2022-2023学年湖南省长沙市名校联考联合体高一下学期第一次月考化学试卷含详解

化学

时量：75分钟满分：IOO分

可能用到的相对原子质量：H~lC~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5Fe-56CU-64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。

1.科技新成果应用于考古领域，丰富了考古的研究方法，使考古有着较好的发展前景。其中，利用“'C和"N的

测定，可分析古代人类的食物结构，具有重要参考价值。核素"C中子数和质子数的差值为

A.1B.6C.7D.2

2.中国文化源远流长，下列古诗文不涉及化学变化的是

A.丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂

B.熬胆帆铁釜，久之亦化为铜

C.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川

D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

3.下列选项中，漂白原理与其他几种物质不同的是

A.“84”消毒液B.SO2

C.二氧化氯消毒片D.漂白粉

4.下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是

A.Cl0、Na+、SO：、SOfB.Ag+>H+、K+>CΓ

C.Cu2+、H，NS2-D.Mg2+›Cr、Ca2+>NO；

5.NA是阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，22∙4LSO∙i中含有SOy的物质的量为Imol

B.lmolN2与3molH2充分反应转移电子数为6NA

C.ImolNO中含有N原子的数目为NA

l

D.0.Imol∙L^Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA

6.下列说法错误的是

A.Fe3O4常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料

B.大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定

C.放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应

D.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

7.下列实验操作错误的是

ABCD

NH4Cl和

Ca(OH)20g

2碱石灰棉花很飞

TSF

⅛⅛J赢

缶托盘天平∕100mL∖

%NaCI溶液∖20oC√

实验室制氨气除去Cl?中的HCl称量氯化钠固体24.0g向容量瓶中转移溶液

A.AB.BC.CD.D

8.将盛有6mLNO2和O?的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余ImL无色气体，则原混合气体中

NO2的体积可能是

A.0.6mLB.2mLC.2.4mLD.4mL

9.下列离子方程式书写正确的是

2++

A.向CaCl2溶液中通入SO2：Ca+H2O+SO2=CaSO3+2H

2+

B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钢溶液混合：HCO；+Ba+OH-=BaCO3+H2O

2+3+

C.Fe%溶液中通入少量Cl?：Cl2+2Fe=2Fe+2CΓ

D.Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH-+H+=H?O

10.短周期主族元素A、B、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A是原子半径最小的元素，BA&的空间

结构呈正四面体形，D是地壳中含量最多的元素，E、F和G同周期，E是该周期中原子半径最大的元素，F的单

质是黄色晶体。下列说法错误的是

A.原子半径：E>F>G>B>C>D>A

B.氧化物对应的水化物酸性：F<G

仁。与£、E与G均可形成离子化合物

D.C的气态氢化物和最高价含氧酸可以反应生成盐

11.下列叙述不正确的是

图3

A.图1实验中乙试管中变浑浊，而甲试管中未变浑浊，说明稳定性：Na2CO3>NaHCO3

B.图2实验制备的二氧化硫使品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性

C.图3先打开止水夹a将装置内的空气排尽，后关闭a可较长时间观察到白色沉淀

D.图4蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，是因为浓硫酸有吸水性

12.下列说法组合全部正确的是

□自然界没有游离态的硫

口向某无色气体中通入空气，无色气体变为红棕色，该无色气体为NC)

口浓氨水可以用来检测氯气管道是否泄漏

口二氧化硫使紫红色高镒酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性

□用浓硫酸与NaCl(s)、NaNO3(S)反应可制取HCl和HNO3,是因为浓硫酸是一种高沸点酸

口酸雨是指pH<7的雨雪或其他形式的降水

□浓硝酸见光会分解，一般保存在棕色试剂瓶中

A.□□□□B.□□□□C.□□□□D.□□□□

13.合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是

A.可用排空气法收集气体1

B.用湿润的淀粉一KI试纸可以鉴别气体2和溟蒸气

C.在饱和NaCI溶液中先通入过量CO2,再通入过量NH,可得到固体ID.相同条件下，IL气体1、2的混合气

（体积比为1:1）与ILNH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，反应方程式为

一定条件

2NH3+NO+NO2一--2N2+3H2O

14.有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多溶解9.6g。向另一

份中逐渐加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量增加的变化如图所示，且每一阶段只对应一个反应（已知硝酸只被

还原为NO气体）。下列分析或结果错误的是

A.原混合酸n（H2SO4）：n（HNO3）为3:2

B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生H?

C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D.原混合酸中NO；的物质的量为0.2mol

二、填空题：共4个小题，共58分。

15.随着原子序数递增，八种短周期元素（用字母x、y等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化

如图所示。回答下列问题：

他tɪ

⅜

*

≡

-(2-_1

告+5-2

gh

O原子序数

（1）h在元素周期衣中的位置为

（2）X与e形成的化合物的电子式为。

（3）e、f的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是。

（4）元素d与g的氢化物组成和结构相似，相同条件下二者沸点较高的是（填化学式），原因是。

（5）z、d、e、f这四种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是（填离子符号）。

（6）化合物X2d2所含化学键为（填共价键类型）.

（7）元素原子得电子能力越强，则元素非金属性越强。下列事实不能说明h的非金属性比g的非金属性强的是

（填标号）。

A.将h的单质通入g的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生Bg与Fe化合时产物中Fe为+2价，h与

Fe化合时产物中Fe为+3价

C.用h的氢化物可以制出g的氨化物

D.化合物gh2中，h化合价为-1价

16.氮的氧化物（NoX）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOX还原生成N2。某同学在

实验室中对NJh与NCh反应进行了探究。回答下列问题：

I.氨气的制备

某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。

NH4CI和0（P）

Ca（OHh7Z

妇-酚酸溶液

（1）实验室制备氨气的化学方程式为;B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口

（填“a”或"b”）。

（2）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是：你认为引发喷泉的操

作应是。

（3）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是（填序号）。

II.氨气与二氧化氮的反应

（4）铜和浓硝酸产生NCh的化学方程式是c

（5）将I中收集到的N/充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入（4）中产生的Nθ2（两端用夹子

K∣、K2夹好）。

在一定温度下按图示装置进行实验。打开K∣,推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中实验现象

是；反应的化学方程式O

（6）若有NCh和NH3的混合物Imo1,充分反应。反应后所得到产物中，经氧化得到的N?比经还原得到的N2多

1.4g,则反应混合物中NCh与NE的体积比是

17.氮氧化物(N0、NO2)、SO2是大气污染物。回答下列问题:

(1)以上污染物造成的环境问题有(写一种即可)。

(2)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。化学反应机理如图1所示,

写出该反应发生的化学方程式：

NaCIo溶液

图2

(3)目前，NaCIO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图2所示的喷淋吸收塔装置。该装置的

优点是;脱硫(SO?)反应的离子方程式为，

(4)某研究小组用下图所示装置探究SO?和Fe(NO3)3溶液的反应。

请回答：

口装置A中反应的化学方程式是。

口为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是。

装置B中产生了白色沉淀，其成分是(填名称)，说明SO?具有性。

18.随着生活水平的不断提高，人们越来越重视消毒防护和环境保护，其中化学物质发挥了重要作用。

(1)亚氯酸钠(NaClo2)是一种高效消毒剂。NaClO2一种生产工艺如图所示：

NaClO3浓NaOH溶液

I4

SO2―►反应------ClO2--------►吸收-------►1液2-------->NaCio2□亚氯酸钠(NaClo,)中CI元

↑↑

稀硫酸H2O2

素的化合价为。

□制得135.75gNaClθ2理论上需要消耗标准状况下SO?的体积为Lo

（2）某氨氮废水（NH'、NH3H2O）生物法处理流程如图所示：

I、∏」川J

氨氮废水----------------P低浓度氨氮废水--------A含硝酸废水达标废水

口过程□主要操作为加NaoH溶液调节PH至9,充分反应后，升温至30口,然后通入空气。以上操作能降低废水

中氨氮含量的原因为（用离子方程式和必要的文字说明）。

□过程□在。2作用下硝化细菌帮助实现NH；→NO；→NO：的转化，称为硝化过程。在碱性条件下实现上述硝

化过程的总反应的离子方程式为。

化学

时量：75分钟满分：IOO分

可能用到的相对原子质量：H~lC~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5Fe-56CU-64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。

1.科技新成果应用于考古领域，丰富了考古的研究方法，使考古有着较好的发展前景。其中，利用"'C和"N的

测定，可分析古代人类的食物结构，具有重要参考价值。核素"C中子数和质子数的差值为

A.1B.6C.7D.2

A

【详解】∣3c质子数为6,质量数为13,中子数=质量数-质子数=7,则核素"C中子数和质子数的差值为7-6=1,

故A符合题意。

综上所述，答案为A。

2.中国文化源远流长，下列古诗文不涉及化学变化的是

A.丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂

B.熬胆研铁釜，久之亦化为铜

C.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川

D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C

【详解】A.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”过程中丹砂(HgS)受热分解为贡和硫单质，汞与硫化合又

生成红色的HgS,属于化学变化，故A错误；

B.“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜“中胆帆为五水合硫酸铜，铁与其发生反应置换出铜，属于化学变化，故B错误；

C.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”描述的是香炉峰上光的散射现象，属于物理变化，故C正确；

D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”描述了蜡烛的燃烧，是化学变化，故D错误；

故答案选C。

3.下列选项中，漂白原理与其他几种物质不同的是

消毒液

A.“84”B.SO2

C.二氧化氯消毒片D.漂白粉

B

【详解】“84”消毒液(有效成分次氯酸钠)和漂白粉(有效成分次氯酸钙)都是其有效成分与空气中二氧化碳反应

生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性发生氧化还原反应漂白；二氧化氯也具有强氧化性，也是发生氧化还原反应漂白；

二氧化硫是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，发生非氧化还原反应；

综上分析，选B。

4.下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是

A.ClO->Na，、SO：、SO;-B.Ag+、H+>K+>CΓ

C.Q?+、H，NO；、S2^D.Mg2+,C「、Ca2+›NO；

D

【详解】A.CIO具有强氧化性，与亚硫酸根离子会发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误；

B.Ag.与C「会生成AgCl沉淀，不能大量共存，B错误；

C.Ci?+溶于水为蓝色，CUS难溶，且NOl在有H,的存在下，具有强氧化性，可氧化S?-,不能大量共存，C错

误；

D.无色且离子间不发生反应，可大量共存，D正确；

故答案为：D。

5.NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，22∙4LSC>3中含有SO,的物质的量为Imol

B.ImolN2与3molH2充分反应转移电子数为6NA

C.ImolNO中含有N原子的数目为NA

l

D.O.ImolLNa2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA

C

【详解】A.标准状况下，SO3固体不适用气体摩尔体积公式，A错误；

B.合成氨是可逆反应，所以ImoIN2与3molH2不能完全反应，故转移电子数小于6NA，B错误；

C.ImolNO中含有N原子物质的量为Imo1,即数目为NA，C正确；

D.未说明溶液体积，且未考虑溶剂水的存在，故不能做出具体计算，D错误；

故选C。

6.下列说法错误的是

A.Fe3O4常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料B.大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定

C.放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应

D.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源

A

【详解】A.FeQj是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，Fe,。』是黑色晶体，

故A错误;

B.氮的固定是指游离态的氮变为化合态的氮，故B正确；

C.丁达尔效应是一束光照射胶体形成一条光亮的通路，放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效

应，故C正确；

D.过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故D

正确。

综上所述，答案为A。

7.下列实验操作错误的是

A.AB.BC.CD.D

C

【详解】A.实验室用NHQl和Ca(OH)2制备氨气，碱石灰吸收水，用湿棉花吸收多余的氨气，故A正确；

B.氯气能溶于水难溶于饱和食盐水，HCI极易溶于水，所以用饱和NaCl溶液除去中HCh故B正确；

C.托盘天平称量须左物右码，故C错误；

D.向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流，故D正确；

故答案选C。8.将盛有GmLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余ImL无色气体，则

原混合气体中NO2的体积可能是

A.0.6mLB.2mLC.2.4mLD.4mL

D

【详解】根据化学方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3;3NO2+H2O=2HNO3+NO,设02的体积为x，

剩余的气体有两种可能：口若剩ImLO2,则另外5mL气体发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3,则二氧化氮占

4

5mL气体的五分之四，即NO2体积为5mLx^=4mL;n若剩ImLNO,根据3NC>2+H?O=2HNO3+NO,

得到生成ImLNo气体消耗的二氧化氮气体体积为3mL,说明另外还有3mL气体发生

4NO2+O2+2H2O=4HNO3,则这3mL气体中二氧化氮占五分之四，则总的二氧化氮气体体积为

4

3mL+3mL×-=5.4mL；故D符合题意。

综上所述，答案为D。

9.下列离子方程式书写正确的是

2++

A,向CaeI2溶液中通入SO2：Ca+H2O+SO2=CaSO3+2H

2+

B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钢溶液混合：HC0；+Ba+OH-=BaCO3J+H2O

2+3+

C.FeL溶液中通入少量CL：Cl2+2Fe=2Fe+2CΓ

D.Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH-+IT=HzO

B

【详解】A.向CaCI2溶液中通入S02不发生反应，故A错误；

2+

B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钢溶液混合,则氢氧化钢剩余,发生反应：HC0；+Ba+0H=BaCo、J+H2O,

故B正确；

C.F还原性强于Fe?*,通入少量CU先和「反应，离子方程式为2r+Cl?=%+2C「，故C错误；

D.Mg(OH)2是难溶物不能拆，故D错误。

综上所述，答案为B。

10.短周期主族元素A、B、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A是原子半径最小的元素，BA4的空间

结构呈正四面体形，D是地壳中含量最多的元素，E、F和G同周期，E是该周期中原子半径最大的元素，F的单

质是黄色晶体。下列说法错误的是

A.原子半径：E>F>G>B>C>D>A

B.氧化物对应的水化物酸性：F<G

(2.0与£、E与G均可形成离子化合物

D.C的气态氢化物和最高价含氧酸可以反应生成盐

B

【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A是原子半径最小的元素，则A为H,

BAit的空间结构呈正四面体形，D是地壳中含量最多的元素，则B为碳，D为0,C为N,E、F和G同周期，E

是该周期中原子半径最大的元素，则E为Na,F的单质是黄色晶体，则F为S,G为CL

【详解】A.根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：E>F>G>B>C>D>A,故A正

确；

B.未说明是最高价含氧酸，硫酸酸性比次氯酸强，故B错误；

C.D与E形成过氧化钠或氧化钠，E与G形成氯化钠，均为离子化合物，故C正确;

D.C(氮元素)的气态氢化物和最高价含氧酸反应生成硝酸钱，硝酸镀是盐，故D正确。

综上所述，答案为B。

11.下列叙述不正确的是

A.图1实验中乙试管中变浑浊，而甲试管中未变浑浊，说明稳定性：Na2CO3>NaHCO3

B.图2实验制备的二氧化硫使品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性

C.图3先打开止水夹a将装置内的空气排尽，后关闭a可较长时间观察到白色沉淀

D.图4蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，是因为浓硫酸有吸水性

AD

【详解】A.小试管内装的碳酸氢钠并未直接受热也能分解生成二氧化碳，使甲试管中澄清石灰水变浑浊而乙试管

中不变浑浊，即稳定性Na2CO3>NaHCO∙5,选项叙述不符，A错误；

B.图2实验制备的二氧化硫使品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，叙述正确，B正确；

C.图3先打开止水夹a让氢气将装置内的空气排尽，然后关闭a利用氢气使压强增大将硫酸亚铁溶液压倒氢氧化

钠溶液中，生成氢氧化亚铁白色沉淀，即可较长时间观察到白色沉淀，叙述正确，C正确；

D.蔗糖中含碳、氢、氧元素，加入浓硫酸搅拌后变黑，说明生成了碳，这是因为浓硫酸有脱水性，选项叙述不

符，D错误；综上所述不正确的是AD；

故选ADo

12.下列说法组合全部正确的是

□自然界没有游离态的硫

□向某无色气体中通入空气，无色气体变为红棕色，该无色气体为NO

口浓氨水可以用来检测氯气管道是否泄漏

口二氧化硫使紫红色高镒酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性

□用浓硫酸与NaCl(S)、NaNO3(S)反应可制取HCl和HNO3,是因为浓硫酸是一种高沸点酸

口酸雨是指pH<7的雨雪或其他形式的降水

□浓硝酸见光会分解，一般保存在棕色试剂瓶中

A.□□□□B.□□□□C.□□□□D.□□□□

A

【详解】口自然界存在游离态的硫，一般分布在火山喷口附近，故口错误；口向某无色气体中通入空气，无色气体

变为红棕色，说明NO和空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮，则该无色气体为N0,故口正确；口氨气和氯气

反应生成氯化钱和氮气，因此浓氨水可以用来检测氯气管道是否泄漏，故］正确；门二氧化硫使紫红色高镒酸钾溶

液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故口错误；口浓硫酸是一种高沸点酸，利用难挥发性酸制易挥发性酸，因此用

浓硫酸与NaCl(s)、NaNO,(S)反应可制取HCl和HNO,,故□正确；口酸雨是指pH<5.6的雨雪或其他形式的

降水，故口错误；因此□□□□正确；故A正确。

综上所述，答案为A。

13.合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是

B.用湿润的淀粉一KI试纸可以鉴别气体2和漠蒸气

C.在饱和NaCI溶液中先通入过量CO2,再通入过量NH,可得到固体1

D.相同条件下，IL气体1、2的混合气(体积比为1:1)与ILNH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，反应方

一定条件

程式为2NH3+NO+NO2——2N2+3H2O

D

【分析】由图可知氨气催化氧化生成NO,则气体1为NO,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，则气体2为NO2,

NO2与水反应生成硝酸，氨气与氯化钠、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化

碳和水，则固体1为NaHCO3，NaHeO3受热分解生成的固体2为Naze。?。

【详解】A.NO可与空气中的氧气反应生成二氧化氮，故A错误；

B.NO2和澳蒸气都可以使湿润的淀粉—KI试纸变蓝，故B错误；

C.CO2水中溶解度不大，氨气在水中溶解度大，因此应先通入过量NH、，故C错误；

D.相同条件下，气体的物质的量与体积成正比，则NH；、NO、No2按2：1:1的比例反应，转化为对环境无害的

物质，即N2和H2θ,故D正确。

综上所述，答案为D。

14.有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多溶解9.6g。向另一

份中逐渐加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量增加的变化如图所示，且每一阶段只对应一个反应(已知硝酸只被

还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

A.原混合酸n(H2SO4)：n(HNO3)为3:2

B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2F1+=3Fe2∖BC段产生H?

C.第二份溶液中最终溶质为FeSe)&

D.原混合酸中NO；的物质的量为0.2molA

【分析】铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应，根据图中信息得到OA段产生的是NO,反应为

+3+

Fe+NO；+4H=Fe+NO↑+2H2O；AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe?+；BC段产生的是H2,反应为

+2+

Fe+2H=Fe+H2↑o

【详解】A.根据前面分析第二份溶液中最终溶质为FeSO4，此时参加反应的铁的质量是14.0g,物质的量为0.25mol,

FeSC)4中n(Fe2+)：n(SOj)=l:l,故n(H2SO4)=n(Fe)=O.25mol,原混合酸中n(HzSOj=OSmol,根据第一

3+

个阶段Fe+NO；+4H+=Fe+NO↑+2H2O消耗铁质量为5.6g(物质的量为0.1mol),则消耗的硝酸根物质的量

为0.1mol,溶液中n(HNO3)=O∙2mol,因此11(凡504)山(m'403)为5:2,故A错误；

B.根据图中信息得到OA段产生的是NO,反应为Fe+NO；+4H+=Fe3++NOT+2H2O；AB段的反应为

Fe+2Fe3+=3Fe2+;BC段产生的是H2,反应为Fe+2M=Fe?++凡T,故B正确；

C.根据前面分析第一个阶段生成铁离子，第二阶段铁离子变为亚铁离子，第三阶段是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁

离子，因此第二份溶液中最终溶质为FeSo4,故C正确；

56s

D.根据OA段发生反应的离子方程式可知第二份溶液中NO；的物质的量为“.一=θ∙lmoɪ，则原混合酸中

56gmol

NO；的物质的量为0.2mol,故D正确。

综上所述，答案为A。

二、填空题：共4个小题，共58分。

15.随着原子序数递增，八种短周期元素（用字母x、y等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化

如图所示。回答下列问题：

O原子序数

（1）h在元素周期表中的位置为。

（2）X与e形成的化合物的电子式为。

（3）e、f的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是o

（4）元素d与g的氢化物组成和结构相似，相同条件下二者沸点较高的是（填化学式），原因是。

（5）z、d、e、f这四种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是（填离子符号）。（6）化合物X2d2所

含化学键为（填共价键类型）。

（7）元素的原子得电子能力越强，则元素非金属性越强。下列事实不能说明h的非金属性比g的非金属性强的是

（填标号）。

A.将h的单质通入g的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生

B.g与Fe化合时产物中Fe为+2价，h与Fe化合时产物中Fe为+3价

C.用h的氢化物可以制出g的氢化物

D.化合物gl½中，h的化合价为-1价

（1）第三周期第□A族

+

（2）Na[：H]"⑶NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O

（4）□.H2O3.水分子间存在氢键，分子间相互作用更强

⑸Al3+

（6）极性键、非极性键（7）C

【分析】电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，则原子序数越小，原子半径越大；除0、F外主族元素最

高正价为最外层电子数，非金属元素最低负价等于-（8-最外层电子数），由此推之X为H、y为C、Z为N、d为0、

e为Na、f为Al、g为S、h为CL

【小问1详解】

由上述分析可知，h为Cl,位于第三周期VnA族。

【小问2详解】

X为H,e为Na,二者形成的离子化合物为NaH,Na金属性强为阳离子，故电子式为Na+［：H「。

【小问3详解】

e为Na,最高价氧化物对应水化物为NaoH,f为Al,最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3,二者反应生成偏铝酸

钠，反应方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O0

【小问4详解】

d为O,g为S,二者氢化物分别为H2。和H?S,由于水分子之间能够形成氢键，分子间作用力更强，使熔沸点

升高，故水的沸点高于硫化氢。

【小问5详解】

z、d、e、f分别为N、0、Na、Al,四种元素的简单离子电子层数相同，AI的原子序数最大，故半径最小，因此

半径最小的为AP+。

【小问6详解】X为H,d为O,X2d2为H?。？，含有极性共价键和非极性共价键。

【小问7详解】

A.h为Cl,g为S,根据氧化还原反应规律可知氯气与硫化氢发生置换反应，氯气的氧化性强于硫，氯元素的非

金属性强于硫，A正确；

B.不同氧化剂与同种变价金属反应，氧化性越强变价金属化合价越高，对应单质元素的非金属性越强，B正确：

C.氯化氢制备硫化氢为强酸制弱酸，无法根据氢化物的酸性判断元素非金属性的强弱，C错误；

D.化合物中得电子能力强的显负价，二者形成的化合物中氯显负价，说明氯的得电子能力强，非金属性强，D正

确。

故选C。

16.氮的氧化物(NOX)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NoX还原生成N2。某同学在

实验室中对NH3与NCh反应进行了探究。回答下列问题：

I.氨气的制备

某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

NHQ和∏,z∣∩∖

Ca(OH)27/

AB

(1)实验室制备氨气的化学方程式为;B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口

(填“a”或"b”)o

(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是；你认为引发喷泉的操

作应是___________

(3)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是(填序号)。

II.氨气与二氧化氮的反应

(4)铜和浓硝酸产生NOz的化学方程式是。

(5)将I中收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入⑷中产生的Nθ2(两端用夹子

KlK,

Ki、K2夹好)。

γY

在一定温度下按图示装置进行实验。打开Ki,推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中实验现象

是:反应的化学方程式«

(6)若有NO2和NH3的混合物ImO1,充分反应。反应后所得到产物中，经氧化得到的Nz比经还原得到的Nz多

1.4g,则反应混合物中NO2与NH3的体积比是

Δ

(1)□.Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3t+2H2O□.a

(2)□.极易溶于水且与水反应生成碱性物质□.打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨

胀，使氨气与酚酿溶液接触，即产生喷泉

(3)②④(4)CU+4HNO3(浓尸CU(NO3)2+2NO2廿2比0

催化剂

(5).Y管中红棕色变淡(或消失).8NH+6NO,,,,7N2+i2H2O

32一定-温b度

(6)3:7或者3:2

Δ

【分析】本题考查实验制备氨气，发生原理为：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O,根据氨气的物理性质考

查了氨气的收集方法和氨气的喷泉实验以及尾气处理氨气时的防倒吸，并利用实验制备的NE研究其和铜与浓硝

酸反应得到的No2(反应原理为：Cu+4HNCh(浓)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O)反应的原理和简单计算，据此分析解题。

【小问1详解】

Δ

实验室制备氨气是用Ca(OH)2和NH4CI加热，则该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl=CaC12+2NH3↑+2H2O,

由于NH3的密度小于空气，采用向下排空气法进行收集，则B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口

Δ

a,故答案为：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCL+2NH3↑+2H2O;a；

【小问2详解】

由于NH3极易溶于水，故能产生喷泉现象，滴加酚ift后形成红色溶液，说明NE溶于水形成的溶液显碱性，则若

观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是极易溶于水且与水反应生成碱性物质，对于

装置B,没有胶头滴管，可以设法使烧瓶受热，烧瓶内气体膨胀，使氨气与酚配溶液接触即产生喷泉，方法为：

打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨受热膨胀，气体从烧瓶中逸出，赶出玻璃导管中的空气，氨气极易

溶于水，氨气与水接触，烧瓶内压强减小，即发生喷泉，故答案为：极易溶于水且与水反应生成碱性物质；打开

止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，使氨气与酚酸溶液接触，即产生喷泉；

【小问3详解】

氨气极易溶于水，可用水吸收氨气，但是应该注意防止倒吸。②④都具有防倒吸功能，可以用来吸收氨气，故

②④正确；①装置不能用来吸收氨气因为氨气是极易溶于水，但是溶解时也需要一定时间和过程，氨气过来后致

使密封的瓶子内压力很大，使的进气困难，而且溶解度降低，再说进来的气体中不溶于水的也不能排出，导致瓶

内压力持续存在，应设置一个出气口，而且进气口在水下，使得氨气吸收，不容气体逸出，故①装置错误；③装

置不能防止倒吸的发生，故③错误；故答案为：②④；

【小问4详解】

铜和浓硝酸产生N02的化学方程式为：Cu+4HNCh（浓尸CU（NO3）2+2NO2T+2H2O,故答案为：

CU+4HNO3（浓尸CU（Ne）3）2+2NO2T+2H2O；

【小问5详解】

打开K∣,推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y中，Y管中的现象：红棕色变淡（或消失）；氨气和二氧化氮

在一定温度和催化剂条件下生成氮气和水，根据氧化还原反应配平可的该反应的方程式为：8NH3+6NO2

催化剂催化剂

==7N+I2HO,故答案为：Y管中红棕色变淡（或消失），8NH+6NO7N+12HO;

一定温度2232一定温度22

【小问6详解】

催化剂

根据反应方程式：8NH+6NO=7N2+i2H2O可知，6molNC>2还原得到3molN2,8molNH3氧化得到

32一定温度

4molN2,两者相差ImOlN2,即28g,现相差1.4g,---------TT=θ∙05mol,相当于OJmolNO和0.4molNH3参与反

28g∙moΓ'2

应，依题意NCh和NEh的总物质的量为Imo1,其中必有一种为过量，所以有两种情况：OJmolNCh和0.7molNH3

或O.4molNH3和O.6molNO2,又知同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，故反应混合物中NCh和NI

的体积比为：0.307=3:7或者060.4=3:2,故答案为：3:7或者3:2。

17.氮氧化物（N0、No2）、SO2是大气污染物。回答下列问题:

(1)以上污染物造成的环境问题有(写一种即可)。

(2)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。化学反应机理如图1所示,

NaClO溶液

写出该反应发生的化学方程式:

图2

(3)目前，NaClo溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图2所示的喷淋吸收塔装置。该装置的

优点是；脱硫(So/反应的离子方程式为

(4)某研究小组用下图所示装置探究SO?和Fe(NO3)3溶液的反应。

请回答:

装置A中反应的化学方程式是。

□为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是

口装置B中产生了白色沉淀，其成分是(填名称)，说明SO?具有性。

(1)光化学烟雾、酸雨等

催化剂

(2)4NO+4NH3+O2-4N2+6H2O

(3)口.增大了气体与NaClO溶液的接触面积，加快了脱硫硝速度□.

--+

H2O+SO2+ClO=SO;+CΓ+2H

(4)□.Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2T+H2O□.打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2,

关闭弹簧夹□.硫酸钏□,还原

【分析】先打开弹簧夹，向装置内通入氮气排出装置内的空气，浓硫酸和亚硫酸钠固体反应生成硫酸钠、二氧化硫

和水，二氧化硫通入到硝酸铁和氯化钢的混合溶液中，先发生氧化还原反应，再生成硫酸银沉淀，再处理尾气。

【小问1详解】氮氧化物(N0、NO2),S0?等污染物造成的环境问题有光化学烟雾、酸雨等；故答案为：光化学

烟雾、酸雨等。

【小问2详解】

根据化学反应机理如图1得到一氧化氮、氨气和氧气反应生成氮气和水，则该反应发生的化学方程式：

催化剂催化剂

4N0+4NH3+O2=—4N2+6H2O；故答案为：4N0+4NH3+O24N2+6H2Oo

【小问3详解】

通过该图可以看出次氯酸钠从上面喷洒，二氧化硫、一氧化氮从中部通入，两者逆流致使接触面积增大，该装置

的优点是增大了气体与NaClO溶液的接触面积，加快了脱硫硝速度；脱硫(SO,反应是次氯酸根和二氧化硫反应