2023届高考化学复习-原子结构与元素的性质 练习（解析版）含解析

原子结构与元素的性质

1.如图是第三周期口〜17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中

正确的是

原子序数

A.y轴表示的可能是第一电离能

B.y轴表示的可能是电负性

C.y轴表示的可能是原子半径

D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

【答案】B

【解析】选Bo对于第三周期11〜17号元素，随着原子序数的增大，第一电

离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错

误；形成基态离子转移的电子数依次为Na为LMg为2,Al为3,Si不易形

成离子,P为3,S为2,CI为LD项错误。

2.下表为元素周期表前三周期的一部分：

(I)X的氢化物的稳定性与W的氢化物的稳定性比较>(填

化学式)，原因是O

(2)X的基态原子的电子排布图是(填序号),

疤Is向2s四2p五

Ir2s______2p

疤向H⅛

另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合

（填选项字母）。

A.能量最低原理B.泡利原理C.洪特规则

（3）以上五种元素中，（元素符号）元素第一电离能最大。

（4）由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成

的直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分

子的元素原子序数均小于10）,反应如图所示，该反应的化学方程式是

【答案】Π）N⅛PH3氮元素的非金属性（或电负性）比磷强（或者是N-H键

的键长比P-H的短）

（2）②C

（3）Ne

（4）2NH3+3F2===6HF+N2

【解析】根据元素周期表的结构可知X为N,Z为F,R为Ne,W为P,Y为S。

（1）X、W的氢化物为NB和PIL非金属性越强气态氢化物越稳定。

（2）当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且

Is2s2p

自旋状态相同，因此氮元素的基态原子的电子排布图为AlATAAAo

（3）原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成

稳定结构的倾向有关。结构越稳定，失去电子所需能量越高，在所给五种元素

中，就元素最外层已达8电子的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能

量最多，即第一电离能最大。

(4)根据题给图示可知E为N⅛,G为F2,L为HF,M为N2,应是2NH3+3F2===6HF

+N20

3.A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A、B、C同周期，C、D同主

(+7x)X4x2x

族，A的原子结构示意图为JW,B是同周期第一电离能最小的元素，C的

最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2.回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：A,B,C,

Do

(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

(填化学式，下同)，碱性最强的是。

(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是,电负性

最大的元素是(填元素符号)。

(4)画出D的核外电子排布图：

_____________________________________________,这样排布遵循了

原理和规则。

【答案】(1)SiNaPN(2)HNO3NaOH

FrnFTlI;ItItl

(3)NeF(4)is2s2p泡利洪特

【解析】由A的原子结构示意图可知x=2,原子序数为14,A是硅元素，则B

是钠元素，C的最外层电子排布式为3S23∕,是磷元素，则短周期D元素是氮

元素；E的电子排布式为[Ar]3d64s2,核电荷数为18+8=26,是铁元素，位于

d区的第四周期Vin族。五种元素中非金属性最强的是N元素，对应的HNO3酸性

最强；金属性最强的是Na元素，对应的NaOH碱性最强。D所在周期第一电离

能最大的元素是稀有气体岚，电负性最大的元素是非金属最强的氟。

4.有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中

A为非金属元素，A和E属同一族，它们原子最外层电子排布式为AS∖B和

D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是S能级电子数的两倍；C

原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是,B是,C是,D是,E是O

(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)。写出该物质的

一种主要用途：。

(3)写出C元素基态原子的核外电子排布式：o

(4)用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为o

(5)元素B与D的电负性的大小关系是BD,C与E的第一电离能的

大小关系是CE(填或“=”)。

【答案】(I)HOAlSK

(2)KAl(SO4)2・12H20作净水剂

(3)ls22s22p63s23p1

,x3s,,3p

⑷zl回IHl币I

(5)>>

【解析】(1)A、B、C、D、E5种元素的核电荷数都小于20,故都为主族元素。

A、E属同一族且最外层电子排布式为∕√,故为第IA族元素，而A为非金属

元素，则A为氢；B、D为同一族，其原子最外层的P能级电子数是S能级电

子数的两倍，故其最外层电子排布式为∕7s2zτp4,为第VlA族元素，B核电荷数

小于D,则B为氧，D为硫，E为钾；C原子最外层上的电子数为硫原子最外层

上电子数的一半，则C为铝；（5）同主族元素自上而下电负性逐渐减小，故

B（氧）的电负性大于D（硫），E（钾）的第一电离能小于钠，故钠的第一电离能小

于C（铝），故第一电离能Al>K。

5.（I）C、N、0、Al、Si、CU是常见的六种元素。

①Si位于元素周期表第周期第族。

②N的基态原子核外电子排布式为oCu的基态原子最外层有

________个电子。

③用或“V”填空：

原子半

电负性熔点沸点

径

Al____S金刚石—晶CH4____SiH

N____0

i体硅4

（2）0、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其

中P原子的核外电子排布式为O

（3）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电

子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外

层电子数为其内层电子数的3倍,d与C同族;e的最外层只有1个电子,

但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是（填元

素符号），e的价层电子轨道示意图为o

（4）①N、AKSi、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下:

电离能.........

I1T24Ii

Λ∕(kJwl11

57818172745.........

-ɪ)578

则该元素是(填写元素符号)。

②基态错(Ge)原子的电子排布式是oGe的最高价氯化物的分子

式是O

③Ge元素可能的性质或应用有o

A.是一种活泼的金属元素

B.其电负性大于硫

C.其单质可作为半导体材料

D.其最高价氯化物的沸点低于其漠化物的沸点

【答案】(1)①三IVA②∕2s22p31

③>V>V

(2)O"2s22p63s23p3或[Ne]3s23p3

⑶N[fflffl⅛fflg][¾

(4)①Al

②Is22s22p63s23p63d∣°4s24p2或[Ar]3(Γ°4s24p2GeCl4

③CD

【解析】(1)③同周期元素，原子序数越大，原子半径越小，故原子半径：Al

>Si；同周期元素，原子序数越大，电负性越强，故电负性：N<0；金刚石和

晶体硅都是原子晶体，但键能：C-OSi-Si,故熔点：金刚石>晶体硅；CH4

和SiH,都是分子晶体，且两者结构相似，SiH’的相对分子质量大，故沸点：CH4

<SiH4o

(2)0、Na、P、Cl四种元素中，0元素的电负性最大。P原子核外有15个电

子，其基态原子的核外电子排布式为Is22s?2p63s23p3或[Ne]3s23p)

(3)由原子序数最小且核外电子总数与其电子层数相同，确定a为H元素，

由价电子层中的未成对电子有3个，确定b为N元素，由最外层电子数为其内

层电子数的3倍，确定C为0元素，由d与C同主族，确定d为S元素，由e

的最外层只有1个电子且次外层有18个电子，确定e为CU元素。N、0同周

期，第一电离能N>0,0、S同主族，第一电离能0>S,即N、0、S中第一电离

能最大的是N元素；CU的价电子排布式为3(Γ4sl其价层电子轨道示意图为

3d4s

(4)①由电离能数据可知，该元素呈+3价，为A1；②Ge的最高正价为+4

价；③Ge位于金属和非金属的分界线上，故其可做半导体材料，其氯化物和

澳化物为分子晶体，相对分子质量越大，其沸点越高。

6.开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

(1)Ti(BH。3是一种储氢材料，可由TiCL和LiBH4反应制得。

①基态Ti"的未成对电子数有个。

②LiBH4由Li+和BH；构成，BH；的等电子体是(写一种)。LiBH4中不

存在的作用力有(填序号)。

A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键

③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为e

(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li+旷(填“>”“=”或“V”)。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如表格所示:

错误！错误！错误！错误！错误！

738145177331054013630

M是(填元素符号)。

(3)某种新型储氢材料的理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂

(4)若已知氟元素电负性大于氧元素，试解释H2O沸点高于HF：

;分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而

成为潜在的储氢材料。X一定不是(填序号)。

A.H2OB.CH4C.HFD.CO(NH2)2

【答案】(1)①1②N⅛或CH4等C(3)H>B>Li

(2)①V②Mg

(3)3

(4)AO分子间氢键数比HF多，所以乩0沸点高BC

【解析】(1)①基态Ti"的核外电子排布式为Is22s22p63s23p63d∣,其未成对电

子数是1;②具有相同的价电子数和原子数的微粒互为等电子本，则BHr的等

电子体为NHj或(U等；Li+和BH；之间存在离子键，B原子和H原子之间存在

共价键、配位键，所以该化合物中不含金属键；③元素非金属性越强其电负性

越大，非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、

B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H>B>Li0

(2)①Li+和H-的电子层结构相同，Li元素的原子序数大于H元素，所以离

+

子半径：Li<H^5②该元素的第三电离能剧增，则该元素属于第ΠA族，为

Mg元素。

(3)图中虚线框内碳原子之间的化学键有C—C、C===C、C≡C,其杂化类型

分别为sp3杂化、sp2杂化、SP杂化，所以杂化轨道类型有3种。

(4)分子间氢键数目越多，则沸点越高，比0分子间氢键数比HF多，所以40

沸点高；CH4分子间没有氢键不能形成“笼状结构”，每个HF只能形成2个氢

键，所以HF分子间只能形成链状结构。

7.(2020年新课标I)GOOdenOUgh等人因在锂离子电池及钻酸锂、磷酸铁锂等

正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题:

(1)基态Fe"与Fe*离子中未成对的电子数之比为。

(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(L)如表所示。lɪ(Li)>Ii(Na),原

因是oI1(Be)>Ii(B)>Ii(Li),原因是。

【答案】⑴4:5

(2)Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小

Li,Be和B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；

但由于基态Be原子的S能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一

电离能大于B的

【解析】(1)基态铁原子的价电子排布式为3d64s2,失去外层电子转化为Fe"和

Fe3+,这两种基态离子的价电子排布式分别为3d，和3d，，根据HUnd规则可知，

基态Fe"有4个未成对电子，基态Fb有5个未成对电子，所以未成对电子

个数比为4:5；

(2)同主族元素，从上至下，原子半径增大，第一电离能逐渐减小，所以

∕1(Li)>/_(Na)5同周期元素，从左至右，第一电离能呈现增大的趋势，但由

于IlA元素基态原子S能级轨道处于全充满的状态，能量更低更稳定，所以

其第一电离能大于同一周期的∏IA元素，因此∕∣(Be)>∕[B)>4(Li);

8.(2020年新课标印)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力

的固体储氢材料。回答下列问题：

(1)H、B、N中，原子半径最大的是O根据对角线规则，B的一些化学性

质与元素的相似。

【答案】(I)BSi(硅)

【解析】(1)在所有元素中，H原子的半径是最小的，同一周期从左到右，原子

半径依次减小，所以，H、B、N中原子半径最大是B。B与Si在元素周期表

中处于对角张的位置，根据对角线规则，B的一些化学性质与Si元素相似。

9.(2020年天津卷)Fe.Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列问题：

(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为，基态Fe原子的电子排布式为

【答案】(1)第四周期第VIII族Is22s?2p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2

【解析】(1)Fe、C。、Ni分别为26、27、28号元素，它们在周期表中的位置为

第四周期第VIII族，基态Fe原子的电子排布式为Is22s22p63s23p63d64s2或

[Ar]3d64s2;故答案为：第四周期第Vln族；Is22s22p63s23p63d64s?或

[Ar]3d64s2;。

10.(2020•天津高考真题)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表

中信息判断下列说法正确的是

元素XYZW

最高价氧化物的水化物H3ZO4

0.Imol∙L溶液对应的

1.0013.001.570.70

pH(25,0

A.元素电负性：Z<WB.简单离子半径：W<Y

C.元素第一电离能：Z<WD.简单氢化物的沸点：X<Z

【答案】A

【解析】四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。有H3ZO4可

知，该酸为弱酸，则Z为P元素；0.1InOItTW的最高价氧化物对应的水

化物的pH为0.70,说明该物质为多元强酸，为硫酸，则W为S元素；0.1mol

LTY的最高价氧化物对应的水化物的PH为13.00,说明该物质为一元强

碱，为氢氧化钠，则Y为Na元素；0.1InolLTX的最高价氧化物对应的水

化物的PH为LO0,说明该物质为一元强酸，为硝酸，则Y为N元素，据此

回答。A.同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大，因S的原子

序数大于P,则S的电负性大于P,正确；B.电子层数越多离子半径越大，

Na，有两个电子层而S?有三个电子层，因此S?-的离子半径较大，错误；C.同

一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大，但由于第HA、VA族元

素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第HA、

VA族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故P的第一电离能

大于S,错误；D.相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于X的氢

化物N⅛中含有分子间氢键，因此N⅛的沸点高于PL的沸点，错误；综上所

述，答案为A。

H.（2020•山东高考真题）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，

基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化

合物Z2X2,Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是

A.第一电离能：W>X>Y>ZB.简单离子的还原性：Y>X>W

C.简单离子的半径：W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性：Y>W

【答案】C

【解析】四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2

倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或0,若X为第三周期元

素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固

体为Na2O2,则X为0元素，Z为Na元素；Y与W的最外层电子数相同，则Y

为F元素，W为Cl元素，据此分析。A.同一周期从左向右第一电离能总趋

势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一

电离能从大到小的顺序为F>0>Cl>Na,A错误；B.单质的氧化性越强，

简单离子的还原性越弱，0、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强的氧化性

最弱，故简单离子的还原性（Γ>C1>F,B错误；C.电子层数越多简单离

子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子

半径从大到小的顺序为Cl>（Γ>F->Na+,C正确；D.F元素的非金属性强

于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶

液中HF不容易发生电离，故HCI的酸性强于HF,D错误；故选C。

12.[2019新课标I,节选]在普通铝中加入少量CU和Mg后，形成一种称为拉

维斯相的MgCU2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减

小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：

（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是

（填标号）。

A[Ne]①R[Nel®r网可①①INel①

3S03s3s3pu∙3p

【答案】（1）A

【解析】（1）A.[Ne]3s∣属于基态的Mg'由于Mg的第二电离能高于其第一电

离能，故其再失去一个电子所需能量较高；B.[Ne]3s2属于基态Mg原

子，其失去一个电子变为基态Mg'C.[Ne]3s13pi属于激发态Mg原子，其

失去一个电子所需能量低于基态Mg原子；D.[Ne]3p∣属于激发态Mg+,其失

去一个电子所需能量低于基态Mg+,综上所述，电离最外层一个电子所需能量

最大的是[Ne]3s∣,答案选A；

13.[2019新课标∏,节选]近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超

导材料，其中一类为Fe∙8m∙As∙F-0组成的化合物。回答下列问题：

（1）元素AS与N同族。预测AS的氢化物分子的立体结构为,其沸点

比附的（填“高”或"低”），其判断理由是O

（2）Fe成为阳离子时首先失去轨道电子，Sm的价层电子排布式为

4f66s2,Snr的价层电子排布式为o

（3）比较离子半径：F：CT（填“大于”等于"或“小于”）。

【答案】（1）三角锥形低N⅛分子间存在氢键

（2）4s4f5

（3）小于

【解析】（I）AS与N同族，则AsE分子的立体结构类似于N⅛,为三角锥形；

由于NB分子间存在氢键使沸点升高，故AsL的沸点较N⅛低，故答案为：三

角锥形；低；N⅛分子间存在氢键；

(2)Fe为26号元素，Fe原子核外电子排布式为Is22s22p63s23p63d64s∖Fe原

子失去1个电子使4s轨道为半充满状态，能量较低，故首先失去4s轨道电子;

Snl的价电子排布式为4f66s2,失去3个电子变成Snr成为稳定状态，则应先失

去能量较高的4s电子，所以Sm*的价电子排布式为为4f5,故答案为：4s；4f5;

(3)T和CT的核外电子排布相同，核电荷数越大，则半径越小，故半径：F<02-,

故答案为：小于。

14.(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用

形象化描述。在基态14C原子中，核外存在对自旋相反的电子。

(2)基态Fe原子有个未成对电子，Fb的电子排布式

为。

(3)Cif基态核外电子排布式为o

(4)基态硅原子中，电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原

子轨道数为,电子数为O

【答案】(1)电子云2

(2)4ls22s22p63s23p63d5

(3)[Ar]3d∣°或Is22s22pfi3s23p63di°

(4)M94

【解析】(1)核外电子出现的概率密度可以用电子云表示；根据MC的核外电

子排布式ls22s22p2,可知1S?2S2上存在两对自旋相反的电子。

(2)基态Fe原子的电子排布式为[Ar]3d64s2,外围电子轨道表示式为

d

∣⅜∣∣⅜∣⅜∣t∣⅜∣⅛故基态Fe原子的未成对电子数为4；Fb的电子排布式为

226265

[Ar]3d5或ls2s2p3s3p3do

(3)CU原子的核外电子排布式为Is22s22p63s23p63dH)4sl则Ctf的核外电子排

22626100

布式为ls2s2p3s3p3d或[Ar]3d'o

(4)基态Si原子的电子排布式为Is22s22p63s23p2,电子占据的最高能层为第

三层，符号为M,该能层原子轨道总数=1(3S轨道)+3(3p轨道)+5(3d轨道)=9,

电子数为4o

15.下列说法正确的是

A.原子核外电子排布式为卜2的原子与原子核外电子排布式为1S?2S2的原子

化学性质相似

B.Z/+的最外层电子排布式为3s23p63d∣°

C.基态铜原子的最外层电子排布图：IHIHIHlfIIfl⅛

2s2p

D.基态碳原子的最外层电子排布图：ffl□∏T0□

【答案】B

【解析】原子核外电子排布式为Is?的元素为He,原子核外电子排布式为ls22s2

的元素为Be,He的性质稳定，Be较活泼，性质不同，故A错误；Zn的原子序

数为30,电子排布式为[Ar]3(Γ4s2,失去2个电子变为Zr?+,Zr?+的最外层电

子排布式为3s23p63d10,故B正确；Cu的原子序数为29,价电子排布为3d104s1,

_____3d______4s

基态铜原子的价电子排布图为旺西用田田，故C错误；C的原子序数为6,

价电子排布为2s?2p2,价电子排布图为向田于口,故D错误。

16.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一

电离能（为，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离

能（乃、第三电离能（为……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电

子伏特）］数据：

元素∕1∕eVΛ∕eVReV

甲5.747.471.8

乙7.715.180.3

丙13.023.940.0

T15.727.640.7

下列说法正确的是

A.甲的金属性比乙强B.乙的化合价为+1价

C.丙不可能为非金属元素D.丁一定为金属元素

【答案】A

【解析】由表格可知，甲的第一电离能小于乙，表明甲比乙易失去第一个电子,

故甲的金属性比乙强，A正确；乙失去第二个电子也较易，且失去第三个电子

很难，则乙的化合价可能为+2价，B错误；对丙而言，失去电子较难，所以

可能是非金属元素，C错误；对丁而言，失电子比丙还难，而第三周期只有3

种金属元素，可知丁一定是非金属元素，D错误。

17.根据信息回答下列问题：如图是部分元素原子的第一电离能7；随原子序数变

化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。

（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na〜Ar元素中，

Al的第一电离能的大小范围为<A1<（填元素符号）；

（2）图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第周期族。

【答案】(1)Na

【解析】(1)由信息所给的图可以看出，同周期的第IA族元素的第一电离

能最小,而第ΠIA族元素的第一电离能小于第IIA族元素的第一电离能，故

Al的第一电离能：Na<Al<Mgo

(2)图中电离能最小的应是碱金属元素Rb,在元素周期表中第五周期IA族。

18.下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元

素的序数的是

【答案】B

【解析】同主族自上而下原子半径增大，原子对键合电子的吸引力减小，元

素的电负性减弱，即同主族随原子序数的增大，电负性降低，选项中符合变化规

律的为B中所示图象，故选B。

19.已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给

出14种元素的电负性：

元素AlBBeCClFLi

电负

1.52.01.52.53.04.01.0

性

元素MgNNaOPSSi

电负

3.00.93.52.12.51.8

性

已知：两成键元素间电负性差值大于L7时，形成离子键，两成键元素间电负

性差值小于L7时，形成共价键。

(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律

是O

(2)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范

围o

(3)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A.Li3NB.BeCl2C.AlCl3D.SiC

I.属于离子化合物的是；

II.属于共价化合物的是；

请设计一个实验方案证明上述所得到的结论O

【答案】(1)同一周期元素随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化

(2)0.9〜1.5

(3)I.AII.BCD测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化

合物，反之则为共价化合物

【解析】ɑ)将表中数据按照元素周期表的顺序重排，可以看出电负性随着原

子序数的递增呈周期性变化。

(2)根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上

到下电负性逐渐减小，可知，在同周期中电负性Na<Mg<AL同主族Be>Mg>Ca,

最小范围应为0.9〜L5。

(3)根据已知条件及表中数值：IΛN电负性差值为2.0,大于L7,形成离子

键，为离子化合物;BeCl2、AICl3、SiC电负性差值分别为L5、L5、0.7,均

小于L7,形成共价键，为共价化合物。共价化合物和离子化合物最大的区别

在于熔融状态下能否导电。离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导

电，但共价化合物却不能。

20.现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期

元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

元素相关信息

元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰

A

富的元素

B元素原子的核外P电子数比s电子数少1

原子的第一至第四电离能分别是

C7；=738kj/mol；I2=I451kj/mol；

I3=7733kj/mol；Λ=10540kj/mol

D原子核外所有P轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：O

(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原

子轨道呈_______形。

(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为

Is2s2p3s

≡2S≡∏≡3≡o该同学所画的电子排布图违背了

(4)G位于族__________区，价电子排布式为o

H

[H：N：H]+[：H]-

【答案】⑴G

(2)3哑铃

(3)泡利原理

(4)第VnBd3d54s2

【解析】A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的

原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，是宇宙中最丰富的元

素，则A为H元素；B元素原子的核外P电子数比S电子数少1,B元素原子核

外有2个电子层，为Is22s22p:故B为N元素；由C原子的第一至第四电离能数

据可知，第三电离能剧增，故C处于第∏A族，原子序数大于N元素，,故C为Mg

元素；D处于第三周期，D原子核外所有P轨道全满或半满，最外层电子排布式

为3s23p3,故D为P元素；E应为第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4,

应为第VnA族元素，故E为Cl元素；F是前四周期中电负性最小的元素，故F为

K元素；G在周期表的第七列，G为MA元素。

21.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工

业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、P电子数

相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与覆原子相同；W元素原子的M层

有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A.X元素的氢化物的水溶液显碱性

B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

【答案】C

【解析】根据题意，Z为Mg元素，Y原子最外层电子排布为ns2np2,是C或Si

元素，X为N或O元素，W为AI或CI元素，N的氢化物的水溶液显碱性，但O

的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误；AV的半径比Mg"小，Cl-半径比

Mg?+大，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO?形成的晶体熔、沸点

低，D错误。

22.下列各项叙述中，正确的是

A.镁原子由ls22s22p63s2->ls22s22p63pW,原子释放能量，由基态转化成激发

态

B.价电子排布式为5s?5p1的元素位于第五周期第IA族，是S区元素

C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D.24Cr原子的电子排布式是ls22s22p63s23p63d44s2

【答案】C

【解析】A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s?5d

的元素位于第五周期InA族，是P区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满

状态时，能量最低，故24Cr原子的核外电子排布式应是

ls22s22p63s23p63d54s1。

23.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

(D1s22s22p63s23p4；(2)1s22s22p63s23p3；(§)ls22s22p3；φls22s22p5

下列有关判断正确的是

A.第一电离能：④>③>②XD

B.原子半径：④>③〉②>①

C.电负性：④>③>②>①

D.最高正化合价：④>③=②XD

【答案】A

【解析】由电子排布式可知①为S,②为P,③为N,④为F。第一电离能为④>

③>②XD,A正确；原子半径应是②最大，④最小，B不正确；电负性应是④

最大，②最小，C不正确；F无正价，②③最高正化合价为+5,①的最高正化

合价为+6,D不正确。

24.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

最

电高

负正

Cl

性价

0核电荷数O核电荷数

【答案】A

【解析】选A。同主族元素从上到下电负性依次减小，A正确；卤族元素中氟

无正价，B错；HF分子间存在氢键，所以HF沸点最高，C错；卤族元素从上

到下单质分子间范德华力依次增大，熔点依次升高，D错。

25.Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度

大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为

、(填标号)。

m≡□□□

A.Is2s2px2pr2pz

□≡m□□

BIs2s2px2p72pz

□mra□□

C.Is2s2px2p72pz

[∏]ffl□□□

D.Is2s2px2p,2pz

(2)lʃ与H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H)原因是。

【答案】(I)DC

(2)lʃ核电荷数较大

【解析】分析：(1)根据处于基态时能量低，处于激发态时能量高判断；

(2)根据原子核对最外层电子的吸引力判断；

详解：(1)根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为ls22s1,

则D中能量最低；选项C中有2个电子处于2p能级上，能量最高；

(2)由于锂的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大，因此Li+

半径小于H，

26.硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示:

H2S备FeS2SO2SO3H2SO4

熔点

T5.5115.2T5.516.810.3

/℃>600(分

沸点解)

-60.3444.6-L0.045.0337.0

/℃

回答下列问题：

(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为，基态

S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

ΦΦΦΦΦ©

【答案】(1)3d4s哑铃(纺锤)

【解析】(1)基态Fe原子的核外电子排布式为"2s22p63s23p63d64s2,则其价

(KDΦΘΦΦ

层电子的电子排布图(轨道表达式)为3d4S；基态S原子的核

外电子排布式为Is22s22p63s23p4,则电子占据最高能级是3p,其电子云轮廓图

为哑铃(纺锤)形。

27.锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

(1)Zn原子核外电子排布式为。

(2)黄铜是人类最早使用的合金