2015年人教版九年级化学下册教案

溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂，汽油、乙醇等物质也可以做溶剂。溶剂也可以是固体、液体或气体。c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）若溶剂是水，一般简称某溶质溶液，如氯化钠溶液【演示实验9-2】2，同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同；同种溶剂溶解不同溶质的能力也不同。【演示实验9-3】水和乙醇能以任意比例互溶3，溶质和溶剂的判断溶液形式溶质溶剂固—液固体液体气—液气体液体液—液量少的液体量多的液体注：1.液液形成溶液时，其中一种是水时，不论水的量为多少，水为溶剂。2.通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水为溶剂。3.溶剂是固体、气体的，初高中不考虑。【演示实验9-4】4，乳浊液和悬浊液乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物。乳化：洗涤剂能将植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠。注意：汽油和洗涤剂都能去除衣物上的油污，但它们的原理是不同的。Ⅲ，【课堂小结，作业】第二课时Ⅰ，【引入】复习溶液形成的相关知识Ⅱ，【新授课】【活动与探究—溶解时的吸热或放热现象】实验方案：将温度计插入盛水的烧杯中，观察温度并记录；向烧杯中加入一种固体，用玻璃棒迅速搅拌，待固体溶解后读出温度计的刻度并记录；对另外两种固体做同样的实验。实验现象：溶解吸热：NH4NO3溶解溶解放热：NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：NaCl溶解【提问】同样是溶解过程，为什么有的吸收热量，有的却放出热量呢？二、溶解时放热、吸热现象扩散过程：溶质的分子或离子想水中扩散时，吸收热量溶解过程水合过程：溶质的分子或离子和水分子作用，生成水合分子或水合离子时，放出热量若：Q扩散<Q水合，则总体表现放热，溶液温度升高若：Q扩散>Q水合，则总体表现吸热，溶液温度降低【提问】若没有温度计，如何来设计实验方案？用手去触摸烧杯外壁，来感受温度的变化【设计探究】1.2.烧杯中出现气泡：溶解时放热弯管中左边水柱升高：溶解时放热导管中有一段水柱：溶解时吸热弯管中右边水柱升高：溶解时吸热课题2溶解度一，教学目标1.知识目标：通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。2.能力目标：初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。3.情感态度与价值观目标:通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化。二，教学重点饱和溶液的涵义及“活动与探究”。三，教学难点饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法四，实验准备药品：5gNaCl（预先称好）、5gKNO34包（预先称好）仪器：烧杯2个（各装20mL水）、玻璃棒1根、、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。五，课时安排2课时六，教学过程1，【引入】复习溶液的形成及溶解时的吸热放热现象。2，【新授课】【活动与探究图9-8及9-9】在一定温度下，一定量的溶剂里不能无限溶解某种溶质。加入溶剂或升高温度，又能继续溶解这种溶质。一、饱和溶液、不饱和溶液1.概念：在一定温度下，一定量溶剂里不能继续溶解溶质的溶液叫做饱和溶液。注：某种溶质的饱和溶液对其他溶质并非饱和。2.判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4.浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓二、溶解度（一）固体的溶解度①溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④溶质的质量溶解度的单位：克②溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。③影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2A④溶解度曲线A0t1t2t3NtSP0t1t2t3NtSP80B·C（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同C·（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂·（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法（二）气体的溶解度1.定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。2.影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）（三）混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）溶质受温度影响较小降低温度：冷却热的饱和溶液如（KNO3）溶质受温度影响大3，【课堂小结，作业】课题3溶质的质量分数一，教学目标1.知识目标：掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。2.能力目标：初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。3.情感态度与价值观目标:培养学生实事求是的科学观。二，教学重点有关溶液中溶质的质量分数的计算。三，教学难点理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。四，实验准备仪器：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒药品：水，食盐，硫酸铜固体。五，课时安排1课时六，教学方法实验探究—比较分析——得出结论七，教学内容1，【引入】复习溶解度相关知识。2，【新授课】【演示实验9-5】一，溶液的质量分数1、公式：溶质的质量溶液的质量溶质质量分数=×溶质的质量溶液的质量2、在饱和溶液中：S100+S溶质质量分数C%=×100%（C<SS100+S【讨论】将【演示实验9-5】中三种溶液的质量分数填入表中。3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：（水的密度可以看作是1g/cm3,因此可以用量筒来量取）①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒【例题1】【演示实验9-6】（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒【例题2】【演示实验9-7】3，【课堂小结，作业】第十单元：酸和碱课题1《溶液的酸碱性》一、教学目标：知识与技能学会用石蕊和酚酞两种指示剂检验溶液的酸碱性；认识溶液的酸碱性和溶液PH的关系；会使用PH试纸定量的测定溶液的酸碱度；了解常见物质的PH值；知道PH值对生命活动及农作物生长的影响。过程与方法通过亲自实验，掌握正确的酸碱性检验方法，并能说出生活中一些常见溶液的酸碱性。情感态度与价值观通过小组合作的方式探究指示剂遇到酸、碱、中性溶液颜色的变化.体验合作学习的重要性。二、教学重点：酸碱指示剂与溶液PH的测定方法三、教学难点：PH与溶液酸碱性强弱的关系四、教学方法：提出问题→实验探究→得出结论→引入新问题→实验探究→得出结论→回归现实生活五、教学过程：导课：生活中我们常听说醋酸、盐酸、果酸有酸性，是酸性溶液，还听说烧碱和熟石灰这些物质的溶液有碱性，是碱性溶液，在现实生活中怎样测定溶液的酸碱性呢？今天我们就来学习8.1溶液的酸碱性。设计意图：引起学生质疑，激发学习兴趣。提问：在学习5.3二氧化碳的性质和制法时，我们把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，发生什么变化？生：紫色石蕊溶液变红设计意图：引导学生回忆旧知识，并将旧知识恰当和当前问题结合，培养学生知识迁移的能力讲解：由5.3我们得知酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，那么中性和碱性溶液使它变什么色呢？现在就让我们用常见酸性和碱性溶液探究紫色石蕊试液和无色酚酞试液的变色规律：学生实验：实验步骤：1、请同学拿出一个点滴板，在上面分别滴加3滴盐酸、醋酸、果酸、烧碱溶液、石灰水、蒸馏水。2、再分别向上述溶液中滴加1滴紫色石蕊试液，观察紫色石蕊试液的颜色变化。3、填表，找出规律。4、请同学拿出另一个点滴板，在上面分别滴加3滴盐酸、醋酸、果酸、烧碱溶液、石灰水、蒸馏水。5、再分别向上述溶液中滴加1滴无色酚酞试液，观察无色酚酞试液的颜色变化。6、填表，找出规律。盐酸醋酸果酸烧碱溶液石灰水蒸馏水溶液的酸碱性酸性酸性酸性碱性碱性中性紫色石蕊试液的颜色无色酚酞试液的颜色结论：酸性溶液能使紫色石蕊变色；碱性溶液能使紫色石蕊变色；中性溶液使紫色石蕊变色；口诀：酸性和中性溶液使酚酞变色；碱性溶液能使酚酞变色。口诀：设计意图：a:在设计探究实验中，我没有用试管做实验，而用点滴板实验，微实验现象明显，便于观察，节约药品。b:在药品的选择上，选择常见的酸性溶液和碱性溶液，为以后学习酸的性质和碱的性质做好铺垫。c:实验的操作、观察都是学生在体会，充分体现了化学是以实验为基础的科学。每组四位同学，一个同学负责根据实验步骤做实验，一个同学负责观察实验，一个同学负责填表，最后一个同学负责找规律补全结论。充分体现了人人有事干，事事有人干的合作探究式学习过程。讲解：像石蕊试液这种能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有紫色石蕊和无色酚酞。过渡导入新问题：刚做实验果酸和盐酸都显酸性，都能使紫色石蕊变红，谁的酸性强呢？烧碱溶液、石灰水都显碱性，谁的碱性强呢？怎样表示呢？生：稀溶液酸碱性的强弱程度常用酸碱度来衡量，用溶液的PH表示。溶液的PH值范围一般在0-14之间）（学生预习过课文，在书上能找到答案）设计意图：培养学生自学习惯，能在书上找到答案的问题都留给学生。过渡：怎样用pH试纸测定PH值呢？讲解：用pH试纸测定PH值的方法：用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，或用胶头滴管滴加，待显色后（大约3S）与标准比色卡对照，读出PH值，颜色最为接近的值即为pH值。用PH试纸测出的PH值是整数值。过渡：请同学们练习用PH试纸测定上述溶液的PH值、探究溶液酸碱性和PH的关系学生实验：实验步骤：1、请同学撕取三条PH试纸，每条撕成两段，即6小段分别放在一个点滴板的六个凹陷处。2、分别向上面滴加一滴盐酸、醋酸、果酸、烧碱溶液、石灰水、蒸馏水。3、待大约3S后，读数填表，找出规律。

盐酸醋酸果酸烧碱溶液石灰水蒸馏水溶液的酸碱性

PH值

生：规律常温时pH=7,溶液呈中性

pH<7,溶液呈酸性

pH>7，溶液呈碱性设计意图：探究实验使学生掌握规范的实验操作技能，同时培养学生的观察、思维能力。每组四位同学，一个同学负责根据实验步骤做实验，一个同学负责观察实验读数，一个同学负责填表，最后一个同学负责找规律。充分体现了学生是课堂的主人，课堂是学生的课堂。过渡引入新问题：盐酸、醋酸、果酸都显酸性，pH值都小于7，哪一种酸性更强呢？烧碱溶液、石灰水都显碱性，pH值都大于7，那一种碱性更强呢？它们的强弱又和pH值有怎样的关系呢？这个实验有点难度，我来做，大家细心观察，认真思考就行。教师实验：实验步骤：1、取大约5毫升的盐酸溶液于大烧杯中，向其中滴加2滴紫色石蕊溶液，用玻璃搅拌，观察现象（溶液变红）2、用PH试纸测出溶液的PH值（值为3）3、向烧杯中加入约150毫升的蒸馏水，观察现象（溶液依然是红色，但变淡了）4、再用PH试纸测出溶液的PH值（值为5）5、再向溶液中加入大约250毫升的蒸馏水，观察现象（溶液依然是红色，但已变的很淡很淡了）6、再用PH试纸测出溶液的PH值（值为6）7、再向溶液中继续加蒸馏水，观察现象，（溶液的颜色会越来越淡）8、测PH值，值会越来越大，但不会等于大于7。讲解：由此我们得出：pH<7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，酸性溶液再稀都不可能PH≥7。同样，用烧碱溶液做实验也能得出类似的结论，pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，碱性溶液再稀都不可能PH≤7。设计意图：实验难度大，不易成功的实验设计成教师的演示实验。突出教学重点，化解教学难点。问题讨论：做完上述三个实验请同学们思考下面三个问题：思考1：把PH试纸伸入待测液，会有怎样的恶果？用水湿润PH试纸，用有水的玻璃棒蘸取，用有水的胶头滴管滴加，这样测得的结果会怎样？思考2：酸性溶液稀释后PH值会怎样变化？碱性溶液稀释后PH值会怎样变化？思考3：PH试纸比酸碱指示剂优越在哪里？生：（学生讨论完问题后，各组派代表举手回答问题）过渡：物质的PH值在现实生活中有有什么用途呢？请同学们阅读常见物质的PH值和PH与生命活动。设计意图：培养学生的阅读习惯，一看就懂的简单问题教师坚决不讲。给学生渗透了知识是为人类服务的思想。点拨：在这里我们看一个有关波义耳的小故事，看看紫色石蕊的来历，那些物质还可以做指示剂。设计意图：让学生了解一些课外小知识，增强对化学课的学习兴趣；了解和学习科学家严谨的治学态度。课堂检测：这节课学的怎样呢？我们来做几道练习题。教师小结：本节课我们学习了用石蕊和酚酞两种指示剂检验溶液的酸碱性；学习了用PH试纸定量的测定溶液的酸碱度；认识溶液的酸碱性和溶液PH的关系；了解常见物质的PH值；知道PH值对生命活动及农作物生长的影响。过渡：大家自己把知识梳理下，看这节课你有什么收获。学生小结：（学生快速把自己的收获写下来，以口头阐述的形式展示给全班同学。有说的不准确的地方，同学教师再补充）设计意图：让学生通过自己的分析，归纳所学新知识，增强了学生的自信心，锻炼了学生的胆量。即使不准确，也能得到同学和教师的及时点拨。提问：学完本节课，在现实生活中怎样测定溶液的酸碱性？你会吗？生：会设计意图：首尾呼应六、板书设计8.1溶液的酸碱性（一）、区分酸性溶液和碱性溶液紫色石蕊：酸红碱蓝中不变无色酚酞：酸无碱红中不变（二）、检验溶液酸碱性强弱的程度常温时：pH=7,呈中性pH<7,呈酸性，pH越小，酸性越强，酸性溶液再稀都不可能PH≥7pH>7，呈碱性，pH越大，碱性越强，碱性溶液再稀都不可能PH≤7（三）、常见物质的PH（四）、PH与生命活动教后记：本节课教学中所授新知识难度不大，学生理解上无太多障碍，由于设计了学生探究实验，学生参与课堂的热情较高，课堂气氛活跃，较好的体现了教师为主导，学生为主体的新课程理念；但也存在下列问题：1、学生的动手能力相对较弱，参与探究实验比较费时，导致本节课拖堂。2、受诸多因素的影响，科学探究过程中真正是学生主动探究的内容尚不充分，存在较多的教师指导实验的成分。3、从批阅课堂作业的情况发现部分学生对重点知识的掌握并不理想，课堂上热衷于对实验的好奇，好玩，缺少对实验的深度思考，出现了“课堂上热热闹闹，课下不了了之”的奇怪现象。课题2常见的酸和碱（第一课时）一，教学目标1.知识目标：①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；②了解几种常见的酸；③认识浓硫酸的腐蚀性。2.能力目标：通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。3.情感态度与价值观目标：使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。二，教学重点指示剂、浓硫酸的腐蚀性。三，教学难点指示剂、浓硫酸的腐蚀性。四，教学准备锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸五，教学方法复习—实验探究—联系实际—巩固练习六，课时安排1课时七，教学内容1.[复习引入]复习酸碱的定义；通过对第六单元的学习，我们知道：碳酸能使紫色石蕊溶液变红。那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢？2．一，酸碱指示剂（常见：石蕊溶液、酚酞溶液）[演示实验10-1]变色规律：紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。酸红碱蓝无色酚酞溶液：遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。酸无碱红3，二，常见的酸[演示实验10-2]1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体打开瓶盖后的现象瓶口有白雾（稀HCl无）无明显现象气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途=1\*GB3①金属除锈=2\*GB3②制造药物=3\*GB3③人体中含有少量盐酸，助消化=1\*GB3①金属除锈=2\*GB3②浓硫酸作干燥剂=3\*GB3③生产化肥、精炼石油2，其他常见酸：硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH）、磷酸（H3PO4）、柠檬酸等等4，2.浓硫酸的特性吸水性：把浓硫酸露天放置，浓硫酸会吸收空气中的水分而变稀。（作干燥剂，不能干燥碱性气体，如NH3）[演示实验10-3]脱水性、腐蚀性：能把纸张、木材、布料、皮肤等含碳、氢、氧元素的化合物里的氢氧元素按水的组成比脱去。[演示实验10-4]浓硫酸溶于水会放出大量的热。故浓硫酸的稀释要非常小心：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢诸如水里，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。[演示实验10-5]浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处置方法：应立即（用抹布擦干）用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。【思考】稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否需要这样处理？为什么？三、酸的分类1.按酸分子中有无氧原子含氧酸：H2SO4、HNO3无氧酸：HCl、H2S2.按酸分子电离时生成的H+个数一元酸：HCl、HNO3二元酸：H2SO4、H2S三元酸：H3PO4四、酸的命名含氧酸：根据分子里除H、O元素以外的另一种元素名称而命名为：某酸无氧酸：氢+另一元素名称：氢某酸5，【练习】6，【课堂小结,作业】课题2常见的酸和碱（第二课时）一，教学目标1.知识目标：了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。2.能力目标：通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。3.情感态度与价值观目标：体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。二，教学重点酸的化学性质。三，教学难点酸的化学性质。四，教学准备试管、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。五，教学方法复习—实验探究—联系实际—巩固练习六，课时安排1课时七，教学内容1，【复习引入】复习酸碱指示剂及浓硫酸的特性2，三，酸的化学性质【实验图10-6】1.与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色【实验与活泼金属的反应】2.金属+酸→盐+氢气【实验盐酸、硫酸与金属氧化物的反应】3.碱性氧化物+酸→盐+水具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+【实验盐酸与AgNO3溶液、硫酸与BaCl2溶液的反应】4.盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）3，三种离子的检验试剂Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水4，【练习】5，【课堂小结，作业】课题2常见的酸和碱（第三、四课时）一，教学目标1.知识目标：①认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。②认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。2.能力目标：使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。3.情感态度与价值观目标：通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。二，教学重点氢氧化钠和氢氧化钙的性质。三，教学难点碱的化学性质。四，教学准备药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。五，教学方法复习—实验探究—联系实际—巩固练习六，课时安排2课时七，教学内容【复习引入】复习酸的通性一，常见的碱1.氢氧化钠NaOH白色固体，极易溶于水（溶解放热）俗称：苛性钠、火碱、烧碱强烈的腐蚀性（图10-7）—碱液沾到皮肤或衣物上的处理方法：用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。【实验10-6】③吸水性，易潮解—可做干燥剂保存方法：密封保存（露天放置，会吸收空气的水分并与CO2反应）④用途：=1\*GB3①氢氧化钠固体作干燥剂=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造纸=3\*GB3③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠⑤制法：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH2，氢氧化钙Ca(OH)2白色粉末，微溶于水俗称：熟石灰、消石灰腐蚀性【实验10-6】制法：CaO+H2O==Ca(OH)2CaO溶于水与水反应时放出大量的热。Ca(OH)2溶液即为常用的石灰水溶液。④用途：=1\*GB3①工业：制漂白粉=2\*GB3②农业：改良酸性土壤、配波尔多液=3\*GB3③建筑：石灰乳用来粉刷墙壁3，其他常见的碱氢氧化钾KOH性质与NaOH相似；氨水NH3·H2O等【练习】【课堂小结、作业】第四课时二，碱的化学性质【活动与探究碱的化学性质】【图10-8所示实验】1.碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色【与二氧化碳的反应】2.酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O3.酸+碱→盐+水具有通性的原因：电离时所生成的阴离子全部是OH-注：=1\*GB3①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O三，酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)(2)碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O四，酸和碱各自具有相似化学性质的原因【实验10-8】物质的导电性实验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液等能导电的原因→有能自由移动的离子不同的酸中都有H+→酸有一些相同的化学性质不同的碱中都有OH-→碱有一些相同的化学性质【练习】【课堂小结、作业】课题3酸和碱的中和反应教学目标1．知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。(3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性．了解溶液的酸碱度在实际中的意义。2．过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。(2)会用观察的方法辨析事物。3．情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。(2)进一步增强学习化学的兴趣。教学重点1．酸碱之间的中和反应。2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。教学难点中和反应的探究过程教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践．教具准备教师用具；投影仪、pH试纸．学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液．课时安排2课时第一课时：中和反应及其应用。第二课时；溶液酸碱度的表示方法．教学过程第一课时[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?[学生)1．能2．不能[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。[活动与探究](投影展示)(1)如图所示．在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。[教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌．[学生活动][讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色．所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质．[讲解](借助FLASH动画展示反应过程)在上面的实验中，发生了这样的反应：NaOH+HCI=NaCl+H2O[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O[设问]试总结上述三个反应的特点。[讨论][学生发言][教师总结]三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐．我们把这类化学反应叫做中和反应·。[板书]一、中和反应1．中和反应；酸与碱作用生成盐和水的反应．2．盐；在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。[过渡]理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。[投影]1．改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。2．处理工厂的废水工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理，例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理．3．用于医药人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水，就可减轻痛痒．[提问]这些资料说明了什么?[学生讨论回答]中和反应用途很广．[板书]3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．[提问]试写出工厂处理废水的化学方程式。[学生板演]Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O[引导]有一种胃药的主要成分是Al(OH)，，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。[学生板演]Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H2O[讨论]你还能再举出一些利用中和反应的实例吗?[学生发言][小结]本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。板书设计酸和碱之间会发生什么反应．一、中和反应1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。2．盐：在水溶液中能解寓出金属高于和酸根离于的化合物。3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。第二课时、[引入]在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。例如；就某地区的土壤而言，不仅要知道它呈酸性还是碱性，还要确切知道该土壤的酸碱度，以便选择适宜种植的檀物。[设问]利用酸碱指示剂．只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度．那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?[讲解]溶液的酸碱度常用pH来表示pH的范围在0～14之间。[投影][板书]二、溶液的酸碱度表示法——pH1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在o～14之间．pH<7溶液呈酸性pH>7溶液呈碱性：pH＝7溶液呈中性·[比一比，赛一赛]以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。[课堂练习]1．某溶液pH＝3，则该溶液……()A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性2．已知苹果汁的近似pH为2．9～3．3，在苹果汁中清人紫色石蕊试液。显示的颜色是()A.无色B．红色C．蓝色D．紫色3．下列各pH表示溶液酸性最强的是……()A，pH＝14B．pH=7C．pH＝1D．pH＝0[答案)1．A2．B3．D[过渡]认识了pH与酸碱度的关系，那如何测定溶液的pH呢?[讲解]测定pH最简便的方法是使用pH试纸。[展示]pH试纸[介绍]每一本pH试纸上都有一个标准比色卡，标准比色卡上列出了14种不同的颜色，分别对应1～14之间的pH。[板书]2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸．，[活动与探究](投影)用pH试纸测定一些液体的PH测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH．；(1)测定几种酸或碱的稀溶液的pHpHpHPH稀硫酸稀盐酸氢氧化钠溶液(2)测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验)pH酸碱性pH酸碱性橘汁汽水糖水自来水牛奶醋番茄汁酱油肥皂水洗洁精[教师强调]测定方法；在玻璃片上放一小片pH试纸，甩玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH．[学生活动、教师巡视指导]。[互相交流)[设问]你了解身边一些物质的pH吗?[过渡]学习了溶液酸碱度的表示方法--pH，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的重要意义，还能对今后的实际应用起指导作用。请同学们看下面的资料．[板书)3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。[投影]1．化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。．2．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长．3．测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空气的污染情况。4．测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。[设问]为了了解人体的健康状况，我们还需知道正常人体内或排出的液体的pH，你了解这些资料吗?[投影]人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7．35～7．45唾液6．6～7．1胃液O．9～1，5乳汁6．6—7．6胆汁7．]一7．3胰液7．5—8．O尿液4．7～8．4粪便4．6～8．4[教师]医生了解了上述资料，即可以对病人进行对症治疗。老师建议大家去医院搜集一些相关资料，加深对溶液酸碱度的印象。[引导提问]现在商场上的洗发水各种各样．你在选择洗发水时，有什么尺度和标准吗?[学生发言][教师]进行了下面的活动与探究，你就会积累这方面的知识．[活动与探究](投影)溶液酸碱度对头发的影响(1)收集一些刚剪下未经任何处理的头发样品(可以去理发店收集)．分成5份，分别用线系成一小束，(2)将5束头发分别放进盛有不同pH溶液的小烧杯中，静置约30mm。(3)将各束头发取出，用纸巾吸干液体后继续进行观察和实验；在不同pH溶液中浸过后pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13观察各束头发的光泽分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断的难易程度[交流][讨论]溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示?[学生发言][教师补充]1．一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液；2．正常人头皮及毛发呈弱酸性(pH范围在4．5～5．5之间)，如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。3．烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头．以便头发能恢复正常的酸性状态．[反思]通过本节课的学习，你有什么收获?[学生发表见解][小结]本节课我们学习了酸碱度的表示方法—pH，了解了酸碱度与pH的关系以及酸碱度在实际中的重要意义．[课堂练习]有一瓶溶液pH是9．5，取少量注入试管中，再清人几清酚酞试液，溶液呈色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取的方法。答案：红滴加酸溶液[作业]习题3、7板书设计二、溶液的酸碱度表示法——pHL溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在o～14之间．pH<7溶液呈酸性pH>7溶液呈碱性pH=7溶液呈中性2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸．3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义．第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐一，教学目标1.知识目标：通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。2.能力目标：初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。3.情感态度与价值观目标：充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。二，教学重点粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。三，教学难点复分解反应发生条件的判断。四，教学准备①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。五，教学方法联系实际，对比区分，实验探究，归纳总结六，课时安排3课时七，教学内容1，【引入新课】生活中的盐指的是那种物质？（食盐—主要成分是NaCl）化学中的盐：指由金属离子(或NH4+)和酸根离子组成的化合物。如CuSO4、MgCl2等。关系：食盐属于盐。2，【新授课】一，氯化钠1.化学式：NaCl俗名：食盐2.物理性质：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大3.用途：（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换，Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲4.分布：海水，盐湖，盐井，盐矿。二，粗盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅补充：氯化镁、氯化钙的除去，溶解后加入过量的Na2CO3溶液，过滤，在滤液中加入过量的稀盐酸。3，【课堂小结、作业】第二、三课时三，碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙1.物理性质及用途物质俗称物理性质用途碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3石灰石白色固体难溶于水建筑材料，制二氧化碳补钙剂硫酸铜CuSO4白色固体，能溶于水杀菌剂（波尔多液）制造铜的化合物备注1.碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物）风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）2.2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑3.CuSO4.5H2O五水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾，受热能失去结晶水，成为白色的CuSO4，可用硫酸铜来检验有无水的生成。【学生活动】写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑①【实验11-1】Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑②NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑③【小结】含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成CO2气体。2.CO32-或HCO3-的检验取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。【实验11-2】Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH④【小结】分析①②③④四个反应，从物质种类的角度看：都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，我们叫做复分解反应。3.复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应发生的条件：当两种化合我相互交换成分，生成物中有沉淀或气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。四、盐的化学性质盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu盐+酸→新盐+新酸（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClAgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）NaCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHCuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl五、酸、碱、盐的溶解性酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸六，几种离子的检验几种种离子的检验试剂H＋石蕊溶液OH―酚酞溶液NH4＋加入NaOH溶液，加热，看是否有刺激性气体生成或有使湿润红色试纸变蓝Ag＋Ba2＋Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-加入稀HCl，看是否生成使澄清石灰水变浑浊的气体七、离子的共存问题两种离子相互作用，如果生成沉淀或气体或水，则不能共存。常见不能共存离子对：Ag＋和Cl－；Ba2＋和SO42－；CO32－和H＋Ca2＋Ba2＋Ag＋OH－和H＋Cu2＋Fe3＋Fe2＋Mg2＋Zn2＋Al3＋NH4＋另外，无色溶液中不能有有色离子存在。3，【课堂小结、作业】课题2化学肥料一，教学目标1.知识目标：知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项。通过实验探究，初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。2.能力目标：通过对化肥实物的搜集、化肥知识的调查和课堂讨论交流，培养学生收集、处理信息的能力和交往、合作能力。3.情感态度与价值观目标：认识化肥及农药对环境的影响，提高学生环境意识，培养学生重视农业、关心农村、确保农业持续发展的真实情感。二，教学重点区分氮、磷、钾肥的方法。三，教学难点培养学生解决问题的能力。四，教学准备仪器：试管、试管架、试管夹、研钵、酒精灯、火柴、烧杯。常见化肥样品。五，教学方法自学、实验、分析、归纳小结。六，课时安排1课时七，教学内容1，【引入】随着世界人口的快速增长，人类对农产品的需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。2，【新授课】一，化学肥料简介1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄a、常用氮肥尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%含N量使用注意事项备注NH4HCO317.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO335%易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO421.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl26.2%NH3.H2O加水稀释后施用NaNO3b、NH4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄常用钾肥：KCl草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰3、复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNO3NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用(NH4)2HPO4二、使用化肥、农药对环境的影响1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染：N20、NH3、H2S3、引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象三、合理使用化肥1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无气味放出3，【课堂小结、作业】第十二单元化学与生活课题1人类重要的营养物质一，教学目标1.知识目标：了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六类物质，掌握蛋白质、糖类、油脂和维生素与人类健康的关系。2.能力目标：通过阅读教材、观察和比较图片、查阅资料和讨论等活动，学会自主和合作学习的方法。3.情感态度与价值观目标：通过学习营养物质对人的生命活动的重要意义，形成合理安排饮食的意识，增强自我保健和保护的意识与能力。二，教学重点蛋白质的生理功能。三，教学难点了解营养物质在人的生命活动中的作用及营养价值。四，教学准备蛋白质等营养素的相关资料五，教学方法自学与讲授相结合六，课时安排1课时七，教学内容Ⅰ【引入】阅读课文，回答：人类需要摄入哪些营养素，才能维持生命和健康？Ⅱ【新授课】六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直接吸收）一、蛋白质1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需60-70g2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分植物的种子（如花生、大豆）3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成氧化4、人体蛋白质代谢氧化摄入胃肠道尿素+CO2+H2O，放出热量合成蛋白质人体氨基酸合成水解人体所需各种蛋白质5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成作用：运输O2和CO2的载体血红蛋白+O2氧合血红蛋白CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化剂（比无机催化剂效率要高的多）特点：高效性、选择性、专一性淀粉酶麦芽糖酶例：淀粉麦芽糖葡萄糖（人体可直接吸收的糖）6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质物理：高温、紫外线等变质的因素化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。二、糖类是生命活动的主要供能物质（60%—70%）1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物2、常见的糖：（1）淀粉（C6H10O5）n：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。酶（C6H10O5）nC6H12O6血糖淀粉（肌肉和肝脏中）水酶（2）葡萄糖C6H12O6（人体可直接吸收的糖）酶呼吸作用C6H12O6+6O26CO2+6H2O（15.6KJ/g供机体活动和维持体温需要）（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖三、油脂1、分类植物油脂：油动物油脂：脂肪2、功能：提