化学用语-2023年高考化学考试（解析版）

易错点1化学用语

易错题［01］常考化学用语

¢16)288(H3)28

结构示意图S2^:J力Al3+:ʊj

电子排布式S：ls⅛s22p63s23p4

价电子排布式S：3s23p4

简化电子排布式S：[Ne]3s23p4

电子排布图（或轨Is2s2∣>3s3p

道表示式）冏冏INlNlNl冏ITrTtTTI

S：

电子式+2+

Na2O2:Na[：O：O：1NaH2O=HOH

甲烷：扁

球棍模型

乙烯:

甲烷©乙烯:焚

比例模型

结构式CO2:O=C=OHC10：H-O-Cl

结构简式乙烯：CH2=CH2乙酸：CH3COOH

分子式臭氧：。3

化学式明矶：KAl(SO4)2-12H2O

最简式烯炫和环烷烧：CH2

易错题【02】电子式的书写

1.原子的电子式：将原子的所有最外层电子数在元素符号的周围标出，例如：氢原子（H∙）、

■•■■

钠原子CNa）、镁原子（∙Mg∙）、铝原子（•&•）、碳原子（∙Q,）、氮原子（∙N,）、硫原子（P.5

氮原子（：磐：）。

2.离子的电子式：

（1）阴离子：在书写阴离子的电子式时，须在阴离子符号的周围标出其最外层的8个电子

（H-为2个电子），外加方括号，再在括号外的右上角注明阴离子所带的电荷数，例如S?-的

电子式为［JS.:］2-,OH-的电子式为「9：H］。

（2）阳离子：对于简单阳离子，其电子式即为阳离子符号，如钠离子Na∖镁离子Mg2+

等，对于带正电荷的原子团，书写方法与阴离子类似，区别在于在方括号右上角标上阳离子

H

［H：N：H］*

所带的正电荷数，如NHj电子式为H。

3.离子化合物的电子式：离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在

后）拼在一起，对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原

则书写，如CaCI2的电子式应为Ca2+［：S：］。

4.共价型单质分子：必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，例如：

：He：H：H≡C1≡C1≡0：：0«N-：N：

・・・・■>・•∙∙o

5.共价化合物：共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。

对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边，例

H

H：C1：H>0∙HH>O>O∙HH∙N>HH∙C'H

如：..................HHo

易错题【03】化学用语常见错误

（1）结构简式需保留官能团，如CHk=CH2,不能写成CH2CH2,还要注意有机物中原子

的连接情况，如一NO2,不能写成一O2N。

（2）各“式”切勿张冠李戴：名称还是化学式、分子式还是实验式、结构式还是结构简式、

原子还是离子结构示意图、化学方程式还是离子方程式等。

（3）化学方程式或离子方程式要遵守质量守恒，化学计量数要最简，注明反应条件并注意

__广符号的使用。

（4）化学专用名词书写错误。如“钱盐”写成“氨盐”，“油脂”写成“油酯”，“酯化”写成“脂化”，

“苯”写成“笨”,“硝化”写成“消化”等。

（5）电子式书写错误：书写化合物的电子式时要切实注意明确离子化合物还是共价化合物；

切勿漏掉未成键电子对；理清原子的排列顺序，如HQCh

（6）混淆物质组成的几种表达方法：任何纯净物均有化学式，只有由分子组成的物质才有

分子式，SiO2、NaCl属化学式，P4、C2H4是分子式：球棍模型表示有机分子中各原子之间

的键的情况和相对空间位置；比例模型表示分子中各原子的大小比例和相对位置，两种模型

若原子大小比例不同，表示的物质不同，例如CFU和CCI4等；结构简式需保留官能团，如

CH2=CH2,不能写成CH2CH2,还要注意有机物中原子的连接情况，如O2N—,不能写成

NO2-;各“式”切勿张冠李戴，名称还是化学式，分子式还是实验式，结构式还是结构简式，

原子还是离子结构示意图，化学方程式还是离子方程式等。

典例分析

学用语表示正确的是

A.中子数为16的磷原子：：；P

B.CaCl2的电子式：Ca2÷［：Cl：］；

C.乙烯的结构简式：CH2CH2

一z-∖As∖

D.K*的结构示意图：U19)288

D【解析】A.中子数为16的磷原子的质子数为15、质量数为31,原子符号为：；P,故A

错误；B.氯化钙是离子化合物，电子式为k⅛j-Ca2+k⅛Γ,故B错误；C.乙烯的分子式

为C2H4,结构筒式为CH2=CH2,故C错误；D.钾离子的核电荷数为19,核外有3个电子

层，最外层电子数为8,离子的结构示意图为金心故D正确。

例2、硒(Se)可用作光敏材料、电解镒行业催化剂等，是周期表中第34号元素。已知：

Na2Se2+2H+=2Na++Se+H2Se0下列有关化学用语表示错误的是

A.中子数为40的硒原子：^SeB.HzSe的结构式：H-Se-H

C.Na2Se2的电子式：Na*:Se::Se:Na-D.Na+的结构示意图：

C【解析】A.中子数为40的硒原子，其质子数=40+34=74,则为^Se,A项正确；B.H2Se

中Se的化合价为-2价，则结构式：H—Se—H,B项正确；C.Na2Se2的电子式为：

Xa-lSe：Se»,×a''C项错误；D.钠原子失去一个电子后变为钠离子，则Na+的

结构示意图：，X，D项正确。

例3、工业合成尿素的原理：CO2+2NH3——φ~>CO(NH2)2+H2O,有关化学用语表示正

确的是

A.中子数为8的碳原子：8C

B.NH3的电子式：“：叩”

C.氧原子的核外电子轨道表示式:

D【解析】A.中子数为8的碳原子表示为∣4C或i：C,A错误；B.NH3的N最外层达到8

电子稳定结构，其电子式为H：N：H,B错误;C.还差IS轨道的2个电子,C错误：D.CO(NH2)2

是2个氨基与默基碳相连，其结构简式为、“，，D正确。

IbN-C-NH?

例4、Ciq和OF2的结构均与水相似，且均能与水发生反应。已知:

①CLo与水反应的化学方程式为。2。+Hq=2HClO；

②Og与水反应的化学方程式为OB+HQ=2HF+O2.

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A.中子数为20的氯原子Cl

B.HClO的电子式:HlOICU

D.F-的结构示意图：

B【解析】A.中子数为20的氯原子为阳1,A错误；B.HClo的电子式为H：()：0：-

••••

B正确；c.Ciq的球棍模型为Λ√ASΛ,，C错误；D.F-的结构示意图为，

D错误。

易错题通关

I.(2022・上海松江•二模)北京冬奥会首次选用C02跨临界直冷制冰系统。下列关于C02的

说法错误的是

A.固态CCh是分子晶体B.电子式为：6:C：6：

C.是直线型分子D.是非极性分子

2.（2022•云南师大附中高三阶段练习）下列化学用语表达正确的是

A.乙烯的结构简式：CH2CH2

Cr的结构示意图：θ2⅛8

B.

c.乙醇中官能团的电子式：

D.基态碘原子的简化电子排布式：[Kr]5s25p5

3.（2022•浙江金华•高三阶段练习）下列物质的化学成分不无硬的是

A.聚乙烯：g'H=CH=“B.金刚砂：SiC

乳酸:CHXIcooH

C.石高：CaSO4∙2H2OD.

4.（2022•浙江金华•高三阶段练习）下列化学用语使用不氐卿的是

A.过氧化氢的电子式：H：O：O：HB.F-的结构示意图:

C.N4分子的结构式:D.二氧化碳的比例模型:

5.（2022.辽宁•高考真题）理论化学模拟得到一种N1离子，结构如图。下列关于该离子的

说法错误的是

+

N=N=NN≡N=N

xN

N≡N≡N*z^N-N-N

•••■

A.所有原子均满足8电子结构B.N原子的杂化方式有2种

C.空间结构为四面体形D.常温下不稳定

6.（2022•辽宁・高考真题）下列符号表征或说法正确的是

+2

A.H?S电离：H2S2H+S-B.Na位于元素周期表P区

C.CO；空间结构：平面三角形D.KOH电子式：K：O：H

7.（202卜天津静海.高三阶段练习）下列化学用语和描述均正确的是

A.空气中电子式为：o：c：O:的分子含量过多会造成温室效应

B.P原子价电子轨道表示式I

3s

C.比例模型为lfl.的分子可发生加成反应

D.核内质子数为117,核内中子数为174的核素TS可表示为：MTS

8.（2022•山西大同・高三期末）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2T+2H2O放热且产生气体，可用

于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A.H2。的空间充填模型：

-HT

B.NHCl的电子式:HXHCl

4LHJ

9.（2022•辽宁沈阳•三模）下列化学用语使用正确的是

A.氯气的共价键电子云轮廓图：

B.基态Fe?+的价层电子排布图：（ΠXiXDΦΘ（E

3d4s

C.用电子式表示MgCl2的形成过程:：C1-+-Mg-+<1：­»［：C1：］-Mg:［：CI：］-

D.CO2的空间填充模型:

10.（2022.湖北.华中师大一附中模拟预测）下列关于物质的组成、分类和化学用语，表达错

误的是

A.新型热电转换材料Sn-Te（Ag、Cd、Se掺杂），属于合金

B.雾是胶体，大雾可看作是一种分散剂为水的分散系

C.Ca（OH）2的电子式：［H：6：］-Ca»［：6：H］-

D.四氯化碳的球棍模型：

O

11.（2022・上海上海•模拟预测）氯仿保存不当会产生光气：2CHC13+O2T2HC1+2COC12,

下列相关化学用语正确的是

A.CHCl3的球棍模型:B.O原子的轨道表示式:

D.光气的电子式：θ

C.氯离子的结构示意图:

DjC1：C：C1

12.（2022•上海普陀二模）关于CH≡CH和

A.CH≡CH是非极性分子

C.两者的最简式都是CHD.CH三CH的空间构型是直线形

13.（2022•辽宁•渤海大学附属高级中学模拟预测）反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可用于

呼吸面具。下列相关微粒的说法正确的是

A.中子数为8的碳原子：

B.X射线衍射法确定CCh分子空间结构为直线型

C.基态钠原子的电子排布图为Is22s22p63s∣

D.Na2θ2的电子式：Na：0：6：Na

••••

14.（2022・江苏・高考真题）少量NaQ与H2O反应生成Hq?和NaOH。下列说法正确的是

A.Na?。？的电子式为Na+［：6：rNa+B.HQ的空间构型为直线形

C.也。？中O元素的化合价为一1D.NaOH仅含离子键

15.（2022•广东•高三阶段练习）腕（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应

2NH3+NaC10=N2H4+NaCl+H20制备。下列有关微粒的描述不F项的是

--

H.lHNN—H

A.NH3的电子式为B.N2H4的结构式为II

H:N:HHH

C.CI-的结构示意图：8XD.NaelO中存在离子键和共价键

16.（2022∙重庆八中模拟预测）下列化学用语对事实的表述不正确的是

A.常温时，OJmolLT氨水的PH=Il.1；NH3∙H2O≠NH；+OH-

B.由Na和CI形成离子键的过程：Na+∙Cl：___ANaleTl

C.除锅炉水垢前加入Na2CO3溶液预处理：CaSO4(S)+COt(aq)≠CaC03(a)+S0;-(aq)

l8l8

D.硬脂酸与乙醇的酯化反应：Ci7H35COOH+C2H5OH浓:破Cl35H35COOC2H5+H2O

17.(2022•河南•二模)2021年诺贝尔化学奖授予利斯特和麦克米伦，以表彰他们在不对称

有机催化剂领域的重要贡献。如在合成RT+)苦杏仁月青时(结构中一Ph为苯基)，D—羟睛酶

就是该反应的不对称有机催化剂，其合成过程如图所示。下列说法错误的是

PhHCN

RY+)苫杏仁肺S+)苦杏仁脑

94%

A.不对称有机催化剂对产物有选择性，从而使合成更加'‘绿色”

B.反应物鼠化氢的电子式为H：C：：：N：

C.酶发挥催化功能需要适宜的条件

D.R—(+)苦杏仁精和S—(—)苦杏仁情互为同分异构体

18.(2022•北京市十一学校三模)关于乙烯水化法制乙醉：

CH,=CH1+H,O>CH,CH1OH，下列化学用语不正确的是

HH

A.乙烯的电子式：口.K∙K∙口B.中子数为8的氧的核素：

ri∙V∙Lz-11

C.水的结构式：H-O-HD.碳的原子结构示意图：(+6)24

19.(2022•全国•高三专题练习)我国学者发明了一种低压高效电催化还原CCh的新方法，

其原理可以表示为：NaCl+CO2—≡⅛~>C0+NaC10,下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为12的钠离子：；；Na+

B.Naelo的电子式：Na'[：O：Cl：r

C.Co2的比例模型:OoO

D.Co晶体模型:

20.(2021•重庆•高三学业考试)次磷酸根(HFO?)的球棍模型如题4图所示，下列说法错误

的是

。P

。o

OH

A.P的原子结构示意图为:

B.次磷酸根的电子式为：H：O：P：O：H

O

H

-P

C∙次磷酸根的结构式为:I-H

H

D.次磷酸分子式为：H3PO2

参考答案

1.B【解析】A.固态二氧化碳由COz分子构成，因此固态CCh是分子晶体，A正确；

B.二氧化碳分子中，C和。之间应该有两对电子，正确的电子式为：6：：C：：6：'B

错误；

C.二氧化碳价层电子对数为2+±y=2,无孤电子对，分子构型为直线型，C正确；

D.二氧化碳正负电荷中心重合，为非极性分子，D正确：

故答案选B。

2.B【解析】A.乙烯的结构筒式为CH2=CH2,A错误；

B.Cr核外有18个电子，其结构示意图为逋隹,B正确；

C.乙醇中的官能团为羟基，其电子式为・0：H,C错误；

D.基态碘原子的简化电子排布式为[Kr]4d∣<>5s25p5,D错误;

故选B。

3.A【解析】A∙乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，结构简式为厂CH4“，A错误;

B.金刚砂的化学式为SiC,B正确；

C.石膏的化学式为CaSO4∙2H2θ,C正确；

(I)H

D.乳酸的结构简式为I.D正确；

C11∣CIICOOII

答案选A。

4.D【解析】A.过氧化氢的中两个氧原子间形成一对共用电子对，电子式：H:O:O:H.

故A正确；

B.F是9号元素，有两个电子层，最外层得1个电子形成离子，F的结构示意图：④，

故B正确；

C.与白磷结构相似，N4分子的结构式：,故C正确；

D.二氧化碳分子是直线型结构，且C原子半径大于O原子半径，则二氧化碳的比例模型

为故D错误；

故选D。

5.B【解析】A.由NJ3的结构式可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，A正确；

B.中心N原子为sp3杂化，与中心N原子直接相连的N原子为sp2杂化，与端位N原子直

接相连的N原子为SP杂化，端位N原子为sp2杂化，则N原子的杂化方式有3种，B错误；

C.中心N原子为sp∙'杂化，则其空间结构为四面体形，C正确；

D.N，中含叠氨结构(-N=N=N:),常温下不稳定，D正确；

故答案选B。

6.C【解析】A.HzS是二元弱酸，电离分步进行，其一级电离方程式为H2Sκ^H++HS-,

A错误；

B.基态Na原子的价电子排布式是3s∣,最后一个电子填充在S能级，位于元素周期表S区，

B错误；

C.CO:中心碳原子的价层电子对数为3+l×(4+2-3×2)=3,故其空间结构为平面

三角形，C正确;

D.KoH是离子化合物，电子式为K+[:O:H「，D错误；

故答案选C。

7.C【解析】A.CO2过多会造成温室效应，CO2是共价化合物，其结构式为O=C=0,碳

原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为：6二C：：6：，故A错误；

B.该表达式违背了洪特规则，基态P原子的价电子排布式是3s23p3,轨道表示式为

τ

RΓΓΓTTlI,故B错误;

3s3p

C.为乙烯的比例模型，乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，故C正确；

D.核内质子数为117,核内中子数为174核素的质量数为117+174=291,核素TS可表示为

猾Ts,故D错误;

故选：Co

8.D【解析】A.O原子半径比H的大，H2O的空间充填模型：,故A错误：

^Hη∙r_

B.氯离子的电子式要加括号，NHKl的电子式：H：N：H：ci：,故B错误；

氮原子与氮原子形成叁键，N2的结构式：N≡N,故C错误;

C、'

Na+的结构示意图：（+1∣）28，故D正确；

J

故选D。

9.A【解析】A.氯气分子中含氯氯单键，CI原子的3p轨道“头碰头”形成的Cr键电子云，

其共价键电子云轮廓图：A正确；

B.Fe的原子序数为26,核外价层电子排布为：3dMs2,基态Fe?+为Fe原子失去最外层两

个电子所得到的离子，所以其价层电子排布图:,B错误;

3d

c.氯化镁形成过程中，镁原子失去两个电子分别给两个氯原子，从而形成离子键，用电子

∙∙••••••

式表示为：ICl-+-Mg-+-Cl：—*[Xlζ]∙Mg^^C13∖C错误；

D.CO2为直线形分子，所以空间填充模型应为：(.),D错误；

故选A0

10.B【解析】A.新型热电转换材料Sn-Te(Ag、Cd、Se掺杂)是热、电的量导体，具有金

属的形状，属于合金材料，A正确；

B.雾是胶体，大雾可看作是分散剂是空气，分散质主要是水的分散系，B错误；

C.Ca(OH)2是离子化合物，Ca?+与OH-之间以离子键结合，在阴离子OH-中H与O原子之

间以共价单键结合，故Ca(OH)2的电子式：［H：G：］-Ca>［：0：H『，C正确；

••••

D.四氯化碳是由CCL分子构成的分子晶体，分子呈四面体结构，由于原子半径：C1>C,

所以该图示可以表示CCL的空间结构的球棍模型，D正确；

故合理选项是B。

11.A【解析】A.CH4为四面体结构，则CHCl3也应为四面体结构，原子半径C1>C>H,

所以CHCl3的球棍模型为A正确；

B.0原子的电子排布式为Is22s22p4,则2p轨道容纳4个电子，其中有2个轨道各容纳1

Is2s2p

个电子，但自旋方向应相同，轨道表示式:MBU≡T□B不正确;

C.氯离子的核电荷数为17,核外电子数为18,则结构示意图为C不正确;

：0：

D.光气的化学式为CoCl2,电子式为d∙G∙D不正确;

故选A。

12.B【解析】A.乙焕分子结构对称，正负电荷重合，为非极性分子，A正确；

B.苯中不存在碳碳双键，B错误；

C.二者最简式都为CH,C正确；

D.乙焕为直线形分子，D正确；

故选Bo

13.B【解析】A.)X中A为质量数=中子数+质子数，Z为质子数。则中子数为8的碳原

子为'：C,A项错误；

B.CO2中C为SP杂化，分子立体构型为直线型，B项正确；

C.基态钠原子的电子排布式为Is22s22p63s∣,C项错误；

D.Na2O2为离子化合物，其电子式为Na*|j0：0：］G，D项错误；

故选Bo

14.C【解析】A.过氧化钠是离子化合物，电子式是Na^kδlδd2^Na^，A错误;

∙∙∙∙J

B.H?O中氧原子的成键电子对是2,孤电子对是2,根据价层电子对为4,根据价层电子

对互斥理论，其空间构型为V形，B错误：

C.Hz。。中H显+1价，根据正负化合价为0,可计算出O的化合价为-1,C正确；

D.NaOH中O和H之间是共价键，D错误；

故选C。

H

15.A【解析】A.NE的电子式为ʊ∙:.ʊ,A项错误；

H∙N・H

H—N—N—H

B.N的原子序数为7,最外层电子数为5,则NzE的结构式为||,B项正确；

HH

C.氯原子的原子序数为17,最外层电子数为7容易得到1个电子变为稳定结构，则Cr的

结构示意图：^17)2^88,C项正确；

j))

D.NaClo可电离出Na*和ClCr,则Naelo为离子化合物，存在离子键和共价键，D项正

确；

答案选A。

16.D【解析】A中根据溶液中的氢氧根离子的浓度判断是否发生完全电离，根据电离程度

判断碱性；B中根据电子式进行书写离子化合物的形成过程；C中根据沉淀转化原理进行判

断；D中根据酯化反应的反应机理，判断反应方程式。

A.氨水中一水合氨是一元碱，根据PH=IL1,氢氧根离子浓度约是0.00Imol/L,说明一水

合氨属于弱碱，故电离方程式正确；故A正确；

B.根据氯化钠的形成过程，利用电子式表示其形成过程，故B正确；

C.硫酸钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，根据沉淀转化，书写化学方程式，故C正确；

D.酯化反应的原理为“酸脱羟基醇脱氢”，生成物应为C∣7H35CO∣8OC2H5和H2O,故D不正

确；

故选答案D。

17.B【解析】A.不对称有机催化剂在使用时可以对产物有更好的选择性，从而制取更多

的目标产物，可以使合成更加“绿色”，减少副产物的产生，A正确；