湖南省长沙市雨花区2022-2023学年高一上学期期末质量检测化学试题（解析版）

2022年下学期期末质量检测卷

高一化学

第I卷（选择题共46分）

一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分.每小题只有一个选项符合题意）

1.合金的应用极大促进了人类社会的发展。下列不展于合金的是

A.狗头兽首铜像B.柔性显示屏（基础材料石墨烯）

C.流通硬币D.潜水器外壳（钛、铝等）

K答案』B

K解析》

K详析』A.铜像属于合金，故A不选；

B.石墨烯属于无机非金属材料，故B选；

C.硬币中含铜、银、锌等金属，属于合金，故C不选;

D.潜水器外壳中含钛、铝等金属，属于合金，故D不选；

故选：Bo

2.下列各组物质与其用途的关系不无硼的是

A.氢氧化钠：治疗胃酸过多的一种药剂B.碱石灰：干燥剂

C.小苏打：发酵粉主要成分D.“84”消毒液：杀菌消毒

K答案HA

K解析H

K详析》A.氢氧化钠腐蚀性很强，不能用于治疗胃酸过多，A符合题意;

B.碱石灰吸水性强，可作干燥剂，B不符合题意;

C.小苏打易溶于水，呈弱碱性，加热后会生成气体二氧化碳，用于发酵面包、饼干等等，C不符合题意;

D.“84”消毒液有效成分为NaCIO,具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D不符合题意;

故选：Ao

3.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是

A.含有氧元素的化合物，一定是氧化物

B.烧碱、纯碱、火碱都属于碱

C.酸性氧化物一定是非金属氧化物

D.CUSO4-5H2O^冰水、液氨都属于纯净物

K答案DD

K解析H

K祥解》

K详析HA.含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如Na2CO3是盐，A项错误；

B.纯碱是碳酸钠，属于盐，B项错误；

C.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如MmCh是金属氧化物，但也是酸性氧化物，C项错误;

D.CUSO4∙5H2O,冰水、液氨都属于纯净物，D项正确；

R答案』选D。

4.下列物质长期露置在空气中，不会发生氧化还原反应的是

A.Fe(OH)0B.Na2O2C.NaCIOD.NaOH

K答案，D

K解析』

K详析DA∙Fe(OH)2易被氧气氧化，A错误：

B.Na?。?可以和水或二氧化碳发生氧化还原反应，B错误；

C.NaCIo会和空气中的二氧化碳反应产生次氯酸，次氯酸容易分解产生氯化氢和氧气，C错误:

D.Nae)H会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，但不属于氧化还原反应，D正确；

故选D。

5.下列实验操作错误的是

A.将实验后剩余的钠粒放回原试剂瓶中

B.焰色反应前将柏丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰与原来颜色相同

C.可用干燥沙土扑灭着火的金属钠

D.制备Fe(OH)2时将胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液

K答案XB

K解析?

K详析UA.钠的化学性质活泼，实验后剩余的钠粒要放回原试剂瓶中，防止钠在空气中发生危险，故A

正确；

B.焰色反应中饴丝用盐酸洗涤，不能用稀硫酸，因为氯化物易挥发，而硫酸盐难挥发，不能达到完全清洗

粕丝的目的，故B错误；

C.钠着火会生成过氧化钠，因此不能用水和二氧化碳灭火，可用干燥沙土扑灭，故C正确；

D.Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化，因此制备Fe(OH)2时将胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下再挤

出NaOH溶液，避免生成的Fe(0H%和氧气接触，故D正确；

K答案H选B。

6.2017年5月9日，我国确定第115号元素MC的名称为馍。下列关于;的说法正确的是

A.核外电子数为173

B.质量数为288

C.中子数为115

D.核电荷数为173

K答案》B

K解析工

K详析WA.根据霏MC可知质子数是115,则核外电子数为115,A错误；

B.根据簿MC可知质量数为288,B正确；

C.质量数=质子数+中子数，则中子数为288—115=173,C错误；

D.核电荷数为115,D错误；

K答案』选B

Kr点石成金D明确原子的构成以及组成原子的几种微粒之间的数量关系是解答的关键，即在表示原子组

成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

7.研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中既含离子键又含共价键的是

A.COB.Na2OC.CaCI2D.NaOH

K答案2D

K解析H

K详析2A.一氧化碳分子中C和0原子之间只存在共价键，选项A不符合；

B.氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，选项B不符合；

C.氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，选项C不符合；

D.NaoH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢氧根离子中。和H原子之间存在共价键，选项D符

合；

K答案》选D。

8.Clo2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求Clo2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒齐L

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加HzSO,酸化后反应制得,在以上反应中还原剂和氧化剂

的物质的量之比为

A.1：1B.1：2C.2：1D.2：3

K答案』B

K解析，

K详析11根据题意知，酸性条件下，氧化剂NaClo3和还原剂Na?SC)3发生氧化还原反应生成ClOz和

Na2SO4,同时生成水，该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、S元素化合价由M价变为+6价，其

转移电子数为2,根据转移电子守恒配平方程式为：H2SO4+2NaClO3+Na2SO3=2Na2SO4+2C1O2

+H2O,所以该反应中还原剂Na2SO3和氧化剂NaClo3的物质的量之比为1：2,B正确；

K答案H选B。

9.Na2O和Na2O2在下列哪些性质上是相同的

A.与水反应后滴加酚酷所观察到现象B.与盐酸反应所观察到现象

C.Na?。和Na?。？中氧元素化合价D.长期置放在空气中的最终产物

K答案2D

K解析，

K详析RA.Na?o与水反应后滴加酚醐溶液变红，Na?。?与水反应后滴加酚醐溶液先变红后褪色，A错

误；

B.Na?O与盐酸反应的现象是白色固体溶解得无色溶液，Na2。?与盐酸反应的现象是浅黄色固体溶解得

无色溶液并产生无色气体，B错误；

C.Na2。中氧元素显-2价，Na2。？中氧元素显-1价，C错误；

D.Na:。和Na?。?长期置放在空气中，与水蒸气和二氧化碳反应的最终产物都是碳酸钠，D正确；

R答案》选D。

10.下列有关氯及其化合物叙述中，正确的是

A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有CL分子

B.氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物

C.漂白粉在空气中失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解

D.新制氯水用无色的广口瓶保存

K答案？A

K解析』

K详析DA.已知新制氯水中含有H+、cr、ClO和Cl2、H2θ等微粒，其中只有CL呈黄绿色，故氯水的颜

色呈浅黄绿色，说明氯水中含有CL分子，A正确；

B.氯水是氯气的水溶液属于混合物，而液氯是液体的氯气属于纯净物，B错误；

C.漂白粉在空气中失效的原因是次氯酸钙与空气中的水和C02反应生成不稳定的HCl0,HClo见光易分

解，C错误；

D.由于HClo见光易分解，故新制氯水用棕色的细口瓶保存，D错误；

故R答案』为：Ao

二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分.在每小题给出的四个选项中有一个或两个

选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

11.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A.无色溶液：Na+、Fe3∖Cl∖NO^

B.遇石蕊变红的溶液：NO；、CO：、S2∖SOj

C.强酸性溶液：K+、Al3∖SO；、CΓ

D.遇酚醐变红的溶液：Cu2∖K?、SO：、NO；

K答案？C

K解析U

K详析DA∙无色溶液中不能存在黄色的Fe3+,A错误；

B.遇石蕊变红的溶液显酸性，不能存在能与氢离子反应的CO；-、S2-,B错误；

C.强酸性溶液含氢离子，K+、Al3∖SO：、CT之间相互无反应，能大量共存，C正确；

D.遇酚酰变红的溶液含氢氧根离子，不能存在能与氢氧根离子发生沉淀反应的CiP+,D错误；

R答案Il选C。

12.下列表示配制1.Omol/LNaCl溶液的部分操作示意图中，不正确的是

A.溶解固体B.转移溶液C.定容D.摇匀

ZT

NaCI√∖H自

∖≡∖CJUAT

A.AB.BC.CD.D

K答案力A

K解析H

K详析XA口溶解固体应在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解，故A错误；

BL转移溶液时用玻璃棒进行引流，且玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下，故B正确；

C□定容时视线应平视刻度线，故C正确；

D□摇匀时，一手托瓶底，一手按住瓶塞，上下颠倒，故D正确；

故K答案2选A。

13.用NA代表阿伏加德罗常数的数值.下列说法中正确的是

A.常温常压下，3.2gO?中含有的分子数目为0.1NA

B.Imol氧气和Imol氧气都含有2NA个原子

C.NA个Cl?占有的体积为22.4L

D.常温常压下，L06gNa2∞3含有的Na+离子数为0∙02NA

K答案，AD

K解析H

32s

K详析2A.常温常压下，3.2gC>2中含有的分子数目为U^XNA=0.1NA,故A正确；

32g∕7mo7l

B.Imol氧气含有2NA个原子，Imol氨气含有NA个原子，故B错误；

C.NA个CU的物质的量为Imo1,在标准状况下占有的体积为22.4L,故C错误；

D.常温常压下，L06gNa,Cθ3含有的Na+离子数为上萼7X2XNA=0∙02NA,故D正确;

106g∕mol

选AD0

14.下列离子方程式正确的是

+

A.用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO^+2H=CO2↑+H2O

B.用稀NaoH溶液吸收氯气：Cl2+20H^=CΓ+CIO-+H2O

C.氧化镁与稀盐酸反应：MgO+2H+=Mg2++2H,0

D.硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液反应的离子方程式：Ba2++S0^-=BaSO4J

K答案》B

K解析H

K详析HA.用碳酸氢钠治疗胃酸过多，反应的离子方程式是HCO，+H+=CO?个+HzO,故A错误；

B.用稀NaoH溶液吸收氯气生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式是

Cl2+20H-=CΓ+CIO"+H2O,故B正确；

C.氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式是MgO+2H+=Mg2++H2O,故C错误:

D.硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液反应生成硫酸钢、氢氧化铜两种沉淀，反应的离子方程式为

2+2+

Ba+2OH+Cu+SO；=BaSO4J+Cu（C）H）,J,故D错误；

选B。

第U卷（非选择题共54分）

三、非选择题（本题共5个小题，共54分）

15.在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：3O2=2O3,低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避

免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。

（1）转化为。3属于（填“化学”或“物理）变化。

（2）同温同压下，等体积的。2信）和。34）的分子数之比为。

（3）l∙6gθ?和。3的混合气体中含有氧原子的数目为（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

K答案H（1）化学（2）1:1

（3）0.1NA

K解析U

K小问1详析H

。2转化为。3有新物质生成，属于化学变化；

R小问2详析』

根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，等体积的o?(g)和O.s(g)的分子数之比为1:1；

K小问3详析』

J6g

1.6g。，和0、的混合气体中只含氧原子，含有氧原子的数目为7Γ*ΓXNA=0∙1NA°

16.A〜H为中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示，其中圆圈“O”内物质是化合物，方框“口”内

的物质是单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。

请回答下列问题：

(I)H的化学式为o

(2)反应①②③④中(填序号)属于氧化还原反应.

(3)列举G物质的一个用途O

(4)检验H中阳离子的常用方法：和现象：。

(5)若固体D中混有少量的A,请用化学方程式表示提纯D的方法：。

K答案Il(I)NaOH

(2)②③(3)供氧剂、漂白剂、杀菌消毒等合理R答案』均可

(4)□.焰色试验□.火焰呈黄色

(5)2NaHCO3'Na2CO3+CO2↑+H2O

K解析，

K祥解IIG为淡黄色固体的化合物，故为Na2O2,C为无色液体，则为H2O,则E为。2,F为Na,H为

NaOH,A为治疗胃酸的药剂，则为NaHCO3,B为CCh,D⅛NaHCO3o

K小问1详析》

根据分析可知H为NaOH；

故K答案D为：NaOHo

K小问2详析D

①为碳酸氢钠分解为二氧化碳、碳酸钠和水，没有化合价变化，不是氧化还原反应；②钠与氧气点燃生成

过氧化钠，为氧化还原反应；③过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气为氧化还原反应；④氢氧化钠与二

氧化碳反应生成碳酸钠和水，没有化合价变化，不是氧化还原反应；综上所述②③为氧化还原反应；

故K答案U为：②③。

R小问3详析］

G为过氧化钠，常用作供氧剂、漂白剂、杀菌消毒等；

故K答案》为：供氧剂、漂白剂、杀菌消毒等合理K答案』均可。

K小问4详析』

检验H中阳离子，常用焰色反应，火焰呈黄色；

故K答案》为：焰色反应；火焰呈黄色。

K小问5详析H

Δ

若固体碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，加热碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，方程式为2NaHCθ3=

Na2c03÷c02↑÷H20;

Δ

故H答案X为：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2Oo

17.铁在地壳中含量丰富，也是重要人体微量元素之一。

如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化,实验时必须使用铁屑和6mol∙L」

的硫酸，其他试剂任选.填写下列空白:

(I)B中盛一定量的NaoH溶液，A中应预先加入的试剂是。实验开始时先将止水夹E打开，C

中收集到气体的主要成分是。

(2)关闭止水夹E,A中压强增大,把FeSo&溶液压入B瓶中进行反应。生成沉淀的离子方程式为,

(3)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：。

(4)生活中，为了防止缺铁性贫血，一些食品中允许添加含铁物质。某种麦片含有微量还原铁粉，铁粉

在胃酸的作用下会溶解。铁与盐酸反应的离子方程式为。

K答案H(1)□.铁屑□.H2

2+

(2)Fe+20H^ɪFe(OH)2I

(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

+2+

(4)Fe+2H=Fe+H2↑

K解析D

K祥解』该装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化，分液漏斗中为6mol∙L-∣的硫

酸，A中加入的试剂是铁屑，二者反应生成FeSo4和H?,先将止水夹E打开，生成的Hz排尽装置中的空

气，防止Fe(OH)2被氧化，反应一段时间，装置C中生成的气泡速率稳定后，证明装置中空气排尽，关闭

止水夹E,A中压强增大，把FeSOJ溶液压入B瓶中进行反应。

K小问1详析工

B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑，实验开始时先将止水夹E打开，C中收集到

气体的主要成分是H2。

K小问2详析』

FeSO4与B中NaOH反应生成Fe(OH)2,生成Fe(OH)?沉淀的离子方程式为Fe?++20IΓ=Fe(OH)2J

K小问3详析］

拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3,有关反应的化学方程式为：

4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3。

K小问4详析工

+2+

铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式Fe+2H=Fe+H2↑o

18.根据下表中各元素的信息，按要求填空：

族

IAIlAHIAIVAVAVIAVIIA

周期

1①

2②③

3④⑤⑥⑦⑧

(I)②的元素符号是,其原子结构示意图是。

(2)①和⑧两种元素组成化合物的电子式是；

(3)表中所列8种元素中，原子半径最大的是(写元素符号)

(4)⑥和⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式是；

(5)下列对于元素⑧有关推断正确的是o

A.其最高化合价为+7

B.其气态氢化物的稳定性比元素⑦的强

C.其氧化物对应的水化物一定属于强酸

K答案？⑴□.N□.(+7)25

(2)H：C1：(3)Na

+3+

(4)A1(OH)3+3H=A1+3H2O

(5)AB

R解析H

K样解D由元素在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分别为H、N、0、Na、Mg、

AkS、CI元素。

K小问1详析］

由分析可知，②的元素符号是N,其为7元素，核外有7个电子，原子结构示意图是包)25。

K小问2详析H

①和⑧分别为H、CI元素，两种元素组成的化合物为HCl,电子式是H：©］：。

K小问3详输

同周期元素从右到左，原子半径依次增大，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则表中所列8种元

素中，原子半径最大的是Na。

K小问4详析)

⑥和⑦分别为Al和S,两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为AI(OH)3,H2SO4,相互反应生成Al2(SO4)3

+

和水，离子方程式是A1（OH）3+3H÷=AP+3H2OO

K小问5详析』

⑧为氯元素，其在元素周期表中第三周期第二A族。

A.氯原子的最外层有7个电子，则其最高化合价为+7,故A正确；

B.元素⑦为S,S、Cl为同周期元素，S在Cl的左边，非金属性S比CI弱，则HCl的稳定性比H2S强，故

B正确；

C.CI的氧化物对应的水化物可能为HClO,它是一种弱酸，C不正确；

故选AB.,

19.高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的AI2O3,少量MgO、CaOʌ铁的

氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取用2。3的工艺流程如图:

CO2

力口执

Al(OH)2-Al2O3

硫酸筱硫酸

粉煤灰

废气l*滤渣1

（1）操作1的名称是