2Fe3+(aq)+3Cu(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)+3Cu(aq),则平衡常数的表达式为

-Cu2++2OH-,Ks∣)KCU(OH)2》=c(Cu2+)×c2(OH),

KJCMO〃)J

Fe(OH)(S)Fe3++3OH,KSPKFe(OH)∑=c(Fe3+)×c3(OH),

c2(0W")33

KJFe(OH问

c(Fe3+)=,所以

c3(0W)

K,[CM。")」3

J(CB)Jc2(0∕Γ)j_KJ[C"(OH)2

(2.0xIO。F8.O×1O^60

---------------=5r×1015;K答

2(4.0x10-38)276

c"Fe")[κv,[Γe((9∕7)J]V16.0×10^

1T(OH)；

2+15

案D为2Fe3+(aq)+3Cu(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)+3Cu(aq),5×10o

4.甲苯NaoH溶液、加热CH2OH+O2-⅜→2CHO

+2H2O碳碳双键、竣基取代反应HCOOCH=CH2

NH2

J+HBr

SN/

\

CH.

K祥解XA发生取代反应生成B,根据B分子式知，A的结构简式为,B的结构简式

CHCIC'H2OH

2,B发生水解反应生成C,C的结构简式为O

,C发生催化氧化

生成D,D的结构简式为Q-CHO

,D和乙酸酎发生取代反应然后酸性条件下消去反应生

成E,E的结构简式为O-CH=CH-COOH

,E发生信息i的反应生成F,F的结构简式为

CH=CH-COCI

,G发生取代反应生成H,H和F发生取代反应生成肉桂硫胺，则H

厂，的结构简式为

GCCNH2

的结构简式为SH；据此解答。

K详析F(I)由上述分析，A的结构简式为,名称为甲苯，B的结构简式为

x5s

CH2CIrj⅛∣-‹CH2OH

，C的结构简式为,B玲C是卤素原子被羟基取代，条件是NaoH

溶液、加热；K答案』为甲苯，NaoH溶液、加热。

(2)C的结构简式为C]-'

CHQH,D的结构简式为CH°,C玲D的化学方程式

是2答案》为

CH,OH+O2CHO+2H2O;K

2CH2OH+O2ʌ>2CHO+2H2OC

NH2

sʌʌw

（3）E的结构间或为I,该结构中含碳碳双键、陵基二种官能团，F

αNH

2

N-N-

的结构简式为H的结构简式为

,N〜

F与H合成肉桂硫胺，即HS,分析判断可知F中α原

子被H中氨基去氢后余下部分代替，发生了取代反应生成的；K答案》为碳碳双键、段基,

取代反应。

CH=CH-COOH

，分子式为C9H8O2,J和E属于同分异构体，

满足①J是二取代的芳α香族化合物，苯环上有二个取代基，②J可水解，水解产物遇FeCb

溶液显紫色，属于酯，且水解产物有酚羟基，③核磁共振氢谱显示J的苯环上有两种化学

环境的氢，说明二个取代基位于对位，符合条件的结构简式为"‘"iəi"'='";K答

案F为ɜ-ʃ,

（5）G的结构简式为θ2sH2-H的结构简式为CE,则GfH

的化学方程式是Ci二:『+由/^八"<—>lθZsN-+HBr=K答

+HB

案』为CE鲁—>0≡S^^^N-^

5.C3H6OCH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH÷CH3CH2COONH4+2Agψ+3NH3+H2O醛力口氢还

原酯水

解HOCH2CH2OHHOOCCH=CHCOOHnHO-Si-OH----空处——>(n-l)H2O+

CH3

K详析?⑴有机化合物A对氢气的相对密度29,相同条件下密度之比等于摩尔质量之比,

所以A的摩尔质量为58g∕mol,5.8gA为0.1mol,完全燃烧，生成标准状况下的Co2气体

6.72L,二氧化碳的物质的量为：0.3mol,则A中含有3个碳原子,结合A的摩尔质量58g∕mol,

可知含有6个氢原子和1个氧原子，推知A的分子式为C3H6O;若A能发生银镜反应，则A

含有醛基，为丙醛，则A与银氨溶液反应的化学方程式为：

CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH÷CH3CH2∞ONH4+2Agψ+3NH3+H2O,K答案』为：C3H6O;

CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH÷CH3CH2COONH4+2Agψ+3NH3+H2O;

(2)烯烧水化法可以得到羟基；卤代燃在氢氧化钠水溶液条件下可以水解可以得到羟基；酯

类物质水解生成酸和醇，可以得到羟基；醛基中的碳氧双键和氢气加成可以得到羟基，K答

案》为：醛加氢还原；酯的水解；

⑶根据不饱和聚酯的结构简式：吒O-CHVHdbAC避士回叩620身-可推知其单

体包括对苯二甲酸和乙二醇、丁烯二酸，K答案』为:HOCH2CH2OH;H00CCH=CHC00H;

(4)二甲基二氯硅烷(CH3)2SiCI2中的氯原子发生水解得到二甲基硅二醇，二甲基硅二醇为：

CHj

HO-St-OH,羟基发生分子间脱水缩合得到线型缩聚产物的化学方程式为：

iκ,

C⅜CM1

-；:——≡≡~>(n-i)H2o+---，K答案』为：

催化剂

>(n-l)H2O+-

6.(1)塑料合成纤维

(2)1,2-二氯乙烷氯乙烯

COOH

LJJCH2OH

⑶COOHCH2OH

OHOH

1Bι∖JL/Br

->J+3HBr

+3Br2

(4)Br

催化剂

〃HCH0+〃CH2-OH+(n-l)H2O

n

K解析》(1)

被称为“三大合成材料"的是塑料、合成纤维和合成橡胶。K答案》为：塑料；合成纤维；

(2)

由乙烯制聚氯乙烯时，应先制得氯乙烯，若试图用乙烯与氯气发生取代反应制氯乙烯，则很

难实现，所以应使用乙烘与氯化氢加成制氯乙烯，乙烯与氯气加成后再消去便可制得乙快。

从而得出流程是乙烯玲1，2-二氯乙烷乙焕氯乙烯玲聚氯乙烯。K答案U为：1,2-二氯

乙烷；氯乙烯；

(3)

00

ɪIlIl[

HO-Ec-√AC—OCH2CH2O⅜H

先确定聚对苯二甲酸乙二酯(\=/)的链节

COOH

COOH.

CH2OH

CH2OH

(4)

①苯酚稀溶液中逐滴加入饱和滨水，发生取代反应，生成2,4,6-三溪苯酚白色沉淀和澳

OH

Il+3Br2+3HBr

化氢，化学方程式为：

②甲醛与苯酚在催化剂作用下发生缩聚反应，生成酚醛树脂和水，化学方程式为:

Ol)H2O

。K答案』为:

Kf点石成金D若苯酚分子中位于羟基邻、对位上的氢原子被其它原子或原子团取代，则不

能再被澳原子取代。

7.直形冷凝管安全管内水位上升接液管内无油状液体流出打开b处螺旋

夹AD降低产品溶解度，有利于液体分层乙酸

K祥解》根据题中图示信息可知，a是产生水蒸气装置，C是产生茴香油蒸气装置，d是冷

凝装置，e是产品收集装置，结合题中给出的相关信息解答。

K详析Il（I）由题中图示信息可知，该装置为蒸储装置，由仪器的图形和作用判断，d仪

器名称为直形冷凝管，蒸镯过程中装置中发生堵塞，会使装置内压强增大，使a处的水压向

安全管，会发现安全管内水位上升；K答案Il为直形冷凝管，安全管内水位上升。

（2）茴香油是一种淡黄色液体，且茴香油不溶于水，当观察到接液管处储出液无油状液体,

说明茴香油蒸储完全，可以停止蒸馈；水蒸气蒸馈结束时，为了防止倒吸，应先打开b处螺

旋夹，再停止加热；K答案Il为接液管处偏出液无油状液体，打开b处螺旋夹。

（3）由茴香油的主要成分是茴香脑，不溶于水，易溶于乙醛，所以加入乙醛，发生了萃取,

为了把有机层和水层分离，操作A是分液操作，需要分液漏斗，烧杯，选AD；R答案』为

ADo

(4)向储出液中加入精盐至饱和，可以降低产品溶解度，增加水层的密度，有利于液体分

层，粗产品中混有乙酸，蒸储是为了除去乙醛；K答案X为降低产品溶解度，有利于液体分

层，乙醛。

OH

+HjO

8.OP冷凝回流环己

醇70.8℃分液漏斗、烧杯降低环己烯在水中的溶解度，有利于液体分层减

小生成物浓度，促进平衡正向移动，提高环己醇转化率

K祥解》实验目的：环己烯的制取与提纯。

实验原理：操作1获得环己烯的粗产品，在对甲苯磺酸加热条件下，环己醇发生消去反应生

OH

射甲不横黑√zX

---------------►].Hg

成环己烯，化学方程式为：，ʌO

操作2分离有机相和水相：向环己烯粗产品中加入饱和食盐水，除去产品中混有的环己醇等

杂质，同时降低环己烯的溶解度，分液后有机相中含大量环己烯。

干燥、过滤、蒸储，获得环己烯纯产品：干燥有机相，过滤除杂后，由题给表格信息可知，

环己烯的沸点为83℃,则蒸播收集83℃的储分得到环己烯。

K详析Il⑴由分析可知，在对甲苯磺酸加热条件下，环己醇发生消去反应生成环己烯，则

OH

H中若*1®<S

--------------∙÷H-?O

环己醇制备环己烯的化学方程式为△■,该反应环己醇分子

间可能发生取代反应生成副产物(Oj3),故K答案》为：

OH

rʌ-对甲*横1«√S

U-♦HQOo

(2)①仪器B的作用是冷凝回流环己醇，提高原料的利用率，故K答案》为：冷凝回流环己

醇。

②由表中环己醇、环己烯与水形成的共沸物的组成及沸点可知，装置中温度计的温度应控

制在70.8°C,故K答案》为：70.8℃«

(3)操作2是分离有机相和水相，故用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，进行操作2前加入

饱和氯化钠的作用是降低环己烯在水中的溶解度，有利于液体分层，故K答案Il为：分液

漏斗、烧杯、降低环己烯在水中的溶解度，有利于液体分层。

⑷采用边反应边蒸储收集产物的方式进行本实验，其优点是减小生成物浓度，促进平衡正

向移动，提高环己醇转化率，故K答案》为：减小生成物浓度，促进平衡正向移动，提高

环己醇转化率。

9.ZnAg20+2e+H2O=2Ag+2OHCH3OH+8OH^~6e=CO;+

+

6H2O5.6bCΓ-5e^+2H2O=CIO2+4H

K祥解H⑴根据微型纽扣电池总反应AgzO+Zn+HzO=Zn(OH)JZAg中元素化合价的变

化分析；

(2)燃料电池中，通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，根据电极反应计算；

⑶电解池中阳离子向阴极移动，根据图示中钠离子的移动方向判断电解池阴阳极，电解池

的阴极与电源负极相连，电解池的阳极与电源的正极相连；结合图示，书写电极反应。

K详析2⑴根据微型纽扣电池总反应Agq+Zn+H2O=Zn(θH)2+2Ag,锌失去电子，发

生氧化反应，则锌为负极，氧化银为正极，电解质溶液为KoH溶液，正极得到电子发生还

原反应，电极反应式为Ag20+2e'+H20=2Ag+20H^;

⑵甲醇燃料电池，通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极，电解质溶液呈碱性，

负极上甲醇失电子生成碳酸根，则负极的电极方程式为CH3OH+8OH-6e=Co：+6H2。；该

电池中正极上是氧气发生得电子的还原反应，其电极反应为：5+2H2θ+4e-=4OH-,则外电

路每流过IXIo3moH,消耗氧气为2.5χlθ2mol,所以氧气的体积为

2.5×102mol×22.4L∕mol=5600L=5.6m3;

⑶电解池中阳离子向阴极移动，由装置图中钠离子移动方向可知，电解池的a电极为阳极、

b电极为阴极，阴极与外加电源的负极相接，即甲烷燃料电池