新苏教版高中化学必修1课时作业6：5.2.1 离子键

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业6：5.2.1离子键学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共13小题）1.(4分)如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述不正确的是()A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B.钠离子与钠原子有相似的化学性质C.钠原子与氯原子作用形成NaCl后，其稳定性增强D.氯化钠是离子化合物2.(4分)下列物质存在离子键的是()A.HCl B.K2O C.CO D.N23.(4分)下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与84.(4分)M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成化合物Z。下列说法不正确的是()A.Z是离子化合物 B.Z可以表示为MY2C.Z中Y元素的化合价为－2价 D.M形成＋2价的阳离子5.(4分)核电荷数为3、9、11、12、16、17的六种元素的原子，能以离子键结合的离子化合物有()A.6种 B.3种 C.9种 D.12种6.(4分)下列微粒的电子式错误的是()A.氯原子：· B.硫离子：C.溴离子： D.钙离子：Ca2＋7.(4分)下列物质的电子式书写正确的是()A. B.C. D.8.(4分)下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是()A. B.C. D.9.(4分)下列化学用语中正确的是()A.钠离子的电子式： B.Cl－的结构示意图：C.质量数为35的核素氯：Cl D.NaCl的形成过程：10.(5分)下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A.可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电11.(5分)下列哪一组元素的原子间容易形成离子键()A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g12.(5分)已知下列各元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是()①6和8②12和17③20和9④11和17A.①③ B.①② C.②③ D.③④13.(5分)M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子、R的一个原子得到1个电子后分别形成稀有气体元素原子的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是()A.M与R可形成MR2型离子化合物 B.在MR2中，M的离子半径比R的离子半径大C.形成的两种离子分别是M＋和R2－ D.MR2的电子式为二、填空题（共1小题）14.(10分)已知：氢化钠(NaH)是一种离子化合物，其中钠元素是＋1价，NaH跟水反应放出H2。思考并回答下列问题：(1)在氢化钠中存在的化学键为___________。(2)在NaH中的氢离子半径比锂离子半径________(填“大”或“小”)。(3)写出NaH的电子式___________。(4)写出NaH与水反应的化学方程式：______________________________________________，在该反应中属于还原剂的是__________________。三、推断题（共2小题）15.(14分)一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是__________，该物质中化学键类型是__________，电子式是_____________________________。(2)元素D原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________(填化学式)，其化学键类型为__________，加热时生成__________(填化学式)。16.(20分)A、B、C、D四种短周期主族元素的相对位置如下表，A是短周期中金属性最强的元素，C是地壳中含量最多的元素。回答下列问题：(1)B元素在元素周期表中的位置是第________周期________族。(2)A、B两元素最高价氧化物的水化物的碱性：_________＞___________(填化学式，下同)。(3)C、D两元素的简单气态氢化物的热稳定性：__________＞__________。(4)A元素与C元素可形成两种常见离子化合物，其电子式分别为_________________和____________________。(5)用电子式分别表示A、B元素和D元素形成化合物的过程：_____________________________________________、_____________________________________________。(6)写出A的最高价氧化物的水化物与D的氢化物的水溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。1.【答案】B【解析】钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na＋具有最外层8个电子的稳定结构；氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl－具有最外层8个电子的稳定结构；Na＋和Cl－通过静电作用形成离子化合物NaCl。2.【答案】B【解析】离子化合物由金属阳离子(或NH)、阴离子构成，K＋与O2－之间是以离子键结合的，B正确。3.【答案】C【解析】根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼非金属元素的原子之间一般形成离子键，根据原子序数，C项中分别是Na和Cl，符合题意。4.【答案】C【解析】M的原子失电子形成阳离子，Y的原子得电子形成阴离子，阴、阳离子间以离子键结合，所以形成的Z是离子化合物，A项正确；根据题意可知，Z中M元素显＋2价，Y元素显－1价，所以形成的化合物应为MY2，C项错误，B、D项正确。5.【答案】C【解析】核电荷数为3、9、11、12、16、17的元素分别为Li、F、Na、Mg、S、Cl，相互间以离子键结合的离子化合物共有9种：LiF、Li2S、LiCl、NaF、Na2S、NaCl、MgF2、MgS、MgCl2。6.【答案】B【解析】硫离子应为。7.【答案】B【解析】NaCl的电子式应为，A项错误；MgCl2的电子式应为，C项错误；Na2S的电子式应为，D项错误。8.【答案】C【解析】NaBr的电子式应写成，A项错误；CaF2的电子式应写成，B项错误；用电子式表示化合物的形成过程，应将“===”写成“―→”，D项错误。9.【答案】B【解析】A项，简单阳离子电子式为其离子符号；C项，质量数为35的核素氯应为Cl；D项，箭头右侧应为离子化合物的电子式，应为。10.【答案】D【解析】含离子键的化合物属于离子化合物，由阴、阳离子构成，在熔融状态下，阴、阳离子可以在电场中做定向移动而导电，而A、B、C所述性质并非离子化合物所独有，故不能作为判断某化合物一定存在离子键的依据，D项正确。11.【答案】B【解析】由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。12.【答案】C【解析】①中二者分别是C、O，形成化合物CO2，不是离子化合物，不符合；②中二者分别是Mg、Cl，形成离子化合物MgCl2，符合；③中二者分别是Ca、F，形成离子化合物CaF2，符合；④中二者分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl，不符合。13.【答案】A【解析】M的一个原子失去2个电子形成M2＋，R的一个原子得到1个电子形成R－，两者相互作用可形成MR2型离子化合物，电子式为，A正确，C、D错误；在化合物MR2中，M2＋与R－的电子层数不确定，所以离子半径大小也不能确定，B错误。14.【答案】(1)离子键(2)大(3)Na＋[H]－(4)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑NaH【解析】含活泼金属元素的化合物，应为离子化合物，由阴、阳离子构成，Li＋与H－的电子层结构相同，但Li的核电荷数大，所以离子半径小，据信息条件可写出反应NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，该反应中NaH作还原剂。15.【答案】(1)CaCl2离子键(2)(3)Na2O离子键Na2O2【解析】(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1molXY2中含54mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18mole－，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则D为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S。(3)W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第三周期金属性最强的元素，则Z是Na；Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O中Na＋与O2－间形成离子键，故Na2O属于离子化合物。16.【答案】(1)三ⅡA(2)NaOHMg(OH)2(3)H2OHCl(4)(5)(6)H＋＋OH－===H2O【解析】A是短周期中金属性最强的元素，则A是Na；C是地壳中含量最多的元素，则C是O。结合四种元素在元素周期表中的相对