河北省秦皇岛市高二上学期化学期中考试试卷理科

第第页河北省秦皇岛市高二上学期化学期中考试试卷（理科）姓名:________班级:________成绩:________一、选择题(共24题；共49分)1.（2分）(2019高二下·大庆期末)下列叙述正确的是（）A.常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.806×1023个原子B.标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC.标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NAD.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA2.（2分）(2017高二上·汕头开学考)下列化合物中不可能通过化合反应制得的是（）①Fe(OH)3②FeCl2③FeI3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3A.③⑤⑥

B.③④⑤⑥

C.③⑤

D.②③⑤

3.（3分）(2017高一下·容县期末)X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一．下列有关判断中，正确的是（）A.X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族B.若X的常见简单阴离子Xn﹣能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y的非金属性比X的强C.若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少D.若X能形成XO32﹣、XO42﹣和X2O32﹣，Y能形成YO3﹣和XO4﹣，则X、Y一定在同一周期4.（2分）下列说法正确的是（）A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子

B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质

C.纯净的电解质在液态时，有的导电有的不导电

D.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质

5.（2分）(2016高三上·桓台期中)下列叙述正确的是（）A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

B.得电子越多的氧化剂，其氧化性越强

C.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂

D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

6.（2分）分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）A.根据分散系的稳定性将其分为胶体、溶液和浊液B.根据化合物在溶液中能否电离将其分为强电解质和弱电解质C.根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D.根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应7.（2分）(2018高一下·商丘期末)已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量B.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行D.破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量8.（2分）下列表述中正确的是（）A.任何能使熵值减小的过程都能自发进行B.已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）：△H=-197kJ／mol．实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ热量，则SO2的转化率最接近于90％C.在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H大9.（2分）某同学在实验报告中记录下列数据，其中不正确的是（）A.用托盘天平称取3.2gNaCl固体

B.用10mL量筒量取7.5mL稀盐酸

C.用450mL的容量瓶配制450mL溶液

D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3

10.（2分）向纯水中加入少量KHSO4（s），温度不变，则下列叙述正确的是（）A.c（OH﹣）增大

B.c（H+）减小

C.c（OH﹣）与c（H+）之积增大

D.抑制了水的电离

11.（2分）竖炉冶铁工艺流程如右图．使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=﹣802kJ/mol，催化反应室发生的反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ/mol；CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H3=+260kJ/mol，（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是（）A.设置燃烧室的目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应B.催化室需维持在550﹣750℃，目的仅是提高CH4转化的速率C.加入铁矿石时，将铁矿石粉碎，目的是加快反应速率提高原料利用率D.增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小，平衡常数减小12.（2分）(2018高二上·滦县期中)13．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.5mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2mol·L－1，下列判断正确的是（）A.平衡向正反应方向移动

B.x＋y>z

C.C的体积分数保持不变

D.B的转化率降低

13.（2分）(2016高二上·抚州期中)下列说法不正确的是（）A.△H＞0、△S＞0的反应在任何温度下都不能自发进行B.反应NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ•mol﹣1之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据D.在其它外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率14.（2分）(2016高二上·安阳期中)已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.75×10﹣5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10﹣7，K2=4.7×10﹣11．下列说法正确的是（）A.向Na2CO3溶液中加入甲酸无明显现象产生B.25℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大C.向碳酸中加入NaHCO3固体，c（H+）减小D.向0.1mol•L﹣1甲酸中加入蒸馏水，c（H+）增大15.（2分）(2017高二上·芗城期末)在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1由1molCO（g）和3molCH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（）A.2912kJ

B.2953kJ

C.3236kJ

D.3867kJ

16.（2分）(2019高一下·湖州期中)在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是（）物质的量/mol时间/minn(N2)n(H2)n(NH3)01.01.2020.940.7560.3A.0～2min内，NH3的反应速率为0.1mol·Lˉ1·minˉ1

B.2min时，H2的物质的量0.3mol

C.4min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0

D.4～6min内，容器内气体分子的总物质的量不变

17.（2分）(2018·重庆模拟)一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）A.过量的氧气与二氧化硫

B.过量的浓盐酸与二氧化锰

C.过量的铜与硝酸

D.过量的锌与18mol/L硫酸

18.（2分）某反应物和产物均为气态的可逆反应在一定条件下达到平衡状态，在T时刻改变条件，平衡被破坏，在新的条件下又可建立新的平衡。化学反应速率的变化规律的图像如图所示。观察图像，据此判断T时改变的条件可能是下列的（）A.其他条件不变升高温度

B.其他条件不变增大压强

C.其他条件不变使用催化剂

D.保持温度及生成物浓度不变增大反应物浓度

19.（2分）(2018高二上·济南开学考)用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是（）A.加热

B.加入浓盐酸

C.加入蒸馏水

D.将块状碳酸钙固体粉碎

20.（2分）(2016高二下·平安期末)0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH为（）A.12.7

B.12.0

C.13.0

D.13.7

21.（2分）下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的（）A.在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B.锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C.固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D.双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体22.（2分）(2018高二上·常州期末)下列各组离子一定不能大量共存的是（）A.在含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－

B.在pH＝13的溶液中：NH4+、Na＋、SO42-、Cl－

C.含有Fe2+的溶液：NO3-、SCN-、Na+

D.在澄清透明的溶液中：Na＋、K+、MnO4-、NO3-

23.（2分）(2017高二上·广州期中)利用反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=﹣746，8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）A.降低温度

B.升高温度同时充入N2

C.增大压强

D.及时将CO2和N2从反应体系中移走

24.（2分）(2016·江西模拟)下列图示且与对应的叙述不相符的是（）A.图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHB.图2表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液C.图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D.图4表示恒温恒容条件下，2NO2（g）⇌N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态二、解答题(共3题；共15分)25.（5分）(2018高三下·雅安月考)

（1）Ⅰ、下表是某研究性学习小组探究稀硫酸与金属锌反应的实验数据：实验数据可发现有一个数据明显有不符合题意，该数据是实验________（填实验序号），理由是________（2）Ⅱ、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）

△H＜0600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是________。（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是________（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是________（填写编号）。A.加了催化剂

B.缩小容器体积

C.降低温度

D.增加SO3的物质的量26.（5分）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g）达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：（1）0～20min，A的平均反应速率为________；8min时，v（正）________

v（逆）．（填：“＞”、“=”或“＜”）（2）反应方程式中的x=________，30min时