黑龙江省大庆市肇源县2023-2024学年八年级上学期12月期末化学试题（含答案解析）

2023~2024学年度上学期期末质量监测初三化学试题考试说明：1．考试时间90分钟2．全卷共四道大题，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（以下各题，只有一个符合要求的答案，每小题2分，本题共40分）1.在乡村振兴战略的指引下，我县利用区位优势，大力发展特色产业。下列制作过程中，主要发生物理变化的是A.高粱酿制白酒 B.江鱼做成罐头C.白菜腌制酸菜 D.稻谷磨成大米【答案】D【解析】【详解】A、高粱酿制白酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；B、江鱼做成罐头，发生了蛋白质变性等，有新物质生成，属于化学变化；C、白菜腌制酸菜，发生了缓慢氧化等，有新物质生成，属于化学变化；D、稻谷磨成大米，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。故选D。2.规范操作是科学实验成功的关键。下列实验操作正确的是A.塞紧橡皮塞 B.加热液体C.氧气的验满 D.洗涤试管【答案】D【解析】【详解】A、连接仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破容器，图中操作错误，不符合题意；B、给试管里的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中试管里的液体超过试管容积的1/3，图中操作错误，不符合题意；C、用带火星的小木条检验氧气是否集满，应将带火星的小木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶内，图中操作错误，不符合题意；D、试管的洗涤，先倒净试管内废液，再注入部分水，左右振荡，然后倒掉，连续洗几次，用试管刷洗涤试管时，可以上下抽动或转动试管刷，图中操作正确，符合题意，故选D。3.分类是学习和研究化学的一种常见方法，下列分类正确的是A.纯净物：冰水混合物、高锰酸钾、过氧化氢B.缓慢氧化：食物变质、动植物呼吸、木炭燃烧C.可直接加热的仪器：烧杯、蒸发皿、燃烧匙D.大气污染物：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化碳【答案】A【解析】【详解】A、冰水混合物中只含有水，高锰酸钾、过氧化氢中也均只含一种物质，则都属于纯净物，该选项分类正确；B、食物变质、动植物呼吸过程都比较缓慢，且反应不易察觉，属于缓慢氧化，但木炭燃烧属于剧烈的氧化反应，该选项分类不正确；C、蒸发皿、燃烧匙可直接加热，但烧杯底面积比较大，需垫在陶土网上加热，该选项分类不正确；D、可吸入颗粒物、二氧化硫属于大气污染物，但二氧化碳为空气中的成分，不属于大气污染物，该选项分类不正确。故选A。4.下列化学用语表示含义最多的是A.2S B.Al C.N D.Zn2+【答案】B【解析】【详解】A、2S表示两个硫原子；

B、Al表示①铝元素②金属铝这种物质③一个铝原子；

C、N表示①氮元素②一个氮原子；

C、Zn2+表示一个锌离子带两个单位正电荷。

故选B。5.下列对有关实验异常现象分析的可能原因中，合理的是A.测定空气中氧气含量时，进水量偏多——红磷过量B.做过滤实验时，过滤速度过慢——杂质太多C.量取到的液体体积比规定体积大——读数时俯视D.做铁丝在氧气中燃烧时集气瓶底炸裂——刚点燃火柴就将铁丝伸入集气瓶【答案】B【解析】【详解】A、制取氧气气体时，弹簧夹没有夹紧、点燃的红磷没有迅速伸入集气瓶中等，可能会导致进水量偏多，红磷过量，不会导致进水量偏多，故选项说法错误；B、做过滤实验时，杂质太多，会导致过滤速度过慢，故选项说法正确；C、用量筒量取液体体积时，读数时俯视，会导致量取到的液体体积比规定体积偏小，故选项说法错误；D、铁丝燃烧放出大量的热，反应后的高温生成物若直接溅落在集气瓶底，瓶底会炸裂，而点燃火柴就将铁丝伸入集气瓶，可能造成铁丝不能燃烧，故选项说法错误；故选：B。6.下列化学反应中既是化合反应也是氧化反应的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A、，既不是氧化反应，也不是化合反应．故选项错误；B、，属于氧化反应，不属于化合反应．故选项错误；C、，属于分解反应；故选项错误；D、，既属于化合反应，又属于氧化反应，故选项正确。故选D。7.下列排序正确的是A.空气中物质含量：O2→CO2→稀有气体，由多到少B.一个分子中的原子个数：HCl→H2S→NH3，由少到多C.生物细胞中元素含量：O→H→C，由高到低D.氮元素化合价：N2→NH3→HNO3，由低到高【答案】B【解析】【详解】A、空气中氧气约占空气体积的21%，二氧化碳约占空气体积的0.03%，稀有气体约占空气体积的0.94%，故空气中物质的含量，由多到少依次是：O2、稀有气体、CO2，选项说法错误；B、一个氯化氢分子含2个原子，一个硫化氢分子含3个原子，一个氨气分子含4个原子，一个分子中原子个数由少到多：HCl→H2S→NH3，选项说法正确；C、生物细胞中元素含量由高到低依次是：O、C、H，选项说法错误；D、单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故氮元素的化合价为0，氨气中氢元素显+1价，设氮元素为x，则（+1）×3+x＝0，解得x＝﹣3，同理，硝酸中氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，所以其中氮元素显+5价，氮元素化合价由低到高：NH3→N2→HNO3，故选项说法错误。故选：B。8.下列叙述正确的是A.原子都是由质子、中子、电子构成B.空气质量级别越大，空气的质量越好C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体D.化学变化一定伴随发光、放热、生成沉淀、产生气体等现象【答案】C【解析】【详解】A、原子不一定都是由质子、中子、电子构成，氢原子中没有中子，故选项说法错误；B、空气质量级别越大，说明污染越严重，空气质量越差，故选项说法错误；C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体，故选项说法正确；D、化学变化过程中通常伴随着发光、放热、生成沉淀、产生气体等现象，但有的化学变化没有明显的现象如稀盐酸和氢氧化钠反应等，故选项说法错误；故选：C。9.如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图，下列说法不正确的是A.钠元素和氯元素属于同一周期B.氯的相对原子质量是35.45C.氯化钠是由a、d两种粒子构成的D.c对应的微粒得到电子，形成阳离子【答案】D【解析】【详解】A、在元素周期表中，原子的电子层数等于周期数，最外层电子数等于族数，钠元素和氯元素的原子核外电子数都是三层，处于同一周期，故选项说法正确；B、由元素周期表一格中的信息可知，氯的相对原子质量是35.45，故选项说法正确；C、同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，在阳离子中：质子数>核外电子，在阴离子中：质子数<核外电子，a表示钠离子、d表示氯离子，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确；D、c对应的微粒最外层数为7，在化学反应中。容易得到1个电子，形成阴离子，故选项说法错误；故选：D。10.肇源县每年7月西海公园里荷香扑鼻，莲叶田田。荷叶是一味中药，有清暑化湿的功效，特别是荷叶中所含有的荷叶碱（化学式C19H21NO2），不仅降脂还能抑菌。下列有关荷叶碱的说法正确的是A.荷叶碱属于化合物，也属于氧化物B.荷叶碱中由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成C.荷叶碱中碳元素的质量分数最大D.荷叶碱中氢、氮元素的质量比为21：1【答案】C【解析】【详解】A、荷叶碱是由C、H、N、O四种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误；B、荷叶碱是由荷叶碱分子构成，1个荷叶碱分子是由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，错误；C、根据荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×19）：（1×21）：14：（2×16）=228：21：14：32可知，碳元素的质量分数最大，正确；D、荷叶碱中氢、氮元素的质量比为：（1×21）：14=21：14，错误。故选C。11.用量筒准确量取15mL水，把水倒掉一部分后再观察，量筒内剩余8mL水，可倒出的水却少于7mL，由此可知第二次观察时眼睛是A.仰视 B.俯视 C.平视 D.无法确定【答案】A【解析】【详解】倒出的水少于7mL，则量筒内实际液体体积大于8mL，而读数为8mL，所以读数偏小，是仰视读数。故选A。12.为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，同学们设计了以下两种实验方案。下列分析正确的是A.实验1中浓氨水不变色，说明酚酞溶液中的微粒不运动B.实验2中的无色酚酞溶液比实验3中的无色酚酞溶液先变红C.对比实验1与实验2可得出温度越高，分子运动速率越快D.与实验1相比，实验2、3的优点是减少环境污染【答案】D【解析】【详解】A、分子总在不断运动，实验1中浓氨水不变色，说明酚酞溶液中的微粒运动速度慢，故A说法错误；B、温度越高分子运动速度越快，实验3中的无色酚酞溶液比实验2中的无色酚酞溶液先变红，故B说法错误；C、对比实验2与实验3可得出温度越高，分子运动速率越快，故C说法错误；D、与实验1相比，实验2、3的优点是容器处于密闭状态，能减少环境污染，故D说法正确。故选D。13.下列说法正确的是A.碳－12原子和碳－13原子中子数相同B.KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团C.Fe2＋和Fe3＋都属于铁元素，核外电子数不同D.和化学性质相同【答案】C【解析】【详解】A．质子数小于原子的类别，碳-12原子和碳-13原子的质子数相同，中子数不同；B．KMnO4是由钾离子和高猛酸根离子构成，K2MnO4是由钾离子和锰酸根离子构成，两种原子团的组成相同，化合价不同；C．质子数决定元素的种类，质子数相同的同一类原子总称为元素；Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同；D、原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。具有稳定结构的原子化学性质相似；非稳定结构的原子，最外层电子数一样的化学性质相似。选C14.亚硫酸根离子的化学符号为，说明每个亚硫酸根离子中含有1个硫原子和3个氧原子。则一个亚硫酸根离子中含有的质子、电子个数分别为A.40、38 B.16、18 C.46、48 D.40、42【答案】D【解析】【详解】硫原子中质子数为16，氧原子质子数为8，每个亚硫酸根离子中含有1个硫原子和3个氧原子。则一个亚硫酸根离子中含有的质子=16+8×3=40；根据亚硫酸根离子的化学符号为可知，每个亚硫酸根离子带2个单位的负电荷，一个亚硫酸根离子中含有的电子个数=40+2=42。故选D。15.下列表述不正确的是A.生成物只有一种物质的反应不一定是化合反应B.工业上利用液态氮和液态氧的密度不同，从液态空气中分离氧气和氮气C.空气中含有少量的稀有气体，它们可以制成多种用途的电光源D.在压强为101KPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体【答案】B【解析】【详解】A、两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应，生成物只有一种物质的反应不一定是化合反应，故选项说法正确；B、分离液态空气的方法是利用液态氮与液态氧的沸点不同，而不是密度，该选项说法错误；C、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用制成多种用途的电光源，故选项说法正确；D、在压强为101KPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，故选项说法正确；故选：B。16.只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是待鉴别的物质鉴别方法A二氧化碳和氮气分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况B硬水和软水分别加等量肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况C过氧化氢溶液和水分别加入等量二氧化锰粉末，观察有无气泡产生D氧气和空气分别伸入带火星的木条，观察木条是否复燃A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，分别向其中伸入燃着的木条，都熄灭，不能鉴别，符合题意；B、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，不符合题意；C、过氧化氢溶液加入二氧化锰会迅速分解产生氧气，水不能，使用加入二氧化锰观察是否产生气泡的方法可以鉴别，可以鉴别，不符合题意；D、氧气能使带火星的木条复燃，空气不能，插入带火星的木条，能使木条复燃的是氧气，不能的是空气，可以鉴别，不符合题意；故选A。【点睛】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。17.下列图像能正确反映对应变化关系的是A.表示在盛有空气的密闭容器中点燃红磷B.用等质量、等浓度的H2O2溶液制取氧气C.加热一定量的高锰酸钾制氧气D.电解水实验中，产生的氢气和氧气的质量关系【答案】D【解析】【详解】A、红磷燃烧放热，容器中压强增大，随着氧气的消耗，容器中的压强慢慢减小，且最终小于外界压强，故选项错误；B、用等质量、等浓度的H2O2溶液制取氧气的实验中，二氧化锰为催化剂，只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，故选项错误；C、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后剩余固体的质量不会为零，故选项错误；D、水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，产生的氢气和氧气的质量比为（2×2）：32=1：8，故选项正确；故选：D。18.同学们对含有K2SO4、K2SO3、K2S的混合物中各元素含量进行探究，经测定其中氧元素的质量分数为32%，则含钾元素的质量分数为A.70.9% B.54.9% C.48.2% D.34.2%【答案】C【解析】【详解】含有K2SO4、K2SO3、K2S的混合物中氧元素的质量分数为32%，则钾元素与硫元素的质量分数之和=1−32%=68%，由化学式可知，混合物中钾元素与硫元素的质量比=（39×2）：32=39：16，则含钾元素的质量分数=68%×≈48.2%；故选：C。19.推理是一种重要的思想方法。下列推理合理的是A.分子、原子都是不带电的粒子，所以水分子、硫原子都不带电B.在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价C.氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧分子D.单质是由一种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定是单质【答案】A【解析】【详解】A、分子、原子都是不带电的粒子，所以水分子、硫原子都不带电，故推理正确；B、在化合物里，正、负化合价的代数和为零，在同一化合物中金属元素显正价，非金属元素不一定都显负价，如碳酸钙中钙元素显+2价，碳元素显+4价，故推理错误；C、氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素，故推理错误；D、单质是由一种元素组成，但是同种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧是同种元素组成，属于混合物，故推理错误。故选A。20.在由M、N两种元素组成的化合物中，M和N的质量比为3：1，又知M和N的相对原子质量之比是12：1，下列式子中能够表示此化合物化学式的是A.MN4 B.MN3 C.MN D.M2N【答案】A【解析】【详解】在由M、N两种元素组成的化合物中，M和N的质量比为3：1，又知M和N的相对原子质量之比是12：1，设该化合物的化学式为MxNy，12x：y=3：1，x：y=1：4，故化学式为：MN4。故选A。第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题（共4小题，每空1分，共29分）21.按要求填空。（1）3个碳酸根离子______。（2）已知碘酸根离子的符号为，则碘酸钾的化学式为______。（3）四氧化二氮的化学式是N2O4，其中“4”的含义是______。（4）火星上存在针铁矿[FeO（OH）]和黄钾铁矾[KFe3（SO4）2（OH）n]，证明火星曾经存在过水。FeO（OH）中铁元素的化合价为______价；已知黄钾铁矾中铁元素的化合价与针铁矿中铁元素化合价相同，则KFe3（SO4）2（OH）n中n值为______。【答案】21.22.KIO323.一个四氧化二氮分子中含有4个氧原子24.①.+3②.6【解析】【小问1详解】由离子的表示方法：在表示该离子元素符号或原子团符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1要省略不写，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个碳酸根离子表示为：；【小问2详解】已知碘酸根离子的符号为，碘酸根显-1价，钾元素显+1价，则碘酸钾的化学式为：KIO3；【小问3详解】写在元素符号右下角的数字，表示一个分子中所含该元素的原子个数，故四氧化二氮的化学式是N2O4，其中“4”的含义是：一个四氧化二氮分子中含有4个氧原子；【小问4详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢氧根显﹣1，氧元素显﹣2，设铁元素的化合价为，可知针铁矿[FeO（OH）]中铁元素的化合价为：，则．钾元素是+1价，铁元素是+3价，硫酸根是﹣2价，氢氧根是﹣1价，利用化合价规则由，得到。22.生活与化学密切相关，请用你学到的知识回答：（1）为保证安全，凡是可燃性气体，点燃前都要检验气体的______。（2）氦气可做探空气球，是因为它密度比空气小，以及______。（3）下图是氢气（H2）和氯气（Cl2）在密闭容器中物质变化过程的微观示意图：①A、B、C中表示混合物的是______（填字母）；图中的物质都是由______（填“分子”或“原子”）构成的；保持氢气化学性质的最小粒子是______（填化学符号）。②变化①是氢气和氯气反应生成氯化氢的过程，该反应属于______（填基本反应类型）；由该图示可知，该化学变化中最小的微粒是______（填“分子”或“原子”）。③变化②是气体变成液体的过程，其微观实质是分子的间隔______（填“变大”或“变小”），可以采用增大压强、______（填“升高”或“降低”）温度的方法。【答案】（1）纯度（2）氦气化学性质稳定（或不活泼）（3）①.A②.分子③.H2④.化合反应⑤.原子⑥.变小⑦.降低【解析】【小问1详解】可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故为保证安全，凡是可燃性气体，点燃前都要检验气体的纯度；【小问2详解】氦气可做探空气球，是因为它密度比空气小，以及氦气化学性质稳定；【小问3详解】①A由两种分子构成，属于混合物；B由同种分子构成，属于纯净物，C由同种分子构成，属于纯净物，故表示混合物的是A；由图可知，图中物质均是由分子构成的；氢气由氢分子构成，故保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，分子用化学式表示，故填：H2；②变化①是氢气和氯气反应生成氯化氢的过程，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，故填：原子；③变化②是气体变成液体的过程，其微观实质是分子的间隔变小，分子的种类不变；气体变成液体，可采取增大压强、降低温度的方法。23.水是生命之源，人类的日常生活离不开水。（1）图1是简易的净水装置，装置中可利用______除去水中的异味和色素。常用净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。过滤时用到的玻璃仪器有______。要将混有泥沙的天然水净化为生活用的自来水。应选用的方法和顺序为______（填下面的选项）。A．①②③④B．②④①③C．①③④D．②①④（2）图2是电解水的装置图，试管______（选填“a”或“b”）收集的气体是最理想的清洁能源，目前该能源在生活和生产中大量使用还存在一定的困难，原因是______（填一条即可）。进行该实验时往往在水中加入少量的硫酸钠，目的是______。（3）图3实验中，c仪器名称是______，冷水从______（选填“A”或“B”）进入c仪器；需要在烧瓶中加入几粒沸石，其作用是______。（4）下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是（填字母序号）。A.氢气在氧气中燃烧 B.水的蒸发 C.水的电解 D.水的净化【答案】（1）①.活性炭②.烧杯、漏斗、玻璃棒③.D（2）①.a②.制取成本高（或贮存运输不安全）③.增强水的导电性（3）①.冷凝管②.B③.防止液体暴沸（4）AC【解析】【小问1详解】图1是简易的净水装置，活性炭具有吸附性，装置中可利用活性炭除去水中的异味和色素；过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；要将混有泥沙的天然水净化为生活用的自来水，应选用的方法和顺序为先加明矾吸附沉降、再过滤，最后消毒杀菌，故选：D；【小问2详解】图2是电解水的实验，电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，a管中的体积较大，为氢气，氢气和氧气点燃生成水，是最理想的清洁能源，目前该能源在生活和生产中大量使用还存在一定的困难，原因是氢气生产成本大，储存和运输不方便，易燃易爆不安全等；由于硫酸钠在水中能解离出自由移动的离子，进行该实验时往往在水中加入少量的硫酸钠，以增强导电性；【小问3详解】图3实验中，c仪器的名称是冷凝管，蒸馏过程中，冷却水应“下进上出”，这样可以达到最佳的冷却效果，所以冷水从B进入c仪器；蒸馏需要在烧瓶中加入几粒沸石，其作用是防止暴沸；【小问4详解】A、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项正确；B、水的蒸发是物理变化，不能说明水的组成，故选项错误；C、水电解生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项正确；D、水的净化是除去水中的杂质，不能说明水的组成，故选项错误；故选：AC。24.有A、B、C、D四种元素，A的单质是密度最小的气体，B的倒数第二层电子数占电子总数的，C的阳离子C＋比B原子多2个电子，D和C具有相同的电子层数，D－结构与氩原子结构相同。（1）A的元素符号是______；C的阳离子的离子符号为______。（2）请画出D原子的结构示意图：______。（3）B元素与C元素形成的化合物的化学式是______。（4）D元素的最高正价氧化物是______（填名称）。【答案】24.①.H②.Na＋25.26.Na2O（或Na2O2）27.七氧化二氯【解析】【分析】A的单质是密度最小的气体，则A为H；B的倒数第二层电子数占电子总数的，说明B的次外层是第一层，第一层电子数为2，电子总数为=8，则B为O；C的阳离子C+比B(O)原子多2个电子，说明C+有8+2=10个电子，即C原子有10+1=11个电子，则C为Na；D和C(Na)具有相同的电子层数，D-结构与氩原子结构相同，说明D-有18个电子，即D原子有18-1=17个电子，则D为Cl。【小问1详解】分析可知，A的元素符号为H，C的阳离子的离子符号为Na+；【小问2详解】分析可知，D为Cl，核外电子数为17，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，第三层上有7个电子，所以Cl的原子结构示意图为：；【小问3详解】分析可知，B元素为氧元素，C元素为钠元素，二者形成的化合物的化学式为：Na2O（或Na2O2）；【小问4详解】分析可知，D为Cl，该元素的最高化合价为+7价，氧元素为-2价，则D元素的最高正价氧化物是七氧化二氯。三．实验探究题（共2小题，每空1分，共22分）25.如图是初中化学中常见的实验。（1）实验A中集气瓶内红磷燃烧的实验现象是______，反应的文字表达式为______。利用这套实验装置进行实验，可能会出现进入集气瓶内水的体积小于1/5，可能存在的原因是______（写出一条即可）。（2）由于红磷在空气中点燃后慢慢放入集气瓶内，造成的实验缺陷有：一是测定结果不准确；二是______。（3）实验A中的红磷______（填“能”或“不能”）用木炭代替，原因是______。（4）实验A中，若用镁条代替红磷（镁除了能与空气中的氧气反应外，还能与氮气及二氧化碳反应）进行实验，则测定结果将______（填“”、“”、“”）1/5。（5）实验B中反应的实验现象是______。实验A、B、C中都要在集气瓶内放少量水，装置C中水的作用是______。（6）对实验A进行改进后得到实验D装置，实验时用酒精灯加热粗铜丝引燃红磷，待红磷熄灭并冷却后，测得管1中水面高度为c。实验中观察到管2中的液面先升高后下降，液面先升高的原因是______。实验测得空气中氧气的含量为______（用含a、b、c的代数式表示）。【答案】（1）①.红磷燃烧，产生大量白烟，放热②.③.红磷量不足（或装置气密性不好或未冷却到室温就打开弹簧夹）（2）污染环境（3）①.不能②.木炭燃烧生成二氧化碳，瓶内压强基本不变（4）>（5）①.剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体②.吸收二氧化硫，防止污染空气（6）①.红磷燃烧放热，温度升高，导致管1气体受热膨胀，压强增大②.【解析】【小问1详解】实验A中集气瓶内红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，红磷和氧气在点燃的条件下生成物氧化二磷，反应的文字表达式为：；利用这套实验装置进行实验，可能会出现进入集气瓶内水的体积小于，可能的原因是红磷的量不足，不能将氧气完全耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温，就打开弹簧夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积；【小问2详解】由于红磷在空气中点燃后慢慢放入集气瓶内，造成的实验缺陷有：一是测定结果不准确；二是红磷燃烧生成的五氧化二磷遗撒到空气中，污染环境；【小问3详解】实验A中的红磷不能用木炭代替，原因是木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置压强几乎不变，进入集气瓶水的体积偏小；【小问4详解】实验A中，若用镁条代替红磷（镁除了能与空气中的氧气反应外，还能与氮气及二氧化碳反应）进行实验，则测定结果将>；【小问5详解】实验B中铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该实验的现象为：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体；实验A、B、C中都要在集气瓶内放少量水，装置C中硫燃烧生成二氧化硫，水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；【小问6详解】红磷燃烧放热，温度升高，导致管1气体受热膨胀，压强增大，所以实验中观察到管2中的液面先升高；由图可知，管1中装入a体积的水，实验时用酒精灯加热粗铜丝引燃红磷，待冷却至室温后，量出管1中水的体积为c，整个管1的容积为b，则反应前管1中空气的体积=（b-a），反应后消耗氧气的体积等于流入管1中水的体积=（c-a），该实验测得氧气的体积分数是。26.化学是以实验为基础的学科，开展实验探究是学习化学的重要手段。（1）E装置中仪器①的名称为______。（2）实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用上述装置中的______（填字母序号）作为气体发生装置，产生氧气的文字表达式为______。用排水法收集氧气，是因为氧气______溶于水。（3）若用装置F采用排空气法收集氧气，气体应从导管______（填“a”或“b”）端通入，从另一端排出空气。（4）实验室常用大理石固体和稀盐酸溶液制取二氧化碳，二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大，可选用的发生和收集装置是______（填字母序号，从A-E中选），该发生装置的优点是______。（5）催化剂在化学反应中起着非常重要的作用，某兴趣小组的同学进行了如下探究。研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解也有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始反应时和剧烈反应时的温度如表所示。催化剂的名称氧化铁氧化铝氧化铜氧化镁开始反应时的温度470515305490剧烈反应时的温度490540350545①上述实验中，从温度对反应催化效果的影响来看，最好选用______作催化剂。②FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用如图装置进行实验，启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：a.初始时氧气的体积分数不为0，原因是________。b.使H2O2分解较快的催化剂是_______（填MnO2或FeCl3），判断依据是________。【答案】（1）水槽（2）①.A②.③.不易（3）b（4）①.BD②.可以控制反应的速率（5）①.氧化铜##CuO②.装置内含有空气，空气中约含21%的氧气③.MnO2④.因为MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短【解析】【小问1详解】由图可知，仪器①为水槽。【小问2详解】氯酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A；氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：；氧气不易溶于水，则可用排水法收集。【小问3详解】氧气密度比空气大，用